《第03講 物質(zhì)的溶解性》同步練習(xí)

學(xué)而優(yōu)教有方PAGEPAGE1第03講\o"6.3物質(zhì)的溶解性"物質(zhì)的溶解性目錄新知導(dǎo)航：熟悉課程內(nèi)容、掌握知識脈絡(luò)基礎(chǔ)知識：知識點全面梳理，掌握必備重點記憶：關(guān)鍵點快速記憶，提升能力小試牛刀：考點剖析+過關(guān)檢測，合理應(yīng)用課時1影響物質(zhì)溶解性的因素一、溶解性和影響溶解快慢的因素1、物質(zhì)的溶解性是物質(zhì)本身固有的一種，并且是物質(zhì)的一個重要，它是指一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力。（1）碘難溶于水，易溶于汽油。（2）高錳酸鉀易溶于水，難溶于汽油。（3）結(jié)論：溶質(zhì)在溶劑中的溶解性不同；的物質(zhì)在溶劑的溶解性不同。2、影響溶解性的因素（1）內(nèi)部因素是溶質(zhì)、溶劑本身的。（2）外部因素是、（是對氣體來說的）。【注意】固體溶質(zhì)的顆粒大小、溶解過程是否攪拌等只影響物質(zhì)的溶解速率，對物質(zhì)的溶解性沒有影響。二、溶液狀態(tài)1、飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，溶質(zhì)繼續(xù)溶解所得到的該溶質(zhì)的溶液。2、不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，溶質(zhì)繼續(xù)溶解所得到的該溶質(zhì)的溶液。3、和會影響溶解的溶質(zhì)的量，故限定一定量的溶劑和一定溫度的條件才能比較是否飽和。4、飽和是不能再繼續(xù)溶解該種溶質(zhì)，溶劑溶解別的溶質(zhì)，故飽和溶液要指明針對哪種溶質(zhì)是飽和的。5、當(dāng)溶劑量、溫度確定時，某溶液的飽和狀態(tài)表示該溶質(zhì)溶解的量達到。6、判斷某溶液是否飽和的方法：（1）觀察法：觀察底部有繼續(xù)溶解的溶質(zhì)。若有且不繼續(xù)溶解，則是。若無，則可能是或的溶液（注：恰好飽和和不飽和的溶液看起來都是澄清透明的，外觀無法區(qū)別，實驗法區(qū)別）（2）實驗法：取樣，在該溫度下，向溶液里繼續(xù)加入該種溶質(zhì)，充分混合，觀察溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解，則是溶液，若溶解，則是溶液。7、飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化（1）將某飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液的方法是：①；②（氫氧化鈣、氣體不適應(yīng)）。（2）將某不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液的方法是：①；②；③（氫氧化鈣、氣體不適應(yīng)）。8、飽和溶液和不飽和溶液與稀溶液濃溶液的區(qū)別與聯(lián)系是否飽和：比較在下一定量溶劑里溶解溶質(zhì)的質(zhì)量是否達到。濃稀程度：比較的是在一定量的溶液里溶質(zhì)質(zhì)量的相對大?。ㄈ苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。飽和溶液是濃溶液，不飽和溶液是稀溶液，相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液。課時2物質(zhì)溶解性的定量表示一、溶解度的概念和影響因素1、固體的溶解度S：（1）定義：在下，某固態(tài)物質(zhì)在溶劑(不指明溶劑，通常指水)里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。（2）理解定義四要素：①條件：，固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，只有指明溫度，溶解度才有意義。②標(biāo)準(zhǔn)：溶劑，固體物質(zhì)的溶解量隨溶劑量的增大而增大，限度100g溶劑的量便于統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)后比較。③狀態(tài)：達到狀態(tài)，只有達到最大溶解量時才是確定的值。④單位：為，溶解度其實就是溶質(zhì)的質(zhì)量，是在特定量溶劑和一定溫度下的溶質(zhì)質(zhì)量。（3）溶解度的意義：20℃時，氯化鈉溶解度為36g。①在20℃時，100g水中最多能溶解(即達飽和)gNaCl。②在20℃時，100g水中溶解g氯化鈉形成飽和溶液。③在20℃時，完全溶解g氯化鈉，最少需要水100g。④在20℃時，136g氯化鈉溶液中有100g水，g氯化鈉。拓展：在20℃時，任意質(zhì)量的氯化鈉飽和溶液中，m(氯化鈉)：m(水)：m(氯化鈉溶液)=：100：136。2、氣體的溶解度（1）定義：通常指氣體在壓強為和時，在1體積水里溶解達到狀態(tài)時的氣體體積。（2）氣體溶解度概念中的四要素：①條件：壓強為、②標(biāo)準(zhǔn)：1體積水③狀態(tài)：達到狀態(tài)④單位：體積。（3）理解：0℃時，氧氣的溶解度為0.049。表示在壓強為101KPa和0℃時，1體積水最多能溶解體積的氧氣。（O2不易溶于水，CO2能溶于水，CO、H2難溶于水，CH4極難溶于水）（4）影響氣體溶解度的因素：內(nèi)因：氣體和溶劑的；外因：①壓強——氣體溶解度隨壓強增大而。②溫度——氣體溶解度隨溫度升高而。3、溶解度和溶解性的關(guān)系1、溶解性是表示一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力的大小，是性質(zhì)。2、溶解度是溶解性的定量表示方法。溶解性是根據(jù)20℃時，固體物質(zhì)的溶解度的大小劃分的。3、常溫下（20℃）溶解度和溶解性的關(guān)系二、固體溶解度曲線及其作用1、溶解度的表示方法（1）列表法從表格中查找硝酸鉀在某一溫度下的值（2）曲線法①查閱物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。②知道物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小。③比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小。④根據(jù)溶解度曲線確定怎么制得某溫度下的飽和溶液。⑤確定分離混合物中各物質(zhì)的方法。2、溶解度曲線的認(rèn)識*溶解度曲線上的溶解度數(shù)值對應(yīng)的是在100g水中的溶質(zhì)質(zhì)量（1）曲線上的點——表示某物質(zhì)在對應(yīng)溫度下的溶解度A點：表示20oC時硝酸鉀的溶解度為g。B點：表示70oC時氯化銨的溶解度為g。（2）曲線以上的區(qū)域——表示對應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液，且溶液中有溶質(zhì)剩余C點：表示20oC時硝酸鉀的溶液，且有固體剩余。（3）曲線以下的區(qū)域——表示對應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的不飽和溶液D點：表示20oC時硝酸鉀的溶液。（4）兩曲線的交點——表示兩物質(zhì)在該對應(yīng)溫度下的溶解度。E點：表示70oC時硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度相同，都為g。（5）比較兩種物質(zhì)溶解度大小（指定溫度范圍，再比較）①如70oC時，硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度。②如比較硝酸鈉和硝酸鉀的溶解度大?。?oC<t<70oC：硝酸鉀的溶解度小于硝酸鈉70oC<t：硝酸鉀的溶解度大于硝酸鈉（6）溶解度變化趨勢絕大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而，如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的，如NaCl極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而，如Ca(OH)2課時3結(jié)晶1、晶體是指具有的幾何外形的固體。2、結(jié)晶是指把固態(tài)溶質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)（或慢慢揮發(fā)），溶液達到后，如果蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就以的形式而析出的過程，在這一過程中析出晶體的現(xiàn)象就稱為。3、結(jié)晶是分離可溶性固體和水（或者兩種可溶性且溶解度變化差別大的固體）的一種混合物分離的方法；它是根據(jù)固體物質(zhì)從溶液里析出晶體的原理，通過蒸發(fā)或者降溫的方法將其中的固體物質(zhì)分離出來；因此，結(jié)晶方法分為和兩種：（1）蒸發(fā)結(jié)晶是指蒸發(fā)，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡停^續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會呈析出；它使用于可溶性固體和水的混合物；（2）降溫結(jié)晶是指先溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，再熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會呈晶體析出；它使用于分離兩種可溶性且溶解度隨溫度變化差別大（即一種是溶解度隨溫度變化大，另一種是溶解度受溫度變化影響?。┑墓腆w混合物；此時，需要注意固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律，其具體內(nèi)容有如下三條：①大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀等；②少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如氯化鈉等；③極少數(shù)的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣等。3、海水曬鹽的原理是通過風(fēng)吹日曬蒸發(fā)溶劑得到食鹽晶體。海水曬鹽的過程是這樣的，目前從海水中提取食鹽的方法主要是“”（也稱“太陽能蒸發(fā)法”），使用該法，需要在氣候溫和、光照充足的地區(qū)選擇大片平坦的海邊灘涂，構(gòu)筑鹽田；鹽田通常分為兩部分：蒸發(fā)池和結(jié)晶；用海水曬鹽，先將海水（或海邊地下鹵水）引入鹽田的蒸發(fā)池，通過日曬蒸發(fā)水分到一定程度時，再導(dǎo)入結(jié)晶池，繼續(xù)日曬，海水就會成為食鹽的飽和溶液，再曬就會逐漸析出食鹽晶體來。一、影響物質(zhì)溶解性的因素1、飽和溶液和不飽和溶液與稀溶液濃溶液的區(qū)別與聯(lián)系（1）是否飽和：比較在一定溫度下一定量溶劑里溶解溶質(zhì)的質(zhì)量是否達到最大限度。（2）濃稀程度：比較的是在一定量的溶液里溶質(zhì)質(zhì)量的相對大?。ㄈ苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。