2024年滬教版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷960考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列物質(zhì)可以用鋁制容器存放的是（）A.濃硝酸B.稀硫酸C.濃鹽酸D.濃氫氧化鈉溶液2、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是rm{(}rm{)}A.燃燒木炭取暖B.炸藥爆炸C.酸堿中和反應(yīng)D.煅燒石灰石3、rm{2Mg+CO_{2}}rm{C+2MgO}的反應(yīng)類型屬于A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)4、下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是（）A.加過量稀鹽酸后過濾，可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉B.用萃取的方法可將汽油和煤油進(jìn)行分離C.用溶解、過濾的方法可分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物D.將混有氫氣的氧氣通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣5、鍶（Sr）是元素周期表中第五周期IIA族的元素；下列關(guān)于鍶及其化合物的說法中不正確的是（）

A.鍶能與冷水劇烈反應(yīng)。

B.鍶的失電子能力比鈣強(qiáng)。

C.Sr（OH）2的堿性比Ca（OH）2弱。

D.氧化鍶是堿性氧化物。

6、將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是7、下列說法正確的是（）A.二氧化碳分子中存在共價(jià)鍵和分子間作用力B.甲烷、氨和雙氧水都是只由極性鍵結(jié)合而成的分子C.同主族不同元素的最高價(jià)氧化物的水化物從上到下酸性遞增D.氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫的沸點(diǎn)，水的沸點(diǎn)高于硫化氫的沸點(diǎn)8、下列反應(yīng)的離子方程式有錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液rm{H^{+}+OH^{-}簍TH_{2}O}B.鉀與水rm{K+2H_{2}O=K^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}C.碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液rm{Ca^{2+}+HCO;_{3}^{-}+OH^{-}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}D.小蘇打溶液與鹽酸反應(yīng)rm{HCO;_{3}^{-}+H^{+}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{Ca^{2+}+HCO;_{3}^{-

}+OH^{-}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、有關(guān)蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)，下列說法正確的有rm{(}rm{)}A.產(chǎn)生rm{CO_{2}}B.濃硫酸表現(xiàn)出脫水性C.放出大量的熱D.濃硫酸表現(xiàn)出還原性10、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是rm{(}rm{)}A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B.用干燥的rm{pH}試紙測(cè)定氯水的rm{pH}C.配制稀硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌E.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，觀察．E.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，觀察．11、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是。實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論rm{A}加熱的鋁箔熔化，但液態(tài)的鋁不滴落熔點(diǎn)：氧化鋁rm{>}鋁rm{B}溶液中加入鹽酸酸化的rm{BaCl_{2}}溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有rm{SO_{4}^{2-}}rm{C}硅酸鈉溶液能使酚酞試液變紅硅酸鈉溶液呈堿性rm{D}常溫下，銅與冷的濃rm{H_{2}SO_{4}}不反應(yīng)銅與濃硫酸發(fā)生鈍化A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}12、三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中各自充入1molCO和一定量的H2，分別在T1、T2、T3溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率與投料比[]的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（）

A.H2的平衡轉(zhuǎn)化率：a＞b＞cB.上述三種溫度之間大小關(guān)系為T1＞T2＞T3C.a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡向正方向移動(dòng)D.c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1molCO和4molH2，新平衡中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大13、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置；則下列說法正確的是（）

A.圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)過程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度不變C.若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液D.若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時(shí)間后取出U型物稱量，質(zhì)量不變14、往rm{CuO}和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀rm{H_{2}SO_{4}}并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，片刻后，取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無(wú)任何變化rm{.}根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面說法中正確的是A.不溶物一定是銅B.不溶物一定是鐵C.不溶物中一定含銅，但不一定含鐵D.濾液中一定含有rm{FeSO_{4}}一定沒有rm{CuSO_{4}}15、下列有關(guān)物質(zhì)的俗稱，正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Fe_{2}O_{3}}--鐵紅B.rm{SiO_{2}}--瑪瑙C.rm{Na_{2}SiO_{3}}水玻璃D.rm{NaHCO_{3}}--蘇打評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、（12分）鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活等方面都有重要的應(yīng)用。（1）正常人體內(nèi)鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。則，在人體中進(jìn)行Fe3+→Fe2+的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e3+作劑，發(fā)生反應(yīng)。（2）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為。（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（4）實(shí)驗(yàn)室中，制取Fe(OH)3膠體的操作是；該反應(yīng)的離子方程式是；證明膠體已經(jīng)制成的方法是。17、在自然界中發(fā)現(xiàn)的和由人工合成的有機(jī)物已有幾千萬(wàn)種；請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，其電子式為______．

（2）甲烷和苯等可以從石油化工生產(chǎn)中獲得，苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，乙烯在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為______．

