2024年浙教版選修4化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年浙教版選修4化學下冊階段測試試卷824考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)；ΔH=-220kJ·mol-1

②氫氣燃燒的能量變化示意圖：

下列說法正確的是A.1molC(s)完全燃燒放出110kJ的熱量B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH=-480kJ·mol-1C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH=+130kJ·mol-1D.欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4×462kJ的熱量2、可逆反應A(aq)+B(aq)C(l)+D(aq)ΔH=-50kJ·mol-1，下列有關該反應的敘述正確的是A.正反應活化能小于50kJ·mol-1B.逆反應活化能不小于50kJ·mol-1C.正反應活化能大于50kJ·mol-1D.逆反應活化能比正反應活化能小50kJ·mol-13、已知反應①CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是()A.反應①的平衡常數(shù)K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]B.反應③的平衡常數(shù)K＝K1/K2C.對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎礑.對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小4、已知25℃時，有關弱酸的電離平衡常數(shù)：。弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

則下列有關說法不正確的是（）A.25℃時，0.1mol·L－1各溶液的pH關系為：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B.25℃時，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等C.25℃時，若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液pH=8，則c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol·L－1D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)5、常溫下；將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH；等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關系如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.等pH的兩種酸的濃度：c(HA)<c(HB)B.電離平衡常數(shù)：10Ka(HA)=Ka(HB)C.b點溶液：c(B?)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時：c(B?)>c(HB)評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、水煤氣變換反應為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果；研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用·標注。下列說法正確的是（）

A.水煤氣變換反應的△H＞0B.步驟③的化學方程式為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·C.步驟⑤只有非極性鍵H—H鍵形成D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=2.02eV7、工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來制取高純度的CO和H2。我國科研人員通過計算機模擬；研究了在鈀基催化劑表面甲醇制氫的反應歷程如圖所示，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用標注。下列說法正確的是（）

已知：甲醇(CH3OH)脫氫反應的第一步歷程；有兩種可能方式：

方式Ⅰ：CH3OH*→CH3O*+H*Ea=+103.1kJ·mol-1

方式Ⅱ：CH3OH*→CH3*+OH*Eb=+249.3kJ·mol-1A.CH3OH*→CO*+2H2(g)的ΔH>0B.①②都為O-H鍵的斷裂過程C.由活化能E值推測，甲醇裂解過程主要歷經(jīng)的方式應為ⅡD.放熱最多階段的化學方程式為CHO*+3H*→CO*+4H*8、Deacon法制備Cl2的反應為4HCl(g)＋O2(g)?2Cl2(g)＋2H2O(g)。如圖為恒容容器中，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1；4∶1、7∶1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關系。下列說法正確的是()

A.反應4HCl(g)＋O2(g)?2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH>0B.Z曲線對應進料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝7∶1C.400℃，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝4∶1時，O2平衡轉(zhuǎn)化率為19%D.400℃，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1時，c起始(HCl)＝c0mol·L－1，平衡常數(shù)K=9、將CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，一定條件下，現(xiàn)有兩個體積均為1.0L的恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.18molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.36molH2，發(fā)生上述反應并達到平衡。該反應中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.曲線X表示的是容器甲中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化B.體系的總壓強P總：P總(狀態(tài)Ⅱ)＜2P總(狀態(tài)Ⅲ)C.將狀態(tài)Ⅰ對應的容器升溫到T2K，可變成狀態(tài)ⅡD.T2K時，向空的容器甲中充入CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)各1mol，反應將向正方向進行10、若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關系正確的是（）A.0.2mol/LNH4HCO3溶液(pH＞7)：c()＞c()，c(H2CO3)＞c(NH3?H2O)B.0.2mol/L氨水：0.2mol/L＞c(OH-)+c(NH3?H2O)C.向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7：c()=c()+c()D.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合：c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)11、已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：。溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3

下列說法或表達錯誤的是A.結(jié)合質(zhì)子能力由強到弱的順序為：CO32－＞HCO3－＞CH3COO-B.常溫下電離常數(shù)比較：Ki1(H2CO3)＞Ki2(H2CO3)＞Ki(C6H5OH)C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOD.HCN+Na2CO3=NaHCO3+NaCN12、化學上把由濃度相對較大的弱酸(弱堿)及其相應的鹽組成的溶液，外加少量酸、堿而pH基本不變，稱為緩沖溶液。弱酸及其鹽組成的緩沖溶液的現(xiàn)有25℃時，濃度均為0.10mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液下列有關說法正確的是A.將該緩沖溶液加水稀釋100倍，溶液的pH基本不變B.該緩沖溶液的pH=4.76C.該緩沖溶液中離子濃度大小順序是：D.人體血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的緩沖溶液，可除掉人體代謝產(chǎn)生的酸、堿，保持pH基本不變13、下列描述不正確的是（）.A.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至過量，溶液的紅色褪去B.往Na2CO3溶液中加水，增大C.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③NH4HSO4三種溶液中c（NH4＋）：①>②>③D.在水電離出的c（H＋）＝1×10－12mol/L的溶液中，Al3＋一定不可能大量存在評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、氮及其化合物是科學家們一直在探究的問題；它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：

