2024年北師大版必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版必修1化學(xué)下冊月考試卷650考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)；下列有關(guān)說法正確的是（）

A.Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完B.Ⅱ圖中：充分光照后，量筒中剩余氣體約為10mL（條件相同）C.Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈藍(lán)綠色D.Ⅳ圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明Cl2有漂白性2、下列敘述正確的是()A.O2分子間存在著非極性共價鍵B.CO2分子內(nèi)存在著極性共價鍵C.SO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物D.鹽酸中含有H+和Cl-,故HCl為離子化合物3、下列離子方程式的書寫正確的是（）A.鐵片投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OC.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HCO+OH-=H2O+CO2↑D.Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-4、500mL2mol·L-1FeCl3溶液和500mL2mol·L-1明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成甲、乙兩種分散系，經(jīng)測定，甲分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在1～100nm之間，乙分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在10-9～10-7m之間。下列關(guān)于甲、乙分散系的判斷正確的是（）A.在暗室里用一束明亮的強(qiáng)光照射甲、乙，發(fā)現(xiàn)甲有丁達(dá)爾效應(yīng)，乙沒有丁達(dá)爾效應(yīng)B.向甲、乙中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象都是“先沉淀，后溶解”C.向甲、乙中分別滴加過量的氫碘酸，最終現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無色溶液D.蒸干、灼燒FeCl3溶液和明礬溶液會得到對應(yīng)的固體鹽5、某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下裝置（棉花球沾有無水硫酸銅粉末）；并完成實驗。下列說法不正確的是。

A.處的溫度高于處的溫度B.加熱一段時間后，棉花球處變藍(lán)色C.實驗結(jié)束時，應(yīng)先熄滅酒精燈，再移開燒杯BD.燒杯A中沒有出現(xiàn)渾濁，燒杯B中出現(xiàn)渾濁，說明熱穩(wěn)定性比強(qiáng)6、下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是A.新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B.新制的氯水可使紫色石蕊試紙先變藍(lán)后褪色C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D.氯水放置數(shù)天后，pH值變小，漂白能力變?nèi)?、反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，是潛艇中氧氣來源之一。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.22.4LO2含2NA個氧原子B.1.8gH2O含有的質(zhì)子數(shù)為NAC.反應(yīng)中每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子D.4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L8、實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)；關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是。

A.裝置①可用于分離煤油和水B.裝置②可用于準(zhǔn)確稱取5.85g氯化鈉固體C.裝置③可用于從海水中得到淡水D.裝置④可用于排空氣收集CO29、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中,含有4NA個氧原子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11gT216O中含有的質(zhì)子數(shù)目為6NAC.3.65g液態(tài)HCl中含有的粒子總數(shù)為0.2NAD.25℃時Ksp(CaSO4)=9×10-6,則該溫度下CaSO4飽和溶液中含有3×10-3NA個Ca2+評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、(1)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①純堿②③硫酸④CaO⑤⑥⑦⑧⑨CO⑩NO

其中屬于鹽的是______(填序號，下同)；屬于酸性氧化物的是______。

(2)有關(guān)膠體的實驗中：

①實驗室制備膠體的化學(xué)方程式為______。

②將橘紅色的硫化銻()膠體裝入U形管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)與直流電源正極相連的一極附近橘紅色加深，證明膠體的分散質(zhì)微粒帶_____(填“正”或“負(fù)”)電荷。11、氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：已知四種物質(zhì)中的—種能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

（2）反應(yīng)過程中體現(xiàn)出硝酸具有_____（填硝酸的性質(zhì)）。12、已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，Br-被氧化一半時，c=_______(用含a、b的代數(shù)式表示)。13、如圖是一些含氯產(chǎn)品：

(1)儲氯鋼瓶中應(yīng)貼的標(biāo)簽為_______(填字母)。

a．易燃品b．爆炸品c．有毒品。

(2)漂白粉的有效成分是_______(填化學(xué)式)；與空氣中的______反應(yīng)可得到具有漂白能力的次氯酸。

(3)“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉?！?4”消毒液與除垢劑(有效成分是鹽酸)混合使用會產(chǎn)生黃綠色、有刺激性氣味的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是______。14、已知五種元素的原子序數(shù)大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相等；其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：

(1)這五種元素原子半徑由大到小順序是_________(用元素符號表示)。

(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程___________。

(3)B、E和D、E分別可形成18電子的化合物M和N，M的電子式________，N的結(jié)構(gòu)式________。15、某化合物A由兩種元素組成；可以發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化。

