2024年人民版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年人民版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷570考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、化合物①酸②堿③氧化物中，組成元素一定含有氫元素，但不一定含有氧元素的是（）A.①B.②③C.①②D.①②③2、下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述，不正確的是（）A.O2能供給呼吸B.O2能支持燃燒，可做燃料C.N2充入食品袋內(nèi)可防腐D.稀有氣體充入燈泡中可延長(zhǎng)燈泡壽命3、下列溶液中的哪一種能在一定條件下跟其他三種溶液都發(fā)生反應(yīng)（）A.MgCl2B.CuSO4C.稀鹽酸D.NaOH4、下列敘述中正確的是（）A.Na和Na+同屬于鈉元素B.玻璃鋼屬于有機(jī)高分子材料C.生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D.含有氧元素的化合物一定屬于氧化物5、（2008?無錫）下列物之間的轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A.Fe2O3→FeB.NaNO3→NaClC.Al→Al2O3D.CO2→CaCO36、下列說法錯(cuò)誤的是（）A.“綠色化學(xué)”是指與綠色植物有關(guān)的化學(xué)B.化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等方面發(fā)揮著重要的作用C.人類利用化學(xué)合成了許多物質(zhì)D.高新科學(xué)技術(shù)需要各種有特殊性能的材料，這要靠化學(xué)家來研究開發(fā)7、決定元素種類的是原子的（）A.電子總數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.最外層電子數(shù)8、溶質(zhì)能大量共存于水溶液中的是（）A.HNO3、Ca（OH）2、NaClB.KNO3、CuCl2、NaSO4C.NaOH、MgSO4、BaCl2D.HCl、Na2CO3、Ca（NO3）2評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、圖Ⅰ所示為甲；乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．常溫下；盛水燒杯內(nèi)的兩試管中分別盛有甲、乙的飽和溶液，并都有少量固體存在，如圖Ⅱ所示．

（1）請(qǐng)你寫出圖Ⅰ中R點(diǎn)的一條含義____．

（2）將t1℃時(shí)甲、乙的飽和溶液升溫到t2℃，所得兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是甲____乙（填“大于”；“小于”或“等于”）．

（3）若飽和乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，此時(shí)乙所處的溫度是____．（填“t1”或“t2”）

（4）在圖Ⅱ?qū)嶒?yàn)中，觀察到試管中甲固體減少，乙固體增多．請(qǐng)你對(duì)此現(xiàn)象作出解釋：____．

（5）小娜同學(xué)用某固體物質(zhì)進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，據(jù)此判斷下列說法錯(cuò)誤的是____．

A．該固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。

B．溶液b一定是不飽和溶液。

C．溶液d中的溶質(zhì)質(zhì)量可能大于溶液e中的溶質(zhì)質(zhì)量。

D．溶液d和溶液e的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相同．10、某同學(xué)做了“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的實(shí)驗(yàn)后，探究H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響．可選試劑與儀器：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的H2O2；二氧化錳、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器、集氣瓶．

（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的H2O2下，測(cè)定____（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小）．

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置．如圖是未完成的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，在虛線框中可以選擇下列哪些裝置？____

為什么要把錐形瓶浸在恒溫水浴槽中？____．

（3）擬定實(shí)驗(yàn)表格：完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案；要列出所選試劑體積或質(zhì)量；需記錄的待測(cè)量和所擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示．請(qǐng)將下表補(bǔ)充完整．

。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)二氧化錳的質(zhì)量/g15%雙氧水的體積/mL加入水的體積/mL1abcde2cdf11、下列是實(shí)驗(yàn)室常用的幾種儀器．

（1）寫出用于吸取和滴加少量液體的儀器標(biāo)號(hào)____．

（2）除去FeSO4溶液中混有的少量CuSO4雜質(zhì)，通常要加入過量的____，充分反應(yīng)后過濾，過濾必須用到上述儀器中的A和____（填標(biāo)號(hào)）．

（3）配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的高錳酸鉀溶液對(duì)種子進(jìn)行消毒，需高錳酸鉀____g，稱取藥品時(shí)用到的儀器是____（填標(biāo)號(hào)），如果所配得的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比小于0.5%，你認(rèn)為可能的原因有____．

A量取水時(shí)俯視讀數(shù)B所用氯化鈉中含有雜質(zhì)。

C稱量時(shí)左托盤放砝碼；右托盤放氯化鈉（1g以下用游碼）

D轉(zhuǎn)移的過程中有少量液體濺出．12、在Fe2（SO4）3和FeSO4組成的混合物中，經(jīng)測(cè)定硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%，則該混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____．13、（1）人們把直接從自然取得的能源稱為一級(jí)能源，一級(jí)能源經(jīng)過加工取得的能源稱為二級(jí)能源．下列是目前正在利用和開發(fā)的部分能源①煤；②汽油；③天然氣；④太陽(yáng)能；⑤風(fēng)能；⑥潮汐能；⑦地?zé)崮?；⑧電能；⑨氫能；⑩酒精，其中不屬于一?jí)能源的是（填序號(hào)）____．

