2024年滬教版必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版必修2化學(xué)上冊月考試卷962考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、優(yōu)化燃料結(jié)構(gòu)是當今科學(xué)家研究的熱門課題。下列有關(guān)燃料的說法錯誤的是A.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染B.地熱能是新能源、可再生能源C.煤的氣化可提高燃燒效率D.生物質(zhì)能可用于解決農(nóng)村能源問題2、質(zhì)量為的銅絲放在空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，質(zhì)量仍為的是A.B.C.D.3、以石灰石礦(主要成分為含少量等)為原料制備高純輕質(zhì)碳酸鈣的一種工藝流程如下。

已知：固體B中含有及

下列說法不正確的是A.過程Ⅱ中，溶液浸出而非是因為B.過程Ⅲ中，反應(yīng)的離子方程式為C.過程Ⅱ和過程Ⅲ的操作均應(yīng)在較高溫度下進行D.整個流程中，“變廢為寶、循環(huán)利用”的物質(zhì)是4、NO有毒；會污染環(huán)境，某化學(xué)興趣小組，擬用甲烷與NO的反應(yīng)設(shè)計成原電池對NO進行無污染處理，裝置如下圖所示，下列說法不正確的是。

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.通入甲烷的一極發(fā)生的是氧化反應(yīng)C.正極反應(yīng)為：D.電池的總反應(yīng)為：5、控制變量是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鋁與足量1mol·L-1鹽酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)；開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是()

。選項。

鋁的狀態(tài)。

實驗溫度/℃

A

片狀。

20

B

片狀。

30

C

粉末。

20

D

粉末。

30

A.AB.BC.CD.D6、食品檢驗是保證食品安全的重要措施下列哪些物質(zhì)的含量在食品中是嚴格控制的：①燒烤食品中苯并芘的含量②奶粉中三聚氰胺的含量③硝酸鹽的含量④苯甲酸鈉的含量⑤淀粉的含量⑥二氧化硫的含量⑦亞硝酸鹽的含量⑧甲醛的含量A.①②③⑥⑦⑧B.①③④⑥⑦⑧C.②③④⑥⑧D.①②③④⑥⑦⑧7、甲醇是一種重要的化工原料；廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料．已知：

CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣443.64kJ?mol﹣1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ?mol﹣1

下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是（）A.CO的燃燒熱為566.0kJ?mol﹣1B.2molCO和1molO2的總能量比2molCO2的總能量低C.完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時放出的熱量為908.3kJD.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1453.28kJ?mol﹣1評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達菲的原料之一、莽草酸是A的一種同分異構(gòu)體，A的結(jié)構(gòu)簡式為

回答下列問題：

(1)A的分子式為___________。

(2)A的分子中含有的官能團有___________。

(3)A可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有___________(填編號)。

①能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色。

②可與NaHCO3溶液反應(yīng)。

③可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。

④可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)。

⑤在銅或銀的催化作用下；可被空氣中的氧氣氧化。

(4)A與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。9、乙烯的年產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。

(1)乙烯與H-OH生成CH3CH2OH，反應(yīng)方程式_______反應(yīng)類型是_______，用氯乙烯催化制聚氯乙烯，反應(yīng)方程式_______反應(yīng)類型是_______；

(2)乙醇的催化氧化方程式：_______

(3)如圖，在左試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3~5min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。試回答：在右試管中通常加入_______溶液，實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水_______，是有特殊香味的液體，反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是_______，請寫出左側(cè)試管中的反應(yīng)方程式_______。

10、已知苯可以進行如圖轉(zhuǎn)化：

回答下列問題：

（1）化合物A的化學(xué)名稱為___，化合物B的結(jié)構(gòu)簡式___，反應(yīng)②的反應(yīng)類型___。

（2）反應(yīng)③的反應(yīng)方程式為___。

（3）如何僅用水鑒別苯和溴苯___。11、選擇裝置；完成實驗。

(l)用自來水制備蒸餾水，選用___________(填序號；下同)。

(2)分離水和碘的四氯化碳溶液，選用___________。

(3)用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，選用___________。12、某些化學(xué)反應(yīng)可用表示(未配平)：A+B→C+D+H2O；請回答下列問題：

