2024年華師大新版選擇性必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大新版選擇性必修1化學上冊月考試卷903考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、純醋酸加水稀釋離子濃度變化如圖所示；下列說法不正確的是。

A.隨著加水量的增多，離子濃度先增大后減小B.隨著加水量的增多，醋酸的電離程度一直都是增大的C.隨著加水量的增多，醋酸溶液的導電能力一直在減小D.o-a段變化的原因是醋酸電離的影響大于加水的影響2、已知：25℃時，CH3COOH的電離常數K=1.75×10-5，H2CO3的電離常數K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11。下列說法不正確的是（）A.向Na2CO3溶液中加入乙酸有氣泡產生B.25℃時，向乙酸中加入NaOH溶液，CH3COOH的電離程度和K均增大C.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入蒸餾水，c(H+)減小D.向H2CO3溶液中加入NaHCO3固體，c(H+)減小3、在常溫下，向一定濃度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液；pC(pC=-lgx，x表示溶液中溶質微粒的物質的量濃度)與溶液pH的變化關系如圖。下列說法正確的是。

A.常溫下，H2A的Ka1=10-5.3B.曲線II代表pc(A2-)隨著pH的變化曲線C.pH由0.8增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸增大D.pH=3時，溶液中c(HA-)2-)=c(H2A)4、0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于A.5.6B.7.0C.8.4D.13.05、在密閉容器中充入一定量的A(g)和B(g)發(fā)生反應：A(g)+2B(g)=3C(g)，4s時測得C的物質的量濃度為1.2mol/L，以B表示的該反應速率為A.1.6mol/(L·s)B.0.8mol/(L·s)C.0.4mol/(L·s)D.0.2mol/(L·s)評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、我國科學家在太陽能光電催化—化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展；相關裝置如圖所示。下列說法不正確的是。

A.該裝置的總反應為H2SH2+SB.能量轉化方式主要為“光能→電能→化學能”C.a極上發(fā)生的電極反應為Fe3+-e-=Fe2+D.a極區(qū)需不斷補充含Fe3+和Fe2+的溶液7、某溫度下；在2L的恒容密閉容器中充入氣體A和氣體B發(fā)生反應生成氣體C，反應過程中各組分的物質的量隨反應時間的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.t1時刻反應達到平衡狀態(tài)B.該溫度下，反應的平衡常數為300C.該反應的化學方程式可表示為：A+3B2CD.0~10min內平均速率v(B)=0.09mol·L-1·min-18、一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中加入2mol炭粉和2molNO2發(fā)生反應：反應過程中CO2的物質的量隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.0~12min，反應的平均速率B.該溫度下，反應的平衡常數C.平衡時，D.當容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時，可以判斷反應到達平衡9、向的恒容密閉容器中充入時發(fā)生反應2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)，其中與的物質的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.點處存在B.n(so2)：n(o2)：n(so3)=1：1：1時，反應達平衡C.達到平衡時，的濃度為D.在點時，的轉化率約為10、我國科學家構造了一種在納米多孔聚丙烯膜上負載納米多層級孔Ag的一體化薄膜電極(npm-Ag)和鎳鐵基電極，與商業(yè)化的太陽能電池相匹配，首次創(chuàng)造性地開發(fā)出了全程平均能量轉換效率超過20%的二氧化碳(CO2)還原人工光合作用系統；示意圖如下所示。下列說法錯誤的是。

A.能量轉化方式：太陽能電能化學能B.Y是太陽能電池的正極C.工作一段時間后c(KOH)減小D.總反應為：2CO2O2+2CO11、利用可消除污染，反應原理為在10L密閉容器中分別加入0.50mol和1.2mol測得不同溫度下隨時間變化的有關實驗數據見下表。組別溫度/K時間/min

