2025高考假期提升專項(xiàng)練習(xí)化學(xué)壓軸卷訓(xùn)練7含答案及解析

2025菁優(yōu)高考化學(xué)壓軸卷訓(xùn)練7一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?東城區(qū)校級月考）下列說法錯(cuò)誤的是（）A．甲圖所示的分類方法屬于樹狀分?jǐn)?shù)法 B．乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法 C．堿性氧化物一定是金屬氧化物 D．非金屬氧化物一定是酸性氧化物2．（2024?5月份模擬）下列說法正確的是（）A．鍵角：NH3＜H2O B．C70與“杯酚”能通過分子間作用力形成超分子 C．正戊烷的球棍模型： D．羥基的電子式：3．（2024秋?海曙區(qū)校級月考）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O＝Na++OH﹣+H2↑ B．在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2++2OH﹣+2H++＝BaSO4↓+2H2O C．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2＝CaCO3↓+2H+ D．向碳酸鈉溶液中逐滴加入少量稀鹽酸：+2H+＝CO2↑+H2O4．（2024秋?長安區(qū)月考）活性炭吸附NO2的反應(yīng)為2C（s）+2NO2（g）?N2（g）+2CO2（g），NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是（）A．12g活性炭中含共價(jià)鍵的數(shù)目為4NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO2中含NO2分子的數(shù)目為0.5NA C．4.4g干冰晶體中含σ鍵的數(shù)目為0.1NA D．該反應(yīng)生成0.5molN2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA5．（2024秋?銅梁區(qū)校級月考）短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a與d同族且d的單質(zhì)為黃色晶體，b是同周期元素中原子半徑最大的，c的氫氧化物在酸或強(qiáng)堿溶液中都能溶解。下列說法正確的是（）A．原子半徑：b＜c＜d B．氫氧化物的堿性：b＜c C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：d＞a D．a(chǎn)、b、d形成的某種化合物的溶液與稀硫酸混合產(chǎn)生渾濁6．（2024秋?廣西月考）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列物質(zhì)的性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A冠醚12﹣冠﹣4能夠與Li+形成超分子，而不能與K+形成超分子離子半徑大小B鍵角：NH3＞H2O電負(fù)性差異C熔點(diǎn)：AlF3（1040℃）遠(yuǎn)高于AlCl3（178℃升華）晶體類型D溶解性：HCl在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度分子的極性A．A B．B C．C D．D7．（2024秋?五華區(qū)期中）碳化鉬是碳原子嵌入金屬鉬原子的間隙形成的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)為apm，鉬的原子序數(shù)為42，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．該晶體屬于分子晶體 B．鉬的價(jià)層電子排布式為4d45s2 C．碳的配位數(shù)為8 D．該晶體的密度是8．（2024秋?重慶月考）已知有如下反應(yīng)：①2+Cl2＝2+Br2、②+5Cl﹣+6H+＝3H2O+3Cl2↑、③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）A．Cl2在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．Cl2在反應(yīng)①③中均是氧化劑 C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋海荆綜l2＞Fe3+ D．溶液中可發(fā)生：+6Fe2++6H+＝Cl﹣+6Fe3++3H2O9．（2024秋?貴陽月考）一定條件下，金剛石可轉(zhuǎn)化為石墨，其能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．金剛石和石墨互為同位素 B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．金剛石的硬度和穩(wěn)定性都強(qiáng)于石墨 D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝（b﹣a）kJ?mol﹣110．（2024秋?青島月考）濃差電池是一種利用電解質(zhì)溶液濃度差產(chǎn)生電勢差而形成的電池，理論上當(dāng)電解質(zhì)溶液的濃度相等時(shí)停止放電。圖1為濃差電池，圖2為電解池。圖2用圖1作電源，可實(shí)現(xiàn)以KCl、NaNO3為原料制取KNO3和NaCl。A、C代表不同類別的選擇性離子交換膜，M、N為惰性電極。若產(chǎn)品出口1的產(chǎn)品為NaCl，下列有關(guān)說法正確的是（）A．圖2中M極為陰極，應(yīng)與Ag（Ⅱ）相連 B．A為陰離子交換膜，C為陽離子交換膜 C．電解總反應(yīng)：KCl+NaNO3KNO3+NaCl D．產(chǎn)品出口1的產(chǎn)品的物質(zhì)的量是產(chǎn)品出口2物質(zhì)的量的2倍11．（2024秋?順義區(qū)校級月考）已知2A（g）+B（g）?nC（g），在密閉容器中進(jìn)行，K（300℃）＞K（350℃），某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（b）小于K（a） C．反應(yīng)溫度升高，B的轉(zhuǎn)化率降低 D．n＜312．（2024秋?重慶月考）已知難溶性碳酸鹽均易受熱分解為對應(yīng)氧化物和CO2，甲、乙、丙、丁、戊五種化合物中都含有同一種元素，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。由此推斷下列說法錯(cuò)誤的是（）A．H2O和Na2CO3均屬于電解質(zhì) B．甲的物質(zhì)類別為堿性氧化物或酸性氧化物 C．乙溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為H++OH﹣＝H2O D．丁可能為Ba（NO3）213．（2024?碑林區(qū)校級模擬）“有機(jī)小分子不對稱催化”獲2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，用脯氨酸（）催化分子內(nèi)的羥醛縮合反應(yīng)如圖。下列說法不正確的是（）A．X中所有碳原子可能處于同一平面 B．X和Y互為同分異構(gòu)體，且Y能發(fā)生消去反應(yīng) C．脯氨酸能與Y發(fā)生取代反應(yīng) D．1mol脯氨酸與足量NaHCO3反應(yīng)，生成44gCO214．（2024?福建）從廢線路板（主要成分為銅，含少量鉛錫合金、鋁、鋅和鐵）中提取銅的流程如圖：已知“濾液2”主要含和。下列說法正確的是（）A．“機(jī)械粉碎”將鉛錫合金轉(zhuǎn)變?yōu)殂U和錫單質(zhì) B．“酸溶”時(shí)產(chǎn)生Al3+、Fe3+和Zn2+離子 C．“堿溶”時(shí)存在反應(yīng)：Sn+2OH﹣+O2═+H2O D．“電解精煉”時(shí)，粗銅在陰極發(fā)生還原反應(yīng)15．（2024春?沈陽期末）探究草酸（H2C2O4）性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（已知：室溫下，0.1mol﹣1H2C2O4的pH＝13），由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式錯(cuò)誤的是（）實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①Ca（OH）2溶液（含酚酞）溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀②少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)A．H2C2O4有酸性，Ca（OH）2+H2C2O4═CaC2O4↓+2H2O B．酸性：H2C2O4＞H2CO3，NaHCO3+H2C2O4═NaHC2O4+CO2↑+H2O C．H2C2O4具有還原性，2+5C2+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O D．H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O16．（2024秋?海淀區(qū)校級月考）下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是（）A．無色溶液中：Cu2+、K+、SCN﹣、Cl﹣ B．含有的溶液中：I﹣、、、H+ C．強(qiáng)酸性溶液中：Na+、、、 D．pH＝11的NaOH溶液中：、K+、、17．（2023秋?西城區(qū)期末）將FeSO4溶液分別滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，如圖所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀產(chǎn)生。已知：FeCO3是白色難溶于水的固體。下列說法不正確的是（）A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均存在：c（Na+）+c（H+）═c（）+2c（）+c（OH﹣） B．Ⅰ中的沉淀可能有Fe（OH）2、Fe（OH）3和FeCO3 C．Ⅱ中生成FeCO3的反應(yīng)：+Fe2+═FeCO3↓+H+ D．Ⅰ和Ⅱ中加入FeSO4溶液后，pH均降低18．（2024秋?五華區(qū)期中）25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。某實(shí)驗(yàn)小組以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定含Cl﹣水樣、含Br﹣水樣。已知：①Ag2CrO4為磚紅色沉淀；25℃時(shí)，pKa1（H2CrO4）＝0.7，pKa2（H2CrO4）＝6.5；②相同條件下AgCl溶解度大于AgBr。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．曲線①為Ag2CrO4沉淀溶解平衡曲線 B．反應(yīng)Ag2CrO4+H+?2Ag++的平衡常數(shù)K＝1.0×10﹣5.2 C．在K2CrO4溶液中：c（H+）+c（）+2c（H2CrO4）＝c（OH﹣） D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液中c（Br﹣）：c（Cl﹣）＝10﹣1.2519．（2024?南通模擬）近日，某科研團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)一種重要有機(jī)中間體的合成機(jī)理如下：其中，箭頭表示一對電子的轉(zhuǎn)移。