北京市昌平區(qū)2021屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

北京市昌平區(qū)2021屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．下列“十四五”規(guī)劃重要科技領(lǐng)域所涉及的材料中，屬于無機(jī)非金屬材料的是（）ABCD高純硅用于制作信息產(chǎn)業(yè)芯片鋁合金用于建設(shè)高鐵銅用于生產(chǎn)5G基站的電路板聚乙烯醇用于制作人造軟骨組織A．A B．B C．C D．D2．下列化學(xué)用語書寫錯誤的是（）A．H的三種同位素：11H、1B．HCl的電子式：H+C．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH4的結(jié)構(gòu)式：3．31號元素Ga(鎵)與Al為同族元素。下列說法錯誤的是（）A．Ga位于第IIIA族 B．Ga質(zhì)子數(shù)為31C．Ga的常見化合價為+3 D．金屬性：Al>Ga4．下列解釋事實的化學(xué)用語，表述錯誤的是（）A．NaCl溶液具有導(dǎo)電性：NaCl=Na++Cl-B．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體：2Na+O2點燃__Na2C．鋼鐵在海水中發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+D．Na2CO3溶液顯堿性：CO32-+H2O?HCO3?5．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．0.01mol/LHCl溶液含Cl-數(shù)目為NAB．23gNa所含電子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2共用電子對數(shù)目為2NAD．32gS與足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA6．下列變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A．加熱木炭和濃H2SO4，有刺激性氣體產(chǎn)生B．向NO2中注入水，氣體由紅棕色變?yōu)闊o色C．向AgCl濁液中加入KI溶液，白色沉淀變黃D．向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色溶液褪色7．利用所給試劑與圖示裝置，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD比較碳酸與苯酚酸性強(qiáng)弱檢驗乙醇和濃硫酸加熱反應(yīng)生成的乙烯制備收集乙酸乙酯制備氨氣A．A B．B C．C D．D8．人們對某反應(yīng)的途徑有如圖所示的兩種猜想。運(yùn)用飛秒光譜觀測到反應(yīng)過程中·CH2-CH2-CH2-CH2·的存在，其壽命是700飛秒(1飛秒=10-15秒)。下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是C4H8→2CH2=CH2B．飛秒光譜觀測所得實驗結(jié)果支持猜想②的成立C．反應(yīng)過程中有極性共價鍵生成D．加入合適的催化劑可加快該反應(yīng)的速率9．有機(jī)物Y具有抗菌、消炎作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．Y的分子式是C21H22O4B．1molY最多能與2molBr2反應(yīng)C．Y能與乙醇在一定條件下發(fā)生反應(yīng)D．Y存在順反異構(gòu)10．中科院大連化物所研發(fā)的甲醇制乙烯技術(shù)能有效解決化工生產(chǎn)依賴進(jìn)口石油的問題。該技術(shù)涉及如下反應(yīng)：甲醇制乙烯：2CH3OH(g)?C2H4(g)+2H2O(g)ΔH1甲醇脫水：2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-24.0kJ·mol-1已知：C2H5OH(g)?CH3OCH3(g)ΔH3=+50.8kJ·mol-1C2H4(g)+H2O(g)?C2H5OH(g)ΔH4=-45.8kJ·mol-1下列說法錯誤的是（）A．ΔH1>0B．甲醇脫水是放熱反應(yīng)C．減小壓強(qiáng)，利于提高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率D．加入選擇性催化劑可抑制甲醇脫水反應(yīng)的發(fā)生11．400℃，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)K=0.5。相同溫度下，按4種不同投料比在密閉容器中分別進(jìn)行實驗，某時刻測得4組數(shù)據(jù)。

