2024年滬教版七年級化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版七年級化學下冊階段測試試卷974考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列氣體既能用濃rm{H_{2}SO_{4}}干燥，又能用rm{NaOH}固體干燥的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}}B.rm{SO_{2}}C.rm{CO_{2}}D.rm{HCl}2、如圖是生活中一些物質(zhì)的rm{pH}參照圖示判斷下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.廚房清潔劑顯堿性B.肥皂是中性物質(zhì)C.牛奶的酸性比醬油強D.胃酸過多的人可多吃橘子3、下列變化過程中只發(fā)生物理變化的是rm{(}rm{)}A.用燃燒法區(qū)別羊毛和合成纖維B.“干冰”用來制造舞臺云霧C.以大米、高粱、小麥等糧食為原料釀酒D.空氣中二氧化硫排放過多易造成酸雨4、下列實驗操作正確的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、下列實驗操作錯誤的是rm{(}rm{)}A.

蒸發(fā)食鹽水B.

滴管的使用C.

檢查裝置的氣密性D.

稀釋濃硫酸6、下列對某一主題的知識歸納，正確的一組是rm{(}rm{)}

。rm{A}物質(zhì)性質(zhì)與用途rm{B}能源與資源氧氣能支持燃燒--可用作燃料。

氮氣不活潑--食品保護氣沼氣；天然氣--是不可再生的化石能源。

石油--是有機物，開采出來直接用作燃料rm{C}化學與環(huán)境rm{D}化學與生活施用化肥--越多越好。

減少“白色污染”--研制和推廣易降解新型塑料大米；花生霉變--產(chǎn)生有毒的黃曲霉素。

重金屬離子--會使蛋白質(zhì)失去活性A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}7、蜂蜜總含糖量達rm{65%-75%}還含有豐富的酶類，水溶性維生素及鈣、鐵、鋅等rm{.}新鮮的蜂蜜可直接使用，也可配成水溶液，但不可用開水或高溫蒸煮rm{.}則下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.蜂蜜屬于混合物，主要成分是糖類B.高溫會使酶活性增強C.鈣、鐵、鋅是人體必需的微量元素D.開水使蜂蜜結(jié)晶析出評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、如圖所示，電源電壓恒定；甲、乙兩杯中分別倒入相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸；合上開關(guān)后，發(fā)現(xiàn)V1、V2表讀數(shù)U1、U2相同；小燈泡正常發(fā)光．下面說法中錯誤的是（）

A.若將甲溶液中的兩極靠近，會發(fā)現(xiàn)U1變大。

B.若往甲溶液中逐漸滴入Ba（OH）2溶液直到過量；小燈泡先變暗后變亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，會發(fā)現(xiàn)U2變大。

D.溶液導電的原因是通電后稀硫酸發(fā)生電離的緣故。

9、如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在t2℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入agM和agN（兩種物質(zhì)溶解時互不影響，且溶質(zhì)仍是M、N），充分攪拌，將混合物的溫度降低到t1℃；下列說法正確的是（）

A.t1℃時；M；N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液。

B.t2℃時；得到M的飽和溶液；N的不飽和溶液。

C.t1℃時；M；N的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等。

D.t2℃時；M；N的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等。

10、如圖所示能正確反映其對應敘述的是rm{(}rm{)}A.

電解水一段時間B.

電解水一段時間C.

向硫酸溶液中不斷加水D.

向等質(zhì)量的鋅和鐵中加入足量的稀鹽酸11、在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生rm{.}下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鋅B.濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鋅C.濾液中一定含有硫酸鋅和硫酸亞鐵，可能含硫酸銅D.濾液中一定含有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅12、rm{t_{2}隆忙}時，將甲、乙固體各rm{W}rm{g}rm{(}不含結(jié)晶水rm{)}分別加入到盛有rm{100g}水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖rm{1}降溫到rm{t_{1}隆忙}時現(xiàn)象如圖rm{2(}水分不蒸發(fā)rm{)}甲、乙固體的溶解度曲線如圖rm{3}．

下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.圖rm{3}中rm{M}表示的是乙的溶解度曲線B.圖rm{2}中甲溶液一定飽和，乙溶液不一定飽和C.圖rm{2}乙溶液一定比甲溶液濃D.當rm{W=50g}時，甲、乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等13、如圖是a、b；c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法中正確的是（）