（2）科學(xué)家預(yù)言，氫能將成為21世紀(jì)的主要綠色能源，而水是自然界中廣泛存在的物質(zhì)，你認(rèn)為獲取氫氣的最佳途徑是____，氫能源的優(yōu)點(diǎn)有____、發(fā)熱高、來源廣、是再生能源等．14、物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)變化中有____．15、學(xué)習(xí)了物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系后小明同學(xué)對(duì)用H2SO4；Fe和CuO來制取Cu設(shè)計(jì)了兩套方案（如下）；但是小明同學(xué)并未將方案寫完整，請(qǐng)你將小明同學(xué)的方案補(bǔ)充完整．

方案一①______；②Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

方案二①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；②______

看了方案后，老師給小明指出方案一有很多優(yōu)點(diǎn)，如操作比較簡(jiǎn)單、制取過程安全，那么你能否再寫出方案一的一條優(yōu)點(diǎn)：______．16、如圖是氯化鈉；氫氧化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．

①t1℃時(shí)，NaOH飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____（填“大于”；“小于”、“等于”之一）

②t2℃時(shí)，將20gNaCl固體投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的____（填“不飽和溶液”或“飽和溶液”之一），此時(shí)所得溶液的質(zhì)量是____g．評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、鋁鍋比鐵鍋輕巧，建議用鋁鍋代替鐵鍋使用較好____．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、判斷正誤：100毫升質(zhì)量數(shù)為98%的硫酸（密度為1.84g/cm3）中含硫酸184克．____．19、分子能再分，原子不能再分．____（判斷對(duì)錯(cuò)）20、旅游城市標(biāo)志青銅奔馬（馬踏飛燕）變綠，說明它發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)____．21、原子是不可分割的實(shí)心球____．（判斷對(duì)錯(cuò)）22、空氣中的氧元素大部分以游離態(tài)存在，少數(shù)以化合態(tài)存在．____評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共12分)23、如圖所示；A～E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A；B、C、D、E分別是不同類別的物質(zhì)，A可以用來配制波爾多液，D是年產(chǎn)量最髙的一種金屬，A和E有兩種元素是相同的，B的相對(duì)分子質(zhì)量比C小。方框內(nèi)之間的連線表示二者可以發(fā)生反應(yīng)，箭頭表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：（以上反應(yīng)均在初中范圍內(nèi)）

（1）請(qǐng)寫出D和E兩種物質(zhì)的化學(xué)式為：D______；E______。

（2）寫出B與C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（3）寫出足量的B溶液加入A溶液中，發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______。24、A；B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化學(xué)學(xué)過的物質(zhì)．其中；B為紅色固體，E、H均為黑色固體．F是一種無色氣體．它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已省去）．

根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖回答問題：

（1）寫出A的化學(xué)式____；寫出B的一種用途．

（2）寫出F→E的化學(xué)方程式____；寫出G→I的化學(xué)方程式．評(píng)卷人得分五、探究題(共4題，共20分)25、某化工廠排出的廢液中含有和為了減少?gòu)U液對(duì)環(huán)境的污染，并回收銀和銅，某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：試回答：⑴加入的固體a是（寫化學(xué)式）____。⑵固體乙的成分有____⑶步驟①中將濾液1與固體甲分離的操作名稱是____⑷寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____26、某化學(xué)興趣小組為探究鋁；鐵、銀的金屬活動(dòng)性順序；設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．

（1）某同學(xué)只選用②和④就可以比較三種金屬活動(dòng)性，你同意這種做法嗎？______（填“同意”或“不同意”），請(qǐng)說出理由______．

（2）同學(xué)們一起分析交流；重新設(shè)計(jì)了用打磨過的鋁片；鐵片和硝酸銀溶液，只用一只試管取一次硝酸銀溶液的探究方案．請(qǐng)你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題．

。實(shí)驗(yàn)步驟觀察到的現(xiàn)象①在試管中取少量硝酸銀溶液，插入______，表面有銀白色固體生成②在①所得的溶液中，插入______，無明顯現(xiàn)象（3）請(qǐng)寫出上述反應(yīng)中其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式______．（寫一個(gè)即可）

