2024-2025學(xué)年人教新版九年級(上)化學(xué)寒假作業(yè)(五)

第1頁（共1頁）2024-2025學(xué)年人教新版九年級(上)化學(xué)寒假作業(yè)(五)一．選擇題（共15小題）1．（2024秋?合肥校級期末）“宏觀辨識與微觀探析”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。對下列事實的微觀解釋不正確的是（）A．金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同——二者由不同種原子構(gòu)成 B．墻內(nèi)開花墻外香——分子在不斷運(yùn)動 C．一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同——二者的分子結(jié)構(gòu)不同 D．氧氣和液氧都支持燃燒——同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同2．（2024秋?石家莊校級期中）科學(xué)家采用“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，可將CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯，其反應(yīng)的微觀過程如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)前后共涉及四種分子 B．“”是由原子構(gòu)成的物質(zhì) C．參加反應(yīng)的H2和CO2的分子個數(shù)比為4：1 D．反應(yīng)前后原子和分子的種類、數(shù)目改變3．（2025?五華區(qū)校級一模）我國著名科學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等近十種元素的相對原子質(zhì)量，為相對原子質(zhì)量測定作出了卓越貢獻(xiàn)。關(guān)于銦元素在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（）A．銦元素屬于金屬元素 B．銦元素的相對原子質(zhì)量是114.8g C．銦原子的質(zhì)子數(shù)為49 D．銦的原子結(jié)構(gòu)示意圖中X＝84．（2024?濟(jì)南）如圖為元素周期表部分內(nèi)容和兩種微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。結(jié)合圖示信息判斷，下列說法中正確的是（）A．鈉原子核內(nèi)有11個質(zhì)子 B．氖的相對原子質(zhì)量為20.18g C．氖原子與鈉原子的電子層數(shù)相同 D．氖原子與鈉原子的化學(xué)性質(zhì)相似5．（2024?南漳縣自主招生）F2是最活潑的非金屬單質(zhì)，最早制得的稀有氣體化合物即為氟化物。在He、Ne、Ar、Xe中，你認(rèn)為最容易與F2反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是（）A．氙（Xe） B．氬（Ar） C．氖（Ne） D．氦（He）6．（2024秋?曲靖期中）2024年8月16日15時35分，長征四號乙遙七十二運(yùn)載火箭在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心點(diǎn)火升空，成功將遙感四十三號01組衛(wèi)星送入預(yù)定軌道。我國探索空間的火箭一般使用液氫作為燃料。氫氣液化過程中發(fā)生改變的是（）A．分子種類 B．原子種類 C．分子質(zhì)量 D．分子間隔7．（2023秋?海倫市校級期末）下列各組元素中，元素符號的第一個字母不相同的一組是（）A．錳、鈦 B．氬、金 C．鉛、鉑 D．氦、汞8．（2023秋?辛集市期末）鈣元素被稱為人體中的“白色鋼筋混凝土”。鈣元素在周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列說法正確的是（）A．鈣是金屬元素 B．鈣原子的核外電子數(shù)為2 C．鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖中x＝10 D．鈣離子的符號為Ca+29．（2024秋?郾城區(qū)校級期中）不同元素的原子中，①中子數(shù)；②質(zhì)子數(shù)；③電子總數(shù)；④電子層數(shù)；⑤最外層電子數(shù)；⑥核電荷數(shù)，肯定不相同的是（）A．①②③④ B．②③⑥ C．②④⑥ D．②10．（2024秋?東坡區(qū)期中）保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是（）A．碳原子和氧分子 B．二氧化碳分子 C．碳分子和氧分子 D．碳原子和氧原子11．（2024秋?郾城區(qū)校級期中）“宏觀一微觀一符號”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要內(nèi)容和方法。下圖是幾種處子的模型，請由圖分析，下列說法正確的是（）A．氧氣含有氧元素，由氧原子構(gòu)成 B．氫氣由2個氫原子構(gòu)成 C．1個氨分子由1個氮原子和3個氫原子構(gòu)成 D．二氧化碳含有碳元素和氧元素，屬于混合物12．（2024秋?惠城區(qū)校級期中）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表中的一部分，據(jù)此判斷以下與鈦有關(guān)的敘述，其中不正確的是（）A．鈦元素是金屬元素 B．鈦的原子序數(shù)為22，相對原子質(zhì)量為47.87 C．鈦元素與鉀元素、鈣元素等位于同一族 D．鉀、鈣、鈧、鈦等原子的電子層數(shù)相同13．（2024秋?昭平縣期中）第24屆冬奧會運(yùn)用的5G通信技術(shù)是一大科技亮點(diǎn)，5G通信芯片是用氮化鎵材料制成的。如圖是鎵（Ga）原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．鎵元素位于第四周期 B．鎵原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為31 C．在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成Ga3+ D．氯化鎵的化學(xué)式為GaCl14．（2024秋?彬州市期中）北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)是我國自行研制的全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)，銣（Rb）原子鐘被稱為北斗衛(wèi)星的“心臟”。圖1為銣元素在元素周期表中的相關(guān)信息及銣的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（）A．圖1中n＝8 B．銣原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子 C．圖2中與銣化學(xué)性質(zhì)相似的微觀粒子是D D．圖2中B和C屬于同一種元素15．（2024秋?惠城區(qū)校級期中）用分子的觀點(diǎn)解釋下列現(xiàn)象，正確的是（）A．塵土飛揚(yáng)——分子在不斷運(yùn)動 B．熱脹冷縮——分子體積改變 C．輪胎充氣——分子間有間隔 D．水結(jié)成冰——溫度降低，分子停止運(yùn)動二．填空題（共3小題）16．（2024秋?商城縣校級期中）南昌大學(xué)研發(fā)的“硅襯底高光效GaN基藍(lán)色發(fā)光二極管技術(shù)”獲得國家技術(shù)發(fā)明一等獎。請回答下列問題：（1）圖甲是鎵在元素周期表中的信息以及原子結(jié)構(gòu)示意圖。請寫出鎵離子符號：。（2）圖乙中原子結(jié)構(gòu)示意圖所對應(yīng)的元素與鎵元素的化學(xué)性質(zhì)相似的是（填序號）。（3）中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了銦等多種元素的相對原子質(zhì)量。已知銦的相對原子質(zhì)量為115，核電荷數(shù)為49，則銦原子的核外電子數(shù)為。17．（2024秋?安岳縣校級期中）下表是元素周期表的一部分：IA0一1H1.008ⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA24.003二3Li6.9414Be9.0125B10.8l6C12.017N14.0l8O16.009F19.0010Ne20.18三11Na22.9912Mg24.3113Al26.9814Si28.0915P30.9716S32.0617Cl35.4518Ar39.95（1）Be元素的相對原子質(zhì)量為；（2）相對原子質(zhì)量為22.99的元素屬（填“金屬”或“非金屬”）；Ne的化學(xué)性質(zhì)比較（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）；F元素最外層電子數(shù)為；（3）如圖（）為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素位于周期表中第周期．18．（2024秋?大田縣期中）走進(jìn)微觀世界，探索微觀奧秘。（1）原子理論的發(fā)展。盧瑟福提出有核原子模型，圖1中符合該模型的是（填字母）。（2）圖2為粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中a表示的是。構(gòu)成水蒸氣的微觀粒子是；構(gòu)成氯化鈉的微觀粒子是（填符號）。（3）圖3為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。①與②的（填“質(zhì)子數(shù)”或“核外電子數(shù)”）相同。若m﹣n＜10，則粒子③是（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。三．實驗題（共2小題）19．（2024秋?東坡區(qū)期中）如圖1所示，將酚酞溶液分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C，加入約5mL濃氨水。用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯。（1）該實驗中觀察到的現(xiàn)象有。（2）由該實驗?zāi)艿玫降慕Y(jié)論是。（3）如圖2中A、B、C三個裝置的實驗中，你觀察到的現(xiàn)象是：小試管中的無色酚酞最快變紅的是，不變色的是。通過實驗B、C，你得出的結(jié)論是：。20．（2024秋?懷來縣期末）“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。請按要求回答下列問題：（1）圖1是兩個微粒的結(jié)構(gòu)模型示意圖，這兩個微粒是否屬于同種元素？（填“是或否”），依據(jù)是。（2）圖2是幾個粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：①圖a為某原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的元素的化學(xué)性質(zhì)與（選填字母）的化學(xué)性質(zhì)相似；②圖b表示的原子在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得到”或“失去”）電子，形成（用化學(xué)符號表示）。③上述粒子中，屬于陰離子的是（選填字母）。（3）某興趣小組設(shè)計以下實驗，探究分子運(yùn)動的有關(guān)情況，請回答實驗中的有關(guān)問題。①按圖3進(jìn)行實驗，有明顯現(xiàn)象的燒杯是（填“甲”或“乙”），該現(xiàn)象說明（從微觀角度解釋）。②按圖4進(jìn)行實驗時，在A試管中倒入適量濃氨水，B試管中放入一張滴有酚酞溶液的濾紙，立即用帶橡皮塞的導(dǎo)管按圖4連接好。（?。┮欢螘r間后觀察到的現(xiàn)象；（ⅱ）小明發(fā)現(xiàn)圖4實驗完成需等待較長時間，他采?。ㄌ顚嶒灢僮鳎┑姆绞?，很快就觀察到了現(xiàn)象，這說明。

