2024年中圖版選擇性必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年中圖版選擇性必修1化學上冊月考試卷178考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列關(guān)于金屬腐蝕和防腐蝕的說法正確的是A.金屬腐蝕普遍屬于化學腐蝕B.犧牲陽極的陰極保護法是利用原電池的原理防止腐蝕C.外加電流的陰極保護法是將被保護的金屬與電源正極相連D.鋼鐵在潮濕空氣中的腐蝕大多數(shù)為析氫腐蝕2、下列對應的離子方程式書寫正確的是A.CaCO3的電離方程式：B.飽和Na2CO3溶液處理鍋爐水垢：C.Mg(HCO3)2與足量的NaOH溶液：D.Fe(OH)3溶于氫碘酸溶液：3、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X2）反應的相對能量變化的示意圖。下列說法錯誤的是（）

A.1mol不同的鹵素單質(zhì)（X2）的能量是相同的B.穩(wěn)定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2C.離子鍵的牢固程度MgF2＞MgCl2D.此溫度下氟置換氯的熱化學方程式為MgCl2（s）+F2（g）═MgF2（s）+Cl2（g）△H=-483kJ/mol4、根據(jù)如圖判斷下列說法不正確的是。

A.該反應為放熱反應B.1molCO(g)的能量比1molCO2(g)和1moH2(g)的總能量高C.該反應的焓變△H=-41kJ·mol-1D.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ·mol-15、下列說法正確的是A.常溫下，由水電離產(chǎn)生的的溶液中：大量共存B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a＞b+1C.次氯酸鈉溶液中通少量D.電解氯化鎂溶液：評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、某實驗興趣小組利用如下圖所示裝置進行電解飽和食鹽水并檢驗其生成物的實驗；當圖中開關(guān)K閉合片刻后，請回答下列問題：

(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為___________。

(2)a為電源的___________(填“正”或“負”)極；D中收集的氣體是___________。

(3)C試管盛放___________溶液。溶液中A電極附近的現(xiàn)象為___________。7、研究電化學原理與應用有非常重要的意義。

(1)與普通(酸性)鋅錳電池相比較，堿性鋅錳電池的優(yōu)點是_______(回答一條即可)。

(2)鉛蓄電池是最常見的二次電池

①充電時陰極反應為_______。

②用鉛蓄電池為電源進行電解飽和食鹽水實驗(石墨棒為陽極，鐵為陰極，食鹽水500mL，溫度為常溫)，當電路中有0.05mol電子轉(zhuǎn)移時，食鹽水的pH為_______(假設溶液體積不變；產(chǎn)物無損耗)。

(3)二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。Pt(II)上的電極反應式_______。

(4)高鐵酸鈉()易溶于水，是一種新型多功能水處理劑，可以用電解法制取，離子反應為工作原理如圖所示。

裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的鎳電極有氣泡產(chǎn)生。電解一段時間后，降低的區(qū)域在_______(填“陰極室”或“陽極室”)；鐵電極發(fā)生的反應為_______。8、根據(jù)要求；回答下列問題：

I.一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中進行反應：aM(g)?bN(g)；M；N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示：

(1)此反應的化學方程式中，已知化學計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比，則b=________。

(2)若t2—t1=10min，則從t1到t2時刻，平均反應速率v(N)=________。

(3)t1、t2、t3三個時刻中，______時刻達到反應的最大限度。

II.一種新型催化劑用于NO和CO的反應：2NO+2CO?2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分條件已經(jīng)填在下表中。實驗序號t(℃)NO初始濃度(mol?L-1)CO初始濃度。

(mol?L-1)催化劑的比表面積。

(m2?g-1)I2801.20×10-35.80×10-382II2801.20×10-3b124III350a5.80×10-382

(1)表中，a=______，b=______。

(2)能驗證溫度對化學反應速率的影響規(guī)律的實驗是________(填實驗序號)。

(3)實驗I和實驗II中，NO的物質(zhì)的量濃度c(NO)隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實驗II的曲線是___________(填“甲”或“乙”)。

(4)若在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應2NO+2CO?2CO2+N2，則不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________(填標號)。