（3）乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機(jī)物，乙醇分子中含有的官能團(tuán)為______，乙醇可以與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體是______；在實(shí)驗(yàn)室中可利用如圖所示裝置制取少量的乙酸乙酯，試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，試管b中得到的乙酸乙酯位于液面的______（填“上”或“下”）部．18、按要求填空。

rm{(1)}給下列物質(zhì)命名：____

rm{(2)}寫電子式：氯化銨______過氧化鈉______二氧化碳______

rm{(3)}乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：______

rm{(4)}乙醇被銅催化氧化化學(xué)方程式：______

rm{(5)}乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)化學(xué)方程式：______．19、下圖是各物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系圖：已知A和E都是黃色粉末。F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹等。請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：A．__________H．___________；（2）寫出反應(yīng)①和反應(yīng)②的化學(xué)方程式：①___________________________________________________；②__________________________________________________。20、如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置；請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：

裝置圖1中A的名稱是____，B的名稱是____．A中一般要加入碎瓷片，其作用是____裝置圖4中盛溶液的儀器名稱是____21、NH4Cl的電子式______，氧化鈉的電子式______，CO2的結(jié)構(gòu)式______．22、已知：rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}O(s)=Na_{2}CO_{3}(s)+10H_{2}O(g)triangleH_{1}=+532.4kJ?mol^{-1}}

rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}O(s)=Na_{2}CO_{3}?2H_{2}O(s)+8H_{2}O(g)triangleH_{2}=+373.6kJ?mol^{-1}}

rm{H_{2}O(g)=H_{2}O(l)triangleH_{3}=-44kJ?mol^{-1}}

寫出rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}O(s)=Na_{2}CO_{3}(s)+10H_{2}O(g)triangle

H_{1}=+532.4kJ?mol^{-1}}脫水分解后生成碳酸鈉固體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______．rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}O(s)=Na_{2}CO_{3}?2H_{2}O(s)+8H_{2}O(g)triangle

H_{2}=+373.6kJ?mol^{-1}}23、含有相同分子個(gè)數(shù)的SO2和SO3，其質(zhì)量比為______，摩爾質(zhì)量比為______，物質(zhì)的量比為______，其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為______，硫原子個(gè)數(shù)比為______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)24、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）25、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．26、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）27、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共14分)28、用rm{18mol?L^{-1}}濃硫酸配制rm{80mL}rm{3.0mol?L^{-1}}稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：rm{壟脵}計(jì)算所用濃硫酸的體積rm{壟脷}量取一定體積的濃硫酸rm{壟脹}溶解rm{壟脺}轉(zhuǎn)移、洗滌rm{壟脻}定容；搖勻完成下列問題：

rm{(1)}用量筒量取所需濃硫酸的體積為______，所用的量筒的規(guī)格______rm{(}從下列中選用rm{A.10mL}rm{B.25mL}rm{C.50mL}rm{D.100mL)}．

rm{(2)}配制溶液時(shí)需用的玻璃儀器是______；______，玻璃棒，量筒，燒杯．

rm{(3)}下列操作結(jié)果可以導(dǎo)致物質(zhì)的量濃度偏低的是______

rm{a.}容量瓶沒有干燥。

rm{b.}搖勻后觀察發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)刻度線；再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線。

rm{c.}定容時(shí)俯視刻度線。

rm{d.}搖勻后；取溶液時(shí)不慎將溶液濺出。

rm{e.}用量筒量取濃硫酸后未用蒸餾水將量筒洗滌rm{2-3}次．29、rm{(1)}反應(yīng)rm{3Fe(S)+4H_{2}O(g)簍TFe_{3}O_{4}(s)+4H_{2}(g)}在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行；試回答：

rm{壟脵}增加rm{Fe}的量，其正反應(yīng)速率的變化是______rm{(}填增大、不變、減小，以下相同rm{)}

rm{壟脷}將容器的體積縮小一半；其正反應(yīng)速率______．

rm{壟脹}保持體積不變，充入rm{N_{2}}使體系壓強(qiáng)增大；其正反應(yīng)速率______．

rm{壟脺}保持壓強(qiáng)不變，充入rm{N_{2}}使容器的體積增大；其正反應(yīng)速率______．

rm{(2)}將等物質(zhì)的量的rm{A}和rm{B}混合于rm{2L}的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：rm{3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)}rm{5min}后測(cè)得rm{c(D)=0.5mol?L^{-1}}rm{c(A)}rm{c(B)=3}rm{5}rm{C}的反應(yīng)速率是rm{0.1mol?L^{-1}?min^{-1}}．

rm{壟脵A}在rm{5min}末的濃度是______rm{.壟脷v(B)=}______rm{.}rm{壟脹x=}______．評(píng)卷人得分六、綜合題(共4題，共32分)30、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請(qǐng)回答下列問題：

