24-25學(xué)年高二化學(xué)期末模擬卷（考試版）【測試范圍：選擇性必修1+選擇性必修2第1章】（人教版2019）A4版

2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末模擬卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：人教版2019選擇性必修1+選擇性必修2第1章。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．醫(yī)用硝酸銨速冷冰袋是利用硝酸銨溶于水吸熱的性質(zhì)B．工業(yè)生產(chǎn)采用500℃而不采用常溫，是為了提高合成氨的轉(zhuǎn)化率C．合理利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”D．鐵觸媒的使用有利于提高合成氨的生產(chǎn)效率2．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．的溶液中的數(shù)目為B．25℃、時(shí)，中含有的電子數(shù)為11C．的溶液中的數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體中分子總數(shù)為3．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．HCO的水解方程式為：HCO+H2OH3O++COB．基態(tài)原子的核外電子排布式為C．基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式：D．在水溶液中的電離方程式：4．由和反應(yīng)生成和的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)消耗吸熱B．反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能C．加入催化劑，可以減少反應(yīng)熱，加快反應(yīng)速率D．相同條件下，反應(yīng)物、生成物和過渡態(tài)中的物質(zhì)，過渡態(tài)中的物質(zhì)最穩(wěn)定5．下列說法正確的是A．的溶液一定呈中性B．向水中加入少量Na促進(jìn)水的電離C．25℃時(shí)，水的電離產(chǎn)生，溶液一定呈酸性D．向醋酸溶液中加水稀釋，所有離子濃度都減小6．硫酸工業(yè)中通過氧化氧化為：溫度/℃平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3根據(jù)反應(yīng)原理和上表中數(shù)據(jù)分析下列敘述錯(cuò)誤的是A．實(shí)際生產(chǎn)中可以通過通入大量的空氣來提高的轉(zhuǎn)化率B．常壓下的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)比較大了，所以實(shí)際生產(chǎn)中沒必要增大成本采用高壓C．生產(chǎn)中采用溫度主要是考慮催化劑的活性溫度從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D．尾氣中的必須回收循環(huán)利用防止污染環(huán)境并提高原料的利用率7．下列有關(guān)、、、的說法中，正確的是A．離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖B．工業(yè)冶煉鈉的裝置示意圖C．鐵釘纏繞銅絲放在盛有飽和食鹽水(滴有幾滴酚酞和溶液)的培養(yǎng)皿中D．輪船底部鑲嵌鋅A．a(chǎn)為飽和食鹽水的入口，b為較濃溶液的出口，離子交換膜為陽離子交換膜B．裝置是鈉出口，b是氯氣出口C．形成原電池反應(yīng)，發(fā)生吸氧腐蝕，做負(fù)極，D．該防護(hù)輪船不被腐蝕的方法為犧牲陽極法，是電解原理保護(hù)金屬8．下列說法中正確的是A．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)B．ΔH>0，ΔS>0的反應(yīng)在任何條件都可以實(shí)際發(fā)生C．金屬單質(zhì)導(dǎo)電屬于物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化9．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確是選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，用pH計(jì)分別測定等體積溶液和溶液的pH，pH均為7兩種溶液中水的電離程度相同B向2mL的KI溶液中滴加2mL的溶液，充分反應(yīng)后加入2mL，取上層溶液滴加KSCN溶液，溶液變紅色與KI的反應(yīng)存在限度C向溶有的的溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀X具有強(qiáng)氧化性D向2mL溶液中滴入3滴NaOH溶液，再滴入4滴溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀同溫度下的：10．常溫下，有關(guān)下列溶液的說法不正確的是A．加水稀釋0.lmol/LNa2S溶液時(shí)，溶液中各離子濃度不一定都減小B．常溫下pH相同的NH4Cl和HCl溶液中水的電離程度相同C．常溫下pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+)：①>②>③D．將amol/L的氨水與0.mol/L鹽酸等體積混合，平衡時(shí)c()=c(Cl-)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)可表示為11．某原料含X、Y、Z、W、Q五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其相關(guān)信息如下：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期表中原子半徑最小的元素Y原子核外有三種不同的能級且各個(gè)能級所填充的電子數(shù)相同Z最外層p軌道半充滿W位于短周期，基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍Q位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同下列選項(xiàng)不正確的是A．第一電離能： B．的基態(tài)電子排布式：C．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： D．沸點(diǎn)：12．為了減少對環(huán)境的污染，煤在直接燃燒前要進(jìn)行脫硫處理。用電解法對煤進(jìn)行脫硫處理具有脫硫效率高、經(jīng)濟(jì)效益好等優(yōu)點(diǎn)。電解脫硫的基本原理如圖所示，利用電極反應(yīng)將轉(zhuǎn)化成，再將煤中的含硫物質(zhì)(主要是)氧化為和：。下列說法正確的是A．陰極的電極反應(yīng)式：B．電解剛剛開始時(shí)，觀察到陰極石墨棒上有無色氣體產(chǎn)生C．電解過程中陰極附近溶液的pH減小D．電子運(yùn)動(dòng)方向：負(fù)極→陰極→溶液→陽極→正極，構(gòu)成閉合回路13．向某密閉容器中通入2mol的CO2(g)和2mol的CH4(g)，分別在壓強(qiáng)p1、p2下發(fā)生重整反應(yīng)：