2024-2025學(xué)年人教新版九年級(上)化學(xué)寒假作業(yè)(五)參考答案與試題解析題號1234567891011答案AABAADAABBC題號12131415答案CDBC一．選擇題（共15小題）1．（2024秋?合肥校級期末）“宏觀辨識與微觀探析”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。對下列事實的微觀解釋不正確的是（）A．金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同——二者由不同種原子構(gòu)成 B．墻內(nèi)開花墻外香——分子在不斷運(yùn)動 C．一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同——二者的分子結(jié)構(gòu)不同 D．氧氣和液氧都支持燃燒——同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同【考點(diǎn)】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】A【分析】根據(jù)微粒的基本特征：微粒質(zhì)量和體積都很小；微粒之間有間隔；微粒是在不斷運(yùn)動的；同種的微粒性質(zhì)相同，不同種的微粒性質(zhì)不同，可以簡記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”，結(jié)合事實進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是因為碳原子排列方式不同，故選項解釋錯誤。B、墻內(nèi)開花墻外香，是因為花香中含有的分子是在不斷運(yùn)動的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到花香，故選項解釋正確。C、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同，是因為它們分子的構(gòu)成不同，不同種的分子化學(xué)性質(zhì)不同，故選項解釋正確。D、氧氣和液氧都支持燃燒，是因為它們是由氧分子構(gòu)成的，同種的分子化學(xué)性質(zhì)相同，故選項解釋正確。故選：A?！军c(diǎn)評】本題難度不大，了解微粒的基本性質(zhì)（可以簡記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”）及利用微粒的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是正確解答此類題的關(guān)鍵。2．（2024秋?石家莊校級期中）科學(xué)家采用“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，可將CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯，其反應(yīng)的微觀過程如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)前后共涉及四種分子 B．“”是由原子構(gòu)成的物質(zhì) C．參加反應(yīng)的H2和CO2的分子個數(shù)比為4：1 D．反應(yīng)前后原子和分子的種類、數(shù)目改變【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【答案】A【分析】觀察反應(yīng)的微觀過程圖，分析反應(yīng)物、生成物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，據(jù)其意義分析判斷有關(guān)的問題?！窘獯稹拷猓河晌⒂^示意圖可知：CO2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯（C2H4）和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+6H2催化劑ˉ△C2H4+4H2A、由圖可知，該反應(yīng)涉及二氧化碳分子、氫分子、乙烯分子、水分子共四種分子，故A說法正確，符合題意；B、“”為水，水是由非金屬元素組成的化合物，由水分子構(gòu)成，故B說法錯誤，不符合題意；C、由圖可知，參加反應(yīng)的氫氣和二氧化碳的分子個數(shù)比為：6：2＝3：1，其中2個氫分子未參與反應(yīng)，故C說法錯誤，不符合題意；D、由圖可知，該反應(yīng)有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，分子種類發(fā)生了改變，由圖可知，反應(yīng)前后分子的數(shù)目發(fā)生了改變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，故D說法錯誤，不符合題意。故選：A?！军c(diǎn)評】本題屬于微觀示意圖的考查，關(guān)鍵是能夠根據(jù)小球代表的原子結(jié)構(gòu)寫出反應(yīng)的方程式，然后根據(jù)相關(guān)的問題分析即可。3．（2025?五華區(qū)校級一模）我國著名科學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等近十種元素的相對原子質(zhì)量，為相對原子質(zhì)量測定作出了卓越貢獻(xiàn)。關(guān)于銦元素在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（）A．銦元素屬于金屬元素 B．銦元素的相對原子質(zhì)量是114.8g C．銦原子的質(zhì)子數(shù)為49 D．銦的原子結(jié)構(gòu)示意圖中X＝8【考點(diǎn)】周期表信息示意圖及結(jié)構(gòu)示意圖的綜合考查．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】B【分析】A、除汞外，金屬元素的名稱都帶“钅”字旁，非金屬元素的名稱不帶“钅”字旁。B、相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量。C、原子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)D、原子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)?！窘獯稹拷猓篈、由“金”字旁可知，銦元素屬于金屬元素，該選項正確。B、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫，故銦元素的相對原子質(zhì)量是114.8，該選項不正確。C、在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，故銦原子的質(zhì)子數(shù)為49，該選項正確。D、在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，故49＝2+X+18+18+3，X＝8，該選項正確。故選：B?！军c(diǎn)評】元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，要注意理解和應(yīng)用。4．（2024?濟(jì)南）如圖為元素周期表部分內(nèi)容和兩種微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。結(jié)合圖示信息判斷，下列說法中正確的是（）A．鈉原子核內(nèi)有11個質(zhì)子 B．氖的相對原子質(zhì)量為20.18g C．氖原子與鈉原子的電子層數(shù)相同 D．氖原子與鈉原子的化學(xué)性質(zhì)相似【考點(diǎn)】周期表信息示意圖及結(jié)構(gòu)示意圖的綜合考查．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】A【分析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖中，弧線表示電子層，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)鈉元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為11；原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則鈉原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，故選項說法正確。B、根據(jù)氖元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為20.18，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項說法錯誤。C、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，弧線表示電子層，氖原子與鈉原子的電子層數(shù)分別是2、3，原子的電子層數(shù)不相同，故選項說法錯誤。D、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，氖原子與鈉原子的最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相似，故選項說法錯誤。故選：A。【點(diǎn)評】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中一格的信息、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的含義等是正確解答本題的關(guān)鍵。5．（2024?南漳縣自主招生）F2是最活潑的非金屬單質(zhì)，最早制得的稀有氣體化合物即為氟化物。在He、Ne、Ar、Xe中，你認(rèn)為最容易與F2反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是（）A．氙（Xe） B．氬（Ar） C．氖（Ne） D．氦（He）【考點(diǎn)】核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】A【分析】根據(jù)原子半徑最大，原子核對最外層電子的吸引能力越弱，越容易失去電子，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓河深}意，F(xiàn)2是最活潑的非金屬單質(zhì)，最早制得的稀有氣體化合物即為氟化物。He、Ne、Ar、Xe原子的核外電子層數(shù)依次遞增，Xe的核外電子層數(shù)最多，原子半徑最大，原子核對最外層電子的吸引能力最弱，最容易失去電子，則Xe是最容易與F2反應(yīng)制備稀有氣體化合物。故選：A?！军c(diǎn)評】本題難度不大，明確原子半徑和最外層電子的吸引能力的關(guān)系是正確解答本題的關(guān)鍵。6．（2024秋?