31、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題32、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請(qǐng)回答下列問題：

33、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】解：A；鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；故鋁制品容器可以盛放濃硝酸，故A正確；

B；稀硫酸有弱氧化性；能和鋁反應(yīng)生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故B錯(cuò)誤；

C；鹽酸是弱氧化性的酸；能和鋁反應(yīng)生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故C錯(cuò)誤；

D；氫氧化鈉溶液能和鋁反應(yīng)；不能用鋁制品容器盛放，故D錯(cuò)誤．

故選A．

Al是較活潑的金屬；能與酸；強(qiáng)堿反應(yīng)，但是鋁遇到濃硫酸和濃硝酸會(huì)鈍化，據(jù)此分析．

本題考查了鋁的化學(xué)性質(zhì)，鐵、鋁都能和濃硫酸、濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可用鐵、鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸，題目較簡(jiǎn)單，注意把握常見金屬的性質(zhì)．【解析】【答案】A2、D【分析】解：rm{A.}所有的燃燒反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B.炸藥爆炸是放熱反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C.酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D.煅燒石灰石是分解反應(yīng)反應(yīng)；屬于吸熱反應(yīng)，故D正確；

故選D。

根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒；金屬與酸或水反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)等；

常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)rm{(}如rm{C}和rm{CO_{2})}rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}與氯化銨的反應(yīng)。

本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，難度不大，明確常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累?！窘馕觥縭m{D}3、C【分析】【分析】?jī)煞N或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)為化合反應(yīng)；

一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)；

一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)為分解反應(yīng)；

兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，據(jù)此分析?！窘獯稹扛鶕?jù)金屬鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式rm{2Mg+CO}2rm{2MgO+C}可以知道；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，故屬于置換反應(yīng)。

故選C。【解析】rm{C}4、A【分析】解：A．Mg；Al與鹽酸反應(yīng)；但Cu不能反應(yīng)，則加過量稀鹽酸后過濾，可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，故A正確；

B．汽油和煤油互溶；萃取不能分離，應(yīng)選蒸餾法，故B錯(cuò)誤；

C．硝酸鉀和氯化鈉均溶于水；過濾不能分離，應(yīng)選結(jié)晶法，故C錯(cuò)誤；

D．混有氫氣的氧氣通過灼熱的氧化銅；氫氣不純加熱可能發(fā)生爆炸，且氧氣中可能混有水蒸氣，不能除雜，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

A．Mg；Al與鹽酸反應(yīng)；但Cu不能反應(yīng)；

B．汽油和煤油互溶；

C．硝酸鉀和氯化鈉均溶于水；

D．混有氫氣的氧氣通過灼熱的氧化銅；氫氣不純加熱可能發(fā)生爆炸，且氧氣中可能混有水蒸氣．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．【解析】A5、C【分析】

A．Ca、Ba等金屬能與是劇烈反應(yīng)，Sr與Ca；Ba等元素位于同一主族；且金屬性更強(qiáng)，能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)，故A正確；

B．同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)；故B正確；

C．同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)；對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D．Sr具有較強(qiáng)的金屬性；對(duì)應(yīng)的氧化物為堿性氧化物，故D正確．

故選C．

【解析】【答案】鍶（Sr）是元素周期表中第五周期IIA族；與Ca；Ba等元素位于同一主族，根據(jù)同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性解答該題．

6、D【分析】【解析】試題分析：苯和汽油互溶，不溶于水，且密度小于水的，所以正確的答案選D?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物溶解性的判斷【解析】【答案】D7、D【分析】解：A．二氧化碳分子中存在共價(jià)鍵；分子間存在分子間作用力；分子中不存在分子間作用力，故A錯(cuò)誤；

B．CH4中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，H2O2中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于極性分子；NH3中含有極性鍵；空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故B錯(cuò)誤；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，則最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱，故C錯(cuò)誤；

D．氟化氫分子間存在氫鍵；氟化氫所以的沸點(diǎn)高于氯化氫的沸點(diǎn)，水分子間存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高于硫化氫的沸點(diǎn)，故D正確；

故選D．

A．二氧化碳分子間存在分子間作用力；分子內(nèi)存在化學(xué)鍵；

B．結(jié)構(gòu)對(duì)稱；正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子；極性分子中正負(fù)電荷的中心不重合，具有一定的極性；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；