（4）通過上述探究得出三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開_____．27、“對(duì)比實(shí)驗(yàn)”是化學(xué)學(xué)習(xí)中行之有效的思維方法．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)做了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)；請(qǐng)你參與并回答下列問題．

（1）通過實(shí)驗(yàn)A，可以說明燃燒的條件之一是______，實(shí)驗(yàn)中使用銅片，是利用了銅的______性（填一條物理性質(zhì)）．

（2）對(duì)于實(shí)驗(yàn)B，一段時(shí)間后觀察到試管①中的鐵釘明顯銹蝕，由此得出：鐵生銹的主要條件是鐵與水和______直接接觸．欲除去鐵銹可選用的物質(zhì)是______，鐵制品除銹時(shí)______（填“能”或“不能”）長(zhǎng)時(shí)間浸在酸溶液中．

（3）實(shí)驗(yàn)C的燒杯②中呈現(xiàn)的現(xiàn)象能說明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的．當(dāng)燒杯①中液體是濃鹽酸，燒杯②中液體是滴有酚酞的NaOH溶液時(shí)，一段時(shí)間后，溶液顏色的變化是______，其中鹽酸與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，化學(xué)反應(yīng)類型是______．28、（1）請(qǐng)你參與下列探究：某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中；發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時(shí)有較多的氣泡放出．這一現(xiàn)象激發(fā)起同學(xué)們的探究欲望，生成的是什么氣體？

【提出猜想】從元素守恒的角度，放出的氣體可能是SO2、O2、H2．

【查閱資料】SO2易溶于水，它能與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3．

【方案設(shè)計(jì)】依據(jù)上述猜想；實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案：

①甲同學(xué)認(rèn)為是O2；則檢驗(yàn)方法是______．

②乙同學(xué)認(rèn)為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量．寫出SO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

③實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)合作設(shè)計(jì)了如下組合實(shí)驗(yàn)方案；排除和驗(yàn)證猜想的氣體．

如果放出的是O2和H2；你認(rèn)為方案中的安全隱患是______；

產(chǎn)生此隱患的原因：______（用方程式解釋）．

老師說：“化學(xué)反應(yīng)中；一種元素的化合價(jià)升高，肯定有元素的化合價(jià)降低，這是科學(xué)規(guī)律”．丙同學(xué)根據(jù)老師這句話分析判斷：放出的氣體肯定不是______．

【實(shí)驗(yàn)探究】小組同學(xué)首先對(duì)裝置A進(jìn)行稱量；再將收集到的氣體從a通入，過一會(huì)兒點(diǎn)燃B處酒精燈；一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色，B裝置的尾部有水珠生成；停止通氣，再次稱量裝置A，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無增減．

結(jié)論：鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)；產(chǎn)生的氣體是______．

寫出B裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式______．

（2）某同學(xué)模仿物理課上學(xué)到的“串聯(lián)電路”設(shè)計(jì)了如下氣體制取與性質(zhì)驗(yàn)證的組合實(shí)驗(yàn)．打開分液漏斗活塞后；A中出現(xiàn)大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降，稀鹽酸逐漸進(jìn)入D中，請(qǐng)看圖回答問題．

①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

②B中白磷能夠燃燒的原因是______．

③E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．

④用F裝置收集氣體的依據(jù)是______．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】根據(jù)酸、堿、氧化物的組成進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：酸是由氫離子和酸根離子組成的；一定含有氫元素，但不一定含有氧元素；

堿是由金屬離子和氫氧根離子組成的；一定含有氫元素和氧元素；

氧化物是由氧元素和另外一種元素組成；一定含有氧元素，不一定含有氫元素；

故符合題意的只有①；

故選A2、B【分析】【分析】運(yùn)用氧氣能供給呼吸和支持燃燒和氮?dú)夂拖∮袣怏w性質(zhì)穩(wěn)定進(jìn)行分析解答．【解析】【解答】解：A；氧氣能供給呼吸；正確；

B、O2能支持燃燒；但不能燃燒，不可做燃料，錯(cuò)誤；

C、N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；一般不與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)且無毒，可用于充入食品袋內(nèi)防腐，正確；

D；稀有氣體性質(zhì)穩(wěn)定；充入燈泡中可延長(zhǎng)燈泡壽命，正確；

故選B．3、D【分析】【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解析】【解答】解：A、MgCl2與硫酸銅；稀鹽酸交換成分沒有沉淀、氣體或水生成；不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

B、CuSO4與MgCl2；稀鹽酸交換成分沒有沉淀、氣體或水生成；不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

C、稀鹽酸與硫酸銅、MgCl2交換成分沒有沉淀；氣體或水生成；不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