A.容器內(nèi)混合氣體溫度不再變化B.容器內(nèi)的氣體壓強保持不變C.2v逆(NO)=v正(N2)D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變9、我國提出爭取在2060年實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。碳中和是指CO2的排放總量和減少總量相當。

(1)科學家們經(jīng)過探索實踐，建立了如圖所示的CO2新循環(huán)體系：

根據(jù)上圖分析，下列相關(guān)說法錯誤的是。A．化學變化中質(zhì)量和能量都是守恒的B．CO2和H2生成甲烷的反應中原子利用率為100%C．將CO2還原為甲醇能有效促進“碳中和”D．無機物和有機物可以相互轉(zhuǎn)化(2)在容積為2L的恒溫密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如下表。時間0min3min6min9min12minn(CH3OH)/mol00.500.650.750.75n(CO2)/mol10.500.35a0.25

①下列說法正確的是_______。

a．反應達到平衡后；反應不再進行。

b．使用催化劑是可以增大反應速率；提高生產(chǎn)效率。

c．改變條件，CO2可以100%地轉(zhuǎn)化為CH3OH

d．通過調(diào)控反應條件；可以提高該反應進行的程度。

②a=_______；3～6min內(nèi)，v(CO2)=_______。

③12min末時，混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)為_______。

④第3min時v正(CH3OH)_______(填“>”、“<”或“=”)第9min時v逆(CH3OH)10、某化學小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置如下圖?；卮饐栴}：

(1)若電極a為電極b為電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為：_______。

(2)若電極a為電極b為電解質(zhì)溶液為濃硝酸時，該裝置_______(填“能”或“不能”)形成原電池。

(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如)反應所放出的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，為燃料，采用酸性溶液為電解液；則應通入_______極(填a或b，下同)，電子從_______極流出。電池的負極反應式為：_______。11、在如下的裝置中進行電解；并已知鐵極的質(zhì)量減小11.2克。

(1)A是電源的___________極。

(2)電解過程中，電路中通過___________摩電子。

(3)Ag極的電極反應是______________________________；析出物質(zhì)的質(zhì)量___________克。

(4)Cu(a)的電極反應是___________________；

(5)Cu(b)的電極反應是___________12、根據(jù)如下兩個反應，選用上述兩種方法，計算出C(s)+O2(g)=CO(g)的反應熱ΔH。

I.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1

II.CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ·mol-1

①“虛擬路徑”法。

反應C(s)+O2(g)=CO2(g)的途徑可設計如下：

則ΔH=_______=_______kJ·mol-1。

②加合法。

分析：找唯一：C；CO分別在I、II中出現(xiàn)一次。

同側(cè)加：C是I中反應物；為同側(cè)，則“+I”

異側(cè)減：CO是II中反應物；為異側(cè)，則“-II”

調(diào)計量數(shù)：化學計量數(shù)相同，不用調(diào)整，則I-II即為運算式。所以ΔH=___=___kJ·mol-1。13、某溫度時；在3L密閉容器中X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應的化學方程式為：____

(2)反應開始至2min，用X表示的平均反應速率為：__；平衡時，Y的濃度為__；

(3)在密閉容器里，通入amolX(s)和bmolY(g)，發(fā)生反應X(s)+Y(g)2Z(g)；當改變下列條件時，反應速率會發(fā)生什么變化(選填“增大”；“減小”或“不變”)

①增加X(s)的質(zhì)量：_______②增大容器的體積：_______。14、一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)從反應開始到10s時，用Z表示的反應速率為______，X的物質(zhì)的量濃度減少了______，Y的轉(zhuǎn)化率為______。

(2)該反應的化學方程式為______。

(3)10s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖像如圖所示。則下列說法符合該圖像的是______。

A.t1時刻，增大了X的濃度B.t1時刻；升高了體系溫度。

B.t1時刻，縮小了容器體積D.t1時刻，使用了催化劑評卷人得分三、判斷題(共3題，共27分)15、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時水呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤16、利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應的反應熱。___A.正確B.錯誤17、2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共3題，共9分)18、海水中有非常豐富的化學資源。

(一)從海水中提取鎂可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物：③將沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶、過濾、干燥；④加熱，將MgCl2·6H2O晶體轉(zhuǎn)化為無水MgCl2⑤電解得到產(chǎn)物。