D；同主族的氫化物；分子間存在氫鍵的沸點(diǎn)較高．

本題考查化學(xué)鍵和分子間作用力，熟悉常見元素之間的成鍵是解答本題的關(guān)鍵，注意化學(xué)鍵、空間構(gòu)型與分子的極性的有關(guān)．【解析】【答案】D8、B【分析】解：rm{A.}硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液，離子方程式：rm{H^{+}+OH^{-}簍TH_{2}O}故A正確；

B.鉀與水，離子方程式：rm{2K+2H_{2}O=2K^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}故B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為：rm{Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}故C正確；

D.小蘇打溶液與鹽酸反應(yīng)，離子方程式：rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}故D正確；

故選：rm{B}．

A.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水；

B.電荷不守恒；

C.碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣；水和氫氧化鈉；

D.小蘇打溶液與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；水和氯化鈉．

本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，書寫時(shí)注意電荷守恒、原子個(gè)數(shù)守恒、化學(xué)式的拆分．【解析】rm{B}二、多選題(共7題，共14分)9、ABC【分析】解：濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，能將蔗糖中的rm{H}rm{O}元素以rm{2}rm{1}脫去；將蔗糖氧化為二氧化碳，所以體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和脫水性，所以D錯(cuò)誤；

故選ABC．

濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，能將蔗糖中的rm{H}rm{O}元素以rm{2}rm{1}脫去；將蔗糖氧化為二氧化碳，所以體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和脫水性，由此分析解答．

本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，根據(jù)濃硫酸的脫水性、吸水性、強(qiáng)氧化性來分析解答，注意脫水性和吸水性的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】rm{ABC}10、ABDE【分析】解：rm{A.}配制一定物質(zhì)的量濃度溶液；定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致加入的水的量減少，溶液體積變小，所配溶液濃度偏大，故A錯(cuò)誤；

B.氯水中rm{HClO}具有強(qiáng)氧化性，不能利用試紙測(cè)定rm{pH}應(yīng)選rm{pH}計(jì)；故B錯(cuò)誤；

C.由于稀釋過程中放出大量的熱；且濃硫酸密度大于水，所以配制稀硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌，故C正確；

D.氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性；且容易潮解變質(zhì)，稱量氫氧化鈉時(shí)應(yīng)該放在小燒杯中快速稱量，故D錯(cuò)誤；

E.做鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)；需要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰顏色，故E錯(cuò)誤；

F.氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵；應(yīng)隔絕空氣制取，故F正確；

故選A、rm{B}rm{D}rm{E}．

A.定容時(shí)俯視刻度線；導(dǎo)致加入的水的量減少；

B.氯水中含具有漂白性的rm{HClO}

C.稀釋時(shí)將密度大的液體注入密度小的液體中；

D.rm{NaOH}應(yīng)在小燒杯中稱量；

E.觀察rm{K}的焰色反應(yīng)時(shí)；需要透過藍(lán)色的鈷玻璃；

F.盛有rm{NaOH}溶液的滴管；伸入硫酸亞鐵溶液中，防止氫氧化亞鐵被氧化．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、溶液配制、rm{pH}測(cè)定、物質(zhì)的制備及實(shí)驗(yàn)技能等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．【解析】rm{ABDE}11、AC【分析】【分析】本題考查離子的檢驗(yàn)、鋁的性質(zhì)、銅的性質(zhì)、硅酸鹽的性質(zhì)，題目難度不大?！窘獯稹緼.鋁的表面有一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，熔點(diǎn)：氧化鋁rm{>}鋁，所以加熱的鋁箔熔化，但液態(tài)的鋁不滴落，故A正確；鋁，所以加熱的鋁箔熔化，但液態(tài)的鋁不滴落，故A正確；

rm{>}

B.溶液中可能含有氯離子，故B錯(cuò)誤；，故C正確；C.酚酞試液變紅，說明硅酸鈉溶液呈堿性

故選AC。

D.鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤?！窘馕觥縭m{AC}12、AD【分析】【詳解】

A．a(chǎn)、b兩點(diǎn)投料比相同，在投料比[]不變時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率越大，則H2的轉(zhuǎn)化率也越大，所以H2的平衡轉(zhuǎn)化率：a＞b；投料比越大，則CO的轉(zhuǎn)化率越大，H2的轉(zhuǎn)化率就越小，根據(jù)圖示可知c點(diǎn)的投料比最大，故該點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率最小，因此H2的平衡轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為：a＞b＞c；A正確；

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小。根據(jù)圖示可知在投料比相同時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系：T1＞T2＞T3，說明反應(yīng)溫度：T1＜T2＜T3；B錯(cuò)誤；