D；氫氧化鈉與氯化鎂交換成分生成氫氧化鎂白色沉淀；與硫酸銅交換成分生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，跟其他三種溶液都發(fā)生反應(yīng)，故選項(xiàng)正確．

故選：D．4、A【分析】【分析】A、根據(jù)Na和Na+的質(zhì)子數(shù)都為11進(jìn)行解答；

B；根據(jù)玻璃鋼是在塑料中加入玻璃纖維制成的進(jìn)行解答；

C；根據(jù)置換反應(yīng)的含義進(jìn)行解答；

D、根據(jù)氧化物的含義進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：A、Na和Na+的質(zhì)子數(shù)都為11；所以為同一種元素，故A正確；

B；玻璃鋼是在塑料中加入玻璃纖維制成的；屬于復(fù)合材料，故B錯(cuò)誤；

C；置換反應(yīng)是指單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)；所以生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D；氧化物是指由兩種元素組成；其中一種是氧元素的化合物，所以含有氧元素的化合物不一定屬于氧化物，例如氯酸鉀中含有氧元素，但不是氧化物，故D錯(cuò)誤．

故選：A．5、B【分析】

A、利用CO的還原性可以把金屬鐵從其氧化物中還原出來，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，所以Fe2O3可以直接轉(zhuǎn)化為Fe；

B、由NaNO3轉(zhuǎn)化為NaCl，需要由另外一種反應(yīng)物提供Cl-，而能提供Cl-的只有鹽酸和鹽酸鹽，也就是說必須通過復(fù)分解反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，但NaNO3不會(huì)跟任何化合物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；因?yàn)椴环蠌?fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即：生成物中沒有沉淀；沒有氣體、也沒有水．

C、鋁是活潑金屬，在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，生成致密的氧化鋁薄膜，化學(xué)方程式為：4Al+3O2=2Al2O3，所以Al可以直接轉(zhuǎn)化為Al2O3；

D、CO2可以澄清石灰水變渾濁，化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，所以CO2可以直接轉(zhuǎn)化為CaCO3；

故選B．

【解析】【答案】本題涉及到一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)、金屬的化學(xué)性質(zhì)以及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件等．

6、A【分析】解：A；“綠色化學(xué)”是指人類在生產(chǎn)或合成物質(zhì)時(shí)不人為的添加有毒、有害物質(zhì)；盡量不生成有害物質(zhì)，而不是指與綠色植物有關(guān)的化學(xué)，則A說法錯(cuò)誤；

B；科學(xué)技術(shù)是第一生產(chǎn)力；則化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等方面都發(fā)揮著重要的作用，則B說法正確；

C；人類使用的藥物、材料等都是利用化學(xué)來合成的；則C說法正確；

D；在人類發(fā)展中還需要新的材料、能源等；需要技術(shù)更新，化學(xué)家繼續(xù)研究，則D說法正確；

故選A．

根據(jù)化學(xué)對(duì)人類的生活；生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)的發(fā)展所作的貢獻(xiàn)及化學(xué)給人類帶來的一定的負(fù)面影響來分析解答．

本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)這一自然學(xué)科的認(rèn)識(shí)，學(xué)生應(yīng)積極的認(rèn)識(shí)到化學(xué)對(duì)人類的重大貢獻(xiàn)，并清醒的認(rèn)識(shí)到減少污染，倡導(dǎo)零排放的重要性．【解析】【答案】A7、C【分析】解：元素的種類由其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定，觀察選項(xiàng)，故選：rm{C}

根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析；元素是具有相同的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，據(jù)此解答．

本題考查了元素種類的判斷，完成此題，可以依據(jù)元素的概念進(jìn)行．【解析】rm{C}8、B【分析】【分析】若溶質(zhì)能大量共存于水溶液中，則溶質(zhì)之間相互交換成分不能結(jié)合生成水、氣體或沉淀．【解析】【解答】解：A、HNO3和Ca（OH）2結(jié)合有水生成；不能大量共存，故A錯(cuò)誤．

B；溶質(zhì)之間相互交換成分不能結(jié)合生成水、氣體或沉淀；能大量共存，故B正確．

C、NaOH和MgSO4相互交換成分有氫氧化鎂沉淀生成，MgSO4和BaCl2交換成分有硫酸鋇沉淀生成；不能大量共存，故C錯(cuò)誤．

D、HCl和Na2CO3交換成分有水和二氧化碳?xì)怏w生成，Na2CO3和Ca（NO3）2交換成分有碳酸鈣沉淀生成；不能共存，故D錯(cuò)誤．

故選B．二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．【解析】【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，圖Ⅰ中R點(diǎn)的一條含義是：t2℃時(shí)；甲；乙物質(zhì)的溶解度相等；

