2024年西師新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年西師新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷998考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列有關(guān)原子核外電子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.每個(gè)電子層作為最外層時(shí)，最多可容納8個(gè)電子B.電子在核外是分層排布的C.電子不停地做高速運(yùn)動(dòng)D.離原子核近的電子能量低，離原子核遠(yuǎn)的電子能量高2、下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2B.Fe2+的價(jià)層電子排布式：3d54s1C.丙烷分子的球棍模型：D.鎂原子的核外電子排布圖：3、化合物A的結(jié)構(gòu)如圖所示；其廣泛應(yīng)用于新材料的生產(chǎn)及電化學(xué)研究。其中X；Y、Z、E、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z與Q、E與W分別位于同一主族。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.是含有極性鍵的非極性分子B.Y的氫化物的熔沸點(diǎn)低于Z的氫化物的熔沸點(diǎn)C.X、Z、W不能形成離子化合物D.W的含氧酸的酸性強(qiáng)于Y的含氧酸的酸性。4、利用“對(duì)角線規(guī)則”，有關(guān)Li、Be、B及其化合物的敘述中，不正確的是A.將20mL0.1mol/L氯化鋰溶液和20mL0.1mol/LNa2CO3溶液混合后，觀察到有白色沉淀生成B.硼的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硼酸，硼酸屬于弱酸C.Be(OH)2既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿溶液D.Be屬于金屬，Be能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但不能與NaOH溶液反應(yīng)5、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.元素X與氫形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物有多種B.Z的原子半徑比Y的原子半徑大C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2，且各微粒均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6、若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化，則整個(gè)過(guò)程中破壞的粒子間的作用力的種數(shù)為A.1B.2C.3D.47、X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素?；鶓B(tài)X原子價(jià)電子層有3個(gè)單電子，Z與Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的含非極性共價(jià)鍵的離子化合物。W、Q的最外層電子數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞YB.X、W單質(zhì)的晶體類型一定相同C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞YD.Q的最高價(jià)含氧酸根的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形8、常溫下，二氧化硅是很堅(jiān)硬的固體，而二氧化碳是氣體，這一差別的根本原因是（）A.二氧化硅不溶于水，二氧化碳能溶于水B.硅元素與碳元素的非金屬活潑性不同C.二氧化硅分子與二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)不同D.二氧化硅是具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，二氧化碳則是由分子組成9、下列反應(yīng)是通過(guò)π鍵斷裂發(fā)生的是A.光照條件下甲烷與氯氣反應(yīng)B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)C.乙醇與鈉反應(yīng)D.乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、5種元素原子的電子排布式如下：

A.1s22s22p63s23p63d54s2B.1s22s22p63s2C.1s22s22p6D.1s22s22p63s23p2E.[Ar]4s1

(1)屬于稀有氣體_______；元素符號(hào)是_______。

(2)A的元素符號(hào)是_______；寫出A原子的簡(jiǎn)化電子排布式：_______。

(3)B、D、E三種元素的原子半徑大小順序是_______(用元素符號(hào)表示)。11、PSCl3、SCl2、NaN3等化合物用途非常廣泛。

（1）PSCl3(結(jié)構(gòu)式為：)中磷的化合價(jià)為_(kāi)_。

（2）S2Cl2分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，畫出S2Cl2的結(jié)構(gòu)式：__。

（3）能說(shuō)明同周期的相鄰元素S的非金屬性比Cl弱的事實(shí)是__(填標(biāo)號(hào))。

A.H2SO3的酸性比HClO3的弱。

B.氣態(tài)H2S的熱穩(wěn)定性比HCl的弱。

C.Cl2通入Na2S溶液可發(fā)生反應(yīng)：Cl2+S2-=2Cl-+S↓

D.SO2是常見(jiàn)的還原劑，ClO2是常見(jiàn)的氧化劑。

（4）NaN3是一種易溶于水(NaN3=Na++N)的白色固體，鈉法(液氨法)制備NaN3的工藝流程如圖：

①鈉元素位于周期表第___周期___族。

②Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__。

③反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)__。

④銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。(N被氧化為N2)。12、應(yīng)用VSEPR理論判斷下表中分子或離子的立體構(gòu)型。分子中心原子上孤電子對(duì)數(shù)中心原子結(jié)合的雜化類型分子或離子的立體構(gòu)型NH2_____________________________________________BF3_____________________________________________H3O＋_____________________________________________13、測(cè)量司機(jī)是否酒后駕駛的反應(yīng)原理為：3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)涉及元素中，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素在元素周期表中的位置為_(kāi)__________，價(jià)電子排布式___________。

(2)對(duì)于Cr2(SO4)3的組成元素，電負(fù)性從小到大的順序?yàn)開(kāi)__________。(用元素符號(hào)表示)

(3)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式該分子中碳原子軌道的雜化類型分別是___________和___________。