①②③④c(N2)/mol·L-110.6201.2c(H2)/mol·L-1110.12c(NH3)/mol·L-111.20.11.2下列說法正確的是（）A．①中反應(yīng)正向進(jìn)行B．②的平衡常數(shù)最大C．③中反應(yīng)達(dá)到平衡D．使用催化劑可以提高④中H2的平衡轉(zhuǎn)化率12．常溫下，向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法中錯誤的是（）A．a(chǎn)點對應(yīng)的M=13B．b點對應(yīng)的N>12.5C．曲線ab(不含a、b點)上總是存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．c點對應(yīng)的溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)13．科學(xué)家研制出一種“一分鐘充滿電”的新型鋁離子電池，該電池以鋁和石墨為電極材料，以AlCl4-下列說法錯誤的是（）A．放電時，Al為負(fù)極，石墨為正極B．放電時，負(fù)極反應(yīng)：Al-3e-+7AlCl4?=4Al2ClC．充電時，石墨電極發(fā)生氧化反應(yīng)D．充電時，有機(jī)陽離子向石墨電極方向移動14．研究小組為證明NO2和O2均具有助燃性，用不同可燃物分別在NO2、O2中進(jìn)行實驗，獲得如下實驗現(xiàn)象。可燃物NO2O2帶火星的木條5s左右木條熄滅，瓶內(nèi)石灰水依然澄清5s后木條繼續(xù)燃燒且有火焰，瓶內(nèi)石灰水變渾濁帶火焰的木條木條持續(xù)燃燒，火焰變亮，氣體紅棕色變淺，瓶內(nèi)石灰水變渾濁木條持續(xù)燃燒且更劇烈，火焰變大變亮，瓶內(nèi)石灰水變渾濁H2點燃后發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧，迅速將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙伸向白霧，試紙先變紅后褪色，一段時間后內(nèi)壁有液珠點燃后發(fā)出淡藍(lán)色火焰，一段時間后內(nèi)壁有液珠下列說法錯誤的是（）A．NO2與C之間、NO2與H2之間均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．NO2與C反應(yīng)比O2與C反應(yīng)需要更高的溫度C．NO2與H2反應(yīng)時，藍(lán)色石蕊試紙顏色變化證明二者反應(yīng)生成了HNO3D．氣體表現(xiàn)助燃性的本質(zhì)是作為氧化劑參與反應(yīng)二、綜合題15．H2O2的水溶液俗稱雙氧水，廣泛用于污水處理、化學(xué)制藥、紡織等領(lǐng)域。已知：①過量的H2O2可以與SCN-反應(yīng)。②酸性溶液中，KMnO4能被H2O2還原為Mn2+。③Mn2+可以加快H2O2分解。（1）H2O2分子中含有的化學(xué)鍵有____(填序號)。A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵（2）預(yù)測H2O2具有氧化性和還原性，從元素化合價角度說明其具有還原性的預(yù)測依據(jù)：。（3）檢驗H2O2的氧化性實驗步驟實驗現(xiàn)象步驟1：取1mL0.01mol/LFeCl2溶液(pH=1)于試管內(nèi)，滴入3滴0.01mol/LKSCN溶液無明顯變化步驟2：向試管內(nèi)滴入2滴amol/LH2O2溶液溶液變?yōu)檠t色步驟3：向試管內(nèi)再滴入2滴amol/LH2O2溶液紅色褪去①步驟2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是、Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3。②用平衡移動原理解釋步驟3中紅色褪去的原因：。（4）檢驗H2O2的還原性18O可用來標(biāo)記示蹤。取過量的酸性KMnO4溶液于試管內(nèi)，加入bmL濃度為amol/LH218O2溶液，持續(xù)收集產(chǎn)生的氣體，待氣體體積不再增加，測定干燥后的氣體質(zhì)量。已知KMnO4的還原產(chǎn)物是Mn2+。理論上所得氣體的質(zhì)量為g(用含a、b的計算式表示)。實際所得氣體質(zhì)量小于理論值，且在水中也能找到18O，原因是：。16．某小組利用氯氣與NaOH制取NaClO并探究其性質(zhì)。已知：①Ag2SO4：白色固體，微溶于水。②在水中，F(xiàn)e3+的存在形式有：[Fe(H2O)4(OH)2]+呈黃色；[Fe(H2O)6]3+呈淡紫色，通常只能觀察到無色。（1）I.制備