（2）將t1℃時(shí)甲、乙的飽和溶液升溫到t2℃，乙物質(zhì)會(huì)析出晶體，但是乙物質(zhì)t2℃時(shí)的溶解度大于甲物質(zhì)t1℃時(shí)的溶解度；所以所得兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是甲小于乙；

（3）若飽和乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，乙物質(zhì)的溶解度應(yīng)該是25g，所以此時(shí)乙所處的溫度是t1；

（4）在圖Ⅱ?qū)嶒?yàn)中；觀察到試管中甲固體減少，乙固體增多，對(duì)此現(xiàn)象作出解釋是：氧化鈣與水反應(yīng)放出熱量，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高減小；

（5）A；從溶液c和溶液d可以看出；降低溫度則溶液中會(huì)析出晶體，說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，故A正確；

B、溶液b中加入20g固體得到的溶液c中沒有未溶解的固體，說明加入的物質(zhì)全部溶解，故溶液b一定是不飽和溶液；故B正確；

C；溶液d變成溶液e的過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化；說明溶液d中的固體除掉，可能是升高溫度使固體溶解，則溶液d中溶質(zhì)質(zhì)量可能大于溶液e中的溶質(zhì)質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；

D；若是溶液d中的固體是經(jīng)過過濾除去；則溶液d和溶液e的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相同，故D正確；

故選：C．

故答案為：（1）t2℃時(shí)；甲；乙物質(zhì)的溶解度相等；

（2）小于；

（3）t1；

（4）氧化鈣與水反應(yīng)放出熱量；甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高減小；

（5）C．10、略

【分析】【分析】（1）反應(yīng)速率表示單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化量；測(cè)定不同濃度的過氧化氫對(duì)反應(yīng)速率的影響，需要測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積多少，或生成相同體積的氧氣所需時(shí)間的多少；

（2）利用排水量氣法收集一定體積的氧氣；并用導(dǎo)管與裝置連接；

（3）測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積多少，保證催化劑的濃度應(yīng)相同，故加入雙氧水溶液體積與水的總體積不變，通過改變二者體積，根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)生成氧氣的體積說明不同過氧化氫溶液的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響．【解析】【解答】解：（1）反應(yīng)速率表示單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化量；測(cè)定不同濃度的過氧化氫對(duì)反應(yīng)速率的影響，需要測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積多少，或生成相同體積的氧氣所需時(shí)間的多少，故答案為：相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積多少，或生成相同體積的氧氣所需時(shí)間的多少；

（2）利用排水量氣法收集一定體積的氧氣；用盛滿水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用導(dǎo)管與裝置連接，觀察排凈量筒內(nèi)的水所需時(shí)間的長(zhǎng)短或利用裝置C看一下在相同時(shí)間內(nèi)排出水的體積大小，排出水的體積即為生成氧氣的體積；水浴的原因是考慮反應(yīng)放熱對(duì)氣體體積的影響，防止裝置內(nèi)的空氣受熱膨脹造成的干擾的．故填：C或D；防止裝置內(nèi)的空氣受熱膨脹造成的干擾；

（3）測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積多少，保證催化劑的濃度應(yīng)相同，故加入雙氧水溶液體積與水的總體積不變，通過改變二者體積，根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)生成氧氣的體積說明不同過氧化氫溶液的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響．故答案為：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)二氧化錳的質(zhì)量/g15%雙氧水的體積/mL加入水的體積/mL時(shí)間t/minV（氧氣）/ml1abcde2acbdf11、略

【分析】【分析】（1）熟悉膠頭滴管的作用即可作答；

（2）根據(jù)鐵可以與硫酸銅溶液反應(yīng)的原理來除雜；并不會(huì)帶入新雜質(zhì)，且有更多的硫酸亞鐵生成；

（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來計(jì)算，固體藥品要用托盤天平來稱量．【解析】【解答】解：（1）吸取和滴加少量液體需使用膠頭滴管來完成．故答案為：E；

（2）除雜時(shí)不能帶入新的雜質(zhì)；鐵可以與硫酸銅溶液反應(yīng)的原理來除雜，并不會(huì)帶入新雜質(zhì)，且有更多的硫酸亞鐵生成，過量的鐵可以通過過濾操作除去，過濾時(shí)要用到漏斗；故答案為：鐵粉；B；

（3）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；所以500g×0.5%=2.5g；稱量高錳酸鉀是用托盤天平；

A；量取所需水時(shí)；若俯視讀數(shù)，使得水的實(shí)際質(zhì)量偏小，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；

B；所用氯化鈉中含有雜質(zhì)；導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。?/p>

C；稱量時(shí)左托盤放砝碼；右托盤放氯化鈉（1g以下用游碼），導(dǎo)致稱量固體減少，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；

