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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2024年滬教新版必修1化學上冊月考試卷430考試試卷考試范圍:全部知識點;考試時間:120分鐘學校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題,共12分)1、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是。
①氫氧化鈉②硫酸鋇③銅④蔗糖⑤二氧化硫A.①②B.①②⑤C.③④D.①⑤2、化學與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等關(guān)系密切。下列說法正確的是A.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器可有效減少的排放,實現(xiàn)“碳中和”B.制造焊錫時,把鉛加入錫,形成原電池,從而增加錫的抗腐蝕能力C.2022年冬奧會衣物采用石墨烯紡織物柔性發(fā)熱材料,石墨烯屬于晶體D.聚氯乙烯塑料通過加聚反應制得,可用于制作不粘鍋的耐熱涂層3、下列有關(guān)溶液的敘述正確的是A.該溶液中可以大量共存B.向該溶液中通入氣體不會發(fā)生反應C.向該溶液中加入過量氨水發(fā)生反應的離子方程式D.向該溶液中滴入溶液發(fā)生反應的離子方程式:4、下列不屬于氧化還原反應的是A.S+O2SO2B.Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2OC.2Mg+CO22MgO+CD.4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O5、設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中含極性鍵數(shù)目為B.溶液中的數(shù)目為C.32g銅粉與足量的硫粉充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.標準狀況下,中氧原子的數(shù)目為6、實驗室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物,還含有少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O),聚鐵的化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m;制備過程如圖所示。下列說法不正確的是。
A.爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應的離子方程式為4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2OB.氣體M的成分是SO2,通入雙氧水得到硫酸,可循環(huán)使用C.若調(diào)節(jié)溶液Z的pH偏小,則將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大D.溶液X轉(zhuǎn)化為溶液Y需要加過量鐵粉,再過濾評卷人得分二、填空題(共7題,共14分)7、亞硝酸鈉可使肉制品色澤粉紅;外觀上好看誘人,大量食用會致癌。
(1)NaNO2俗稱“工業(yè)鹽”,外觀與食鹽相似,誤食會中毒,可通過化學實驗加以鑒別。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固體,析出的碘單質(zhì)可以使淀粉溶液變藍色,據(jù)此檢驗NO2。
①該反應中被氧化的元素是_______(填符號)。
②完成下列反應的化學方程式并配平。
____NaNO2+____KI+____H2SO4=____+_____+____I2+____NO↑+____
③標準狀況下,該反應中每轉(zhuǎn)移1mole-,生成氣體的體積是_______。
(2)硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收,有關(guān)的化學反應為:2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。每產(chǎn)生33.6L(標準狀況下)CO2,吸收液質(zhì)量將增加_______g。
(3)某同學把NaNO2加到硫酸酸化的KMnO4溶液中,觀察到KMnO4溶液褪色且無沉淀生成,同時生成KNO3和MnSO4,寫出該反應的離子方程式:_______8、回答下列問題:
(1)下列各過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)?請將答案的字母序號填在橫線上:
A.酸性B.強氧化性C.吸水性D.脫水性。
①膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末_____。
②濃硫酸滴入蔗糖中,蔗糖發(fā)黑,體積膨脹,產(chǎn)生刺激性氣味氣體_____。
(2)銅與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為:_____,在該反應中,若生成了標準狀況下11.2LSO2,則消耗了_____molCu,生成的SO2氣體通入品紅溶液中的現(xiàn)象是_____,SO2表現(xiàn)出_____性;若將少量SO2通入NaOH溶液中,發(fā)生反應的化學方程式為:_____。
(3)向鋅粉的懸濁液中通入二氧化硫可制備一種含+3價硫的鹽ZnS2O4,這體現(xiàn)了SO2的_____性。9、某無色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一種或幾種;請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>
(1)不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是_____。
(2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,沉淀不消失,有關(guān)反應的離子方程式為_______。
(3)取(2)的濾液加過量的NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,有關(guān)反應的離子方程式為______。