（一）已知①H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ?mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1

③4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g)△H=+1025kJ?mol-1

寫出NH3(g)和O2(g)在一定條件下轉(zhuǎn)化為N2(g)與液態(tài)水的熱化學方程式_________

（二）工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1。合成時反應溫度控制在500℃，壓強是2×l07~5×l07Pa；鐵觸媒做催化劑。

（1）下列反應條件的控制不能用勒夏特列原理解釋的是_________。

A．及時分離出NH3

B．使用鐵觸媒做催化劑。

C．反應溫度控制在500℃左右。

D．反應時壓強控制在2×l07~5×l07Pa

（2）一定溫度下，將1molN2和3molH2置于一恒定容積的密閉容器中反應，一段時間后反應達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是________。

A．單位時間內(nèi)，有3molH-H生成的同時又6mdN-H斷裂；說明反應達到平衡狀態(tài)。

B．N2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變時；說明反應達到平衡狀態(tài)。

C．達到平衡狀態(tài)時；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大。

D．達到平衡狀態(tài)后,再充入2molNH3，重新達到平衡后，N2的體積分數(shù)變小。

（三）如圖表示H2的轉(zhuǎn)化率與起始投料比（n(N2)∶n(H2)）、壓強的變化關系，則與曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的壓強P1、P2、P3從高到低的順序是_________________；測得B（X，60）點時N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則X=________。

（四）一定溫度下，將lmolN2和3molH2置于一密閉容器中反應，測得平衡時容器的總壓為P，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為20%，列式計算出此時的平衡常數(shù)Kp=________（用平衡分壓代替平衡濃度進行計算；分壓=總壓×體積分數(shù)，可不化簡）。

（五）以NO原料，通過電解的方法可以制備NH4NO3，其總反應是8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，寫出以惰性材料作電極的陽極反應式：_______________。15、根據(jù)以下三個熱化學方程式：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1)△H=-Q1kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(1)△H=-Q2kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)△H=-Q3kJ/mol

判斷Q1、Q2、Q3三者大小關系：__________16、高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0，其平衡常數(shù)表達式為K=__，又知1100℃時，K=0.28。

（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，平衡常數(shù)__（填“變大”；“變小”或“不變”）。

（2）1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.013mol/L，c(CO)=0.05mol/L，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)：__（填“是”或“否”），此時，化學反應速率是v正__v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因__。17、（1）某溶液由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前________（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）混合后溶液中________

（2）①下列方法中句以使酸稀溶液中電離程度增大的是________（填字母序號）。

a．滴加少量濃鹽酸b．微熱溶液c．加水稀釋d．加入少量醋酸鈉晶體。

②25℃時濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是()

a．兩溶液的pH相同。

b．兩溶液的導電能力相同。

c．兩溶液中由水電離出的相同。

d．中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗兩溶液的體積相同18、在一定溫度下，現(xiàn)有三種酸：a.鹽酸b．硫酸c．醋酸；現(xiàn)回答下面問題（注：填對應的字母）

（1）當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是_____________。

（2）若三者c(H+)相同時；物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。

（3）當三者c(H+)相同且溶液體積也相同時；分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序_______________。

（4）當c(H+)相同；溶液體積相同時；同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，則開始時反應速率的大小關系為_______________。

（5）將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是_____。19、在室溫下；下列五種溶液：

①0.1mol·L-1NH4Cl

②0.1mol·L-1CH3COONH4

③0.1mol·L-1NH4HSO4

④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液。

⑤0.1mol·L-1NH3·H2O

請根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈________性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是______________(用離子方程式表示)

(2)溶液①②③⑤中c(NH4+)的大小關系是________(用①②③⑤表示)

(3)室溫，溶液②的pH=7，CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是c(CH3COO-)________c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)20、寫出下列反應的離子方程式。

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸。________

(2)CuSO4溶液向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，會轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)。________

(3)在K2CrO4溶液中加硫酸酸化，溶液由黃色變?yōu)槌壬?。________評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)21、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、計算題(共4題，共16分)22、能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱；研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義，已知下列熱化學方程式：

①H2（g）+O2（g）=H2O（g）ΔH=-242kJ/mol；

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-572kJ/mol；

③C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH=-110.5kJ/mol；

④C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ/mol；

⑤CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+2O2（g）ΔH=+802kJ/mol:?；瘜W鍵O=OC-CH-HO-OC-OO-HC-H鍵能kJ/mol497348436142351463414

回答下列問題。

（1）寫出能表示H2燃燒熱的熱化學方程式___________；

（2）已知C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）ΔH=_______kJ/mol;

（3）估算出C=O鍵能為____kJ/mol:

（4）CH4的燃燒熱ΔH=_______kJ/mol:

（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃燒效率是90%（注：相當于10%的CH4未燃燒），水壺的熱量利用率是70%,則用此燃具和水壺，燒開1L水所需要的CH4的物質(zhì)的量為_____mol[保留到小數(shù)點后2位：已知：c（H2O）=4.2J/（g?℃）］。23、隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。