（3）飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液濃。2、飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化（1）將某飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液最可靠的方法是：加溶劑。（2）將某不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液最可靠的方法是：增加溶質(zhì)；蒸發(fā)溶劑。二、物質(zhì)溶解性的定量表示1、固體的溶解度S定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑(不指明溶劑，通常指水)里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。2、氣體的溶解度定義：通常指氣體在壓強為101KPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。3、溶解度曲線的認(rèn)識溶解度曲線上的溶解度數(shù)值對應(yīng)的是在100g水中的溶質(zhì)質(zhì)量（1）曲線上的點——表示某物質(zhì)在對應(yīng)溫度下的溶解度（2）曲線以上的區(qū)域——表示對應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液，且溶液中有溶質(zhì)剩余（3）曲線以下的區(qū)域——表示對應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的不飽和溶液（4）兩曲線的交點——表示兩物質(zhì)在該對應(yīng)溫度下的溶解度相等（5）比較兩種物質(zhì)溶解度大?。ㄖ付囟确秶俦容^）考點剖析考點一：\o"物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素"物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素1．溶解性是物質(zhì)的物理性質(zhì)，下列因素會影響固體物質(zhì)溶解性的是（）①溫度②溶質(zhì)顆粒大小③溶質(zhì)種類④溶劑質(zhì)量⑤溶劑種類A．①② B．①③⑤ C．①④⑤ D．②③④考點二：\o"飽和溶液和不飽和溶液"飽和溶液和不飽和溶液2．下列關(guān)于飽和溶液的說法，錯誤的是（）A．一定是含有大量溶質(zhì)的溶液 B．在一定溫度和一定量溶劑里，不再溶解該溶質(zhì)的溶液 C．一定溫度下析出晶體后的溶液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液 D．同一溫度下同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大考點三：\o"飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法"飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法3．若將一定質(zhì)量的氯化鈉不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海瑒t（）A．溶液的質(zhì)量一定變小 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變 C．溶質(zhì)的質(zhì)量一定變大 D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大考點四：\o"濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系"濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系4．下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是（）A．溶液是均一、穩(wěn)定的化合物 B．氫氧化鈉溶于水時溶液溫度一定升高 C．稀溶液一定是不飽和溶液 D．飽和溶液就是不能再繼續(xù)溶解任何溶質(zhì)的溶液考點五：\o"固體溶解度的概念"固體溶解度的概念5．“20℃NaCl的溶解度為36g”的含義：（1）20℃時，100g中最多可溶解NaClg。（2）20℃時，36gNaCl恰好完全溶解達到飽和需要g水。（3）20℃時，36gNaCl和100g水恰好形成飽和溶液，其質(zhì)量為g。（4）20℃時，136g飽和NaCl溶液中含有NaClg，水g。（5）36gNaCl和100g水形成飽和溶液時，溫度為?？键c六：\o"固體溶解度的影響因素"固體溶解度的影響因素6．下列因素對固體物質(zhì)的溶解度沒有影響的是（）A．溶質(zhì)的性質(zhì) B．溶劑的性質(zhì) C．溫度 D．?dāng)嚢杩键c七：\o"固體溶解度曲線及其作用"固體溶解度曲線及其作用7．A、B、C三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖所示，請回答：（1）現(xiàn)有接近飽和的C物質(zhì)溶液，使其變成飽和溶液的方法有：加入C物質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑或。（2）將t3℃時等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是。考點八：\o"氣體溶解度的影響因素"氣體溶解度的影響因素8．下列關(guān)于氣體溶解度的說法中錯誤的是（）A．喝汽水容易打嗝，說明氣體的溶解度隨壓強的減小而減小 B．0℃時氮氣的溶解度為0.024，說明在氮氣的壓強為101kPa和溫度為0℃時，1升水中最多能溶解0.024升氮氣 C．氣體的溶解度受溫度和壓強的共同影響 D．燒水時，水壺中會產(chǎn)生氣泡，是因為水中的氣體因溶解度減小向外逸出考點九：\o"晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象"晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象9．60℃時，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，然后將溶液降溫至20℃。降溫過程，析出固體質(zhì)量的變化如圖1。結(jié)合圖2，下列說法不正確的是（）A．加入的KNO3質(zhì)量為41.6g B．降溫過程中KNO3溶液濃度先不變后變小 C．時間t1時溶液溫度介于20℃～30℃之間 D．20℃時KNO3溶液中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比是31.6：100過關(guān)檢測1．下列關(guān)于海水曬鹽的說法不正確的是（）A．結(jié)晶池中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于海水中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．由于水分蒸發(fā)，蒸發(fā)池中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大到一定數(shù)值 C．母液是NaCl的飽和溶液，也是所含雜質(zhì)MgCl2、CaCl2的飽和溶液 D．氣溫高、濕度低、風(fēng)力大、雨量少、陽光充足有利于海水“曬鹽”2．實驗室有一瓶接近飽和的KNO3溶液，要使該溶液變成飽和溶液，但不改變?nèi)芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用的方法是（）A．加入一定量的固體KNO3 B．升溫 C．降溫至溶液剛好達到飽和 D．加入一定量的水3．KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）A．10℃時，100g水中最多能溶解40gNaCl B．20℃時，KNO3和NaCl兩種飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量：NaCl大于KNO3 C．將30℃的KNO3溶液降溫到20℃時一定有晶體析出 D．30℃時，將等質(zhì)量KNO3和NaCl分別配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量：NaCl大于KNO34．下列說法正確的是（）A．結(jié)晶法提純物質(zhì)的原理就是將易溶物質(zhì)變成難溶物質(zhì)使其從溶液中析出 B．使用天然氣代替煤炭作燃料可以從根本上防止溫室效應(yīng) C．真金不怕火煉是指金的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，高溫下也不與氧氣反應(yīng) D．飽和溶液就是在溫度和溶劑的量不變時不再溶解任何物質(zhì)的溶液5．下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A．溶液中的溶質(zhì)只能是固體 B．飽和溶液一定是濃溶液 C．溶液中可以同時有多種溶質(zhì) D．溶液都是無色透明的液體6．60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g。對這句話理解錯誤的是（）A．60℃時，100g水中最多能溶解硝酸鉀110g B．60℃時，100g硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀110g C．60℃時，硝酸鉀飽和溶液中水與硝酸鉀的質(zhì)量比為100：110 D．60℃時，將110g硝酸鉀溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下硝酸鉀的飽和溶液7．將20℃時接近飽和的氫氧化鈣溶液持續(xù)升溫的過程中一定不會發(fā)生變化的是（）A．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶液的質(zhì)量 C．溶液中溶劑的質(zhì)量 D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8．小明查閱硝酸鉀的溶解度曲線得知，硝酸鉀在20℃和80℃時的溶解度分別為31.6g和169g?，F(xiàn)在小明將80℃時269g硝酸鉀的熱飽和溶液冷卻至20℃，析出晶體的質(zhì)量為（）A．131.6g B．237.4g C．137.4g D．100g9．為了研究物質(zhì)的溶解現(xiàn)象，某同學(xué)設(shè)計并進行了如表實驗。下列說法錯誤的是（）實驗現(xiàn)象固體溶解，形成紫色溶液固體幾乎不溶解固體溶解，形成紫紅色溶液A．對比實驗①②的現(xiàn)象，說明同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同 B．對比實驗②③的現(xiàn)象，說明不同種物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性不同 C．實驗③說明碘可以溶解在汽油中形成溶液 D．實驗①②③的現(xiàn)象，說明水和汽油可以溶解所有物質(zhì)10．