(4)將CrCl3·6H2O溶解在適量水中，溶液中Cr3+以［Cr(H2O)5Cl]2+形式存在，［Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)__________；14、硒化物(如)可用于太陽(yáng)能電池；光傳感器；熱電發(fā)電與制冷等。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Se原子核外電子排布式為[Ar]___________。

(2)K與Cu位于同周期，金屬鉀的熔點(diǎn)比銅的低，這是因?yàn)開(kāi)__________

(3)O、S、Se均位于元素周期表第ⅥA族，它們的氫化物及分子的鍵角從大到小順序?yàn)開(kāi)__________。

(4)TMTSF()中共價(jià)鍵的類型是___________，每個(gè)分子中含___________個(gè)鍵。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤17、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共8分)20、次磷酸鈉()是具有珍珠光澤的晶體或白色結(jié)晶性粉末，易溶于水、乙醇、甘油，微溶于氨水，不溶于乙醚。次磷酸鈉()廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鎳；其制備與鍍鎳過(guò)程如下圖所示：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為_(kāi)__________，PH3的分子空間構(gòu)型為_(kāi)__________。

(2)“堿溶”過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)__________。次磷酸(H3PO2)的結(jié)構(gòu)為則溶液中離子濃度大小關(guān)系為_(kāi)__________。

(3)“沉降池”中通入氨氣的目的是___________?！皟艋辈僮餍枰^(guò)濾、洗滌、干燥，洗滌時(shí)，選用的洗滌劑為_(kāi)__________。

(4)“濾液2”經(jīng)分離提純可以得寫出“鍍鎳”過(guò)程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________，充分反應(yīng)后，向“濾液2”中，加入適量懸濁液，生成和混合沉淀，此時(shí)___________[已知：21、鐵和錫是常用于食品包裝的金屬；其化合物在工業(yè)上也廣泛應(yīng)用。

Ⅰ.錫與形成化合物種類最多的元素同主族；某錫的化合物可作為治療癌癥藥物的原料，結(jié)構(gòu)如圖(Bu-n為正丁基)。

(1)Sn位于元素周期表的___________區(qū)。

(2)結(jié)構(gòu)中一個(gè)Sn原子形成的配位鍵有___________個(gè)，結(jié)構(gòu)中N原子的雜化類型為_(kāi)__________。

Ⅱ.由工業(yè)磷化渣[主要成分是雜質(zhì)為(FeⅡ)]來(lái)制備鋰電池原料磷酸鐵的工業(yè)流程如下。

已知：常溫下，

(3)“堿浸”過(guò)程中，提升浸出率的方法有___________(寫出一條即可)。

(4)寫出“堿浸”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，若以離子濃度為視為沉淀完全，“堿浸”中，若將沉淀完全，pH應(yīng)為_(kāi)__________。

(5)“步驟A”的名稱為_(kāi)__________。

(6)理論上，電池級(jí)要求磷酸鐵中鐵磷的物質(zhì)的量比為1.0，實(shí)際pH對(duì)產(chǎn)物的影響如圖所示，要達(dá)此標(biāo)準(zhǔn)，“攪拌”步驟中控制的pH為_(kāi)__________。

(7)磷酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型電池，石墨作為鋰離子電池的負(fù)極材料，嵌入石墨的兩層間，導(dǎo)致石墨的層堆積方式發(fā)生改變，形成化學(xué)式為的嵌入化合物，平面結(jié)構(gòu)如圖2所示，則為_(kāi)__________。

22、鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于航天、電池、磁性合金等高科技領(lǐng)域，我國(guó)鈷資源貧乏，再生鈷資源的回收利用是解決鈷資源供給的重要途徑。一種利用含鈷廢料(主要成分為含少量有機(jī)物)制取的工藝流程如下：

已知該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的回答下列問(wèn)題：。金屬離子開(kāi)始沉淀的7.51.83.49.16.5沉淀完全的9.53.24.711.18.5(1)“焙燒”的主要目的是___________。

(2)“浸取”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(3)“沉淀”時(shí)先加入溶液，的作用主要是___________；再加入溶液調(diào)節(jié)為5.0，此時(shí)濾液中的___________

(4)“萃取”用到的玻璃儀器主要有___________、燒杯，萃取原理可表述為：(水層)(有機(jī)層)(有機(jī)層)(水層)。已知萃取率隨變化如圖所示，分析其變化原因___________。水相中含有的陽(yáng)離子有___________。

(5)“反萃取”需加入A的水溶液，試劑A為_(kāi)__________。

(6)“沉鈷”可得到反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(7)“煅燒”得到的晶胞如圖所示，該晶體中的配位數(shù)是___________。

23、銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途．

(一)如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中；CuCl和都是重要的化工原料；常用作催化劑；顏料、防腐劑和消毒劑等．