C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是50%，在反應(yīng)開始時(shí)加入CO的物質(zhì)的量是1mol，則此時(shí)CO及反應(yīng)產(chǎn)生的CH3OH的物質(zhì)的量都是0.5mol，CO、CH3OH的濃度相等，a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，CO、CH3OH的濃度仍然相同，此時(shí)Qc=K；說明化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D．c點(diǎn)為平衡狀態(tài)，在反應(yīng)開始時(shí)其投料比[]=4，若此時(shí)再通入1molCO和4molH2，與原開始投料比相同，由于增大反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡向氣體體積減小的正向移動(dòng)，會(huì)產(chǎn)生更多的CH3OH，最終達(dá)到新平衡中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大；D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。13、CD【分析】【分析】

甲池為原電池裝置；活潑的銅失電子作負(fù)極，電流方向從正極流向負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，銅放電生成銅離子，鹽橋中的陰離子硝酸根離子向左邊移動(dòng)，如果用銅制U形物代替“鹽橋”，甲池中的右邊一個(gè)池為原電池裝置，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.圖中甲池為原電池裝置；Cu電極為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)過程中，銅放電生成銅離子，鹽橋中的陰離子硝酸根離子向左邊移動(dòng)，所以左側(cè)燒杯中NO3?的濃度變大；故B錯(cuò)誤；

C.若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，即生成銀5.4g，物質(zhì)的量為所以整個(gè)電路轉(zhuǎn)移0.05mol的電子，如果乙池中是足量硝酸銀應(yīng)生成5.4g的銀，只生成1.6g，這說明硝酸銀不足，可能含有硝酸銀，故C正確；

D.用銅制U形物代替“鹽橋”；右邊銅的質(zhì)量減少，而左邊銅的質(zhì)量增加，而整個(gè)電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，所以減少的質(zhì)量與增加的質(zhì)量相等，U形管的質(zhì)量不變，故D正確；

故選CD。14、CD【分析】【分析】本題考查金屬的活動(dòng)性順序，題目難度不大?！窘獯稹緼.根據(jù)放入濾液中的粗鐵絲無(wú)任何變化，可得出氧化銅與硫酸反應(yīng)形成的硫酸銅全部被置換，濾出固體中含銅，但卻不能判斷混合物的鐵是否完全反應(yīng)，所以，不溶物含銅但一定只有銅卻理由不足，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)選項(xiàng)A的分析，可判斷不溶物中一定含銅，可能含鐵，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)選項(xiàng)A的分析，可判斷不溶物中一定含銅，可能含鐵，故C正確；rm{D}rm{.}因?yàn)榧尤氲牧蛩嵋淹耆磻?yīng)且濾液中不含硫酸銅，可判斷濾液中一定含有硫酸亞鐵，因?yàn)榉湃霝V液的鐵無(wú)任何變化，可判斷濾液中一定不含硫酸及硫酸銅因?yàn)榧尤氲牧蛩嵋淹耆磻?yīng)且濾液中不含硫酸銅，可判斷濾液中一定含有硫酸亞鐵，因?yàn)榉湃霝V液的鐵無(wú)任何變化，可判斷濾液中一定不含硫酸及硫酸銅，rm{.}故rm{D}。故選CD。正確【解析】rm{CD}15、ABC【分析】解：rm{A.}鐵紅為氧化鐵的俗稱，其化學(xué)式為rm{Fe_{2}O_{3}}鐵紅常常用于涂料；油漆中，故A正確；

B.石英中具有彩色環(huán)帶或?qū)訝畹姆Q為瑪瑙；主要成分是二氧化硅，故B正確；

C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，化學(xué)式為rm{Na_{2}SiO_{3}}故C正確；

D.rm{NaHCO_{3}}俗名小蘇打，蘇打是碳酸鈉rm{Na_{2}CO_{3}}故D錯(cuò)誤；

故選ABC．

A.鐵紅為氧化鐵的俗稱；

B.瑪瑙主要成分是二氧化硅；

C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液；

D.碳酸氫鈉為小蘇打．

本題考查了化學(xué)用語(yǔ)，明確物質(zhì)的成分及俗稱是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的用途，題目難度不大．【解析】rm{ABC}三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】試題分析：（1）在人體中進(jìn)行Fe3+→Fe2+的轉(zhuǎn)化時(shí)，鐵的價(jià)態(tài)降低作氧化劑，維生素為還原劑，答案為氧化；還原；（2）胃酸的主要成分為HCl，與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故答案為Fe+2H+＝Fe2++H2↑；（3）鐵釘在氯氣中被腐蝕成FeCl3，氯氣做氧化劑，方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3;（4）制取氫氧化鐵膠體時(shí)不能向氯化鐵中直接加熱氫氧化鈉溶液、不能長(zhǎng)時(shí)間加熱、不能攪拌，以上操作均能引起膠體的聚沉。正確方法為向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱，直至溶液變成紅褐色，停止加熱;離子方程式為Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+;用丁達(dá)爾效應(yīng)來鑒別膠體的形成，故答案為：向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱，直至溶液變成紅褐色，停止加熱;Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+;丁達(dá)爾效應(yīng)考點(diǎn)：氧化劑與還原劑、氫氧化鐵膠體的制備【解析】【答案】（1）氧化。還原;（2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑;（3）2Fe+3Cl2=2FeCl3;（4）向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱，直至溶液變成紅褐色，停止加熱;Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+;丁達(dá)爾效應(yīng)17、略