根據(jù)以上機(jī)理，下列說法正確的是（）A．—CF3具有很強(qiáng)的給電子效應(yīng)，使與之相連的碳原子帶正電，使得帶負(fù)電的OCH3可以發(fā)生加成反應(yīng) B．為了增大反應(yīng)正向進(jìn)行的程度，可在反應(yīng)體系中加入H+以結(jié)合F降低F的濃度 C．類比ClNO，反應(yīng)產(chǎn)物之一的FNO可命名為硝基氟 D．在反應(yīng)中，一對電子的轉(zhuǎn)移往往代表著共價(jià)鍵的生成或斷裂20．（2024秋?吉林月考）2NO2（g）?N2O4（g），v正（NO2）＝k1?c2（NO2），v逆（N2O4）＝k2?c（N2O4），其中k1、k2只與溫度有關(guān)，T0時(shí)，k1＝k2，將一定量的NO2充入注射器中，改變活塞位置，氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖所示（氣體顏色越深，透光率越低），下列說法錯(cuò)誤的是（）A．d點(diǎn)v正（NO2）＜v逆（NO2） B．T0時(shí)，K＝0.5 C．T1時(shí)，k2＝0.6k1，則T1＜T0 D．保持容積不變，再充入一定量NO2氣體，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變二．解答題（共5小題）21．（2024春?杭州期中）硼單質(zhì)及其化合物有重要的應(yīng)用。（1）硼與硅相似，能與氫形成一類化合物——硼烷。常見的有乙硼烷（B2H6）、丁硼烷（B4H10）等。BnHm極易發(fā)生水解生成H3BO3和H2，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：；其中乙硼烷生產(chǎn)中可用來與試劑X反應(yīng)制備硼氫化鈉（NaBH4），且符合原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)，試劑X的化學(xué)式為。（2）下列說法正確的是。A.反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，其中H2被BCl3氧化B.相同條件下在水中的溶解度：氨硼烷（NH3BH3）＞乙烷C.H3BO3是一種一元弱酸，可以與甲醇反應(yīng)生成B（OCH3）3為無機(jī)酸酯D.氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)，六方氮化硼結(jié)構(gòu)與石墨相似，熔點(diǎn)低（3）氨硼烷（NH3BH3）含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種有潛力的固體儲(chǔ)氫材料。氨硼烷分子間存在“雙氫鍵”（不是兩個(gè)氫鍵）使氨硼烷的熔點(diǎn)明顯升高?！半p氫鍵”能形成的原因是。（4）在一定條件下氨硼烷和水發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，其中溶液中的陰離子為。運(yùn)用價(jià)層電子對互斥模型，分析反應(yīng)后的溶液中的陽離子的空間結(jié)構(gòu)。22．（2024秋?南崗區(qū)校級月考）ClO2在常溫下為黃色氣體，熔點(diǎn)為﹣59.5℃，沸點(diǎn)為11℃，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑，在堿性環(huán)境中易發(fā)生反應(yīng)：4ClO2+4OH﹣═3+ClO﹣+2H2O。ClO2的制備方法有多種。請回答下列問題：（1）一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，溶于水時(shí)逸出大量CO2，同時(shí)NaClO2在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，得到NaCl和ClO2的混合溶液。①NaClO2中氯元素的化合價(jià)為。②上述反應(yīng)過程中生成ClO2的離子方程式為。（2）實(shí)驗(yàn)室可用圖示中裝置制備、收集ClO2（夾持裝置略）。①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②為了使裝置B能收集到更多的ClO2，可采取的措施為（填一條）。（3）ClO2的穩(wěn)定性較差，易分解，常用H2O2溶液和NaOH溶液將其轉(zhuǎn)化為NaClO2進(jìn)行保存。該反應(yīng)中每生成1個(gè)O2分子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。若加入過量NaOH溶液，可能導(dǎo)致的后果是。23．（2024?天津一模）有機(jī)化學(xué)在醫(yī)藥、化工及農(nóng)林等領(lǐng)域均有廣泛應(yīng)用。請完成下列問題。Ⅰ.已知：（1）實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式為。（2）A→B發(fā)生了加成反應(yīng)，B中含有羥基。B的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）請寫出G中除羥基外，其他官能團(tuán)的名稱。（4）D→E的化學(xué)方程式為。（5）H分子中含有一個(gè)五元環(huán)，寫出G→H的化學(xué)方程式。Ⅱ.阿托酸是一種重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如圖：（6）W→Q的反應(yīng)類型是。（7）化合物W滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種。①可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)②含有苯環(huán)其中核磁共振氫譜圖像為4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為。（8）下列關(guān)于化合物Y的說法，錯(cuò)誤的是（填字母）。a.可以發(fā)生聚合反應(yīng)b.9個(gè)碳原子共平面c.可以形成分子內(nèi)、分子間氫鍵d.含有一個(gè)手性碳原子24．（2024秋?浦東新區(qū)校級月考）乳酸亞鐵固體（[CH3CH（OH）COO]2Fe，摩爾質(zhì)量：234g/mol）易溶于水，難溶于乙醇，其水溶液易被氧化。它是一種很好的補(bǔ)鐵劑常用于治療缺鐵性貧血?？捎扇樗崤cFeCO3反應(yīng)制得。Ⅰ．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示①組裝儀器，檢查裝置氣密性，加入試劑；②先關(guān)閉K2，打開K1、K3，一段時(shí)間后關(guān)閉K3；③打開活塞K2；④過濾，洗滌干燥。（1）盛放碳酸鈉溶液的玻璃儀器名稱為。操作②中，先關(guān)閉K2，打開K1、K3，加入適量稀硫酸，使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，其目的是。（2）裝置a可盛適量的水，其作用是。（3）可用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制備碳酸亞鐵，觀察到有大量氣泡冒出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，此法所得產(chǎn)品純度更高，原因是。Ⅱ．制備乳酸亞鐵：將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加入適量乳酸。（4）從所得溶液中獲得乳酸亞鐵所需的實(shí)驗(yàn)操作是：隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾，用乙醇洗滌，干燥。①過濾所需的玻璃儀器為。②選用乙醇洗滌的原因是。Ⅲ．乳酸亞鐵晶體純度的測量：（5）若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量計(jì)算純度，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其原因是。（6）該興趣小組改用鈰（Ce）量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量，可通過用Ce（SO4）2滴定法測定樣品中Fe2+的含量來計(jì)算乳酸亞鐵固體樣品純度（反應(yīng)中Ce元素被還原為Ce3+）。稱取7.8g樣品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用0.10mol?L﹣1Ce（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反復(fù)滴定3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液30.00mL，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的純度為。若滴定操作時(shí)間過長，則測得的樣品純度將（填“偏大”“偏小”或“不變”）。25．（2024秋?硚口區(qū)校級月考）二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”，由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①CO（g）+2H2（g?）CH3OH（g）ΔH1＝﹣90.7kJ?mol﹣1K1②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH2＝﹣23.5kJ?mol﹣1K2③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH3＝﹣41.2kJ?mol﹣1K3回答下列問題：（1）反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH＝kJ?mol﹣1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝（用K1、K2、K3表示）。（2）下列措施中，能提高（1）中CH3OCH3產(chǎn)率的有。A．使用過量的CB．升高溫度C．增大壓強(qiáng)（3）一定溫度下，將0.2molCO和0.1molH2O（g）通入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)③，5min后達(dá)到化學(xué)平衡，平衡后測得H2的體積分?jǐn)?shù)為0.1。則0～5min內(nèi)v（H2O）＝，CO的轉(zhuǎn)化率α（CO）＝。（4）將合成氣以＝2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）?ΔH，其中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是（填字母）。A．ΔH＜0B．p1＞p2＞p3C．若在p3和316℃時(shí)，起始時(shí)＝3，則平衡時(shí)，α（CO）小于50%（5）采用一種新型的催化劑（主要成分是CuMn的合金），利用CO和H2制備二甲醚（DME）。觀察圖2，當(dāng)約為時(shí)最有利于二甲醚的合成。

