2024-2025學(xué)年魯教新版九年級(上)化學(xué)寒假作業(yè)(八)

第1頁（共1頁）2024-2025學(xué)年魯教新版九年級(上)化學(xué)寒假作業(yè)(八)一．選擇題（共15小題）1．（2024?西寧一模）過氧乙酸（CH3COOOH）是家庭、醫(yī)院、賓館常用的一種消毒液。過氧乙酸常溫下易分解，化學(xué)方程式：2CH3COOOH═2CH3COOH+X↑，則X的化學(xué)式為（）A．H2O B．O2 C．CO D．CO22．（2024?綠園區(qū)校級模擬）關(guān)于化學(xué)反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2+2X↑+2H2O；下列說法不正確的是（）A．X的化學(xué)式為NO B．銅制容器不能用于存放濃硝酸 C．銅的化合價由0上升到+2 D．該反應(yīng)在進行實驗時應(yīng)在通風(fēng)櫥中進行3．（2024?薩爾圖區(qū)校級一模）已知23g純凈物X在足量的氧氣中充分燃燒，生成44g二氧化碳和27g水。下列說法中錯誤的是（）A．X中一定含有三種元素 B．該反應(yīng)消耗氧氣的質(zhì)量為48g C．X可能的化學(xué)式是CH3O D．X中C、H兩種元素的質(zhì)量比為4：14．（2024?海南模擬）將一小粒金屬鉀放入盛有水的燒杯中，生成一種可燃性的氣體和一種堿性物質(zhì)，則該堿性物質(zhì)可能是（）A．碳酸鉀 B．硫酸鉀 C．氫氧化鉀 D．氫氧化鈉5．（2024?驛城區(qū)校級模擬）我國科學(xué)家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法以氯化鈉、水、氨氣（NH3）、二氧化碳為原料制取純堿，則在生產(chǎn)過程中不可能產(chǎn)生的物質(zhì)是（）A．NH4Cl B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．CaCO36．（2024?臨沂二模）在密閉容器中，反應(yīng)前后各物質(zhì)的分子數(shù)目，質(zhì)量隨時間變化情況如圖1，圖2所示。下列說法錯誤的是（）A．參加反應(yīng)的X和Y的分子個數(shù)比為1：3 B．Z一定是化合物 C．反應(yīng)前后原子數(shù)目不變 D．參加反應(yīng)的X和生成的Z的質(zhì)量比為3：177．（2024?祿豐市模擬）質(zhì)量守恒定律是自然界最基本的規(guī)律之一。如圖實驗（天平省略）能用來驗證質(zhì)量守恒定律的是（）A． B． C． D．8．（2024?靜安區(qū)校級三模）下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律說法錯誤的是（）A．反應(yīng)中生成物的物質(zhì)的量之和等于反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和 B．反應(yīng)中生成物的質(zhì)量之和等于反應(yīng)物的質(zhì)量之和 C．反應(yīng)中生成物的原子質(zhì)量之和等于反應(yīng)物的原子質(zhì)量之和 D．反應(yīng)中生成物的原子的物質(zhì)的量之和等于反應(yīng)物中原子的物質(zhì)的量之和9．（2024秋?鄭州期中）一定質(zhì)量的某化合物完全燃燒，消耗9.6g氧氣，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。對該化合物組成判斷正確的是（）A．只含有C、H兩種元素 B．含有C、H、O三種元素 C．一定含有C、H兩種元素，可能含有氧元素 D．無法計算碳氫原子的個數(shù)比10．（2025?五華區(qū)校級一模）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合，此時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖1所示。一段時間后，各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖2所示。下列說法不正確的是（）A．丁是反應(yīng)物 B．x的值為10 C．乙可能是此反應(yīng)的催化劑 D．生成14g甲，需消耗60g丁11．（2024?香洲區(qū)三模）某科學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實驗裝置驗證質(zhì)量守恒定律。則小試管中的液體和燒杯中的固體可選用（）A．水和氯化鈉固體 B．稀鹽酸和鐵粉 C．氫氧化鈣溶液和碳酸鈉粉末 D．5%雙氧水和二氧化錳粉末12．（2024?溧陽市一模）某反應(yīng)中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在不同時刻的質(zhì)量如表。已知在該反應(yīng)中甲與丁的化學(xué)計量數(shù)之比為1：3。則下列判斷中正確的是（）甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前280296t時刻14X反應(yīng)后088Y0A．丙可能是催化劑 B．無法判斷X的值 C．Y等于36 D．甲與丁的相對分子質(zhì)量之比為7：813．（2024秋?濟寧期中）用化學(xué)方程式對下列事實作出的解釋，錯誤的是（）A．食用含還原性鐵粉的麥片補鐵；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ B．石灰水因敞口防置發(fā)生變質(zhì)；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O C．氧化鋁溶于稀硫酸；Al2O3+2H2SO4＝2AlSO4+2H2O D．向MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液；MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl14．（2024?周村區(qū)二模）已知化學(xué)反應(yīng)：2A+5D═4B+2C中，26gA與80gD恰好完全反應(yīng)生成88gB和一定質(zhì)量的C。已知C的化學(xué)式量為18，則A的化學(xué)式量為（）A．52 B．26 C．32 D．4415．（2024?松江區(qū)一模）我國科研團隊實現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的合成，其中利用二氧化碳制取甲醇（CH4O）的化學(xué)方程式：CO2+3H2催化劑ˉCH4O+H2OA．反應(yīng)前后分子個數(shù)守恒 B．反應(yīng)物的式量之和等于生成物的式量之和 C．1克二氧化碳和1克氫氣反應(yīng)時，生成甲醇和水總質(zhì)量為2克 D．生成的甲醇和水中氫元素質(zhì)量之和等于參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量二．填空題（共2小題）16．（2024秋?麒麟?yún)^(qū)校級月考）請回答下列問題。（1）如圖1，中國人喜歡飲茶，用雜質(zhì)少的軟水泡茶，能充分體現(xiàn)茶的色、香、味，生活中將硬水轉(zhuǎn)化軟水的常用方法是。（2）如圖2，實驗過程中觀察到A中液體的現(xiàn)象是，B燒杯的作用是。（3）如圖3，與a管電極相連的是電源的（填“正極”或“負極”），水電解時加入少量硫酸鈉和氫氧化鈉的目的是。（4）如圖4，實驗中化學(xué)反應(yīng)前后天平（填“平衡”或“不平衡”），原因是。17．（2024秋?驛城區(qū)校級期中）2.3g某化合物與一定量的氧氣在點燃的條件下完全反應(yīng)，生成4.4gCO2和2.7gH2O，該2.3g該化合物中氧元素的質(zhì)量是g。三．計算題（共4小題）18．（2024?海南模擬）氮化硅是一種性能優(yōu)異的無機非金屬材料。工業(yè)上可采用高純度硅與氮氣1300℃反應(yīng)制備，反應(yīng)原理為3Si+2N21300℃ˉSi3N4?，F(xiàn)需要制備70t19．（2024?即墨區(qū)一模）小茗同學(xué)發(fā)現(xiàn)家中長久使用的花灑上有一層水垢影響了使用，她聯(lián)想到所學(xué)知識分析，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，使用白醋浸泡很容易就將水垢清理干凈。她所在的化學(xué)興趣小組同學(xué)為測定水垢中碳酸鈣的含量，向盛有不同質(zhì)量水垢粉末的燒杯中均加入200g等濃度的稀鹽酸，充分反應(yīng)后測得的實驗數(shù)據(jù)如表所示：第一次第二次第三次第四次水垢的質(zhì)量/g10203040燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量/g206.7213.4222.3232.3請計算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（要求寫出計算過程）20．（2024?隆昌市校級模擬）實驗室有一瓶含雜質(zhì)的氯酸鉀（KClO3），興趣小組同學(xué)取該試劑10g放入大試管中與二氧化錳固體2g一起加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），生成氯化鉀和氧氣，并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)記錄如下，請回答：加熱時間/mint0t1t2t3t4t5剩余固體質(zhì)量/g121211.2411.1611.0411.04（1）加熱t(yī)4min時，（填“完全”或“未完全”）反應(yīng)。（2）完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為g。（3）計算10g試劑中氯酸鉀的質(zhì)量。21．（2024?懷遠縣一模）同學(xué)們用加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法制取氧氣，實驗過程中的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。（1）ab段固體質(zhì)量不變的原因是。（2）計算參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量。

