安徽省皖東縣中聯(lián)盟2022-2023學年高三上學期期末聯(lián)考化學試題

安徽省皖東縣中聯(lián)盟2022-2023學年高三上學期期末聯(lián)考化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．生活中處處有化學。下列敘述正確的是A．水銀溫度計破損后撒一些硫粉防止汞中毒B．2B鉛筆芯的主要成分是石墨和二氧化鉛C．聚氯乙烯無毒無害，可以制作自熱飯盒D．用焰色試驗的方法可以鑒別味精和食鹽2．用化學用語表示2HA．SOB．H2SC．S原子的結構示意圖為D．基態(tài)O原子的價電子軌道表示式為3．設NAA．25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OB．標準狀況下，22.4LC．46g由NO2與ND．7.1gCl24．異甘草素具有抗腫瘤、抗病毒等藥物功效。合成中間體Z的部分路線如下(已知手性碳原子是連有四個不同基團的碳原子)：下列有關化合物X、Y和Z的說法正確的是A．X分子中的所有原子一定共平面B．Y能發(fā)生加成、氧化和消去反應C．Z與足量的氫氣加成后的產物分子中含有4個手性碳原子D．相同物質的量的X與Y分別與足量溴水反應消耗的Br5．X、Y、Z、W是原子半徑依次增大的短周期主族元素，其中X元素與其他元素不在同一周期，Y的一種核素常用于測定文物年代，基態(tài)Z原子中s能級與p能級上的電子總數(shù)相等。下列說法錯誤的是A．W單質可以與水反應生成氣體B．Z、W所在周期內，Z、W元素第一電離能大小相鄰C．X與Y組成的化合物沸點可能比水的高D．X、Y、Z、W的單質均可以在空氣中燃燒6．實驗室用下列裝置模擬侯氏制堿法。下列說法錯誤的是A．裝置甲制取CB．裝置乙中飽和NaHCO3溶液可除去CC．裝置丙中冰水浴有利于析出NaHCOD．裝置丁加熱NaHCO7．下列說法錯誤的是A．SiH4、B．CO2與C．HCNO中元素的電負性：O>N>C>HD．如圖所示的CaC2立方晶胞中，C8．在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現(xiàn)的是A．S→點燃OC．SO2(g)9．下列離子方程式書寫正確的是A．FeI2B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：HC．向Na2COD．用石墨電極電解氯化鎂溶液：2C10．環(huán)己烷有多種不同構象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式較為典型。各構象的相對能量圖(位能)如圖所示。下列說法正確的是A．相同條件下扭船式環(huán)己烷最穩(wěn)定B．C6H12C．C6H12(半椅式)D．環(huán)己烷的扭船式結構一定條件下可自發(fā)轉化成椅式結構11．鐵、銅及其化合物之間的轉化具有重要應用。下列說法正確的是A．FeO粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成FB．將廢銅屑加入FeClC．銅鹽能殺死細菌。并能抑制藻類生長，因此游泳館常用硫酸銅作游泳池中水的消毒劑D．向Fe(NO3)212．NO在催化劑條件下可被H2還原為無害物質，反應為：2H2A．上述反應ΔS>0B．上述反應平衡常數(shù)K=C．上述反應中生成1molN2D．上述反應中，充入水蒸氣增大壓強可以提高NO平衡轉化率13．石墨烯基電催化CO2轉化為A．a電極應該連接電源的負極B．電催化過程溶液中的H+C．Ⅱ室中每消耗1molCO2D．CO2轉化為C14．已知pOH=?lgc(OH?)。初始溫度25℃時，向20mL0A．a、b、c三點對應的水解平衡常數(shù)：KB．a點溶液中水電離產生的cC．若圖中x=7，則b點溶液中c(ND．若V3=40二、綜合題15．利用軟錳礦(主要成分是MnO2，其中還含有少量CaO、MgO、SiO已知：常溫下，一些金屬氫氧化物沉淀時的pH如下表：氫氧化物FeFeMnAl開始沉淀pH1.56.57.73.8沉淀完全pH3.79.79.85.2常溫下，一些難溶電解質的溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質MnCaMgK517回答下列問題：（1）“浸取”時，鐵屑與MnO2反應生成Fe3+的離子方程式為（2）“沉鐵、鋁”時，加CaCO3控制溶液pH范圍是；完全沉淀時，金屬離子濃度為1×10?5（3）深度除雜中加入MnF2可以除去鈣離子、鎂離子的原因是(用平衡移動原理解釋，已知：（4）用石墨和金屬Mn作電極，電解硫酸錳溶液可以制取金屬錳，其中金屬Mn應與電源(填“正”或“負”)極相連；陽極產生標準狀況下體積為4.48L氣體時，理論上可以制取16．