2024年滬科版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷443考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2OB.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-2、下列物質(zhì)中不屬于酸性氧化物的是A.CO2B.COC.SO2D.SO33、在加熱條件下，對(duì)于反應(yīng)3C12＋6KOH＝5KCl十KClO3＋3H2O，以下敘述正確的是（）A.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶5B.6.72LCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5molC.C12是氧化劑，KOH是還原劑D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶14、R、T、U、V、W屬于短周期主族元素。R的原子半徑在短周期主族元素中最大，T元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，U元素的原子L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的2倍，V元素與U元素最外層電子數(shù)相同，W元素和T元素可以形成和兩種化合物。下列敘述正確的是A.R與T形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類型相同B.T、W簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性和熔沸點(diǎn)都是C.簡(jiǎn)單離子半徑：D.這五種元素中電負(fù)性最大的是W元素5、青花瓷，俗稱青花，是中國(guó)瓷器的主流品種之一。某同學(xué)利用如下方法來(lái)粗略測(cè)定青花瓷瓶的容積，把NaCl晶體放入到500mL燒杯中，加入200mL蒸餾水，待NaCl完全溶解后，將溶液包括洗滌液全部轉(zhuǎn)移到該瓶中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出100mL溶液，該溶液恰好能與10mL的溶液完全反應(yīng)。則下列說(shuō)法正確的是（）A.該青花瓷瓶的容積約為B.常溫下，該青花瓷瓶幾乎能容納56kgC.常溫常壓下，該青花瓷瓶能容納70gD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，充滿HCl氣體，加滿水后所得溶液物質(zhì)的量濃度為6、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物，E為單質(zhì)。已知室溫下，的水溶液pH為1；B分子中含有10個(gè)電子，D具有漂白性，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.X、Y形成的二元化合物只有兩種B.Z元素在同周期元素中半徑最小C.W、Y組成化合物的沸點(diǎn)一定低于W、Z組成化合物的沸點(diǎn)D.D中各原子均滿足最外層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、下列離子方程式書寫正確的是A.向NaHCO3溶液中滴加NaOH：HCO+OH-=CO2↑+H2OB.向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋=AlO＋4＋2H2OC.用食醋清除熱水瓶瓶膽內(nèi)附著的水垢(主要含碳酸鈣等)：CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液與0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合：Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH-=2BaSO4↓＋AlO＋2H2O8、SO2通入不同溶液中；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；所得結(jié)論均正確的是（）

。

實(shí)驗(yàn)。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

Ba(NO3)2溶液。

無(wú)明顯現(xiàn)象。

BaSO3能溶解在硝酸中。

B

H2S溶液。

產(chǎn)生黃色沉淀。

SO2有氧化性。

C

酸性KMnO4溶液。

紫色溶液褪色。

SO2有漂白性。

D

Na2SiO3溶液。

產(chǎn)生膠狀沉淀。

酸性：H2SO3>H2SiO3

A.AB.BC.CD.D9、A、B、C、D、E、F均為中學(xué)里常見的物質(zhì)，一定條件下存在如圖所示轉(zhuǎn)化。已知：A是不含結(jié)晶水的酸式鹽，氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.857g·L-1，溶液E的焰色反應(yīng)呈黃色。下列有關(guān)推斷錯(cuò)誤的是（）

A.A的化學(xué)式為NaHSO3B.固體B的化學(xué)式為Na2SO3C.氣體D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.F均屬于電解質(zhì)10、某K2CO3固體樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將13.8g樣品加入是量水，樣品全部溶解，再加入過(guò)量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，對(duì)樣品所含雜質(zhì)判斷完全正確的是A.肯定有KNO3，可能還含有Na2CO3B.肯定有KNO3，沒(méi)有Na2CO3C.肯定沒(méi)有Ba(NO3)2，肯定有KNO3D.肯定沒(méi)有Na2CO3和Ba(NO3)211、在使用容量瓶配制溶液時(shí)，下列操作正確的是()A.使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要用待配溶液潤(rùn)洗C.稱好的固體試樣需用紙條小心地送入容量瓶中D.搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，再加水至刻度線評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、（1）寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。

①_____________________________________________；

②_____________________________________________；

③_____________________________________________；

（2）寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。

①_____________________________________________；

②_____________________________________________；

③_____________________________________________，13、下列關(guān)于周期表的說(shuō)法正確的是（）14、根據(jù)下表中的相關(guān)資料回答問(wèn)題：