A.a的溶解度大于c的溶解度。

B.在tl℃時；a；c兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同。

C.c的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時；變成飽和溶液。

D.要從b溶液中得到b；通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑結(jié)晶的方法。

評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)．已知氫元素原子的核電荷數(shù)為1．試分析：

（1）CaH2是一種離子化合物，應讀作____．它與水反應生成一種堿和一種可燃性氣體，其化學方程式為____．已知反應物中具有氧化性的物質(zhì)，發(fā)生還原反應后，元素化合價降低．請判斷上述反應中，反應物____（填化學式）具有氧化性．

（2）最新科技報道，夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了氫元素的一種新粒子，它的組成可用H3+表示．1個H3+粒子中含有____個質(zhì)子，____個電子．15、通過一年的化學學習；你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的有關(guān)規(guī)律，以下是老師提供的一些實驗裝置．請結(jié)合下圖回答問題：

（1）寫出圖中標號的儀器名稱：①____；②____．

（2）氨氣（NH3）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體；實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，制取氨氣的發(fā)生裝置是____（填字母編號），收集裝置是____．若選擇F裝置收集氨氣，應從____通入（填導管接口字母，廣口瓶正放）．氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體，寫出該反應的化學方程式____．16、檢驗CO2的方法是通入澄清的石灰水（化學式Ca（OH）2）作用后清夜出現(xiàn)渾濁，靜置會產(chǎn)生沉淀，用化學方程式表示____．17、如圖，是rm{A}rm{B}rm{C}三種物質(zhì)的溶解度曲線；根據(jù)圖回答下列問題．

rm{(1)t_{3}隆忙}時，在三只燒杯中各裝入rm{100g}水，分別充分溶解rm{A}rm{B}rm{C}三種物質(zhì)；其中溶解最多的物質(zhì)是______；

rm{(2)}在______rm{隆忙}時，分別配制rm{A}rm{B}兩種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液；需要用水的質(zhì)量相等；

rm{(3)}當rm{A}中含有少量的rm{B}時，可以用______法提純rm{A}．

rm{(4)t_{4}隆忙}時，將rm{A}rm{B}rm{C}三種物質(zhì)的飽和溶液降至rm{t_{3}隆忙}所得溶液的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為______．18、按要求寫出下列元素符號或名稱：氮______、碳______、氟______、鈉______、rm{N}______、rm{Si}______、rm{Mg}______、rm{Al}______．19、氫氣的密度小可用作____．評卷人得分四、計算題(共4題，共40分)20、有一容器，底部面積為100厘米2，內(nèi)裝500克鹽酸溶液．現(xiàn)往容器中投入一定質(zhì)量的碳酸氫鈉固體，恰好與鹽酸完全反應，此時容器底部所受的壓強比反應前增加了58.8帕．若g取9.8米/秒2；試計算：

（1）投入的碳酸氫鈉的質(zhì)量是多少克？

（2）原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

21、某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進行了以下實驗：取40mL該溶液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.8%的K2CO3溶液．滴入K2CO3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示．求：

（1）生成的氣體和沉淀的質(zhì)量．

（2）實驗結(jié)束后；若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到無水固體的質(zhì)量．

22、醋酸（化學式C2H4O2）該物質(zhì)由______種元素組成；一個醋酸分子中共有______個原子；醋酸的摩爾質(zhì)量是______．

23、過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變小rm{.}某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行實驗rm{.}測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：

rm{(1)}剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為______rm{g}

rm{(2)}反應生成氧氣的質(zhì)量為______rm{g}

rm{(3)}計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)rm{.(}寫出計算過程rm{)}評卷人得分五、簡答題(共1題，共8分)24、某課外活動小組進行金屬的活潑性探究：

取等質(zhì)量的金屬rm{A}rm{B}分別投入到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量的鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量rm{(m)}與反應時間rm{(t)}的關(guān)系如圖所示rm{(}已知rm{A}rm{B}在生成物中元素的化合價相同rm{)}

rm{(1)}由圖分析，甲、乙、丙三位同學的對話正確的是______．

甲：時間rm{t_{1}}氫氣的質(zhì)量rm{A<B}

乙：到時間rm{t_{2}}時；金屬均有剩余。

丙：兩種金屬的相對原子質(zhì)量rm{A<B}

rm{(2)}結(jié)論：金屬rm{A}rm{B}的活動性______．評卷人得分六、探究題(共2題，共18分)25、已知空氣的主要成分是氮氣和氧氣，某課外活動小組設計測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖rm{1}所示：

rm{(1)}紅磷在集氣瓶中發(fā)生反應的文字表達式為______磷燃燒的現(xiàn)象______該實驗中紅磷稍過量；目的是______．

rm{(2)}待燃燒停止；白煙消失并冷卻后，打開止水夾，觀察到燒杯中的水進入集氣瓶，瓶內(nèi)水量約是集氣瓶體積的______，由本實驗還可以推知氮氣的哪一性質(zhì)？試寫出其中一種______．