(1)超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

中的配體是_______________________。

(2)氯化亞銅的制備過(guò)程是：向溶液中通入一定量SO2，微熱，反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________________。

(二)波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑；廣泛應(yīng)用于樹(shù)木；果樹(shù)和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．

(1)與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有_______________________填元素符號(hào)

(2)往濃溶液中加入過(guò)量較濃的直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液．小心加入約和溶液等體積的并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色晶體是____________________(寫化學(xué)式)，實(shí)驗(yàn)中所加的作用是________________________。

(3)晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是______，雜化軌道類型是雜化的原子是____________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共24分)24、石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖所示；試回答：

(1)片層中平均每個(gè)正六邊形含有_______個(gè)碳原子。

(2)在片層結(jié)構(gòu)中，碳原子數(shù)、C-C鍵、六元環(huán)數(shù)之比為_(kāi)______。

(3)ng碳原子可構(gòu)成_______個(gè)正六邊形。25、按要求填空。

(1)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_(kāi)__________，微粒之間的作用力為_(kāi)__________。

(2)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與(如圖1)的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為_(kāi)__________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞中含B原子數(shù)目為_(kāi)__________。

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，δ?Fe晶胞參數(shù)為acm，則鐵原子半徑為_(kāi)__________(假設(shè)原子為剛性球體)；δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)__________。

(5)奧氏體是碳溶解在γ?Fe中形成的一種間隙固溶體，無(wú)磁性，其晶胞如圖所示，若晶體密度為ρg?cm?3，則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為_(kāi)__________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用表示；寫出計(jì)算式即可)。

26、(1)金剛砂()的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，則金剛砂晶體類型為_(kāi)______；在中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為_(kāi)______；若晶胞的邊長(zhǎng)為阿伏加德羅常數(shù)為則金剛砂的密度表達(dá)式為_(kāi)______。

(2)硅的某種單質(zhì)的晶胞如圖乙所示.晶體與該硅晶體結(jié)構(gòu)相似，則晶體中，每個(gè)原子與_______個(gè)N原子相連，與同一個(gè)原子相連的N原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______.若該硅晶體的密度為阿伏加德羅常數(shù)的值為則晶體中最近的兩個(gè)硅原子之間的距離為_(kāi)______(用代數(shù)式表示即可)。

27、(1)Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)葉片；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金的化學(xué)式為_(kāi)_______．

(2)的熔點(diǎn)為1238℃，密度為其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體的類型為_(kāi)________，Ga與As以__________鍵結(jié)合．設(shè)Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為和原子半徑分別為和阿伏加德羅常數(shù)的值為則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_(kāi)____________(列出含M2、r1、r2、和的計(jì)算式)．

(3)自然界中有豐富的鈦礦資源；如圖表示的是鋇鈦礦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，經(jīng)X射線衍射分析，該晶胞為正方體，晶胞參數(shù)為apm．

寫出鋇鈦礦晶體的化學(xué)式：_____，其密度是_____(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為)．

(4)①磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料；它可用作金屬的表面保護(hù)層．如圖是磷化硼晶體的晶胞，B原子的雜化軌道類型是______．立方相氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼晶體的高，其原因是_____．

②已知磷化硼的晶胞參數(shù)請(qǐng)列式計(jì)算該晶體的密度______(用含的代數(shù)式表示即可，不需要計(jì)算出結(jié)果)．晶胞中硼原子和磷原子最近的核間距d為_(kāi)______pm．評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)28、為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)；某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置B中盛放的試劑是_____（填選項(xiàng)），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)____，化學(xué)反應(yīng)方程式是_____．

A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液。

（2）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是_____．

（3）能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為_(kāi)____．（填序號(hào)）

①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子；

②次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)；

③S2﹣比Cl﹣還原性強(qiáng)；

④HCl比H2S穩(wěn)定．

（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑，實(shí)驗(yàn)后，振蕩、靜置，會(huì)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____，寫出反應(yīng)的離子方程式_____．29、某研究性學(xué)習(xí)小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件，下表是其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)鋅的質(zhì)量/g鋅的狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4)/mL反應(yīng)前溶液的溫度/℃添加劑10.65粒狀0.55020無(wú)20.65粉末0.55020無(wú)30.65粒狀0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020無(wú)50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液

(1)在此5組實(shí)驗(yàn)中，判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小，最簡(jiǎn)單的方法可通過(guò)定量測(cè)定______________________進(jìn)行判斷，其速率最快的實(shí)驗(yàn)是________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

(2)對(duì)鋅和稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)1和2表明，________對(duì)反應(yīng)速率有影響；實(shí)驗(yàn)1和3表明，________對(duì)反應(yīng)速率有影響。

(3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2時(shí)；小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程繪制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積V與時(shí)間t的圖像如下圖所示。

①在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是________，原因是______________________。

②2～4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率(假設(shè)溶液的體積不變)為_(kāi)_______________________________________________________________________。