A中反應(yīng)的離子方程式是。（2）一段時間后，NaOH已完全反應(yīng)，測得A中溶液pH=10，用化學(xué)用語表示其原因：。（3）II.探究性質(zhì)取I所得A中溶液5mL于試管中，向其中加入稍過量的0.1mol/LFeSO4溶液和適量H2SO4溶液，觀察到無沉淀產(chǎn)生，溶液變?yōu)辄S色。甲同學(xué)對溶液變黃色可能發(fā)生的反應(yīng)提出下列三種猜想：猜想1：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O猜想2：2Fe2++2ClO-+4H+=2Fe3++Cl2↑+2H2O猜想3：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O乙同學(xué)認(rèn)為猜想2和3不合理，用離子方程式表示原因。經(jīng)證實，猜想1正確。III.進(jìn)一步探究（4）取II中黃色溶液，分為4份，進(jìn)行下列操作。序號操作現(xiàn)象i加入NaOH溶液ii加入AgNO3溶液白色沉淀iii加入NaI溶液，再加入一定量CCl4，振蕩下層呈紫紅色iv加入一定量H2SO4溶液黃色變淺幾乎無色實驗i的現(xiàn)象是。（5）實驗ii加入AgNO3出現(xiàn)白色沉淀，不能說明溶液中存在Cl-，原因是。（6）資料表明，氧化性：ClO->Br2>Fe3+>I2。甲同學(xué)認(rèn)為由實驗iii的現(xiàn)象證明溶液中仍存在ClO-。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的推斷不嚴(yán)謹(jǐn)，設(shè)計了能確證溶液中是否存在ClO-的實驗方案：。（7）實驗iv中黃色溶液變淺至幾乎無色，結(jié)合化學(xué)用語解釋原因。17．工業(yè)上，一種以低品位菱鋅礦(主要成分是ZnCO3，含少量Fe2O3、CaO、CuO等)為原料制備金屬鋅的流程如圖所示。（1）浸出①浸出前，菱鋅礦需研磨。目的是。②浸出時，生成Zn2+的離子方程式是。（2）萃取萃取劑由烷基磷酸(用HA表示，是弱酸)溶解在有機(jī)溶液中制得，萃取金屬離子的反應(yīng)是Mn+(aq)+nHA(org)?MAn(org)+nH+(aq)(Mn+：Fe3+、Zn2+、Ca2+、Cu2+；org：有機(jī)相；aq：水相)已知：相同溫度下，金屬離子的平衡萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。①操作i是。②下列操作一定能提高鋅的平衡萃取率的是。A．升高溫度B．提高萃取劑中HA的濃度C．適當(dāng)提高溶液的pH③本步驟應(yīng)選的pH是。（3）電解用圖所示裝置電解獲得Zn。Pb極生成PbO2并沉積于表面，使Pb鈍化而無法繼續(xù)參加反應(yīng)，PbO2具有導(dǎo)電性。①b為極(填“正”或“負(fù)”)。②Pb極鈍化后，電解裝置仍能持續(xù)工作制備Zn的原因是(結(jié)合電極反應(yīng)式解釋)。18．銅質(zhì)電路板可采用酸性蝕刻與堿性蝕刻兩種方法，將二者的廢液混合可實現(xiàn)回收再利用，其主要流程如圖：已知：①水合肼N2H4·H2O具有強(qiáng)還原性，易被氧化為N2。②Cu2++4NH3?Cu(NH3)4（1）蝕刻①將酸性蝕刻銅的離子方程式補(bǔ)充完整：Cu+H2O2++=CuCl42-+②關(guān)于蝕刻的下列說法正確的是。A.堿性蝕刻和酸性蝕刻分別利用了O2、H2O2的氧化性B.酸性蝕刻時鹽酸的主要作用是增強(qiáng)溶液的酸性C.用H2O2、H2SO4、NaCl也可以使Cu溶解（2）濾液1的pH約為5，其中除少量Cu2+外，還大量存在的離子是。（3）除銅①利用水合肼N2H4·H2O還原Cu2+的離子方程式是。②已知該反應(yīng)瞬間完成，濾渣成分只有Cu。測得銅去除率、水合肼還原能力隨溶液pH的變化情況如圖所示。由圖可知，隨溶液pH增大，銅去除率先增加后減小，結(jié)合圖給信息和已知信息分析其原因：。19．氯雷他定在治療過敏性疾病方面具有優(yōu)異的臨床表現(xiàn)，其中間產(chǎn)物G的合成路線如圖：已知：①+→Δ②+→CH3ONa+R3③（1）A是鏈狀化合物，A中官能團(tuán)是。（2）B→C的化學(xué)方程式是。（3）A→B的轉(zhuǎn)化中，需加入一種高效阻聚劑(THQ)，其目的是避免發(fā)生副反應(yīng)：(用化學(xué)方程式表示)。（4）M不含氧元素，D的核磁共振氫譜有4組峰，其峰面積之比是(數(shù)值按由小到大排列)。（5）下列說法錯誤的是____(填字母序號)。A．具有2個醛基的C的同分異構(gòu)體共三種B．C能發(fā)生取代反應(yīng)C．D→E過程中生成了甲醇（6）E→F可看成如下兩步反應(yīng)，中間產(chǎn)物N的結(jié)構(gòu)簡式是。E→中間產(chǎn)物N→F（7）已知：在開展③反應(yīng)時，取代基R3或R4越大，反應(yīng)越難進(jìn)行。在實際合成G時，所加原料需要n(Q)n(F)>1，可有效降低副產(chǎn)物