。元素符號(hào)。

H

C

N

O

Ne

Na

Mg

Cl

原子結(jié)構(gòu)示意圖。

最高或最低化合價(jià)。

＋1

＋4

＋5

——

＋1

＋2

＋7

－4

－3

－2

——

——

——

－1

－1

(1)上述元素中；屬于稀有氣體元素的是__

(2)根據(jù)表中的元素寫出符合要求的化學(xué)式：

①可能引起溫室效應(yīng)的氣體是_____；

②Cl；O組成的自來(lái)水消毒劑(Cl顯+4價(jià))是_______；

③能使紫色溶液變藍(lán)的氣體是________；

④“西氣東輸”所輸氣體是______；

⑤顯堿性的鹽是_______。

(3)兩者關(guān)系是__(填字母)。A．同種元素B．不同種元素15、某氯化鐵樣品中含有少量FeCl2雜質(zhì)；現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按如圖步驟進(jìn)行：

請(qǐng)根據(jù)流程；回答以下問(wèn)題：

(1)檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_______。

(2)若坩堝質(zhì)量是W1g，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______；若稱量準(zhǔn)確，最終測(cè)得鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，則造成誤差的原因可能是_______(寫出一種原因即可)。16、鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑；印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?/p>

（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：____。

（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池；請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正；

負(fù)極；并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)：____。

負(fù)極反應(yīng)：____。

（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol·L－1，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實(shí)驗(yàn)步驟____。

。

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀。

完全時(shí)的pH

Fe3＋

Fe2＋

1.9

7.0

3.2

9.0

Cu2＋

4.7

6.7

提供的藥品：Cl2濃H2SO4NaOH溶液CuOCu

（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式____；____；劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____。17、實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)取10g稀硫酸樣品；將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液的pH變化如右圖所示。試回答：

(1)a點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)有___。

(2)當(dāng)pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為___g。

(3)計(jì)算稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___。(要求寫出必要的計(jì)算過(guò)程)評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)18、Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、金屬都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)。(______)A.正確B.錯(cuò)誤21、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)22、有資料顯示過(guò)量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂主要成分為某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究，并對(duì)巖腦砂進(jìn)行元素測(cè)定，回答下列問(wèn)題：

(1)巖腦砂的制備。

利用裝置A制取實(shí)驗(yàn)所需的氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與反應(yīng)制取所需氯氣，則裝置F中的試劑是填寫試劑名稱___________________。

為了使氨氣和氯氣在D中充分混合，請(qǐng)確定上述裝置的合理連接順序：_____________提示：氨氣和氯氣形成逆向流動(dòng)，更有利于二者充分混合

證明氨氣和氯氣反應(yīng)有巖腦砂生成，需要的檢驗(yàn)試劑中，除了蒸餾水、稀NaOH溶液外，還需要____________________。

(2)巖腦砂中元素的測(cè)定。

準(zhǔn)確稱取巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱發(fā)生的反應(yīng)為利用下列裝置測(cè)定巖腦砂中氮元素和氯元素的質(zhì)量之比。

設(shè)置裝置H的目的是____________________。

若裝置Ⅰ增重利用裝置K測(cè)得氣體體積為已知常溫常壓下氣體摩爾體積為則巖腦砂中_____________用含b、V的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)若測(cè)量體積時(shí)氣體溫度高于常溫其他操作均正確則比正常值______________填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”23、請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置進(jìn)行探究“銅和稀硝酸反應(yīng)制取NO”的實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去），則制取NO的化學(xué)方程式為：____________；

利用該裝置還可制取并收集少量其他氣體；請(qǐng)完成下表：

。制取氣體。

藥品。

O2

__________

_______

某溶液_________________；Al

（2）根據(jù)圖1回答：

①打開K1，合上K2。則此時(shí)此裝置為______；A電極可觀察到的現(xiàn)象是____。

（3）根據(jù)圖2回答：

將純凈的CuSO4溶液放入如圖所示的裝置中進(jìn)行電解，石墨電極上的電極反應(yīng)式為_________________。

圖2對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)完成后，銅電極增重6.4g，石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積_____L。

24、硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。

I．[查閱資料]

（1）Na2S2O3·5H2O是無(wú)色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水；可溶于稀HCl。

Ⅱ.[制備產(chǎn)品]

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置）

實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）檢查裝置氣密性；按圖示加入試劑。儀器a的名稱是____；E中的試劑是___（選填下列字母編號(hào)）。

A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．飽和NaHSO3溶液。

（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后；結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合液，濾液經(jīng)____（填寫操作名稱）；結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