(4)利用如圖2裝置驗(yàn)證非金屬性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中應(yīng)該加入__________________________，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________，D裝置的作用是_______________________________________。30、某實(shí)驗(yàn)小組為探究與反應(yīng)后的產(chǎn)物；做如下探究實(shí)驗(yàn)。

【查閱資料】

①為磚紅色固體；不溶于水；

②為黃色固體；不溶于水；

③為無(wú)色配合離子、為無(wú)色配合離子、為深藍(lán)色配合離子。

【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)1：①向2mL的溶液中滴加的溶液；開(kāi)始出現(xiàn)黃色沉淀，但無(wú)氣體產(chǎn)生。

②繼續(xù)加入溶液，最終沉淀消失。經(jīng)檢驗(yàn)，溶液中生成離子。

實(shí)驗(yàn)2：向90℃的溶液中滴加的溶液；直接生成磚紅色沉淀。

實(shí)驗(yàn)3：向2mL的溶液中滴加的溶液；開(kāi)始階段有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)。

(1)某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1黃色沉淀中有少量該同學(xué)認(rèn)為是相互促進(jìn)水解產(chǎn)生的，用離子方程式表示生成沉淀的過(guò)程：_______。

(2)若要進(jìn)一步檢驗(yàn)黃色沉淀中有Cu(OH)2，可采用的具體實(shí)驗(yàn)方法為_(kāi)______。

(3)經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)2所得溶液中有大量生成。該實(shí)驗(yàn)中表現(xiàn)_______性，寫出該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式：_______。

(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的電化學(xué)裝置，探究與的反應(yīng)。該裝置中左側(cè)燒杯中的石墨電極做_______(填“正”或“負(fù)”)極，右側(cè)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)右側(cè)燒杯中生成的陰離子，寫出具體操作、現(xiàn)象和結(jié)論：_______。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．第一個(gè)電子層作為最外層時(shí)；最多可容納2個(gè)電子，如氦原子，故A錯(cuò)誤；

B．電子在原子中處于不同的能量狀態(tài)；按照能量不同分層排布，故B正確；

C．原子核外的電子；在核外不停的作無(wú)規(guī)則高速移動(dòng)，故C正確；

D．原子核外區(qū)域能量可能不同；距核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高，即離原子核近的電子能量低，離核遠(yuǎn)的電子能量高，故D正確；

故選A。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯分子中存在碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2；故A正確；

B．Fe的價(jià)電子核外電子排布式為3d64s2，4s能級(jí)上電子的能量低于3d，F(xiàn)e失去的是4s能級(jí)上的兩個(gè)電子后得到Fe2+，F(xiàn)e2+的價(jià)層電子排布式：3d6；故B錯(cuò)誤；

C．丙烷為含有3個(gè)C的烷烴，碳原子的原子半徑大于氫原子，其球棍模型為：故C正確；

D．鎂是12號(hào)元素，原子核外有12個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，鎂原子的核外電子排布圖：故D正確；

答案選B。3、A【分析】【分析】

X；Y、Z、E、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；根據(jù)原子的成共價(jià)鍵的數(shù)量和所帶電荷數(shù)可判斷X為H，Y為C，Z為N。根據(jù)原子序數(shù)大小，且Z與Q、E與W分別位于同一主族，可知Q為P，E為F，W為Cl。

【詳解】

A．為乙炔；為含有極性鍵的非極性分子，A項(xiàng)正確；

B．應(yīng)該是Y的簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)低于Z的簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)；Y為C，碳的氫化物有很多，分子量越大，熔沸點(diǎn)越高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．氯化銨；銨鹽全部是由非金屬形成的離子化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．W的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于Y的最高價(jià)含氧酸的酸性；D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選A。4、D【分析】【詳解】

A．Mg為IIA族元素，碳酸鎂不溶于水，Li、Mg位于對(duì)角線位置，則碳酸鋰不溶于水，則將20mL0.1mol/L氯化鋰溶液和20mL0.1mol/LNa2CO3溶液混合后；觀察到有白色沉淀生成，故A正確；

B．硅酸為弱酸；B與Si位于對(duì)角線位置，則硼的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硼酸，硼酸屬于弱酸，故B正確；

C．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，Be與Al位于對(duì)角線位置，則Be（OH）2既能溶于強(qiáng)酸；又能溶于強(qiáng)堿溶液，故C正確；

D．Be為金屬；與Al位于對(duì)角線位置，則Be屬于金屬，Be能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，故D錯(cuò)誤。

答案選D。5、B【分析】【分析】

X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為Al元素。Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W；X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是Li元素。

【詳解】

A．元素X為C元素，與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物有C2H2，C6H6等多種；故A正確；