20℃時，向50g水中加入8gA物質(zhì)達到飽和狀態(tài)，則A物質(zhì)在水中的溶解性是（）A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．難溶11．下列關(guān)于飽和溶液的說法，正確的是（）A．含有溶質(zhì)的量較多的溶液 B．在一定量溶劑里，不再溶解該溶質(zhì)的溶液 C．一定溫度下析出晶體后的溶液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液 D．同一溫度下同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液所含的溶質(zhì)多12．如圖所示實驗的相關(guān)判斷正確的是（）A．固體X可能是NH4NO3 B．錐形瓶中液體只有①②為飽和狀態(tài) C．試管中發(fā)生的一定是物理變化 D．錐形瓶中溶質(zhì)的溶解度：①＝③＞②13．晾曬海水可以得到粗鹽（含有氯化鎂等雜質(zhì)），氯化鈉和氯化鎂（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖，下列敘述錯誤的是（）A．海水曬鹽是通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得粗鹽 B．氯化鎂溶液從t℃降溫到20℃一定會析出氯化鎂晶體 C．20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為9：25 D．t℃時，不可能配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的氯化鈉、氯化鎂的飽和溶液14．t1℃，把等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)分別放入兩只燒杯中，各加入100g水，充分?jǐn)嚢瑁芙馇闆r如圖1所示，甲、乙兩種固體（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖2所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．燒杯A內(nèi)的溶液一定是不飽和溶液 B．燒杯B內(nèi)的溶質(zhì)是乙 C．把兩燒杯中的溶液均升溫至t2℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 D．把兩燒杯中的溶液先升溫至t3℃，再恒溫蒸發(fā)圖1溶劑使兩溶液均剛好達到飽和，則蒸發(fā)水的質(zhì)量：燒杯A＞燒杯B15．對下列生活中的做法或現(xiàn)象，解釋不正確的是（）選項做法或現(xiàn)象解釋A自行車車架表面刷漆隔絕空氣和水，防止銹蝕B滴加洗滌劑的水能將餐具上的油污洗掉洗滌劑對油污具有溶解作用C喝了汽水以后，常常會打嗝體的溶解度隨溫度的升高而減小D把硬水煮沸，降低硬度水中可溶性鈣、鎂化合物生成沉淀，使水軟化16．下列說法正確的是（）A．硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液濃 B．油水混合物加入洗潔精乳化后，即可形成溶液 C．食鹽水的沸點比蒸餾水沸點高 D．飽和溶液析出晶體后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小17．將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫（不考慮水分蒸發(fā)）。下列有關(guān)量隨冷卻時間變化趨勢合理的是（）A． B． C． D．18．20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g∕100g水的意義是.19．下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。溫度/℃10305070溶解度/gNaCl35.836.337.037.8KNO320.945.885.5138.0（1）兩種物質(zhì)中，溶解度的變化受溫度影響較大的是。（2）使飽和硝酸鉀溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄖ皇?。?）在℃范圍內(nèi)的某溫度時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等。（4）30℃時，向100g水中加入40g氯化鈉充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為g。（5）氯化鈉飽和溶液中溶有少量硝酸鉀，提純氧化鈉的方法是。20．t℃時，根據(jù)某物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量繪制成圖中的斜線。請回答下列問題：（1）t℃時該物質(zhì)的溶解度為。（2）圖中m、n、w、z四個點對應(yīng)的溶液中，屬于飽和溶液的是（填對應(yīng)字母）；其中n點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（精確到0.1%）。（3）下列說法正確的是。A.由圖像可知，該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大B.點Z向點W移動的一種方法是恒溫蒸發(fā)一定量的水C.要將m點對應(yīng)的溶液變得飽和可向其中加入30g該物質(zhì)D.向m點對應(yīng)的溶液中加入80g水，可使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半21．溶液是日常生活中重要的物質(zhì)，請按要求填空：（1）實驗室中最常用的溶劑是；（2）碘酒中的溶質(zhì)是；（3）用洗滌劑去油污是因為洗滌劑具有功能；（4）有一瓶不飽和的氯化鈉溶液，要使其變成飽和溶液，可以采取的方法是（填一種即可）。22．（1）根據(jù)圖中KNO3、NaCl的溶解度曲線，試回答：①40℃時，KNO3、NaCl兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：KNO3NaCl（填“＜”“＞”或“＝”）。②t℃時，將45gKNO3固體放入50g水中充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為。③在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的情況下，要使一定量接近飽和的KNO3溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ恰＂躈aCl溶液中含有少量KNO3，提純NaCl的方法是。（2）回答下列問題：①沙子是加油站常備滅火用品，其滅火原理是。②用汽油能除去衣服上的油污，其除油污的原理為。23．我們周圍處處有化學(xué)，無處不化學(xué)。請回答下列問題：（1）用扇子扇煤爐火焰，為什么越扇越旺？（2）生理鹽水是醫(yī)療上常用的一種溶液，合格的生理鹽水是無色透明的。一瓶合格的生理鹽水密封放置一段時間后，不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，為什么？（3）天氣悶熱時，魚塘里的魚為什么總是接近水面游動？24．t℃時，將一定質(zhì)量的甲、乙兩種溶液進行恒溫蒸發(fā)，蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量與析出晶體的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）蒸發(fā)溶劑前，（填“甲”或“乙”）是飽和溶液。（2）b點對應(yīng)的乙溶液是（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）。（3）甲的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。25．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答：（1）P點表示的意義是。（2）t1℃時a的飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為。（3）當(dāng)a中混有少量b時，可用方法提純a。（4）將t2℃時b的不飽和溶液變成飽和溶液的方法是（填一種即可）。（5）t2℃時，在100g水中加入等質(zhì)量的a、b、c，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系可以是（填序號）。A.a＞b＝cB.a＝b＞cC.a＝b＝cD.a＞b＞c26．表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度下的溶解度。溫度（℃）010203040溶解度（g/100g水）NaCl35.735.836.036.336.6Na2CO37.112.221.839.753.2（1）20℃時，Na2CO3的溶解度是g/100g水。（2）20℃時，將8gNaCl加入到42g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，若要將該溶液稀釋到10%，需加水g。（3）我國很多的鹽堿湖中溶有NaCl和Na2CO3?！跋奶鞎覃}”是人們利用（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）的方法獲得粗鹽，粗鹽中的主要成分是（填“NaCl”或“Na2CO3”）；鹽堿湖中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的季節(jié)是（填“夏季”或“冬季”）。分析表中數(shù)據(jù)，說明冬天能“撈堿”的原因。（4）利用氯化鈉和碳酸鈉的溶解性差異，設(shè)計實驗驗證某白色固體是氯化鈉還是碳酸鈉。27．硝酸鉀在不同溫度時的溶解度見下表：溫度/℃10203040506070溶解度/g2132466486110138（1）如圖A、B、C、D四個燒杯中分別盛有100g水，分別向其中加入110g、86g、64g、32g硝酸鉀，充分溶解后得到40℃時的溶液。①中的液體是飽和溶液（選填字母），D燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。②將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液的方法是（任寫一種）。③40℃時，向B燒杯中加適量的水得到的飽和溶液最大質(zhì)量為g（精確到0.1）。（2）硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示，某化學(xué)興趣小組同學(xué)進行了如圖2所示實驗。①t1℃時，氯化銨的溶解度為g。②t2℃時，硝酸鉀和氯化銨的溶解度大小關(guān)系是。③t2℃時，將80gKNO3加入到100g水中，充分?jǐn)嚢枞芙夂蠡謴?fù)到原溫度，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是。④下列關(guān)于圖2中燒杯內(nèi)物質(zhì)的說法正確的是（填字母）。A.燒杯Ⅱ中溶液的質(zhì)量是160gB.燒杯Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，只有Ⅱ中上層清液是飽和溶液C.若使燒杯Ⅲ中的固體溶解，可采用加水或升溫的方法D.