(1)甲醇是一種可再生能源；具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：

方法一CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

方法二CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇完全燃燒放熱22.68kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式：_________________。

(2)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：

TiO2(金紅石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=﹣393.5kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=﹣566kJ/mol

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH=+141kJ/mol

則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=_______________________。

(3)臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應如6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)ΔH=﹣235.8kJ/mol；

已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)ΔH=+62.2kJ/mol，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學方程式為________________。24、800K時，將0.1moA(g)和0.2molB(g)充入體積為1L的固定容積反應器中，發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g)?2C(g)+D(g)；達到平衡時A的物質(zhì)的量分數(shù)為20%。

(1)求達平衡時B的轉(zhuǎn)化率α(B)_____。

(2)求該溫度下的平衡常數(shù)K______(分數(shù)表示)。

(3)若起始A的分壓為10kPa，求Kp(分數(shù)表示)_____。25、(1)常溫下，0.2mol·L－1HCl溶液與0.2mol·L－1MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)；測得混合溶液的pH＝6，則：

①混合溶液中由水電離出的c(H＋)________(填“>”、“<”或“＝”)HCl溶液中由水電離出的c(H＋)。

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)。c(Cl－)－c(M＋)＝________mol·L－1；c(H＋)－c(MOH)＝________mol·L－1。

(2)有A、B、C、D四種一元酸溶液，對它們進行的有關實驗及其結(jié)果分別為：①在物質(zhì)的量濃度相同的A、C兩溶液中，都滴加幾滴甲基橙時，A溶液呈黃色，C溶液呈橙色，②B的鈉鹽溶液的pH值小于C的鈉鹽溶液pH值，③A酸與D的鹽反應生成A的鹽和D酸。由此可以確定這四種酸的酸性由強到弱的正確排列順序為________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)26、隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，含碳化合物的綜合利用備受關注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應如下：

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應Ⅰ的=_______已知由實驗測得反應Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關)。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計算式；對于反應為物質(zhì)的量分數(shù)。已知CH3OH的沸點為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時平衡體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應Ⅲ可能的反應歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)27、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時反應速率的大小關系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應，消耗②的物質(zhì)的量大小關系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。28、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A；C(s)完全燃燒的產(chǎn)物為二氧化碳氣體；1molC(s)完全燃燒放出的熱量大于110kJ，A錯誤；

B、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH＝×(2×436+496-4×462)=-240kJ·mol-1；B錯誤；

C、①2C(s)+O2(g)=2CO(g)；ΔH=-220kJ·mol-1，②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH=-240kJ·mol-1，將①×-②，得：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH=+130kJ·mol-1；C正確；

D、根據(jù)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH=-240kJ·mol-1，欲分解2molH2O(l)；至少需要提供2×240kJ的熱量，D錯誤；

故選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

某反應的△H=-50kJ·mol-1，則正反應的活化能-逆反應的活化能=-50kJ·mol-1，說明正反應的活化能比逆反應的活化能小50kJ·mol-1，逆反應活化能不小于50kJ·mol-1；正反應活化能大小不能確定，只有B正確；

故選B。3、B【分析】【詳解】

A．化學平衡常數(shù)表達式中固體、純液體不需要表示，反應①的平衡常數(shù)K1=c(CO2)/c(CO)；A錯誤；

B．反應①的平衡常數(shù)K1=c(CO2)/c(CO)，反應②的平衡常數(shù)K2=c(H2O)/c(H2)，反應③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K=c(CO2)?c(H2)/[c(CO)?c(H2O)]=K1/K2；B正確；

C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H2的濃度減?。徽f明升高溫度平衡向逆反應移動，正反應為放熱反應，焓變?yōu)樨撝?，C錯誤；

D．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，平衡不移動，但是H2濃度增大；D錯誤。

答案選B。

【點睛】

本題考查化學平衡常數(shù)、化學平衡影響因素等，注意B選項中由已知方程式構(gòu)造目標方程式，化學平衡常數(shù)之間的關系是解答的關鍵。難點是壓強是對反應速率和平衡狀態(tài)的影響。4、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知溶液酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞酸越弱，對應的鹽水解程度越大，溶液堿性越強，則25℃時，0.1mol/L的各溶液的pH關系為：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)；故A符合題意；

B．根據(jù)pH=-lg[c(H+)]可知，25℃時，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等；故B不符合題意；

C．若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液pH=8，則c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=1.0×10-6mol/L-1.0×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L；故C不符合題意；

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中存在電荷守恒，即c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)；故D不符合題意；

故答案為：A。5、B【分析】【詳解】

A選項，lg或lg=0時HB的pH大于HA的pH，則Ka(HA)>Ka(HB)，酸強弱順序為HA>HB，因此等pH的兩種酸的濃度：c(HA)<c(HB)；故A正確；