已知∶標(biāo)準(zhǔn)狀況下；氣體B的密度是氫氣的8倍；固體E既溶于NaOH溶液又可溶于稀硫酸。

請回答∶

(1)B的化學(xué)式是______

(2)組成A的元素有______

(3)請寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______16、分析下列反應(yīng)并按要求填空。

(1)2Fe＋3Cl22FeCl3

氧化劑是_______，還原劑是_______；發(fā)生氧化反應(yīng)的是_______，發(fā)生還原反應(yīng)的是_______。

(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

氧化劑是_______，還原劑是_______；被氧化的元素是_______，被還原的元素是_______。

(3)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

氧化劑是_______，還原劑是_______；氧化產(chǎn)物是_______，還原產(chǎn)物是_______。

(4)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O

氧化劑是_______，還原劑是_______；氧化產(chǎn)物是_______，還原產(chǎn)物是_______。

(5)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O

氧化劑是_______，還原劑是_______；氧化產(chǎn)物是_______，還原產(chǎn)物是_______。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、港珠澳大橋的開通展現(xiàn)了“中國智慧”和“中國力量”。(_______)A.正確B.錯誤18、NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯誤19、SO2中混有少量SO3，可以將混合氣體通過濃硫酸除去。(_______)A.正確B.錯誤20、過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2。(___________)A.正確B.錯誤21、配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小。(___)A.正確B.錯誤22、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子。(_______)A.正確B.錯誤23、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和N2的氣體摩爾體積均為22.4L。(_____________)A.正確B.錯誤24、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣所占的體積是0.5mol氧氣所占的2倍。(_____________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共16分)25、CH4既是一種重要的能源；也是一種重要的化工原料。

(1)甲烷的結(jié)構(gòu)式為________

(2)甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒；其目的是_________。

(3)以CH4為燃料可設(shè)計成結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理下圖所示，則通入a氣體的電極名稱為_____,通入b氣體的電極反應(yīng)式_______.(質(zhì)子交換膜只允許H+通過)

(4)在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸；這是實現(xiàn)“減排”的一種研究方向。

①在不同溫度下；催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在_________左右。

②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2,難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體；其離子方程式為_________

(5)CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2和CO2,若標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCH4可處理22.4LNOx,則x值為________.26、脫硫渣是鐵水在進(jìn)入轉(zhuǎn)爐前進(jìn)行脫硫處理時產(chǎn)生的廢棄物，現(xiàn)以某工廠廢棄的脫硫渣（主要成分為Fe、CaO及少量MgO、Al2O3、SiO2）為原料；制備高純度硫酸亞鐵晶體的流程如下：

（1）在結(jié)晶過程中，pH、溫度對硫酸亞鐵純度的影響如圖1、圖2，則蒸發(fā)結(jié)晶時適宜的條件為_____。

（2）離心分離后在30℃下干燥6h后得高純度硫酸亞鐵晶體，30℃下干燥其原因可能是______。

（3）實驗室進(jìn)行過濾操作時所需用到的玻璃儀器有_______。

（4）硫酸亞鐵晶體可用來凈化硫酸亞鐵晶體可用來凈化含K2Cr2O7廢水，取一定質(zhì)量的FeSO4·7H2O和足量的KOH溶液加入到含K2Cr2O7廢水中可得到一定量的磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，處理含5.00×10-3molK2Cr2O7的廢水，需要多少克的FeSO4·7H2O（寫出計算過程）。_______________評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)27、根據(jù)要求；回答下列問題：

Ⅰ.從鐵；鹽酸、氧氣、過氧化氫、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出一種或兩種為反應(yīng)物；按下列反應(yīng)類型各寫出一個化學(xué)方程式。

（1）化合反應(yīng)：_______。

（2）分解反應(yīng)：_______。

（3）置換反應(yīng)：_______。

（4）復(fù)分解反應(yīng)：_______。

Ⅱ.按下列要求各寫出一個化學(xué)方程式。

（5）有水生成的化合反應(yīng)：_______。

（6）生成一種堿性氧化物和一種酸性氧化物的分解反應(yīng)：_______。

（7）有硝酸銀參加反應(yīng)生成硝酸銅的置換反應(yīng)：_______。

（8）生成兩種沉淀的復(fù)分解反應(yīng)：_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．Ⅰ圖中：反應(yīng)過程中濃鹽酸不斷變稀，稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)；A錯誤；

B．Ⅱ圖中：Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，充分光照后，平衡不斷正向移動，根據(jù)2Cl2～O2；最后量筒中剩余氣體約為10mL，B正確；