B．Y為Al元素；Z為S元素，位于同周期，同周期元素隨核電荷數(shù)增大原子半徑逐漸減小，S的原子半徑比Al的原子半徑小，故B錯(cuò)誤；

C．Y為Al元素；金屬Al與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，故C正確；

D．X為C元素，Z為S元素，二者形成的共價(jià)化合物XZ2為CS2，電子式為：且各微粒均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；

答案選B。6、C【分析】【詳解】

雪花中水分子之間的主要作用力為氫鍵(當(dāng)然也存在范德華力)，“雪花水”的過(guò)程中由于熱運(yùn)動(dòng)使雪花的結(jié)構(gòu)部分解體，但沒(méi)有新物質(zhì)生成，則此過(guò)程中主要破壞水分子間的氫鍵；水中水分子間的作用力為氫鍵和范德華力，水蒸氣的水分子間不存在氫鍵，“水水蒸氣”時(shí)沒(méi)有新物質(zhì)生成，主要破壞氫鍵和范德華力；“水蒸氣氧氣和氫氣”過(guò)程中有新物質(zhì)生成，破壞H2O中的H-O極性共價(jià)鍵；綜上所述，整個(gè)過(guò)程中共破壞3種粒子間作用力，故答案選C。7、D【分析】【分析】

X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，基態(tài)X原子價(jià)電子層有3個(gè)單電子，電子排布式應(yīng)為1s22s22p3，所以X為N，Z與Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的含非極性共價(jià)鍵的離子化合物應(yīng)為Na2O2；所以Y為O，Z為Na，W；Q的最外層電子數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)11，所以W、Q分別為P、S或Si、Cl。

【詳解】

A．簡(jiǎn)單離子半徑：Na+＜O2-；故A錯(cuò)誤；

B．X單質(zhì)為N2分子晶體；W單質(zhì)可能為Si或P，可能是共價(jià)晶體，也可能是分子晶體，晶體類型不一定相同，故B錯(cuò)誤；

C．非金屬性O(shè)比N強(qiáng)，故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＜H2O；故C錯(cuò)誤；

D．Q的最高價(jià)含氧酸根可能為或者兩種離子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，均沒(méi)有孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，故D正確；

所以答案為D。8、D【分析】【詳解】

由于SiO2是一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，每個(gè)氧原子周圍連有2個(gè)硅原子，屬于原子晶體，原子晶體熔點(diǎn)高，常溫下為固態(tài)；而CO2是靠分子間作用力結(jié)合在一起的分子晶體；由二氧化碳分子組成，熔點(diǎn)低，常溫下為氣態(tài)；故選D。

【點(diǎn)睛】

本題比較兩種晶體的物理性質(zhì)，應(yīng)該從晶體所屬類別入手。由于SiO2是一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，而CO2是靠分子間作用力結(jié)合在一起的分子晶體。9、B【分析】【分析】

【詳解】

雙鍵或三鍵中有π鍵；選項(xiàng)中乙烯中有碳碳雙鍵與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)時(shí)π鍵斷裂。

故選B。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

由原子的電子排布式可知；A～E元素原子的核外電子數(shù)分別為25；12、10、14、19，即分別為Mn、Mg、Ne、Si、K元素；

(1)屬于稀有氣體元素為C；元素符號(hào)是Ne；

(2)A的元素核外電子數(shù)為25，元素符號(hào)是Mn，其簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d54s2；

(3)B、D、E三種元素分別為Mg、Si、K，均為第三周期元素，同周期元素隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小順序是K＞Mg＞Si?！窘馕觥緾NeMn[Ar]3d54s2K＞Mg＞Si11、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，Cl元素化合價(jià)為-1、S元素化合價(jià)為-2，分子中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，則P為+5價(jià)；

（2）S2Cl2分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，說(shuō)明每個(gè)Cl原子形成1個(gè)共價(jià)鍵、每個(gè)S原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，所以其結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl；

（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水合物酸性越強(qiáng)；

A．H2SO3、HClO3都不是非金屬元素的最高價(jià)含氧酸，所以不能據(jù)此酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B．氣態(tài)H2S的熱穩(wěn)定性比HCl的弱，則非金屬性S

C．Cl2通入Na2S溶液可發(fā)生反應(yīng)：Cl2+S2-=2Cl-+S↓，氯氣氧化性大于S，則非金屬性Cl>S，故C正確；

D．SO2、ClO2的氧化性或還原性強(qiáng)弱與其非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

綜上所訴；答案選BC；

（4）①鈉是11號(hào)元素；位于周期表第三周期第IA族；

②Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為：

③反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，氮元素由+5價(jià)降為+1價(jià)，由-3價(jià)升為+1價(jià)，故每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子4mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：2.408×1024；

④銷毀NaN3可用NaClO溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+2N+H2O=Cl-+N2↑+2OH-?！窘馕觥?5Cl一S一S一ClBC三IA2.408×1024ClO-+2N+H2O=Cl-+N2↑+2OH-12、略