(1)以上提取鎂的全過程中，沒有涉及的化學反應類型是___________(填字母)

A．分解反應B．化合反應C．置換反應D．復分解反應。

(2)步驟中多次進行過濾，實驗室進行過濾時用到的玻璃儀器主要有___________。

(3)某興趣小組模擬步驟④設計下圖裝置進行實驗；

該裝置中A的作用是___________。

(4)下列關(guān)于提取鎂的說法中，正確的是___________(填字母)

A．此法的優(yōu)點之一是原料取自大海B．進行①②③步驟的目的是富集MgCl2

C．可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂D．將氯氣循環(huán)利用；可提高經(jīng)濟效益。

(二)從海水中得到的某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀；硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀；先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。

(1)起始濾液的pH___________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是(用離子方程式表示)___________。

(2)試劑Ⅱ的化學式為___________，②中加入試劑Ⅱ的目的是___________；③中發(fā)生反應的離子方程式為___________；

(3)某同學稱取提純的產(chǎn)品0.6984g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25，00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為22.50mL，該產(chǎn)品的純度為___________。19、實驗室用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行實驗室的中和熱測定；試回答下列問題：

(1)在本實驗中除了用到大燒杯、小燒杯、溫度計、量筒等儀器外，還需用到的一種玻璃儀器名稱為_______，兩只燒杯間要填碎泡沫塑料，其目的是_______，大燒杯上必須蓋上硬紙板，否則求得的中和熱數(shù)值將_______(填“偏大”；“偏小”或“無影響”)。

(2)某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如表：(已知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃)，又假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3)

。實驗序號。

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸。

氫氧化鈉。

混合溶液。

混合溶液。

1

20.0

20.2

23.3

2

20.2

20.4

23.4

3

20.4

20.6

23.8

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱?H=_______(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

(3)實驗結(jié)果與57.3kJ/mol(常溫下中和熱的數(shù)值)有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_______。(填字母)

a.實驗裝置保溫；隔熱效果差。

b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度。

c.用量筒量取鹽酸溶液的體積時仰視讀數(shù)。

d.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯。

(4)實驗中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)，簡述理由_______。20、亞硝酰硫酸(NOSO4H)是一種淺黃色或藍紫色液體，遇水分解，溶于濃硫酸不分解，主要用于染料、醫(yī)藥領(lǐng)域的重氮化反應中取代亞硝酸鈉，有效降低硫酸使用量，增加反應的流動性，不產(chǎn)生無機鹽，從而可以降低成本，提高產(chǎn)品質(zhì)量，使染料成品色澤鮮艷、固色能力強，并減少污水。實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少量NOSO4H；并測定產(chǎn)品的純度。

(1)導管a的作用是_______。

(2)裝置B中濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應制得NOSO4H。

①該反應必須維持體系溫度不得高于20℃，采取的措施除了加快攪拌速度外，還可以將三頸燒瓶置于_______中。

②開始時，反應緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應速率明顯加快，其原因是_______。

③裝置C的作用是_______。

(3)測定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度。準確稱取1.380g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，加入60.00mL0.1000mol·L-1KMnO4標準溶液和10mL25％的H2SO4溶液，然后搖勻(過程中無氣體產(chǎn)生)。用0.2500mol·L-1的草酸鈉標準溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4。

①在上述反應中NOSO4H體現(xiàn)了_______(填“氧化”或“還原”)性。

②亞硝酰硫酸的純度為_______。[M(NOSO4H)=127g·mol-1]評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共12分)21、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：22、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。23、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。24、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．金屬腐蝕普遍屬于電化學腐蝕；A錯誤；

B．犧牲陽極的陰極保護法是將被保護的金屬作原電池的正極；因此是利用原電池的原理防止腐蝕，B正確；

C．外加電流的陰極保護法是將被保護的金屬與電源負極相連；作陰極被保護，C錯誤；

D．鋼鐵在潮濕空氣中的腐蝕大多數(shù)為吸氧腐蝕，只有在酸性較強時才發(fā)生析氫腐蝕，D錯誤；答案選B。2、B【分析】【詳解】

A．碳酸鈣雖然難溶，但為強電解質(zhì)，溶于水的部分完全電離，電離方程式應為CaCO3=Ca2++CO故A錯誤；

B．硫酸鈣存在沉淀溶解平衡，碳酸鈉溶液中有大量碳酸根，碳酸根結(jié)合鈣離子生成碳酸鈣沉淀，使硫酸鈣的沉淀溶解平衡正向移動，最終完全轉(zhuǎn)化，離子方程式為CaSO4+COCaCO3+SO故B正確；