Ⅲ．[探究與反思]

（1）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4；稀HCl、蒸餾水中選擇）

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（2）為減少裝置C中生成的Na2SO4的量；在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)原有實(shí)驗(yàn)步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是_______。

（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過(guò)_____方法提純。25、用98%的濃硫酸(其密度為1.84g·cm-3)配制250mL0.4mol·L-1稀硫酸；有以下實(shí)驗(yàn)儀器供選：

A.10mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.250mL容量瓶E.500mL容量瓶F.膠頭滴管G.燒杯。

（1）需量取濃硫酸的體積為___mL。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)不可選用的儀器有(填序號(hào))___。

（3）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是___(填序號(hào))

①容量瓶使用時(shí)未干燥；

②定容時(shí)俯視刻度線觀察液面；

③將濃硫酸在燒杯中稀釋后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中；并定容；

④定容后經(jīng)振蕩；搖勻、靜置；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線。

（4）配制過(guò)程中，實(shí)驗(yàn)操作步驟為：___

A.在燒杯中注入蒸餾水(溶液體積少于250mL)；沿?zé)谧⑷肓咳〉臐饬蛩嵊貌ＡО魯嚢?，使其混勻?/p>

B.待稀釋的硫酸冷卻后；沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中。

C.用量筒量取密度為1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸。

D.用蒸餾水洗滌燒杯2～3次；將洗滌液注入容量瓶中。

E.往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度1-2cm處，改用__加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)26、A；B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)；它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)：

(1)若A是一種黃色固體單質(zhì)，則反應(yīng)②③的化學(xué)方程式分別為：___________；___________。

(2)若A是一種金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：___________。27、下表是元素周期表的一部分；用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

4

（1）請(qǐng)畫出元素⑨陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：___________。

（2）②⑥⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)開___________（填元素符號(hào)）。

（3）①-⑨號(hào)元素中元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是_______，③、⑧兩種元素的最簡(jiǎn)單氫化物的熔點(diǎn)較高的是_______（均用化學(xué)式表示）。

（4）③⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為__________；元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中含有的化學(xué)鍵類型為________________。

（5）欲比較③和⑧兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可以作為驗(yàn)證的證據(jù)是________（填字母）。

A比較這兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)。

B比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易。

C比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性。

（6）⑨單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為__________。28、如下表所示，短周期元素X、Y、Z、W、P、Q的原子序數(shù)依次增大，丙既能和乙反應(yīng)，又能和丁反應(yīng)。已知：25℃時(shí)，溶液中c(H+)?c(OH-)=10-14mol2?L-2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

。元素。

X

Y

Z

W

P

Q

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式或代號(hào)。

甲。

乙。

丙。

H2WO3

丁。

戊。

0.1mol?L-1溶液中c(H+)/(mol?L-1)(25℃)

0.1

10-13

0.2

0.1

(1)元素W在周期表中的位置為_______，W可與Cl元素形成WCl4，該化合物可用于制造高溫絕緣材料，該物質(zhì)的電子式為_______。

(2)X元素的簡(jiǎn)單氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能生成鹽，該鹽是_______（填化學(xué)式），這種鹽受熱會(huì)分解，溫度不同，分解產(chǎn)物也不同，已知在230℃時(shí)，它會(huì)分解生成兩種氣體單質(zhì)，寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)Z元素最高價(jià)氧化物與乙溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)P和Q的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，它們的離子半徑由大到小的順序是_______（填離子符號(hào)）。

(5)鍺(Ge)位于元素周期表的第四周期，且和W位于同一主族，Ge的原子序數(shù)為_______；二氧化鍺主要用于制造高折射率的光學(xué)玻璃，在常溫（或加熱）條件下比較穩(wěn)定，難溶于酸，易溶于乙溶液生成鍺酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。29、有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1molC單質(zhì)從酸中置換出2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)它變成Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A______、B______、C______、D______；

(2)D元素在周期表中第______周期第______族；

(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程_______________________；

(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是__________________；

(5)四種元素中，______的最高價(jià)氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于堿，溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式為________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：OH-+H+═H2O；故A正確；

B．稀硫酸和鐵粉反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故B錯(cuò)誤；

C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式：Ba2++SO42-+Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓+BaSO4↓；故C錯(cuò)誤；

D．氯氣溶于水的離子反應(yīng)為Cl2+H2O=H++HClO+Cl-；故D錯(cuò)誤。

答案選A。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．CO2能夠與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水；屬于酸性氧化物，A正確；