【分析】【分析】

【詳解】

①NH2中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+(5+1-2×1)=4，因此N采取sp3雜化；VSEPR構(gòu)型為四面體形，由于含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為V形；

②BF3分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(3-3×1)=3，且不含孤電子對(duì)，所以該分子為平面三角形，中心原子采用sp2雜化；

③水合氫離子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(6-1-3×1)=4，且該微粒中含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以水合氫離子為三角錐形，氧原子雜化方式為sp3；故答案為2；sp3；V形；0；sp2；平面三角形；1；sp3；三角錐形。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原子雜化方式、空間構(gòu)型的判斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答即可。價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×(a-xb)；分子的立體構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)，略去孤電子對(duì)就是該分子的空間構(gòu)型?！窘馕觥竣?2②.sp3③.V形④.0⑤.sp2⑥.平面三角形⑦.1⑧.sp3⑨.三角錐形13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該反應(yīng)涉及元素：C、H、O、S、Cr，其中鉻元素原子的價(jià)電子排布為：3d54s1；含有6個(gè)未成對(duì)電子，未成對(duì)電子數(shù)最多，在周期表中位于第四周期第VIB族；

(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，非金屬性：Cr

(3)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式該分子中與羥基相連的碳原子為飽和碳原子，價(jià)層電子數(shù)=4+0=4，雜化軌道類型為sp3；另外一個(gè)碳原子與氮原子相連，形成碳氮三鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+×(4-4×1)=2；碳原子屬于sp雜化；

(4)將CrCl3·6H2O溶解在適量水中，溶液中Cr3+以［Cr(H2O)5Cl]2+形式存在，其配位數(shù)為6，水中含有2個(gè)共價(jià)鍵，所以該微粒中共含有6個(gè)配位鍵和10個(gè)共價(jià)鍵，則［Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ鍵的數(shù)目為16?！窘馕觥竣?第四周期第VIB族②.3d54s1③.Cr＜S＜O④.sp3⑤.sp⑥.1614、略

【分析】【詳解】

(1)基態(tài)Se原子位于第四周期，34號(hào)元素，[Ar]中含有18個(gè)電子，還需要14個(gè)電子，根據(jù)核外電子填充規(guī)則，基態(tài)Se原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4；

(2)金屬的熔沸點(diǎn)與金屬鍵強(qiáng)弱有關(guān)；K；Cu均為金屬晶體，Cu的半徑比K小，離子電荷比K多，銅的金屬鍵更強(qiáng)，則金屬鉀的熔點(diǎn)比銅的低；

(3)O、S、Se均位于元素周期表第ⅥA族，它們的氫化物分別為及

中心原子的電負(fù)性越大，對(duì)孤對(duì)電子的吸引能力越強(qiáng)，鍵角越大，電負(fù)性：O＞S＞Se，則分子的鍵角從大到小順序?yàn)?/p>

(4)共價(jià)鍵中，單鍵為鍵，雙鍵中一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，TMTSF()中共價(jià)鍵的類型是鍵和鍵，根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，每個(gè)分子中含27個(gè)鍵?！窘馕觥库浀脑影霃奖茹~的大，價(jià)電子數(shù)比銅少，鉀的金屬鍵比銅的弱鍵和鍵27三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。18、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共4題，共8分)20、略

【分析】【分析】

黃磷在NaOH溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaH2PO2和PH3，次磷酸鈉微溶于氨水，所以通入氨氣后析出次磷酸鈉晶體，過(guò)濾、凈化后與NiSO4混合；得到Ni單質(zhì)和濾液2。

【詳解】

(1)Ni為28號(hào)元素，原子核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造理論可知基態(tài)Ni原子核外電子排布式為[Arl3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2；PH3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4；含一對(duì)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為三角錐形；

(2)根據(jù)流程可知堿溶過(guò)程中P4與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成PH3和NaH2PO2，根據(jù)電子守恒可知PH3和NaH2PO2的系數(shù)比應(yīng)為1:3，再結(jié)合元素守恒可得化學(xué)反應(yīng)方程式為P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑；根據(jù)結(jié)構(gòu)可知H3PO2為一元弱酸，則NaH2PO2溶液中存在H2PO的水解使溶液顯堿性，水解是微弱的，所以離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(H2PO)>c(OH-)>c(H+)；

(3)根據(jù)題目所給信息可知次磷酸鈉微溶于氨水，通入氨氣可以降低NaH2PO2溶解度；使其析出，與雜質(zhì)分離；次磷酸鈉不溶于乙醚，所以為了降低洗滌時(shí)的溶解損耗，應(yīng)用乙醚洗滌；