2025菁優(yōu)高考化學(xué)壓軸卷訓(xùn)練7參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?東城區(qū)校級月考）下列說法錯(cuò)誤的是（）A．甲圖所示的分類方法屬于樹狀分?jǐn)?shù)法 B．乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法 C．堿性氧化物一定是金屬氧化物 D．非金屬氧化物一定是酸性氧化物【專題】物質(zhì)的分類專題；分析與推測能力．【分析】A．根據(jù)交叉分類法含義：根據(jù)物質(zhì)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對同一事物進(jìn)行多種分類的一種分類方式進(jìn)行分析；B．根據(jù)樹狀分類法含義：對同一類事物按照某些屬性進(jìn)行再分類的分類法進(jìn)行分析；C．根據(jù)堿性氧化物一定是金屬氧化物進(jìn)行分析；D．根據(jù)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．樹狀分類法含義：對同一類事物按照某些屬性進(jìn)行再分類的分類法。從圖形看甲應(yīng)屬于樹狀分類法，故A正確；B．交叉分類法含義：根據(jù)物質(zhì)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對同一事物進(jìn)行多種分類的一種分類方式；從圖形看乙應(yīng)屬于交叉分類法，故B正確；C．從乙圖可以看出，堿性氧化物一定是金屬氧化物，故C正確；D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，例如NO、CO不是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評】本題主要考查酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。2．（2024?5月份模擬）下列說法正確的是（）A．鍵角：NH3＜H2O B．C70與“杯酚”能通過分子間作用力形成超分子 C．正戊烷的球棍模型： D．羥基的電子式：【專題】化學(xué)用語專題；理解與辨析能力．【分析】A．根據(jù)NH3、H2O兩種分子的中心原子均為sp3雜化，孤電子對越多，鍵角越小，進(jìn)行分析；B．根據(jù)“杯酚”的空腔比C70小，進(jìn)行分析；C．根據(jù)正戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH2CH3，進(jìn)行分析；D．根據(jù)羥基的電子式為，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．NH3、H2O兩種分子的中心原子均為sp3雜化，孤電子對數(shù)：H2O＞NH3，孤電子對越多，鍵角越小，故A錯(cuò)誤；B．“杯酚”的空腔比C70小，能容納C60而無法容納C70，故B錯(cuò)誤；C．正戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH2CH3，正戊烷的球棍模型為，故C正確；D．羥基的電子式為，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題主要考查化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。3．（2024秋?海曙區(qū)校級月考）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O＝Na++OH﹣+H2↑ B．在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2++2OH﹣+2H++＝BaSO4↓+2H2O C．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2＝CaCO3↓+2H+ D．向碳酸鈉溶液中逐滴加入少量稀鹽酸：+2H+＝CO2↑+H2O【專題】離子反應(yīng)專題；分析與推測能力．【分析】A．根據(jù)氫原子不守恒進(jìn)行分析；B．根據(jù)NaHSO4是二元強(qiáng)酸的酸式鹽，可以全部電離，進(jìn)行分析；C．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸進(jìn)行分析；D．根據(jù)向碳酸鈉溶液中逐滴加入少量稀鹽酸生成碳酸氫鈉和氯化鈉進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：，故A錯(cuò)誤；B．NaHSO4是二元強(qiáng)酸的酸式鹽，可以全部電離，當(dāng)反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)，其反應(yīng)化學(xué)方程式為2NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，離子方程式為2H+++Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故B正確；C．通常是強(qiáng)酸制弱酸，向氯化鈣溶液中通入二氧化碳不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．向碳酸鈉溶液中逐滴加入少量稀鹽酸生成碳酸氫鈉和氯化鈉：，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評】本題主要考查離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。4．（2024秋?長安區(qū)月考）活性炭吸附NO2的反應(yīng)為2C（s）+2NO2（g）?N2（g）+2CO2（g），NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是（）A．12g活性炭中含共價(jià)鍵的數(shù)目為4NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO2中含NO2分子的數(shù)目為0.5NA C．4.4g干冰晶體中含σ鍵的數(shù)目為0.1NA D．該反應(yīng)生成0.5molN2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律；歸納與論證能力．【分析】A．根據(jù)1mol活性炭含有共價(jià)鍵數(shù)目為2NA進(jìn)行分析；B．根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2不是氣體，同時(shí)還存在2NO2?N2O4，進(jìn)行分析；C．根據(jù)1mol干冰晶體中含2molσ鍵進(jìn)行分析；D．根據(jù)2C（s）+2NO2（g）?N2（g）+2CO2（g）反應(yīng)中，生成1molN2轉(zhuǎn)移8mol電子，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．12g活性炭為1mol，含有共價(jià)鍵數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化氮不是氣體，同時(shí)還存在2NO2?N2O4，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L二氧化氮中含NO2分子的數(shù)目不是0.5NA，故B錯(cuò)誤；C．4.4g干冰晶體為0.1mol，中含σ鍵的數(shù)目為0.2NA，故C錯(cuò)誤；D．2C（s）+2NO2（g）?N2（g）+2CO2（g）反應(yīng)中，生成1molN2轉(zhuǎn)移8mol電子，生成0.5molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，數(shù)目為4NA，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。5．（2024秋?銅梁區(qū)校級月考）短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a與d同族且d的單質(zhì)為黃色晶體，b是同周期元素中原子半徑最大的，c的氫氧化物在酸或強(qiáng)堿溶液中都能溶解。下列說法正確的是（）A．原子半徑：b＜c＜d B．氫氧化物的堿性：b＜c C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：d＞a D．a(chǎn)、b、d形成的某種化合物的溶液與稀硫酸混合產(chǎn)生渾濁【專題】實(shí)驗(yàn)評價(jià)題；歸納與論證能力．【分析】短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a與d同族且d的單質(zhì)為黃色晶體，可知a為O元素、d為S元素；b是同周期元素中原子半徑最大的，結(jié)合原子序數(shù)可知b為Na元素；c的氫氧化物在酸或強(qiáng)堿溶液中都能溶解，c為Al元素，以此來解答?！窘獯稹拷猓河缮鲜龇治隹芍?，a為O元素、b為Na元素、c為Al元素、d為S元素，A．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑：b＞c＞d，故A錯(cuò)誤；B．同周期主族元素從左向右金屬性減弱，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則氫氧化物的堿性：b＞c，故B錯(cuò)誤；C．同主族從上到下非金屬性減弱，對應(yīng)簡單氫化物的穩(wěn)定性減弱，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：d＜a，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)、b、d形成的某種化合物為Na2S2O3，與稀硫酸混合生成S單質(zhì)，產(chǎn)生渾濁，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、元素的位置和性質(zhì)、元素化合物知識(shí)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。6．（2024秋?廣西月考）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列物質(zhì)的性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A冠醚12﹣冠﹣4能夠與Li+形成超分子，而不能與K+形成超分子離子半徑大小B鍵角：NH3＞H2O電負(fù)性差異C熔點(diǎn)：AlF3（1040℃）遠(yuǎn)高于AlCl3（178℃升華）晶體類型D溶解性：HCl在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度分子的極性A．A B．B C．C D．D【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題；理解與辨析能力．【分析】A．根據(jù)Li+半徑小與冠醚的空腔匹配，K+半徑大，與該冠醚冠醚的空腔不匹配，故不能與之形成超分子進(jìn)行分析；B．根據(jù)氨氣和水分子的中心原子均為sp3雜化，孤對電子對孤對電子的排斥力大于孤對電子對成鍵電子排斥力，故鍵角NH3＞H2O，進(jìn)行分析；C．根據(jù)AlF3為離子晶體，熔點(diǎn)高，AlCl3為分子晶體，熔點(diǎn)低進(jìn)行分析；D．根據(jù)HCl為極性分子，水分子為極性分子，CCl4為非極性分子，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．冠醚12﹣冠﹣4能夠與Li+形成超分子，是因?yàn)長i+半徑小與冠醚的空腔匹配，K+半徑大，與該冠醚冠醚的空腔不匹配，故不能與之形成超分子，故A正確；B．氨氣和水分子的中心原子均為sp3雜化，氨氣中心原子N原子上有一對孤電子對，水中心原子O原子上有兩對孤電子對，孤對電子對孤對電子的排斥力大于孤對電子對成鍵電子排斥力，故鍵角NH3＞H2O，與電負(fù)性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．