2024-2025學(xué)年魯教新版九年級(上)化學(xué)寒假作業(yè)(八)參考答案與試題解析題號1234567891011答案BACCDABABDC題號12131415答案DCBD一．選擇題（共15小題）1．（2024?西寧一模）過氧乙酸（CH3COOOH）是家庭、醫(yī)院、賓館常用的一種消毒液。過氧乙酸常溫下易分解，化學(xué)方程式：2CH3COOOH═2CH3COOH+X↑，則X的化學(xué)式為（）A．H2O B．O2 C．CO D．CO2【考點】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】B【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變?！窘獯稹拷猓悍磻?yīng)前后碳原子都是4個，氫原子都是8個，反應(yīng)前氧原子是6個，反應(yīng)后應(yīng)該是6個，其中2個包含在X物質(zhì)中，X的化學(xué)式是O2。故選：B?！军c評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。2．（2024?綠園區(qū)校級模擬）關(guān)于化學(xué)反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2+2X↑+2H2O；下列說法不正確的是（）A．X的化學(xué)式為NO B．銅制容器不能用于存放濃硝酸 C．銅的化合價由0上升到+2 D．該反應(yīng)在進行實驗時應(yīng)在通風(fēng)櫥中進行【考點】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式；有關(guān)元素化合價的計算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變，進行分析判斷。B、根據(jù)Cu+4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2+2X↑+2H2O，進行分析判斷。C、根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0、化合物中正負化合價代數(shù)和為零，進行分析判斷。D、根據(jù)生成的氣體X是二氧化氮，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，反應(yīng)前Cu、H、N、O的原子個數(shù)分別為1、4、4、12，反應(yīng)后Cu、H、N、O的原子個數(shù)分別為1、4、2、8，則2X中含有2個氮原子和4個氧原子，每個X分子由1個氮原子和2個氧原子構(gòu)成，X的化學(xué)式為NO2，故選項說法錯誤。B、由Cu+4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2+2X↑+2H2O可知，在常溫下，銅能與濃硝酸反應(yīng)，因此銅制容器不能用于存放濃硝酸，故選項說法正確。C、銅在反應(yīng)物中為單質(zhì)，銅元素的化合價為0，生成物Cu（NO3）2中銅元素的化合價為+2價，故選項說法正確。D、生成的氣體X是二氧化氮，二氧化氮有毒氣體，因此該反應(yīng)在進行實驗時應(yīng)在通風(fēng)櫥中進行，故選項說法正確。故選：A?！军c評】本題難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒、單質(zhì)中元素的化合價為0、化合物中正負化合價代數(shù)和為零等是正確解答本題的關(guān)鍵。3．（2024?薩爾圖區(qū)校級一模）已知23g純凈物X在足量的氧氣中充分燃燒，生成44g二氧化碳和27g水。下列說法中錯誤的是（）A．X中一定含有三種元素 B．該反應(yīng)消耗氧氣的質(zhì)量為48g C．X可能的化學(xué)式是CH3O D．X中C、H兩種元素的質(zhì)量比為4：1【考點】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以初步確定該物質(zhì)中含有碳元素和氫元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素的質(zhì)量和與該物質(zhì)的質(zhì)量進行對比，從而確定該物質(zhì)的組成元素?！窘獯稹拷猓?4gCO2中含有碳元素的質(zhì)量為：44g×1244×100%＝12g，27g水中含有氫元素的質(zhì)量為：27g×1×218×100%＝3g，生成物44g二氧化碳和27g水中所含碳、氫元素的質(zhì)量和＝12g+3g＝15g，15g＜23g，該物質(zhì)中含氧元素的質(zhì)量為：23g﹣A、由上述分析，X中一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項說法正確。B、由質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)消耗氧氣的質(zhì)量為44g+27g﹣23g＝48，故選項說法正確。C、X中C、H兩種元素的質(zhì)量比為12g：3g＝4：1，X不可能的化學(xué)式是CH3O，故選項說法錯誤。D、由上述計算可知，X中C、H兩種元素的質(zhì)量比為4：1，故選項說法正確。故選：C?！军c評】本題難度稍大，主要考查了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)式的計算，解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定確定物質(zhì)的元素組成。4．（2024?海南模擬）將一小粒金屬鉀放入盛有水的燒杯中，生成一種可燃性的氣體和一種堿性物質(zhì)，則該堿性物質(zhì)可能是（）A．碳酸鉀 B．硫酸鉀 C．氫氧化鉀 D．氫氧化鈉【考點】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，進行分析解答。【解答】解：金屬鉀和水中含有鉀元素、氫元素和氧元素，能夠形成可燃性氣體的是氫元素，推測是氫氣，堿性物質(zhì)中含有鉀元素和氧元素。A、碳酸鉀中含有碳元素，反應(yīng)物中沒有碳元素，故選項錯誤。B、硫酸鉀中含有硫元素，反應(yīng)物中沒有硫元素，故選項錯誤。C、氫氧化鉀中含有鉀元素、氧元素和氫元素，元素種類不變，故選項正確。D、氫氧化鈉中含有鈉元素，反應(yīng)物中沒有鈉元素，故選項錯誤。故選：C?！军c評】本題難度不大，理解質(zhì)量守恒定律（化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變）并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵。5．（2024?驛城區(qū)校級模擬）我國科學(xué)家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法以氯化鈉、水、氨氣（NH3）、二氧化碳為原料制取純堿，則在生產(chǎn)過程中不可能產(chǎn)生的物質(zhì)是（）A．NH4Cl B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．CaCO3【考點】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變來分析?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，氯化鈉（NaCl）、水（H2O）、氨氣（NH3）、二氧化碳（CO2）中不含Ca元素，所以在生產(chǎn)過程中不可能產(chǎn)生的物質(zhì)是CaCO3。故選：D。【點評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。6．（2024?臨沂二模）在密閉容器中，反應(yīng)前后各物質(zhì)的分子數(shù)目，質(zhì)量隨時間變化情況如圖1，圖2所示。下列說法錯誤的是（）A．參加反應(yīng)的X和Y的分子個數(shù)比為1：3 B．Z一定是化合物 C．反應(yīng)前后原子數(shù)目不變 D．參加反應(yīng)的X和生成的Z的質(zhì)量比為3：17【考點】質(zhì)量守恒定律的微觀解釋．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】由圖1可知，該反應(yīng)中X的分子減少：6n﹣3n＝3n，Y的分子減少：5n﹣4n＝n，Z的分子增加：2n﹣0＝2n，則該反應(yīng)是：3X+Y→2Z；由圖2可知，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為：72g﹣44g＝28g，生成Z的質(zhì)量為：34g﹣0＝34g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為：34g﹣28g＝6g；據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈、由圖1可知，該反應(yīng)中X的分子減少：6n﹣3n＝3n，Y的分子減少：5n﹣4n＝n，Z的分子增加：2n﹣0＝2n，則該反應(yīng)是：3X+Y→2Z，參加反應(yīng)的X和Y的分子個數(shù)比為3：1，故選項說法錯誤。B、該反應(yīng)是：3X+Y→2Z，符合多變一的特點，屬于化合反應(yīng)，Z是化合反應(yīng)的生成物，所以Z一定是化合物，故選項說法正確。C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變，故選項說法正確。D、由圖2可知，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為：72g﹣44g＝28g，生成Z的質(zhì)量為：34g﹣0＝34g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為：34g﹣28g＝6g，所以參加反應(yīng)的X和生成的Z的質(zhì)量比為6g：34g＝3：17，故選項說法正確。故選：A?！军c評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。7．（2024?祿豐市模擬）質(zhì)量守恒定律是自然界最基本的規(guī)律之一。如圖實驗（天平省略）能用來驗證質(zhì)量守恒定律的是（）A． B． C． D．【考點】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】B【分析】驗證質(zhì)量守恒定律的實驗時，選用藥品和裝置應(yīng)考慮：①只有質(zhì)量沒有變化的化學(xué)變化才能直接用于驗證質(zhì)量守恒；②如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，或生成物中有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置。【解答】解：A、酒精與水混合，屬于物理變化，不能用來驗證質(zhì)量守恒定律，故選項錯誤。B、鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)在密閉裝置中進行，沒有氣體逸出，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，故選項正確。C、鎂條在空氣中燃燒，與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，有氣體參加反應(yīng)，生成的白煙逸散到空氣中，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，故選項錯誤。D、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應(yīng)是在燒杯內(nèi)進行的，生成的二氧化碳逸出，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，故選項錯誤。故選：B?！军c評】本題難度不大，理解質(zhì)量守恒定律，掌握在設(shè)計驗證質(zhì)量守恒定律的實驗時最好在密閉容器中進行是正確解答本題的關(guān)鍵。8．（2024?靜安區(qū)校級三模）下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律說法錯誤的是（）A．反應(yīng)中生成物的物質(zhì)的量之和等于反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和 B．反應(yīng)中生成物的質(zhì)量之和等于反應(yīng)物的質(zhì)量之和 C．反應(yīng)中生成物的原子質(zhì)量之和等于反應(yīng)物的原子質(zhì)量之和 D．