(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是____________(填序號)。
A.Cl-B.NOC.COD.OH-10、描述下列反應的現(xiàn)象并寫出反應的離子方程式。
(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象:__________________,離子方程式:____________________
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4,現(xiàn)象:__________________,離子方程式:__________________
(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合,現(xiàn)象:__________________,離子方程式:____________________
(4)比較:上述三個離子反應發(fā)生的條件的不同點是______________________;相同點是________________11、下表是周期表中的一部分,根據(jù)A-I在周期表中的位置,第(1)~(4)小題用元素符號或化學式回答;(5)~(8)小題按題目要求回答。
。族。
周期。
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
1
A
2
D
E
G
I
3
B
C
F
H
(1)表中元素,化學性質(zhì)最不活潑的是_______,只有負價而無正價的是_______,氧化性最強的單質(zhì)是_______,還原性最強的單質(zhì)是_______。
(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是_______,酸性最強的是_______,呈兩性的是_______。
(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的_______。
(4)在B、C、E、F、G、H中,原子半徑最大的是_______。
(5)A和D組成化合物的電子式_______。
(6)用電子式表示B和H組成化合物的形成過程_______。
(7)B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式_______12、在14.2g硫酸鈉中:
(1)含有的Na+的數(shù)目是_________;
(2)含有的SO42-的質(zhì)量是________;
(3)含氧原子的物質(zhì)的量是_______。13、將下圖中所列儀器組裝為一套實驗室蒸餾石油的裝置,并進行蒸餾,得到汽油和煤油。(三)(一)(五)。(二)(六)(四)
(1)圖中A、B、C三種儀器的名稱是_________________________________。
(2)將以下(一)~(六)中的儀器,用字母a、b、c表示連接順序:e接();()接();()接();()接();()接()。_____________
(3)A儀器中c口用于________,d口用于________。
(4)蒸餾時,溫度計水銀球應處在________位置。
(5)在B中注入原油后,加幾片碎瓷片的目的是____________________。
(6)在B加熱,收集到沸點為60℃~150℃間的餾分是________,收集到沸點為150℃~300℃間的餾分是________。評卷人得分三、判斷題(共8題,共16分)14、NaOH、Ca(OH)2、純堿都屬于堿。(____)A.正確B.錯誤15、無水氯化鈣吸水后表面形成溶液是發(fā)生了潮解。(___________)A.正確B.錯誤16、酸與金屬、鹽與金屬間可以發(fā)生置換反應。(_______)A.正確B.錯誤17、SO2中混有少量SO3,可以將混合氣體通過濃硫酸除去。(_______)A.正確B.錯誤18、可用澄清石灰水檢驗氣體(_______)A.正確B.錯誤19、同溫、同體積的條件下,等質(zhì)量的和的壓強之比為(_______)A.正確B.錯誤20、氨分子的比例模型:(_______)A.正確B.錯誤21、除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共3題,共27分)22、室溫下;將稀鹽酸和一元堿BOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液的體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:
請回答:
(1)HCl溶液和BOH溶液反應的離子方程式為___________________;
(2)實驗①反應后的溶液中由水電離出的c(OH-)=_________mol·L-1;實驗③反應后的溶液中由水電離出的c(OH-)=_________mol·L-1
(3)x_________0.2mol·L-1(填“>”“<”或“=”;)23、將氧化鎂、氧化鋁的混合物完全溶于200mL鹽酸中,而后滴入1.0mol?L-1NaOH溶液;溶液中生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積的變化趨勢如圖所示:
(1)最初加入20mLNaOH溶液所發(fā)生反應的離子方程式為___。
(2)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___。
(3)混合物中氧化鎂、氧化鋁的物質(zhì)的量之比為__。24、(1)1個12C的質(zhì)量是akg,1個Na的質(zhì)量是bkg,Na的摩爾質(zhì)量是___(用含a、b的表達式表示)。
(2)鋁的相對原子質(zhì)量為27,則其摩爾質(zhì)量為__。若阿伏加德羅常數(shù)取6.02×1023mol-1,則可估算一個鋁原子的質(zhì)量約為__
(3)下列各種物質(zhì)中所含原子個數(shù)最多的是__(填序號)。
A.0.4mol氧氣B.4℃時5.4mL水。
C.10gNeD.5.6gCO評卷人得分五、有機推斷題(共1題,共10分)25、分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì),它們之間的相互關(guān)系如圖所示部分反應物、生成物沒有列出且A;B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在周期表中的位置為______.