AlF3為離子晶體，熔點(diǎn)高，氯化鋁為分子晶體，熔點(diǎn)低，故C正確；D．氯化氫為極性分子，水分子為極性分子，四氯化碳為非極性分子，根據(jù)相似相溶，氯化氫在水中的溶解度大于其在四氯化碳中的溶解度，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題主要考查極性分子和非極性分子等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。7．（2024秋?五華區(qū)期中）碳化鉬是碳原子嵌入金屬鉬原子的間隙形成的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)為apm，鉬的原子序數(shù)為42，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．該晶體屬于分子晶體 B．鉬的價(jià)層電子排布式為4d45s2 C．碳的配位數(shù)為8 D．該晶體的密度是【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；理解與辨析能力．【分析】A.分析其堆積方式可知，晶體不是分子晶體；B.鉬的原子序數(shù)為42，與Cr同族；C.鉬的原子半徑大于碳，可知白球?yàn)樘?；D.晶胞中，，鉬原子個(gè)數(shù)為8×＝4，C原子個(gè)數(shù)為12×＝4，晶胞質(zhì)量為g，晶胞體積以為（a×10﹣7）3cm3。【解答】解：A.分析其堆積方式可知，晶體不是分子晶體，故A錯(cuò)誤；B.鉬的原子序數(shù)為42，與Cr同族，價(jià)層電子排布式為4d55s1，故B錯(cuò)誤；C.鉬的原子半徑大于碳，可知白球?yàn)樘?，碳的配位?shù)為2，故C錯(cuò)誤；D.晶胞中，，鉬原子個(gè)數(shù)為8×＝4，C原子個(gè)數(shù)為12×＝4，晶胞質(zhì)量為g，晶胞體積以為（a×10﹣7）3cm3，晶胞密度ρ＝＝，故D正確，故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布，化學(xué)鍵，晶胞計(jì)算等內(nèi)容，其中晶胞計(jì)算為解題難點(diǎn)，需要結(jié)合均攤法進(jìn)行分析，掌握基礎(chǔ)為解題關(guān)鍵，整體難度適中。8．（2024秋?重慶月考）已知有如下反應(yīng)：①2+Cl2＝2+Br2、②+5Cl﹣+6H+＝3H2O+3Cl2↑、③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）A．Cl2在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．Cl2在反應(yīng)①③中均是氧化劑 C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋海荆綜l2＞Fe3+ D．溶液中可發(fā)生：+6Fe2++6H+＝Cl﹣+6Fe3++3H2O【分析】A．根據(jù)②ClO﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中ClO﹣中Cl元素化合價(jià)由+5降低到0價(jià)的Cl2，Cl﹣中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)的Cl2判斷；B．得電子的物質(zhì)是氧化劑，失電子的物質(zhì)是還原劑；C．根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷；D．根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷反應(yīng)是否能發(fā)生?！窘獯稹拷猓篈．②ClO﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O反應(yīng)中ClO﹣中Cl元素化合價(jià)由+5降低到0價(jià)的Cl2，Cl﹣中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)的Cl2，所以Cl2是在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A正確；B．反應(yīng)①中Cl2失電子是還原劑，反應(yīng)③中Cl2得電子是氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．①2+Cl2═Br2+2中，氧化性：＞；②+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O中，氧化性：＞Cl2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，氧化性：Cl2＞Fe3+，所以氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋海荆綜l2＞Fe3+，故C正確；D．氧化性：＞Cl2＞Fe3+，反應(yīng)+6Fe2++6H+＝Cl﹣+6Fe3++3H2O能發(fā)生，故D正確，故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑強(qiáng)弱的判斷知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等，抓住化合價(jià)變化即可解題。9．（2024秋?貴陽月考）一定條件下，金剛石可轉(zhuǎn)化為石墨，其能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．金剛石和石墨互為同位素 B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．金剛石的硬度和穩(wěn)定性都強(qiáng)于石墨 D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝（b﹣a）kJ?mol﹣1【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；分析與推測能力．【分析】A．根據(jù)同素異形體，是相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)進(jìn)行分析；B．根據(jù)該反應(yīng)的生成物能量比反應(yīng)物的低進(jìn)行分析；C．根據(jù)能量越低越穩(wěn)定進(jìn)行分析；D．根據(jù)反應(yīng)熱等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．同素異形體，是相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)，金剛石和石墨互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)的生成物能量比反應(yīng)物的低，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．能量越低越穩(wěn)定，故石墨穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石，故C錯(cuò)誤；D．ΔH＝E（生成物的總能量）﹣E（反應(yīng)物的總能量），該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝（b﹣a）kJ?mol﹣1，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題主要考查反應(yīng)熱和焓變等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。10．（2024秋?青島月考）濃差電池是一種利用電解質(zhì)溶液濃度差產(chǎn)生電勢差而形成的電池，理論上當(dāng)電解質(zhì)溶液的濃度相等時(shí)停止放電。圖1為濃差電池，圖2為電解池。圖2用圖1作電源，可實(shí)現(xiàn)以KCl、NaNO3為原料制取KNO3和NaCl。A、C代表不同類別的選擇性離子交換膜，M、N為惰性電極。若產(chǎn)品出口1的產(chǎn)品為NaCl，下列有關(guān)說法正確的是（）A．圖2中M極為陰極，應(yīng)與Ag（Ⅱ）相連 B．A為陰離子交換膜，C為陽離子交換膜 C．電解總反應(yīng)：KCl+NaNO3KNO3+NaCl D．產(chǎn)品出口1的產(chǎn)品的物質(zhì)的量是產(chǎn)品出口2物質(zhì)的量的2倍【專題】電化學(xué)專題；理解與辨析能力．【分析】圖1為濃差電池，由圖1可知，左側(cè)硝酸銀溶液濃度大，Ag（Ⅱ）為正極，Ag（Ⅰ）為負(fù)極，圖2用圖1作電源，可實(shí)現(xiàn)以KCl、NaNO3為原料制取KNO3和NaCl，產(chǎn)品出口1的產(chǎn)品為NaCl，故①中氯離子透過C膜向右遷移進(jìn)入②，C膜為陰離子交換膜，M極為陰極，N極為陽極，③中鈉離子向左側(cè)遷移進(jìn)入②，故A膜為陽離子交換膜，電解總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑，據(jù)此作答?！窘獯稹拷猓篈．由分析可知，M極為陰極，應(yīng)與Ag（Ⅰ）即負(fù)極相連，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，A膜為陽離子交換膜，C膜為陰離子交換膜，故B錯(cuò)誤；C．電解總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，②、⑥的NaCl溶液濃度和④硝酸鉀溶液濃度相等，故產(chǎn)品出口1的產(chǎn)品的物質(zhì)的量是產(chǎn)品出口2物質(zhì)的量的2倍，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查原電池和電解池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極和陰陽極是解題的關(guān)鍵。11．（2024秋?順義區(qū)校級月考）已知2A（g）+B（g）?nC（g），在密閉容器中進(jìn)行，K（300℃）＞K（350℃），某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（b）小于K（a） C．反應(yīng)溫度升高，B的轉(zhuǎn)化率降低 D．n＜3【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題；分析與推測能力．【分析】A．根據(jù)K（300℃）＞K（350℃），可知溫度升高，反應(yīng)逆向移動(dòng)，進(jìn)行分析；B．根據(jù)溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變進(jìn)行分析；C．根據(jù)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)溫度升高，反應(yīng)逆向移動(dòng)，進(jìn)行分析；D．根據(jù)增大壓強(qiáng)，A轉(zhuǎn)化率增大，則平衡正向移動(dòng)，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．K（300℃）＞K（350℃），可知溫度升高，反應(yīng)逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B．化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，為壓強(qiáng)的變化導(dǎo)致，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)溫度升高，反應(yīng)逆向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；D．