C．氫氧化鎂溶解度更小，所以Mg(HCO3)2與足量NaOH溶液反應時生成的是Mg(OH)2沉淀，離子方程式為Mg2++2HCO+4OH-=Mg(OH)2+2CO+2H2O；故C錯誤；

D．鐵離子的氧化性較強，會將碘離子氧化成碘單質(zhì)，正確離子方程式為2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O；故D錯誤；

綜上所述答案為B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A.同一主族元素的非金屬性越強，其對應單質(zhì)具有的能量越高，即1molX2的能量：F2＞Cl2＞Br2＞I2；故A錯誤；

B.能量低的穩(wěn)定，由圖可知，能量高低：MgF2＜MgCl2＜MgBr2＜MgI2，則穩(wěn)定性：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2；故B正確；

C.穩(wěn)定性：MgF2＞MgCl2，物質(zhì)越穩(wěn)定，化學鍵越強，則離子鍵的牢固程度：MgF2＞MgCl2；故C正確；

D.由圖可知，①Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，②Mg（s）+F2（l）=MgF2（s）△H=-1124kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律：②-①得到熱化學方程式為MgCl2（s）+F2（g）═MgF2（s）+Cl2（g）△H=-483kJ/mol；故D正確。

故答案選：A。4、B【分析】【分析】

由圖可知，CO(g)、H2O(g)的總能量大于CO2(g)、H2(g)的總能量，則反應為放熱反應，熱化學方程式為CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ?mol-1；以此來解答。

【詳解】

A．由圖可知；反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，故A正確；

B．由圖可知，1molCO(g)的能量比1molCO2(g)和1moH2(g)的總能量低；故B錯誤；

C．該反應的焓變△H=(127kJ·mol-1)-(168kJ·mol-1)=-41kJ·mol-1；故C正確；

D．反應的熱化學方程式：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ?mol-1；故D正確；

故答案為B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫下，由水電離產(chǎn)生的的溶液中水的電離受到抑制，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，酸性溶液中ClO-會將I-氧化而不能共存；A錯誤；

B．一水合氨為弱堿，稀釋時促進其電離，所以稀釋10倍后氫氧根濃度減小的倍數(shù)小于10倍，所以a＜b+1；B錯誤；

C．HClO的酸性強于碳酸氫根而弱于碳酸；所以次氯酸酸鈉溶液中通入少量二氧化碳也只能生成碳酸氫根和HClO，C正確；

D．氫氧化鎂為難溶物，所以會產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，正確離子方程式為Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+Mg(OH)2↓+H2↑；D錯誤；

綜上所述答案為C。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

(1)

電解飽和食鹽水產(chǎn)生NaOH、H2和Cl2，反應的化學方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

(2)

H2的密度比空氣小，用向下排空氣法收集，所以D中收集的氣體是H2，而H2在與直流電源的負極相連的電極上產(chǎn)生；所以a為電源的負極。

(3)

A電極上除了有氫氣生成外，溶液中還生成NaOH，所以遇酚酞溶液變紅。b為電源的正極，B極上產(chǎn)生氯氣，可以用淀粉碘化鉀溶液檢驗。【解析】(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

(2)負氫氣(或H2)

(3)淀粉碘化鉀(或淀粉碘化鈉等其他合理答案均可)有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)榧t色7、略

【分析】【分析】

(1)

堿性鋅錳電池的優(yōu)點是比能量高；可存儲時間長、不易發(fā)生電解質(zhì)的泄漏等；

(2)

①電解質(zhì)溶液為硫酸，根據(jù)總反應式可知，在陰極區(qū)，硫酸鉛得電子轉(zhuǎn)化為鉛，其電極反應式為：

故答案為：

②電解飽和食鹽水發(fā)生的總反應為：2NaOH~H2~2e-,則0.05mol電子轉(zhuǎn)移時，n(OH-)=0.05mol，故

故答案為13。

(3)