(4)根據(jù)流程和題意可知NaH2PO2和NiSO4混合后生成Ni和H3PO4，說(shuō)明該過(guò)程中Ni2+將H2PO氧化成H3PO4，自身被還原為Ni，根據(jù)電子守恒可以得到Ni2+和H2PO的系數(shù)比為2:1，再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為2Ni2++H2PO+2H2O=2Ni+H3PO4+3H+；==700。【解析】[Arl3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2三角錐形降低溶解度，使其析出，與雜質(zhì)分離乙醚70021、略

【分析】【分析】

磷化渣堿浸后過(guò)濾，得到濾渣Fe(OH)3、Zn(OH)2和濾液；濾液中主要成分為磷酸鈉和氫氧化鈉；濾液中加磷酸調(diào)pH值后，加雙硫腙除鋅，鏡柜萃?。环忠汉箐\進(jìn)入有機(jī)相，余液中加過(guò)量氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液攪拌后過(guò)濾，得到磷酸鐵和濾液II。

【詳解】

（1）形成化合物種類最多的元素為碳；第ⅣA族元素都在元素周期表的p區(qū)；

（2）結(jié)構(gòu)中箭頭標(biāo)的為配位鍵：每個(gè)N原子都含有一個(gè)雙鍵，所以N原子的雜化類型為

（3）粉碎；攪拌；在“堿浸”過(guò)程中可增大接觸面積，以提高浸出率；

（4）由于過(guò)濾1生成的沉淀為和則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

當(dāng)時(shí)，則所以時(shí)，

（5）加入二硫腙后；混合物分為有機(jī)相和余液，所以二硫腙是萃取劑，步驟A為萃?。环忠?；

（6）根據(jù)圖可得，在時(shí)；鐵磷的物質(zhì)的量比為0.95，接近標(biāo)準(zhǔn)1.0；

（7）根據(jù)均攤法，每個(gè)碳環(huán)實(shí)際占用2個(gè)碳原子，實(shí)際上每個(gè)占用6碳原子，所以為1：6。【解析】(1)p

(2)3

(3)粉碎或攪拌等。

(4)8

(5)萃取；分液。

(6)2

(7)1：622、略

【分析】【詳解】

（1）廢料中含有有機(jī)物雜質(zhì)；“焙燒”的主要目的是除去廢料中的有機(jī)物，故答案為：除去廢料中的有機(jī)物。

（2）亞硫酸鈉具有還原性,能還原Co2O3生成Co2+,自身被氧化為發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

（3）①NaClO3的作用是將浸出液中Fe2+氧化為Fe3+,有利于通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH除去溶液中的Fe2+。故答案為:將Fe2+氧化成Fe3+，以便后續(xù)轉(zhuǎn)換為Fe(OH)3除去。②通過(guò)調(diào)節(jié)pH使沉淀的離子方程式是若根據(jù)開(kāi)始沉淀的pH計(jì)算Kh,則當(dāng)溫度不變時(shí)，Kh不變，則再加入Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為5.0，此時(shí)濾液中的若根據(jù)沉淀完全的pH計(jì)算Kh,則當(dāng)溫度不變時(shí)，Kh不變，則再加入Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為5.0，此時(shí)濾液中的故答案為

（4）①“萃取”用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯。故答案為:分液漏斗。②根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，當(dāng)pH=6.5時(shí)，Co2+開(kāi)始沉淀；當(dāng)pH<6.5時(shí)，隨著pH升高，溶液中c(H+)減小，萃取原理的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，更多的Co2+與萃取劑反應(yīng)；當(dāng)pH>6.5時(shí)，隨著pH升高，溶液中c(OH?)增大，Co2+與OH?形成Co(OH)2沉淀。故答案為：當(dāng)pH<6.5時(shí)，隨著pH升高，溶液中c(H+)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，更多的Co2+與萃取劑反應(yīng)；當(dāng)pH>6.5時(shí)，隨著pH升高，溶液中c(OH?)增大，Co2+與OH?形成Co(OH)2沉淀。③溶液中的Mg2+、Na+、H+不能發(fā)生萃取，則水相中的離子有Mg2+、Na+、H+。故答案為：Mg2+、Na+、H+。

（5）“反萃取”之后得到的產(chǎn)物是CoCl2,則需加入A的水溶液為HCl的水溶液。故答案為：HCl。

（6）“沉鈷”可得到CoCO3，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

（7）CoO晶胞中與Co2+等距離且最近的O2-的數(shù)目為6，則該晶體中Co2+的配位數(shù)是6，故答案為：6?！窘馕觥?1)除去廢料中的有機(jī)物。

(2)

(3)將氧化為以便后續(xù)轉(zhuǎn)換為除去或

(4)分液漏斗當(dāng)時(shí)，隨著升高，溶液中減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，更多的與萃取劑反應(yīng)；當(dāng)時(shí)，隨著升高，溶液中增大，與形成沉淀

(5)HCl

(6)