曲靖期中）2024年8月16日15時35分，長征四號乙遙七十二運(yùn)載火箭在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心點(diǎn)火升空，成功將遙感四十三號01組衛(wèi)星送入預(yù)定軌道。我國探索空間的火箭一般使用液氫作為燃料。氫氣液化過程中發(fā)生改變的是（）A．分子種類 B．原子種類 C．分子質(zhì)量 D．分子間隔【考點(diǎn)】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】D【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動的；同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”，結(jié)合事實進(jìn)行分析判斷。【解答】解：在氫氣液化過程中，只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，溫度降低，氫分子間的間隔變小，氫分子的種類、氫分子的質(zhì)量、原子種類均不變。故選：D?！军c(diǎn)評】本題難度不大，了解分子的基本性質(zhì)（可以簡記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”）及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是正確解答此類題的關(guān)鍵。7．（2023秋?海倫市校級期末）下列各組元素中，元素符號的第一個字母不相同的一組是（）A．錳、鈦 B．氬、金 C．鉛、鉑 D．氦、汞【考點(diǎn)】元素的符號及其意義．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】本題主要考查學(xué)生對元素符號的記憶情況，只要熟記常見的27種元素符號，經(jīng)過互相比較即可解答?！窘獯稹拷猓篈、錳：Mn，鈦：Ti，第一個字母不相同，故A正確；B、氬：Ar，金：Au，第一個字母相同，故B錯誤；C、鉛：Pb，鉑：Pt，第一個字母相同，故C錯誤；D、氦：He，汞：Hg，第一個字母相同，故D錯誤。故選：A?！军c(diǎn)評】本題較簡單，關(guān)鍵是要熟記常見元素的符號，要注意元素符號的第一個字母一定大寫，第二氬、金個字母要小寫，即“一大二小”規(guī)則。8．（2023秋?辛集市期末）鈣元素被稱為人體中的“白色鋼筋混凝土”。鈣元素在周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列說法正確的是（）A．鈣是金屬元素 B．鈣原子的核外電子數(shù)為2 C．鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖中x＝10 D．鈣離子的符號為Ca+2【考點(diǎn)】周期表信息示意圖及結(jié)構(gòu)示意圖的綜合考查．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】A【分析】A、除汞外，金屬元素的名稱都帶金字旁，非金屬元素的名稱不帶金字旁。B、鈣原子核外電子數(shù)是20。C、原子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。D、每個鈣離子帶2個單位正電荷?！窘獯稹拷猓篈、鈣元素是金屬元素，該選項正確。B、鈣原子的核外電子數(shù)為20，該選項不正確。C、鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖中x＝20﹣2﹣8﹣2＝8，該選項不正確。D、鈣離子的符號為Ca2+，該選項不正確。故選：A?！军c(diǎn)評】元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，要注意理解和應(yīng)用。9．（2024秋?郾城區(qū)校級期中）不同元素的原子中，①中子數(shù)；②質(zhì)子數(shù)；③電子總數(shù)；④電子層數(shù)；⑤最外層電子數(shù)；⑥核電荷數(shù)，肯定不相同的是（）A．①②③④ B．②③⑥ C．②④⑥ D．②【考點(diǎn)】元素的概念．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】B【分析】根據(jù)元素的定義解答，元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。元素的存在狀態(tài)有兩種：游離態(tài)和化合態(tài)?！窘獯稹拷猓涸厥蔷哂邢嗤穗姾蓴?shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；在離子中核電荷數(shù)不等于電子數(shù)。質(zhì)子數(shù)決定元素種類。不同種元素之間核電荷數(shù)、原子序數(shù)肯定不同，但電子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)、存在狀態(tài)可能相同，如鈉離子和鎂離子質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同元素，但電子數(shù)都為10，電子層數(shù)相同，都是兩層，最外層電子數(shù)也相同，都是8個，存在狀態(tài)也都以化合態(tài)存在；故選：B?！军c(diǎn)評】質(zhì)子數(shù)決定元素種類，同種元素的原子和離子質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同，不同種元素的原子和離子質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)可能相同。10．（2024秋?東坡區(qū)期中）保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是（）A．碳原子和氧分子 B．二氧化碳分子 C．碳分子和氧分子 D．碳原子和氧原子【考點(diǎn)】分子的定義與分子的特性．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】B【分析】由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒?！窘獯稹拷猓河煞肿訕?gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳分子。故選：B。【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系，題目難度較小。11．（2024秋?郾城區(qū)校級期中）“宏觀一微觀一符號”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要內(nèi)容和方法。下圖是幾種處子的模型，請由圖分析，下列說法正確的是（）A．氧氣含有氧元素，由氧原子構(gòu)成 B．氫氣由2個氫原子構(gòu)成 C．1個氨分子由1個氮原子和3個氫原子構(gòu)成 D．二氧化碳含有碳元素和氧元素，屬于混合物【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；純凈物和混合物的判別．【專題】微觀粒子模擬圖型．【答案】C【分析】A、根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子來分析；B、根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子來分析；C、根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型來分析；D、根據(jù)物質(zhì)的組成與分類來分析?！窘獯稹拷猓篈、氧氣是由氧分子構(gòu)成的，氧分子是由氧原子構(gòu)成的，故A說法錯誤；B、氫氣是由氫分子構(gòu)成的，每個氫分子是由2個氫原子構(gòu)成，故B說法錯誤；C、由分子結(jié)構(gòu)模型可知，1個氨分子由1個氮原子和3個氫原子構(gòu)成，故C說法正確；D、二氧化碳含有碳元素和氧元素，但二氧化碳中只含一種物質(zhì)，因此屬于純凈物，故D說法錯誤。故選：C?！军c(diǎn)評】本題難度不大，掌握物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)、構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子以及分子結(jié)構(gòu)模型的意義是解題的關(guān)鍵。12．（2024秋?惠城區(qū)校級期中）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表中的一部分，據(jù)此判斷以下與鈦有關(guān)的敘述，其中不正確的是（）A．鈦元素是金屬元素 B．鈦的原子序數(shù)為22，相對原子質(zhì)量為47.87 C．鈦元素與鉀元素、鈣元素等位于同一族 D．鉀、鈣、鈧、鈦等原子的電子層數(shù)相同【考點(diǎn)】元素周期表結(jié)構(gòu)及簡單規(guī)律．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】C【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、鈦帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法正確；B、根據(jù)鈦元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為22；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為47.87，故選項說法正確；C、鈦元素與鉀元素、鈣元素等位于同一橫行，位于同一周期，故選項說法錯誤；D、周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，鉀、鈣、鈧、鈦等原子位于同一周期，則鉀、鈣、鈧、鈦等原子的電子層數(shù)相同，故選項說法正確。故選：C。【點(diǎn)評】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）是正確解答本題的關(guān)鍵。13．（2024秋?昭平縣期中）第24屆冬奧會運(yùn)用的5G通信技術(shù)是一大科技亮點(diǎn)，5G通信芯片是用氮化鎵材料制成的。如圖是鎵（Ga）原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．鎵元素位于第四周期 B．鎵原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為31 C．在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成Ga3+ D．氯化鎵的化學(xué)式為GaCl【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】D【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層。若原子的最外層電子數(shù)為8，則為稀有氣體元素，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；若最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子?！窘獯稹拷猓篈、周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，鎵元素的原子核外有4個電子層，則在元素周期表中，鎵元素位于第四周期，故選項說法正確。