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．高純硅是無機(jī)非金屬材料，故A符合題意；B．鋁合金是金屬材料，故B不符合題意；C．銅是金屬材料，故C不符合題意；D．聚乙烯醇是有機(jī)合成材料，故D不符合題意；故答案為A。

【分析】無機(jī)非金屬材料是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱，它是由硅酸鹽、鋁酸鹽、硼酸鹽、磷酸鹽、鍺酸鹽等原料和(或)氧化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物等原料經(jīng)一定的工藝制備而成的材料，可根據(jù)材料的分類進(jìn)行分析解答。

2．【答案】B【解析】【解答】A．元素符號左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，A不符合題意；B．氯化氫是共價化合物，電子式應(yīng)為，B符合題意；C．鈉離子核外只有10個電子，質(zhì)子數(shù)不變核電荷數(shù)不變，所以結(jié)構(gòu)示意圖為，C不符合題意；D．甲烷中含有四個碳?xì)滏I，所以結(jié)構(gòu)式為，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.元素符號左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)；

B.氯化氫是共價化合物；

C.離子結(jié)構(gòu)示意圖中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)不相等；

D.依據(jù)甲烷中的化學(xué)鍵分析解答。3．【答案】D【解析】【解答】A．鋁位于周期表第三周期第IIIA族，鎵和鋁位于同一主族，A不符合題意；B．原子序數(shù)等于核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，B不符合題意；C．由電子排布式，最外層三個電子，所以常見化合價為+3，C不符合題意；D．鎵和鋁位于同一主族，鎵的原子序數(shù)大于鋁，周期表中位于鋁的下方，根據(jù)元素周期律同主族元素，從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.31號元素Ga(鎵)與Al為同族元素，而A處于IIIA族；

B.質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)；

C.同主族元素性質(zhì)相似，具有相似的化合價；

D.Ga處于第四周期第IIA族，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)。4．【答案】C【解析】【解答】A．因為含有自由移動的離子或者電子才能導(dǎo)電，NaCl在水溶液中發(fā)生電離NaCl=Na++Cl-，鈉離子和氯離子可以自由移動，可以導(dǎo)電，故A不符合題意；B．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體Na2O2，方程式為：2Na+O2點燃__Na2OC．鋼鐵在海水中發(fā)生吸氧腐蝕時，鋼鐵做負(fù)極被氧化失去電子生成Fe2+離子，電極方程式為：Fe-2e-=Fe2+，故C符合題意；D．CO32-在水溶液中發(fā)生水解生成HCO3?和氫氧根，溶液顯堿性，離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3故答案為：C?！痉治觥緼.氯化鈉在溶液中電離產(chǎn)生鈉離子和氯離子；