B．CO不能與酸；堿發(fā)生反應(yīng)；屬于不成鹽氧化物，B錯(cuò)誤；

C．SO2能夠與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水；屬于酸性氧化物，C正確；

D．SO3能夠與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水；屬于酸性氧化物，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。3、A【分析】【分析】

對(duì)于反應(yīng)3C12＋6KOH＝5KCl十KClO3＋3H2O，Cl2中的Cl一部分由0價(jià)升高到+5價(jià)，一部分由0價(jià)降低到-1價(jià)，所以Cl2既是氧化劑又是還原劑，KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物。

【詳解】

A.從方程式中可以看出，氧化產(chǎn)物KClO3和還原產(chǎn)物KCl的物質(zhì)的量之比為1∶5；A正確；

B.沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，6.72LCl2不一定是0.3mol；所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為0.5mol，B錯(cuò)誤；

C.C12既是氧化劑又是還原劑；KOH表現(xiàn)出堿性，C錯(cuò)誤；

D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為1∶1；D錯(cuò)誤。

故選A。4、B【分析】【分析】

R、T、U、V、W屬于短周期主族元素。R的原子半徑在短周期主族元素中最大，R為Na元素，T元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，T為O元素，U元素的原子L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的2倍，U為Si元素，V元素與U元素最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)為4，V為C元素，W元素和O元素可以形成和兩種化合物；W為S元素。

【詳解】

A．與形成的兩種化合物；為氧化鈉和過(guò)氧化鈉，氧化鈉只有離子鍵，過(guò)氧化鈉既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不相同，故A錯(cuò)誤；

B．非金屬性：簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：水中有氫鍵，熔沸點(diǎn)高，簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)：故B正確；

C．W為S元素，R為Na元素，T為O元素，離子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)大的半徑小，電子層數(shù)不同，電子層數(shù)多的半徑大，簡(jiǎn)單離子半徑：故C錯(cuò)誤；

D．非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，R；T、U、V、W五中元素中，O元素的非金屬性最強(qiáng)，電負(fù)性最大，故D錯(cuò)誤。

故選B。5、B【分析】【詳解】

A．設(shè)NaCl的物質(zhì)的量濃度為x，由溶液恰好能與10mL、的溶液完全反應(yīng)，則設(shè)青花瓷瓶的容積為V，則解得故A錯(cuò)誤；

B．因常溫下，56L水的質(zhì)量為則該青花瓷瓶幾乎能容納故B正確；

C．若為標(biāo)況下，該青花瓷的容積為56L，故可以盛氣體的物質(zhì)的量n==2.5mol，m=nM=2.5mol×28g/mol=70g，.因在常溫氣體的摩爾體積大于則該青花瓷瓶容納的氮?dú)赓|(zhì)量小于70g，故C錯(cuò)誤；

D．標(biāo)況下充滿HCl氣體，加滿水后所得溶液物質(zhì)的量濃度故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題以信息來(lái)考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算及物質(zhì)的體積的計(jì)算，明確濃度的關(guān)系及物質(zhì)的質(zhì)量與體積的關(guān)系是解答的關(guān)鍵。6、B【分析】【分析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知室溫下，的水溶液pH為1，則A為一元強(qiáng)酸，則A為HCl或HNO3；而B為10電子分子，能與酸反應(yīng)，則B為NH3；D具有漂白性，E為單質(zhì)，則A不能為HNO3，只能為HCl，D為HClO，E為Cl2；C為氯化銨；則W為氫；X為氮、Y為氧、Z為氯。

【詳解】

A.氮與氧形成的化合物有多種，如NO、N2O、N2O3等；A錯(cuò)誤；

B.從左到右原子半徑依次減?。籆l元素在三周期中半徑最小，B正確；

C.W、Y組成化合物是H2O,W；Z組成化合物為HCl；水分子間可以形成氫鍵，沸點(diǎn)更高，C錯(cuò)誤；

D.D為HClO，H原子不滿足最外層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

的水溶液pH為1，則A為一元強(qiáng)酸，則A為HCl或HNO3，再根據(jù)10電子分子，只能在HF、H2O、NH3、CH4中去選擇，結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化，快速鎖定B為NH3，是解決這道的關(guān)鍵。二、多選題(共5題，共10分)7、AC【分析】【詳解】

A．向NaHCO3溶液中滴加NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，HCO+OH-=CO2↑+H2O；故A正確；

B．向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH故B錯(cuò)誤；

C．用食醋清除熱水瓶瓶膽內(nèi)附著的水垢(主要含碳酸鈣等)反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；故C正確；