二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色的氣體，易溶于水，熔點?59℃，沸點11℃。Cl回答下列問題：（1）儀器a的名稱為；裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為。（2）氮氣流速過快或過慢都不利于ClO2的吸收，試分析原因：；（3）裝置C的作用是。（4）若加入反應物中H2SO4濃度過大，會產生大量SO2與ClO2反應生成Cl?和A．酸性KMnO4溶液B．品紅溶液C．（5）取VmL裝置A中溶液，用2步碘量法測定其中ClO2、第1步：調節(jié)溶液pH=7～8，加入足量KI溶液，此時ClO2?不被還原，而ClO2變?yōu)镃lO2?，發(fā)生的反應為2ClO第2步：調節(jié)溶液pH<2，此時溶液中剩余未反應的ClO2?以及由第一步ClO2還原所生成的ClO2?都被還原(ClO217．我國利用焦爐煤氣制取甲醇及二甲醚技術已日臻成熟?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知下列反應的熱化學方程式：①2CH4②CO(g)+2H2③CH4則CH3OH(l)+32（2）二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：Ⅰ.CO(g)+2H2(g)?CH3Ⅱ.2CH3OH(g)?CH3Ⅲ.CO(g)+H2O(g)?CO2①下列措施中，能提高平衡時CH3OCA．使用過量的COB．升高溫度C．增大壓強②一定溫度下，將0.2molCO和0.1molH2O(g)通入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應Ⅲ，5min后達到平衡狀態(tài)，平衡后測得H2的體積分數(shù)為20%。則0～5min內v(H2O)=，CO的轉化率α(CO)=，18．苯達莫司汀(Bendamustine)是一種抗癌藥物。苯達莫司汀的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A分子中雜化方式為sp2的原子數(shù)目為（2）E的結構簡式為。（3）由C生成D的反應類型為。（4）E中含氧官能團的名稱是。（5）寫出由E生成F反應的化學方程式：。（6）在一定條件下，1mol苯達莫司汀與足量的氫氣反應，最多能消耗molH2；C物質的核磁共振氫譜有（7）鏈狀有機物G是的同分異構體，并且G能發(fā)生水解反應，1molG發(fā)生銀鏡反應生成4molAg，符合上述條件的G的結構有種(不考慮立體異構)。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．汞和硫反應生成硫化汞，可防止汞揮發(fā)，A項符合題意；B．鉛筆芯不含二氧化鉛，鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，B項不符合題意；C．聚氯乙烯加熱時產生有害物質，不能制作自熱飯盒，C項不符合題意；D．味精的主要成分是谷氨酸鈉，食鹽的主要成分是氯化鈉，焰色均為黃色，D項不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．汞和硫反應生成硫化汞；B．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土；C．聚氯乙烯加熱時產生有害物質；D．味精的主要成分是谷氨酸鈉，食鹽的主要成分是氯化鈉，焰色均為黃色。2．【答案】A【解析】【解答】A．SO2分子中S原子采用spB．H和S均為非金屬元素，二者之間形成共價鍵，電子式為H·C．S的結構示意圖中核電荷數(shù)為16，最外層電子數(shù)為6，C不符合題意；D．基態(tài)O原子的價電子排布式為2s22p4故答案為：A。