D；溶液具有均一性；轉(zhuǎn)移的過程中有少量液體濺出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．

故答案為：2.5；C；BC．12、略

【分析】【分析】根據(jù)FeSO4和Fe2（SO4）3兩物質(zhì)的組成特點(diǎn)，可知混合物中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為1：2，混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%，可計(jì)算出混合物中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而可計(jì)算出該混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解析】【解答】解：在FeSO4和Fe2（SO4）3組成的混合物中；硫元素與氧元素的質(zhì)量比=32：（16×4）=1：2，由于混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=23%×2=46%，該混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-23%-46%=31%．

故答案為：31%．13、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)題目所給新信息：直接從自然取得的能源稱為一級(jí)能源；一級(jí)能源經(jīng)過加工取得的能源稱為二級(jí)能源，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．

（2）水分解能產(chǎn)生氫氣，但需要提供能量，最方便、最經(jīng)濟(jì)、最豐富的能源是太陽(yáng)能；根據(jù)氫能源的優(yōu)點(diǎn)進(jìn)行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）①煤；③天然氣、④太陽(yáng)能、⑤風(fēng)能、⑥潮汐能；⑦地?zé)崮艿榷际遣恍枰庸?；直接從自然界取得的能源，為一次能源；②汽油、⑧電能、⑨氫能、⑩酒精等都是一次能源?jīng)過加工取得的能源，為二次能源．

（2）水是自然界中廣泛存在的物質(zhì)；獲取氫氣的最佳途徑是利用太陽(yáng)能使海水或水分解生成氫氣；氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境．

故答案為：（1）②⑧⑨⑩；（2）利用太陽(yáng)能使海水或水分解生成氫氣；無污染．14、略

【分析】

“物理變化”是相對(duì)“化學(xué)變化”而言的；物理變化，就是物質(zhì)本身沒有變化，只是物質(zhì)的狀態(tài)；形態(tài)等發(fā)生了變化．而“化學(xué)變化”，是“物質(zhì)”發(fā)生了變化，生成了新物質(zhì)．

故答案為：有新物質(zhì)生成．

【解析】【答案】利用物理變化；化學(xué)變化的概念分析解決；化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，物理變化則沒有生成新物質(zhì)．

15、略

【分析】解：（1）

方案一：①氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．

②硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu．

方案二：

①鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

②氫氣與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2+CuOCu+H2O．

（2）用氫氣還原氧化銅時(shí)；需要加熱，氫氣與空氣混合達(dá)到一定程度時(shí)，遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，用方案二方法制取銅時(shí)，既需要加熱，又不安全；

用方案一方法制取銅時(shí)；既不需要加熱，又安全；用方案一方法制取銅時(shí)，需要的儀器比用方案二方法制取銅時(shí)需要的儀器少，并且操作比較簡(jiǎn)單．

故以上兩個(gè)方案中；最好的是方案一，選擇方案一的理由是：①節(jié)約能源（不需加熱），②操作安全簡(jiǎn)便．

故答案為：

方案一①H2SO4+CuO=CuSO4+H2O；方案二②H2+CuO=Cu+H2O

一條優(yōu)點(diǎn)：可節(jié)約能源；可少浪費(fèi)一些資源。

根據(jù)獲取銅的方法進(jìn)行分析；可以使用活潑金屬與銅鹽溶液反應(yīng)的方法獲取銅，也可以使用氫氣還原氧化銅的方法獲取銅．

本題考查了獲取金屬的方法的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律等知識(shí)進(jìn)行．【解析】CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；H2+CuOCu+H2O；可節(jié)約能源，可少浪費(fèi)一些資源16、大于飽和溶液68【分析】【分析】（1）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與該溫度下的溶質(zhì)的溶解度有關(guān)．

（2）根據(jù)該溫度下氯化鈉的溶解度分析所加物質(zhì)能否完全溶解，進(jìn)而判斷溶液是否飽和．【解析】【解答】解：（1）由曲線圖可知，t1℃時(shí)NaOH的溶解度大于NaCl的溶解度；則該溫度下，兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：NaOH＞NaCl．

故填：大于；

（2）t2℃時(shí)；NaCl的溶解度是36g，因此將20gNaCl固體投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的飽和溶液，此時(shí)所得溶液的質(zhì)量=50g+18g=68g；

故填：飽和溶液；68；三、判斷題(共6題，共12分)17、×【分析】【分析】根據(jù)鐵鍋的作用進(jìn)行分析．【解析】【解答】解：提倡用鐵鍋代替鋁鍋炒菜；是為人體補(bǔ)鐵的，所以鋁鍋比鐵鍋輕巧，建議用鋁鍋代替鐵鍋使用較好的判斷錯(cuò)誤．