rm{(3)}若將紅磷換成硫粉；該實驗能否獲得成功？______，理由是______．

rm{(4}分rm{)}如圖rm{2}為已收集滿的一瓶無色無毒氣體rm{.}請你用學過的知識進行探究；確定該氣體可能是什么氣體．

。假設rm{(}猜想rm{)}驗證方法及操作可能看到的現(xiàn)象結(jié)論26、實驗室有一包粉末狀物質(zhì)，可能由rm{NaCl}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{FeCl_{3}}中的一種或幾種組成。為了確定原粉末的成分；某?；瘜W興趣小組的同學，按圖所示進行實驗：

請回答下列問題：rm{(}填化學式rm{)}

rm{(1)}若rm{A}是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，則rm{A}為______；無色氣體是______rm{(}均填化學式rm{)}

rm{(2)}該粉末中一定不含______，操作Ⅰ的名稱是______。

rm{(3)}為了不干擾對第rm{壟脹}步實驗現(xiàn)象的判斷，試劑rm{B}最好選擇____，請寫出步驟rm{壟脹}的化學方程式：____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】解：能用濃rm{H_{2}SO_{4}}干燥，又能用rm{NaOH}固體這說明該氣體不能與這兩者反應；二氧化硫；二氧化碳均屬酸性氧化物都能與堿反應，氯化氫氣體是酸性氣體也能與堿反應，只有氫氣既不與酸反應也不與堿反應．

故選A【解析】rm{A}2、A【分析】當溶液的rm{pH}等于rm{7}時，呈中性rm{.}當溶液的rm{pH}大于rm{7}時，呈堿性rm{.}當溶液的rm{pH}小于rm{7}時；呈酸性．

A、廚房清潔劑的rm{pH}大于rm{7}顯堿性rm{.}正確；

B、肥皂水的rm{pH}大于rm{7}顯堿性rm{.}錯誤；

C、牛奶的rm{pH}大于醬油的rm{PH}酸性比醬油弱rm{.}錯誤；

D、橘子的rm{pH}小于rm{7}顯酸性，胃酸過多的人不宜多吃橘子rm{.}錯誤．

故選A．

【解析】rm{A}3、B【分析】解：rm{A}羊毛和合成纖維燃燒時有新物質(zhì)生成；屬于化學變化．

B；“干冰”用來制造舞臺云霧的過程沒有新物質(zhì)生成；屬于物理變化．

C；以大米、高粱、小麥等糧食為原料釀酒的過程中生成了酒精；屬于化學變化．

D；二氧化硫能和水反應生成亞硫酸；屬于化學變化；

故選B．

化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化rm{.}物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化rm{.}化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．

解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化．【解析】rm{B}4、A【分析】解：rm{A}熄滅酒精燈不能吹滅；要用燈帽蓋滅，故A正確；

B；天平稱量物體應該是左物右碼；故B錯誤；

C；點燃酒精燈不能引燃；要用火柴點燃，故C錯誤；

D；取用固體顆粒；要先將試管橫放，把藥品放在試管口，然后將試管慢慢豎起，故D錯誤．

故選：rm{A}．

A；根據(jù)熄滅酒精燈不能吹滅；要用燈帽蓋滅進行分析；

B；根據(jù)天平的正確使用方法進行分析；

C；根據(jù)點燃酒精燈不能引燃；要用火柴點燃進行分析；

D；根據(jù)取用固體藥品的正確操作進行分析．

化學實驗的基本操作和藥品取用是做好化學實驗的基礎，學生要在平時的練習中多操作，達到真正節(jié)約藥品的目的．【解析】rm{A}5、D【分析】解：rm{A}蒸發(fā)溶液是；要用玻璃棒不斷地攪拌，圖中操作正確，故A正確；

B；膠頭滴管伸入試管內(nèi)或接觸試管；會造成藥品的污染，圖中操作正確，故B正確；

C；在檢驗裝置的氣密性時；利用的是裝置內(nèi)氣體的壓強改變，有氣泡冒出時，說明裝置氣密性良好，否則氣密性不好，圖中操作正確，故C正確；

D、稀釋濃硫酸時，如果將水沿容器內(nèi)壁緩緩注入濃硫酸中，會沸騰濺出，可能傷人rm{.}圖中操作錯誤；故D錯誤．

故選：rm{D}．

A；蒸發(fā)溶液是；要用玻璃棒不斷地攪拌，防止液體飛濺；

B、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁rm{.}應垂直懸空在試管口上方滴加液體；防止污染膠頭滴管；