【分析】A．依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構型；B．硫化氫是共價化合物；C．S的結構示意圖中核電荷數(shù)為16，最外層電子數(shù)為6；D．依據(jù)原子構造原理和洪特規(guī)則分析；3．【答案】C【解析】【解答】A．溶液的體積未知無法計算物質的量，A項不符合題意；B．標準狀況下，四氯化碳為液態(tài)，故不能計算其物質的量，B項不符合題意；C．46g由NO2與N2D．由于該反應可逆，則轉移電子數(shù)小于0.1N故答案為：C。

【分析】A．溶液的體積未知，無法計算；B．標準狀況下，四氯化碳為液態(tài)；C．二者最簡式相同；D．反應可逆，不能完全反應。4．【答案】C【解析】【解答】A．羥基中的H原子可能與苯環(huán)中的原子共面，A項不符合題意；B．Y中苯環(huán)和酮羰基能發(fā)生加成反應，酚羥基可被氧化，羥基直接連在苯環(huán)上，所以不能發(fā)生消去反應，B項不符合題意；C．手性碳原子是連接4個不同原子或原子團的碳原子，Z分子中的苯環(huán)和酮羰基都能和氫氣加成，Z分子完全加氫后，產物中存在4個手性碳原子：（標*的碳原子），C項符合題意；D．酚羥基鄰對位的氫原子可以被溴原子取代，1molX與足量濃溴水發(fā)生取代反應消耗的Br2為3mol；1molY消耗的Br2為故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)苯環(huán)是平面型結構且單鍵可以旋轉進行分析。

B．依據(jù)官能團決定性質分析；

C．手性碳原子是連接4個不同原子或原子團的碳原子；

D．酚羥基鄰對位的氫原子可以被溴原子取代。5．【答案】B【解析】【解答】A．鈉與水反應生成H2B．Z、W所在周期是第三周期，同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但IIA>IIIA，VA>VIA，所以Mg第一電離能大于Al，Na、Mg元素第一電離能大小不相鄰，故B符合題意；C．C與H可以形成高分子化合物，沸點可能高于水，故C不符合題意；D．H2、C、Na、Mg故答案為：B。