增大壓強(qiáng)，A轉(zhuǎn)化率增大，則平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故n＜3，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題主要考查轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。12．（2024秋?重慶月考）已知難溶性碳酸鹽均易受熱分解為對應(yīng)氧化物和CO2，甲、乙、丙、丁、戊五種化合物中都含有同一種元素，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。由此推斷下列說法錯(cuò)誤的是（）A．H2O和Na2CO3均屬于電解質(zhì) B．甲的物質(zhì)類別為堿性氧化物或酸性氧化物 C．乙溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為H++OH﹣＝H2O D．丁可能為Ba（NO3）2【專題】推斷題；分析與推測能力．【分析】乙和二氧化碳反應(yīng)生成戊，丁、丙都能與碳酸鈉反應(yīng)生成戊，戊高溫能分解，則戊是難溶碳酸鹽，戊可能是碳酸鈣或碳酸鋇，甲為堿性氧化物，甲與水反應(yīng)生成乙，乙為可溶性堿?！窘獯稹拷猓篈．H2O和Na2CO3均屬于電解質(zhì)，故A正確；B．甲和水反應(yīng)生成乙，乙能與二氧化碳反應(yīng)，乙為堿，則甲的物質(zhì)類別為堿性氧化物，甲不可能是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．乙是可溶性堿，乙溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為H++OH﹣＝H2O，故C正確；D．若戊是碳酸鋇，則乙是氫氧化鋇，丙是氯化鋇，氯化鋇和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋇和氯化銀沉淀，丁可能為Ba（NO3）2，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查無機(jī)推斷，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間反應(yīng)的掌握情況，試題難度中等。13．（2024?碑林區(qū)校級模擬）“有機(jī)小分子不對稱催化”獲2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，用脯氨酸（）催化分子內(nèi)的羥醛縮合反應(yīng)如圖。下列說法不正確的是（）A．X中所有碳原子可能處于同一平面 B．X和Y互為同分異構(gòu)體，且Y能發(fā)生消去反應(yīng) C．脯氨酸能與Y發(fā)生取代反應(yīng) D．1mol脯氨酸與足量NaHCO3反應(yīng)，生成44gCO2【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】A．X中黑球表示碳原子為sp3雜化；B．X、Y的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，Y中與羥基相連碳原子的鄰位碳原子上有氫原子；C．脯氨酸含羧基，Y含羥基；D．只有羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?！窘獯稹拷猓篈．如圖中黑球表示的碳原子均為sp3雜化，且與甲基相連的黑球表示的碳類似甲烷中的碳，則所有碳原子不共面，故A錯(cuò)誤；B．X、Y的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，Y中與羥基相連碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，Y能發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；C．脯氨酸含羧基，Y含羥基，二者可發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故C正確；D．只有羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則1mol脯氨酸與足量NaHCO3反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量為1mol×44g/mol＝44g，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。14．（2024?福建）從廢線路板（主要成分為銅，含少量鉛錫合金、鋁、鋅和鐵）中提取銅的流程如圖：已知“濾液2”主要含和。下列說法正確的是（）A．“機(jī)械粉碎”將鉛錫合金轉(zhuǎn)變?yōu)殂U和錫單質(zhì) B．“酸溶”時(shí)產(chǎn)生Al3+、Fe3+和Zn2+離子 C．“堿溶”時(shí)存在反應(yīng)：Sn+2OH﹣+O2═+H2O D．“電解精煉”時(shí)，粗銅在陰極發(fā)生還原反應(yīng)【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別；無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合；分析與推測能力．【分析】廢線路板的主要成分為銅，含少量鉛錫合金、鋁、鋅和鐵，廢線路板通過機(jī)械粉碎后加入稀鹽酸進(jìn)行酸溶，Al、Zn、Fe都分別和稀鹽酸反應(yīng)生成Al3+、Zn2+、Fe2+，過濾后濾液1中含有Al3+、Zn2+、Fe2+和H+，濾渣中加入NaOH并通入O2，“濾液2”主要含和，濾渣為粗銅，電解精煉粗銅得到Cu?！窘獯稹拷猓篈．“機(jī)械粉碎”發(fā)生物理變化，不是化學(xué)變化，所以不能將鉛錫合金轉(zhuǎn)變?yōu)殂U和錫單質(zhì)，“機(jī)械粉碎”的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．“酸溶”時(shí)產(chǎn)生Al3+、Fe2+和Zn2+離子，因?yàn)辂}酸的氧化性較弱，不能將Fe氧化為Fe3+，故B錯(cuò)誤；C．“堿溶”產(chǎn)物中含有，離子反應(yīng)方程式為Sn+2OH﹣+O2＝+H2O，故C正確；D．電解精煉”時(shí)，粗銅在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的分離提純，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確流程圖中各物質(zhì)的成分及其性質(zhì)、物質(zhì)分離提純的方法是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。15．（2024春?沈陽期末）探究草酸（H2C2O4）性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（已知：室溫下，0.1mol﹣1H2C2O4的pH＝13），由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式錯(cuò)誤的是（）實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①Ca（OH）2溶液（含酚酞）溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀②少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)A．H2C2O4有酸性，Ca（OH）2+H2C2O4═CaC2O4↓+2H2O B．酸性：H2C2O4＞H2CO3，NaHCO3+H2C2O4═NaHC2O4+CO2↑+H2O C．H2C2O4具有還原性，2+5C2+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O D．H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O【專題】氣體的制備與性質(zhì)檢驗(yàn)類實(shí)驗(yàn)．【分析】A．0.1mol?L﹣1H2C2O4的pH＝1.3，說明草酸是弱酸；B．強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；C．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性物質(zhì)；D．酯具有香味?！窘獯稹拷猓篈．Ca（OH）2溶液（含酚酞）中加入草酸溶液，溶液褪色，說明混合溶液堿性減弱，且生成白色沉淀，則發(fā)生中和反應(yīng)，從而草酸體現(xiàn)酸性，反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+H2C2O4═CaC2O4↓+2H2O，故A正確；B．向少量NaHCO3溶液加入草酸有氣泡生成，說明有二氧化碳生成，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，酸性：H2C2O4＞H2CO3，反應(yīng)方程式為NaHCO3+H2C2O4═NaHC2O4+CO2↑+H2O，故B正確；C．酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，向酸性KMnO4溶液加入草酸，溶液褪色，說明酸性KMnO4溶液氧化了草酸，則草酸體現(xiàn)還原性，根據(jù)題干信息，草酸為弱酸，2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C錯(cuò)誤；D．酯具有香味，C2H5OH和濃硫酸中加入草酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)，說明有酯生成，所以發(fā)生了酯化反應(yīng)，則草酸可以發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查探究物質(zhì)性質(zhì)，側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷，明確實(shí)驗(yàn)原理、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合題給信息分析解答，題目難度不大。16．（2024秋?海淀區(qū)校級月考）下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是（）A．無色溶液中：Cu2+、K+、SCN﹣、Cl﹣ B．含有的溶液中：I﹣、、、H+ C．強(qiáng)酸性溶液中：Na+、、、 D．pH＝11的NaOH溶液中：、K+、、【專題】離子反應(yīng)專題；分析與推測能力．【分析】A．根據(jù)含銅離子的溶液為藍(lán)色進(jìn)行分析；B．根據(jù)大量氫離子存在時(shí)，硝酸根會(huì)把碘離子、亞硫酸根氧化進(jìn)行分析；C．根據(jù)強(qiáng)酸性溶液中氫離子會(huì)和碳酸氫根離子反應(yīng)進(jìn)行分析；D．根據(jù)離子相互之間不反應(yīng)進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．含銅離子的溶液為藍(lán)色，不能在無色溶液中大量存在，故A錯(cuò)誤；B．大量氫離子存在時(shí)，硝酸根會(huì)把碘離子、亞硫酸根氧化，故B錯(cuò)誤；C．強(qiáng)酸性溶液中氫離子會(huì)和碳酸氫根離子反應(yīng)，不能共存，故C錯(cuò)誤；D．