C；在檢查裝置的氣密性時；先將導管放入水槽中，然后用手握住試管外壁；

D；稀釋濃硫酸時；沿燒杯內(nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌．

掌握膠頭滴管的使用方法；了解蒸發(fā)溶液、檢驗裝置的氣密性、稀釋濃硫酸的方法及其注意事項．【解析】rm{D}6、D【分析】解：rm{A}氧氣支持燃燒；但不能作燃料，故A錯誤；

B、沼氣屬于可再生能源，天然氣屬于不可再生能源，石油--是有機物，開采出來不直接用作燃料rm{.}故B錯誤；

C；施用化肥要合理；否則會造成土壤和水體的污染，不是越多越好，故錯誤；

D、大米、花生霉變--產(chǎn)生有毒的黃曲霉素，重金屬離子--會使蛋白質(zhì)失去活性rm{.}故正確．

故選D．

A；氧氣支持燃燒；但不能作燃料；

B；沼氣屬于可再生能源；天然氣屬于不可再生能源，石油一般不直接用作燃料；

C；濫施濫用化肥會造成環(huán)境污染；

D；糧食霉變會產(chǎn)生黃曲霉素；重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性．

本題主要考查物質(zhì)的作用、能源分類、糧食與健康等方面的知識，解答時要理解要合理施用化肥和農(nóng)藥，否則會造成環(huán)境污染．【解析】rm{D}7、A【分析】試題分析：可根據(jù)題干所給信息結(jié)合元素與人體的生理活動的關(guān)系進行分析解答．

A、根據(jù)題干信息“蜂蜜總含糖量達rm{65%-75%}還含有豐富的酶類，水溶性維生素及鈣；鐵、鋅等”可知蜂蜜屬于混合物，主要成分是糖類，故A說法正確．

B；酶是一類重要的蛋白質(zhì)；根據(jù)題中信息“不可用開水或高溫蒸煮”可知高溫下酶失去活性，故B說法錯誤．

C；鈣是常量元素；故C說法錯誤．

D；蜂蜜易溶于水；溶解度隨溫度升高而增大，因此開水不能使蜂蜜結(jié)晶析出，故D說法錯誤．

故選A【解析】rm{A}二、多選題(共6題，共12分)8、AD【分析】

A、若將甲溶液中的兩極靠近，相當于縮短甲電阻長度，電阻變小，乙不變，電路電流就變大，所以U1就變?。还叔e誤．

B、加入Ba（OH）2時它能與H2SO4反應生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液離子減少，導電性變?nèi)酰ㄒ簿褪窍喈斢陔娮柙龃螅?，總電流減小，直到加的量正好和硫酸完全反應，甲溶液其實就是水和沉淀，中學視水不導電，電路斷路，燈泡會變暗直到不亮；繼續(xù)加氫氧化鋇甲就變成氫氧化鋇溶液，又有離子，溶液導電性又逐漸增加，電流逐漸變大，燈泡會變亮，多以燈泡是先變暗后變亮，故正確；

C、加入少量Ba（OH）2，能與部分H2SO4反應生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液離子減少，導電性變?nèi)酰ㄒ簿褪窍喈斢陔娮柙龃螅?，乙電阻變大，回路其他電阻不變，乙電阻分壓加大，所以U2加大；故正確；

D；導電是因為稀硫酸會電離出氫離子和硫酸根離子；使溶液導電，并不是使硫酸電離才導電的，故錯誤；

故選AD

【解析】【答案】根據(jù)串聯(lián)電路的分壓原理；結(jié)合溶液導電以及物質(zhì)之間的反應分析解答即可；

9、CD【分析】

A、t1℃時；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此時得到的是不飽和溶液，故A錯誤；

B、t2℃時；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不飽和溶液，加入agN，得到N的飽和溶液，故B錯誤；

C、t1℃時；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不飽和溶液，溶質(zhì)；溶液質(zhì)量都相等，因此其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等，故C正確；

D、t2℃時；在100g水中加入agM，得到M的不飽和溶液，加入agN，得到N的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)；溶液質(zhì)量都相等，故M、N的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也一定相等，故D正確；