B.鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉；

C.發(fā)生吸氧腐蝕鐵失去電子生成亞鐵離子；

D.碳酸根離子為多元弱酸根子，分步水解，以第一步為主。5．【答案】D【解析】【解答】A．由于不知HCl溶液的體積，無法計算0.01mol/LHCl溶液含Cl-數(shù)目，故A不符合題意；B.23gNa的物質(zhì)的量為23g23g/mol=1mol，Na原子有11個電子，23gNa所含電子數(shù)為11NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2的物質(zhì)的量為1mol，N2分子中有3個共有電子，1molN2分子中有3NA個共用電子對，故C不符合題意；D.32gS的物質(zhì)的量為32g32g/mol=1mol，1molS與足量氧氣反應(yīng)生成1molSO2，S化合價由0價上升到+4價，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA故答案為：D。

【分析】A.溶液體積不知，不能計算微粒數(shù)；

B.鈉的物質(zhì)的量n=mM，鈉原子含11個電子；

C.計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n=V22.4，1molN2中含共用電子對數(shù)目3mol；

D.物質(zhì)的量n=mM6．【答案】C【解析】【解答】A．加熱木炭和濃H2SO4，有刺激性氣體SO2產(chǎn)生，S元素化合價由+6價下降到+4價，該過程中有化合價變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故A不選；B．向NO2中注入水，氣體由紅棕色變?yōu)闊o色，NO2轉(zhuǎn)化為NO，N元素化合價由+4價下降到+2價，該過程中有化合價變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B不選；C．向AgCl濁液中加入KI溶液，白色沉淀變黃，AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，該過程沒有元素化合價發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故C選；D．向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色溶液褪色，MnO4?轉(zhuǎn)化為Mn2+故答案為：C。

【分析】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，特征是有化合價的變化，根據(jù)變化中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，利用元素的化合價是否變化來分析是否與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，據(jù)此分析。7．【答案】B【解析】【解答】A．鹽酸有揮發(fā)性，生成的CO2氣體中混有HCl，苯酚鈉溶液中通HCl也變渾濁，則無法確定碳酸比苯酚酸性強(qiáng)，故A不符合題意；B．揮發(fā)的乙醇及可能混有的SO2氣體溶于NaOH，剩余氣體使溴的CCl4溶液褪色，說明有乙烯氣體生成，故B符合題意；C．乙醇和乙酸在加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)時，需要添加濃硫酸作催化劑和吸水劑，故C不符合題意；D．制備氨氣應(yīng)選擇氯化銨和氫氧化鈣混合加熱，單純氯化銨加熱分解生成的HCl和NH3，會重新化合生成氯化銨，故D不符合題意；故答案為B。