四種離子相互之間不反應(yīng)，也不與NaOH反應(yīng)，可以大量共存，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題主要考查離子共存問題等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。17．（2023秋?西城區(qū)期末）將FeSO4溶液分別滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，如圖所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀產(chǎn)生。已知：FeCO3是白色難溶于水的固體。下列說法不正確的是（）A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均存在：c（Na+）+c（H+）═c（）+2c（）+c（OH﹣） B．Ⅰ中的沉淀可能有Fe（OH）2、Fe（OH）3和FeCO3 C．Ⅱ中生成FeCO3的反應(yīng)：+Fe2+═FeCO3↓+H+ D．Ⅰ和Ⅱ中加入FeSO4溶液后，pH均降低【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題；電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均存在電荷守恒分析判斷；B．將FeSO4溶液分別滴入Na2CO3溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，生成Fe（OH）2和FeCO3沉淀；C．FeSO4溶液滴入NaHCO3溶液中，亞鐵離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成FeCO3和氫離子，氫離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；D．將FeSO4溶液分別滴入Na2CO3溶液中消耗碳酸根離子，溶液pH減小，F(xiàn)eSO4溶液滴入NaHCO3溶液中，生成氫離子?！窘獯稹拷猓篈．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中的陰陽離子種類相同，均存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）═c（）+2c（）+c（OH﹣），故A正確；B．將FeSO4溶液分別滴入Na2CO3溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，生成Fe（OH）2和FeCO3沉淀，氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，Ⅰ中的沉淀可能有Fe（OH）2、Fe（OH）3和FeCO3，故B正確；C．FeSO4溶液滴入NaHCO3溶液中，亞鐵離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成FeCO3和氫離子，氫離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，Ⅱ中生成FeCO3的反應(yīng)：2+Fe2+═FeCO3↓+CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；D．分析可知，將FeSO4溶液分別滴入Na2CO3溶液中消耗碳酸根離子，溶液pH減小，F(xiàn)eSO4溶液滴入NaHCO3溶液中，生成氫離子，溶液pH減小，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系、鹽類水解和復(fù)分解反應(yīng)的分析判斷、溶液酸堿性等，題目難度中等。18．（2024秋?五華區(qū)期中）25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。某實(shí)驗(yàn)小組以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定含Cl﹣水樣、含Br﹣水樣。已知：①Ag2CrO4為磚紅色沉淀；25℃時(shí)，pKa1（H2CrO4）＝0.7，pKa2（H2CrO4）＝6.5；②相同條件下AgCl溶解度大于AgBr。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．曲線①為Ag2CrO4沉淀溶解平衡曲線 B．反應(yīng)Ag2CrO4+H+?2Ag++的平衡常數(shù)K＝1.0×10﹣5.2 C．在K2CrO4溶液中：c（H+）+c（）+2c（H2CrO4）＝c（OH﹣） D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液中c（Br﹣）：c（Cl﹣）＝10﹣1.25【專題】電離平衡與溶液的pH專題；分析與推測能力．【分析】Ksp（AgCl）＝c（Ag+）?c（Cl﹣），Ksp（AgBr）＝c（Ag+）?c（Br﹣），Ksp（Ag2CrO4）＝c2（Ag+）?c（），pAg＝﹣lgc（Ag+），pX＝﹣lgc（Xn﹣），即pCl＝﹣pAg﹣lgKsp（AgCl），pBr＝﹣pAg﹣lgKsp（AgBr），pCrO4＝﹣2pAg﹣lgKsp（Ag2CrO4），根據(jù)直線斜率大小關(guān)系可知，AgCl和AgBr沉淀溶解平衡曲線平行，則曲線①為Ag2CrO4沉淀溶解平衡曲線，且相同條件下AgCl溶解度大于AgBr，即Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），c（Ag+）相同時(shí)c（Cl﹣）＞c（I﹣），即pAg相同時(shí)pCl＜pBr，所以②③分別為AgCl、AgBr沉淀溶解平衡曲線，根據(jù)圖中（2.0，7.7）點(diǎn)計(jì)算Ksp（AgCl）＝10﹣2.0×10﹣7.7＝10﹣9.7，Ksp（Ag2CrO4）＝（10﹣2.0）2×10﹣7.7＝10﹣11.7，根據(jù)（6.1，6.1）點(diǎn)計(jì)算Ksp（AgBr）＝10﹣6.1×10﹣6.1＝10﹣12.2，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．由上述分析可知，①②③分別為Ag2CrO4、AgCl、AgBr沉淀溶解平衡曲線，故A正確；B．由上述分析可知，Ksp（Ag2CrO4）＝c2（Ag+）?c（）＝10﹣11.7，pKa2（H2CrO4）＝6.5，Ka2（H2CrO4）＝10﹣6.5，則反應(yīng)Ag2CrO4+H+?2Ag++的平衡常數(shù)K＝＝×＝＝＝1.0×10﹣5.2，故B正確；C．在K2CrO4溶液中，電荷守恒關(guān)系為c（H+）+c（K+）＝c（）+2c（）+c（OH﹣），物料守恒關(guān)系為c（K+）＝2c（）+2c（）+2c（H2CrO4），則質(zhì)子關(guān)系為c（H+）+c（）+2c（H2CrO4）＝c（OH﹣），故C正確；D．由上述分析可知，Ksp（AgCl）＝c（Ag+）?c（Cl﹣）＝10﹣9.7，Ksp（AgBr）＝c（Ag+）?c（Br﹣）＝10﹣12.2，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)AgBr、AgCl共存，則溶液中c（Br﹣）：c（Cl﹣）＝Ksp（AgBr）：Ksp（AgCl）＝10﹣12.2：10﹣9.7＝10﹣2.5，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查沉淀溶解平衡圖象分析，側(cè)重分析能力和計(jì)算能力考查，把握曲線對應(yīng)的物質(zhì)、溶度積常數(shù)的計(jì)算及其應(yīng)用是解題關(guān)鍵，注意掌握溶液中守恒關(guān)系式的應(yīng)用，題目難度中等。19．（2024?南通模擬）近日，某科研團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)一種重要有機(jī)中間體的合成機(jī)理如下：其中，箭頭表示一對電子的轉(zhuǎn)移。根據(jù)以上機(jī)理，下列說法正確的是（）A．—CF3具有很強(qiáng)的給電子效應(yīng)，使與之相連的碳原子帶正電，使得帶負(fù)電的OCH3可以發(fā)生加成反應(yīng) B．為了增大反應(yīng)正向進(jìn)行的程度，可在反應(yīng)體系中加入H+以結(jié)合F降低F的濃度 C．類比ClNO，反應(yīng)產(chǎn)物之一的FNO可命名為硝基氟 D．在反應(yīng)中，一對電子的轉(zhuǎn)移往往代表著共價(jià)鍵的生成或斷裂【專題】化學(xué)應(yīng)用．【分析】A．F具有吸電子效應(yīng)不是給電子效應(yīng)；B．反應(yīng)物中有肽鍵，在酸性條件水解；C．—NO是亞硝基；D．此反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，電子對轉(zhuǎn)移代表化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生?！窘獯稹緼．F具有吸電子效應(yīng)不是給電子效應(yīng)，因?yàn)槲娮有?yīng)使得與—CF3相連碳原子帶正電荷，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物中有肽鍵，在酸性條件水解，加入氫離子雖然可以結(jié)合F﹣同時(shí)也導(dǎo)致反應(yīng)物水解減少，故B錯(cuò)誤；C．—NO是亞硝基，因此FNO命名為亞硝基氟，故C錯(cuò)誤；D．此反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，電子對轉(zhuǎn)移代表化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂與新鍵的形成，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評】本題主要考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，理解流程的原理是解決本題的關(guān)鍵，屬于基本知識(shí)的考查，考查元素陌生，試題難度較大。20．（2024秋?吉林月考）2NO2（g）?N2O4（g），v正（NO2）＝k1?c2（NO2），v逆（N2O4）＝k2?c（N2O4），其中k1、k2只與溫度有關(guān)，T0時(shí)，k1＝k2，將一定量的NO2充入注射器中，改變活塞位置，氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖所示（氣體顏色越深，透光率越低），下列說法錯(cuò)誤的是（）A．d點(diǎn)v正（NO2）＜v逆（NO2） B．T0時(shí)，K＝0.5 C．T1時(shí)，k2＝0.6k1，則T1＜T0 D．保持容積不變，再充入一定量NO2氣體，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變【專題】化學(xué)平衡專題；理解與辨析能力．【分析】由反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等可得：＝2k2c（N2O4），整理可得：＝＝K，T0時(shí)，速率常數(shù)k1＝k2，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＝0.5?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，d點(diǎn)后透光率減小，說明二氧化氮濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則二氧化氮的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，故A正確；B．