反應陽極的電極反應式為______,反應的離子方程式為______,反應的化學方程式為______.
實驗室配制C溶液時通常要加入少量的______;將少量D的濃溶液滴入沸水中得到的液體呈______色,再逐滴滴加鹽酸時,產(chǎn)生的現(xiàn)象是______;
反應中每生成3molA,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______.評卷人得分六、原理綜合題(共1題,共3分)26、硫酸鋁銨[Ala(NH4)b(SO4)c.xH2O]又叫做明礬、寶石明礬,其相對分子質(zhì)量為906,常用作凈水劑和制造人工剛玉(γ-Al2O3)。
(1)[Ala(NH4)b(SO4)c.xH2O]中a、b、c的代數(shù)關(guān)系式是_________。
(2)硫酸鋁銨受熱最終分解為Al2O3、H2O、NH3和另外一種氣體的分子式是_______。
(3)為確定硫酸鋁銨的組成;進行如下實驗:
①準確稱取4.530g樣品與足量氯化鋇溶液充分反應;生成白色沉淀4.660g。
②另取4.530g樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如圖所示:
根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算硫酸鋁銨的分子式_____。參考答案一、選擇題(共6題,共12分)1、A【分析】【詳解】
①氫氧化鈉是化合物;在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?,屬于電解質(zhì),①符合題意;
②硫酸鋇是化合物;在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?,屬于電解質(zhì),②符合題意;
③銅是金屬單質(zhì);不屬于化合物,因此不屬于電解質(zhì),③不符合題意;
④蔗糖是化合物;在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能自身發(fā)生電離而導電,屬于非電解質(zhì),④不符合題意;
⑤二氧化硫是化合物;在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能自身發(fā)生電離而導電,屬于非電解質(zhì),⑤不符合題意;
綜上所述可知:屬于電解質(zhì)的是①②,故合理選項是A。2、C【分析】【詳解】
A.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器可將一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳;不能減少二氧化碳的排放,不能實現(xiàn)“碳中和”,故A錯誤;
B.由金屬活動順序表可知;錫的金屬性比鉛活潑,兩者形成原電池時,錫做負極加速錫的腐蝕,故B錯誤;
C.石墨烯可導電;具有金屬晶體的某些性質(zhì),原子間形成共價鍵,具有共價晶體的性質(zhì),所以石墨烯屬于混合型晶體,故C正確;
D.聚氯乙烯塑料由乙烯通過加聚反應制得;但是有毒,不可用于制作不粘鍋的耐熱涂層,故D錯誤;
故選C。3、D【分析】【分析】
【詳解】
A.發(fā)生氧化還原反應;不能共存,故A錯誤;
B.酸性溶液中與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應;不能共存,故B錯誤;
C.反應生成氫氧化鋁和氯化銨,離子反應為故C錯誤;
D.發(fā)生相互促進水解反應生成沉淀和氣體,離子反應為故D正確;
故選D。4、B【分析】【分析】
【詳解】
A.S和O元素化合價變化;是氧化還原反應,A錯誤;
B.該反應是復分解反應;不是氧化還原反應,B正確;
C.Mg和C元素化合價變化;是氧化還原反應,C錯誤;
D.N和O元素化合價變化;是氧化還原反應,D錯誤;
答案選B。
【點睛】
明確氧化還原反應的概念是解答的依據(jù),注意氧化還原反應的分析思路:判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步,特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應,必須弄清它們的變化情況。5、A【分析】【詳解】
A.1個H2O2中含有2個極性鍵,中含極性鍵數(shù)目為故A正確;