故答案為：×．18、×【分析】【分析】依據(jù)濃硫酸的密度求出100毫升濃硫酸的質(zhì)量，然后利用其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)所含的溶質(zhì)硫酸進(jìn)行計(jì)算判斷即可；【解析】【解答】解：100毫升濃硫酸的質(zhì)量=100cm3×1.84g/cm3=184g；則含有的硫酸的質(zhì)量=184g×98%=180.32g，所以上述說法錯(cuò)誤；

故答案為：×19、×【分析】【分析】分子由原子構(gòu)成，原子由原子核和核外電子構(gòu)成．【解析】【解答】解：在化學(xué)變化中；分子可分，原子不可分，如果不是在化學(xué)變化中，物質(zhì)是無限可分的．

故填：×．20、√【分析】【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．【解析】【解答】解：青銅奔馬（馬踏飛燕）變綠過程中有新物質(zhì)銅銹生成；屬于化學(xué)變化．

故答案為：√．21、×【分析】【分析】根據(jù)原子是由核外電子和居原子中心的原子核構(gòu)成進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：原子是由核外電子和位于原子中心的原子核構(gòu)成；原子核的體積很小，原子核外還有很大空間供電子運(yùn)動(dòng)，所以原子不是不可分割的實(shí)心球．

故答案為：×．22、√【分析】【分析】游離態(tài)是元素以單質(zhì)的形式存在，化合態(tài)是元素在化合物中的形式存在．【解析】【解答】游離態(tài)是元素以單質(zhì)的形式存在；化合態(tài)是元素在化合物中的形式存在．空氣中氧元素主要以氧氣的形式存在所以大部分是以游離態(tài)存在；同時(shí)氧元素也存在于空氣中二氧化碳與水蒸氣中但是少數(shù)．

故答案為：√四、推斷題(共2題，共12分)23、FeH2SO4CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色【分析】解：B；C、D、E分別是不同種類的物質(zhì)；A可以用來配制波爾多液，A是硫酸銅，D是年產(chǎn)量最髙的一種金屬，D是鐵，A和E有兩種元素是相同的，E是硫酸，B的相對(duì)分子質(zhì)量比C小，C是二氧化碳，B是氫氧化鈉。帶入關(guān)系圖，符合題意。

（1）請(qǐng)寫出D和E兩種物質(zhì)的化學(xué)式為：D：Fe，E：H2SO4．故填：Fe、H2SO4；

（2）寫出B與C發(fā)生反應(yīng)是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

（3）足量的B溶液加入A溶液中；是氫氧化鈉加入硫酸銅溶液中，發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色；故填：溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。

B；C、D、E分別是不同種類的物質(zhì)；A可以用來配制波爾多液，A是硫酸銅，D是年產(chǎn)量最髙的一種金屬，D是鐵，A和E有兩種元素是相同的，E是硫酸，B的相對(duì)分子質(zhì)量比C小，C是二氧化碳，B是氫氧化鈉。

本題主要考查物質(zhì)的鑒別和推斷，綜合性強(qiáng)。物質(zhì)的鑒別就是指根據(jù)常見的物質(zhì)的性質(zhì)或相互關(guān)系，尤其是它們的特性或反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象等，通過細(xì)致地分析、推斷，來鑒別出它們究竟是哪一種具體的物質(zhì)的復(fù)雜過程?！窘馕觥縁eH2SO4CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色24、略

【分析】【分析】根據(jù)題目給出的流程圖和信息：B為紅色固體，E、H均為黑色固體，F(xiàn)是一種無色氣體，結(jié)合我們學(xué)過的知識(shí)，一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，銅和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，因此B是銅，E是鐵，F(xiàn)是一氧化碳，H是氧化銅；氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氫氧化銅藍(lán)色沉淀，因此C是硫酸銅，D是硫酸鋇和氫氧化銅的混合物；又因?yàn)橐谎趸己脱鯕庠邳c(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，因此G是二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，因此I是碳酸鈣；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，因此A是氫氣．【解析】【解答】解：B為紅色固體；E；H均為黑色固體，F(xiàn)是一種無色氣體，結(jié)合我們學(xué)過的知識(shí)，一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，銅和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，因此B是銅，E是鐵，F(xiàn)是一氧化碳，H是氧化銅；氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氫氧化銅藍(lán)色沉淀，因此C是硫酸銅，D是硫酸鋇和氫氧化銅的混合物；又因?yàn)橐谎趸己脱鯕庠邳c(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，因此G是二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，因此I是碳酸鈣；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，因此A是氫氣．