B、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則鎵原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為31，故選項說法正確。C、最外層電子數(shù)是3，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個電子而形成帶3個單位正電荷的陽離子，形成Ga3+，故選項說法正確。D、化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，由Ga3+，則該元素的化合價為+3價，氯元素顯﹣1價，組成化合物的化學(xué)式為GaCl3，故選項說法錯誤。故選：D?！军c(diǎn)評】本題難度不大，考查對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)與得失電子的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。14．（2024秋?彬州市期中）北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)是我國自行研制的全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)，銣（Rb）原子鐘被稱為北斗衛(wèi)星的“心臟”。圖1為銣元素在元素周期表中的相關(guān)信息及銣的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（）A．圖1中n＝8 B．銣原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子 C．圖2中與銣化學(xué)性質(zhì)相似的微觀粒子是D D．圖2中B和C屬于同一種元素【考點(diǎn)】周期表信息示意圖及結(jié)構(gòu)示意圖的綜合考查．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】B【分析】A、原子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。B、一般情況下，最外層電子數(shù)小于4的，反應(yīng)中容易失去電子，大于4的反應(yīng)中容易得到電子，等于4的，既不容易得到電子，也不容易失去電子。C、一般情況下，最外層電子數(shù)小于4的，反應(yīng)中容易失去電子，大于4的反應(yīng)中容易得到電子，等于4的，既不容易得到電子，也不容易失去電子。D、最外層電子數(shù)相等的元素化學(xué)性質(zhì)相似?！窘獯稹拷猓篈、圖1中n＝37﹣2﹣8﹣18﹣1＝8，該選項正確。B、銣原子最外層電子數(shù)是1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，該選項不正確。C、圖2中與銣化學(xué)性質(zhì)相似的微觀粒子是D，是因為它們最外層電子數(shù)相等，該選項正確。D、圖2中B和C屬于同一種元素，即氯元素，是因為它們核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等，該選項正確。故選：B?！军c(diǎn)評】元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，要注意理解和應(yīng)用。15．（2024秋?惠城區(qū)校級期中）用分子的觀點(diǎn)解釋下列現(xiàn)象，正確的是（）A．塵土飛揚(yáng)——分子在不斷運(yùn)動 B．熱脹冷縮——分子體積改變 C．輪胎充氣——分子間有間隔 D．水結(jié)成冰——溫度降低，分子停止運(yùn)動【考點(diǎn)】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】C【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動的；同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”，結(jié)合事實進(jìn)行分析判斷即可?！窘獯稹拷猓篈、塵土飛揚(yáng)塵土是宏觀的物質(zhì)，不能說明分子在不斷運(yùn)動，錯誤；B、熱脹冷縮，是因為微粒間的間隔隨溫度的改變而改變，錯誤；C、輪胎充氣是因為分子間有間隔，加壓使分子間的間隔變小，正確；D、一切分子都在永不停息地做無規(guī)則運(yùn)動，錯誤。故選：C?！军c(diǎn)評】本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)（可以簡記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”）及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵。二．填空題（共3小題）16．（2024秋?商城縣校級期中）南昌大學(xué)研發(fā)的“硅襯底高光效GaN基藍(lán)色發(fā)光二極管技術(shù)”獲得國家技術(shù)發(fā)明一等獎。請回答下列問題：（1）圖甲是鎵在元素周期表中的信息以及原子結(jié)構(gòu)示意圖。請寫出鎵離子符號：Ga3+。（2）圖乙中原子結(jié)構(gòu)示意圖所對應(yīng)的元素與鎵元素的化學(xué)性質(zhì)相似的是B（填序號）。（3）中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了銦等多種元素的相對原子質(zhì)量。已知銦的相對原子質(zhì)量為115，核電荷數(shù)為49，則銦原子的核外電子數(shù)為49?！究键c(diǎn)】周期表信息示意圖及結(jié)構(gòu)示意圖的綜合考查．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】（1）Ga3+。（2）B。（3）49?！痉治觥浚?）一般情況下，最外層電子數(shù)小于4的，反應(yīng)中容易失去電子，大于4的反應(yīng)中容易得到電子，等于4的，既不容易得到電子，也不容易失去電子.（2）最外層電子數(shù)相等的元素化學(xué)性質(zhì)相似.（3）原子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。【解答】解：（1）鎵的最外層電子數(shù)是3，小于4，容易失去三個電子，形成帶3個正電荷的鎵離子，符號為：Ga3+；（2）最外層電子數(shù)相等的元素化學(xué)性質(zhì)相似，如圖乙對應(yīng)的元素與鎵元素的化學(xué)性質(zhì)相似的是B，這是因為它們的最外層電子數(shù)相等；（3）銦原子的核電荷數(shù)為49，則銦原子的核外電子數(shù)為49。故答案為：（1）Ga3+。（2）B。（3）49?！军c(diǎn)評】元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，要注意理解和應(yīng)用。17．（2024秋?安岳縣校級期中）下表是元素周期表的一部分：IA0一1H1.008ⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA24.003二3Li6.9414Be9.0125B10.8l6C12.017N14.0l8O16.009F19.0010Ne20.18三11Na22.9912Mg24.3113Al26.9814Si28.0915P30.9716S32.0617Cl35.4518Ar39.95（1）Be元素的相對原子質(zhì)量為9.012；（2）相對原子質(zhì)量為22.99的元素屬金屬（填“金屬”或“非金屬”）；Ne的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）；F元素最外層電子數(shù)為7；（3）如圖（）為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素位于周期表中第三周期．【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與元素位置之間的相互推斷；原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】見試題解答內(nèi)容【分析】根據(jù)元素周期表每一小方格中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖分析解答；元素周期表每一小方格左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量；周期數(shù)等于電子層數(shù)．【解答】解：（1）由元素周期表每一小方格中的信息可知，Be元素的相對原子質(zhì)量為9.012；（2）由元素周期表每一小方格中的信息可知，相對原子質(zhì)量為22.99的元素是鈉元素，屬于金屬元素；Ne屬于稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．F元素是第9號元素，最外層電子數(shù)為7；（3）由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，原子的核外有三個電子層，位于周期表中第三周期．故答案為：（1）9.012；（2）金屬，穩(wěn)定，7；（3）三．【點(diǎn)評】明確元素周期表每一小方格中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是解答本題關(guān)鍵．18．（2024秋?大田縣期中）走進(jìn)微觀世界，探索微觀奧秘。（1）原子理論的發(fā)展。盧瑟福提出有核原子模型，圖1中符合該模型的是C（填字母）。（2）圖2為粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中a表示的是原子。構(gòu)成水蒸氣的微觀粒子是水分子；構(gòu)成氯化鈉的微觀粒子是Na+和Cl﹣（填符號）。（3）圖3為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。①與②的質(zhì)子數(shù)（填“質(zhì)子數(shù)”或“核外電子數(shù)”）相同。若m﹣n＜10，則粒子③是陰離子（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。【考點(diǎn)】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；原子結(jié)構(gòu)示意圖；離子結(jié)構(gòu)示意圖；原子論觀點(diǎn)發(fā)展；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】（1）C；（2）原子；水分子；Na+和Cl﹣；（3）質(zhì)子數(shù)；陰離子?！痉治觥浚?）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)知過程進(jìn)行分析；（2）根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的關(guān)系進(jìn)行分析；（3）根據(jù)圖中信息，以及離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）A表示原子是不可分的粒子，B表示原子沒有原子核，C表示盧瑟福提出有核原子模型，故選C；（2）圖2為粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中a表示的是原子，原子可通過得失電子變?yōu)殡x子，也可結(jié)合為分子，構(gòu)成水蒸氣的微觀粒子是水分子；構(gòu)成氯化鈉的微觀粒子是鈉離子和氯離子，符號分別為：Na+和Cl﹣；（3）圖中①與②的質(zhì)子數(shù)相同；若m﹣n＜10，即m＜10+n，則表示質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，則該粒子為陰離子。