故選CD

【解析】【答案】A；根據(jù)交點的意義及飽和溶液的定義分析。

B；根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的定義分析。

C；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式分析。

D；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式分析．

10、BC【分析】解：rm{A}電解水的實驗中生成氫氣和氧氣的體積比為rm{2}rm{1}故錯誤；

B；氯化銅和鹽酸的混合溶液加入過量氫氧化鈉溶液；氫氧化鈉先和鹽酸反應，等到鹽酸反應完畢后，氫氧化鈉再和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，所以一開始沒有沉淀，等到鹽酸反應完后有沉淀生成，氯化銅反應完后沉淀不再增加，為一定值，故正確；

C、向硫酸溶液中不斷加水，rm{pH}小于rm{7}故正確；

D；鋅比鐵活潑；與稀鹽酸反應時，鋅比鐵反應劇烈；當?shù)荣|(zhì)量的鋅和鐵與足量的稀鹽酸反應時，鋅與稀鹽酸反應生成的氫氣比鐵少，故錯誤．

答案：rm{BC}

A；根據(jù)電解水的實驗中生成氫氣和氧氣體積關(guān)系進行解答；

B；根據(jù)氯化銅和鹽酸的混合溶液與過量氫氧化鈉溶液反應先后順序進行解答；

C、根據(jù)向硫酸溶液中不斷加水，rm{pH}小于rm{7}解答；

D；根據(jù)根據(jù)結(jié)束活動性順序的意義分析：金屬越活潑；和酸反應的速率越快，金屬的相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氫氣越多解答．

本題通過坐標的形式考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)，正確辨別坐標所表示的意義及坐標所表示的量的關(guān)系是解決問題的關(guān)鍵rm{.}此題是化學反應與圖象知識的考查題，結(jié)合反應的過程與圖象情況的走勢聯(lián)系起來是解題的關(guān)鍵所在．【解析】rm{BC}11、BC【分析】解：根據(jù)金屬活動順序表可知，鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑rm{.}所以，加入一定量的鋅粉，首先鋅粉和硫酸銅溶液反應，置換出單質(zhì)銅，如果鋅粉足量可以繼續(xù)與硫酸亞鐵反應置換出鐵rm{.}由題意可知；向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，說明固體中不含有和稀鹽酸反應的金屬，由題可知，說明沒有鋅剩余，且沒有生成鐵單質(zhì)，說明溶液中的硫酸亞鐵未參加反應，鋅粉不足．

A、濾出固體不可能有鐵和鋅，因為二者和鹽酸反應有氣體生成，所以rm{A}不正確；

B、因為鋅粉首先要和硫酸銅反應，所以生成物一定有銅，結(jié)合rm{A}的分析一定不會有鐵和鋅；所以B正確；

C、因為鋅粉參與反應，所以濾液一定有硫酸鋅rm{.}由于生成的固體不能與鹽酸反應生成氫氣；即不存在鐵單質(zhì)，所以鐵元素就一定在溶液中，即硫酸亞鐵不可能參與反應，所以也一定有，當鋅粉少量時，硫酸銅可能剩余，所以C正確；

D、硫酸銅不一定有，因為當加入鋅粉恰好能和硫酸銅反應完時，就不含硫酸銅，所以rm{D}不正確；

故選項為：rm{BC}．

根據(jù)金屬活動性順序表進行分析：在金屬活動性順序中；排在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

本題主要考查了學生對金屬活動順序表的運用，在解題時要注意對半定量rm{(}如一定量、過量、少量等rm{)}概念的理解和掌握并要充分利用驗證性的現(xiàn)象來分析反應的程度．【解析】rm{BC}12、BC【分析】解：rm{A}降溫到rm{t_{1}隆忙}時，甲析出固體，而已沒有析出固體，說明甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響較小，因此圖rm{3}中rm{M}表示的是甲的溶解度曲線；該選項說法不正確；

B、圖rm{2}中；甲的燒杯中含有固體甲，因此甲溶液一定飽和，乙的燒杯中沒有析出固體，因此乙溶液不一定飽和，該選項說法正確；

C、圖rm{2}中；溶劑質(zhì)量相等，乙的溶質(zhì)質(zhì)量大于甲的溶質(zhì)質(zhì)量，因此乙溶液一定比甲溶液濃，該選項說法正確；

D、當溫度高于rm{30隆忙}時，甲和乙的溶解度都大于rm{50g}甲、乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等，當溫度低于rm{30隆忙}時，甲和乙的溶解度都小于rm{50g}甲；乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定不相等，該選項說法不正確．

故選：rm{BC}．

根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷一定條件下溶液是否飽和；

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驢}}{{脠脺脪潞脰脢脕驢}}隆脕100%}．

溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驢}}{{脠脺脪潞脰脢脕驢}}隆脕100%}【解析】rm{BC}13、BD【分析】