（1）A是氫氣，化學(xué)式為：H2；B是銅；銅可以做導(dǎo)線；輕工業(yè)、機(jī)械制造、建筑工業(yè)、國(guó)防工業(yè)等；

（2）一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，配平即可，故答案為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；因?yàn)镚為CO2，澄清石灰水為Ca（OH）2，所以G→沉淀I的化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

故答案為：（1）H2；做導(dǎo)線；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．五、探究題(共4題，共20分)25、略

【分析】【解析】試題分析：由題意可知，這是利用金屬活動(dòng)性進(jìn)行物質(zhì)提取的實(shí)驗(yàn)，題中過量固體a是鐵粉，鐵可以置換銅和銀，不能置換鋅，鋅卻能置換鐵，故題中過量溶液b是稀硫酸。⑴加入的固體a是（寫化學(xué)式）Fe。⑵固體乙的成分有Ag和Cu。⑶步驟①中將濾液1與固體甲分離的操作名稱是過濾。⑷步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性；化學(xué)方程式；物質(zhì)的分離。【解析】【答案】⑴Fe⑵AgCu⑶過濾⑷Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑26、略

【分析】解：（1）只選用②和④；②鋁能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀，說明了金屬活動(dòng)性鋁＞銀；④鐵能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀，說明了金屬活動(dòng)性鐵＞銀；但無法確定鐵和鋁的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故這種做法錯(cuò)誤．

（2）鋁能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋁溶液和銀；而鐵不能與硝酸鋁液反應(yīng)，①在試管中取少量硝酸銀溶液，插入鋁絲，表面有銀白色固體生成，說明了金屬活動(dòng)性鋁＞銀；②在①所得的溶液中，插入鐵絲，無明顯變化，說明了金屬活動(dòng)性鋁＞鐵．

（3）鋁能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋁溶液和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag．

（4）由（2）的分析；可得出三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)锳l；Fe、Ag．

故答案為：（1）不同意；無法確定鐵和鋁的活動(dòng)性強(qiáng)弱；

（2）。實(shí)驗(yàn)步驟觀察到的現(xiàn)象①在試管中取少量硝酸銀溶液，插入鋁絲，表面有銀白色固體生成②在①所得的溶液中，插入鐵絲，無明顯現(xiàn)象（3）Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag；

（4）Al；Fe、Ag．

（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序；驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序是否合理，可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進(jìn)行分析判斷，通過分析方案所能得到的結(jié)論．

（2）根據(jù)鋁能與硝酸亞鐵溶液反應(yīng)生成硝酸鋁溶液和鐵；而鐵不能與硝酸鋁液反應(yīng)，進(jìn)行分析解答．

（3）鋁能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋁溶液和銀；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

（4）根據(jù)（2）中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；進(jìn)行分析解答．

本題難度不是很大，通過實(shí)驗(yàn)探究來判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)靈活運(yùn)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．【解析】不同意；無法確定鐵和鋁的活動(dòng)性強(qiáng)弱；鋁絲；鐵絲；Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag；Al、Fe、Ag27、略

【分析】解：（1）燃燒的條件：物質(zhì)具有可燃性；與氧氣接觸、溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；實(shí)驗(yàn)A中濾紙碎片和乒乓球碎片都與氧氣接觸，在加熱過程中，利用銅片的導(dǎo)熱性，在中間加熱，能夠提供均勻的熱量，由于乒乓球碎片的著火點(diǎn)較低，首先燃燒起來，說明燃燒需要溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；

故填：溫度需達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；導(dǎo)熱；

（2）對(duì)于實(shí)驗(yàn)B；一段時(shí)間觀察試管①中的鐵釘明顯銹蝕，①試管中即提供了空氣，也提供了水，由此得出：鐵生銹的主要條件是鐵與水和空氣直接接觸；鐵銹的主要成分是氧化鐵，所以欲除去鐵銹可用鹽酸洗方法，鐵制品除銹時(shí)不能長(zhǎng)時(shí)間浸在酸溶液中，因?yàn)樗嵋埠徒饘俜磻?yīng)；

故填：空氣；鹽酸；不能．

（4）當(dāng)燒杯①中液體換成濃鹽酸，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水顯酸性，燒杯②中液體換成滴有酚酞NaOH溶液時(shí)，一段時(shí)間后，溶液顏色的變化是紅色逐漸褪去變?yōu)闊o色．其中鹽酸與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O；是兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)．

故答案為：紅色逐漸褪去變?yōu)闊o色；HCl+NaOH═NaCl+H2O；復(fù)分解反應(yīng)．

（1）根據(jù)燃燒的條件以及銅具有良好的導(dǎo)