C．銅與氯氣點燃反應(yīng)生成棕黃色的煙；若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈藍(lán)綠色，C錯誤；

D．Ⅳ圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明HClO有漂白性，不能說Cl2有漂白性；D錯誤。

答案為B。2、B【分析】【詳解】

A.氧氣分子間沒用非極性共價鍵；氧氣分子間作用是范德華力，分子內(nèi)則存在氧氧非極性共價鍵，故A選項錯誤。

B.二氧化碳分子內(nèi)存在兩個碳氧極性共價鍵；故B選項正確。

C.生成的H2SO3是只含有共價鍵的共價化合物；故C選項錯誤。

D.鹽酸是混合物；其溶質(zhì)HCl是只存在共價鍵的共價化合物，故D選項錯誤。

故答案選B。3、B【分析】【詳解】

A.鐵片投入稀硫酸中生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2++H2↑；A錯誤；

B.澄清的石灰水因吸收二氧化碳久置后出現(xiàn)白色固體碳酸鈣：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；B正確；

C.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水：HCO+OH-=H2O+COC錯誤；

D.Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；D錯誤；

答案選B。4、C【分析】【詳解】

A．由題意可知；甲；乙分散系都是膠體，故A項錯誤；

B．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液；而氫氧化鐵不溶，故B項錯誤；

C．FeCl3中的Fe3＋能氧化I-生成I2，I2溶于水呈深褐色；故C項正確；

D．蒸干、灼燒FeCl3溶液得到Fe2O3，蒸干、灼燒明礬溶液得到KAl(SO4)2；故D項錯誤。

故選C。5、C【分析】【詳解】

A.由裝置圖可知，大試管裝的是小試管裝的是所以加熱時處的溫度高于處的溫度；故A正確；

B.熱一段時間后，受熱分解產(chǎn)生CO2和H2O；而棉花球沾有無水硫酸銅粉末，遇水變藍(lán)色，故B正確；

C.實驗結(jié)束時；應(yīng)先移開燒杯A；B，再熄滅酒精燈，目的防止倒吸，故C錯誤；

D.燒杯A中連接的是裝有的大試管，沒有出現(xiàn)渾濁，燒杯B中連接的是裝有的小試管出現(xiàn)渾濁，說明熱穩(wěn)定性比強(qiáng)；故D正確；

答案：C。6、D【分析】【詳解】

A.新制氯水中存在氯氣和水反應(yīng)的化學(xué)平衡，生成鹽酸和次氯酸，次氯酸屬于弱酸，所以新制的氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、OH-、ClO-，故A錯誤；

B.氯水溶液中氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；溶液呈酸性，可使紫色石蕊試紙先變紅后褪色，故B錯誤；

C.氯水中次氯酸光照分解生成氧氣，故C錯誤；

D.氯水放置數(shù)天后；氯水中次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，漂白能力減弱，故D正確；

故答案：D。7、B【分析】【詳解】

A．22.4LO2沒有說明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況條件下，故無法計算O2的物質(zhì)的量；A錯誤；

B．1.8gH2O的物質(zhì)的量為，每個H2O分子中有10個質(zhì)子，故1.8gH2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA；B正確；

C．對于反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中-1價的O歧化為0價和-2價，故每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子；C錯誤；

D．4gNaOH溶于100mL水中；所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，而是配制在100mL容量瓶中定容到100mL，D錯誤；

故選B。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．分離煤油和水用分液漏斗分離；因此用裝置①分離，故A正確；

B．托盤天平的最小精確度為0.1g；裝置②可用于準(zhǔn)確稱取5.9g氯化鈉固體，故B錯誤；

C．用蒸餾方法可以從海水中得到淡水；因此用裝置③，故C正確；

D．CO2的密度比空氣大，因此裝置④可用于排空氣收集CO2；故D正確。

綜上所述，答案為B。9、A【分析】【詳解】

A．乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，乙醇含1mol氧原子；水的質(zhì)量為100g－46g＝54g，物質(zhì)的量為3mol，水含3mol氧原子，所以此溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量共為4mol，個數(shù)為4NA；故A正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11gT216O的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含有的質(zhì)子數(shù)目為5NA；故B錯誤；

C．3.65g液態(tài)HCl的物質(zhì)的量是0.1mol，含有的微粒是HCl分子，則其中含有的粒子總數(shù)為0.1NA；故C錯誤；

D．25℃時，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，則CaSO4飽和溶液中Ca2＋濃度為3×10－3mol/L；不知溶液體積，不能計算粒子數(shù)，故D錯誤。