反應(yīng)中生成物的原子的物質(zhì)的量之和等于反應(yīng)物中原子的物質(zhì)的量之和【考點】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變?！窘獯稹拷猓篈、反應(yīng)中生成物的物質(zhì)的量之和不一定等于反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和（反應(yīng)物有可能剩余），選項說法錯誤；B、化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物質(zhì)量的總和等于生成物質(zhì)量的總和，選項說法正確；C、化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類個數(shù)質(zhì)量都不變，故反應(yīng)中生成物的原子質(zhì)量之和等于反應(yīng)物的原子質(zhì)量之和，選項說法正確；D、化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)中生成物的原子的物質(zhì)的量之和等于反應(yīng)物中原子的物質(zhì)的量之和，選項說法正確。故選：A?！军c評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。9．（2024秋?鄭州期中）一定質(zhì)量的某化合物完全燃燒，消耗9.6g氧氣，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。對該化合物組成判斷正確的是（）A．只含有C、H兩種元素 B．含有C、H、O三種元素 C．一定含有C、H兩種元素，可能含有氧元素 D．無法計算碳氫原子的個數(shù)比【考點】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】B【分析】一定質(zhì)量的某化合物完全燃燒，消耗9.6g氧氣，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，生成的二氧化碳和水中含有碳、氫、氧三種元素，而反應(yīng)物氧氣中只含有氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，則該化合物中一定含有C、H元素；8.8g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為8.8g×16×212+16×2=6.4g，碳元素的含量為8.8g×1212+16×2=2.4g；5.4g水中氧元素的質(zhì)量為5.4g×161×2+16=4.8g，氫元素的質(zhì)量為5.4g×【解答】解：A、由分析可知，該化合物中一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項判斷不正確。B、由分析可知，該化合物中一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項判斷正確。C、由分析可知，該化合物中一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項判斷不正確。D、由分析可知，該化合物中碳氫原子的個數(shù)比為1：3，故選項判斷不正確。故選：B?！军c評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。10．（2025?五華區(qū)校級一模）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合，此時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖1所示。一段時間后，各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖2所示。下列說法不正確的是（）A．丁是反應(yīng)物 B．x的值為10 C．乙可能是此反應(yīng)的催化劑 D．生成14g甲，需消耗60g丁【考點】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】由圖中數(shù)據(jù)可知，x%＝100%﹣19%﹣30%﹣41%＝10%；反應(yīng)后甲的質(zhì)量分數(shù)增加了19%﹣17%＝2%，則甲是生成物；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量分數(shù)不變，則乙可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)；反應(yīng)后丙的質(zhì)量分數(shù)增加了41%﹣25%＝16%，則丙是生成物；反應(yīng)后丁的質(zhì)量分數(shù)減少了48%﹣30%＝18%，則丁是反應(yīng)物；該反應(yīng)是丁在一定條件下生成甲和丙，符合一變多的特點，屬于分解反應(yīng)；據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈、反應(yīng)后丁的質(zhì)量分數(shù)減少了48%﹣30%＝18%，則丁是反應(yīng)物，故選項說法正確。B、由圖中數(shù)據(jù)可知，x%＝100%﹣19%﹣30%﹣41%＝10%，則x的值為10，故選項說法正確。C、反應(yīng)前后乙的質(zhì)量分數(shù)不變，則乙可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)，故選項說法正確。D、由分析可知，反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化之比為2%：18%＝1：9，則生成14g甲，需消耗126g丁，故選項說法不正確。故選：D?！军c評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。11．（2024?香洲區(qū)三模）某科學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實驗裝置驗證質(zhì)量守恒定律。則小試管中的液體和燒杯中的固體可選用（）A．水和氯化鈉固體 B．稀鹽酸和鐵粉 C．氫氧化鈣溶液和碳酸鈉粉末 D．5%雙氧水和二氧化錳粉末【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】驗證質(zhì)量守恒定律的實驗時，選用藥品和裝置應(yīng)考慮：①只有質(zhì)量沒有變化的化學(xué)變化才能直接用于驗證質(zhì)量守恒；②如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，或生成物中有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置。【解答】解：A、水和氯化鈉固體混合，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，故選項錯誤。B、稀鹽酸和鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，反應(yīng)后氫氣逸出，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，故選項錯誤。C、氫氧化鈣溶液和碳酸鈉粉末反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，沒有氣體物質(zhì)逸出，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，能用于驗證質(zhì)量守恒定律，故選項正確。D、5%雙氧水和二氧化錳粉末混合，雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)后氧氣逸出，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，故選項錯誤。故選：C?！军c評】本題難度不大，理解質(zhì)量守恒定律，掌握在設(shè)計驗證質(zhì)量守恒定律的實驗時最好在密閉容器中進行是正確解答本題的關(guān)鍵。12．（2024?溧陽市一模）某反應(yīng)中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在不同時刻的質(zhì)量如表。已知在該反應(yīng)中甲與丁的化學(xué)計量數(shù)之比為1：3。則下列判斷中正確的是（）甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前280296t時刻14X反應(yīng)后088Y0A．丙可能是催化劑 B．無法判斷X的值 C．Y等于36 D．甲與丁的相對分子質(zhì)量之比為7：8【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由表中數(shù)據(jù)可知，Y＝28+2+96﹣88＝38；反應(yīng)后甲的質(zhì)量減少了28g﹣0g＝28g，則甲是反應(yīng)物；反應(yīng)后乙的質(zhì)量增加了88g﹣0g＝88g，則乙是生成物；反應(yīng)后丙的質(zhì)量增加了38g﹣2g＝36g，則丙是生成物；反應(yīng)后丁的質(zhì)量減少了96g﹣0g＝96g，則丁是反應(yīng)物；該反應(yīng)是甲和丁反應(yīng)生成乙和丙；t時刻，甲的質(zhì)量減少了14g，占總質(zhì)量的一半，所以乙的質(zhì)量增加了44g，即X＝44；據(jù)此分析解答。【解答】解：A、反應(yīng)后丙的質(zhì)量增加了38g﹣2g＝36g，則丙是生成物，故選項說法不正確。B、t時刻，甲的質(zhì)量減少了14g，占總質(zhì)量的一半，所以乙的質(zhì)量增加了44g，即X＝44，故選項說法不正確。C、由表中數(shù)據(jù)可知，Y＝28+2+96﹣88＝38，故選項說法不正確。D、該反應(yīng)是甲和丁反應(yīng)生成乙和丙，在該反應(yīng)中甲與丁的化學(xué)計量數(shù)之比為1：3，設(shè)甲的相對分子質(zhì)量是x，丁的相對分子質(zhì)量是y，則x3y=28g96g，解得：xy故選：D?！军c評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。13．（2024秋?濟寧期中）用化學(xué)方程式對下列事實作出的解釋，錯誤的是（）A．食用含還原性鐵粉的麥片補鐵；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ B．石灰水因敞口防置發(fā)生變質(zhì)；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O C．氧化鋁溶于稀硫酸；Al2O3+2H2SO4＝2AlSO4+2H2O D．向MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液；MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl【考點】化學(xué)方程式書寫的正誤判斷．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標注是否正確，進行分析判斷。【解答】解：A、食用含還原性鐵粉的麥片補鐵，是因為鐵能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項不符合題意。