二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池中，Pt(II)電極為電源的正極，結(jié)合質(zhì)子交換膜可知，發(fā)生的電極反應式為：

(4)

用鐵做陽極電解氫氧化鈉制備高鐵酸鈉，陽極室鐵失去電子，發(fā)生氧化反應，結(jié)合氫氧根離子生成高鐵酸根離子和水，則電解一段時間后，c（OH?）降低的區(qū)域在陽極室，電極反應式為：

故答案為：陽極室；【解析】(1)堿性鋅錳電池的優(yōu)點是比能量高；可存儲時間長、不易發(fā)生電解質(zhì)的泄漏等；

(2)13

(3)

(4)陽極室8、略

【分析】【分析】

I．(1)化學方程式的系數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比；

(2)若t2-t1=10min，則從t1到t2時刻，以N的濃度變化表示該反應的平均反應速率v=

(3)t1、t2時刻隨時間變化，M、N物質(zhì)的量發(fā)生變化，t3時刻；M；N物質(zhì)的量隨時間變化不變，反應達到平衡狀態(tài)；

II．驗證溫度對化學反應速率的影響；溫度要不同，其他條件相同；驗證催化劑的比表面積對化學反應速率的影響，要催化劑的比表面積不同，其他條件相同；

(2)驗證溫度對化學反應速率的影響；只有實驗Ⅰ和Ⅲ的溫度不同，其他條件要相同；

(3)催化劑的表面積大；反應速率快，達平衡的時間短；

(4)根據(jù)反應達到平衡狀態(tài)時的特點或物理量由變化量變?yōu)椴蛔兞縼矸治雠袛唷?/p>

【詳解】

I．(1)參加反應的M的物質(zhì)的量為8mol?2mol=6mol，生成的N的物質(zhì)的量是5mol?2mol=3mol，所以此反應的化學方程式中a:b=6:3=2:1，已知計量系數(shù)比為最簡整數(shù)比，b為1；

(2)若t2?t1=10min，則從t1到t2時刻，以N的濃度變化表示該反應的平均反應速率v==0.05mol/(L?min)；

(3)t1、t2時刻隨時間變化，M、N物質(zhì)的量發(fā)生變化，t3時刻，M、N物質(zhì)的量隨時間變化不變，反應達到平衡狀態(tài)，t3時刻達到反應的最大限度；

II.(1)驗證溫度對化學反應速率的影響，溫度要不同，其他條件相同，所以a=1.2×10?3；驗證催化劑的表面積對化學反應速率的影響，要催化劑的表面積不同，其他條件相同，b=5.80×10?3；

(2)驗證溫度對化學反應速率的影響；只有實驗Ⅰ和Ⅲ的溫度不同，其他條件要相同；

(3)催化積表面積大；反應速率快，達平衡的時間短，曲線乙的斜率大，達到平衡的時間短，反應快；

(4)A．因反應在絕熱容器中進行；容器內(nèi)的溫度會變化，當溫度不再變化時，說明反應已達到平衡狀態(tài)，故A能說明該反應已達到平衡狀態(tài)；

B．該反應是一個反應前后氣體體積減小的反應；當容器內(nèi)的氣體壓強保持不變時，說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡狀態(tài)，故B能說明該反應已達到平衡狀態(tài)；

C．v逆(NO)=2v正(N2)時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故2v逆(NO)=v正(N2)時反應沒有達到平衡狀態(tài)；故C不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)；

D．由質(zhì)量守恒定律可知；反應前后氣體質(zhì)量不變，容器的體積不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度一直保持不變，故混合氣體的密度不變不能說明反應已達到平衡狀態(tài)，故D不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)；

答案選CD。

【點睛】

利用控制變量法來探究外界條件對化學反應速率的影響時，只能有一個外界條件改變，其它條件不變?！窘馕觥竣?1②.0.05mol.L-1.min-1③.t3④.1.20×10-3⑤.5.80×10-3⑥.I和III⑦.乙⑧.CD9、略

【分析】【分析】

(1)