(1)若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

(2)若A為紫紅色金屬，D為無色刺激性氣體，請寫出符合上式的化學(xué)方程式：___________________________。

(3)若C、D均為氣體(其中C有顏色)且分子具有相同的原子個數(shù)比，則符合上式化學(xué)方程式是：__________________________。13、有同學(xué)設(shè)計并制作了如圖所示的裝置，通過電解飽和食鹽水自制含NaClO的消毒液，請你對甲、乙、丙三套裝置分別進行評價____。

14、某實驗小組同學(xué)對電化學(xué)原理進行了一系列探究活動。

(1)如圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過________mol電子。

(2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極會產(chǎn)生氣泡，這是由于NH4Cl溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因__________________，用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：“溶液中的＋3價鐵被氧化為更高的價態(tài)?！比绻?價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應(yīng)（紅色褪去）的離子方程式：______________。

(3)如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示。一段時間后，在甲裝置銅絲電極反應(yīng)為___________________；乙裝置中石墨（1）電極現(xiàn)象為__________________________。15、中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。

（1）從3min到9min，υ(H2)=________；

（2）能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________（填編號）。

A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點）

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化。

C．單位時間內(nèi)消耗3molH2，同時生成1molH2O

D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變。

（3）平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為______________。

（4）平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)是__________________。

（5）一定溫度下，第9分鐘時υ逆(CH3OH)_______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分鐘時υ正(CH3OH)。16、現(xiàn)在和將來的社會；對能源和材料的需求是越來越大，我們學(xué)習(xí)化學(xué)就為了認識物質(zhì)，創(chuàng)造物質(zhì)，開發(fā)新能源，發(fā)展人類的新未來。請解決以下有關(guān)能源的問題：

(1)未來新能源的特點是資源豐富；在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是：____

①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風能⑧氫能。

A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

(2)運動會上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)；請根據(jù)完成下列題目。

①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ；請寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______；

②丙烷在一定條件下發(fā)生脫氫反應(yīng)可以得到丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1

則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=_______

(3)已知：H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，H—N鍵的鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2?2NH3ΔH=-92.4kJ/mol。

①請計算出N≡N鍵的鍵能為____。

②若向處于上述熱化學(xué)方程式相同溫度和體積一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，恢復(fù)原溫度時放出的熱量____92.4KJ(填大于或小于或等于)。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以升華。(_______)A.正確B.錯誤18、理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池。(_______)A.正確B.錯誤19、“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻。_______A.正確B.錯誤20、磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸。(____)A.正確B.錯誤21、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤22、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負極。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)23、某實驗小組對化合物X(由3種短周期主族元素組成)開展探究實驗。已知無色氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；且標準狀況下體積為6.72L。

請回答：

(1)白色固體Y的名稱是______；X的化學(xué)式是______。

(2)紅棕色氣體轉(zhuǎn)化為無色溶液A的化學(xué)方程式是______。

(3)將少量無色溶液B滴入無色溶液A時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。24、已知A；B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素；它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。E元素與D元素同主族；E元素原子L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和。

(1)寫出元素符號：A______，B______，C______，D______，E__________。

(2)畫出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_____________；

(3)A單質(zhì)和C單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。向X的水溶液中滴入酚酞溶液，會觀察到________________________________________。

(4)將9gB單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L1moL-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的離子是_______________。評卷人得分五、計算題(共1題，共9分)25、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：。時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)圖中表示NO2的變化的曲線是_______。用NO表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_______。

(2)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______。

a.v(NO2)=2v(O2)b.容器內(nèi)壓強保持不變c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器內(nèi)密度保持不變。

(3)下列措施能使該反應(yīng)的速率增大是_______。

a.及時分離出心O2氣體b.適當升高溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效催化劑。

(4)在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)+xD(g)，開始時A為4mol，B為6mol，5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)，此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=5mol/(L·min)；②v(B)=6mol/(L·min；③v(C)=4.5mol/(L·min)；④v(D)=8mol/(L·min)，其中反應(yīng)速率最快的是_______(填編號)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．化石燃料完全燃燒會產(chǎn)生二氧化碳；二氧化硫等氣體物質(zhì)；對空氣造成污染，A錯誤；