由分析可知，T0時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.5，故B正確；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，T1時(shí)，速率常數(shù)k2＝0.6k1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K'＝＝＞K＝0.5，則溫度T1小于T0，故C正確；D．保持容積不變，再充入一定量二氧化氮?dú)怏w相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動(dòng)的掌握情況，試題難度中等。二．解答題（共5小題）21．（2024春?杭州期中）硼單質(zhì)及其化合物有重要的應(yīng)用。（1）硼與硅相似，能與氫形成一類化合物——硼烷。常見的有乙硼烷（B2H6）、丁硼烷（B4H10）等。BnHm極易發(fā)生水解生成H3BO3和H2，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：BnHm+3nH2O＝nH3BO3+（）H2；其中乙硼烷生產(chǎn)中可用來與試劑X反應(yīng)制備硼氫化鈉（NaBH4），且符合原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)，試劑X的化學(xué)式為NaH。（2）下列說法正確的是BC。A.反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，其中H2被BCl3氧化B.相同條件下在水中的溶解度：氨硼烷（NH3BH3）＞乙烷C.H3BO3是一種一元弱酸，可以與甲醇反應(yīng)生成B（OCH3）3為無機(jī)酸酯D.氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)，六方氮化硼結(jié)構(gòu)與石墨相似，熔點(diǎn)低（3）氨硼烷（NH3BH3）含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種有潛力的固體儲(chǔ)氫材料。氨硼烷分子間存在“雙氫鍵”（不是兩個(gè)氫鍵）使氨硼烷的熔點(diǎn)明顯升高?！半p氫鍵”能形成的原因是NH3BH3分子中，與N相連的H帶正電，與B相連的H帶負(fù)電，兩種H之間存在相互作用，形成雙氫鍵。（4）在一定條件下氨硼烷和水發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，其中溶液中的陰離子為。運(yùn)用價(jià)層電子對互斥模型，分析反應(yīng)后的溶液中的陽離子的空間結(jié)構(gòu)正四面體形?！緦ｎ}】氧化還原反應(yīng)專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】（1）BnHm與水反應(yīng)生成H3BO3和H2，以此書寫化學(xué)方程式；乙硼烷生產(chǎn)中可用來與試劑X反應(yīng)制備硼氫化鈉（NaBH4），且符合原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)，即反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，根據(jù)原子守恒推斷X的化學(xué)式；（2）A.由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，反應(yīng)①為6H2+2BCl3＝B2H6+6HCl；B.與水形成分子間氫鍵可增大其溶解度；C.H3BO3在水中與水中羥基結(jié)合生成四羥基合硼酸根和一個(gè)氫離子，結(jié)構(gòu)式為B（OH）3；D.石墨熔點(diǎn)很高；（3）NH3BH3中N為﹣3價(jià)，B為+3價(jià)，與N相連的H帶正電，與B相連的H帶負(fù)電，據(jù)此分析電負(fù)性大小，兩種H之間存在相互作用形成雙氫鍵；（4）在一定條件下氨硼烷和水發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，其中溶液中的陰離子為，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，離子方程式為：3NH3BH3+9H2O＝9H2++。【解答】解：（1）BnHm與水反應(yīng)生成H3BO3和H2，化學(xué)方程式為：BnHm+3nH2O＝nH3BO3+（）H2；乙硼烷生產(chǎn)中可用來與試劑X反應(yīng)制備硼氫化鈉（NaBH4），且符合原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)，即反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，根據(jù)原子守恒可知，X的化學(xué)式為NaH，故答案為：BnHm+3nH2O＝nH3BO3+（）H2；NaH；（2）A.由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，反應(yīng)①為6H2+2BCl3＝B2H6+6HCl，H元素的化合價(jià)既升高又降低，故A錯(cuò)誤；B.氨硼烷可與水形成分子間氫鍵可增大在水中的溶解度，故B正確；C.H3BO3在水中與水中羥基結(jié)合生成四羥基合硼酸根和一個(gè)氫離子，故被定義為一元酸，結(jié)構(gòu)式為B（OH）3，可與甲醇反應(yīng)生成B（OCH3）3為無機(jī)酸酯，故C正確；D.石墨熔點(diǎn)很高，氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)，六方氮化硼結(jié)構(gòu)與石墨相似，熔點(diǎn)很高，故D錯(cuò)誤；故答案為：BC；（3）NH3BH3中N為﹣3價(jià)，B為+3價(jià)，與N相連的H帶正電，與B相連的H帶負(fù)電，“雙氫鍵”能形成的原因是：NH3BH3分子中，與N相連的H帶正電，與B相連的H帶負(fù)電，兩種H之間存在相互作用，形成雙氫鍵，故答案為：NH3BH3分子中，與N相連的H帶正電，與B相連的H帶負(fù)電，兩種H之間存在相互作用，形成雙氫鍵；（4）在一定條件下氨硼烷和水發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，其中溶液中的陰離子為，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，離子方程式為：3NH3BH3+9H2O＝9H2++，陽離子為，N原子的價(jià)層電子排布式為4+＝4，為sp3雜化，沒有孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故答案為：正四面體形。【點(diǎn)評】本題考查比較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、方程式書寫、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、空間構(gòu)型等知識(shí)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度適中。22．（2024秋?南崗區(qū)校級月考）ClO2在常溫下為黃色氣體，熔點(diǎn)為﹣59.5℃，沸點(diǎn)為11℃，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑，在堿性環(huán)境中易發(fā)生反應(yīng)：4ClO2+4OH﹣═3+ClO﹣+2H2O。ClO2的制備方法有多種。請回答下列問題：（1）一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，溶于水時(shí)逸出大量CO2，同時(shí)NaClO2在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，得到NaCl和ClO2的混合溶液。①NaClO2中氯元素的化合價(jià)為+3。②上述反應(yīng)過程中生成ClO2的離子方程式為5+4H+═4ClO2+Cl﹣+2H2O。（2）實(shí)驗(yàn)室可用圖示中裝置制備、收集ClO2（夾持裝置略）。①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl。②為了使裝置B能收集到更多的ClO2，可采取的措施為將裝置B置于冰水浴中（或溫度低于11℃的冷水浴中）（填一條）。（3）ClO2的穩(wěn)定性較差，易分解，常用H2O2溶液和NaOH溶液將其轉(zhuǎn)化為NaClO2進(jìn)行保存。該反應(yīng)中每生成1個(gè)O2分子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2。若加入過量NaOH溶液，可能導(dǎo)致的后果是NaClO2產(chǎn)品中含有雜質(zhì)NaClO3和NaClO?！緦ｎ}】無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合；分析與推測能力．【分析】（1）①NaClO2中那元素化合價(jià)+1價(jià)，氧元素化合價(jià)﹣2價(jià)，化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算得到氯元素的化合價(jià)；②NaClO2在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，得到NaCl和ClO2的混合溶液；（2）①裝置A中氯氣和NaClO2反應(yīng)生成氯化鈉和ClO2；②ClO2在常溫下為黃色氣體，熔點(diǎn)為﹣59.5℃，沸點(diǎn)為11℃，降低溫度收集；（3）ClO2的穩(wěn)定性較差，易分解，常用H2O2溶液和NaOH溶液將其轉(zhuǎn)化為NaClO2進(jìn)行保存，ClO2中氯元素化合價(jià)+4價(jià)降低到+3價(jià)，H2O2做還原劑，氧元素化合價(jià)﹣1價(jià)升高到0價(jià)，生成氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+H2O2+2OH﹣＝+O2↑+2H2O，過量的氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成NaClO3和NaClO?！窘獯稹拷猓海?）①NaClO2中那元素化合價(jià)+1價(jià)，氧元素化合價(jià)﹣2價(jià)，氯元素化合價(jià)+3價(jià)，故答案為：+3；②NaClO2在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，得到NaCl和ClO2的混合溶液，反應(yīng)過程中生成ClO2的離子方程式：5+4H+═4ClO2+Cl﹣+2H2O，故答案為：5+4H+═4ClO2+Cl﹣+2H2O；（1）①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，故答案為：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；②ClO2在常溫下為黃色氣體，熔點(diǎn)為﹣59.5℃，沸點(diǎn)為11℃，為了使裝置B能收集到更多的ClO2，可采取的措施是：將裝置B置于冰水浴中（或溫度低于11℃的冷水浴中），故答案為：將裝置B置于冰水浴中（或溫度低于11℃的冷水浴中）；（4）ClO2的穩(wěn)定性較差，易分解，常用H2O2溶液和NaOH溶液將其轉(zhuǎn)化為NaClO2進(jìn)行保存，ClO2中氯元素化合價(jià)+4價(jià)降低到+3價(jià)，H2O2做還原劑，氧元素化合價(jià)﹣1價(jià)升高到0價(jià)，生成氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+H2O2+2OH﹣＝+O2↑+2H2O，該反應(yīng)中每生成1個(gè)O2分子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目2，若加入過量NaOH溶液，可能導(dǎo)致的后果是NaClO2產(chǎn)品中含有雜質(zhì)NaClO3和NaClO，故答案為：2；NaClO2產(chǎn)品中含有雜質(zhì)NaClO3和NaClO?！