A．化學反應過程中元素種類不變；原子數(shù)目不變；則化學變化中質(zhì)量和能量都是守恒的，A正確；

B．由元素守恒可知，CO2和H2生成甲烷的反應中原子利用率不可能為100%；B錯誤；

C．由圖知，甲醇燃燒等轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸?、又可將CO2還原為甲醇；則能有效促進“碳中和”，C正確；

D．無機物和有機物可以相互轉(zhuǎn)化；D正確；

則說法錯誤的是B。

(2)

①a．反應達到平衡后；正逆反應速率相等，反應仍在進行，處于動態(tài)平衡，a錯誤；

b．使用催化劑是可以增大反應速率，提高單位時間的產(chǎn)量、提高生產(chǎn)效率，b正確；

c．CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)為可逆反應，改變條件，可改變CO2的轉(zhuǎn)化率，但不可以100%地轉(zhuǎn)化為CH3OH；c錯誤；

d．通過調(diào)控反應條件；促使平衡右移，即可以提高該反應進行的程度，d正確；

則說法正確的是bd。

②由圖知，9min時已達平衡狀態(tài)，則a=0.25；3～6min內(nèi)，

③一開始充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，12min末時，n(CH3OH)=0.75mol，n(CO2)=0.25mol，則：混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)為

④其余條件相同時，反應物濃度大，反應速率快。第3min時反應物濃度比第9min大，則第3min時v正(CH3OH)第9min時v逆(CH3OH)?！窘馕觥?1)B

(2)bd0.2530%10、略

【分析】【分析】

原電池中；還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應，電子從負極流出，電子沿著導線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應，燃料電池中，通入燃料的一極為負極，通入助燃物的一極為正極，據(jù)此回答。

（1）

Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池，金屬鐵做負極，金屬銅為正極，發(fā)生還原反應，正極電極反應式為：2H++2e-=H2↑。

（2）

當電極a為Al、電極b為Cu；電解質(zhì)溶液為濃硝酸時；Al與濃硝酸發(fā)生鈍化，銅與濃硝酸可以發(fā)生氧化還原反應，故能設計成原電池。

（3）

燃料電池中，燃料甲烷需通在負極，即b極，正極上氧氣得電子，電子從負極即b極流出，負極上甲烷失去電子發(fā)生氧化反應、酸性電解液中，電極反應式為CH4+2H2O—8e-=CO2+8H+。【解析】（1）2H++2e﹣=H2↑

（2）能。

（3）bbCH4+2H2O﹣8e﹣=CO2+8H+11、略

【分析】【分析】

根據(jù)電解時鐵電極質(zhì)量減小；可以判斷電解時，鐵為陽極，所以，再根據(jù)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同解答。

【詳解】

（1）因為電解時鐵電極質(zhì)量減少；所以鐵發(fā)生氧化反應，做陽極，故B為正極，A為負極，故答案為：負極；

（2）鐵極的質(zhì)量減小11.2克，根據(jù)電極反應所以有故答案為：0.4；

（3）Ag極與電源負極相連，所以做陰極，發(fā)生還原反應，溶液中氫離子放電，所以電極反應是因為回路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，所以這里也轉(zhuǎn)移0.4mol電子，析出氫氣0.4g，所以答案為：0.4；

（4）Cu(b)與電源正極相連，做陽極，所以Cu(a)做陰極，發(fā)生還原反應，銅離子氧化性強于氫離子，所以答案為：

（5）Cu(b)與電源正極相連，做陽極，銅為活性電極，所以答案為：【解析】負極0.40.412、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】ΔH1-ΔH2-110.5ΔH1-ΔH2-110.513、略

【分析】【詳解】

(1)由圖象可以看出，反應中X、Y的物質(zhì)的量減少，應為反應物，Z的物質(zhì)的量增多，應為生成物，當反應進行到2min時，Δn(Y)=1.0mol-0.9mol=0.1mol，Δn(X)=1.0mol-0.7mol=0.3mol，Δn(Z)=0.2mol，則Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=3:1:2，因參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比，所以反應的方程式為：3X+Y?2Z；