，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)的△H＞0 B．壓強(qiáng)關(guān)系：p1＞p2C．x點(diǎn)時(shí)，H2(g)的體積分?jǐn)?shù)約為33.3% D．若y點(diǎn)與x點(diǎn)的反應(yīng)條件相同，則y點(diǎn)時(shí)，v正＞v逆14．以乙烷燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列說法正確的是A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為O2+4H+?4e?=2H2OB．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時(shí)，能達(dá)到鐵上鍍銅的目的C．a(chǎn)極是純銅，b極是粗銅時(shí)，a極上有銅析出，b極逐漸溶解，兩極質(zhì)量變化相同D．a(chǎn)、b兩極若是石墨，在同溫同壓下b極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗乙烷的體積之比為2:715．某溫度時(shí)，在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是A．加入可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C．d點(diǎn)無沉淀生成 D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）硫酸銅既是一種肥料，又是一種普遍應(yīng)用的殺菌劑。電子工業(yè)上常用氯化鐵溶液做印刷電路銅板的“腐蝕液”，使用過的腐蝕廢液中的金屬離子主要有、和?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下流程利用廢液制備并回收氯化鐵溶液。已知：①硫酸銅易溶于水，不溶于乙醇。②常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的如表所示。（溶液中的離子濃度視為完全沉淀）沉淀物開始沉淀5.42.75.8完全沉淀6.73.28.8回答下列問題：（1）配制“腐蝕液”時(shí)，將固體溶于，再加水稀釋。（2）反應(yīng)1中加入溶液的目的是（3）試劑X的最佳選擇為；a的取值范圍是。A．

B．

C．氨水（4）沉淀2為堿式碳酸銅，同時(shí)有氣泡產(chǎn)生。反應(yīng)2的離子方程式為（5）實(shí)驗(yàn)測定沉淀2中含有堿式氯化銅雜質(zhì)。處理前對廢液進(jìn)行稀釋，不同稀釋倍數(shù)沉淀2中銅元素含量和氯元素含量如圖所示，廢液的最佳稀釋倍數(shù)為。（6）系列操作的步驟包括、過濾、乙醇洗滌、干燥。17.（13分）實(shí)驗(yàn)一：已知，甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)如下(所取溶液體積均為10mL)。實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)溫度/℃①250.10.1②250.20.1③250.10.2④500.20.1⑤500.10.1（1）其他條件不變時(shí)，探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)(填實(shí)驗(yàn)編號)；若同時(shí)選擇實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②、實(shí)驗(yàn)③，測定混合液變渾濁的時(shí)間，可探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)二：已知，乙同學(xué)通過室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄如下表)。實(shí)驗(yàn)編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.02.731.02.03.03.9（2）表中，。（3）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，若用KMnO4溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：。（4）在開始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯增大。針對上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率增大。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是的影響。（5）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開始時(shí)加入________(填字母)。A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．氯化錳 D．水18．（13分）丙烯是重要的有機(jī)化工原料，丙烷脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，其化學(xué)方程式為?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：已知：I．

Ⅱ．

（1）一定溫度下，向的密閉容器中充入發(fā)生脫氫反應(yīng)，經(jīng)過達(dá)到平衡狀態(tài)，測得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是開始的1.5倍。①丙烯的化學(xué)反應(yīng)速率。②下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母，下同)。A．不變

B．與的物質(zhì)的量之比保持不變C．混合氣體的總壓強(qiáng)不變

D．③欲提高丙烷轉(zhuǎn)化率，采取的措施是。A．降低溫度

B．升高溫度

C．加催化劑

D．及時(shí)分離出④若在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應(yīng)，起始越大，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是。（2）已知反應(yīng)：H2S(g)+CO(g)COS(g)+H2(g)

△H<0，在充有催化劑的恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。設(shè)起始充入的n(CO)∶n(H2S)=m，相同時(shí)間內(nèi)測得H2S轉(zhuǎn)化率與m和溫度(T)的關(guān)系如圖所示。①m1m2(填“>”、“＜”或“=”)。②溫度高于T0時(shí)，H2S轉(zhuǎn)化率減小的可能原因?yàn)?。a．反應(yīng)停止了

b．催化劑活性降低

c．反應(yīng)達(dá)到平衡

d．反應(yīng)的ΔH變大③240°C時(shí)，將等物質(zhì)的量的H2S(g)與CO(g)充入密閉容器中，測得H2(g)的平衡體積分?jǐn)?shù)為25%。則此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；19．（15分）Ⅰ．溶液體系值的變化往往直接影響到研究工作的成效，所以配制緩沖溶液是應(yīng)該不可或缺的關(guān)鍵步驟?！熬彌_溶液”是指由弱酸及其鹽、弱堿及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿對溶液酸堿度的影響，從而保持溶液的值相對穩(wěn)定。（1）下列溶液中，能組成緩沖溶液的是___________。A． B．和C． D．和（2）已知：常溫下，。將和等體積混合后，溶液中c(NH4+)c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”)。氯化銨溶液的水解平衡常數(shù)(保留2位有效數(shù)字)。（3）若想要配制合適的緩沖溶液，需往第（2）題溶液中繼續(xù)加入(填化學(xué)式)；若剛好調(diào)節(jié)為7，則溶液中c(NH4+)c(Cl-)(填“”、“”或“”)。Ⅱ．硝酸鹽緩沖液(簡稱)是