【分析】解：（1）甲烷分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I，甲烷的電子式為：

故答案為：

（2）苯分子中所有原子都共平面，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：乙烯在空氣中完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H4+3O22CO2+2H2O；

故答案為：C2H4+3O22CO2+2H2O．

（3）乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，其分子中含有的官能團(tuán)為羥基；乙醇能夠與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；試管a中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；乙酸乙酯的密度小于水；所以生成的乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的上部；

故答案為：羥基；氫氣；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；上．

（1）甲烷為共價(jià)化合物；其分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I，碳原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此寫出甲烷的電子式；

（2）苯分子中的碳碳鍵為一種獨(dú)特鍵；其分子中所有原子共平面，據(jù)此寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；乙烯在空氣中完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和水；

（3）乙醇分子中含有的官能團(tuán)為羥基；乙醇能夠與鈉反應(yīng)生成氫氣；乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；乙酸乙酯的密度小于碳酸鈉溶液．

本題考查了常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，涉及電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫、酯化反應(yīng)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等知識(shí)，明確常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握乙酸乙酯的制取原理．【解析】C2H4+3O22CO2+2H2O；羥基；氫氣；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；上18、略

【分析】解：rm{(1)}的最長(zhǎng)碳鏈含有rm{6}個(gè)碳原子，rm{2}rm{4}位上兩個(gè)甲基，rm{3}位上一個(gè)乙基，命名為：rm{2}rm{4-}二甲基rm{-3-}乙基己烷；

故答案為：rm{2}rm{4-}二甲基rm{-3-}乙基己烷；

rm{(2)}氯化銨為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷，氯化銨的電子式為：過氧化鈉為離子化合物，化合物中存在鈉離子和過氧根離子，過氧化鈉的電子式為二氧化碳分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為

故答案為：

rm{(3)}乙醇含有羥基，可與鈉反應(yīng)生成氫氣，方程式為rm{2CH_{3}CH_{2}OH+2Na隆煤2CH_{3}CH_{2}ONa+H_{2}隆眉}

故答案為：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+2Na隆煤2CH_{3}CH_{2}ONa+H_{2}隆眉}

rm{(4)}乙醇在催化劑存在條件下與氧氣反應(yīng)生成乙醛的化學(xué)方程式為：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

故答案為：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇應(yīng)該氫原子，所以反應(yīng)的機(jī)理可以表示為rm{CH_{3}COOH+H^{18}OCH_{2}CH_{3}underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

故答案為：rm{CH_{3}COOH+H^{18}OCH_{2}CH_{3}underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}}rm{(5)}

rm{CH_{3}COOH+H^{18}OCH_{2}CH_{3}

underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}}烷烴命名原則：

rm{CH_{3}CO^{18}OCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}長(zhǎng)：選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；

rm{CH_{3}COOH+H^{18}OCH_{2}CH_{3}

underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}}多：遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)；支鏈最多為主鏈；

rm{CH_{3}CO^{18}OCH_{2}CH_{3}+H_{2}O.}近：離支鏈最近一端編號(hào)；

rm{(1)}?。褐ф溇幪?hào)之和最小rm{壟脵}看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；

rm{壟脷}簡(jiǎn)：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào)rm{壟脹}如取代基不同；就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；

rm{壟脺}氯化銨為離子化合物；電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷，過氧化鈉為離子化合物，化合物中存在鈉離子和過氧根離子，二氧化碳分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，據(jù)此書寫電子式；

rm{.}鈉能置換羥基上的氫；

rm{壟脻}乙醇中含rm{.}能發(fā)生催化氧化生成乙醛；

rm{(2)}羧酸脫去羥基；醇脫去氫原子生成乙酸乙酯和水．

本題綜合考查有機(jī)物的命名、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握乙醇的性質(zhì)，把握反應(yīng)的條件以及相關(guān)方程式的書寫，難度不大．rm{(3)}【解析】rm{2}rm{4-}二甲基rm{-3-}乙基己烷；rm{2CH_{3}CH_{2}OH+2Na隆煤2CH_{3}CH_{2}ONa+H_{2}隆眉}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}COOH+H^{18}OCH_{2}CH_{3}underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}CO^{18}OCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}19、略