B.未說明溶液的體積,不能計算的數(shù)目;故B錯誤;
C.32g銅粉的物質(zhì)的量為0.5mol,Cu和S反應生成Cu2S,Cu由0價上升到+1價,0.5molCu與足量的硫粉充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5故C錯誤;
D.SO3在標況下不是氣體,不能計算11.2LSO3的物質(zhì)的量;故D錯誤;
故選A。6、C【分析】【詳解】
A.FeS中鐵元素顯+2價,硫元素顯-2價,都具有較強的還原性,在強酸性溶液中通入O2時都將被O2氧化,其離子方程式為4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O;A項正確;
B.爐渣中鐵的氧化物能溶解在硫酸中,F(xiàn)eS被氧化生成Fe3+、S、H2O,所以固體W的主要成分是S,在空氣中焙燒S+O2SO2,故氣體M是SO2,SO2具有較強的還原性能被雙氧水氧化:SO2+H2O2=H2SO4;硫酸可以循環(huán)使用,B項正確;
C.根據(jù)聚鐵的組成和聚鐵膠體不溶于水的性質(zhì),可推測聚鐵的性質(zhì)更多與Fe(OH)3相似,調(diào)節(jié)溶液pH是為了促進Fe3+水解生成聚鐵:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,所以溶液Z的pH偏小,生成的聚鐵中含有Fe(OH)3偏少;將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏小,C項錯誤;
D.爐渣中鐵的氧化物溶解在硫酸中生成Fe2+和Fe3+的硫酸鹽,F(xiàn)e2+和FeS中鐵元素都將被O2氧化成Fe3+,過濾后溶液X中主要成分是Fe2(SO4)3,為了得到綠礬,必須將Fe2(SO4)3轉(zhuǎn)化為FeSO4(溶液Y),所以在溶液X中要加入過量鐵粉,F(xiàn)e2(SO4)3+Fe=3FeSO4,再過濾即可,D項正確;答案選C。二、填空題(共7題,共14分)7、略
【分析】【詳解】
(1)①向NaNO2的酸性溶液中加入KI固體,析出的碘單質(zhì)可以使淀粉溶液變藍色,則碘元素化合價升高,被氧化的元素是I;②N元素的化合價從+3降低到+2,I元素的化合價從-1升高到0,結(jié)合電子守恒、原子守恒可以知道,配平的離子方程式為化學方程式右邊缺少的物質(zhì)為硫酸鈉、硫酸鉀和水,配平的化學方程式為:2NaNO2+2KI+2H2SO4=Na2SO4+K2SO4+I2+2NO↑+2H2O;③已知:則生成NO的物質(zhì)的量等于轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,故該反應中每轉(zhuǎn)移1mole-;生成氣體在標準狀況下的體積是22.4L;
(2)化學反應2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑中,N元素的化合價由+4價升高為+5價,由+4價降低為+3價,則氧化劑、還原劑均為NO2,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1,結(jié)合反應可以知道生成1molCO2時吸收液質(zhì)量增加為2×46?44=48g,則每產(chǎn)生33.6L(標準狀況下)CO2;吸收液質(zhì)量將增加72g。
(3)某同學把NaNO2加到硫酸酸化的KMnO4溶液中,觀察到KMnO4溶液褪色且無沉淀生成,說明二者發(fā)生氧化還原反應,同時生成KNO3和MnSO4,該反應的離子方程式:2MnO+5NO+6H+=2Mn2++3H2O+5NO【解析】I222Na2SO4K2SO4122H2O22.4L1:1722MnO+5NO+6H+=2Mn2++3H2O+5NO8、略
【分析】【詳解】
(1)①濃硫酸具有吸水性,將膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末,是由于CuSO4·5H2O中的結(jié)晶水被濃硫酸吸收變?yōu)镃uSO4;濃硫酸表現(xiàn)了吸水性,故合理選項是C;