A；由于沒有說明溫度；故A錯誤；

B、由于在t1℃時；a和c的溶解度相等，即它們的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，故B正確；

C、由于c的溶解度隨溫度的降低而增大，因此c的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時；不飽和溶液可能會變成飽和溶液，故C錯誤；

D；由于B的溶解度受溫度的影響很?。灰虼藨扇≌舭l(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，故D正確；

故選BD

【解析】【答案】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小；從而比較它們的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，②判斷出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法，及從溶液中析出晶體的方法等．

三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】

（1）根據(jù)由兩種元素的組成化合物的讀法，倒著讀作“某化某”，CaH2應讀作“氫化鈣”，根據(jù)題意知，氫化鈣和水反應生成氫氧化鈣和氫氣，反應的方程式為：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，在CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑反應中，H2O的化合價由反應前+1價，到反應后0價，化合價降低；所以說反應物H2O具有氧化性性；

故答案為：氫化鈣；CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；H2O．

（2）【解析】

一個氫原子帶一個質(zhì)子；三個氫原子就帶三個質(zhì)子，核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以應該也帶三個電子，又因為H3+作為一個整體失去了一個電子，所以含有2個電子．

故答案為：3；2．

【解析】【答案】（1）根據(jù)由兩種元素的組成化合物的讀法；倒著讀作“某化某”；根據(jù)反應物；生成物及質(zhì)量守恒定律寫出化學方程式；根據(jù)題意，氧化性的物質(zhì)，發(fā)生還原反應后，元素化合價降低判斷物質(zhì)的氧化性；

（2）根據(jù)原子所帶質(zhì)子和電子的關(guān)系；離子所帶質(zhì)子和電子的關(guān)系分析本題．

15、略

【分析】

（1）識別一些常見儀器；故答案為：長頸漏斗；集氣瓶．

（2）根據(jù)題目信息可知，實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，屬于固體和固體加熱制氣體；氨氣溶于水，不可采用排水法收集，密度比空氣小，可以采用向下排空氣法收集，故答案為：A、E．由于氨氣密度比空氣小，所以b進入集氣瓶隨著氣體的增多迫使下層空氣從a口出去，從而達到收集的目的，故答案為：b．根據(jù)題目信息可知，反應物和生成物以及反應條件已經(jīng)給出，只要配平即可．故答案為：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2．

【解析】【答案】（1）識別常見儀器．

（2）根據(jù)發(fā)生裝置和收集裝置的選擇標準即可．

16、略

【分析】

檢驗二氧化碳用澄清石灰水，二者反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

故答案為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

【解析】【答案】根據(jù)題意找出反應物為二氧化碳和氫氧化鈣；生成物為碳酸鈣和水，正確書寫化學方程式．

17、A；t1℃；冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）；A＞B＞C【分析】解：rm{(1)t_{3}隆忙}時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是rm{A>B=C}故rm{t_{3}隆忙}時，在三只燒杯中各裝入rm{100g}水，分別充分溶解rm{A}rm{B}rm{C}三種物質(zhì)，其中溶解最多的物質(zhì)是rm{A}

rm{(2)}配制rm{A}rm{B}兩種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液，需要用水的質(zhì)量相等，可推知兩飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，則此時兩物質(zhì)的溶解度相等rm{.}根據(jù)溶解度曲線查得，約rm{t_{1}隆忙}時；兩物質(zhì)的溶解度相等．

rm{(3)A}的溶解度受溫度的影響較大，故當rm{A}中含有少量的rm{B}時，可以用冷卻熱飽和溶液rm{(}降溫結(jié)晶rm{)}的方法提純；

rm{(4)}由于在rm{t_{4}隆忙}時，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是rm{A>B>C}即在rm{t_{4}隆忙}時，三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：rm{A>B>C}由于rm{A}和rm{B}的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫至rm{t_{3}隆忙}時，rm{A}和rm{B}的溶液中都會有晶體析出，溶液都還是飽和溶液，由于在rm{t_{3}隆忙}時三種物質(zhì)的溶解度rm{A>B=C}而由于rm{C}的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫至rm{t_{3}隆忙}時，它的飽和溶液就會變成不飽和溶液，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，由圖可知，rm{C}的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)還是最?。还蔄溶液最濃．