【分析】A.苯酚鈉溶液中通HCl和CO2都變渾濁；

B.乙烯和溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)；

C.依據(jù)酯化反應(yīng)的相關(guān)知識分析解答；

D.依據(jù)實驗室制取氨氣的知識分析解答。8．【答案】C【解析】【解答】A．由圖的分子結(jié)構(gòu)知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是C4H8→2CH2=CH2，A不符合題意；B．飛秒光譜觀測到反應(yīng)過程中·CH2-CH2-CH2-CH2·的存在，兩端碳鏈末端相連，支持猜想②的成立，B不符合題意；C．反應(yīng)生成C-C鍵，是非極性共價鍵，C符合題意；D．合適的催化劑降低活化能，可加快該反應(yīng)的速率，D不符合題意；故答案為：C。【分析】C4H8分解成CH2=CH2，該反應(yīng)運(yùn)用飛秒光譜觀測到反應(yīng)過程中·CH2-CH2-CH2-CH2·的存在，說明猜想②成立，反應(yīng)中C-C鍵斷裂，形成C=C鍵，據(jù)此分析。9．【答案】B【解析】【解答】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知Y的分子式是C21H22O4，A不符合題意；B．一個Y分子含有兩個碳碳雙鍵可以和單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)，還有酚羥基對位的一個氫原子活性很強(qiáng)可以和溴反應(yīng)取代反應(yīng)，所以1molY最多能與3molBr2反應(yīng)，B符合題意；C．Y分子含有羧基可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，C不符合題意；D．Y分子中右邊的碳碳雙鍵兩端碳原子連接的基團(tuán)均不相同，可以形成順反異構(gòu)，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥坑山Y(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含酚-OH、-COOH、碳碳雙鍵、醚鍵及苯環(huán)，結(jié)合酚、羧酸、烯烴等有機(jī)物的性質(zhì)來解答。10．【答案】A【解析】【解答】A．設(shè)甲醇制乙烯的反應(yīng)2CH3OH(g)?C2H4(g)+2H2O(g)ΔH1為反應(yīng)1，甲醇脫水的反應(yīng)為2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-24.0kJ·mol-1反應(yīng)2，C2H5OH(g)?CH3OCH3(g)ΔH3=+50.8kJ·mol-1為反應(yīng)3，C2H4(g)+H2O(g)?C2H5OH(g)ΔH4=-45.8kJ·mol-1為反應(yīng)4，則有：反應(yīng)2-(反應(yīng)3+反應(yīng)4)=反應(yīng)1，根據(jù)蓋斯定律ΔHB．甲醇脫水ΔH2=-24.0kJ·mol-1小于零，是放熱反應(yīng)，B不符合題意；C．甲醇制乙烯的反應(yīng)是氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)利于平衡向右移動，提高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率，C不符合題意；D．因為甲醇的脫水反應(yīng)和制備乙烯的反應(yīng)是平行反應(yīng)，加入選擇性催化劑可加快制乙烯的反應(yīng)，從而抑制甲醇脫水反應(yīng)的發(fā)生，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)蓋斯定律分析解答；

B.放熱反應(yīng)的△H<0；

C.甲醇制乙烯是氣體體積增大的反應(yīng)，減少壓強(qiáng)，平衡正向移動；

D.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┐龠M(jìn)甲醇制乙烯反應(yīng)，減小或抑制甲醇脫水反應(yīng)，表現(xiàn)出選擇性。

11．【答案】C【解析】【解答】A．①中QcB．平衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變，溫度相同，平衡常數(shù)相同，B不符合題意；C．③中QcD．催化劑只能改變反應(yīng)速率不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)Qc=c(NH3)2c(N2)c(12．【答案】C【解析】【解答】A．常溫下，0.1mol·L－1NaOH溶液中c(OH－)=0.1mol·L－1，其溶液的pH=-lgc(HB．若加入12.5mLCH3COOH溶液，根據(jù)c(NaOH)·V(NaOH)=c(CH3COOH)·V(CH3COOH)，混合溶液中的NaOH和CH3COOH恰好完全反應(yīng)，此時的溶液為CH3COONa。CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，由于CH3COO－水解，溶液呈堿性?，F(xiàn)b點溶液的pH=7，需要加入更多的酸，因此N＞12.5，B不符合題意；C．向NaOH溶液中滴加CH3COOH溶液，a點到b點的過程中，溶液由堿性變成酸性，溶液中有c(OH－)＞c(H＋)，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋C(CH3COO－)，則可知，溶液中有c(Na＋)＞c(CH3COO－)。但是開始時，加入的CH3COOH非常少的時候，c(CH3COO－)不一定大于c(OH－)，因此不總存在c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C符合題意；D．CH3COOH與NaOH生成CH3COONa。根據(jù)c(CH3COOH)V(C故答案為：C。【分析】A.依據(jù)pH的計算方法分析解答；