②蔗糖分子式是C12H22O11,該物質(zhì)屬于有機物,將濃硫酸滴入蔗糖中,蔗糖中的H、O兩種元素以2:1的組成脫去,蔗糖變?yōu)镃單質(zhì)而發(fā)黑,體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性;同時看到黑色固體體積膨脹,產(chǎn)生刺激性氣味氣體,這是由于C與濃硫酸反應產(chǎn)生CO2、CO2氣體從固體中逸出;導致體積膨脹,體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性,故在蔗糖中加入濃硫酸時,濃硫酸表現(xiàn)了脫水性和強氧化性,故合理選項是BD;
(2)銅與濃硫酸混合加熱,發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O,發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;
根據(jù)方程式可知:每反應消耗1molCu,反應產(chǎn)生1molSO2氣體。現(xiàn)在反應產(chǎn)生了標準狀況下11.2LSO2;其物質(zhì)的量是0.5mol,則反應消耗0.5molCu;
SO2氣體具有漂白性,能夠使品紅溶液褪色,將反應生成的SO2氣體通入品紅溶液中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色,SO2表現(xiàn)出漂白性;
SO2是酸性氧化物,能夠與堿NaOH反應,若將少量SO2通入NaOH溶液中,發(fā)生反應產(chǎn)生Na2SO3、H2O,該反應的化學方程式為:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;
(3)向鋅粉的懸濁液中通入二氧化硫可制備一種含+3價硫的鹽ZnS2O4,S元素化合價由反應前SO2中的+4價變?yōu)榉磻骦nS2O4中的+3價,S元素的化合價降低,得到電子被還原,這體現(xiàn)了SO2的氧化性?!窘馕觥?1)CBD
(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O0.5品紅溶液褪色漂白SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(3)氧化9、略
【分析】【分析】
根據(jù)離子的顏色及離子反應的條件;常見離子的檢驗方法分析解答。
【詳解】
(1)溶液為無色透明的,而含有Cu2+的溶液為藍色的,含有Fe3+的溶液為黃色,則不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+、Fe3+,故答案為:Cu2+、Fe3+;
(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,說明原溶液中肯定有的離子是Ag+,反應的離子方程式為Ag++Cl?=AgCl↓,故答案為:Ag++Cl?=AgCl↓;
(3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子是Mg2+,生成沉淀的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,故答案為:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;
(4)Ag+、Mg2+均與碳酸根離子反應,Ag+、Mg2+均與氫氧根離子反應,銀離子與氯離子反應,只有硝酸根離子與Ag+、Mg2+均不反應,則可能大量存在的陰離子為.NO故答案為:B。【解析】Fe3+、Cu2+Ag++Cl-=AgCl↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B10、略
【分析】【分析】
根據(jù)反應原理確定實驗現(xiàn)象;并準確寫出發(fā)生反應的離子方程式;
【詳解】
(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,有氫氧化鐵沉淀生成,可觀察到的現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀,發(fā)生反應的離子方程式為Fe3++3OH?Fe(OH)3↓;
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4,有二氧化碳氣體生成,可觀察到的現(xiàn)象是生成無色氣味氣體,發(fā)生反應的離子方程式為+H+=CO2↑+H2O;
(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合發(fā)生中和反應,生成硝酸鋇和水,觀察不到明顯現(xiàn)象,發(fā)生反應的離子方程式H++OH?H2O;