D．將0.1mol?L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.2mol?L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合的離子反應(yīng)為NH+Al3++2+2Ba2++4OH-═Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3?H2O；故D錯(cuò)誤；

故選AC。8、BD【分析】【詳解】

A．SO2通入硝酸鋇溶液中，溶液呈酸性，酸性條件下SO2被氧化生成與Ba2+反應(yīng)形成白色BaSO4沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性，現(xiàn)象和結(jié)論均錯(cuò)誤，A不符合題意；

B．SO2與H2S溶液發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，產(chǎn)生黃色沉淀，體現(xiàn)了SO2的氧化性，現(xiàn)象和結(jié)論均正確，B符合題意；

C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，體現(xiàn)了SO2的還原性，結(jié)論錯(cuò)誤，C不符合題意；

D．SO2通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生膠狀沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2SO3，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，可得出酸性：H2SO3＞H2SiO3，現(xiàn)象和結(jié)論均正確，D符合題意；

答案選BD。9、BD【分析】【分析】

氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.857g·L-1，摩爾質(zhì)量為2.857g·L-1×22.4L/mol=64g/mol，則其為SO2；白色沉淀F為BaSO4，物質(zhì)的量為0.01mol，則中性溶液E為Na2SO4，物質(zhì)的量為0.01mol；固體B為鈉鹽，物質(zhì)的量為0.01mol，摩爾質(zhì)量為190g/mol，與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成0.02molSO2，則B的化學(xué)式為Na2S2O5，液體C為H2O；A的物質(zhì)的量應(yīng)為0.02mol，其摩爾質(zhì)量為=104g/mol，其為NaHSO3。

【詳解】

A．由以上分析知，A的化學(xué)式為NaHSO3；A正確；

B．固體B的化學(xué)式為Na2S2O5，若為Na2SO3；則D與F的物質(zhì)的量應(yīng)相等，B錯(cuò)誤；

C．氣體D為SO2；它具有較強(qiáng)的還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；

D．A、B、C、D、E、F中，D為SO2；它是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故選BD。10、AC【分析】【詳解】

樣品加入水中，全部溶解，說(shuō)明一定無(wú)Ba(NO3)2，設(shè)13.8g純K2CO3產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為x，根據(jù)反應(yīng)K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，可知K2CO3～CaCO3，x=m(CaCO3)=nM=×100g/mol=10g>9g，假設(shè)13.8g純Na2CO3產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為y，根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，可知Na2CO3～CaCO3，y=m(CaCO3)=nM=×100g/mol≈13g>9g，若含有一種雜質(zhì)，由于含有碳酸鈉則得到沉淀的質(zhì)量應(yīng)該大于10g小于13g，而實(shí)際只得到9g，故可能含有Na2CO3，一定含有KNO3；故AC符合題意；

故選AC。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．容量瓶使用時(shí)會(huì)倒立震蕩；所以使用前需要檢查是否漏水，A正確；

B．待配液中含有溶質(zhì)；會(huì)殘留在容量瓶中，故不能用待配液潤(rùn)洗，B正確；

C．容量瓶只能原來(lái)配制溶液；不能用來(lái)溶解固體，稱好的固體應(yīng)該在燒杯中溶解，待恢復(fù)至室溫，才能轉(zhuǎn)移到容量瓶，所以C錯(cuò)誤；

D．定容后搖勻；不能再加水，搖勻后凹液面下降是因?yàn)橛胁糠秩芤焊皆谌萘科可喜科鞅谒?，再加水?huì)使?jié)舛绕?，D錯(cuò)誤；

故選AB。

【點(diǎn)睛】

容量瓶只能用來(lái)配制溶液，不能溶解固體。三、填空題(共6題，共12分)12、略

【分析】【詳解】

(1)①鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，故答案為：2Na+O2Na2O2；

②過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

③碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，故答案為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；

(2)①鋁單質(zhì)和鹽酸反應(yīng)可以生產(chǎn)氯化鋁，故答案為：2Al+6HCl=2AlCl3+H2；

②氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故答案為：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl；

③氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故答案為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O?！窘馕觥?Na+O2Na2O22Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO22Al+6HCl=2AlCl3+H2AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O13、D【分析】【分析】

【詳解】

A．第ⅠA族的元素包含H；堿金屬元素；而H為非金屬元素，故A錯(cuò)誤；

B．在金屬元素和非金屬元素交界區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性；可以用來(lái)做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，用來(lái)制造一些農(nóng)藥的元素有F；Cl、S、P等，位于元素周期表的右上角，故B錯(cuò)誤；