军c(diǎn)評】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生無機(jī)實(shí)驗(yàn)的掌握情況，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度中等。23．（2024?天津一模）有機(jī)化學(xué)在醫(yī)藥、化工及農(nóng)林等領(lǐng)域均有廣泛應(yīng)用。請完成下列問題。Ⅰ.已知：（1）實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式為C2H5OHCH2＝CH2↑+H2O。（2）A→B發(fā)生了加成反應(yīng)，B中含有羥基。B的結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2CH2OH。（3）請寫出G中除羥基外，其他官能團(tuán)的名稱酯鍵、羰基。（4）D→E的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（5）H分子中含有一個(gè)五元環(huán)，寫出G→H的化學(xué)方程式CH3COCH（CH2CH2OH）COOCH2CH3+CH3CH2OH。Ⅱ.阿托酸是一種重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如圖：（6）W→Q的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。（7）化合物W滿足下列條件的同分異構(gòu)體有4種。①可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)②含有苯環(huán)其中核磁共振氫譜圖像為4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為。（8）下列關(guān)于化合物Y的說法，錯(cuò)誤的是b（填字母）。a.可以發(fā)生聚合反應(yīng)b.9個(gè)碳原子共平面c.可以形成分子內(nèi)、分子間氫鍵d.含有一個(gè)手性碳原子【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】Ⅰ．根據(jù)A的分子式知，A為CH2＝CH2，A→B發(fā)生了加成反應(yīng)，B中含有羥基，則B為ClCH2CH2OH，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，同時(shí)生成HCl；根據(jù)D、E的分子式及G的結(jié)構(gòu)簡式知，D為CH3COOH，E為CH3COOCH2CH3，E發(fā)生信息Ⅰ的反應(yīng)生成F為CH3COCH2COOCH2CH3，C和F發(fā)生開環(huán)反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息Ⅱ的反應(yīng)生成H，H分子中含有一個(gè)五元環(huán)，H為，H發(fā)生水解反應(yīng)然后和HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I可以與NaHCO3溶液反應(yīng)，說明I中含有羧基，I脫CO2生成J，則I為，J為CH3COCH2CH2CH2Br，J發(fā)生取代反應(yīng)生成K，據(jù)此分析回答問題；Ⅱ．合成路線中，W和氫氣加成反應(yīng)生成Q，Q濃硫酸作用下加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成，被氧化得到苯環(huán)氧乙烷，在CO2催化作用、酯化反應(yīng)得到Y(jié)，濃硫酸作用下加熱發(fā)生消去反應(yīng)得到阿托酸，據(jù)此分析回答問題?！窘獯稹拷猓海?）A為乙烯，實(shí)驗(yàn)室用乙醇在加熱170℃、濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生消去反應(yīng)制取，實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式為：C2H5OHCH2＝CH2↑+H2O，故答案為：C2H5OHCH2＝CH2↑+H2O；（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為：ClCH2CH2OH，故答案為：ClCH2CH2OH；（3）G為：CH3COCH（CH2CH2OH）COOCH2CH3，結(jié)構(gòu)簡式分析可知，G中除羥基外，其他官能團(tuán)的名稱為：酯鍵、羰基，故答案為：酯鍵、羰基；（4）D→E的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（5）H為，G→H的化學(xué)方程式為：CH3COCH（CH2CH2OH）COOCH2CH3+CH3CH2OH，故答案為：CH3COCH（CH2CH2OH）COOCH2CH3+CH3CH2OH；Ⅱ．（6）W→Q的反應(yīng)類型是發(fā)生了加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；（7）化合物W滿足①可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，②含有苯環(huán)，得到同分異構(gòu)體是苯環(huán)上連接一個(gè)甲基和一個(gè)醛基的有三種，取代基分別為鄰、間、對，分別為：、、，苯環(huán)連接一個(gè)取代基時(shí)為：，共有四種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜圖像為4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：4；；（8）Y為，含苯環(huán)、羧基、羥基，結(jié)合性質(zhì)分析判斷，a．分子中含羧基和羥基，可以發(fā)生聚合反應(yīng)中的縮聚反應(yīng)，故a正確；b．分子中的飽和碳原子形成的是四面體結(jié)構(gòu)，最多8個(gè)碳原子共平面，9個(gè)碳原子不共平面，故b錯(cuò)誤；c．分子結(jié)構(gòu)中含羧基和羥基，可以形成分子內(nèi)、分子間氫鍵，故c正確；d．分子中和苯環(huán)直接相連的碳原子為手性碳原子，含有一個(gè)手性碳原子，故d正確；故答案為：b?！军c(diǎn)評】本題考查有機(jī)物合成，側(cè)重考查對比、分析、推斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，正確推斷各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，注意習(xí)題中信息的靈活運(yùn)用，題目難度中等。24．（2024秋?浦東新區(qū)校級月考）乳酸亞鐵固體（[CH3CH（OH）COO]2Fe，摩爾質(zhì)量：234g/mol）易溶于水，難溶于乙醇，其水溶液易被氧化。它是一種很好的補(bǔ)鐵劑常用于治療缺鐵性貧血?？捎扇樗崤cFeCO3反應(yīng)制得。Ⅰ．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示①組裝儀器，檢查裝置氣密性，加入試劑；②先關(guān)閉K2，打開K1、K3，一段時(shí)間后關(guān)閉K3；③打開活塞K2；④過濾，洗滌干燥。（1）盛放碳酸鈉溶液的玻璃儀器名稱為三頸燒瓶。操作②中，先關(guān)閉K2，打開K1、K3，加入適量稀硫酸，使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，其目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止Fe2+被氧化。（2）裝置a可盛適量的水，其作用是液封，防止空氣進(jìn)入三頸燒瓶中氧化Fe2+。（3）可用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制備碳酸亞鐵，觀察到有大量氣泡冒出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2＝FeCO3↓+CO2↑+H2O，此法所得產(chǎn)品純度更高，原因是碳酸根離子水解呈堿性且堿性較強(qiáng)，反應(yīng)中易生成氫氧化亞鐵。Ⅱ．制備乳酸亞鐵：將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加入適量乳酸。（4）從所得溶液中獲得乳酸亞鐵所需的實(shí)驗(yàn)操作是：隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾，用乙醇洗滌，干燥。①過濾所需的玻璃儀器為漏斗和燒杯。②選用乙醇洗滌的原因是可減少乳酸亞鐵固體損失，防止被氧化。Ⅲ．乳酸亞鐵晶體純度的測量：（5）若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量計(jì)算純度，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其原因是乳酸根中羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化。（6）該興趣小組改用鈰（Ce）量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量，可通過用Ce（SO4）2滴定法測定樣品中Fe2+的含量來計(jì)算乳酸亞鐵固體樣品純度（反應(yīng)中Ce元素被還原為Ce3+）。稱取7.8g樣品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用0.10mol?L﹣1Ce（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反復(fù)滴定3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液30.00mL，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的純度為90%。若滴定操作時(shí)間過長，則測得的樣品純度將偏?。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉安蛔儭保！緦ｎ}】制備實(shí)驗(yàn)綜合；分析與推測能力．【分析】亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備碳酸亞鐵過程中應(yīng)在無氧環(huán)境中進(jìn)行，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣，故圓底燒瓶內(nèi)制備硫酸亞鐵，利用生成的氫氣，使圓底燒瓶中氣壓增大，將圓底燒瓶中的硫酸亞鐵溶液壓入三頸燒瓶中，和Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)制備碳酸亞鐵?！窘獯稹拷猓海?）盛放碳酸鈉溶液的玻璃儀器名稱為三頸燒瓶；操作②中，先關(guān)閉K2，打開K1、K3，加入適量稀硫酸，和鐵屑生成氫氣，使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，排