物質的量/mol010204050①T10.500.350.250.100.10②0.500.300.18M0.15

下列說法錯誤的是A.該反應為放熱反應B.組別①中0~10min內，的平均反應速率為0.003C.若組別②改為恒壓裝置，則M值一定大于0.15D.當有1mol鍵斷裂同時有1mol鍵形成，則反應達到平衡狀態(tài)12、常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液：①醋酸溶液②醋酸鈉溶液③碳酸鈉溶液。已知醋酸的電離平衡常數為K=1.8×10-5。下列說法正確的是A.溶液中c(CH3COO-)：①>②B.溶液的pH：②＜③＜①C.水的電離程度：①＜②＜③D.①與②等體積混合溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、某研究小組進行的沉淀溶解平衡的實驗探究。

[查閱資料]25℃時，

[制備試劑]向2支均盛有溶液的試管中分別加入2滴溶液，制得等量沉淀。

(1)分別向兩支試管中加入不同試劑，請?zhí)顚懴卤碇械膶嶒灛F象。試管編號加入試劑實驗現象Ⅰ2滴溶液_______Ⅱ溶液白色沉淀溶解，得無色溶液

(2)同學們猜想產生試管1中現象的主要原因有以下兩種。

猜想1：結合電離出的使的沉淀溶解平衡正向移動。

猜想2：_______。

(3)為驗證猜想，同學們取少量相同質量的氫氧化鎂固體盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液(pH=7)，另一支試管中加入和氨水混合液(pH=8)，兩支試管中氫氧化鎂均溶解。該實驗證明(2)中_______(填“猜想1”或“猜想2”)正確。14、已知裝置E為電解池；認真觀察下列裝置，回答下列問題：

(1)裝置D為_______(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，裝置C中Pb上發(fā)生的電極反應方程式為_______。

(2)裝置A中Pt電極的名稱為_______(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”)，裝置A總反應的離子方程式為_______。

(3)若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為_______(填化學式，下同)，極板N的材料為_______。

(4)當裝置B中PbO2電極質量改變12.8g時，裝置D中陽極產生氣體有_______(填化學式)，它們的總物質的量為_______。15、SO2是大氣污染物之一；也是合成硫酸的原料。

I．在體積為5L的恒容密閉容器中充入1.0molSO2和足量的炭粉，發(fā)生反應C(s)+SO2(g)?S(g)+CO2(g)。測得不同溫度下；達到化學平衡時生成S的物質的量與溫度的關系如圖所示。

(1)該反應的正反應為_________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)850℃時，反應經過11min到達A點，測得容器內總壓強為p0，則A點的化學平衡常數Kp=______(用平衡分壓代替平濃度；平衡分壓=總壓×物質的量分數)。

(3)A點時，保持其他條件不變，再向容器中充入1.0molSO2和1.0molCO2，則平衡向__(填“正反應方向”或“逆反應方向”)移動。

II．一定溫度和壓強下，把4體積的SO2和2體積的O2充入一密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0．反應達到平衡后；測得混合氣體的體積為5體積。

(4)保持上述反應溫度和壓強不變，設a、b、c分別表示加入的SO2、O2和SO3的體積數，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質的量仍與上述平衡時完全相同。若起始時向逆反應方向進行，則c的取值范圍是______________。16、某學習小組，用稀HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，探究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L﹣1、2.00mol·L﹣1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.00mL；大理石用量為10.00g。

實驗設計如表：。編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度①298粗顆粒2.00mol·L﹣1②298粗顆粒1.00mol·L﹣1③308粗顆粒2.00mol·L﹣1④298細顆粒2.00mol·L﹣1

將相應的實驗目的填入下列空格中：

(1)實驗①和②探究_______對該反應速率的影響；

(2)實驗①和③探究_______對該反應速率的影響；

(3)實驗①和④探究_____________對該反應速率的影響。17、時，向的醋酸溶液中加入固體充分反應，將反應后的溶液分成兩等份，一份通入氣體，另一份加入固體，兩份溶液的隨或的變化情況如圖所示(所有過程均不考慮溫度和體積變化)。