燒杯Ⅲ的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比Ⅰ的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大28．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題。（1）℃時，甲和乙的溶解度相等。（2）溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì)是；若甲中混有少量乙，可用方法提純甲。（3）將甲物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液，可采取的方法是（填序號）。A.增加甲物質(zhì)B.升高溫度C.蒸發(fā)溶劑（4）下列說法正確的是（填序號）。A.t2℃時，甲、乙兩種溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等B.t3℃時，配制300g甲的飽和溶液，需要固體甲的質(zhì)量為100gC.t3℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，甲析出的晶體一定比乙多D.t1℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)配成該溫度下的飽和溶液，所需溶劑的質(zhì)量甲＝丙＞乙29．閱讀短文，回答問題。革命影片《閃閃的紅星》中有一段潘冬子給紅軍送鹽的故事。敵人想把紅軍困死于山里，紅軍戰(zhàn)士因缺食鹽出現(xiàn)浮腫。為給紅軍送鹽，冬子拎著裝有食鹽的竹筒進山。途中發(fā)現(xiàn)敵人盤查嚴(yán)格，冬子急中生智跑到溪邊，把竹簡里的食鹽全部溶成鹽水，倒在棉襖上，順利通過敵人盤查點，將食鹽送給了紅軍。（1）溶解食鹽時，冬子振蕩竹筒并用竹枝攪拌，目的是。（2）如圖是NaCl的溶解度隨溫度變化曲線。10℃時要使竹筒中的358gNaCl全部溶解，最少需用水g。（3）從鹽水中重新得到食鹽固體，需進行的操作是。（4）紅軍戰(zhàn)士若要用45gNaCl配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水用于清洗傷口，需要加入水g。

參考答案目錄新知導(dǎo)航：熟悉課程內(nèi)容、掌握知識脈絡(luò)基礎(chǔ)知識：知識點全面梳理，掌握必備重點記憶：關(guān)鍵點快速記憶，提升能力小試牛刀：考點剖析+過關(guān)檢測，合理應(yīng)用課時1影響物質(zhì)溶解性的因素一、溶解性和影響溶解快慢的因素1、物質(zhì)的溶解性是物質(zhì)本身固有的一種屬性，并且是物質(zhì)的一個重要物理性質(zhì)，它是指一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力。（1）碘難溶于水，易溶于汽油。（2）高錳酸鉀易溶于水，難溶于汽油。（3）結(jié)論：同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同；不同的物質(zhì)在同一溶劑的溶解性不同。2、影響溶解性的因素（1）內(nèi)部因素是溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。（2）外部因素是溫度、壓強（是對氣體來說的）?！咀⒁狻抗腆w溶質(zhì)的顆粒大小、溶解過程是否攪拌等只影響物質(zhì)的溶解速率，對物質(zhì)的溶解性沒有影響。二、溶液狀態(tài)1、飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解所得到的該溶質(zhì)的溶液。2、不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解所得到的該溶質(zhì)的溶液。3、溶劑量和溫度會影響溶解的溶質(zhì)的量，故限定一定量的溶劑和一定溫度的條件才能比較是否飽和。4、飽和是不能再繼續(xù)溶解該種溶質(zhì)，不影響溶劑溶解別的溶質(zhì)，故飽和溶液要指明針對哪種溶質(zhì)是飽和的。5、當(dāng)溶劑量、溫度確定時，某溶液的飽和狀態(tài)表示該溶質(zhì)溶解的量達到最大值。6、判斷某溶液是否飽和的方法：（1）觀察法：觀察底部有無不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)。若有且不繼續(xù)溶解，則是飽和溶液。若無，則可能是不飽和溶液或恰好飽和的溶液（注：恰好飽和和不飽和的溶液看起來都是澄清透明的，外觀無法區(qū)別，實驗法區(qū)別）（2）實驗法：取樣，在該溫度下，向溶液里繼續(xù)加入該種溶質(zhì)，充分混合，觀察溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解，則是恰好飽和溶液，若溶解，則是不飽和溶液。7、飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化（1）將某飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液的方法是：①加溶劑；②升高溫度（氫氧化鈣、氣體不適應(yīng)）。（2）將某不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液的方法是：①增加溶質(zhì)；②蒸發(fā)溶劑；③降低溫度（氫氧化鈣、氣體不適應(yīng)）。8、飽和溶液和不飽和溶液與稀溶液濃溶液的區(qū)別與聯(lián)系是否飽和：比較在一定溫度下一定量溶劑里溶解溶質(zhì)的質(zhì)量是否達到最大限度。濃稀程度：比較的是在一定量的溶液里溶質(zhì)質(zhì)量的相對大?。ㄈ苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液濃。課時2物質(zhì)溶解性的定量表示一、溶解度的概念和影響因素1、固體的溶解度S：（1）定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑(不指明溶劑，通常指水)里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。（2）理解定義四要素：①條件：一定溫度，固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，只有指明溫度，溶解度才有意義。②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑，固體物質(zhì)的溶解量隨溶劑量的增大而增大，限度100g溶劑的量便于統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)后比較。③狀態(tài)：達到飽和狀態(tài)，只有達到最大溶解量時才是確定的值。④單位：為克（g），溶解度其實就是溶質(zhì)的質(zhì)量，是在特定量溶劑和一定溫度下的溶質(zhì)質(zhì)量。（3）溶解度的意義：20℃時，氯化鈉溶解度為36g。①在20℃時，100g水中最多能溶解(即達飽和)36gNaCl。②在20℃時，100g水中溶解36g氯化鈉形成飽和溶液。③在20℃時，完全溶解36g氯化鈉，最少需要水100g。④在20℃時，136g氯化鈉溶液中有100g水，36g氯化鈉。拓展：在20℃時，任意質(zhì)量的氯化鈉飽和溶液中，m(氯化鈉)：m(水)：m(氯化鈉溶液)=36：100：136。2、氣體的溶解度（1）定義：通常指氣體在壓強為101KPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）氣體溶解度概念中的四要素：①條件：壓強為101kPa、一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：1體積水③狀態(tài)：達到飽和狀態(tài)④單位：體積。（3）理解：0℃時，氧氣的溶解度為0.049。表示在壓強為101KPa和0℃時，1體積水最多能溶解0.049體積的氧氣。（O2不易溶于水，CO2能溶于水，CO、H2難溶于水，CH4極難溶于水）（4）影響氣體溶解度的因素：內(nèi)因：氣體和溶劑的性質(zhì)；外因：①壓強——氣體溶解度隨壓強增大而增大。②溫度——氣體溶解度隨溫度升高而減小。3、溶解度和溶解性的關(guān)系1、溶解性是表示一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力的大小，是物理性質(zhì)。2、溶解度是溶解性的定量表示方法。溶解性是根據(jù)20℃時，固體物質(zhì)的溶解度的大小劃分的。3、常溫下（20℃）溶解度和溶解性的關(guān)系二、固體溶解度曲線及其作用1、溶解度的表示方法（1）列表法從表格中查找硝酸鉀在某一溫度下的溶解度值（2）曲線法①查閱物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。②知道物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小。③比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小。④根據(jù)溶解度曲線確定怎么制得某溫度下的飽和溶液。⑤確定分離混合物中各物質(zhì)的方法。2、溶解度曲線的認(rèn)識*溶解度曲線上的溶解度數(shù)值對應(yīng)的是在100g水中的溶質(zhì)質(zhì)量（1）曲線上的點——表示某物質(zhì)在對應(yīng)溫度下的溶解度A點：表示20oC時硝酸鉀的溶解度為90g。B點：表示70oC時氯化銨的溶解度為60g。（2）曲線以上的區(qū)域——表示對應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液，且溶液中有溶質(zhì)剩余C點：表示20oC時硝酸鉀的飽和溶液，且有固體剩余。（3）曲線以下的區(qū)域——表示對應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的不飽和溶液D點：表示20oC時硝酸鉀的不飽和溶液。（4）兩曲線的交點——表示兩物質(zhì)在該對應(yīng)溫度下的溶解度相等。E點：表示70oC時硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度相同，都為140g。（5）比較兩種物質(zhì)溶解度大?。ㄖ付囟确秶?，再比較）①如70oC時，硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度。②如比較硝酸鈉和硝酸鉀的溶解度大小：0oC<t<70oC：硝酸鉀的溶解度小于硝酸鈉70oC<t：硝酸鉀的溶解度大于硝酸鈉（6）溶解度變化趨勢絕大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減少，如Ca(OH)2課時3結(jié)晶1、晶體是指具有規(guī)則的幾何外形的固體。2、結(jié)晶是指把固態(tài)溶質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)（或慢慢揮發(fā)），溶液達到飽和后，如果繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就以晶體的形式而析出的過程，在這一過程中析出晶體的現(xiàn)象就稱為結(jié)晶現(xiàn)象。