【分析】A．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；B．同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素；C．可以形成高分子化合物，沸點可能高于水；D．H2、C、Na、Mg6．【答案】D【解析】【解答】A．在裝置甲中利用稀鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，可制取CO2，A不符合題意；B．除去CO2中的少量HCl必須用飽和碳酸氫鈉溶液，裝置乙中除去CO2中的少量C．裝置丙中冰水浴使溫度降低，有利于析出NaHCOD．裝置丁中碳酸氫鈉受熱分解有水生成，試管口應略向下傾斜，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．利用稀鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水；B．除去CO2中的少量HCl必須用飽和碳酸氫鈉溶液；C．冰水浴使溫度降低，有利于析出晶體；D．碳酸氫鈉受熱分解有水生成，試管口應略向下傾斜。7．【答案】B【解析】【解答】A．SiH4中的化學鍵為Si?H極性鍵，SiH4為正四面體結構，正負電荷中心重合為非極性分子，COB．CO2為直線型結構，鍵角為180°，而SiOC．元素的非金屬性越強，電負性越大，C項不符合題意；D．Ca故答案為：B?！痉治觥緼．正負電荷中心重合為非極性分子；B．CO2為直線型結構，C．元素的非金屬性越強，電負性越大；D．依據(jù)晶胞結構分析。8．【答案】D【解析】【解答】A．S和O2反應不能直接生成SB．S與Cu加熱條件下反應生成CuC．SO2與H2O反應生成D．Cu和濃硫酸在加熱條件下可產生SO故答案為：D?！痉治觥緼．S和O2反應只生成SB．S與Cu加熱條件下反應生成CuC．SO2與H2D．Cu和濃硫酸在加熱條件下可產生SO9．【答案】A【解析】【解答】A．I?的還原性比Fe2+強，所以通入少量氯氣時，首先氧化I?生成I2B．醋酸是弱電解質，向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，離子方程式為CHC．向Na2CO3溶液中通入少量SO2發(fā)生的離子方程式為：2CO32?+SO2+H2O═2HCO3?+SOD．用石墨電極電解氯化鎂溶液時，生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：Mg故答案為：A?！痉治觥緼．I?的還原性比Fe2+強，首先氧化IB．醋酸是弱電解質，不拆C．生成碳酸氫鈉，不會生成二氧化碳；D．氫氧根離子與溶液中鎂離子生成氫氧化鎂沉淀。10．【答案】D【解析】【解答】A．能量越低越穩(wěn)定，由圖圖像可知椅式最穩(wěn)定，A不符合題意；B．四種結構中，椅式能量最低最穩(wěn)定，故椅式環(huán)己烷充分燃燒釋放的熱量最少，B不符合題意；C．C6H12(半椅式)=D．扭船式結構轉化成椅式結構釋放能量，焓變小于0，根據(jù)△H-T△S<0反應自發(fā)進行，一定條件下可自發(fā)轉化，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．能量越低越穩(wěn)定；B．能量低，充分燃燒釋放的熱量最少；C．根據(jù)放熱反應中反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量，吸熱反應中反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量；D．依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0分析。11．【答案】C【解析】【解答】A．氧化亞鐵具有較強的還原性，在空氣中受熱容易被氧氣氧化為四氧化三鐵，A項不符合題意；B．Cu不能置換出Fe，B項不符合題意；C．銅鹽為重金屬鹽，能使蛋白質變性，故能殺死某些細菌，并能抑制藻類生長，因此游泳館常用硫酸銅作池水消毒劑，C項符合題意；D．Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸酸化，酸性條件下硝酸根離子具有氧化性可以將Fe2+故答案為：C。【分析】A．氧化亞鐵在空氣中受熱被氧化為四氧化三鐵；B．Cu不能置換出Fe；C．銅鹽為重金屬鹽，能使蛋白質變性；D．酸性條件下硝酸根離子具有氧化性可以將Fe2+氧化成12．【答案】B【解析】【解答】A．由方程式可知，該反應是一個氣體分子數(shù)減小的反應，即熵減的反應，反應ΔS<0，故A不符合題意；B．由方程式可知，反應平衡常數(shù)K=c(C．由方程式可知，生成1molN2時，轉移電子的數(shù)目為D．充入水蒸氣會增大水蒸氣濃度，平衡逆向移動，NO轉化率減小，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．反應中氣體分子數(shù)減小，ΔS<0；B．化學平衡常數(shù)，指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；C．依據(jù)化合價的變化判斷轉移電子的數(shù)目；D．依據(jù)化學平衡移動原理分析。13．【答案】D【解析】【解答】A．a電極上H2O轉化為B．電解池中陽離子由陽極移向陰極，則溶液中的H+C．Ⅱ室中CO2轉化為CO、CH4、C2H4等，不是只生成CD．b極CO2轉化為CH故答案為：D?！痉治觥侩娊獬刂校c電源正極相連的電極是陽極，陽極失電子，發(fā)生氧化反應，與電源負極相連的電極是陰極，陰極上得電子，發(fā)生還原反應，內電路中陰離子移向陽極、陽離子移向陰極；根據(jù)得失電子守恒計算。14．【答案】B【解析】【解答】A．升高溫度能促進的水解，水解平衡常數(shù)增大，由題圖可知，溫度：T(b)>T(a)>T(c)，則a、b，c三點對應的水解平衡常數(shù)：KhB．a點溶液的pOH=3，c(OH?)=0.001mol?L?1C．根據(jù)電荷平衡，在b點c(NH4+)+c(H+)=2c(SO4D．c點溶液中，加入稀硫酸的體積為40mL，則原氨水中的NH3?H2O和加入的稀硫酸中的H2SO故答案為：B。【分析】A．升高溫度能促進的水解，水解平衡常數(shù)增大；B．溫度升高，Kw增大；C．根據(jù)電荷守恒分析；D．根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析。15．【答案】（1）3MnO2+2Fe+12H+（2）5.2~7.7；1×1（3）MnF2+Mg2+（4）負；22【解析】【解答】（1）“浸取”時，鐵屑與MnO2反應生成Fe3+，二氧化錳作為氧化劑發(fā)生還原反應生成錳離子，3MnO（2）“沉鐵、鋁”時，要求鐵鋁完全沉淀而錳不能沉淀，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，加CaCO3控制溶液pH范圍是5.2~7.7；鐵離子完全沉淀時pH=3.7，則pOH=10.3，氫氧根離子濃度為1×10?10.（3）MnF2+Mg2+?Mn2++Mg（4）用石墨和金屬Mn作電極，電解硫酸錳溶液可以制取金屬錳，則錳離子發(fā)生還原反應生成金屬錳，則其中金屬Mn做陰極，應與電源負極相連；陽極上水放電發(fā)生氧化生成氧氣2H2O-4e-