B、石灰水因敞口防置發(fā)生變質(zhì)，是因為氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項不符合題意。C、氧化鋁溶于稀硫酸，是因為氧化鋁能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，該化學(xué)方程式中硫酸鋁的化學(xué)式錯誤，正確的化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O，故選項符合題意。D、向MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項不符合題意。故選：C?！军c評】本題難度不大，在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號。14．（2024?周村區(qū)二模）已知化學(xué)反應(yīng)：2A+5D═4B+2C中，26gA與80gD恰好完全反應(yīng)生成88gB和一定質(zhì)量的C。已知C的化學(xué)式量為18，則A的化學(xué)式量為（）A．52 B．26 C．32 D．44【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【答案】B【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，結(jié)合化學(xué)方程式的計算來分析?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成C的質(zhì)量為：26g+80g﹣88g＝18g；設(shè)A的化學(xué)式量為x。2A+5D═4B+2C2x3626g18g2x36x＝26即A的化學(xué)式量為26。故選：B?！军c評】本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，在根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。15．（2024?松江區(qū)一模）我國科研團隊實現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的合成，其中利用二氧化碳制取甲醇（CH4O）的化學(xué)方程式：CO2+3H2催化劑ˉCH4O+H2OA．反應(yīng)前后分子個數(shù)守恒 B．反應(yīng)物的式量之和等于生成物的式量之和 C．1克二氧化碳和1克氫氣反應(yīng)時，生成甲醇和水總質(zhì)量為2克 D．生成的甲醇和水中氫元素質(zhì)量之和等于參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量【考點】化學(xué)方程式的概念、讀法和含義；有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】化學(xué)方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等?！窘獯稹拷猓篈、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后分子個數(shù)不同，故A錯誤；B、反應(yīng)物的式量與化學(xué)計量數(shù)的乘積之和等于生成物的式量與化學(xué)計量數(shù)的乘積之和，故B錯誤；C、由方程式可知，44g二氧化碳與6氫氣恰好反應(yīng)，因此1克二氧化碳和1克氫氣反應(yīng)時，生成甲醇和水總質(zhì)量不為2克，故C錯誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后元素的質(zhì)量不變，因此生成的甲醇和水中氫元素質(zhì)量之和等于參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查化學(xué)方程式的概念、讀法和含義等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。二．填空題（共2小題）16．（2024秋?麒麟?yún)^(qū)校級月考）請回答下列問題。（1）如圖1，中國人喜歡飲茶，用雜質(zhì)少的軟水泡茶，能充分體現(xiàn)茶的色、香、味，生活中將硬水轉(zhuǎn)化軟水的常用方法是煮沸。（2）如圖2，實驗過程中觀察到A中液體的現(xiàn)象是變紅色，B燒杯的作用是對比。（3）如圖3，與a管電極相連的是電源的負極（填“正極”或“負極”），水電解時加入少量硫酸鈉和氫氧化鈉的目的是增強水的導(dǎo)電性。（4）如圖4，實驗中化學(xué)反應(yīng)前后天平不平衡（填“平衡”或“不平衡”），原因是反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置?！究键c】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；硬水的危害及軟化方法；電解水實驗；分子的定義與分子的特性．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；空氣與水．【答案】（1）煮沸。（2）變紅色；對比。（3）負極；增強水的導(dǎo)電性。（4）不平衡；反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置?！痉治觥浚?）加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度。（2）氨分子是不斷運動的，運動到酚酞溶液中時，與水結(jié)合生成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞變紅色。（3）電解水時，正極產(chǎn)生的是氧氣，負極產(chǎn)生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2。（4）化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。【解答】解：（1）加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度。生活中將硬水轉(zhuǎn)化軟水的常用方法是煮沸。故答案為：煮沸。（2）如圖2，實驗過程中觀察到A中液體的現(xiàn)象是變紅色，是因為氨分子是不斷運動的，運動到酚酞溶液中時，與水結(jié)合生成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞變紅色。B燒杯的作用是對比，通過對比可知，空氣中的物質(zhì)不能使酚酞變紅色。故答案為：變紅色；對比。（3）如圖3，與a管電極相連的是電源的負極，水電解時加入少量硫酸鈉和氫氧化鈉的目的是增強水的導(dǎo)電性。故答案為：負極；增強水的導(dǎo)電性。（4）如圖4，實驗中化學(xué)反應(yīng)前后天平不平衡，原因是反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置。故答案為：不平衡；反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置。【點評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。17．（2024秋?驛城區(qū)校級期中）2.3g某化合物與一定量的氧氣在點燃的條件下完全反應(yīng)，生成4.4gCO2和2.7gH2O，該2.3g該化合物中氧元素的質(zhì)量是0.8g?！究键c】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】0.8?！痉治觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變來分析?！窘獯稹拷猓?.3g某化合物與一定量的氧氣在點燃的條件下完全反應(yīng)，生成4.4gCO2和2.7gH2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，則碳元素和氫元素全部來自于該化合物；4.4gCO2中碳元素的質(zhì)量為：4.4g×1244×100%＝1.2g，2.7gH2O中氫元素的質(zhì)量為：2.7g×218×100%＝0.3g，所以2.3g該化合物中氧元素的質(zhì)量是：2.3g﹣故答案為：0.8。【點評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。三．計算題（共4小題）18．（2024?海南模擬）氮化硅是一種性能優(yōu)異的無機非金屬材料。工業(yè)上可采用高純度硅與氮氣1300℃反應(yīng)制備，反應(yīng)原理為3Si+2N21300℃ˉSi3N4。現(xiàn)需要制備70t【考點】不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【答案】42t?！痉治觥扛鶕?jù)氮化硅的質(zhì)量和化學(xué)方程式的計算來分析?！窘獯稹拷猓涸O(shè)理理論上至少需要硅的質(zhì)量是x。3Si+2N21300℃ˉSi3N84140x70t84140x＝42t答：理論上至少需要硅的質(zhì)量是42t?！军c評】本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，在根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。19．（2024?即墨區(qū)一模）小茗同學(xué)發(fā)現(xiàn)家中長久使用的花灑上有一層水垢影響了使用，她聯(lián)想到所學(xué)知識分析，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，使用白醋浸泡很容易就將水垢清理干凈。她所在的化學(xué)興趣小組同學(xué)為測定水垢中碳酸鈣的含量，向盛有不同質(zhì)量水垢粉末的燒杯中均加入200g等濃度的稀鹽酸，充分反應(yīng)后測得的實驗數(shù)據(jù)如表所示：第一次第二次第三次第四次水垢的質(zhì)量/g10203040燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量/g206.7213.4222.3232.3請計算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（要求寫出計算過程）【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【答案】75%。【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的方程式計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。【解答】解：第一組實驗中所得二氧化碳的質(zhì)量為200g+10g﹣206.7g＝3.3g；設(shè)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑1004410g×x3.3g10044x＝75%答：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%?！军c評】本題是借助于數(shù)學(xué)模型，利用圖表的方式來分析和解決化學(xué)計算中的有關(guān)問題，要求學(xué)生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力。20．（2024?