故答案為：（1）C；（2）原子；水分子；Na+和Cl﹣；（3）質(zhì)子數(shù)；陰離子?！军c(diǎn)評】要想解答好這類題目，要理解和熟記原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義，以及與之相關(guān)的知識。三．實驗題（共2小題）19．（2024秋?東坡區(qū)期中）如圖1所示，將酚酞溶液分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C，加入約5mL濃氨水。用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯。（1）該實驗中觀察到的現(xiàn)象有A中液體變紅。（2）由該實驗?zāi)艿玫降慕Y(jié)論是分子在不斷運(yùn)動。（3）如圖2中A、B、C三個裝置的實驗中，你觀察到的現(xiàn)象是：小試管中的無色酚酞最快變紅的是C，不變色的是A。通過實驗B、C，你得出的結(jié)論是：溫度越高，分子運(yùn)動越快?！究键c(diǎn)】分子的定義與分子的特性．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】（1）A中液體變紅；（2）分子在不斷運(yùn)動；（3）C；A；溫度越高，分子運(yùn)動越快。【分析】根據(jù)氨氣分子的性質(zhì)（溫度越高分子運(yùn)動越快）和無色酚酞的性質(zhì)（遇堿性溶液變紅，遇酸性、中性溶液不變色）進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）濃氨水中的氨氣分子運(yùn)動，并溶解在A燒杯水中生成氨水，氨水使A燒杯中酚酞試液變紅色，即A中液體變紅；（2）A、B燒杯所盛放的物質(zhì)相同，由于A燒杯被大燒杯罩住，大燒杯內(nèi)氣體分子運(yùn)動不出來，A、B燒杯內(nèi)實驗的現(xiàn)象不同，通過實驗現(xiàn)象的對比，能說明分子是運(yùn)動的；（3）分子在不停地運(yùn)動，且溫度越高分子運(yùn)動速率越快；濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨分子不斷運(yùn)動，當(dāng)運(yùn)動到滴有酚酞的棉花上時，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，且溫度越高，分子運(yùn)動的越快，水不能使無色酚酞試液變紅，故無色酚酞變紅最快的是C，不變色的是A；②通過實驗B、C，C中無色酚酞變紅速度比B快，說明溫度越高，分子運(yùn)動越快。故答案為：（1）A中液體變紅；（2）分子在不斷運(yùn)動；（3）C；A；溫度越高，分子運(yùn)動越快?！军c(diǎn)評】本題難度不大，掌握分子的性質(zhì)和酸堿指示劑的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。20．（2024秋?懷來縣期末）“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。請按要求回答下列問題：（1）圖1是兩個微粒的結(jié)構(gòu)模型示意圖，這兩個微粒是否屬于同種元素？（否填“是或否”），依據(jù)是質(zhì)子數(shù)不同。（2）圖2是幾個粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：①圖a為某原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的元素的化學(xué)性質(zhì)與b（選填字母）的化學(xué)性質(zhì)相似；②圖b表示的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到（填“得到”或“失去”）電子，形成O2﹣（用化學(xué)符號表示）。③上述粒子中，屬于陰離子的是d（選填字母）。（3）某興趣小組設(shè)計以下實驗，探究分子運(yùn)動的有關(guān)情況，請回答實驗中的有關(guān)問題。①按圖3進(jìn)行實驗，有明顯現(xiàn)象的燒杯是甲（填“甲”或“乙”），該現(xiàn)象說明分子是不斷運(yùn)動的（從微觀角度解釋）。②按圖4進(jìn)行實驗時，在A試管中倒入適量濃氨水，B試管中放入一張滴有酚酞溶液的濾紙，立即用帶橡皮塞的導(dǎo)管按圖4連接好。（?。┮欢螘r間后觀察到濾紙條從左至右依次出現(xiàn)紅點(diǎn)的現(xiàn)象；（ⅱ）小明發(fā)現(xiàn)圖4實驗完成需等待較長時間，他采取加熱（填實驗操作）的方式，很快就觀察到了現(xiàn)象，這說明溫度升高，分子運(yùn)動速率加快?！究键c(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖；分子的定義與分子的特性．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】（1）否；質(zhì)子數(shù)不同；（2））①b；②得到；O2﹣；③d；（3）①甲；分子是不斷運(yùn)動的；②（ⅰ）濾紙條從左至右依次出現(xiàn)紅點(diǎn)；（ⅱ）加熱；溫度升高，分子運(yùn)動速率加快?！痉治觥浚?）根據(jù)同種元素的質(zhì)子數(shù)相同分析。（2）①根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系分析。②根據(jù)b原子最外層電子數(shù)的特點(diǎn)分析。③根據(jù)在陰離子中質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)分析。（3）①根據(jù)濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氨氣分子運(yùn)動到燒杯甲中，與燒杯甲中的水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色分析；②（ⅰ）根據(jù)氨分子是不斷運(yùn)動的分析；（ⅱ）根據(jù)加熱可以加速分子運(yùn)動分析。【解答】解：（1）圖1是兩個微粒的結(jié)構(gòu)模型示意圖，這兩個微粒不屬于同種元素，依據(jù)是質(zhì)子數(shù)不同。（2）①a與b原子的最外層電子數(shù)相同，二者元素的化學(xué)性質(zhì)相似；②圖b表示的原子的最外層電子數(shù)是6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，形成氧離子，符號為：O2﹣。③上述粒子中，在d屬中質(zhì)子數(shù)相遇電子數(shù)，屬于陰離子。（3）①濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氨氣分子運(yùn)動到燒杯甲中，與燒杯甲中的水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色，該現(xiàn)象說明分子是不斷運(yùn)動的。②（?。┮欢螘r間后，濾紙條從左至右依次出現(xiàn)紅點(diǎn)，是因為氨分子是不斷運(yùn)動的，運(yùn)動到酚酞試液中時，與水結(jié)合生成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅色；（ⅱ）加熱可以加速分子運(yùn)動，所以發(fā)現(xiàn)濾紙上的酚酞溶液需等待較長時間才變紅，應(yīng)采取加熱方法，就很快觀察到相同現(xiàn)象，這是因為：溫度升高，分子運(yùn)動速率加快。故答案為：（1）否；質(zhì)子數(shù)不同；（2））①b；②得到；O2﹣；③d；（3）①甲；分子是不斷運(yùn)動的；②（?。V紙條從左至右依次出現(xiàn)紅點(diǎn)；（ⅱ）加熱；溫度升高，分子運(yùn)動速率加快?！军c(diǎn)評】合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。

考點(diǎn)卡片1．純凈物和混合物的判別【知識點(diǎn)的認(rèn)識】純凈物和混合物的判別是根據(jù)純凈物和混合物的概念或特點(diǎn)，來對某物質(zhì)進(jìn)行辨析、推斷，看它到底是純凈物還是混合物．具體的判別方法或技巧是：1．從宏觀角度來說，主要看它含有幾種物質(zhì)，含有一種的是純凈物；含有多種的是混合物．當(dāng)然，也有一定的規(guī)律或技巧所在，那就是只要它是溶液、懸濁液、乳濁液或合金時，就不用再細(xì)分析了，它一定是混合物．還有，由于純凈物只含有一種物質(zhì)，并且有且只有一個化學(xué)式；所以只要某物質(zhì)有化學(xué)式，也就不用再細(xì)分析了，它一定是純凈物．2．從微觀角度來說，如果是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，那么含有一種分子的是純凈物，含有多種分子的是混合物．如果是由原子構(gòu)成的物質(zhì)，那么含有一種原子的是純凈物，含有多種原子的是混合物．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對純凈物和混合物的判別方法或技巧的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與純凈物和混合物的概念、物質(zhì)的組成和構(gòu)成及進(jìn)一步分類等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對純凈物和混合物的判別等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對物質(zhì)的分類、純凈物和混合物的類別辨析（或判斷）等相關(guān)問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記純凈物和混合物的判別方法或技巧，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．值得一提的是：在判別某物質(zhì)是純凈物或混合物時，不要只看表面字眼“純”或“混”，而要看其實質(zhì)（即它的物質(zhì)組成，也就是它由幾種物質(zhì)組成的）．否則，就會誤入圈套，進(jìn)而導(dǎo)致出錯失分．例如，純凈的鹽酸就不是純凈物而是混合物（因鹽酸是氯化氫的水溶液，當(dāng)然是混合物）；而冰和水的混合物卻不是混合物而是純凈物（因為冰和水都是由水分子構(gòu)成的，它們是同一種物質(zhì)）．2．利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題【知識點(diǎn)的認(rèn)識】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題就是指利用分子與原子的“質(zhì)量小，體積小，總是在不停的運(yùn)動，彼此之間有間隔；同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同．”的性質(zhì)，以及它們的概念和本質(zhì)區(qū)別等，來分析、解決實際問題．