請回答下列問題：

(1)T______(填“>”、“<”或“=”)25℃。

(2)a點溶液顯酸性的原因是______；b點溶液中各離子濃度的大小關系是______。

(3)向c點溶液中加水稀釋，______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(4)a、b、c三點溶液中水的電離程度由大到小的順序是______。18、工業(yè)制膽礬時，將粗制CuO粉末(含雜質FeO、Fe2O3)慢慢加入適量的稀H2SO4中完全溶解，除去雜質離子后，再蒸發(fā)結晶可得純凈的膽礬晶體。已知：pH≥9.6時，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4時，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀．回答下列問題：

(1)為除去溶液中的Fe2+，可先加入_______，(從下面四個選項選擇)將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為_______________________，然后加入適量的__________，(從下面四個選項選擇)調整溶液的pH為______，使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀。

A.CuOB.Cl2C.Cu(OH)2D.H2O2

(2)甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol?L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3mol?L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為______，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為______，通過計算確定上述方案______(填“可行”或“不可行”)。評卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)19、用pH試紙測定氯化鈉溶液等無腐蝕性的試劑的pH時，試紙可以用手拿。(_____)A.正確B.錯誤20、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共4題，共12分)21、已知斷裂中的鍵需要吸收的能量，斷裂中的共價鍵需要吸收的能量，生成中的鍵能放出的能量?；卮鹣铝袉栴}；

(1)斷裂中的化學鍵需要吸收________kJ的能量。

(2)與完全反應生成釋放的能量為_________。22、1100℃時，體積為2L的恒容容器中發(fā)生反應：

(1)下列能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是______。

A.容器中壓強不變

B.混合氣體密度不變。

C.1mol鍵斷裂同時形成2mol

D.的體積分數不變。

(2)若2min時反應達平衡，此時氣體質量增加8g，則用表示該反應的反應速率為_______。

(3)某溫度下該反應達平衡狀態(tài)，測得混合氣體的平均相對分子質量為14，則該溫度下的平衡常數K為________。

(4)若反應達平衡后，加入少量的再次平衡后，的體積分數______填“增大”、“減小”或“不變”23、已知：甲醇脫水反應①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-23.9kJ/mol

甲醇制烯烴反應②2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)△H2=-29.1kJ/mol

乙醇異構化反應③CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)△H3=+50.7kJ/mol

則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=__kJ/mol。24、硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O；M=248g/mol)可用作定影劑；還原劑?；卮鹣铝袉栴}：

利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

（1）溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_______中溶解，完全溶解后，全部轉移至100mL的_______中，加蒸餾水至_______。

（2）滴定取0.00950mol/L的K2Cr2O7標準溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應：+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應：I2+=+2I-。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液_______，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為_______%（保留1位小數）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．加水使醋酸電離；隨著加水量的增多，離子濃度由0開始增加，稀釋醋酸電離但醋酸；氫離子和醋酸根離子濃度下降，故先增大后減小，A正確；

B．越稀釋越電離隨著加水量的增多；醋酸的電離程度一直都是增大的，B正確；

C．加水使醋酸電離；隨著加水量的增多，離子濃度由0開始增加，稀釋醋酸電離但醋酸；氫離子和醋酸根離子濃度下降，隨則醋酸溶液的導電能力先增后減，C不正確；

D．加水促進醋酸電離；離子數目增加；溶液體積增大，則o-a段變化的原因是醋酸電離的影響大于加水的影響，D正確；

答案選C。2、B【分析】【詳解】

A．弱酸的電離常數越大，酸性越強，故乙酸的酸性強于碳酸，強酸可以制弱酸，所以向Na2CO3溶液中加入乙酸有二氧化碳氣體生成；A說法正確；

B．25℃時，向乙酸中加入NaOH溶液，c(H+)減小，平衡正向移動，CH3COOH的電離程度增大，電離常數只與溫度有關，CH3COOH的K不變；B說法錯誤；

C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入蒸餾水，促進乙酸的電離，n(H+)增大，但溶液的體積也增大，且體積增大程度更大，所以c(H+)減??；C說法正確；