C．過(guò)渡元素包括所有副族元素和Ⅷ族元素；故C錯(cuò)誤；

D．周期表有18個(gè)縱行；有7個(gè)主族，7個(gè)副族，一個(gè)0族，一個(gè)Ⅷ族(8；9、10三個(gè)縱行)，共16個(gè)族，故D正確；

故答案為D。14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)上述元素中屬于氖元素的最外層電子數(shù)為8；屬于稀有氣體元素；

(2)①二氧化碳是可能引起溫室效應(yīng)的氣體，其化學(xué)式為：CO2；

②Cl、O組成的自來(lái)水消毒劑(Cl顯＋4價(jià)、氧元素顯?2價(jià))是二氧化氯，其化學(xué)式為；ClO2；

③啊水溶液顯堿性，氨氣是能使紫色石蕊試液變藍(lán)的氣體，其化學(xué)式為：NH3；

④“西氣東輸”所輸氣體為天然氣，其主要成分是甲烷，其化學(xué)式為；CH4；

⑤碳酸鈉能夠發(fā)生水解，溶液顯堿性，是顯堿性的鹽，其化學(xué)式為：Na2CO3；

(3)決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，圖中兩種粒子的質(zhì)子數(shù)本不同，屬于不同種元素；

故答案為；(1)Ne；(2)①CO2；②ClO2；③NH3；④CH4；⑤Na2CO3；(3)B?！窘馕觥縉eCO2ClO2NH3CH4Na2CO3B15、略

【分析】【分析】

樣品中加入鹽酸和水；進(jìn)行溶解，配制成250mL的溶液，取其中25.00mL溶液，加入氯水，將亞鐵離子氧化為鐵離子，再加入過(guò)量氨水，沉淀鐵離子，生成氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵生成氧化鐵，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)濾液中存在氯化銨，可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否存在氯離子，以判斷沉淀是否洗凈，方法是取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液；若無(wú)沉淀生成，則證明原沉淀已洗滌干凈；

(2)因鐵元素質(zhì)量守恒，即紅棕色固體中的鐵就是樣品中鐵，25mL溶液中得到的Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量為則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是因氫氧化鐵固體加熱時(shí)未充分反應(yīng)變?yōu)镕e2O3，則最終測(cè)得鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大?！窘馕觥咳∩倭孔詈笠淮蜗礈煲河谠嚬苤?，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無(wú)沉淀生成，則證明原沉淀已洗滌干凈氫氧化鐵固體加熱(灼燒)時(shí)未充分反應(yīng)變?yōu)镕e2O316、略

【分析】（2）根據(jù)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋氧化還原反應(yīng)和原電池的工作原理進(jìn)行設(shè)計(jì)，銅作負(fù)極，石墨作正極，F(xiàn)eCl3作電解質(zhì)溶液。

（3）先通入足量Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋，Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，再加入CuO來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，過(guò)濾達(dá)到除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的目的。

（4）根據(jù)題中信息，選兩種藥品為CuO，濃H2SO4；水。

CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O

Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4

現(xiàn)象為：不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成。【解析】（1）2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

（2）裝置圖。

正極反應(yīng)：Fe3＋＋e－=Fe2＋（或2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋）

負(fù)極反應(yīng)：Cu=Cu2＋＋2e－（或Cu－2e－=Cu2＋）

（3）①通入足量氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7；③過(guò)濾[除去Fe（OH）3]

（4）CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2OCuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成17、略

【分析】【分析】

（1）

在b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，溶液顯中性，溶質(zhì)為Na2SO4，a點(diǎn)在b點(diǎn)前，H2SO4未被NaOH完全中和，因此a點(diǎn)溶質(zhì)為Na2SO4、H2SO4。

（2）

在b點(diǎn)時(shí)H2SO4恰好被NaOH中和為Na2SO4，溶液質(zhì)量是16g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，則其中含有NaOH的質(zhì)量m(NaOH)=16g×5%=0.8g。

（3）

根據(jù)(2)可知NaOH質(zhì)量是0.8g，其物質(zhì)的量n(NaOH)=則根據(jù)元素守恒可知n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)=0.01mol，m(H2SO4)=0.01mol×98g/mol=0.98g，故稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】（1）)Na2SO4、H2SO4或硫酸鈉；硫酸。

（2）0.8

（3）9.8%四、判斷題(共4題，共8分)18、A【分析】【詳解】

Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有共同的離子碳酸根，則具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故正確。19、A【分析】【詳解】