(2)反應開始至2min末，X的反應速率為：υ(X)===0.05mol/(L·min)；平衡時，Y的濃度為=0.3mol/L；

(3)①X為固體；濃度保持不變，則增大X的質(zhì)量，反應速率不變；

②對于反應X(s)+Y(g)?2Z(g)來說增大容器的體積，相當于減小體系壓強，則反應速率減小?！窘馕觥?X+Y?2Z0.05mol/(L·min)0.3mol/L不變減小14、略

【分析】【詳解】

(1)由圖像可知，0-10s，△c(Z)==0.79mol/L，v(Z)===0.079mol/(LS)；△c(X)==0.395mol/L；Y的轉(zhuǎn)化率=×100%=79%；

(2)由圖象可以看出，反應中x、Y的物質(zhì)的量減少，應為反應物，z的物質(zhì)的量增多，應為生成物，當反應進行到10s時，△n(X)=0.79mol，△n(Y)=0.79mol，△n(Z)=1.58mol，則△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=1：1：2，參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應的方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)；

(3)由圖象可知正逆反應速率增大；平衡沒移動；

A．t1時刻；增大了X的濃度，平衡正移，不符合題意，故A錯誤；

B．t1時刻；升高了體系溫度，平衡移動，不符合題意，故B錯誤。

C．t1時刻；縮小了容器體積，速率增大，由于反應前后計量數(shù)相等，平衡不移動，符合題意，故C正確；

D．t1時刻；使用了催化劑，速率增大，平衡不移動，符合題意，故D正確；

故選CD?！窘馕觥竣?0.079mol/（L·s）②.0.395mol/L③.79%④.X（g）+Y（g）2Z（g）⑤.BD三、判斷題(共3題，共27分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

有些反應的反應熱，難以通過實驗直接測定,但是通過蓋斯定律可以間接計算該反應的反應熱，例如碳和氧氣生成一氧化碳的反應。故答案是：正確。17、B【分析】【詳解】

2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，其ΔS<0，則ΔH<0，錯誤。四、實驗題(共3題，共9分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①把貝殼制成石灰乳；涉及的反應有分解；化合；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物，發(fā)生復分解反應；③將沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶，過濾，得到含結(jié)晶水的晶體，發(fā)生復分解反應，將得到晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂，涉及分解反應；④電解熔融氯化鎂，得到金屬鎂，為分解反應；以上提取鎂的全過程中，沒有涉及的化學反應類型是置換反應，故答案為C；

(2)進行過濾操作時主要用到的玻璃儀器主要有漏斗；燒杯、玻璃棒；故答案為漏斗、燒杯、玻璃棒；

(3)因MgCl2·6H2O晶體加熱時能促進MgCl2水解生成Mg(OH)2；則通過A裝置產(chǎn)生HCl氣體，抑制氯化鎂晶體的水解；故答案為產(chǎn)生HCl氣體，抑制氯化鎂晶體的水解；

(4)A．海水中含有豐富的鎂離子，此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富，故A正確；B．①將貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、過濾、洗滌沉淀物氫氧化鎂；③將沉淀物與鹽酸反應、結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物氯化鎂晶體，是提取氯化鎂的反應過程，故B正確；C．電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，MgCl2Mg+Cl2↑；氧化鎂熔點高不易熔融，消耗更多能源，故C錯誤；D．電解冶煉鎂是電解熔融氯化鎂要消耗大量電能，故D正確；故答案為ABD；

(二)(1)起始濾液中混有碳酸鉀，因CO+H2OHCO+OH-，導致溶液顯堿性，即溶液的pH大于7；故答案為大于；CO+H2OHCO+OH-；

(2)要除掉多余的鋇離子，要加入碳酸鉀，碳酸鉀和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀同時生成氯化鉀，離子方程式為CO+Ba2+=BaCO3↓；③中要除掉多余的碳酸根，滴加適量的鹽酸，碳酸根離子和鹽酸反應生成二氧化碳和水，離子方程式為CO+2H+=CO2↑+H2O；故答案為K2CO3；除去過量的Ba2+離子；CO+2H+=CO2↑+H2O；