3、結(jié)晶是分離可溶性固體和水（或者兩種可溶性且溶解度變化差別大的固體）的一種混合物分離的方法；它是根據(jù)固體物質(zhì)從溶液里析出晶體的原理，通過蒸發(fā)或者降溫的方法將其中的固體物質(zhì)分離出來；因此，結(jié)晶方法分為蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種：（1）蒸發(fā)結(jié)晶是指蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會呈晶體析出；它使用于分離可溶性固體和水的混合物；（2）降溫結(jié)晶是指先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，再降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會呈晶體析出；它使用于分離兩種可溶性且溶解度隨溫度變化差別大（即一種是溶解度隨溫度變化大，另一種是溶解度受溫度變化影響?。┑墓腆w混合物；此時，需要注意固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律，其具體內(nèi)容有如下三條：①大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀等；②少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如氯化鈉等；③極少數(shù)的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣等。3、海水曬鹽的原理是通過風(fēng)吹日曬蒸發(fā)溶劑得到食鹽晶體。海水曬鹽的過程是這樣的，目前從海水中提取食鹽的方法主要是“鹽田法”（也稱“太陽能蒸發(fā)法”），使用該法，需要在氣候溫和、光照充足的地區(qū)選擇大片平坦的海邊灘涂，構(gòu)筑鹽田；鹽田通常分為兩部分：蒸發(fā)池和結(jié)晶；用海水曬鹽，先將海水（或海邊地下鹵水）引入鹽田的蒸發(fā)池，通過日曬蒸發(fā)水分到一定程度時，再導(dǎo)入結(jié)晶池，繼續(xù)日曬，海水就會成為食鹽的飽和溶液，再曬就會逐漸析出食鹽晶體來。一、影響物質(zhì)溶解性的因素1、飽和溶液和不飽和溶液與稀溶液濃溶液的區(qū)別與聯(lián)系（1）是否飽和：比較在一定溫度下一定量溶劑里溶解溶質(zhì)的質(zhì)量是否達到最大限度。（2）濃稀程度：比較的是在一定量的溶液里溶質(zhì)質(zhì)量的相對大?。ㄈ苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。（3）飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液濃。2、飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化（1）將某飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液最可靠的方法是：加溶劑。（2）將某不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液最可靠的方法是：增加溶質(zhì)；蒸發(fā)溶劑。二、物質(zhì)溶解性的定量表示1、固體的溶解度S定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑(不指明溶劑，通常指水)里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。2、氣體的溶解度定義：通常指氣體在壓強為101KPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。3、溶解度曲線的認(rèn)識溶解度曲線上的溶解度數(shù)值對應(yīng)的是在100g水中的溶質(zhì)質(zhì)量（1）曲線上的點——表示某物質(zhì)在對應(yīng)溫度下的溶解度（2）曲線以上的區(qū)域——表示對應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液，且溶液中有溶質(zhì)剩余（3）曲線以下的區(qū)域——表示對應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的不飽和溶液（4）兩曲線的交點——表示兩物質(zhì)在該對應(yīng)溫度下的溶解度相等（5）比較兩種物質(zhì)溶解度大?。ㄖ付囟确秶?，再比較）考點剖析考點一：\o"物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素"物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素1．溶解性是物質(zhì)的物理性質(zhì)，下列因素會影響固體物質(zhì)溶解性的是（）①溫度②溶質(zhì)顆粒大?、廴苜|(zhì)種類④溶劑質(zhì)量⑤溶劑種類A．①② B．①③⑤ C．①④⑤ D．②③④【答案】B【解析】①固體物質(zhì)溶解性受到溫度的影響，溫度改變時，物質(zhì)的溶解能力也會隨之改變，一般說來，固體物質(zhì)的溶解性隨溫度的升高而增強。②固體的溶解性是一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力，溶質(zhì)顆粒大小，不影響固體物質(zhì)溶解性。③固體的溶解性與溶質(zhì)的種類有關(guān)，如蔗糖和氯化鈉在相同溫度的水中的溶解性不同。④固體的溶解性是一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力，與溶劑質(zhì)量無關(guān)。⑤固體的溶解性與溶劑種類有關(guān)，如碘易溶于酒精而難溶于水。故①③⑤屬于影響固體物質(zhì)溶解性的因素。故選：B?？键c二：\o"飽和溶液和不飽和溶液"飽和溶液和不飽和溶液2．下列關(guān)于飽和溶液的說法，錯誤的是（）A．一定是含有大量溶質(zhì)的溶液 B．在一定溫度和一定量溶劑里，不再溶解該溶質(zhì)的溶液 C．一定溫度下析出晶體后的溶液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液 D．同一溫度下同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大【答案】A【解析】A、飽和溶液不一定是含有大量溶質(zhì)的溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液含有溶質(zhì)較少，故選項說法錯誤。B、由飽和溶液的概念，在一定溫度和溶劑里，不再溶解該溶質(zhì)的溶液，一定是飽和溶液，故選項說法正確。C、一定溫度下析出晶體后的溶液，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)，一定是該溶質(zhì)的飽和溶液，故選項說法正確。D、同一溫度下同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故選項說法正確。故選：A。考點三：\o"飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法"飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法3．若將一定質(zhì)量的氯化鈉不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，則（）A．溶液的質(zhì)量一定變小 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變 C．溶質(zhì)的質(zhì)量一定變大 D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大【答案】B【解析】將一定質(zhì)量的氯化鈉不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法有：增加溶質(zhì)氯化鈉、蒸發(fā)溶劑、降低溫度。A、若采用的是增加溶質(zhì)氯化鈉、降低溫度至恰好飽和的方法，溶液的質(zhì)量分別會增加、不變，故選項說法錯誤。B、若采用的是降低溫度至恰好飽和的方法，溶液的組成沒有發(fā)生改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項說法正確。C、若采用的是降低溫度至恰好飽和的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分別會不變，故選項說法錯誤。D、若采用的是降低溫度至恰好飽和的方法，溶液的組成未發(fā)生改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項說法錯誤。故選：B?？键c四：\o"濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系"濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系4．下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是（）A．溶液是均一、穩(wěn)定的化合物 B．氫氧化鈉溶于水時溶液溫度一定升高 C．稀溶液一定是不飽和溶液 D．飽和溶液就是不能再繼續(xù)溶解任何溶質(zhì)的溶液【答案】B【解析】A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故選項說法錯誤。B、氫氧化鈉溶于水時放出熱量，溶液溫度一定升高，故選項說法正確。C、溶液是否飽和與溶液的稀濃沒有必然的聯(lián)系，稀溶液不一定是不飽和溶液，也可能是飽和溶液，故選項說法錯誤。D、飽和溶液是指在一定溫度下，一定量溶劑中不能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液，還可溶解其它的溶質(zhì)，故選項說法錯誤。故選：B?？键c五：\o"固體溶解度的概念"固體溶解度的概念5．“20℃NaCl的溶解度為36g”的含義：（1）20℃時，100g中最多可溶解NaCl36g。（2）20℃時，36gNaCl恰好完全溶解達到飽和需要100g水。（3）20℃時，36gNaCl和100g水恰好形成飽和溶液，其質(zhì)量為136g。（4）20℃時，136g飽和NaCl溶液中含有NaCl36g，水100g。（5）36gNaCl和100g水形成飽和溶液時，溫度為20℃?！敬鸢浮浚?）36；（2）100；（3）136；（4）36；100；（5）20℃?！窘馕觥浚?）0℃NaCl的溶解度為36g，則20℃時，100g中最多可溶解NaCl36g；（2）20℃時，36gNaCl恰好完全溶解達到飽和需要100g；（3）20℃時，36gNaCl和100g水恰好形成飽和溶液，其質(zhì)量為36g+100g＝136g；（4）20℃時，136g飽和NaCl溶液中含有NaCl36g，水100g；（5）36gNaCl和100g水形成飽和溶液時，溫度為20℃。考點六：\o"固體溶解度的影響因素"固體溶解度的影響因素6．下列因素對固體物質(zhì)的溶解度沒有影響的是（）A．溶質(zhì)的性質(zhì) B．溶劑的性質(zhì) C．溫度 D．?dāng)嚢琛敬鸢浮緿【解析】溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。