答案選A。

【點睛】

選項A是解答的易錯點，學(xué)生容易忽視溶劑水中還含有氧原子而錯選。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

(1)鹽是指由金屬離子(或)和酸根離子構(gòu)成的化合物，①純堿、⑥為同一種物質(zhì)，屬于鹽；酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，②⑤⑦均能與堿反應(yīng)生成鹽和水；屬于酸性氧化物，故答案為：①⑥；②⑤⑦；

(2)①實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②將橘紅色的硫化銻()膠體裝入U形管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)與直流電源正極相連的一極附近橘紅色加深，說明膠體的分散質(zhì)微粒帶負(fù)電荷，此現(xiàn)象是膠體的電泳現(xiàn)象，故答案為：負(fù)?！窘馕觥竣佗蔻冖茛逨eCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl負(fù)11、略

【分析】【詳解】

（1）由題意可知，反應(yīng)中，酸性條件下得到電子被還原，是反應(yīng)的氧化劑，則另一種反應(yīng)物是還原劑，從四種物質(zhì)的性質(zhì)分析可知，還原劑應(yīng)為反應(yīng)中元素的化合價從+2升高到+3，失去1個電子，根據(jù)得失電子守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

（2）由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中硝酸中氮元素部分化合價變化，部分不變，說明硝酸在反應(yīng)中體現(xiàn)氧化性和酸性，故答案為：酸性；氧化性?！窘馕觥克嵝?、氧化性12、略

【分析】【分析】

【詳解】

由信息可知，還原性為I->Fe2+>Br-，則通入cmolCl2，Br-被氧化一半時，碘離子、亞鐵離子均完全被氧化，由電子守恒可知，2a×(1-0)+(a+b)×(3-2)+2b××(1-0)=c×2×(1-0)，解得c=

故答案為：【解析】13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cl2是有毒氣體；因此在儲氯鋼瓶中應(yīng)貼的標(biāo)簽為有毒品，故合理選項是c；

(2)Cl2與石灰乳反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2和水，漂白粉是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2；

由于酸性：H2CO3＞HClO，所以漂白粉與CO2、H2O，會發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；產(chǎn)生的HClO具有漂白能力；

(3)“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉?！?4”消毒液與除垢劑(有效成分是鹽酸)混合使用會產(chǎn)生黃綠色、有刺激性氣味的氣體，該氣體是Cl2，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O?！窘馕觥縞Ca(ClO)2CO2和H2OClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O14、略

【分析】【分析】

A和B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，每個離子都有10個電子，推出這兩種元素都屬于短周期元素，由化學(xué)式可知，A帶一個單位正電荷，B帶二個單位負(fù)電荷，A的原子序數(shù)大于B，即A為Na，B為O，B、C同主族，且C的原子序數(shù)大于B，即C為S，D和E形成4核10個電子的分子，推出該分子為NH3；即E為H，D為N，據(jù)此分析；

【詳解】

根據(jù)上述分析；A為Na，B為O，C為S，D為N，E為H；

(1)同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，同周期從左向右(稀有氣體除外)，原子半徑逐漸減小，因此原子半徑大小順序是Na>S>N>O>H；故答案為Na>S>N>O>H；

(2)A2B為Na2O，該化合物的電子式為即形成過程為故答案為

(3)O和H形成的18電子微粒是H2O2，其電子式為N和H形成18電子微粒為N2H4，又名聯(lián)氨，可以看作是兩個－NH2結(jié)合而成，即N2H4的結(jié)構(gòu)式為故答案為【解析】Na>S>N>O>H15、略

【分析】【分析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體B的密度是氫氣的8倍，則相對分子質(zhì)量為16，應(yīng)為CH4，則A含有C元素，該物質(zhì)為金屬碳化物，與水反應(yīng)生成烴，故A中含有金屬元素，C元素化合價應(yīng)為?4價，溶液C通入過量二氧化碳生成固體D，應(yīng)為Al(OH)3，固體E為Al2O3，20.4gAl2O3的物質(zhì)的量為0.2mol，由鋁元素守恒可知，A含有Al元素0.4mol，質(zhì)量為10.8g，則含碳元素質(zhì)量為14.4g-10.8g=3.6g，物質(zhì)的量為0.3mol，n(Al):n(C)=0.4mol:0.3mol=4:3，則A應(yīng)為Al4C3。

【詳解】

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體B的密度是氫氣的8倍，則相對分子質(zhì)量為16，B的化學(xué)式應(yīng)為CH4；