(7)623、略

【分析】【分析】

(一)(1)根據(jù)配合物的組成判斷；

(2)CuCl2與SO2反應(yīng)生成CuCl沉淀和硫酸；

(二)（1）根據(jù)銅的電子排布式分析；

（2）在酒精中的溶解度小于在水溶液中的溶解度；

(3)晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是雜化軌道類型是其價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4。

【詳解】

(一)(1)根據(jù)配合物的組成可以判斷中的配體是NH3；

(2)CuCl2與SO2反應(yīng)生成CuCl沉淀和硫酸，其反應(yīng)的離子方程式為：

(二)（1）Cu元素為29號(hào)元素，原子核外有29個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu原子中有1個(gè)未成對(duì)電子，第四周期中最外層電子數(shù)為1的元素還有：鉀其外圍電子排布式為4s1，鉻其外圍電子排布式為3d54s1，答案為K、Cr；

(2)在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色晶體是

實(shí)驗(yàn)中加減小“溶劑”和的極性；降低溶解度；

(3)晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是雜化軌道類型是其價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，有N原子、S原子和O原子?！窘馕觥縉H3K、Cr加減小“溶劑”和的極性，降低溶解度N、S、O五、計(jì)算題(共4題，共24分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)利用點(diǎn)與面之間的關(guān)系，根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是故答案為：2；

(2)在石墨的片層結(jié)構(gòu)中，以一個(gè)六元環(huán)為研究對(duì)象，由于每個(gè)C原子被3個(gè)六元環(huán)共用，即組成每個(gè)六元環(huán)需要碳原子數(shù)為另外每個(gè)碳碳鍵被2個(gè)六元環(huán)共用，即屬于每個(gè)六元環(huán)的碳碳鍵數(shù)為碳原子數(shù)；C-C鍵、六元環(huán)數(shù)之比為2:3:1；

(3)碳原子數(shù)為每個(gè)正六邊形占有2個(gè)碳原子，故可構(gòu)成個(gè)正六邊形，故答案為：【解析】22:3:125、略

【分析】【詳解】

（1）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，則晶胞中Cu有個(gè)，Au有則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1，微粒之間的作用力為金屬鍵；故答案為：3：1；金屬鍵。

（2）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與的結(jié)構(gòu)相似，則一個(gè)晶胞中有8個(gè)氫原子，則該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為AuCu3H8；故答案為：AuCu3H8。

（3）立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，B原子位于頂點(diǎn)和面心，則晶胞中含B原子數(shù)目為故答案為：4。

（4）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，δ?Fe晶胞參數(shù)為acm，該晶胞中體對(duì)角線為四個(gè)鐵原子半徑即則鐵原子半徑為δ?Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8，α?Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為6，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4：3；故答案為：4：3。

（5）奧氏體是碳溶解在γ?Fe中形成的一種間隙固溶體，無(wú)磁性，其晶胞如圖所示，晶胞中鐵原子個(gè)數(shù)為碳原子個(gè)數(shù)為若晶體密度為ρg?cm?3，則晶胞體積為晶胞參數(shù)為則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為晶胞參數(shù)一半的倍即故答案為：【解析】(1)3：1金屬鍵。

(2)AuCu3H8

(3)4

(4)4：3

(5)26、略

【分析】【詳解】

(1)金剛砂()的硬度為9.5，硬度很大，屬于共價(jià)晶體；以頂點(diǎn)碳原子為研究對(duì)象，與其距離最近的碳原子位于該頂點(diǎn)相鄰的面心上，所以每個(gè)碳原子周圍最近的碳原子數(shù)目為12；該晶胞中C原子個(gè)數(shù)為原子個(gè)數(shù)為4，晶胞邊長(zhǎng)為體積密度

(2)根據(jù)圖乙所示的晶體結(jié)構(gòu)可知，在晶體中，每個(gè)原子與4個(gè)N原子相連，與同一個(gè)原子相連的N原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，在晶體的晶胞中含有原子的數(shù)目是則根據(jù)晶體的密度可知晶胞的邊長(zhǎng)在晶胞中2個(gè)最近的原子之間的距離為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)的即【解析】共價(jià)晶體124正四面體形27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)均攤法該晶胞中Al原子的個(gè)數(shù)為Ni原子的個(gè)數(shù)為所以該合金的化學(xué)式為

(2)根據(jù)晶體的熔點(diǎn)和晶胞結(jié)構(gòu)可以判斷該晶體為共價(jià)晶體，所以原子之間應(yīng)該以共價(jià)鍵結(jié)合．每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Ga和4個(gè)As，所以晶胞質(zhì)量為進(jìn)而得到晶胞體積為每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Ga原子和4個(gè)As原子，所以晶胞中原子占有的總體積為故GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為

(3)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ba位于體心，個(gè)數(shù)為1，Ti位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為O位于棱心，個(gè)數(shù)為故其化學(xué)式為晶胞質(zhì)量為故晶體密度

(4)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)B原子與4個(gè)P原子形成4個(gè)