B選項，lg或lg=0時HA的pH=4，HB的pH=5，因此電離平衡常數(shù)：Ka(HA)=10Ka(HB)；故B錯誤；

C選項，b點溶液呈酸性，lg=0，c(B?)=c(HB)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)和呈酸性得出c(B?)>c(Na+)，因此c(B?)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)；故C正確；

D選項，lg=0時溶液的pH=5，此時c(B-)=c（HB），向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，根據(jù)圖像lg>0，則c(B?)>c(HB)；故D正確。

綜上所述，答案為B。二、多選題(共8題，共16分)6、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.由示意圖可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應，△H＜0；故A錯誤；

B.由示意圖可知，步驟③為CO·、OH·、H2O(g)和H·反應生成COOH·、H2O·和H·，反應的化學方程式為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·；故B正確；

C.由示意圖可知；步驟⑤除有非極性鍵H—H鍵形成外，還要碳氧極性鍵和氫氧極性鍵生成，故C錯誤；

D.由示意圖可知，步驟④的能壘最大，E正=1.86eV—（—0.16eV）=2.02eV；故D正確；

故選BD。7、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.△H=生成物相對能量-反應物相對能量，根據(jù)圖示可知生成物的能量比反應物的能量高，因此該反應為吸熱反應，ΔH>0；A正確；

B.根據(jù)圖示可知過程①是斷裂H-O鍵；過程②斷裂的是C-H鍵，B錯誤；

C.催化劑能降低反應的活化能；加快反應速率，方式I的活化能低，說明甲醇裂解過程主要精力方式為I，C錯誤；

D.由圖可知CHO*和3H*轉(zhuǎn)化為CO*和4H*這一步放出熱量最多，反應方程式為：CHO*+3H*→CO*+4H*；D正確；

故合理選項是AD。8、BD【分析】【分析】

恒容容器中，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1，相當于不斷加入c(HCl)，則HCl平衡轉(zhuǎn)化率不斷降低，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)為1∶1；4∶1、7∶1；則分別是曲線X、Y、Z。

【詳解】

A.根據(jù)圖中信息升高溫度，轉(zhuǎn)化率下降，則平衡逆向移動，逆向為吸熱反應，因此反應4HCl(g)＋O2(g)?2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＜0；故A錯誤；

B.根據(jù)上面分析得到Z曲線對應進料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝7∶1；故B正確；

C.400℃，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝4∶1時，與反應方程式的計量系數(shù)比相同，則兩者轉(zhuǎn)化率相等，則O2平衡轉(zhuǎn)化率為76%；故C錯誤；

D.400℃，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1時，c起始(HCl)＝c0mol?L?1，平衡時HCl的轉(zhuǎn)化率為84%，平衡常數(shù)故D正確。

綜上所述，答案為BD。9、BD【分析】【詳解】

A.由已知，結(jié)合圖像可得，恒溫恒容時，甲、乙兩平衡不等效，由于正反應是氣體分子數(shù)減少的瓜不，故壓強越大反應物的轉(zhuǎn)化率越高。在相同溫度下，乙的CO2的平衡轉(zhuǎn)化率高，所以曲線X表示的是容器乙中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化；選項A錯誤；

B.狀態(tài)II和狀態(tài)III溫度和體積相同，點II處于起始加入0.2molCO2的曲線上，點III處于起始加入0.1molCO2的曲線上，狀態(tài)II起始加入的CO2物質(zhì)的量是狀態(tài)III的兩倍，狀態(tài)II相當于在狀態(tài)III達平衡后將體積縮小一半，若平衡不移動，狀態(tài)II總壓強等于狀態(tài)III的兩倍，增大壓強平衡向正反應方向移動，所以P總（狀態(tài)II）＜2P總（狀態(tài)III）；選項B正確；

C.由圖像可知，將狀態(tài)Ⅰ對應的容器升溫到T2K，平衡逆向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減??；只能得到狀態(tài)III而得不到狀態(tài)II，選項C錯誤；

D.T2K時，乙中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率40%，平衡時CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)的濃度分別為0.12mol/L、0.12mol/L、0.04mol/L、0.12mol/L，K=在相同溫度下，化學平衡常數(shù)不變。向空的容器甲中充入CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)各1mol，Q=反應將向正方向進行，選項D正確。

答案選BD。

【點睛】

本題通過圖象考查了影響平衡的因素分析判斷，題目難中等，關鍵看懂圖象，學會分析圖象的方法，易錯點為選項B，狀態(tài)II和狀態(tài)III溫度和體積相同，點II處于起始加入0.2molCO2的曲線上，點III處于起始加入0.1molCO2的曲線上，狀態(tài)II起始加入的CO2物質(zhì)的量是狀態(tài)III的兩倍，狀態(tài)II相當于在狀態(tài)III達平衡后將體積縮小一半，若平衡不移動，狀態(tài)II總壓強等于狀態(tài)III的兩倍，增大壓強平衡正向移動使體系的壓強會減小一些，故P總（狀態(tài)II）＜2P總（狀態(tài)III）。10、AD【分析】【詳解】