D．NaHCO3在溶液中電離出的會抑制H2CO3的電離，導致H2CO3溶液中c(H+)減?。籇說法正確；

答案為B。3、C【分析】【分析】

溶液的pH越小，酸性越強，此時濃度越大，越小，所以Ⅱ線為Ⅰ線為Ⅲ線為根據Ⅰ、Ⅱ交點可以求出二元弱酸的根據Ⅱ、Ⅲ交點可以求出二元弱酸的據此分析答題。

【詳解】

A．根據Ⅰ、Ⅱ交點可以求出二元弱酸的A錯誤；

B．溶液的pH越小，酸性越強，此時濃度越大，越小，所以Ⅱ線為Ⅰ線為Ⅲ線為B錯誤；

C．pH＝0.8時，溶液呈酸性，此時抑制水的電離，pH＝5.3時，此時溶液呈酸性，的電離大于的水解；對水的電離抑制為主，但是抑制程度沒有pH＝0.8時強，所以pH由0.8增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸增大，C正確；

D．越大，其濃度越小，根據圖像可知pH=3時，溶液中c(HA-)＞c(A2-)=c(H2A)；D錯誤；

答案為：C。4、C【分析】【詳解】

在NaHCO3溶液中既有水解平衡，也有電離平衡，但由于水解程度大于電離程度，所以溶液顯弱堿性，因此答案是C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

4s間C的反應速率為由速率之比等于系數比可得，故選：D。二、多選題(共7題，共14分)6、CD【分析】【分析】

根據圖示，b極上氫離子轉化為氫氣，得電子，發(fā)生還原反應，a極上亞鐵離子轉化為鐵離子，失電子，發(fā)生氧化反應，氫離子通過質子交換膜向b電極移動；據此分析解答。

【詳解】

A．該裝置發(fā)生的有關反應為H2S+2Fe3+=2H++S+2Fe2+(a極區(qū))、2Fe2+-2e-=2Fe3+(a極)、2H++2e-=H2(b極)，這三個反應相加，結合反應條件得到總反應H2SH2+S；故A正確；

B．該制氫工藝中光能轉化為電能；最終轉化為化學能，故B正確；

C．a電極上的發(fā)生的反應是由Fe2+轉化為Fe3+，電極反應方程式為Fe2+-e-=Fe3+；故C錯誤；

D．a極區(qū)涉及兩步反應，第一步利用氧化性強的Fe3+高效捕獲H2S得到硫和還原性的Fe2+，第二步是還原性的Fe2+在a極表面失去電子生成氧化性強的Fe3+，這兩步反應反復循環(huán)進行，所以a極區(qū)無需補充含Fe3+和Fe2+的溶液；故D錯誤；

故答案為CD。7、CD【分析】【分析】

根據圖示可知A、B的物質的量在減少，C的物質的量在增加，說明A、B是反應物，C是生成物，在前10min內三種物質的物質的量改變?yōu)椤鱪(A)：△n(B)：△n(C)=0.6mol：1.8mol：1.2mol=1：3：2，10min后三種物質都存在，且物質的量不再發(fā)生變化，說明該反應為可逆反應，三種物質的物質的量變化比等于化學方程式中該物質的化學計量數的比，故該反應方程式為：A+3B2C。

【詳解】

A．t1時刻三種物質的物質的量相等，但由于t1時刻后各種物質的物質的量仍然發(fā)生變化；故該時刻反應未達到平衡狀態(tài)，A項錯誤；

B．根據圖示可知平衡時n(A)=0.6mol，n(B)=0.2mol，n(C)=1.2mol，由于容器的容積是2L，故平衡時各種物質的濃度c(A)=0.3mol/L，c(B)=0.1mol/L，c(C)=0.6mol/L，該反應為A+3B2C，故該溫度下的化學平衡常數K==1200；B項錯誤；