硅酸鈉的水溶液俗名水玻璃，是一種礦物膠，它既不燃燒且不支持燃燒，木材浸過(guò)水玻璃后，不易著火，可用作防火劑的材料；硅酸鈉可與酸性較強(qiáng)的酸反應(yīng)生成硅酸，是制備硅膠的原料，故正確。20、B【分析】【詳解】

金屬活動(dòng)性排在H后面的金屬不能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，如銅等，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA，故該說(shuō)法錯(cuò)誤；五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)22、略

【分析】【分析】

(1)①裝置A為制取氨氣裝置；氯化銨與熟石灰制取氨氣；

②用飽和食鹽水可除去氯氣中混有的HCl；用飽和食鹽水可除去氯氣中混有的HCl，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小；還可以除去氯化；

③制取干燥的氣體；需要?dú)怏w的發(fā)生裝置，除雜裝置，干燥裝置，收集裝置，尾氣處理裝置；

④檢驗(yàn)氨與氯氣反應(yīng)有生成時(shí)；應(yīng)檢測(cè)銨根離子和氯離子，銨根離子用加入氫氧化鈉后用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，氯離子用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)；

(2)產(chǎn)生的氣體通過(guò)裝置H中的濃硫酸；能夠吸收混合氣體中的水蒸氣，防止對(duì)HCl測(cè)定造成干擾，減小實(shí)驗(yàn)誤差；

②裝置Ⅰ增重即生成HCl的質(zhì)量為bg，其物質(zhì)的量為裝置K測(cè)得氣體體積為VL，則的物質(zhì)的量為則巖腦砂中測(cè)量體積時(shí)氣體溫度高于常溫，此時(shí)氣體的摩爾體積應(yīng)大于測(cè)定的物質(zhì)的量偏大，結(jié)合原子守恒，則比正常值偏高；

【詳解】

(1)①裝置A為制取氨氣裝置，故A中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；

②用飽和食鹽水可除去氯氣中混有的HCl；氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較?。贿€可以除去氯化氫；

③為使氨和氯氣在裝置D中充分混合，根據(jù)氨和氯氣的密度大小，e口通入氨氣，f口通入氯氣，B裝置制取氯氣，C裝置干燥氨氣，E裝置干燥氯氣，F(xiàn)裝置除去氯氣中的氯化氫，故連接順序?yàn)椋?/p>

④檢驗(yàn)氨與氯氣反應(yīng)有生成時(shí)；應(yīng)檢測(cè)銨根離子和氯離子，故需要的試劑為：蒸餾水；稀硝酸、紅色石蕊試紙、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液；

(2)①產(chǎn)生的氣體通過(guò)裝置H中的濃硫酸；能夠吸收混合氣體中的水蒸氣，防止對(duì)HCl測(cè)定造成干擾，減小實(shí)驗(yàn)誤差；

②裝置Ⅰ增重即生成HCl的質(zhì)量為bg，其物質(zhì)的量為裝置K測(cè)得氣體體積為VL，則的物質(zhì)的量為則巖腦砂中測(cè)量體積時(shí)氣體溫度高于常溫，此時(shí)氣體的摩爾體積應(yīng)大于測(cè)定的物質(zhì)的量偏大，結(jié)合原子守恒，則比正常值偏高。

【點(diǎn)睛】

掌握物質(zhì)的制備原理是解答關(guān)鍵，裝置的連接順序?yàn)殡y點(diǎn)?！窘馕觥?NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O飽和食鹽水ef溶液、紅色石蕊試紙吸收混合氣體中的水蒸氣，防止對(duì)測(cè)定氯化氫的質(zhì)量產(chǎn)生影響偏高23、略

【分析】【詳解】

（1）稀硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，則制取NO的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；該裝置是固體和液體或液體和液體之間反應(yīng)制備氣體；如果制備氧氣，則需要雙氧水和二氧化錳；如果固體是金屬鋁，常溫下能和金屬鋁反應(yīng)且生成的氣體能用排水法收集，這說(shuō)明氣體是氫氣，因此溶液是氫氧化鈉溶液或鹽酸；

（2）①打開K1，合上K2；則此時(shí)此裝置為電解池；A電極與電源的負(fù)極相連，作陰極，溶液中的銅離子放電，因此A電極可觀察到的現(xiàn)象是附著紅色固體。