故答案為：rm{(1)A}rm{(2)t_{1}隆忙}rm{(3)}冷卻熱飽和溶液rm{(}降溫結(jié)晶rm{)}rm{(4)A>B>C}．

由rm{t_{3}隆忙}時三種物質(zhì)的溶解度可以判斷溶解最多的物質(zhì)；結(jié)合兩物質(zhì)溶解度的特點，分析配制滿足條件的飽和溶液時的溫度；由rm{AB}的溶解度隨溫度變化而變化的情況進而確定結(jié)晶析出的方法；由rm{ABC}的溶解度隨溫度變化而變化的情況確定三種物質(zhì)的飽和溶液降至rm{t_{3}隆忙}有無晶體析出，進而可所得溶液的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序．

本題有一定難度，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學生對固體溶解度的理解，培養(yǎng)學生應用知識解決問題的能力．【解析】rm{A}rm{t_{1}隆忙}冷卻熱飽和溶液rm{(}降溫結(jié)晶rm{)}rm{A>B>C}18、N；C；F；Na；氮；硅；鎂；鋁【分析】解：氮、碳、氟、鈉的元素符號分別為rm{N}rm{C}rm{F}rm{Na}rm{N}rm{Si}rm{Mg}rm{Al}分別是氮；硅、鎂、鋁的元素符號．

故答案為：rm{N}rm{C}rm{F}rm{Na}氮；硅、鎂、鋁．

根據(jù)各元素的元素符號和書寫元素符號的規(guī)律回答；第一個字母要大寫，第二個字母小寫．

熟練牢固的記憶常見元素的元素符號很重要，這是學好化學的基礎．【解析】rm{N}rm{C}rm{F}rm{Na}氮；硅；鎂；鋁19、略

【分析】

氫氣的密度比空氣??；故可用來填充氣球．

故答案為：填充氣球．

【解析】【答案】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途；根據(jù)氫氣的密度小的性質(zhì)，確定氫氣的用途即可．

四、計算題(共4題，共40分)20、略

【分析】

根據(jù)P==58.8P，則有=58.8P

△m=m2-m1==0.06千克。

設NaHCO3的質(zhì)量為x；HCl的質(zhì)量為y

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑增量。

8436.54440

xy60克。

x=126克。

y=54.75克。

則原鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=10.95%

答：（1）投入的碳酸氫鈉的質(zhì)量是126克；

（2）原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10.95%；

【解析】【答案】依據(jù)壓強的公式是以及壓強的增大實質(zhì)是容器內(nèi)溶液質(zhì)量的改變對反應的過程進行分析解答；主要是利用溶液的增加質(zhì)為放入的碳酸氫鈉與生成的二氧化碳之差解決；

21、略

【分析】

（1）從圖象中的數(shù)據(jù)可以看出；10克之前沒有出現(xiàn)沉淀，所以和鹽酸反應的碳酸鉀溶液的質(zhì)量是10g，從10開始出現(xiàn)沉淀，到30沉淀不變，說明和氯化鈣反應的碳酸鉀溶液的質(zhì)量是20g，根據(jù)化學方程式可求得生成氣體和沉淀碳酸鈣的質(zhì)量；

設生成氯化鉀為x；生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為y

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

13814944

10g×13.8%xy

X=1.49gy=0.44g

設反應生成氯化鉀為a，生成的碳酸鈣質(zhì)量b

K2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3↓

138149100

20×13.8%ab

a=2.98gb=2g

所以生成的二氧化碳氣體和碳酸鈣沉淀的質(zhì)量分別為0.44g；2g

（2）反應后燒杯中的物質(zhì)包括兩個反應中生成的氯化鉀；以及反應剩余的碳酸鉀和生成的沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，故得到無水固體的質(zhì)量為：1.49g+2.98g+10g×13.8%+2g=7.85g．

答：（1）生成的氣體和沉淀的質(zhì)量分別為0.44g；2g．

（2）實驗結(jié)束后；將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到無水固體的質(zhì)量為7.85g．

【解析】【答案】（1）根據(jù)碳酸鉀會與鹽酸反應生成二氧化碳氣體；碳酸鉀會與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀進行分析；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析．

22、略

【分析】

根據(jù)醋酸（化學式C2H4O2）分析其由C；H、O三種元素組成；

根據(jù)標在元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的個數(shù)；可知一個醋酸分子中共有2+4+2=8個原子；

1摩任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位；數(shù)值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量，所以醋酸的摩爾質(zhì)量是。

12×2+4+16×2=60g/mol；

故答案為：3；8；60g/mol．

【解析】【答案】根據(jù)醋酸（化學式C2H4O2）分析其元素組成；

根據(jù)標在元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的個數(shù)；進行解答；

1摩任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位；數(shù)值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量．