(4)上述三個反應均為復分解反應,能發(fā)生離子反應發(fā)生的條件分別是:(1)中生成沉淀,(2)中生成氣體和H2O,(3)中生成難電離物質(zhì)H2O;三個離子反應的共同點是都使溶液中的某種離子濃度發(fā)生了明顯變化。
【點睛】
離子方程式的書寫步驟一般為:①“寫”:寫出有關(guān)反應的化學方程式;②“拆”:可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示,其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學式表示;③“刪”:刪去方程式兩邊不參加反應的離子;④“查”:檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等。【解析】生成紅褐色沉淀Fe3++3OH?Fe(OH)3↓生成無色氣味氣體+H+=CO2↑+H2O觀察不到明顯現(xiàn)象H++OH?H2O(1)中生成沉淀,(2)中生成氣體和H2O,(3)中生成難電離物質(zhì)H2O都使溶液中的某種離子濃度發(fā)生了明顯變化11、略
【分析】【分析】
根據(jù)A-I在周期表中的位置;可知A為H;B為Na,C為Al,D為C,E為N,G為F,I為Ne,F(xiàn)為Si,H為Cl,據(jù)以上各種元素,結(jié)合題中問題進行解答。
【詳解】
(1)表中元素,稀有氣體元素性質(zhì)最穩(wěn)定,化學性質(zhì)最不活潑的是Ne;氟元素的非金屬性最強,所以只有負價而無正價的是F;非金屬性最強的元素為氟,所以氧化性最強的單質(zhì)是F2;以上提供的元素中;鈉元素的原子半徑最大,失電子能力最強,其單質(zhì)的還原性最強,因此還原性最強的單質(zhì)是Na;
(2)鈉元素的金屬性最強,其最高價氧化物的水化物堿性最強,化學式為NaOH;由于氟元素沒有正價,所以氯元素的最高價氧化物的水化物酸性最強,化學式為:HClO4;鋁元素的最高價氧化物的水化物顯兩性,化學式為Al(OH)3;
(3)元素的非金屬性越強;形成的氫化物越穩(wěn)定,這些種元素中,非金屬性最強的元素為氟,所以A分別與D;E、F、G、H形成的化合物中,HF最穩(wěn)定;
(4)同一周期;從左到右,原子半徑逐漸減小,同一主族,從上到下,原子半徑增大,因此在B;C、E、F、G、H中,原子半徑最大的是Na;
(5)A和D組成化合物為CH4,屬于共價化合物,其電子式為:
(6)B和H組成化合物為NaCl,屬于離子化合物,鈉原子失去1個電子轉(zhuǎn)移給氯離子,形成氯化鈉,電子式表示其形成過程如下:
(7)B的最高價氧化物的水化物為NaOH,C的最高價氧化物為Al2O3,NaOH與Al2O3反應生成偏鋁酸鈉和水,反應的離子方程式為:Al2O3+2OH-=2+H2O?!窘馕觥縉eFF2NaNaOHHClO4Al(OH)3HFNaAl2O3+2OH-=2+H2O12、略
【分析】【分析】
先根據(jù)物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系找出硫酸鈉的物質(zhì)的量,再利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)并結(jié)合公式n==進行相關(guān)計算。
【詳解】
依據(jù)題意可知,硫酸鈉的物質(zhì)的量n(Na2SO4)==0.1mol;則。
(1)Na+的物質(zhì)的量n(Na+)=2n(Na2SO4)=0.2mol,則含有的Na+的數(shù)目N(Na+)=n(Na+)×NA=0.2NA或1.204×1023;
(2)含有的SO42-的物質(zhì)的量n(SO42-)=n(Na2SO4)=0.1mol,則SO42-的質(zhì)量m(SO42-)=n(SO42-)×M(SO42-)=0.1mol×96g/mol=9.6g;
(3)1個硫酸鈉中含有4個氧原子,則硫酸鈉中含氧原子的物質(zhì)的量n(O)=4n(Na2SO4)=0.1mol×4=0.4mol?!窘馕觥?.2NA或1.204×10239.6g0.4mol13、略
【分析】【詳解】