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類和類別辨析、物質(zhì)的性質(zhì)和變化、分子與原子的概念和本質(zhì)區(qū)別、溶解現(xiàn)象與溶解的原理等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對分子與原子的彼此之間有間隔，總是在不停的運(yùn)動；同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同；以及它們的概念和本質(zhì)區(qū)別等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題的方法和技巧，以及分子與原子的概念和本質(zhì)區(qū)別等相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點(diǎn)：1．分子與原子的性質(zhì)可以簡記為“兩小運(yùn)間，同同不不”八個字．在利用它們來分析和解決問題時，要先看看與哪種粒子（即分子還是原子）有關(guān)，然后再聯(lián)系著該粒子的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行分析解答之．2．在解釋有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或變化等問題時，一定要聯(lián)系著分子與原子的概念和本質(zhì)區(qū)別來進(jìn)行思考、分析．但是，不能認(rèn)為“分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子不能”．當(dāng)然由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)確實是該分子保持的，而構(gòu)成該分子的原子是不能保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的．可是，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)中是沒有分子存在的，此時該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的原子所保持的．例如，水的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的水分子保持的，構(gòu)成水分子的氫原子和氧原子是不能保持水的化學(xué)性質(zhì)的；而對金屬（如鐵、銅等）、固態(tài)非金屬（如碳、硫）、稀有氣體（如氦氣、氖氣等）這三類物質(zhì)來說，它們都是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，其中是不含分子的，所以它們的化學(xué)性質(zhì)也就不是由分子保持的了，而是由構(gòu)成它的原子保持的．3．微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用【知識點(diǎn)的認(rèn)識】微粒觀點(diǎn)的應(yīng)用就是從物質(zhì)的微粒性角度來分析解決實際問題．也就是，運(yùn)用分子、原子或離子等微觀粒子的知識來分析解釋實際問題．例如，水受熱變成了水蒸氣，是由于水受熱時，水分子獲得的能力大，運(yùn)動加劇，分子間隔逐漸變大，從而使水由液態(tài)變成了氣態(tài)．而模型圖的應(yīng)用是指把看不見的、抽象的微觀粒子，用能夠看到的模型圖的形式形象展現(xiàn)出來，以便用來解釋抽象的概念、化學(xué)反應(yīng)或?qū)嶋H問題等．例如，分析圖1中的模型圖可知：（1）A表示的是某種原子（因為原子模型之間沒有連接起來）；當(dāng)該原子是能夠直接物質(zhì)的原子（即金屬元素的原子、稀有氣體元素的原子和能夠構(gòu)成固態(tài)非金屬的非金屬元素的原子）時，該圖還能表示由這種原子直接構(gòu)成的單質(zhì)．（2）B表示的是由同種原子構(gòu)成的分子（因為原子模型之間連接起來了，即原子結(jié)合構(gòu)成了分子），還表示由該分子構(gòu)成的單質(zhì)．（3）C表示的是由不同種原子構(gòu)成的分子，還表示由該分子構(gòu)成的化合物．（4）D表示的是兩種由同種原子構(gòu)成的不同的分子，還表示由這兩種分子構(gòu)成的混合物．（5）原子模型之間沒有連接起來的表示是原子；原子模型之間連接起來的表示是分子（即原子結(jié)合構(gòu)成了分子）．（6）單質(zhì)是只含有一種原子或分子（指由同種原子構(gòu)成的）的物質(zhì)；化合物是只含有一種分子（指由不同種原子構(gòu)成的）的物質(zhì)；混合物是含有多種分子的物質(zhì)．又如，分析圖2中的模型圖可知：（1）2個甲分子反應(yīng)生成1個丙分子和3個乙分子．（2）參加反應(yīng)的甲物質(zhì)屬于化合物，反應(yīng)生成的丙物質(zhì)和乙物質(zhì)都屬于單質(zhì)．（3）該反應(yīng)中原子的種類發(fā)生了改變．（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，1個乙分子中含有2個A原子．（5）甲、乙、丙的化學(xué)式分別是BA3（或A3B）、A2和B2．（6）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2BA3（或A3B）＝B2+3A2（由于不知條件和物質(zhì)的狀態(tài)，所以暫時不夠全面）．（7）該反應(yīng)的類型是分解反應(yīng)．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．尤其是借助微觀粒子反應(yīng)模型圖考查分子、原子知識是近年中考的新亮點(diǎn)．此類試題提高了試題的趣味性和可讀性．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類和類別辨析、分子和原子的辨析、化學(xué)式和化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)類型、質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對運(yùn)用分子觀點(diǎn)來分析解釋實際問題和運(yùn)用模型圖分析解答有關(guān)物質(zhì)的組成、構(gòu)成、分類和化學(xué)反應(yīng)等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點(diǎn)：1．運(yùn)用微粒觀點(diǎn)解釋實際問題時，要先看看與哪種粒子有關(guān)，然后再聯(lián)系著該粒子的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行分析解答之．2．運(yùn)用模型圖來解答有關(guān)題目時，要先留意單個原子模型圖的說明（即原子模型圖所代表的意義和相應(yīng)的元素符號），然后再逐一分析，綜合考慮．尤其是，在解答用模型圖來表示化學(xué)反應(yīng)的題目時，一定要特別細(xì)心地進(jìn)行全面思考才行；一般要做到以下“六抓”：（1）抓分子、原子的性質(zhì)，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；（2）抓在化學(xué)反應(yīng)中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新組合成新的分子；（3）抓分子是由原子構(gòu)成的；（4）抓化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變；（5）抓反應(yīng)基本類型及反應(yīng)物、生成物的類別；（6）抓單個分子的構(gòu)成情況；等等．4．原子論觀點(diǎn)發(fā)展【知識點(diǎn)的認(rèn)識】1.原子結(jié)構(gòu)：這是中考化學(xué)中的一個重要考點(diǎn)，涉及原子的組成、電子排布等基本概念。2.元素周期表：了解元素周期表的結(jié)構(gòu)和應(yīng)用，能夠幫助學(xué)生更好地理解元素的性質(zhì)和分類。3.推理思維：在化學(xué)學(xué)習(xí)中，推理是常用的一種思維方法。例如，通過已知信息推斷未知信息，這在中考題目中經(jīng)常出現(xiàn)?！久}方向】1.基礎(chǔ)知識的考察：中考命題通常會圍繞原子論的基礎(chǔ)知識展開，如原子的組成、元素的分類等。2.推理與應(yīng)用：命題會通過具體的化學(xué)現(xiàn)象或?qū)嶒灲Y(jié)果，要求學(xué)生進(jìn)行推理和分析，從而得出結(jié)論。3.綜合應(yīng)用：命題可能會結(jié)合多個知識點(diǎn)，考查學(xué)生的綜合應(yīng)用能力。例如，通過原子結(jié)構(gòu)的知識解釋某些化學(xué)反應(yīng)的過程。【解題方法點(diǎn)撥】1.夯實基礎(chǔ)：首先要扎實掌握原子論的基本知識，確保對每一個概念都有清晰的理解。2.邏輯推理：在解題過程中，要善于運(yùn)用邏輯推理的方法，從已知信息出發(fā)，逐步推導(dǎo)出未知結(jié)論。3.模擬練習(xí)：通過大量的模擬練習(xí)，熟悉各種類型的題目和解題技巧，提高解題速度和準(zhǔn)確率。5．分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系【知識點(diǎn)的認(rèn)識】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，如表所示：【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類和類別辨析、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、微觀觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對分子和原子的概念、性質(zhì)及其本質(zhì)區(qū)別等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點(diǎn)：1．我們不能簡單地說“分子大（或重），原子?。ɑ蜉p）”．當(dāng)然，分子確實比構(gòu)成的它的任何一個原子都要大（或重）．例如，水分子比構(gòu)成它的氫原子或氧原子都要大（或重），但水分子與其它原子相比就不一定了．2．我們也不能籠統(tǒng)地說“分子能直接構(gòu)成物質(zhì)，原子不能”．當(dāng)然，構(gòu)成分子的哪些原子確實不能直接構(gòu)成該分子構(gòu)成的物質(zhì)，但是它們也可能直接構(gòu)成其它的物質(zhì)．例如，水是水分子構(gòu)成的，而構(gòu)成水分子的氫原子和氧原子是不能直接水的；但是，氫原子可以直接構(gòu)成氫氣，氧原子也可以直接構(gòu)成氧氣（或臭氧）．3．這種說法：“分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子不能”也是錯誤的．當(dāng)然由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)確實是該分子保持的，而構(gòu)成該分子的原子是不能保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的．但是，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)中是沒有分子存在的，此時該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的原子所保持的．