B．地熱能是新能源；屬于可再生能源；B正確；

C．煤的氣化可提高燃燒效率；減少環(huán)境污染，C正確；

D．生物質(zhì)能可變廢為寶；可用于解決農(nóng)村能源問題，D正確；

答案選A。2、C【分析】【詳解】

銅絲灼燒成黑色是生成了CuO：2Cu+O2=2CuO。

A．銅絲灼燒成黑色；立即放入水中，CuO與水不反應(yīng)，質(zhì)量增大，故A錯誤；

B．銅絲灼燒成黑色；立即放入鹽酸中，CuO與鹽酸反應(yīng)，生成銅鹽，質(zhì)量減少，故B錯誤；

C．銅絲灼燒成黑色，立即放入乙醇中，CuO與乙醇反應(yīng)CuO+C2H5OH→CH3CHO+Cu+H2O；反應(yīng)前后其質(zhì)量不變，故C正確；

D．銅絲灼燒成黑色；立即放入乙酸中，CuO與乙酸反應(yīng)生成銅鹽，質(zhì)量減少，故D錯誤；

故選C。3、C【分析】【分析】

煅燒石灰石礦(主要成分為含少量等)，分解分別生成CaO和MgO，并放出CO2，煅燒后固體CaO、MgO，加氯化銨浸取，溶解CaO，得到含氯化鈣和的濾液A，過濾，固體B中含有及濾液A中通CO2，生成沉淀CaCO3。

【詳解】

A．過程Ⅱ中，溶液浸出而非因為A正確；

B．過程Ⅲ中，CO2和氯化鈣和反應(yīng)生成CaCO3，的離子方程式為B正確；

C．過程Ⅱ的反應(yīng)物氯化銨受熱易分解，過程Ⅲ中受熱易分解；易揮發(fā)；不能在較高溫度下進行，C錯誤；

D．過程Ⅰ產(chǎn)生的是過程Ⅲ的反應(yīng)物，過程Ⅲ中的生成物是過程Ⅱ的反應(yīng)物，所以可循環(huán)利用；D正確；

故答案選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該裝置為原電池；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B．甲烷作負極；通入甲烷的一極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故B正確；

C．NO在正極生還原反應(yīng)，生成無污染的氮氣，正極反應(yīng)為：故C正確；

D．電池的總反應(yīng)為：故D錯誤；

故選D。5、D【分析】【詳解】

相同質(zhì)量的鋁與足量1mol?L-1鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物相同，接觸面積越大，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是粉末狀鋁，溫度為30℃，答案選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

①苯并芘有毒；應(yīng)嚴格控制含量；

②三聚氰胺有毒；不是食品添加劑，應(yīng)嚴格控制含量；

③硝酸鹽有毒；可能致癌，應(yīng)嚴格控制含量；

④苯甲酸鈉是防腐劑；應(yīng)嚴格控制含量；

⑤淀粉是人體的營養(yǎng)成分；不需要控制含量；

⑥二氧化硫有毒；應(yīng)嚴格控制含量；

⑦亞硝酸鹽有毒；會引起致癌，應(yīng)嚴格控制含量；

⑧甲醛對人體有害；應(yīng)嚴格控制含量；應(yīng)嚴格控制含量①②③④⑥⑦⑧；

答案選D。7、D【分析】【詳解】

A．1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ·mol－1，則CO的燃燒熱為283.0kJ·mol－1；故A錯誤；

B．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以2molCO和1molO2的總能量比2molCO2的總能量高；故B錯誤；

C．已知：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=-443.64kJ·mol－1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律①+②×得CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-726.64kJ·mol－1，則完全燃燒20g甲醇，即0.625mol，則放出的熱量為0.625mol×726.64kJ·mol－1=454.15kJ；故C錯誤；

D．由C項知CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-726.64kJ·mol－1，方程式的計量數(shù)加倍，則反應(yīng)熱也加倍，則2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453.28kJ·mol－1；故D正確；

故選D。

【點睛】

本題考查了反應(yīng)熱的計算、蓋斯定律的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式的書寫等，難點C，注意把握蓋斯定律的含義。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡式可確定其分子式為C7H10O5，故答案為：C7H10O5；