C．由分析可知，該反應的化學方程式為：A+3B2C；C項正確；

D．0~10min內，△n(B)=2.0mol-0.2mol=1.8mol，平均速率D項正確；

答案選CD。8、BD【分析】【分析】

由圖中可知，達平衡時，n(CO2)=1.2mol；則可建立如下三段式：

【詳解】

A．0~12min，反應的平均速率A不正確；

B．該溫度下，反應的平衡常數B正確；

C．平衡時，正反應速率與逆反應速率相等，C不正確；

D．混合體系中；隨反應的進行，氣體的質量不斷改變，密度不斷改變，當容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時，反應達平衡狀態(tài)，D正確；

故選BD。9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．Q點處不是平衡點，反應繼續(xù)往正向進行，所以A錯誤；

B．根據三段式可知平衡時n(so2)：n(o2)：n(so3)=6：3：2；B錯誤；

C．達到平衡時，的濃度為C正確；

D．根據三段式可知：

由題意可知：解得的轉化率為選項D正確；

答案選CD。10、BC【分析】【分析】

鎳鐵基電極上水被氧化生成氧氣，所以鎳鐵基電極為陽極，則X為太陽能電池的正極，Y為太陽能電池的負極，npm-Ag電極為陰極，CO2被還原成CO。

【詳解】

A．太陽能電池完成太陽能→電能；電解水和二氧化碳生成氧氣和一氧化碳的能量轉化是電能→化學能，能量轉化方式：太陽能→電能→化學能，故A正確；

B．讀圖知；“npm-Ag”電極表面發(fā)生二氧化碳得到電子生成一氧化碳的還原反應，“npm-Ag”是電解槽的陰極，則Y是太陽能電池的負極，故B錯誤；

C．鎳鐵基陽極反應為“2H2O-4e-=O2↑+4H+”，“npm-Ag”陰極反應為“2CO2+4e-=2CO+2O2-”，兩個電極反應式相加，得到的總反應為2CO2O2+2CO；說明工作一段時間后c(KOH)不變，故C錯誤；

D．根據C選項分析可知總反應為2CO2O2+2CO；故D正確；

綜上所述答案為BC。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由表中數據可知，T2下反應速率大于T1，故T2高于T1，平衡時甲烷的物質的量是T2大于T1；即升高溫度，平衡逆向移動，故該反應為放熱反應，A正確；

B．由表中數據可知，組別①中0~10min內，的平均反應速率為=0.003B正確；

C．分析反應可知正反應是一個氣體體積增大的方向；若組別②改為恒壓裝置，相當于增大體積，減小壓強，平衡正向移動，則M值一定小于0.15，C錯誤；

D．當有1mol鍵斷裂表示正反應，同時有1mol鍵形成也表示正反應；故不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤；

故答案為：CD。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．強電解質的電離程度大于等濃度的弱電解質的電離程度，所以濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液和醋酸鈉溶液，c（CH3COO-）：①＜②；A錯誤；

B．醋酸溶液顯示酸性；醋酸鈉溶液和碳酸鈉溶液水解顯示堿性，但是碳酸鈉的水解程度大，所以碳酸鈉pH大堿性強，溶液的pH：①＜②＜③，B錯誤；

C．醋酸對水的電離起到抑制作用；能水解的鹽對水的電離起到促進作用，碳酸鈉水解程度大，對水的電離促進作用越大，所以水的電離程度：①＜②＜③，C正確；

D．由醋酸的電離常數可知，①與②等體積混合，溶液顯酸性，即電離程度大于水解程度，所以c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)；D正確；

答案選CD。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)則試管Ⅰ中沉淀轉化為沉淀；可觀察到白色沉淀轉化為紅褐色沉淀；