(2)A含有C元素，該物質(zhì)為金屬碳化物，與水反應(yīng)生成烴，故A中含有金屬元素，溶液C通入過量二氧化碳生成固體D，應(yīng)為Al(OH)3，固體E為Al2O3，可能含有Al(OH)3，說明A含有Al元素，則A應(yīng)為Al4C3；組成A的元素有Al；C；

(3)Al4C3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：【解析】CH4Al、C16、略

【分析】【分析】

(1)

在2Fe＋3Cl22FeCl3反應(yīng)中，氯元素化合價降低，Cl2得到電子，Cl2是氧化劑，氯元素被還原，Cl2發(fā)生還原反應(yīng)；鐵元素化合價升高，F(xiàn)e失去電子，F(xiàn)e是還原劑，鐵元素被氧化，F(xiàn)e發(fā)生氧化反應(yīng)；故答案為：Cl2；Fe；Fe；Cl2。

(2)

在2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，KMnO4中+7價錳化合價降低到+6和+4，KMnO4得到電子，KMnO4是氧化劑，錳元素被還原，KMnO4發(fā)生還原反應(yīng)；KMnO4中氧元素化合價升高，KMnO4失去電子，KMnO4是還原劑，氧元素被氧化，KMnO4發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：KMnO4；KMnO4；O；Mn。

(3)

在2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O中，SO2中的S元素化合價降低，SO2得到電子，SO2是氧化劑，硫元素被還原，SO2發(fā)生還原反應(yīng)，S是還原產(chǎn)物；H2S中的S元素化合價升高，H2S失去電子，H2S是還原劑，硫元素被氧化，H2S發(fā)生氧化反應(yīng)，S是氧化產(chǎn)物；故答案為：SO2；H2S；S；S。

(4)

在H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O中，H2O2中的O元素化合價降低，H2O2得到電子，H2O2是氧化劑，氧元素被還原，H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，H2O是還原產(chǎn)物；鐵元素化合價升高，F(xiàn)e2＋失去電子，F(xiàn)e2＋是還原劑，鐵元素被氧化，F(xiàn)e2＋發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e3＋是氧化產(chǎn)物；故答案為：H2O2；Fe2＋；Fe3＋；H2O。

(5)

在5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O中，KMnO4中的Mn元素化合價降低，KMnO4得到電子，KMnO4是氧化劑，錳元素被還原，KMnO4發(fā)生還原反應(yīng)，MnSO4是還原產(chǎn)物；H2O2中氧元素化合價升高，H2O2失去電子，H2O2是還原劑，氧元素被氧化，H2O2發(fā)生氧化反應(yīng)，O2是氧化產(chǎn)物；故答案為：KMnO4；H2O2；O2；MnSO4?！窘馕觥浚?）Cl2FeFeCl2

（2）KMnO4KMnO4OMn

（3）SO2H2SSS

（4）H2O2Fe2＋Fe3＋H2O

（5）KMnO4H2O2O2MnSO4三、判斷題(共8題，共16分)17、A【分析】【詳解】

港珠澳大橋被稱為“現(xiàn)代世界新七大奇跡”之一，港珠澳大橋的開通展現(xiàn)了“中國智慧”和“中國力量”，該說法正確。18、B【分析】【詳解】

NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，但鈉離子在水溶液中不參加反應(yīng)，因此化學(xué)性質(zhì)不相似，故錯誤。19、A【分析】【詳解】

三氧化硫可以被濃硫酸吸收，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

過量或少量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物都為FeCl3，故錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，對配制的溶液濃度沒有影響，故錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積均為22.4L/mol，為定值，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和N2的氣體摩爾體積均為22.4L/mol，錯誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣所占的體積為22.4L，0.5mol氧氣所占體積為11.2L，因此1mol氫氣所占的體積是0.5mol氧氣所占體積的2倍，正確。四、原理綜合題(共2題，共16分)25、略

【分析】(1)甲烷為共價化合物，其結(jié)構(gòu)為正確答案：

（2）甲烷高溫分解生成氫氣和碳，因此在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，可以為CH4分解提供所需的能量；正確答案：提供CH4分解所需的能量。

(3)由圖可以知道，通入氣體a的一端發(fā)生氧化反應(yīng)，故應(yīng)通入甲烷，該極為負(fù)極；通入b為氧氣，獲得電子，酸性條件下結(jié)合氫離子生成水，正極電極反應(yīng)式為:O2+4H++4e-=2H2O；正確答案：負(fù)極；O2+4H++4e-=2H2O。

(4)①從圖象可以知道:250℃時乙酸反應(yīng)速率最大；催化活性高；故選擇250℃；正確