A．在0.2mol/LNH4HCO3溶液中發(fā)生陰、陽離子的水解反應：+H2ONH3·H2O+H+、＋H2OH2CO3+OH-，由于溶液的pH＞7，的水解程度小于的水解程度，從而導致溶液中c()減少更多，所以c()＞c()，c(H2CO3)＞c(NH3?H2O)；A正確；

B．在0.2mol/L氨水中，存在下列物料守恒：c()+c(NH3?H2O)=0.2mol/L，由于c(OH-)=c()+c(H+)，所以c(OH-)+c(NH3?H2O)＞0.2mol/L；B不正確；

C．向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7，此時溶液中滿足電荷守恒，從而得出c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，由于pH=7，所以c(H+)=c(OH-)，c()=c()+2c()；C不正確；

D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，發(fā)生中和反應后，溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl和NH3?H2O，此時主要發(fā)生如下電離：NH4Cl==+Cl-、NH3·H2O+OH-、H2OH++OH-，且NH3·H2O的電離程度較小，所以c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；D正確；

故選AD。11、BC【分析】【詳解】

A．酸根離子水解程度越大，其結(jié)合質(zhì)子能力越強，酸根離子水解程度CO32－＞HCO3－＞CH3COO-，所以酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力大小順序是CO32－＞HCO3－＞CH3COO-；故A正確；

B．酸根離子水解程度CO32?＞C6H5O?＞HCO3?，酸的電離平衡常數(shù)從小到大順序是：HCO3?＜C6H5OH＜H2CO3；故B錯誤；

C．酸性HCO3?＜HClO，所以少量二氧化碳通入NaClO溶液中發(fā)生的反應為：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；故C錯誤；

D．酸性HCO3?＜HCN＜H2CO3，所以過量的HCN滴入碳酸鈉溶液中發(fā)生反應：HCN+Na2CO3=NaCN+NaHCO3；故D正確；

答案選BC。

【點睛】

酸根離子水解程度越大，得到的堿的堿性越強。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．將該緩沖溶液加水稀釋100倍；溶液的體積增大，離子濃度減小，pH可能會發(fā)生改變，故A錯誤；

B．由可知，pH=-lg1.75×10-5=4.76；故B正確；

C．CH3COOH電離程度和CH3COO-水解程度大小無法判斷；混合溶液中離子濃度無法判斷，故C錯誤；

D．人體血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的緩沖溶液，H2CO3(CO2)能中和人體代謝產(chǎn)生的少量堿，同時NaHCO3可吸收人體代謝產(chǎn)生的少量酸；有消除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸或堿，保持pH基本不變，故D正確；

答案選BD。13、BD【分析】【詳解】

A.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至過量；溶液的紅色褪去，碳酸根水解平衡逆向移動，堿性減弱至紅色褪去，故A正確；

B.往Na2CO3溶液中加水，水的離子積常數(shù)，電離平衡常數(shù)都不變，因此比值不變，故B錯誤。

C.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4三種溶液，溶液中的氫離子濃度相等，③NH4HSO4是電離顯酸性，即③NH4HSO4濃度最小，③NH4HSO4中c(NH4＋)最小，但由于②NH4Al(SO4)2中銨根、鋁離子都水解顯酸性，①NH4Cl中只有銨根水解，兩者水解生成的氫離子一樣多，則②NH4Al(SO4)2中銨根比①NH4Cl中銨根小，因此三種溶液中c(NH4＋)大小順序為：①>②>③；故C正確；

D.在水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液可能為酸、也可能為堿，是堿則Al3＋一定不可能大量存在，是酸則Al3＋共存；故D錯誤。

綜上所述，答案為BD。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【詳解】

（一）已知①H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ?mol-1，②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1，③4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g)△H=+l025kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將①×6-②×2-③得：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=（-44kJ?mol-1）×6-（+180.5kJ?mol-1）×2-（+l025kJ?mol-1）=-1650kJ/mol，故答案為4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=-1650kJ/mol；

（二）（1）A．及時分離出NH3；減小了氨氣的濃度，平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，不選；B．使用鐵觸媒做催化劑，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，選；C．正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，不利于氨的合成，反應溫度控制在500℃左右是提高反應速率和催化劑的活性，不能用勒夏特列原理解釋，選；D．該反應屬于氣體體積減小的反應，增大壓強有利于平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，不選；故選BC；

（2）A．單位時間內(nèi)，有3molH-H生成的同時必定6mdN-H斷裂，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，錯誤；B．根據(jù)方程式，起始是N2和H2的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，反應過程中N2和H2的物質(zhì)的量之比始終保持不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)C．反應后，氣體的物質(zhì)的量減小，質(zhì)量不變，因此達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大，正確；D．達到平衡狀態(tài)后，再充入2molNH3，相當于增大壓強，平衡正向移動，重新達到平衡后，N2的體積分數(shù)變??；正確；故選CD；

（三）分析圖象變化可知：在投料比一定時，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的氫氣的轉(zhuǎn)化率依次降低，因此壓強依次減小，故P1>P2>P3；設起始量氫氣為x，氮氣物質(zhì)的量為y；根據(jù)題意和圖像，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，H2的轉(zhuǎn)化率為60%；