【分析】試題分析：（1）、由題意可知，具有刺激性氣味，有漂白性的F為SO2；由轉(zhuǎn)化關(guān)系及主要物質(zhì)的性質(zhì)可知，A、B、C、E、F、G、H分別為Na2O2、Na2CO3、O2、S、SO2、SO3、H2SO4；（2）、過氧化鈉常用作供氧劑，與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；銅與濃硫酸混合加熱，反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O?？键c(diǎn)：考查硫及其化合物的轉(zhuǎn)化等相關(guān)知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚ü?2分）（1）Na2O2；H2SO4（2）①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O20、蒸餾燒瓶冷凝管防止暴沸蒸發(fā)皿【分析】【解答】A為蒸餾燒瓶；B為冷凝管；沸石或碎瓷片可防止暴沸；裝置圖4中盛溶液的儀器名稱是蒸發(fā)皿；故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；防止暴沸；蒸發(fā)皿．

【分析】根據(jù)儀器形狀確定儀器名稱，沸石或碎瓷片可防暴沸．21、略

【分析】解：氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：

氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與氧離子構(gòu)成，電子式為；

二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為

故答案為：．

氯化銨是由氨根離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物；

氧化鈉是由鈉離子與氧離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物；

二氧化碳中碳原子與2個(gè)氧原子通過共用四對(duì)電子形成共價(jià)化合物．

本題考查常用化學(xué)用語(yǔ)，準(zhǔn)確判斷物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型、熟練掌握電子式書寫方法即可解答，題目難度不大．【解析】22、略

【分析】解：rm{壟脵Na_{2}CO_{3}?10H_{2}O(s)簍TNa_{2}CO_{3}(s)+10H_{2}O(g)triangleH_{1}=+532.36kJ?mol^{-1}}

rm{壟脷Na_{2}CO_{3}?10H_{2}O(s)簍TNa_{2}CO_{3}?H_{2}O(s)+9H_{2}O(g)triangleH_{2}=+373.6kJ?mol^{-1}}

rm{壟脹H_{2}O(g)=H_{2}O(l)triangleH_{3}=-44kJ?mol^{-1}}

由蓋斯定律rm{壟脵Na_{2}CO_{3}?10H_{2}O(s)簍TNa_{2}CO_{3}(s)+10H_{2}O(g)triangle

H_{1}=+532.36kJ?mol^{-1}}得到：rm{壟脷Na_{2}CO_{3}?10H_{2}O(s)簍TNa_{2}CO_{3}?H_{2}O(s)+9H_{2}O(g)triangle

H_{2}=+373.6kJ?mol^{-1}}rm{壟脹H_{2}O(g)=H_{2}O(l)triangle

H_{3}=-44kJ?mol^{-1}}

故答案為：rm{壟脵-壟脷+壟脹}rm{Na_{2}CO_{3}?2H_{2}O(s)簍TNa_{2}CO_{3}(s)+2H_{2}O(l)}．

依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需要的熱化學(xué)方程式．

本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．rm{triangleH=+70.8KJ/mol}【解析】rm{Na_{2}CO_{3}?2H_{2}O(s)簍TNa_{2}CO_{3}(s)+2H_{2}O(l)}rm{triangleH=+70.8KJ/mol}23、4：54：51：12：31：1【分析】解：根據(jù)n=可知，含有相同分子個(gè)數(shù)的SO2和SO3具有相同的物質(zhì)的量；二者物質(zhì)的量之比=1：1，摩爾質(zhì)量之比=64g/mol：80g/mol=4：5，則二者質(zhì)量之比=摩爾質(zhì)量之比=4：5；

等物質(zhì)的量的SO2和SO3所含氧原子個(gè)數(shù)比=（1×2）：（1×3）=2：3；含有硫原子個(gè)數(shù)比═（1×1）：（1×1）=1：1；

故答案為：4：5；4：5；1：1；2：3；1：1。

根據(jù)n=可知二者的物質(zhì)的量相等；根據(jù)m=nM計(jì)算出二者質(zhì)量之比，然后結(jié)合二者化學(xué)式組成計(jì)算含有氧原子；硫原子的個(gè)數(shù)之比。

本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力?！窘馕觥?：54：51：12：31：1四、判斷題(共4題，共24分)24、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．25、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；26、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．27、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共14分)28、16.7mL；B；100mL容量瓶；膠頭滴管；be【分析】解：rm{(1)}用rm{18mol?L^{-1}}濃硫酸配制rm{80mL}rm{3.0mol?L^{-1}}稀硫酸，應(yīng)選擇rm{100mL}容量瓶，設(shè)需要濃硫酸體積為rm{V}則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：rm{18mol/L隆脕V=100mL隆脕3.0mol/L}解得rm{V=16.7mL}應(yīng)選擇rm{25mL}量筒；