(3)設25mL氯化鉀溶液中氯化鉀的物質(zhì)的量為nmol。

n=0.002250mol

100mL溶液中含有氯化鉀的物質(zhì)的量=0.002250mol×4=0.009mol

100mL溶液中含有氯化鉀的質(zhì)量=0.009mol×74.5g/mol=0.6705g

質(zhì)量分數(shù)=×100%=96.0%；故答案為96.0%。【解析】C漏斗、燒杯、玻璃棒產(chǎn)生HCl氣體，抑制氯化鎂晶體的水解ABD大于CO+H2OHCO+OH-K2CO3除去過量的Ba2+離子CO+2H+=CO2↑+H2O96.0%19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在本實驗中除了用到大燒杯；小燒杯、溫度計、量筒等儀器外；還需用到的一種玻璃儀器名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒，兩只燒杯間要填碎泡沫塑料，其目的是保溫隔熱，減少熱量散失，大燒杯上必須蓋上硬紙板，否則會導致熱量散失,求得的中和熱數(shù)值將偏??；

(2)第一次實驗鹽酸和氫氧化鈉溶液的起始平均溫度為20.1℃；反應后溫度為23.3℃，前后溫差為3.2℃；

第二次實驗鹽酸和氫氧化鈉溶液的起始平均溫度為20.3℃；反應后溫度為23.4℃，前后溫差為3.1℃；

第三次實驗鹽酸和氫氧化鈉溶液的起始平均溫度為20.5℃；反應后溫度為23.8℃，前后溫差為3.3℃；

三組實驗數(shù)據(jù)均有效，平均溫差為3.2℃，50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液的質(zhì)量和為1g/cm3×100mL×100g，二者完全反應時，氫氧化鈉過量，用鹽酸計算，反應中生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，反應已知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃)，代入公式，Q=cm?t=4.18J/(g?℃)×100g×3.2℃=1337.6J=1.3376kJ，則生成1mol水放出的熱量為1.3376kJ×=53.5kJ，依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱?H=-53.5kJ/mol；

(3)實驗結(jié)果比57.3kJ/mol(常溫下中和熱的數(shù)值)偏低；

a．實驗裝置保溫；隔熱效果差；導致熱量散失，測得的中和熱偏低，故a符合題意；

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度，導致起始溫度偏高，溫差偏小，測得的中和熱偏低，故b符合題意；

c．用量筒量取鹽酸溶液的體積時仰視讀數(shù)；導致鹽酸體積偏大，中和反應放出的熱量偏高，溫差偏大，測得的中和熱偏高，故c不符合題意；

d．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯；導致熱量散失，測得的中和熱偏低，故d符合題意；

答案選abd；

(4)實驗中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應，鹽酸過量，生成水的物質(zhì)的量大于0.025mol，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等，中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)，所求中和熱相等?！窘馕觥凯h(huán)形玻璃攪拌棒保溫隔熱，減少熱量散失偏小-53.5kJ/molabd不相等相等中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)20、略

【分析】【分析】

濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應生成二氧化硫，氣體通入三頸瓶后在裝置B中與濃HNO3在濃H2SO4作用下反應制得NOSO4H；最終用堿石灰吸收尾氣并排除空氣干擾。

【詳解】

(1)反應由氣體生成；導管a的作用是平衡分液漏斗與燒瓶內(nèi)的壓強，使?jié)饬蛩犴樌飨隆?/p>

(2)裝置B中濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應制得NOSO4H。

①該反應必須維持體系溫度不得高于20℃；采取的措施除了加快攪拌速度外，還可以將三頸燒瓶置于冷水浴中。

②開始時，反應緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應速率明顯加快，根據(jù)影響反應速率因素判斷，其原因是生成的NOSO4H作該反應的催化劑。

③亞硝酰硫酸(NOSO4H)遇水分解，裝置C的作用是防止空氣中的水蒸氣進入B中使NOSO4H水解；同時吸收尾氣SO2；防止污染環(huán)境。

(3)測定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度。準確稱取1.380g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，加入60.00mL0.1000mol·L-1KMnO4標準溶液和10mL25％的H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500mol·L-1的草酸鈉標準溶液滴定；消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。

已知:5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O+5Na2SO4，即高錳酸鉀與亞硝酰硫酸反應后剩余物質(zhì)的量為0.4×0.2500mol·L-1×20.00mL=0.002mol，根據(jù)2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4可知，KMnO4反應了60.0