A、固體的溶解度與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，如蔗糖和氯化鈉在同樣溫度的水中的溶解度的不同，是因為蔗糖和氯化鈉性質(zhì)的不同，故選項錯誤。B、固體的溶解度與溶劑的性質(zhì)有關(guān)，如碘易溶于酒精而難溶于水，是因為水和酒精的性質(zhì)的差異，故選項錯誤。C、固體的溶解度還受到溫度的影響，如溫度越高蔗糖的溶解度越大，故選項錯誤。D、攪拌能加快溶解速率，不能改變固體溶解度，故選項正確。故選：D?？键c七：\o"固體溶解度曲線及其作用"固體溶解度曲線及其作用7．A、B、C三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖所示，請回答：（1）現(xiàn)有接近飽和的C物質(zhì)溶液，使其變成飽和溶液的方法有：加入C物質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑或升高溫度。（2）將t3℃時等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞A＞C?！敬鸢浮浚?）升高溫度；（2）B＞A＞C?！窘馕觥浚?）C的溶解度隨著溫度的升高而降低；因此加入C物質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑或升高溫度使該物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?；?）將t3℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時，A、B的溶解度減小，C的溶解度隨溫度的降低而增大，A、B有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，溶液仍為飽和溶液，C沒有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)＝，溶解度越大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，t1℃時B的溶解度大于A的溶解度大于t3℃時C的溶解度，所以t1℃時三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞A＞C?？键c八：\o"氣體溶解度的影響因素"氣體溶解度的影響因素8．下列關(guān)于氣體溶解度的說法中錯誤的是（）A．喝汽水容易打嗝，說明氣體的溶解度隨壓強的減小而減小 B．0℃時氮氣的溶解度為0.024，說明在氮氣的壓強為101kPa和溫度為0℃時，1升水中最多能溶解0.024升氮氣 C．氣體的溶解度受溫度和壓強的共同影響 D．燒水時，水壺中會產(chǎn)生氣泡，是因為水中的氣體因溶解度減小向外逸出【答案】A【解析】A、喝汽水到胃中，胃中溫度高于室溫，汽水的溫度升高，容易打嗝，說明氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，故選項說法錯誤。B、0℃時氮氣的溶解度為0.024，根據(jù)溶解度概念可知，在氮氣的壓強為101kPa和溫度為0℃時，1升水中最多能溶解0.024升氮氣，故選項說法正確。C、氣體溶解度是指該氣體在壓強為101kPa，一定溫度下，在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。氣體的溶解度受溫度和壓強的共同影響，故選項說法正確。D、燒水時，水壺中會產(chǎn)生氣泡，是因為溫度升高，氣體的溶解度減小，水中的氣體因溶解度減小向外逸出，故選項說法正確。故選：A?？键c九：\o"晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象"晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象9．60℃時，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，然后將溶液降溫至20℃。降溫過程，析出固體質(zhì)量的變化如圖1。結(jié)合圖2，下列說法不正確的是（）A．加入的KNO3質(zhì)量為41.6g B．降溫過程中KNO3溶液濃度先不變后變小 C．時間t1時溶液溫度介于20℃～30℃之間 D．20℃時KNO3溶液中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比是31.6：100【答案】D【解析】A、20℃時硝酸鉀溶解度為31.6g，100g水最多溶解31.6g硝酸鉀，而最終析出晶體10g，所以加入硝酸鉀的質(zhì)量為31.6g+10g＝41.6g，故A正確；B、開始無溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，后開始有固體析出，溶質(zhì)減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，故濃度先不變后變小，故B正確；C、加入的KNO3質(zhì)量為41.6g，時間t1時溶液開始析出硝酸鉀固體，說明此溫度時硝酸鉀溶解度為41.6g，而此溶解度時的溫度介于20℃～30℃之間，故C正確；D、20℃時，硝酸鉀溶解度為31.6g，則溶液質(zhì)量為100g+31.6g＝131.6g，溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比是31.6g：131.6g＝31.6：131.6，故D錯誤；故選：D。過關(guān)檢測1．下列關(guān)于海水曬鹽的說法不正確的是（）A．結(jié)晶池中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于海水中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．由于水分蒸發(fā)，蒸發(fā)池中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大到一定數(shù)值 C．母液是NaCl的飽和溶液，也是所含雜質(zhì)MgCl2、CaCl2的飽和溶液 D．氣溫高、濕度低、風(fēng)力大、雨量少、陽光充足有利于海水“曬鹽”【答案】C【解析】A、在海水曬鹽的過程中，水因不斷蒸發(fā)而質(zhì)量減少，氯化鈉的質(zhì)量相對不變，在蒸發(fā)池中溶液逐漸由不飽和變?yōu)榻咏柡?，進入結(jié)晶池中隨著水分的不斷蒸發(fā)，逐漸變成食鹽的飽和溶液，結(jié)晶池中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于海水中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項說法正確。B、在海水曬鹽的過程中，水因不斷蒸發(fā)而質(zhì)量減少，氯化鈉的質(zhì)量相對不變，在蒸發(fā)池中溶液逐漸由不飽和變?yōu)榻咏柡停M入結(jié)晶池中隨著水分的不斷蒸發(fā)，逐漸變成食鹽的飽和溶液，于溫度為常溫，水分再蒸發(fā)時，可析出食鹽晶體，溶液仍是食鹽的飽和溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)達到最大，故選項說法正確。C、母液是NaCl的飽和溶液，但不一定是MgCl2、CaCl2的飽和溶液，故選項說法錯誤。D、氣溫高、濕度低、風(fēng)力大、雨量少、陽光充足，有利于水分的蒸發(fā)，有利于食鹽晶體析出，有利于海水“曬鹽”，故選項說法正確。故選：C。2．實驗室有一瓶接近飽和的KNO3溶液，要使該溶液變成飽和溶液，但不改變?nèi)芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用的方法是（）A．加入一定量的固體KNO3 B．升溫 C．降溫至溶液剛好達到飽和 D．加入一定量的水【答案】C【解析】A、加入一定量的固體KNO3，溶質(zhì)質(zhì)量增加，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變大，故A錯誤；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度變化影響較大，所以升溫會使得接近飽和的KNO3溶液變得更加不飽和，故B錯誤；C、硝酸鉀的溶解度隨溫度變化影響較大，則降低溫度，KNO3溶解度降低，而沒有晶體析出，從而達到飽和，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的不變，故C正確；D、加入一定量的水會使得接近飽和的KNO3溶液變得更加不飽和，故D錯誤。故選：C。3．KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）A．10℃時，100g水中最多能溶解40gNaCl B．20℃時，KNO3和NaCl兩種飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量：NaCl大于KNO3 C．將30℃的KNO3溶液降溫到20℃時一定有晶體析出 D．30℃時，將等質(zhì)量KNO3和NaCl分別配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量：NaCl大于KNO3【答案】D【解析】A、由溶解度曲線可知：10℃時，氯化鈉的溶解度小于40g，所以10℃時，100g水中最多不能溶解40gNaCl，故A錯。B、20℃時，溶解度：氯化鈉大于硝酸鉀，故該溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：氯化鈉大于硝酸鉀，但是溶液質(zhì)量未知，溶質(zhì)質(zhì)量無法比較，故B錯。C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，將30℃的KNO3飽和溶液降溫到20℃，溶解度減小，有溶質(zhì)析出，但是溶液狀態(tài)未知，不一定有溶質(zhì)析出，故C錯。D、30℃時，溶解度：硝酸鉀大于氯化鈉，該溫度下，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉分別配成飽和溶液，誰的溶解度大，誰需要的水少，所得溶液質(zhì)量就小，所需溶劑質(zhì)量：硝酸鉀小于氯化鈉，故所得溶液的質(zhì)量：氯化鈉大于硝酸鉀，故D正確。故選：D。4．下列說法正確的是（）A．結(jié)晶法提純物質(zhì)的原理就是將易溶物質(zhì)變成難溶物質(zhì)使其從溶液中析出 B．使用天然氣代替煤炭作燃料可以從根本上防止溫室效應(yīng) C．真金不怕火煉是指金的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，高溫下也不與氧氣反應(yīng) D．飽和溶液就是在溫度和溶劑的量不變時不再溶解任何物質(zhì)的溶液【答案】C【解析】A、結(jié)晶法提純物質(zhì)的原理是將易溶物質(zhì)從溶液中轉(zhuǎn)化為晶體使其從溶液中析出，而不是變成難溶物質(zhì)，故選項說法錯誤。B、天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，不能從根本上防止溫室效應(yīng)，故選項說法錯誤。C、真金不怕火煉，是指金的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，高溫下也不與氧氣反應(yīng)，故選項說法正確。D、飽和溶液就是在溫度和溶劑的量不變時，不再溶解該溶質(zhì)的溶液，飽和溶液還能溶解其它的溶質(zhì)，故選項說法錯誤。故選：C。