隆昌市校級模擬）實驗室有一瓶含雜質(zhì)的氯酸鉀（KClO3），興趣小組同學(xué)取該試劑10g放入大試管中與二氧化錳固體2g一起加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），生成氯化鉀和氧氣，并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)記錄如下，請回答：加熱時間/mint0t1t2t3t4t5剩余固體質(zhì)量/g121211.2411.1611.0411.04（1）加熱t(yī)4min時，完全（填“完全”或“未完全”）反應(yīng)。（2）完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為0.96g。（3）計算10g試劑中氯酸鉀的質(zhì)量?！究键c】化學(xué)方程式與實驗的計算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【答案】（1）完全；（2）0.96；（3）2.45g。【分析】（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)反應(yīng)進行的情況。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量。（3）根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量和化學(xué)反應(yīng)方程式的計算10g試劑中氯酸鉀的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓海?）加熱到t4min時，剩余固體的質(zhì)量不再減少，說明已完全反應(yīng)。（2）由表中的數(shù)據(jù)和質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為12g﹣11.04g＝0.96g。（3）設(shè)10g試劑中氯酸鉀的質(zhì)量為x。2KClO3MnO2ˉ24596x0.96g24596解得：x＝2.45g答：10g試劑中氯酸鉀的質(zhì)量為2.45g。故答案為：（1）完全；（2）0.96；（3）2.45g?！军c評】根據(jù)主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。21．（2024?懷遠縣一模）同學(xué)們用加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法制取氧氣，實驗過程中的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。（1）ab段固體質(zhì)量不變的原因是反應(yīng)還沒有開始發(fā)生。（2）計算參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量24.5g。【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【答案】（1）反應(yīng)還沒有開始發(fā)生；（2）24.5g?！痉治觥浚?）根據(jù)加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的方法分析；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和圖像分析生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量和反應(yīng)的方程式計算參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓海?）ab段固體質(zhì)量不變的原因是反應(yīng)還沒有開始發(fā)生。（2）由圖像和質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量＝26g﹣16.4g＝9.6g。設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x。2KClO3MnO2ˉ24596x9.6g24596=x9.6g答：參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g?！军c評】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，難度不大，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出生成氧氣的質(zhì)量是計算的基礎(chǔ)。

考點卡片1．硬水的危害及軟化方法【知識點的認識】硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，軟水是不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，由于硬水中的可溶性鈣、鎂化合物熱穩(wěn)定性差，受熱易轉(zhuǎn)化為不溶性鈣、鎂化合物，故會形成水垢，從而導(dǎo)致燒水時浪費燃料，可溶性鈣、鎂化合物還容易與肥皂中的成分反應(yīng)，從而造成洗衣服時浪費肥皂，長期飲用硬水會增加人體患結(jié)石病的幾率。硬水軟化常用的方法是蒸餾和煮沸?！久}方向】該考點的命題方向主要是以實際生活應(yīng)用的形式，考查硬水軟化的方法，考查學(xué)生對硬水軟化方法的掌握。題型主要是填空題、實驗題，選擇題涉及的不是太多。中考中較多考查生活中硬水軟化的方法。【解題方法點撥】解答此類題目，首先要知道硬水和軟水的組成，其中所含可溶性鈣、鎂化合物的性質(zhì)，從而掌握硬水和軟水的鑒別、以及硬水軟化的方法，然后根據(jù)題干敘述合理解答。解題時要注意：硬水中含有的可溶性鈣、鎂化合物較多，軟水是含有的較少或是不含有。硬水軟化就是減少水中的可溶性鈣、鎂化合物，在工業(yè)上可以采用蒸餾的方法，生活中可以采用煮沸的方法，選擇合適的軟化的方法要根據(jù)具體需求和條件來決定。2．電解水實驗【知識點的認識】電解水實驗如圖所示：1．實驗用品有：水槽、試管、直流電、石墨電極（正極不能用銅等金屬或與氧氣反應(yīng)的電極）、12V的直流電源．2．實驗過程及現(xiàn)象：按照上面的實物圖所示，連接好裝置．為增強水的導(dǎo)電性，可在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液（一般不加氫氧化鈉溶液，容易起泡沫）．閉合電路后，會看到試管內(nèi)的電極上出現(xiàn)氣泡，過一段時間，與電源正（氧氣），負極（氫氣）相連的試管產(chǎn)生的氣體體積比約為1：2．（氧氣的密度為1.429g/mL，氫氣的為0.089g/mL；通過計算可得氧氣與氫氣的質(zhì)量比為8：1，氫，氧兩種分子和原子個數(shù)比都是2：1）．可簡單概括為：“正氧負氫1：2，質(zhì)量比為8：1”．3．該實驗結(jié)論或推論有：（1）水由氫、氧兩種元素組成．（2）水（分子）中，氫、氧兩種元素的原子個數(shù)比為2：1，兩氣體的分子個數(shù)比為2：1、體積比為2：1．（3）水通電生成氫氣、氧氣，正極產(chǎn)生的是氧氣，負極產(chǎn)生的是氫氣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O通電ˉ2H2↑+O2↑．（4）化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、個數(shù)不變，元素種類不變．（5）在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可分．（6）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是在化學(xué)變化中分子分解成原子，原子重新組合成新的分子（或聚集后直接構(gòu)成物質(zhì)）（7）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子．（8）原子是化學(xué)變化中的最小粒子．（9）氧氣是由氧元素組成；氫氣是由氫元素組成．（10）水是由水分子構(gòu)成的；一個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構(gòu)成；一個氫氣分子是由二個氫原子構(gòu)成；一個氧氣分子是由二個氧原子構(gòu)成．（11）水是純凈物中的化合物中的氧化物，氧氣和氫氣是純凈物中的單質(zhì)．（12）該實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)．4．電解水時的誤差分析，即氧氣、氫氣的體積比小于1：2，其原因主要有如下三個：（1）氧氣、氫氣在水中的溶解度不同造成的．由于氧氣的溶解度比氫氣的稍大些，導(dǎo)致氧氣、氫氣的體積比小于1：2．（2）電極的氧化造成的．當使用金屬電極進行實驗時，由于氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以有可能有一部分氧氣在電極處與電極發(fā)生了反應(yīng)，使氧氣損耗了一部分；導(dǎo)致氧氣、氫氣的體積比小于1：2．（3）電極產(chǎn)生副反應(yīng)等造成的．如用稀硫酸溶液作電解液，可能會有下列副反應(yīng)發(fā)生：H2SO4＝H++HSO4-，在陰極：2H++2e＝H2；在陽極：2HSO4--2e＝H2S2O8（過二硫酸），H2S2O8+H2O＝H2SO4+H2SO5（過一硫酸），H2SO5+H2O＝H2O2+H2SO克服的辦法是，在電解液中加入堿比加入酸的誤差會小些．或者事先將電解液用氧氣飽和，可以消除因溶解度不同而產(chǎn)生的誤差，或者電極不能是金屬或易與氧氣、氫氣反應(yīng)的，等等．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置有關(guān)的實驗、問題情景，有時還會以如圖所示的圖示信息的形式呈現(xiàn)，讓學(xué)生閱讀、觀察、思考和分析后，來解答該實驗的用品、象、結(jié)論或推論、誤差分析和改進完善措施等，或者是補全其中的部分空白．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是憑借著電解水這一非常典型的實驗情景，來考查學(xué)生對具體物質(zhì)的性質(zhì)、組成、變化進行科學(xué)探究的能力，分析、推斷和歸納的能力，和對科學(xué)探究方法的掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對電解水實驗的有關(guān)操作、現(xiàn)象、結(jié)論或推論、誤差分析、改進完善措施的考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記電解水實驗的有關(guān)操作、現(xiàn)象、結(jié)論或推論等；并且，還要充分理解所涉及到的物質(zhì)的組成、構(gòu)成、分類、性質(zhì)等，以及有關(guān)的理論知識（如分子和原子的定義、區(qū)別、聯(lián)系，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、基本類型，等等）．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景信息，或者是圖示信息，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細心地探究后，按照題目要求進行選擇或填寫即可．另外，對電解水實驗的結(jié)論或推論的總結(jié)，如果從化學(xué)式的意義，物質(zhì)的組成、構(gòu)成、分類、性質(zhì)和變化，分子和原子的定義、區(qū)別、聯(lián)系，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、基本類型，以及質(zhì)量守恒定律的方面來考慮、理解的話，就會事半功倍了．