(2)由A的結(jié)構(gòu)簡式可知；A中含有的官能團有羥基；羧基、碳碳雙鍵，故答案為：羥基、羧基、碳碳雙鍵；

(3)A分子中含碳碳雙鍵能發(fā)生反應(yīng)①；含羧基能發(fā)生反應(yīng)②③；含羥基和羧基能發(fā)生反應(yīng)④；含羥基能發(fā)生反應(yīng)⑤；即A可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有①②③④⑤，故答案為：①②③④⑤；

(4)A分子中含有羧基，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3CH2OH+H2O，故答案為：+CH3CH2OH+H2O?！窘馕觥緾7H10O5羥基、羧基、碳碳雙鍵①②③④⑤+CH3CH2OH+H2O9、略

【分析】【分析】

(1)

在催化劑、加熱加壓下，乙烯與H-OH生成CH3CH2OH，反應(yīng)方程式CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，用氯乙烯催化制聚氯乙烯，反應(yīng)方程式nCHCl=CH2反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；

(2)

乙醇能與O2發(fā)生催化氧化反應(yīng)，生成乙醛和水，催化氧化方程式為

(3)

如圖，利用乙醇，乙酸在濃硫酸、加熱下反應(yīng)制備乙酸乙酯，可用裝飽和碳酸鈉溶液的試管承接冷凝的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，則：在右試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液，實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水小，是有特殊香味的液體，反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑，左側(cè)試管中的反應(yīng)方程式為【解析】(1)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)nCHCl=CH2加聚反應(yīng)。

(2)

(3)飽和碳酸鈉小催化劑、吸水劑10、略

【分析】【分析】

苯在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)后生成C6H12，說明發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷，環(huán)己烷與氯氣在光照條件反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉醇溶液的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯。

【詳解】

（1）化合物A為苯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的環(huán)己烷，化合物B為一氯環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡式為反應(yīng)②為消去反應(yīng)。（2）反應(yīng)③為苯和溴發(fā)生的取代反應(yīng)，方程式為（3）僅用水鑒別苯和溴苯時就只能用苯和溴苯的物理性質(zhì)的差異來鑒別，苯的密度比水小，而溴苯密度比水大，所以沉入水底的液體為溴苯，浮在水面上的為苯。【解析】①.環(huán)己烷②.③.消去反應(yīng)④.⑤.在試管中加入少量水，向其中滴入幾滴苯或溴苯未知液體，若沉入水底，則該液體為溴苯，若浮在水面上，則該液體為苯。11、略

【分析】【詳解】

(l)自來水中含有多種可溶性鹽，它們的沸點比水高，而水的沸點是100℃，則以自來水為原料，除去水中的溶解的鹽，獲得蒸餾水，應(yīng)該選用蒸餾方法，裝置為③；(2)水和碘的四氯化碳溶液是互不相溶的兩種液體物質(zhì)，分離二者應(yīng)選用分液方法，使用的裝置是①；(3)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O，固體混合物加熱制取氣體，制取得到的NH3的密度比空氣小，用向下排空氣方法收集，使用的裝置是②?！窘馕觥竣?③②.①③.②12、略

【分析】【分析】

(1)若A；C、D均含有氯元素；且A中氯元素的化合價介于C與D之間，應(yīng)是Cl元素的歧化反應(yīng)，氯氣與強堿的反應(yīng)符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

(2)A為紫紅色金屬，A是Cu，生成D為無色刺激性氣體，應(yīng)是Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成硫酸銅；二氧化硫與水；

(3)若C、D均為氣體(其中C有顏色)且分子具有相同的原子個數(shù)比，應(yīng)是C與濃HNO3反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化氮與水.