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)yx0.5y0.6x則0.5y：0.6x=1：3，解得=即X=故答案為P1>P2>P3；

（四）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始（mol）130

反應x3x2x

平衡1-x3-3x2x

則×100%=20%，解得x=mol，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為÷=20%，N2的物質(zhì)的量分數(shù)為20%，H2的物質(zhì)的量分數(shù)為60%，平衡常數(shù)Kp=故答案為

（五）根據(jù)總反應：8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，陽極發(fā)生氧化反應，一氧化氮失去電子生成硝酸根離子，電極反應式為NO+2H2O-3e-=4H++NO3-，故答案為NO+2H2O-3e-=4H++NO3-?！窘馕觥?NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=-1650kJ/molBCCDP1>P2>P32∶5NO+2H2O-3e-=4H++NO3-15、略

【分析】【分析】

硫化氫完全燃燒放出的熱量多；生成液態(tài)水是放出的熱量多。

【詳解】

硫化氫完全燃燒放出的熱量多，則Q1>Q2；氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，則硫化氫生成液態(tài)水是放出的熱量多，即Q2>Q3，綜上可得Q1>Q2>Q3，故答案為：Q1>Q2>Q3。

【點睛】

依據(jù)焓變的含義和反應物質(zhì)的聚集狀態(tài)變化，反應的進行程度進行分析判斷是解題關鍵?！窘馕觥縌1>Q2>Q316、略

【分析】【詳解】

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0，其平衡常數(shù)表達式為K=故答案為：

（1）FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0；反應是吸熱反應，升高溫度平衡向吸熱反應方向進行，即平衡正向移動，平衡常數(shù)變大；故答案為：變大；

（2）1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.013mol/L，c(CO)=0.05mol/L，Qc=即Qc＜K，說明反應未達到平衡狀態(tài)，平衡正向進行，v正大于v逆；故答案為：否，大于；Qc＜K，反應向正反應方向進行?！窘馕觥竣?②.①②③.否④.大于⑤.Qc＜K，反應向正反應方向進行17、略

【分析】【詳解】

(1)由于HCl為強酸，完全電離，NH3?H2O為弱堿，部分電離，所以要保證混合后溶液中性，c(NH3?H2O)＞c(HCl)，即混合前c(HCl)＜c(NH3?H2O)，若該溶液是由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則c(OH-)=c(H+)，據(jù)電荷守恒式：c(Cl?)+c(OH?)=c(NH4+)+c(H+)可得c(Cl?)=c(NH4+)；

①a．滴加少量濃鹽酸；引入氫離子，產(chǎn)生同離子效應而抑制醋酸電離，故a錯誤；

b．電離過程吸熱，微熱溶液促進醋酸電離，故b正確；

c．越稀越電離；加水稀釋，離子濃度減小，促進醋酸電離，故c正確；

d．加入少量醋酸鈉晶體；引入醋酸根離子，產(chǎn)生同離子效應而抑制醋酸電離，故d錯誤；

故答案為：bc；

②a．醋酸是弱電解質(zhì)；HCl是強電解質(zhì)；相同溫度相同濃度下，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以鹽酸pH小于醋酸，故a錯誤；

b．溶液導電能力與離子濃度成正比，根據(jù)①知，鹽酸中離子濃度大于醋酸，所以鹽酸導電能力強，故b錯誤；

c．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越大其抑制水電離程度越大，根據(jù)①知，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以鹽酸中水電離出的c(OH?)小于醋酸；故c錯誤；

d．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液；消耗一元酸的體積與酸的物質(zhì)的量濃度成反比，鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相等，所以消耗二者體積相等，故d正確；

故答案為：d。

【點睛】

濃度相同的一元弱酸和強酸，弱酸不能完全電離，但是加入氫氧化鈉后，會將弱酸中的所有氫離子釋放出來，生成鹽，消耗同濃度的堿的量相同。【解析】①.＜②.=③.bc④.d18、略

【分析】【分析】

鹽酸、硫酸分別是一元、二元強酸，醋酸是一元弱酸，電離微弱，結(jié)合一元酸和二元酸的關系不難解答小題(1)(2)(3)(4)。將溶液稀釋時，弱酸的PH值變化慢；據(jù)此分析可解答(5)。

【詳解】

(1)物質(zhì)的量濃度相同時，強酸完全電離，氫離子濃度大；鹽酸是一元強酸，二元強酸硫酸電離的氫離子濃度是鹽酸的兩倍；醋酸是弱酸，部分電離，氫離子濃度小。所以氫離子濃度為b>a>c，故答案為：b>a>c。

(2)氫離子濃度相同時電離氫離子能力越弱的酸所需的濃度越高；等物質(zhì)量的硫酸電離的氫離子是鹽酸的兩倍，所以所需的濃度是鹽酸的一半，所以這三種酸所需濃度大小關系是：c>a>b或c>a=2b。答案為c>a>b(或c>a=2b)。