對于誤差分析來說，一定聯(lián)系著氧氣和氫氣的溶解性、氧氣的氧化性，以及增強導(dǎo)電性的物質(zhì)的性質(zhì)等；來分析探究之．對于改進完善措施，可以從氣體溶解性及其飽和溶液，將試管換成帶刻度的儀器或?qū)Ｓ玫乃娊馄?，電極不能是金屬或易與氧氣、氫氣反應(yīng)的等方面來考慮改進．3．分子的定義與分子的特性【知識點的認識】分子的定義是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；而分子的特性主要有這樣4個：“質(zhì)量小，體積小，總是在不停的運動，彼此間有間隔”．并且，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對分子的定義與分子的特性的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類和類別辨析、物質(zhì)的性質(zhì)和變化、分子與原子的聯(lián)系和本質(zhì)區(qū)別、溶解現(xiàn)象與溶解的原理等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對分子的定義與分子的特性等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對分子的彼此之間有間隔，總是在不停的運動；同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同；以及它與原子的概念、聯(lián)系和本質(zhì)區(qū)別等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記分子的定義與分子的特性，以及分子與原子的聯(lián)系和本質(zhì)區(qū)別等相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．對分子的定義的理解，不要只局限于它的內(nèi)涵，要站在全局的立場上，全面地領(lǐng)會．也就是，分子確實能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但是反過來說“保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子就是分子”是不正確的．因為，原子或離子也是能夠保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的．從根本上說，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是由構(gòu)成它的粒子所保持的．可是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，不僅僅是分子，還有原子或離子等．當然，由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)確實是分子保持的；例如，水的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的水分子保持的，構(gòu)成水分子的氫原子和氧原子是不能保持水的化學(xué)性質(zhì)的．而由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)中是沒有分子存在的，此時該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的原子所保持的；例如，金屬（如鐵、銅等）、固態(tài)非金屬（如碳、硫）、稀有氣體（如氦氣、氖氣等）這三類物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的，其中是不含分子的，所以它們的化學(xué)性質(zhì)也就不是由分子保持的了，而是由構(gòu)成它的原子保持的．還有，由離子構(gòu)成的物質(zhì)中也是沒有分子存在的，此時該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的離子所保持的；例如，氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的鈉離子和氯離子共同保持的．2．分子的主要特性可以簡記為“兩小運間”四個字．在利用它們來分析和解決問題時，一定要先看看與分子的哪一個特性有關(guān)，然后再根據(jù)該特性進行細致地分析解答之．3．在解釋有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或變化等問題時，一定要聯(lián)系著分子與原子的概念、聯(lián)系和本質(zhì)區(qū)別來進行思考、分析．4．有關(guān)元素化合價的計算【知識點的認識】有關(guān)元素化合價的計算是指根據(jù)化合價的原則，結(jié)合著常見元素或原子團的化合價，來推算化學(xué)式中某種元素或原子團的化合價；或者是來推斷化學(xué)式；或者是推算化學(xué)式中某原子或原子團的個數(shù)；等等．例如，計算二氧化硫中硫元素的化合價是多少？解析：在SO2里，O為﹣2價，根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，硫元素肯定為正價．設(shè)：硫元素的化合價為x，列：x+（﹣2）×2＝0，解得：x＝+4．答：二氧化硫中硫元素的化合價為+4．又如，含有氯元素的酸有多種，高氯酸是其中的一種．已知高氯酸中氯元素的化合價為+7價，則高氯酸的化學(xué)式是（）A．HClB．HClOC．HClO3D．HClO4解析：根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，結(jié)合高氯酸中氯元素的化合價為+7價，氫元素為+1，就不難看出選項A是明顯不對的；觀察比較后三個選項可得，它們只是含有的氯原子的個數(shù)不同而已；又知氧元素在化合物中通常顯﹣2價．因此，可以設(shè)：氯原子的個數(shù)為x，列：（+1）+（+7）+（﹣2）x＝0，解得：x＝4．故選項D是正確的．同理可得，交通警察常用裝有硫酸酸化的重鉻酸鉀（K2CrxO7）的儀器檢測司機是否酒后駕駛，因為乙醇分子可以使紅色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色硫酸鉻．已知重鉻酸鉀中鉻元素的化合價為+6價，那么，重鉻酸鉀的化學(xué)式中x的值為2．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對有關(guān)元素化合價的計算原理和方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“常見元素與原子團的化合價、化合價的規(guī)律和原則、化合價和離子的表示方法、化學(xué)式的書寫和有關(guān)計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對有關(guān)元素化合價的計算等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對化學(xué)式與化合價的相互推算或根據(jù)化合價推算化學(xué)式中的原子個數(shù)等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記有關(guān)元素化合價的計算原理和方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．根據(jù)化學(xué)式推算化合價時，首先要辨析一下物質(zhì)的類別，如果是單質(zhì)，其中的元素的化合價也就不用推算了，根據(jù)“在單質(zhì)中，單質(zhì)中元素的化合價為零”的原則可知，其化合價為零；如果是化合物，然后再設(shè)未知量，根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，結(jié)合已知元素的化合價（即常見元素和原子團的化合價，或題中給出的某元素或原子團的化合價等），列等式求解即可．但是，列等式時，一定要注意元素符號或原子團的右下角的個數(shù)不能忽略了；還有，化合價的正、負（特別是負價）也不容忽視．最后，求解的結(jié)果一定要帶有正、負號，特別是，正號不能省略不寫．2．根據(jù)化合價推斷化學(xué)式或推求化學(xué)式中的部分原子（或原子團）的個數(shù)時，比較明顯的采用交叉正、負化合價數(shù)值的方法即可，復(fù)雜一點的，要先設(shè)未知量，然后，再根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，結(jié)合已知元素的化合價，列等式求解即可．5．質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【知識點的認識】質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．從微觀來說，該定律成立的原因是：“在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量三不變”．該定律的含義是：“宏觀上的‘反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類、各元素質(zhì)量’和微觀上的‘原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變’六不變”．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用主要有如下四個方面：1．解釋一些實驗事實，例如，細鐵絲在氧氣中燃燒后的生成物的質(zhì)量比原來細鐵絲的質(zhì)量大了．利用質(zhì)量守恒定律解釋為：“根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變”可知，參加化學(xué)反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的四氧化三鐵的質(zhì)量；所以，生成物四氧化三鐵的質(zhì)量比原來細鐵絲的質(zhì)量大了”．2．推測一些物質(zhì)的元素組成，例如，生物的呼吸作用可以表示為“有機物+氧氣二氧化碳+水+能量”．以下有關(guān)有機物的組成元素推斷正確的是（）A．只含碳元素B．只含碳元素和氧元素C．一定含碳、氫、氧三種元素D．一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素．解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類不變”可知，生成物所含的碳、氫、氧三種元素中的碳元素和氫元素一定來自于有機物，至于氧元素可能全部來自于氧氣，也可能部分來自于氧氣，另一部分則來自于有機物；所以，選項D是正確的．3．推斷一些物質(zhì)的化學(xué)式，例如，一氧化氮是空氣的主要污染物之一．近年來又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴張血管、增強記憶的功能；這成為當前生命科學(xué)的熱點．工業(yè)上制取一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X+5O2＝4NO+6H2O，則X的化學(xué)式為NH3．