故答案為：rm{16.7mL}rm{B}

rm{(2)}配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、rm{100mL}容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的玻璃儀器：rm{100mL}容量瓶；膠頭滴管；

故答案為：rm{100mL}容量瓶；膠頭滴管；

rm{(3)a.}容量瓶沒有干燥，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故rm{a}不選；

rm{b.}搖勻后觀察發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故rm選；

rm{c.}定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故rm{c}不選；

rm{d.}溶液具有均一性，搖勻后，取溶液時(shí)不慎將溶液濺出對(duì)溶液濃度不產(chǎn)生影響，故rm{c}不選；

rm{e.}用量筒量取濃硫酸后未用蒸餾水將量筒洗滌rm{2-3}次，導(dǎo)致量取濃硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，故rm{e}選；

故選：rm{be}．

rm{(1)}依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積；依據(jù)濃硫酸體積選擇合適規(guī)格量筒；

rm{(2)}配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算；量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等；據(jù)此選擇需要儀器；

rm{(3)}分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)rm{C=dfrac{n}{V}}進(jìn)行誤差分析；

本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和配制原理是解題的關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧．【解析】rm{16.7mL}rm{B}rm{100mL}容量瓶；膠頭滴管；rm{be}29、略

【分析】解：rm{(1)壟脵}因鐵是固體；增加鐵的量，沒有增加鐵的濃度，所以不能改變反應(yīng)速率，故答案為：不變．

rm{壟脷}容器的體積縮?。蝗萜鲀?nèi)各物質(zhì)的濃度都增大，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故答案為：增大；．

rm{壟脹}體積不變，充入rm{N_{2}}使體系壓強(qiáng)增大；但各物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；

rm{壟脺}壓強(qiáng)不變，充入rm{N_{2}}使容器的體積增大；但各物質(zhì)的濃度都減小，濃度越小，反應(yīng)速率越小，故答案為：減小；

rm{(2)壟脵}平衡時(shí)rm{D}的濃度為rm{0.5mol/L}rm{D}的物質(zhì)的量為rm{2L隆脕0.5mol/L=1mol}則：

rm{3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)}

起始rm{(mol)}rm{n}rm{n}rm{0}

變化rm{(mol)}rm{1.5}rm{0.5}rm{1}

平衡rm{(mol)}rm{n-1.5}rm{n-0.5}

所以rm{(n-1.5)}rm{(n-0.5)=3}rm{5}解得rm{n=3}

rm{A}在rm{5min}末的濃度是rm{dfrac{3mol-1.5mol}{2L}=0.75}rm{dfrac

{3mol-1.5mol}{2L}=0.75}

故答案為：rm{mol?L^{-1}}rm{0.75}

rm{mol?L^{-1}}從開始到平衡時(shí)rm{壟脷}的平均反應(yīng)速率rm{=dfrac{dfrac{0.5mol}{2L}}{5min}=0.05mol/L?min}故答案為：rm{B}rm{=dfrac{dfrac

{0.5mol}{2L}}{5min}=0.05mol/L?min}

rm{0.05}反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以rm{mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{壟脹}rm{v(B)}rm{v(C)=0.05mol/(L.min)}所以rm{0.1mol/(L?min)=1}故答案為：rm{x}．

rm{x=2}固體的量的增減不能改變反應(yīng)速率；

rm{2}容器的體積縮??；容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度都增大，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；

rm{(1)壟脵}體積不變，充入rm{壟脷}使體系壓強(qiáng)增大；但各物質(zhì)的濃度不變；

rm{壟脹}壓強(qiáng)不變，充入rm{N_{2}}使容器的體積增大；但各物質(zhì)的濃度都減?。?/p>

rm{壟脺}根據(jù)rm{N_{2}}的濃度求出rm{(2)}的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算消耗rm{D}rm{D}物質(zhì)的量，再根據(jù)平衡時(shí)rm{A}rm{B}濃度之比列方程計(jì)算rm{A}與rm{B}的起始物質(zhì)的量，計(jì)算平衡時(shí)rm{A}的物質(zhì)的量，可計(jì)算濃度；根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計(jì)算rm{B}根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出rm{A}值．

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，明確同一反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是解rm{v=dfrac{trianglec}{triangle

t}}的關(guān)鍵，注意把握化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，難度不大．rm{v(B)}【解析】不變；增大；不變；減?。籸m{0.75mol?L^{-1}}rm{0.05mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{2}六、綜合題(共4題，共32分)30、反應(yīng)物能量生成物能量無(wú)降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，反應(yīng)熱不變；

（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O