例如，水的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的水分子保持的，構(gòu)成水分子的氫原子和氧原子是不能保持水的化學(xué)性質(zhì)的；而對金屬（如鐵、銅等）、固態(tài)非金屬（如碳、硫）、稀有氣體（如氦氣、氖氣等）這三類物質(zhì)來說，它們都是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，其中是不含分子的，所以它們的化學(xué)性質(zhì)也就不是由分子保持的了，而是由構(gòu)成它的原子保持的．4．分子和原子的最本質(zhì)的區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子能夠分解，而原子不能夠再分．6．原子和離子的相互轉(zhuǎn)化【知識點(diǎn)的認(rèn)識】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化是這樣的：最外層電子不穩(wěn)定的原子通過得、失最外層的電子，從而變成了陰、陽離子；當(dāng)然，陰、陽離子如果再失、得相應(yīng)的電子，就又變成了原來的原子了．總之，它們的相互轉(zhuǎn)化是通過電子的得失來完成的．如圖所示：．例如，最外層電子數(shù)為1的鈉原子通過失去一個電子，而變成了帶一個單位的正電荷的鈉離子（它屬于陽離子）；反過來，鈉離子通過得到一個電子，又會變成了原來的鈉原子．同樣，最外層電子數(shù)為7的氯原子通過得到一個電子，而變成了帶一個單位的負(fù)電荷的氯離子（它屬于陰離子），反過來，氯離子通過失去一個電子，也會變成了原來的氯原子．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對原子和離子的相互轉(zhuǎn)化的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與原子的核外電子的排布、原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素或物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素的化合價、離子符號的書寫等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對原子和離子的相互轉(zhuǎn)化等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對原子轉(zhuǎn)化離子時的電子得失情況和得失數(shù)目等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記原子和離子的相互轉(zhuǎn)化，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點(diǎn)：1．原子得失電子的目的都是使最外層達(dá)到8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．2．原子得失電子是由該原子最外層電子數(shù)決定的．一般來說，最外層電子數(shù)大于4的原子（即非金屬元素的原子），在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子（所得的電子數(shù)是8與其最外層電子數(shù)的差），變成相應(yīng)的陰離子（所帶的負(fù)電荷數(shù)就是所得的電子數(shù)）；最外層電子數(shù)小于4的原子（即是金屬元素的原子），在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子（所失的電子數(shù)就是其最外層電子數(shù)），變成相應(yīng)的陽離子（所帶的正電荷數(shù)就是所失的電子數(shù)）；最外層電子數(shù)為8（氦為2）的原子，在化學(xué)反應(yīng)中既不得電子，也不失電子．由此可見，原子的得失電子與離子所帶的電荷是密切相關(guān)的，可以利用這個關(guān)系來彼此相互推斷．3．原子的得失電子與其元素的化合價的關(guān)系也是非常密切的．原子在化學(xué)反應(yīng)中得到幾個電子，該陰離子就帶幾個單位的負(fù)電荷，該元素就顯負(fù)幾價；原子在化學(xué)反應(yīng)中失去幾個電子，該陽離子就帶幾個單位的正電荷，該元素就顯正幾價；原子在化學(xué)反應(yīng)中沒有得失電子，該元素就顯零價．反過來，依然成立．所以，還可以根據(jù)元素的化合價來判斷該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中的得失情況和得失數(shù)目，以及離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù)，等等．4．在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，不只是原子有電子的得失，離子也有電子的得失．只不過，陽離子是通過得電子變成原子的，它所得電子的數(shù)目就是該原子原來所失電子的數(shù)目；而陰離子是通過失電子變成原子的，它所失電子的數(shù)目就是該原子原來所得電子的數(shù)目．7．核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用【知識點(diǎn)的認(rèn)識】核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用是決定著該原子在化學(xué)反應(yīng)時是否得失電子，也就是決定了元素的性質(zhì)，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)．因為，原子的最外層電子數(shù)與原子的穩(wěn)定性（即元素的化學(xué)性質(zhì)）關(guān)系非常密切．當(dāng)原子的最外層電子少于4個時，容易失去最外層的電子，使次外層變成最外層，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；當(dāng)原子的最外層電子多于4個時，容易獲得電子，從而使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；當(dāng)原子的最外層電子為8個電子時，本身就是于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)時一般不會有電子的得失，元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定．這里所說的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就是最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結(jié)構(gòu)．所以還可以說，元素的性質(zhì)，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)是由該原子最外層電子數(shù)決定的．＜br/＞【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與原子的核外電子的排布、原子和離子的相互轉(zhuǎn)化、原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素或物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素的化合價、離子符號的書寫等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對最外層電子的得失情況和得失數(shù)目的判斷、是否是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．＜br/＞【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點(diǎn)：＜br/＞1．原子得失電子的目的都是使最外層達(dá)到8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．＜br/＞2．原子得失電子是由該原子最外層電子數(shù)決定的．一般來說，最外層電子數(shù)大于4的原子（即非金屬元素的原子），在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子（所得的電子數(shù)是8與其最外層電子數(shù)的差），變成相應(yīng)的陰離子（所帶的負(fù)電荷數(shù)就是所得的電子數(shù)）；最外層電子數(shù)小于4的原子（即是金屬元素的原子），在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子（所失的電子數(shù)就是其最外層電子數(shù)），變成相應(yīng)的陽離子（所帶的正電荷數(shù)就是所失的電子數(shù)）；最外層電子數(shù)為8（氦為2）的原子，在化學(xué)反應(yīng)中既不得電子，也不失電子．由此可見，原子的得失電子與離子所帶的電荷是密切相關(guān)的，可以利用這個關(guān)系來彼此相互推斷．＜br/＞3．原子的得失電子與其元素的化合價的關(guān)系也是非常密切的．原子在化學(xué)反應(yīng)中得到幾個電子，該陰離子就帶幾個單位的負(fù)電荷，該元素就顯負(fù)幾價；原子在化學(xué)反應(yīng)中失去幾個電子，該陽離子就帶幾個單位的正電荷，該元素就顯正幾價；原子在化學(xué)反應(yīng)中沒有得失電子，該元素就顯零價．反過來，依然成立．所以，還可以根據(jù)元素的化合價來判斷該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中的得失情況和得失數(shù)目，以及離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù)，等等．＜br/＞4．在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，不只是原子有電子的得失，離子也有電子的得失．只不過，陽離子是通過得電子變成原子的，它所得電子的數(shù)目就是該原子原來所失電子的數(shù)目；而陰離子是通過失電子變成原子的，它所失電子的數(shù)目就是該原子原來所得電子的數(shù)目．8．原子結(jié)構(gòu)示意圖【知識點(diǎn)的認(rèn)識】原子結(jié)構(gòu)示意圖是為了形象地描述極其微小的原子的結(jié)構(gòu)，而采用圖示的方法，將原子結(jié)構(gòu)直觀的表現(xiàn)出來的一種結(jié)構(gòu)示意圖。具體以鈉原子為例，介紹如下：離子結(jié)構(gòu)示意圖就是指原子得失電子以后的結(jié)構(gòu)示意圖。當(dāng)原子通過失去最外層電子，而變成陽離子時，該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比，不僅減少了一個電子層，而且電子數(shù)也減少了，小于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；當(dāng)原子通過獲得電子，而變成陰離子時，該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比電子層數(shù)是一樣的，但是電子數(shù)比原來多了，大于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。