【詳解】

(1)若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，應(yīng)是歧化反應(yīng)，氯氣與強堿的反應(yīng)符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(2)A為紫紅色金屬，A是Cu，生成D為無色刺激性氣體，應(yīng)是Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成CuSO4、SO2與H2O，反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(3)若C、D均為氣體(其中C有顏色)且分子具有相同的原子個數(shù)比，應(yīng)是碳與濃HNO3反應(yīng)生成CO2、NO2與H2O，反應(yīng)方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。

【點睛】

本題考查無機物的推斷，熟練掌握常見的元素的單質(zhì)及化合物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是進行推斷關(guān)鍵。在書寫化學(xué)方程式和離子方程式時要注意遵循原子守恒和電子守恒，離子反應(yīng)則還需同時遵循電荷守恒，在平時多注意對基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)和掌握。【解析】Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OC+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O13、略

【分析】【分析】

電解飽和食鹽水，陽極上上產(chǎn)生Cl2，陰極上產(chǎn)生H2和NaOH；Cl2和NaOH反應(yīng)會產(chǎn)生NaClO。

【詳解】

甲裝置的設(shè)計不合理；陽極上生成的氯氣和陰極上生成的氫氧化鈉分得不到充分接觸，難以制取NaClO，且生成的氯氣逸散會污染空氣；

乙裝置的設(shè)計合理，NaOH在裝置上方的陰極生成，Cl2在下方的陽極生成，Cl2的氣泡向上擴散與NaOH溶液充分接觸；便生成了NaClO；

丙裝置的設(shè)計不合理，Cl2在裝置上方的陰極生成，會很快逸出，與下方陰極生成的NaOH得不到充分接觸，同時，下方產(chǎn)生的H2與上方產(chǎn)生的Cl2混合逸出也有爆炸的危險?！窘馕觥考祝涸O(shè)計不合理。生成的氯氣和氫氧化鈉分別在兩極生成；得不到充分接觸，難以制取NaClO，且生成的氯氣逸散會污染空氣。

乙：設(shè)計合理。裝置上方的電極為陰極，生成NaOH，下方電極為陽極，生成Cl2，Cl2的氣泡向上擴散與NaOH溶液充分接觸；便生成了NaClO。

丙：設(shè)計不合理。裝置上方的電極為陽極，生成Cl2會很快逸出，與下方陰極生成的NaOH得不到充分接觸，同時，下方產(chǎn)生的H2與上方產(chǎn)生的Cl2混合逸出也有爆炸的危險。14、略

【分析】【詳解】

(1)負極反應(yīng)：Fe-2e－Fe2+，正極反應(yīng)：Cu2+＋2e－Cu；導(dǎo)線中通過2mol電子時，兩電極質(zhì)量相差120g，所以兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過0.2mol電子。

(2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極會產(chǎn)生氣泡，這是由于NH4Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示溶液顯此性的原因：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋。

如果＋3價鐵被氧化為FeO42-，該反應(yīng)（紅色褪去）的離子方程式：2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O=2FeO42-＋6Cl－＋16H＋。

(3)一段時間后，在甲裝置銅絲電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－；乙裝置中石墨（1）電極發(fā)生還原反應(yīng)，生成銅單質(zhì)，現(xiàn)象為析出紅色固體。【解析】0.2酸性NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O=2FeO42-＋6Cl－＋16H＋O2＋2H2O＋4e－=4OH－析出紅色固體15、略

【分析】【分析】

（1）3min到9min，根據(jù)CO2濃度變化計算CO2化學(xué)反應(yīng)速率，利用計量數(shù)之比得到v（H2）；

（2）化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等；各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的物理量不變；

（3）由圖象可知平衡時CO2為0.25mol/L；可知消耗0.75mol/L，以此計算轉(zhuǎn)化率；

（4）結(jié)合各物質(zhì)的平衡濃度；利用三段式法計算；

（5）第9分鐘時達到平衡，υ逆（CH3OH）=υ正（CH3OH）；隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小．

【詳解】

(1)3min到9min,CO2濃度變化為0.5mol/L?0.25mol/L=0.25mol/L,CO2反應(yīng)速率為：0.25mol/L÷(9min?3min)=0.256mol/(L?min),v(H2)=3×v(CO2)=0.125mol/(L?min)；

故答案為0.125mol/(L?min)；

(2)A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1(即圖中交叉點)；濃度相等而不是不變，故A錯誤；

B.反應(yīng)前后；氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，則氣體密度始終不變，不能判斷是否平衡，故B錯誤；

C.單位時間內(nèi)每消耗3molH2,同時生成1molH2O；從反應(yīng)開始到平衡始終相等，不一定平衡，故C錯誤；

D.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變；說明正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故D正確；