解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類不變、原子的種類不變、原子的數(shù)目不變”可知，X中應(yīng)該含有氮元素和氫元素，其化學(xué)式中應(yīng)該含有氮原子和氫原子，并且其原子個數(shù)分別是1和3；所以，答案應(yīng)該是“NH3”．4．計算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量，例如，現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，使它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后，生成15gC，則參加反應(yīng)B的質(zhì)量是5g．解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變”可知，反應(yīng)物B的質(zhì)量等于生成物C與反應(yīng)物A的質(zhì)量之差（即15g﹣10g）．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“常見的物理變化和化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷，物質(zhì)的元素組成，元素在化學(xué)變化過程中的特點，微粒觀點及模型圖的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，化學(xué)方程式的配平、書寫、判斷對錯和有關(guān)計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對質(zhì)量守恒定律的概念及其成立的原因、含義和4個方面應(yīng)用等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．對于質(zhì)量守恒定律的理解，要抓住概念中的“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量”、“總和”這樣四個關(guān)鍵詞．由此可知：（1）沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)；（2）質(zhì)量守恒定律的使用范圍是使用于所有的化學(xué)反應(yīng)（即化學(xué)變化），而對物理變化無效；（3）質(zhì)量守恒定律是指質(zhì)量守恒，而非體積守恒等；（4）質(zhì)量守恒定律是指各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，而非某物質(zhì)的質(zhì)量．2．對于定律成立的原因，可以從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)上來推斷（即“三不變”造成的）．3．對于定律的應(yīng)用，一定要抓住它的含義（即“六不變”），細心地進行套用．6．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍【知識點的認識】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的適用范圍主要包括以下幾個方面：1、質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化?；瘜W(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成，在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不會發(fā)生改變，只是原子重新組合成新的分子，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。2、質(zhì)量守恒定律強調(diào)的是“參加化學(xué)反應(yīng)”的物質(zhì)。未參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“反應(yīng)物”的質(zhì)量總和。3、質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量總和”包括固體、液體、氣體的質(zhì)量。如果反應(yīng)中有氣體參與或生成，要考慮氣體的質(zhì)量。4、質(zhì)量守恒定律的適用對象是“質(zhì)量”，不包括其他物理量，如體積等。總之，質(zhì)量守恒定律是化學(xué)中的一個基本定律，對于理解和解決化學(xué)問題具有重要的指導(dǎo)意義?！久}方向】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)變化，不適用于物理變化。1、對質(zhì)量守恒定律概念的理解和應(yīng)用：考查學(xué)生對質(zhì)量總和的準確把握，例如判斷在某個化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的質(zhì)量變化是否符合質(zhì)量守恒定律。2、微觀角度的解釋：從分子、原子的層面，解釋化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因，如考查化學(xué)反應(yīng)中原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量是否改變。3、化學(xué)方程式的相關(guān)計算：依據(jù)質(zhì)量守恒定律，計算化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的化學(xué)式等。4、實驗探究：通過實驗設(shè)計和數(shù)據(jù)分析，驗證質(zhì)量守恒定律。5、與生活實際的結(jié)合：運用質(zhì)量守恒定律解決生產(chǎn)、生活中的實際問題?！窘忸}方法點撥】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的適用范圍包括：1、化學(xué)變化：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。因為在化學(xué)變化中，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變，只是原子重新組合成新的分子。2、封閉體系：必須是在一個封閉的體系中進行的化學(xué)反應(yīng)，若有物質(zhì)逸出或進入體系，會影響質(zhì)量的測定。解題方法點撥：1、明確反應(yīng)類型：首先確定所研究的變化是化學(xué)變化，排除物理變化的干擾。2、分析反應(yīng)前后物質(zhì)：仔細分析參加反應(yīng)的各物質(zhì)和生成的各物質(zhì)，確定其化學(xué)式和相對分子質(zhì)量。3、注意反應(yīng)條件：某些反應(yīng)條件可能會影響物質(zhì)的狀態(tài)，要全面考慮。4、檢查是否遺漏物質(zhì)：特別是有氣體生成或參加的反應(yīng)，要注意氣體的質(zhì)量是否被計入。例如，在鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的實驗中，反應(yīng)前鐵和硫酸銅溶液的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后硫酸亞鐵溶液和銅的質(zhì)量總和。7．質(zhì)量守恒定律的微觀解釋【知識點的認識】質(zhì)量守恒定律的微觀解釋基于化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。在化學(xué)反應(yīng)中，分子被分裂成原子，原子重新組合成新的分子。從微觀角度來看，質(zhì)量守恒定律成立的原因主要有以下幾點：1、原子的種類不變：化學(xué)反應(yīng)前后，參與反應(yīng)的原子種類沒有發(fā)生改變。也就是說，原來存在哪些種類的原子，反應(yīng)后依然是這些種類的原子。2、原子的數(shù)目不變：參與反應(yīng)的各種原子的數(shù)量在反應(yīng)前后保持不變。例如，2個氫分子和1個氧分子反應(yīng)生成2個水分子，反應(yīng)前后氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有變化。3、原子的質(zhì)量不變：原子的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)中始終保持恒定。由于化學(xué)反應(yīng)只是原子的重新組合，而原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變，所以參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！久}方向】質(zhì)量守恒定律的微觀解釋是：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在這個過程中，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。命題方向通常包括以下幾個方面：1、對原子種類不變的考查：通過給定具體的化學(xué)反應(yīng)，要求判斷反應(yīng)前后原子的種類是否發(fā)生改變。2、原子數(shù)目不變的應(yīng)用：設(shè)計題目讓考生根據(jù)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變來確定化學(xué)方程式中未知物質(zhì)的化學(xué)式或化學(xué)計量數(shù)。3、原子質(zhì)量不變的理解：通過實驗數(shù)據(jù)或者推理，讓學(xué)生分析在化學(xué)反應(yīng)中原子質(zhì)量不變的體現(xiàn)。4、微觀粒子圖示題：給出化學(xué)反應(yīng)前后的微觀粒子圖示，要求考生判斷該反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律，并解釋原因。5、結(jié)合化學(xué)方程式的計算：利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中某一種物質(zhì)的質(zhì)量，計算其他物質(zhì)的質(zhì)量。【解題方法點撥】質(zhì)量守恒定律的微觀解釋是：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。解題方法點撥：1、理解原子的“三不變”：牢記原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變這三個關(guān)鍵要點。在分析具體化學(xué)反應(yīng)時，先確定反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，然后對比原子種類和數(shù)目。2、構(gòu)建微觀模型：通過繪制簡單的原子組合示意圖或者利用模型教具，直觀地展示化學(xué)反應(yīng)中原子的重新組合過程，加深對微觀解釋的理解。3、多做實例分析：針對不同類型的化學(xué)反應(yīng)，如化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)等，具體分析其原子的變化情況，以熟練掌握質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。4、排除干擾因素：注意化學(xué)反應(yīng)中可能出現(xiàn)的物質(zhì)狀態(tài)變化（如氣體的生成或吸收），但這并不影響質(zhì)量守恒，因為原子的本質(zhì)未變。