(3)當c(H+)相同且溶液體積也相同時，三種酸已電離的氫離子物質(zhì)的量相同，這部分H+與鋅產(chǎn)生的氣體體積相同。鹽酸和硫酸已完全電離所以產(chǎn)生等量的H2；而醋酸溶液中大量未電離的醋酸會隨反應進行不斷電離出氫離子直至反應完，所以產(chǎn)生H2最多。所以相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是：c>a=b。答案為：c>a=b。

(4)活潑金屬與酸反應的實質(zhì)是與酸電離出的氫離子反應，三種酸氫離子濃度相同，其他條件也完全相同，所以反應速率相同，故答案為：a=b=c。

(5)強酸已完全電離，稀釋促進弱酸的電離，所以稀釋相同的倍數(shù)，弱酸氫離子濃度由于得到補充而變化較小。故答案為：c>a=b。

【點睛】

決定活潑金屬與酸反應速率的是氫離子的濃度，而不是酸的濃度；決定與活潑金屬產(chǎn)生氫氣的量的是酸能電離出的氫離子的物質(zhì)的量，不能只看已電離的氫離子的物質(zhì)的量，沒有電離的弱酸會由于氫離子的消耗而繼續(xù)電離?！窘馕觥縝>a>cc>a>b(或c>a=2b)c>a=ba=b=cc>a=b19、略

【分析】【詳解】

（1）氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性；水解離子方程式為：

（2）①0.1mol·L-1NH4Cl溶液中銨根離子水解不受影響；銨根離子濃度小于0.1mol/L；

②0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根離子水解促進銨根離子水解；銨根離子濃度較①低；

③0.1mol/LNH4HSO4溶液中的電離出的氫離子抑制銨根離子的水解；銨根離子濃度較①大；

⑤0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中NH3·H2O電離出的銨根離子較少；銨根離子濃度最低；

因此四種溶液中銨根離子濃度大小關系為：③＞①＞②＞⑤；

（3）常溫下，測得溶液②的pH=7，說明0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，溶液中存在電荷守恒：pH=7說明溶液中c(OH?)=c(H+)，得到：故答案為：=。

【點睛】

不同溶液中同一離子濃度的大小比較時；選好參照物，分組比較各個擊破：

如25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的順序為⑤>④>③>①>②，分析流程為：【解析】①.酸②.NH4++H2O?NH3?H2O+H+③.③＞①＞②＞⑤④.＝20、略

【分析】【分析】

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸發(fā)生歧化者反應生成二氧化硫和S單質(zhì)；

(2)根據(jù)難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化書寫反應的離子方程式；

(3)K2CrO4溶液中存在2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O平衡；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，生成二氧化硫氣體和硫沉淀，反應的離子方程式為：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O，故答案為：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O；

(2)ZnS的溶解度大于銅藍(CuS)，CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍的離子方程式為：ZnS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Zn2+(aq)，故答案為：ZnS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Zn2+(aq)；

(3)在K2CrO4溶液中加入硫酸酸化過程中，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，反應的離子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，故答案為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O?！窘馕觥縎2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O四、判斷題(共1題，共2分)21、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、計算題(共4題，共16分)22、略

【分析】【詳解】

(1)燃燒熱指的是101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-572kJ/mol可知，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH=-286kJ/mol；(2)已知：①H2（g）+O2（g）=H2O（g）ΔH=-242kJ/mol；③C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH=-110.5kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律③-①得C（s）+H2O（g）H2（g+CO（g）ΔH=+131.5kJ/mol；(3)設C=O鍵能為xkJ/mol，根據(jù)CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+2O2（g）ΔH=+802kJ/mol和表中數(shù)據(jù)可知，ΔH=2xkJ/mol+4×463kJ/mol-4×414kJ/mol-2×497kJ/mol=+802kJ/mol，得x=800；(4)已知①H2（g）+O2（g）=H2O（g）ΔH=-242kJ/mol；②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-572kJ/mol；⑤CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+2O2（g）ΔH=+802kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，②-2×①-⑤得CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890kJ/mol；(5)燒開1L水所需要的熱量為1000g×75℃×4.2J/（g?℃）=315000J=315kJ，設需要甲烷的物質(zhì)的量為amol，則根據(jù)CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890kJ/mol可知，890kJ/mol×amol×90%×70%=315kJ，得a=0.56。

【點睛】

解題時要注意燃燒熱的定義，尤其是H對應的產(chǎn)物應為液態(tài)水，為易錯點。【解析】H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH=-286kJ/mol+131.5800-8900.5623、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；根據(jù)題干所給物質(zhì)的量計算32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱，結(jié)合熱化學方程式書寫方法，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應焓變；

(2)根據(jù)蓋斯定律①×2-②+③計算；

(3)①6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)ΔH=﹣235.8kJ/mol；

②2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)ΔH=+62.2kJ/mol；

根據(jù)蓋斯定律可知①×2+②×3可得到，2O3(g)=3O2(g)；以此計算反應熱。

【詳解】

在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量Q=32g×22.68kJ/g=725.76kJ；因此表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ/mol；