【分析】（1）根據(jù)反應物和產物的化學式，利用電子得失守恒、電荷守恒、原子守恒書寫；由圖表格數(shù)據(jù)，防止形成氫氧化亞鐵沉淀；（2）“沉鐵、鋁”時，要求鐵鋁完全沉淀而錳不能沉淀，根據(jù)表格數(shù)據(jù)計算；（3）依據(jù)溶度積常數(shù)計算反應平衡常數(shù)；（4）電解池中，陽極與電源正極相連，陰極與電源負極相連；根據(jù)電子守恒。16．【答案】（1）分液漏斗；2NaCl（2）氮氣流速過快，ClO2沒有充分冷凝；氮氣流速過慢，（3）除去裝置內可能生成的SO2，（4）5SO（5）(【解析】【解答】（1）由儀器a的結構可知其名稱為分液漏斗，裝置A是利用亞硫酸銨、氯酸鈉和硫酸制備ClO2的裝置，發(fā)生反應的化學方程式為2NaClO（2）氮氣流速過快或過慢都不利于ClO2的吸收，原因是氮氣流速過快，ClO2沒有充分冷凝，氮氣流速過慢，ClO（3）裝置C是末端氣體吸收瓶，它的作用是除去裝置內可能生成的SO2，Cl2等氣體，防止空氣污染，故答案為：除去裝置內可能生成的（4）若加入反應物中H2SO4濃度過大，會產生大量SO2與ClO2反應生成Cl-和（5）第1步，加入足量KI溶液，ClO2變?yōu)镃lO2?，根據(jù)反應2ClO2+2I-=2ClO2-+I2，2Na2S2

【分析】（1）根據(jù)裝置的構造確定儀器名稱；根據(jù)反應物和產物的化學式，利用原子守恒、電子守恒書寫。（2）依據(jù)流速結合題目信息分析；（3）依據(jù)試劑和尾氣的性質分析；（4）根據(jù)反應物和產物的化學式，利用原子守恒、電子守恒、電荷守恒書寫；（5）利用關系式法計算。17．【答案】（1）?764（2）AC；0.006mol?L【解析】【解答】（1）據(jù)蓋斯定律③×2-①-②×2得：2CH3OH(l)+3（2）①A．使用過量的H2，c(H2)增大，平衡向正反應方向移動，CH3OCH3產率增加，故A正確；B．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，CH3OCH3產率降低，故B不正確；C．反應前的氣體系數(shù)之和大于反應后氣