例如，氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)，氫原子和氧原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量在反應(yīng)前后均未改變。8．根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式【知識點的認識】1.質(zhì)量守恒定律表明，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和原子的數(shù)目不變。2.在判斷物質(zhì)的化學(xué)式時，我們首先要明確反應(yīng)前后已知物質(zhì)的化學(xué)式，并通過分析這些化學(xué)式確定所涉及的元素種類和原子數(shù)目。例如，如果已知化學(xué)反應(yīng)式：A+2B＝2C+D，反應(yīng)前有A原子a個，B原子2b個，反應(yīng)后有C原子2c個，D原子d個。因為反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，所以A由2c+d個原子組成，B由c個原子組成。3.在解決這類問題時，關(guān)鍵是要準確確定反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)。需要注意以下幾點：（1）正確書寫化學(xué)方程式，確?；瘜W(xué)計量數(shù)的準確性。（2）明確各種元素在反應(yīng)前后的存在形式和數(shù)量關(guān)系。（3）對于復(fù)雜的方程式，可以先分別計算每種元素在反應(yīng)前后的原子個數(shù)，再進行綜合判斷?！久}方向】1、簡單反應(yīng)式的推斷：給出部分反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，要求根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷出未知物質(zhì)的化學(xué)式。2、復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)：涉及多個反應(yīng)物和生成物，且可能包含多種元素，需要綜合分析各元素的原子個數(shù)守恒情況來確定未知物質(zhì)的化學(xué)式。3、含未知系數(shù)的反應(yīng)：反應(yīng)式中可能存在未配平的系數(shù)，需要通過質(zhì)量守恒定律來確定這些系數(shù)和未知物質(zhì)的化學(xué)式。4、與實驗數(shù)據(jù)結(jié)合：提供化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)，讓考生根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出未知物質(zhì)的質(zhì)量，并推斷其化學(xué)式。5、創(chuàng)新情境中的應(yīng)用：將化學(xué)知識融入到新的科技、生產(chǎn)或生活情境中，要求考生運用質(zhì)量守恒定律解決化學(xué)式的判斷問題。【解題方法點撥】1、分析化學(xué)反應(yīng)方程式：根據(jù)題目所給的化學(xué)反應(yīng)條件和物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系，寫出可能的化學(xué)方程式。2、確定已知元素及原子個數(shù)：從題目中找出已知物質(zhì)的化學(xué)式，確定其中各元素的種類和原子個數(shù)。3、依據(jù)質(zhì)量守恒計算未知物質(zhì)元素組成：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類和原子個數(shù)不變。通過對比已知物質(zhì)中元素的種類和原子個數(shù)，計算出未知物質(zhì)中應(yīng)含有的元素種類和原子個數(shù)。4、推導(dǎo)化學(xué)式：根據(jù)計算得出的未知物質(zhì)的元素組成和原子個數(shù)比，推導(dǎo)其化學(xué)式。例如，已知反應(yīng)A+2B＝C+2D，其中反應(yīng)前B為H2O2，D為H2O，若A的相對分子質(zhì)量為32，則A的化學(xué)式可能是什么？首先，B中氫原子個數(shù)為2，氧原子個數(shù)為2；D中氫原子個數(shù)為2，氧原子個數(shù)為1。因為反應(yīng)前后氫原子個數(shù)不變，所以A中不含氫元素。反應(yīng)后氧原子總數(shù)為4，反應(yīng)前B中氧原子個數(shù)為2，所以A中應(yīng)含有2個氧原子。又已知A的相對分子質(zhì)量為32，氧原子的相對原子質(zhì)量為16，所以A由1個氧原子和1個相對原子質(zhì)量為16的元素組成，該元素為硫元素，故A的化學(xué)式為SO2。9．有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算【知識點的認識】1.質(zhì)量守恒定律是自然界的基本定律之一。質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容為：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.理解質(zhì)量守恒定律，需要明確以下幾個要點：（1）質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化，但不適用于物理變化。（2）質(zhì)量守恒定律強調(diào)的是“質(zhì)量守恒”，不是體積守恒或分子個數(shù)守恒。（3）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。（4）反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量也不變。3.在進行質(zhì)量守恒定律的計算時，常見的類型有：（1）確定物質(zhì)的化學(xué)式：根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，通過計算來確定未知物質(zhì)的化學(xué)式。（2）確定物質(zhì)的組成元素：根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，通過分析反應(yīng)產(chǎn)物來確定反應(yīng)物中所含的元素。（3）有關(guān)化學(xué)方程式的計算：利用質(zhì)量守恒定律，找出反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化關(guān)系，從而進行化學(xué)方程式的相關(guān)計算?！久}方向】1、確定物質(zhì)的化學(xué)式：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和原子的數(shù)目不變，計算未知物質(zhì)的化學(xué)式。例如：在化學(xué)反應(yīng)A+2B＝2C+D中，已知C的化學(xué)式為H2O，D的化學(xué)式為CO2，A的化學(xué)式為CH4，求B的化學(xué)式。2、推斷物質(zhì)的組成元素：通過化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，判斷某物質(zhì)中所含的元素種類。比如：某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，判斷該物質(zhì)中一定含有的元素。3、計算物質(zhì)的質(zhì)量：利用質(zhì)量守恒定律，求出反應(yīng)中某一物質(zhì)的質(zhì)量。如：在反應(yīng)A+B＝C+D中，已知A的質(zhì)量為5g，B的質(zhì)量為10g，生成C的質(zhì)量為8g，求生成D的質(zhì)量。4/混合物中某成分的質(zhì)量分數(shù)：通過化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量的變化，計算混合物中某成分的質(zhì)量分數(shù)。例如：有一混合物，其中含碳酸鈣和雜質(zhì)，在高溫煅燒后，質(zhì)量減少，根據(jù)減少的質(zhì)量計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。5、有關(guān)化學(xué)方程式的計算結(jié)合質(zhì)量守恒定律：在根據(jù)化學(xué)方程式進行計算時，運用質(zhì)量守恒定律求出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量。6、圖表數(shù)據(jù)分析類題目：給出反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)表格或圖表，要求分析判斷并進行相關(guān)計算?！窘忸}方法點撥】1、明確反應(yīng)前后的物質(zhì)仔細分析題目中所描述的化學(xué)反應(yīng)，確定反應(yīng)物和生成物分別是什么。2、理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。3、尋找等量關(guān)系通?？梢愿鶕?jù)反應(yīng)前后某種元素的質(zhì)量不變來建立等式?；蛘吒鶕?jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變來進行計算。4、計算物質(zhì)的質(zhì)量如果已知反應(yīng)中部分物質(zhì)的質(zhì)量，通過質(zhì)量守恒定律可以求出其他物質(zhì)的質(zhì)量。例如，已知反應(yīng)物A的質(zhì)量和生成物B的質(zhì)量，可通過總質(zhì)量守恒求出另一生成物C的質(zhì)量。5、確定化學(xué)式根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變，可以確定某些未知物質(zhì)的化學(xué)式。6、注意事項要注意是否有氣體或沉淀生成，如果有，這些物質(zhì)的質(zhì)量也需要考慮在質(zhì)量守恒的計算中。計算時，各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系要對應(yīng)正確的化學(xué)計量數(shù)之比。10．化學(xué)方程式的概念、讀法和含義【知識點的認識】化學(xué)方程式的概念是用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子．化學(xué)方程式的讀法有三種，具體以化學(xué)方程式：C+O2點燃ˉCO2為例，表達如下：（1）碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳；（2）每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；（3化學(xué)方程式的含義也有三個，它們分別是：（1）表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（可簡記為“反、生、條”）；（2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系（即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比）；（3）表示各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)關(guān)系（即該物質(zhì)之間的粒子個數(shù)比）．【命題方向】該考點的命題方向主要是