23、2；1.6【分析】解：rm{(1)}二氧化錳是催化劑反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變；故剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量rm{2g}故填：rm{2}

rm{(2)}根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成氧氣的質(zhì)量為：rm{68g+2.0g-68.4g簍T1.6g}故填：rm{1.6}

rm{(3)}計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解：設過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為rm{x}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{68}

rm{32}rm{x}

rm{dfrac{68}{x}=dfrac{32}{1.6g}}

rm{1.6g}

該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

rm{dfrac{3.4g}{68g}隆脕100%簍T5%}

答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為rm{dfrac{68}{x}=dfrac

{32}{1.6g}}．

rm{X簍T3.4g}根據(jù)二氧化錳是催化劑反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變來分析；

rm{dfrac

{3.4g}{68g}隆脕100%簍T5%}根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和rm{5%}因此完全反應后；物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的氣體質(zhì)量；

rm{(1)}根據(jù)過氧化氫分解的化學方程式和rm{(2)}中計算出的氧氣的質(zhì)量；就可計算出參與反應的過氧化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

本題主要考查學生根據(jù)質(zhì)量守恒定律，運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．rm{.}【解析】rm{2}rm{1.6}五、簡答題(共1題，共8分)24、甲、丙；A＜B【分析】解：rm{(1)}由rm{t_{1}隆忙}向上作垂線，與曲線的交點在上邊的，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量多，所以時間rm{t_{1}隆忙}氫氣的質(zhì)量rm{A<B}

時間為rm{t_{2}隆忙}時rm{A}的曲線隨時間推移已經(jīng)保持水平，說明rm{B}金屬已經(jīng)完全反應，沒有剩余，但是rm{B}物質(zhì)在rm{t_{1}隆忙}已經(jīng)反應完了，到了rm{t_{2}隆忙}rm{B}金屬有剩余；

曲線保持水平時rm{A}高rm{B}低，說明rm{A}產(chǎn)生的氫氣比rm{B}產(chǎn)生的氫氣多，金屬元素化合價相同時，產(chǎn)生氫氣越多，相對原子質(zhì)量越小，所以兩種金屬的相對原子質(zhì)量rm{A<B}

rm{(2)}等質(zhì)量的金屬與酸反應時，先反應完的，說明反應速度快，該金屬活潑，由圖示可知rm{B}先反應完了，所以rm{B}比rm{A}活潑．

故答案為：rm{(1)}甲、丙；rm{(2)A<B}．

rm{(1)}相同時間內(nèi)rm{B}產(chǎn)生的氫氣多，說明rm{B}比rm{A}活潑；時間為rm{t_{1}}時rm{B}的曲線隨時間推移已經(jīng)保持水平，說明rm{B}金屬已經(jīng)完全反應，沒有剩余；曲線保持水平時rm{A}高rm{B}低，說明rm{A}的相對原子質(zhì)量比rm{B}小；時間線與曲線的交點高表示生成的氫氣多，交點低表示生成的氫氣少rm{.}本題考查了金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的多少和快慢問題，完成此題，可以依據(jù)平時解題時積累的規(guī)律進行，所以要求同學們對平時的一些規(guī)律性知識仔細識記，能夠靈活應用．【解析】甲、丙；rm{A<B}六、探究題(共2題，共18分)25、磷+氧氣五氧化二磷；產(chǎn)生大量白煙；保證瓶內(nèi)氧氣充分耗盡；難溶于水或不燃燒不支持燃燒；不能；硫燃燒產(chǎn)生SO2是氣體，瓶內(nèi)壓強不變，水不會倒流【分析】解：rm{(1)}紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙；磷與氧氣在點燃條件下反應生成五氧化二磷rm{.}該反應的文字表達式為：磷rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}五氧化二磷。

該實驗要測空氣中氧氣的含量；因此要將瓶內(nèi)空氣中的氧氣完全反應掉，因此紅磷要稍過量。

rm{(2)}待燃燒停止，白煙消失并冷卻后，打開止水夾，觀察到燒杯中的水進入集氣瓶，瓶內(nèi)水量約是集氣瓶容積的rm{dfrac{1}{5}}本實驗還可以推知氮氣性質(zhì)有：不溶于水，或不燃燒；不助燃。

rm{(3)}硫燃燒產(chǎn)生rm{SO_{2}}是氣體；瓶內(nèi)壓強不變，水不會倒流，因此換成木炭不可以；

rm{(4)}根據(jù)盛有氣體的集氣瓶正放；可以推知氣體密度大于空氣，且氣體“無色無毒”，在初中化學中最