(1)考查常見儀器的識別和判斷。根據(jù)儀器的構(gòu)造可知,A、B、C三種儀器的名稱分別是冷凝管、蒸餾燒瓶、錐形瓶;(2)蒸餾石油連接順序為:e;i;h;a;k;l;b;f;g;m;(3)由于冷凝時,水的流向和氣體的流向是相反的,所以c是進水口,d是出水口;(4)蒸餾時,溫度計測量的是蒸汽的溫度,所以溫度計水銀球應該放在蒸餾燒瓶支管口處;(5)由于加熱時液體會激烈的跳動,所以加入幾片碎瓷片的目的是防止暴沸;(6)在B加熱,收集到沸點為60℃~150℃間的餾分是汽油,收集到沸點為150℃~300℃間的餾分是煤油?!窘馕觥竣?冷凝管、蒸餾燒瓶、錐形瓶②.i;h;a;k;l;b;f;g;m③.進水④.出水⑤.蒸餾燒瓶支管口處⑥.防止液體暴沸⑦.汽油⑧.煤油三、判斷題(共8題,共16分)14、B【分析】【分析】
【詳解】
純堿為Na2CO3,屬于鹽,故錯誤。15、A【分析】【詳解】
無水氯化鈣具有很強的吸水性,氯化鈣潮解就是其吸水后表面形成溶液,正確。16、A【分析】【詳解】
在金屬活動性順序表中,排在氫前面的金屬與酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣,排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來,故正確。17、A【分析】【詳解】
三氧化硫可以被濃硫酸吸收,正確。18、B【分析】【詳解】
二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁,所以不能用澄清石灰水來檢驗氣體,故錯誤。19、B【分析】【詳解】
等質(zhì)量的和的物質(zhì)的量之比為=1:2,同溫、同體積的條件下,氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比,故等于1:2,故錯誤。20、A【分析】【詳解】
氮原子半徑大于氫原子半徑,氨分子的比例模型:判斷正確。21、B【分析】【詳解】
Cu和CuO均能與稀硝酸反應,錯誤。四、計算題(共3題,共27分)22、略
【分析】【分析】
(1)HCl溶液和BOH溶液反應生成BCl和水;根據(jù)反應后溶液的pH=5,能夠確定BOH為一元弱堿,據(jù)此書寫離子反應方程式;
(2)①據(jù)pH進行計算;當?shù)任镔|(zhì)的量的酸和堿恰好反應時,溶液呈堿性,B+水解,促進水的電離,利用pH計算溶液中c(H+),根據(jù)水電離產(chǎn)生的H+、OH-關(guān)系計算水電離產(chǎn)生OH-濃度相等計算;
③HCl、BOH按1:1混合時得到的溶液為BCl、BOH等濃度的混合溶液,溶液pH=9>7;說明BOH的電離大于BCl的水解程度,據(jù)此分析;
(3)BOH是一元弱堿;HCl是一元強酸,利用酸堿反應的實質(zhì)及鹽的水解規(guī)律分析解答。
【詳解】
(1)一元強酸HCl和BOH溶液等濃度、等體積混合時,二者恰好反應產(chǎn)生BCl和H2O,反應后溶液中pH=5,說明BOH是一元弱堿,故反應的離子方程式為:H++BOH=B++H2O;
(2)實驗①反應后產(chǎn)生的鹽BCl溶液pH=5,則c(H+)=10-5mol/L,溶液中的H+就是水電離產(chǎn)生的,水電離產(chǎn)生的H+與OH-濃度相等,所以反應后水電離產(chǎn)生的OH-濃度c(OH-)水=10-5mol/L;
對于③0.1mol/LHCl與0.2mol/LBOH等體積混合,二者發(fā)生反應:HCl+BOH=BCl+H2O,反應后BOH過量,溶液為BCl、BOH等濃度的混合溶液,溶液的pH=9,顯堿性,說明B+的水解程度小于BOH的電離程度,溶液的pH=9,c(H+)=10-9mol/L,溶液中的H+就是水電離產(chǎn)生,根據(jù)水的電離平衡可知水電離產(chǎn)生的c(OH-)=c(H+)=10-9mol/L;
(3)BOH是一元弱堿,HCl是一元強酸,若二者等濃度、等體積混合,二者恰好反應,溶液呈堿性,要使等體積的酸和堿混合后溶液呈中性,則堿的濃度應大于酸的濃度,即x>0.2mol/L。
【點睛】
本題考查了電解質(zhì)的電離、鹽的水解、水的離子積常數(shù)的應用等。掌握電離平衡和鹽的水解規(guī)律及溶液pH的計算方法是本題解答的關(guān)鍵,明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系,能夠根據(jù)鹽的水解原理分析比較溶液中離子濃度?!窘馕觥竣?H++BOH=B++H2O②.10-5③.10-9④.>23、略
【分析】【分析】