故答案為D；

(3)由圖象可知平衡時CO2的為0.25mol/L,可知消耗0.75mol/L,則轉(zhuǎn)化率為0.75×100%=75%；

故答案為75%；

(4)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始(mol/L):1300

轉(zhuǎn)化(mol/L):0.752.250.750.75

平衡(mol/L):0.250.750.750.75

則平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)為0.75÷(0.25+0.75+0.75+0.75)×100%=30%；

故答案為30%；

(5)第9分鐘時達到平衡,υ逆(CH3OH)=υ正(CH3OH),隨著反應(yīng)的進行,正反應(yīng)速率逐漸減小,則第9分鐘時υ逆(CH3OH)小于第3分鐘時υ正(CH3OH).；

故答案為小于。

【點睛】

可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)：同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，物質(zhì)的百分含量不變，據(jù)此分析?！窘馕觥?.125mol·L－1·min－1D75﹪30﹪小于16、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）煤；石油、天然氣是化石能源；核能不可再生；但屬于新能源；⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風能⑧氫能屬于新能源，故答案為C；

（2）①11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ，計算1mol丙烷放出熱量，則1mol丙烷燃燒放出熱量：2220kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)△H=－2220kJ·mol－1；

②已知：反應(yīng)①C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1，反應(yīng)②CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，①?②得C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)，△H=△H1?△H2=156.6kJ?mol?1?32.4kJ?mol?1=124.2kJ?mol?1；

（3）①設(shè)N≡N鍵的鍵能是x，N2+3H2=2NH3△H=?92.4KJ/mol；則x+3×436KJ/mol?2×3×391KJ/mol=?92.4KJ/mol，解得x=945.6KJ/mol；

②N2+3H2?2NH3△H=?92.4KJ/mol，意義為1mol氮氣與3mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣放出熱量92.4KJ，而該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol氮氣與3mol氫氣不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于92.4KJ?！窘馕觥緾C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)△H=－2220kJ·mol－1124.2kJ·mol－1945.6KJ/mol小于三、判斷題(共6題，共12分)17、B【分析】【詳解】

加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以受熱分解，遇冷化合，錯誤。18、A【分析】【詳解】

任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均有電子的轉(zhuǎn)移，理論上都可設(shè)計成原電池，正確。19、A【分析】【詳解】

“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻，故正確。20、B【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸。21、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。22、A【分析】【詳解】

在原電池中，負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)23、略

【分析】【分析】

無色氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則無色氣體為NH3，與氧氣催化氧化生成NO，與過量氧氣反應(yīng)生成NO2紅棕色氣體，溶于水生成HNO3，無色溶液A為硝酸溶液。白色固體Y可以與NaOH反應(yīng)生成無色溶液B，則Y為Al、Al2O3或Al(OH)3，B為NaAlO2溶液，由于懸濁液蒸干灼燒后得到Y(jié)，故Y為Al2O3，根據(jù)元素守恒，得到化合物X由N、H、Al三種元素組成，氨氣標況下6.72L，物質(zhì)的量為0.3mol，n(N)=0.3mol，m(N)=0.3mol=4.2g,5.1gAl2O3，物質(zhì)的量為0.05mol，n(Al)=0.1mol，m(Al)=0.1mol=2.7g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X中m(H)=7.5g-4.2g-2.7g=0.6g，n(H)=0.6mol，故n(Al)：n(N)：n(H)=0.1:0.3:0.6=1:3:6，故X為Al(NH2)3;

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為Al2O3，氧化鋁；X為Al(NH2)3；

(2)紅棕色氣體為NO2，溶于水生成無色溶液A，硝酸溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO3；

(3)根據(jù)分析，無色溶液B為NaAlO2溶液，少量NaAlO2溶液與硝酸溶液反應(yīng)，酸過量，生成Al3+，反應(yīng)的離子方程式為：AlO+4H+=Al3++2H2O?！窘馕觥垦趸XAl(NH2)24NO2+O2+2H2O=4HNO3或3NO2+H2O=2HNO3+NOAlO+4H+=Al3++2H2O24、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素；它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，則A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，