(2)①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=﹣393.5kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=﹣566kJ/mol

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH=+141kJ/mol

蓋斯定律計算①×2-②+③得到：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=-80kJ/mol；則該反應的反應熱ΔH=-80kJ/mol；

(3)①6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)ΔH=﹣235.8kJ/mol；

②2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)ΔH=+62.2kJ/mol；

根據(jù)蓋斯定律可知①×2+②×3可得到，2O3(g)=3O2(g)，則反應熱△H=(-235.8kJ/mol)×2+(+62.2kJ/mol)×3=-285kJ/mol。

【點睛】

本題考查了蓋斯定律在熱化學反應方程式書寫及反應熱計算的應用。清楚反應過程的能量變化與反應途徑無關，只與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關，在熱化學反應方程式書寫時，一定要注明物質(zhì)的存在狀態(tài)及與反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量相對應的能量變化的數(shù)值、符號和單位?！窘馕觥緾H3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ/mol﹣80kJ/mol2O3(g)=3O2(g)ΔH=﹣285kJ/mol24、略

【分析】【分析】

列出“三段式”，求達平衡時B的轉(zhuǎn)化率α(B)=將各物質(zhì)的平衡濃度代入平衡常數(shù)表達式，平衡常數(shù)=用各物質(zhì)的分壓代入化學平衡常數(shù)表達式，由此分析。

【詳解】

(1)列出該反應的“三段式”；設轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量為x；

根據(jù)達到平衡時A的物質(zhì)的量分數(shù)為20%，=20%，解得x=0.04mol，平衡時B的轉(zhuǎn)化率α(B)=×100%=40%；

(2)該溫度下的平衡常數(shù)K===0.296；

(3)若起始A的分壓為10kPa，則起始B的分壓為20kPa，由于反應前后氣體的壓強不變，反應后氣體的總壓強等于30kPa，由(1)可知轉(zhuǎn)化的A為0.04mol，平衡后A的分壓等于平衡時的總壓乘以A的物質(zhì)的量分數(shù)，即30kPa×=6kPa，平衡后B的分壓等于30kPa×=12kPa，平衡后C的分壓等于30kPa×=8kPa，平衡后D的分壓等于30kPa×=4kPa，代入以壓強表示平衡常數(shù)Kp==0.296。

【點睛】

計算Kp時依據(jù)平衡后各物質(zhì)的分壓等于平衡時的總壓乘以各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)，為難點。【解析】①.40%②.0.296③.0.29625、略

【分析】【分析】

(1)①室溫下取0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)；測得混合溶液的pH=6，溶液呈酸性，說明得到的鹽是強酸弱堿鹽，MOH為弱堿，含有弱根離子的鹽促進水電離；

②根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)-c(M+)=c(H+)-c(OH-)計算，質(zhì)子守恒為c(H+)=c(MOH)+c(OH-)；溶液pH=6，計算溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度，再計算；

(2)甲基橙變色范圍是3.1～4.4；根據(jù)A；C兩種酸在甲基橙中的顏色判斷二者酸性強弱；根據(jù)越弱越水解，pH越大，水解程度越大；根據(jù)強酸可以制弱酸進行比較A和D的酸性強弱。

【詳解】

(1)①等體積等濃度的鹽酸和MOH恰好反應生成鹽，得到的鹽MCl溶液的pH＝6，呈酸性，說明該鹽是強酸弱堿鹽，則MOH為弱堿，含有弱堿陽離子的鹽促進水電離，M++H2O?MOH+H+，酸抑制水電離，所以混合溶液中水電離出的c(H+)＞0.2mol/LHCl溶液中水電離出的c(H+)；故答案為：＞；

②混合溶液的pH=6，c(H+)=10-6mol/L，離子積常數(shù)計算得到氫氧根離子濃度c(OH-)==10-8mol/L，根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)-c(M+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(H+)-c(MOH)=c(OH-)=1.0×10-8mol/L，故答案為：9.9×10-7；1.0×10-8；

(2)①甲基橙是一種酸堿指示劑。根據(jù)甲基橙在不同pH時的變色情況可知，A溶液滴入甲基橙，溶液呈現(xiàn)黃色，說明A溶液pH大于4.4；C溶液呈現(xiàn)橙色，溶液pH在3.1～4.4之間，所以酸性C＞A；②B的鈉鹽溶液的pH值小于C的鈉鹽溶液pH值，根據(jù)酸性越弱，水解程度越大，pH越大，所以酸性B＞C；③A酸與D的鹽反應生成A的鹽和D酸，說明A的酸性大于D的酸性，即酸性A＞D；根據(jù)以上分析可知，四種酸的酸性由強到弱的排列順序為：B＞C＞A＞D，故答案為：B＞C＞A＞D。【解析】①.＞②.9.9×10-7③.1.0×10-8④.B＞C＞A＞D六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)26、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應Ⅰ屬于吸熱反應，反應Ⅰ達平衡時升溫，平衡正向移動，K增大，則減?。?/p>

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應，加壓能使平衡正向移動，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．