5．下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A．溶液中的溶質(zhì)只能是固體 B．飽和溶液一定是濃溶液 C．溶液中可以同時有多種溶質(zhì) D．溶液都是無色透明的液體【答案】C【解析】A、溶液中的溶質(zhì)不是只能是固體，也可以是液體或氣體，如酒精溶液中溶質(zhì)酒精是液體，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，溶質(zhì)氯化氫是氣體，故選項說法錯誤。B、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系，飽和溶液不一定是濃溶液，也可能是稀溶液，故選項說法錯誤。C、一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，溶液中可以同時有多種溶質(zhì)，故選項說法正確。D、溶液不一定都是無色的，有些溶液是帶有顏色的，如硫酸銅溶液是藍色的，故選項說法錯誤。故選：C。6．60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g。對這句話理解錯誤的是（）A．60℃時，100g水中最多能溶解硝酸鉀110g B．60℃時，100g硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀110g C．60℃時，硝酸鉀飽和溶液中水與硝酸鉀的質(zhì)量比為100：110 D．60℃時，將110g硝酸鉀溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下硝酸鉀的飽和溶液【答案】B【解析】A、60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，含義是60℃時，100g水中最多能溶解硝酸鉀110g，故選項說法正確。B、60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，含義是60℃時，100g水中最多能溶解硝酸鉀110g，即210g硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀110g；60℃時，100g硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀不可能是110g，故選項說法錯誤。C、60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，含義是60℃時，100g水中最多能溶解硝酸鉀110g，即60℃時，硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比為110：100，故選項說法正確。D、60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，含義是60℃時，將110g硝酸鉀溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下硝酸鉀的飽和溶液，故選項說法正確。故選：B。7．將20℃時接近飽和的氫氧化鈣溶液持續(xù)升溫的過程中一定不會發(fā)生變化的是（）A．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶液的質(zhì)量 C．溶液中溶劑的質(zhì)量 D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】C【解析】A、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，將20℃時接近飽和的氫氧化鈣溶液持續(xù)升溫的過程中，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧化鈣析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，故選項錯誤。B、將20℃時接近飽和的氫氧化鈣溶液持續(xù)升溫的過程中，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧化鈣析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量不變，則溶液的質(zhì)量減少，故選項錯誤。C、將20℃時接近飽和的氫氧化鈣溶液持續(xù)升溫的過程中，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧化鈣析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量不變，故選項正確。D、將20℃時接近飽和的氫氧化鈣溶液持續(xù)升溫的過程中，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧化鈣析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量不變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故選項錯誤。故選：C。8．小明查閱硝酸鉀的溶解度曲線得知，硝酸鉀在20℃和80℃時的溶解度分別為31.6g和169g。現(xiàn)在小明將80℃時269g硝酸鉀的熱飽和溶液冷卻至20℃，析出晶體的質(zhì)量為（）A．131.6g B．237.4g C．137.4g D．100g【答案】C【解析】硝酸鉀在20℃和80℃時的溶解度分別為31.6g和169g；80℃時的溶解度為169g，含義是80℃時，100g水中最多溶解169g硝酸鉀，溶液達到飽和狀態(tài)，形成飽和溶液269g；則80℃時269g硝酸鉀的熱飽和溶液中冷卻至20℃，最多能溶解31.6g，析出晶體的質(zhì)量為169g﹣31.6g＝137.4g。故選：C。9．為了研究物質(zhì)的溶解現(xiàn)象，某同學(xué)設(shè)計并進行了如表實驗。下列說法錯誤的是（）實驗現(xiàn)象固體溶解，形成紫色溶液固體幾乎不溶解固體溶解，形成紫紅色溶液A．對比實驗①②的現(xiàn)象，說明同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同 B．對比實驗②③的現(xiàn)象，說明不同種物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性不同 C．實驗③說明碘可以溶解在汽油中形成溶液 D．實驗①②③的現(xiàn)象，說明水和汽油可以溶解所有物質(zhì)【答案】D【解析】A、對比實驗①②的現(xiàn)象，高錳酸鉀易溶于水形成紫色溶液，高錳酸鉀難溶于汽油，說明同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同，故選項說法正確。B、對比實驗②③的現(xiàn)象，高錳酸鉀難溶于汽油，碘易溶于汽油，說明不同種物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性不同，故選項說法正確。C、實驗③碘放入汽油中，固體溶解，形成紫紅色溶液，說明碘可以溶解在汽油中形成溶液，故選項說法正確。D、高錳酸鉀難溶于汽油，實驗①②③的現(xiàn)象，不能說明水和汽油能溶解所有物質(zhì)，故選項說法錯誤。故選：D。10．20℃時，向50g水中加入8gA物質(zhì)達到飽和狀態(tài)，則A物質(zhì)在水中的溶解性是（）A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．難溶【答案】A【解析】物質(zhì)的溶解性是根據(jù)在20℃（室溫）時的溶解度來劃分的，由題意20℃時，向50g水中加入8gA物質(zhì)達到飽和狀態(tài)，則該溫度下100g水溶解16gA物質(zhì)達到飽和狀態(tài)，即該溫度下該物質(zhì)的溶解度為16g，溶解度大于10g，屬于易溶物質(zhì)。故選：A。11．下列關(guān)于飽和溶液的說法，正確的是（）A．含有溶質(zhì)的量較多的溶液 B．在一定量溶劑里，不再溶解該溶質(zhì)的溶液 C．一定溫度下析出晶體后的溶液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液 D．同一溫度下同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液所含的溶質(zhì)多【答案】C【解析】A、飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液，不一定是含有溶質(zhì)的量較多的溶液，故選項說法錯誤。B、選項說法沒有指明溫度，故選項說法錯誤。C、一定溫度下析出晶體后的溶液，不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，一定是該溶質(zhì)的飽和溶液，故選項說法正確。D、選項說法沒有指明溶液的質(zhì)量，同一溫度下同種溶質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液所含的溶質(zhì)多，故選項說法錯誤。故選：C。12．如圖所示實驗的相關(guān)判斷正確的是（）A．固體X可能是NH4NO3 B．錐形瓶中液體只有①②為飽和狀態(tài) C．試管中發(fā)生的一定是物理變化 D．錐形瓶中溶質(zhì)的溶解度：①＝③＞②【答案】D【解析】A.澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，試管加入固體X會導(dǎo)致液體溫度升高，NH4NO3固體溶于水，溶液溫度降低，該選項不正確。B.由題干知錐形瓶中液體①為飽和溶液，②中液體變渾濁，有溶質(zhì)析出，析出溶質(zhì)后的溶液是飽和溶液，恢復(fù)至原溫度，析出的固體又全部溶解，和錐形瓶中液體①完全一樣，所以錐形瓶中液體③也是飽和溶液，該選項不正確。C.試管中發(fā)生的不一定是物理變化，例如加入氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，是化學(xué)變化，該選項不正確。D.物質(zhì)的溶解度與溫度有關(guān)，溫度相同，溶解度相同，所以錐形瓶中溶質(zhì)的溶解度：①＝③，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，②中溫度比①、③高，所以得出錐形瓶中溶質(zhì)的溶解度：①＝③＞②，該選項正確。故選：D。13．晾曬海水可以得到粗鹽（含有氯化鎂等雜質(zhì)），氯化鈉和氯化鎂（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖，下列敘述錯誤的是（）A．海水曬鹽是通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得粗鹽 B．氯化鎂溶液從t℃降溫到20℃一定會析出氯化鎂晶體 C．20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為9：25 D．