還是以鈉原子所變成的鈉離子為例吧，其結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該為：具體的原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較，如表所示【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力。并且，經(jīng)常將其與原子的構(gòu)成、原子的核外電子的排布、核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用、原子和離子的相互轉(zhuǎn)化、元素或物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素的化合價、離子符號等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查。當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之。題型有選擇題、填空題。中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等。當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價、判斷正誤等。特別是，對原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷、最外層電子的得失情況和得失數(shù)目的判斷、是否是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重?！窘忸}方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義，以及與之相關(guān)的知識。然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可。同時，還要注意以下幾點(diǎn)：1．在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類；最外層的電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，并且還能用來推斷該離子所帶的電荷和該元素的化合價。也就是，最外層電子數(shù)大于4的原子在化學(xué)反應(yīng)中得到幾個電子（即8與其最外層電子數(shù)的差），該陰離子就帶幾個單位的負(fù)電荷，該元素就顯負(fù)幾價；最外層電子數(shù)小于4的原子在化學(xué)反應(yīng)中失去幾個電子（即其最外層電子數(shù)），該陽離子就帶幾個單位的正電荷，該元素就顯正幾價；最外層電子數(shù)為8的原子在化學(xué)反應(yīng)中沒有得失電子，該元素就顯零價。反過來，依然成立。因此，還可以根據(jù)元素的化合價來判斷該原子結(jié)構(gòu)示意圖中的最外層電子數(shù)，以及離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù)，等等。2．最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結(jié)構(gòu)是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3．原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的主要區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等。如果某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，那么該粒子結(jié)構(gòu)示意圖就是原子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是原子了；如果某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等，那么該粒子結(jié)構(gòu)示意圖就是離子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是離子了；不過，此時又分兩種情況：當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)時，該粒子結(jié)構(gòu)示意圖是陽離子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是陽離子了；當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)時，該粒子結(jié)構(gòu)示意圖是陰離子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是陰離子了。因此，在辨別某粒子結(jié)構(gòu)示意圖是原子結(jié)構(gòu)示意圖還是離子結(jié)構(gòu)示意圖時，一定要抓住它們的這個主要區(qū)別，進(jìn)行細(xì)心地分析判斷。4．在對原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖相互推斷時，一定要根據(jù)原子得失電子的規(guī)律來進(jìn)行思考、分析。也就是，原子得失電子是由該原子最外層電子數(shù)決定的。一般來說，最外層電子數(shù)大于4的原子（即非金屬元素的原子），在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子（所得的電子數(shù)是8與其最外層電子數(shù)的差），變成相應(yīng)的陰離子（所帶的負(fù)電荷數(shù)就是所得的電子數(shù)），此時電子層數(shù)不變，只是最外層電子增多了，從而達(dá)到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)小于4的原子（即是金屬元素的原子），在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子（所失的電子數(shù)就是其最外層電子數(shù)），變成相應(yīng)的陽離子（所帶的正電荷數(shù)就是所失的電子數(shù)），此時電子層數(shù)減少了一層，并且原來的最外層電子也減少掉了，從而達(dá)到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；由此可見，原子的得失電子與離子所帶的電荷是密切相關(guān)的，可以利用這個關(guān)系來彼此相互推斷其結(jié)構(gòu)示意圖。9．分子的定義與分子的特性【知識點(diǎn)的認(rèn)識】分子的定義是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；而分子的特性主要有這樣4個：“質(zhì)量小，體積小，總是在不停的運(yùn)動，彼此間有間隔”．并且，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對分子的定義與分子的特性的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類和類別辨析、物質(zhì)的性質(zhì)和變化、分子與原子的聯(lián)系和本質(zhì)區(qū)別、溶解現(xiàn)象與溶解的原理等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對分子的定義與分子的特性等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對分子的彼此之間有間隔，總是在不停的運(yùn)動；同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同；以及它與原子的概念、聯(lián)系和本質(zhì)區(qū)別等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記分子的定義與分子的特性，以及分子與原子的聯(lián)系和本質(zhì)區(qū)別等相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點(diǎn)：1．對分子的定義的理解，不要只局限于它的內(nèi)涵，要站在全局的立場上，全面地領(lǐng)會．也就是，分子確實能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但是反過來說“保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子就是分子”是不正確的．因為，原子或離子也是能夠保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的．從根本上說，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是由構(gòu)成它的粒子所保持的．可是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，不僅僅是分子，還有原子或離子等．當(dāng)然，由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)確實是分子保持的；例如，水的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的水分子保持的，構(gòu)成水分子的氫原子和氧原子是不能保持水的化學(xué)性質(zhì)的．而由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)中是沒有分子存在的，此時該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的原子所保持的；例如，金屬（如鐵、銅等）、固態(tài)非金屬（如碳、硫）、稀有氣體（如氦氣、氖氣等）這三類物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的，其中是不含分子的，所以它們的化學(xué)性質(zhì)也就不是由分子保持的了，而是由構(gòu)成它的原子保持的．還有，由離子構(gòu)成的物質(zhì)中也是沒有分子存在的，此時該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的離子所保持的；例如，氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的鈉離子和氯離子共同保持的．2．分子的主要特性可以簡記為“兩小運(yùn)間”四個字．在利用它們來分析和解決問題時，一定要先看看與分子的哪一個特性有關(guān)，然后再根據(jù)該特性進(jìn)行細(xì)致地分析解答之．3．在解釋有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或變化等問題時，一定要聯(lián)系著分子與原子的概念、聯(lián)系和本質(zhì)區(qū)別來進(jìn)行思考、分析．10．離子結(jié)構(gòu)示意圖【知識點(diǎn)的認(rèn)識】原子結(jié)構(gòu)示意圖是為了形象地描述極其微小的原子的結(jié)構(gòu)，而采用圖示的方法，將原子結(jié)構(gòu)直觀的表現(xiàn)出來的一種結(jié)構(gòu)示意圖。具體以鈉原子為例，介紹如下：離子結(jié)構(gòu)示意圖就是指原子得失電子以后的結(jié)構(gòu)示意圖。當(dāng)原子通過失去最外層電子，而變成陽離子時，該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比，不僅減少了一個電