由圖可知,從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成,說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后鹽酸有剩余,此時發(fā)生的反應為:HCl+NaOH=NaCl+H2O;繼續(xù)滴加NaOH溶液,到氫氧化鈉溶液為520mL時,沉淀量最大,此時為Mg(OH)2和Al(OH)3,溶液為氯化鈉溶液。再繼續(xù)滴加NaOH溶液,氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水,發(fā)生反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;據(jù)此進行解答。
【詳解】
(1)由圖可知,從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成,說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后鹽酸有剩余,此時發(fā)生的反應為:HCl+NaOH=NaCl+H2O,反應的離子方程式為:H++OH?=H2O;
故答案為:H++OH?=H2O;
(2)根據(jù)圖象可知,加入520mL1.0mol/L的氫氧化鈉溶液時,此時沉淀達到最大,溶質(zhì)為氯化鈉,n(NaCl)=n(HCl)=n(NaOH)=1.0mol/L×0.52L=0.52mol,該鹽酸的濃度為:c=0.52mol÷0.2L=2.6mol/L;
故答案為:2.6mol/L;
(3)根據(jù)圖象可知,生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀總共消耗氫氧化鈉溶液的體積為:520mL-20mL=500mL,含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:1.0mol/L×0.5L=0.5mol,溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉溶液體積為:0.62L-0.52L=0.1L,0.1L該氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:1mol/L×0.1L=0.1mol,根據(jù)反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知;氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.1mol,原混合物中氧化鋁的物質(zhì)的量為0.05mol;生成0.1mol氫氧化鋁沉淀需要消耗0.3mol氫氧化鈉,則生成氫氧化鎂消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:0.5mol-0.3mol=0.2mol,則氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.1mol,原混合物中氧化鎂的物質(zhì)的量為0.1mol,原混合物中氧化鎂;氧化鋁的物質(zhì)的量之比為:0.1mol:0.05mol=2:1;
故答案為:2:1?!窘馕觥縃++OH?=H2O2.6mol/L2:124、略
【分析】【分析】
根據(jù)公式N=nNA=×NA計算或分析即可。
【詳解】
(1)一個原子的實際質(zhì)量與質(zhì)量的的比值是該原子的相對原子質(zhì)量,因此鈉的相對原子質(zhì)量是而摩爾質(zhì)量以為單位時,在數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量,故的摩爾質(zhì)量是
(2)鋁的摩爾質(zhì)量是個鋁原子的質(zhì)量是故一個鋁原子的質(zhì)量為
(3)A項中B項中C項中D項中故原子個數(shù)最多的是B項?!窘馕觥縢?mol-127g?mol-14.49×10-23B五、有機推斷題(共1題,共10分)25、略
【分析】【分析】
電解G得到I和H,G能和氫氧化鈉溶液反應生成J,I也能與氫氧化鈉反應生成J,則G是I是Al,J是H是Al和B能在高溫下反應生成A,B和鹽酸反應生成C和D,C和氫氧化鈉反應生成E,D和氨水反應生成F,E在空氣中反應生成F,說明E不穩(wěn)定,易被氧氣氧化,且A、B、C、D、E、F六
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