(2)銨根離子水解使溶液顯酸性；消耗氫氧化鎂電離出的氫氧根離子，促進氧氧化鎂沉淀溶解平衡正向移動；

(3)分別加入醋酸銨溶液(pH=7)、和氨水混合液(pH=8)，均溶解，可知是銨根離子與氫氧根離子結合使的沉淀溶解平衡正向移動，則猜想1成立?！窘馕觥堪咨恋磙D化為紅褐色沉淀銨根離子水解使溶液顯酸性，消耗氫氧化鎂電離出的氫氧根離子，促進氧氧化鎂沉淀溶解平衡正向移動猜想114、略

【分析】【分析】

根據裝置圖可知，裝置B、C可組成鉛蓄電池，Pb失電子；與硫酸根離子反應生成硫酸鉛，作負極，則裝置D；E、A的左側為陰極，右側為陽極。

【詳解】

(1)分析可知，裝置D兩電極均為惰性電極，為電解池；裝置C中Pb失電子，與硫酸根離子反應生成硫酸鉛，電極反應方程式為Pb-2e-+SO=PbSO4；

(2)裝置A中Pt電極與電池的負極相連，名稱為陰極；陽極為Cu失電子生成銅離子，陰極氫離子得電子生成氫氣，則總反應式為Cu+2H+Cu2++H2↑；

(3)Cu材料上鍍銀，則電解質溶液為硝酸銀，即X為AgNO3；極板N為陽極；材料為單質銀；

(4)裝置B中PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O，轉移2mol電子時，電極增重64g，當電極增重12.8g時，轉移電子12.8g÷64g×2=0.4mol，裝置D中陽極氯離子失電子生成氯氣，氯離子的物質的量為0.1mol，則產生0.05mol氯氣，然后水失電子生成氧氣，轉移0.3mol電子生成0.075mol氧氣，陰極水得電子生成氫氣和氫氧根離子，轉移0.4mol電子，生成0.2mol氫氣，總共生成0.05mol氯氣，0.075mol氧氣，0.2mol氫氣，總物質的量為0.325mol?！窘馕觥侩娊獬豍b-2e-+SO=PbSO4陰極Cu+2H+Cu2++H2↑AgNO3AgCl2、O20.325mol15、略

【分析】【分析】

(1)根據達到化學平衡時生成S的物質的量與溫度的關系如圖所示；溫度越高，生成S的物質的量也越高，平衡向吸熱方向移動；

(2)用平衡分壓代替平濃度；平衡分壓=總壓×物質的量分數，代入平衡常數的表達式即可求解；

(3)A點時，保持其他條件不變，再向容器中充入1.0molSO2和1.0molCO2；此時根據物質的量多少便可判斷方向；

(4)若起始時，V正逆；即c應大于平衡時的量進行計算；以此來解答。

【詳解】

(1)發(fā)生反應C(s)+SO2(g)?S(g)+CO2(g)，根據達到化學平衡時生成S的物質的量與溫度的關系如圖所示，溫度越高，生成S的物質的量也越高，平衡正向移動，因此正方向為吸熱，故答案為：吸熱；

(2)850℃時；反應經過11min到達A點(850,0.45)，則。

該溫度下，S和CO2的物質的量分數為：SO2的物質的量分數為：因此，該溫度下反應的平衡常數故答案為：0.25p0；

(3)A點時，保持其他條件不變，再向容器中充入1.0molSO2和1.0molCO2，此時剩余的SO2為1.0mol+0.55mol=1.55mol，此時剩余的CO2為1.0mol+0.45mol=1.45mol，SO2物質的量大于CO2物質的量；平衡正反應方向移動，故答案為：正反應方向；