t℃時，不可能配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的氯化鈉、氯化鎂的飽和溶液【答案】B【解析】A、氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，所以海水曬鹽是利用蒸發(fā)溶劑的方法獲得晶體，故A正確；B、氯化鎂的飽和溶液降溫一定會析出氯化鎂晶體，不飽和溶液降溫到不一定會析出晶體，故B錯誤；C、20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，即20℃時，在100g水中溶解36g氯化鈉達到飽和，故氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為36g：100g＝9：25，故C正確；D、t℃時，氯化鈉和氯化鎂的溶解度不同，在該溫度下兩者形成的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，故D正確。故選：B。14．t1℃，把等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)分別放入兩只燒杯中，各加入100g水，充分?jǐn)嚢瑁芙馇闆r如圖1所示，甲、乙兩種固體（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖2所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．燒杯A內(nèi)的溶液一定是不飽和溶液 B．燒杯B內(nèi)的溶質(zhì)是乙 C．把兩燒杯中的溶液均升溫至t2℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 D．把兩燒杯中的溶液先升溫至t3℃，再恒溫蒸發(fā)圖1溶劑使兩溶液均剛好達到飽和，則蒸發(fā)水的質(zhì)量：燒杯A＞燒杯B【答案】C【解析】A、t1℃，乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度，把等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)分別放入兩只燒杯中，各加入100g水，充分?jǐn)嚢?，燒杯A中沒有固體剩余，所以溶液可能是不飽和溶液，故A錯誤；B、燒杯B內(nèi)的溶質(zhì)是甲，故B錯誤；C、把兩燒杯中的溶液均升溫至t2℃，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)可以全部溶解，所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故C正確；D、t1℃，乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度，把等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)分別放入兩只燒杯中，各加入100g水，充分?jǐn)嚢?，燒杯A中沒有固體剩余，A中是乙物質(zhì)，B中是甲物質(zhì)，把兩燒杯中的溶液先升溫至t3℃，再恒溫溶劑使兩溶液均剛好達到飽和，蒸發(fā)水的質(zhì)量：燒杯A＜燒杯B，故C錯誤。故選：C。15．對下列生活中的做法或現(xiàn)象，解釋不正確的是（）選項做法或現(xiàn)象解釋A自行車車架表面刷漆隔絕空氣和水，防止銹蝕B滴加洗滌劑的水能將餐具上的油污洗掉洗滌劑對油污具有溶解作用C喝了汽水以后，常常會打嗝體的溶解度隨溫度的升高而減小D把硬水煮沸，降低硬度水中可溶性鈣、鎂化合物生成沉淀，使水軟化【答案】B【解析】A、鐵在與氧氣和水蒸氣共存時會發(fā)生銹蝕，自行車車架表面刷漆可以隔絕空氣和水，防止銹蝕，說法正確；B、滴加洗滌劑的水能將餐具上的油污洗掉是因為洗滌劑對油污有乳化作用，而不是溶解，說法錯誤；C、氣體的溶解度隨溫度升高而減小，因此喝了汽水以后，常常會打嗝，說法正確；D、把硬水煮沸時，水中的可溶性鈣、鎂化合物生成沉淀，使水軟化，說法正確。故選：B。16．下列說法正確的是（）A．硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液濃 B．油水混合物加入洗潔精乳化后，即可形成溶液 C．食鹽水的沸點比蒸餾水沸點高 D．飽和溶液析出晶體后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小【答案】C【解析】A、在相同溫度下，硝酸鉀的飽和溶液一定比不飽和溶液濃，但不同溫度下，由于溶解度不同，則無法比較它們的濃度，故選項說法錯誤。B、洗潔精具有乳化作用，能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大的油珠，但不能形成溶液，故選項說法錯誤。C、食鹽溶于水，凝固點降低，沸點升高，則食鹽水的沸點比蒸餾水高，故選項說法正確。D、飽和溶液析出晶體，若采用的是恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項說法錯誤。故選：C。17．將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫（不考慮水分蒸發(fā)）。下列有關(guān)量隨冷卻時間變化趨勢合理的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】A、將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫（不考慮水分蒸發(fā)），溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，有硝酸鉀晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量逐漸減少，最終所得溶液為室溫下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量不可能減少至0，故選項圖象錯誤。B、將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫（不考慮水分蒸發(fā)），溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，有硝酸鉀晶體析出，晶體的質(zhì)量從0開始增加，故選項圖象錯誤。C、將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫（不考慮水分蒸發(fā)），溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，有硝酸鉀晶體析出，溶劑質(zhì)量不變，故選項圖象正確。D、將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫（不考慮水分蒸發(fā)），一開始蒸發(fā)就有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一開始就逐漸減小，溫度降至室溫后不再發(fā)生改變，故選項圖象錯誤。故選：C。18．20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g∕100g水的意義是20℃時，100g水中溶解31.6g硝酸鉀達到飽和.【答案】20℃時，100g水中溶解31.6g硝酸鉀達到飽和?！窘馕觥?0℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g/100g水，其含義是20℃時，100g水中溶解31.6g硝酸鉀達到飽和。故答案為：20℃時，100g水中溶解31.6g硝酸鉀達到飽和。19．下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。溫度/℃10305070溶解度/gNaCl35.836.337.037.8KNO320.945.885.5138.0（1）兩種物質(zhì)中，溶解度的變化受溫度影響較大的是KNO3。（2）使飽和硝酸鉀溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄖ皇巧邷囟龋ɑ蚣铀龋?。?）在10～30℃范圍內(nèi)的某溫度時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等。（4）30℃時，向100g水中加入40g氯化鈉充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為136.3g。（5）氯化鈉飽和溶液中溶有少量硝酸鉀，提純氧化鈉的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。【答案】（1）硝酸鉀（或KNO3）；（2）升高溫度（或加水等）；（3）10～30；（4）136.3；（5）蒸發(fā)結(jié)晶?！窘馕觥浚?）分析表中數(shù)據(jù)可知，10～70℃時，硝酸鉀的溶解度變化范圍較大，故硝酸鉀的溶解度變化受溫度的影響較大；（2）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，使飽和硝酸鉀溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄊ巧邷囟然蚣铀?；?）10℃時氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，30℃氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度，故在10～30℃范圍內(nèi)的某溫度時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等；（4）30℃時，氯化鈉的溶解度為36.3g，向100g水中加入40g氯化鈉只能溶解36.3g，故所得溶液的質(zhì)量為136.3g；（5）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，故氯化鈉飽和溶液中溶有少量硝酸鉀，提純氧化鈉的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。20．t℃時，根據(jù)某物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量繪制成圖中的斜線。請回答下列問題：（1）t℃時該物質(zhì)的溶解度為100g。（2）圖中m、n、w、z四個點對應(yīng)的溶液中，屬于飽和溶液的是W、Z（填對應(yīng)字母）；其中n點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%（精確到0.1%）。（3）下列說法正確的是BC。A.由圖像可知，該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大B.點Z向點W移動的一種方法是恒溫蒸發(fā)一定量的水C.要將m點對應(yīng)的溶液變得飽和可向其中加入30g該物質(zhì)D.向m點對應(yīng)的溶液中加入80g水，可使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半【答案】（1）100g；（2）W、Z；33.3%；（3）BC。【解析】（1）如圖所示，t℃時該物質(zhì)在100g水中最多能溶解100g，即t℃時該物質(zhì)的溶解度為100g；故答案為：100g；（2）由圖可知，W、Z兩點的溶液均為飽和溶液，n點溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈33.3%，故答案為：W、Z；33.3%；（3）A、在同一溫度下，測得的數(shù)值以及繪制的曲線，不能看出溶解度隨溫度的變化特點，說法錯誤；B、Z和W都是飽和溶液，但是Z溶液中水的量比W多，因此將Z溶液轉(zhuǎn)化為W溶液，可以蒸發(fā)一定量