（3）圖2裝置是電解池，石墨電極和電源正極相連，作陽(yáng)極，銅電極是陰極。陽(yáng)極是氫氧根放電，電極反應(yīng)式為；將純凈的CuSO4溶液放入如圖所示的裝置中進(jìn)行電解，石墨電極上的電極反應(yīng)式為4OH―-4e―＝O2↑+2H2O。銅電極增重6.4g，即有0.1mol銅析出，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成氧氣是0.2mol÷4＝0.05mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為0.05mol×22.4L/mol＝1.12L?！窘馕觥?Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OH2O2、MnO2H2NaOH(或HCl)（答案合理就給分）電解池附著紅色固體4OH―-4e―=O2↑+2H2O1.12L24、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅱ.[制備產(chǎn)品]

（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造特點(diǎn)可知，儀器a的名稱是分液漏斗。根據(jù)裝置可知，A裝置是制備SO2的，C裝置是制備得Na2S2O3，B、D裝置是防倒吸的，由于SO2有毒，需要尾氣處理，因此E裝置是吸收SO2的。由于SO2是酸性氧化物；可以用氫氧化鈉溶液吸收，即E中的試劑是氫氧化鈉溶液，答案選B。

（3）由于Na2S2O3·5H2O是無(wú)色透明晶體；易溶于水，因此要從溶液中得到硫代硫酸鈉晶體，則需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

Ⅲ．[探究與反思]

（1）Na2S2O3·5H2O的稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成，而實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有白色沉淀生成，由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，因此要進(jìn)一步驗(yàn)證，則可以向白色沉淀中滴加稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（2）由于亞硫酸鹽易被氧化生成硫酸鹽，而裝置中含有空氣，空氣能氧化亞硫酸鹽，所以為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，改進(jìn)后的措施是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。

（3）由于Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，因此所得產(chǎn)品通過(guò)重結(jié)晶方法提純。【解析】分液漏斗B蒸發(fā)過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液重結(jié)晶25、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)稀釋定律進(jìn)行計(jì)算；

（2）配制溶液時(shí)需要量筒；玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶和膠頭滴管；

（3）根據(jù)錯(cuò)誤的操作，利用c=進(jìn)行分析；

（4）配制溶液時(shí)的過(guò)程為：將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胧⒂兴臒校挥貌ＡО舨粩鄶嚢枭?，冷卻至室溫后溶液沿玻璃棒引流入250mL的容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液也注入到容量瓶中，向容量瓶中加水至距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加水，至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切，塞上瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻，根據(jù)配制過(guò)程為操作步驟排序。

【詳解】

（1）98%的濃硫酸的濃度為==18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)可知，V(濃)===0.0054L=5.4mL；

（2）配制溶液時(shí)需要量筒、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶和膠頭滴管，不需要稱量質(zhì)量，因此不需要托盤天平，配制的溶液時(shí)250mL，因此選擇250mL容量瓶，不選擇500mL容量瓶；

（3）①容量瓶使用時(shí)未干燥；對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響，錯(cuò)誤；

②定容時(shí)俯視刻度線觀察液面；讀得的液體體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，正確；

③將濃硫酸在燒杯中稀釋后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中；并定容，恢復(fù)到室溫時(shí)，溫度降低，溶液體積縮小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，正確；

④定容后經(jīng)振蕩；搖勻、靜置；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線，加入溶劑過(guò)多，使溶液濃度偏小，錯(cuò)誤；

正確的為②③；

（4）根據(jù)分析可知，配制250mL稀硫酸的步驟為：用量筒量取密度為1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，在燒杯中注入蒸餾水(溶液體積少于250mL)，沿?zé)谧⑷肓咳〉臐饬蛩嵊貌ＡО魯嚢?，使其混勻，待稀釋的硫酸冷卻后，沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中，往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切，因此步驟為CABDE?！窘馕觥?.4BE②③CABDE膠頭滴管六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)26、略

【分析】【分析】

A是單質(zhì)；能夠和氧氣反應(yīng)生成B，所以B是氧化物，然后繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成C，說(shuō)明C也是氧化物，這就說(shuō)明A的組成元素存在兩種價(jià)態(tài)的氧化物，且其中一種氧化物能和水反應(yīng)，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)A是一種淡黃色固體單質(zhì)，有兩種氧化物，即可推測(cè)A為S，S與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2與O2反應(yīng)生成SO3，SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，故②的反應(yīng)方程式為2SO2+O22SO3；③的反應(yīng)方程式為SO3＋H2O=H2SO4。

(2)A為金屬單質(zhì)，有兩種氧化物，且其中C為淡黃色固體，則推測(cè)A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，故反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。【解析】2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO42Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑27、略

【分析】【