(4)若起始時向逆反應方向進行；則c應大于平衡時的量；

則c2，故答案為：c2?！窘馕觥课鼰?.25p0正反應方向c216、略

【分析】【分析】

根據影響反應速率因素中的變量與不變量分析判斷實驗目的。

【詳解】

（1）實驗①和②的大理石規(guī)格；反應溫度都相同；只有稀硝酸濃度1個變量，則探究的是濃度對反應速率的影響；

（2）實驗①和③的大理石規(guī)格；硝酸濃度相同；只有溫度不同，則探究的是溫度對反應速率的影響；

（3）實驗①和④的溫度；硝酸濃度相同；只有大理石規(guī)格不同，則探究的是固體顆粒大小對反應速率的影響。

【點睛】

考查影響化學反應速率的因素，明確化學反應速率的影響因素為解答關鍵，注意掌握對照實驗的設計方法，試題有利于提高學生的分析、理解能力及化學實驗能力?！窘馕觥竣?濃度②.溫度③.固體顆粒大小17、略

【分析】【分析】

向的醋酸溶液中加入得濃度均為的和的混合溶液，分成兩等份后體積均為根據兩份溶液變化可知曲線ab是加入固體的情況，曲線ac是通入氣體的情況，b點溶液是的溶液，c點溶液是的和的的混合溶液。

【詳解】

(1)b點溶液是溶液顯堿性，顯堿性，說明溫度高于

(2)a點是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，的電離程度大于的水解程度，所以溶液顯酸性；b點溶液，溶液顯堿性，其離子濃度大小是

(3)c點溶滴稀釋過程中醋酸電離平衡正向移動，的物質的量增加，而的物質的量不變，則增大；

(4)a、b兩點溶液中水解促進水的電離，但b點大于a點，水的電離程度大于a點，c點水的電離被醋酸抑制，因此水的電離程度【解析】>a點是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，的電離程度大于的水解程度增大18、略

【分析】【分析】

將粗制CuO粉末(含雜質FeO、Fe2O3)慢慢加入適量的稀H2SO4中完全溶解，得到硫酸銅、硫酸鐵和硫酸亞鐵混合溶液，加入氧化劑，把亞鐵離子氧化為鐵離子，調節(jié)pH在3～4時，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀；過濾，蒸發(fā)結晶可得純凈的膽礬晶體。

(1)

由于pH9.6時，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH6.4時，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀，故除去溶液中的Fe2+，必須先加入氧化劑將Fe2+氧化，為了不引入雜質，加入的氧化劑選H2O2，即答案選D，反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。pH在3～4時，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀，為了不引入雜質，然后加入適量的CuO(或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3)，即答案選AC，調整溶液的pH至3~4，使Fe3+完全轉化為Fe(OH)3沉淀。

(2)

常溫下，Cu(OH)2開始沉淀時c(Cu2+)·c2(OH-)=Ksp[Cu(OH)2]=310-20，c(OH-)==110-10mol/L，c(H+)=110-4mol/L，Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH=4。Fe3+完全沉淀時c(Fe3+)110-5mol/L，c(Fe3+)·c3(OH-)=Ksp[Fe(OH)3]=110-38，c(OH-)==110-11mol/L，c(H+)=110-3mol/L，Fe3+完全沉淀時溶液的pH=3。根據計算結果知上述方案可行?！窘馕觥緿Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2OAC3～443可行四、判斷題(共2題，共8分)19、B【分析】【詳解】

pH試紙不能用手拿，應該放在干凈的表面皿或玻璃片上。20、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，NaHA水溶液呈酸性，則HA-水解程度小于電離程度、溶液中A2-離子濃度大于H2A濃度，故答案為：錯誤。五、計算題(共4題，共12分)21、略

【分析】【詳解】

(1)斷裂中的化學鍵需要吸收的能量為

(2)斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量，與完全反應生成釋放的能量為【解析】925.6240.2kJ22、略

【分析】【分析】

結合平衡狀態(tài)的特征分析判斷；結合化學反應速率的計算公式；化學平衡常數的計算公式和影響因素分析解題。