B.當(dāng)氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)時，消耗醋酸的體積是12.5mL，醋酸是弱酸，由于醋酸鈉的水解溶液顯堿性，B點的pH=7，說明醋酸溶液應(yīng)稍過量；

C.若加入的醋酸很少時，會有c(Na+)>C(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)；

D.c點溶液是等濃度的醋酸鈉和醋酸的混合液，根據(jù)原子守恒(微粒守恒)判斷。13．【答案】D【解析】【解答】A．放電時，鋁是活潑的金屬鋁是負(fù)極，不活潑石墨為正極，故A不符合題意；B．放電時負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子與AlCl4?結(jié)合生成Al2Cl7?，所以電極反應(yīng)式為：Al-3e-+7AlCl4?=4Al2C．放電時，鋁是活潑的金屬鋁是負(fù)極，不活潑石墨為正極；充電時，鋁為陰極，石墨為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故C不符合題意；D．充電時，鋁為陰極，石墨為陽極，有機(jī)陽離子向陰極方向移動，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】由圖可知，放電時Al作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-；石墨作正極，電極反應(yīng)式為CnAlCl4+e-=Cn+AlCl4-，充電時，Al作陰極，電極反應(yīng)式為4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-，石墨作陽極，電極反應(yīng)式為Cn+AlCl4--e-=CnAlCl4，據(jù)此作答。14．【答案】C【解析】【解答】A．NO2與C會發(fā)生反應(yīng)2C+2NO2高溫_2CO2+N2，是氧化還原反應(yīng)；NO2與H2會發(fā)生反應(yīng)7H2+2NO2高溫_2NH3+4HB．由表中帶火星的木條一欄可知，NO2與C反應(yīng)比O2與C反應(yīng)需要更高的溫度，故B不符合題意；C．藍(lán)色石蕊試紙的變化只能證明有HNO3，而不能證明NO2與H2反應(yīng)生成了HNO3，可能是H2與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了H2O，NO2溶于水生成了HNO3，故C符合題意；D．氣體表現(xiàn)助燃性的本質(zhì)是作為氧化劑參與反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)實驗現(xiàn)象，有碳單質(zhì)合氧氣單質(zhì)參加反應(yīng)故為氧化還原反應(yīng)

B.根據(jù)在氧氣和二氧化氮中反應(yīng)的現(xiàn)象，二氧化氮先熄滅說明溫度更高

C.試紙變紅說明有酸性物質(zhì)產(chǎn)生，也只能說明有硝酸產(chǎn)生，不能說明氫氣和二氧化氮產(chǎn)生硝酸，還有可能是其他途徑產(chǎn)生硝酸

D.符合氧化還原反應(yīng)的特性15．【答案】（1）B；C（2）H2O2中O為-1價，可以升高為0價，因此具有還原性（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；過量的H2O2可以與SCN-反應(yīng)使c(SCN-)降低，平衡Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3逆向進(jìn)行，紅色褪去（4）36ab×10-3；酸性高錳酸鉀的還原產(chǎn)物Mn2+可加快H2O2分解，2H218O2Mn2+__2H218O+18O2↑，因此H2O2分解產(chǎn)生的水中也有18O，且每2molH2O【解析】【解答】（1）過氧化氫中存在H-O極性共價鍵，O-O非極性共價鍵；故答案為：BC；（2）H2O2中O為-1價，可以升高為0價，因此具有還原性；（3）①步驟2中H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；②步驟3中紅色褪去的原因：過量的H2O2可以與SCN-反應(yīng)使c(SCN-)降低，平衡Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3逆向進(jìn)行，紅色褪去；（4）KMnO4與H2O2反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H218O2+6H+=2Mn2++518O2↑+8H2O，理論上所得氣體的質(zhì)量為x，由關(guān)系式5H218O2~518O25mol5×36g

【分析】(1)同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵；

(2)H2O2中氧元素的化合價為-1價，中間價態(tài)；

(3)①H2O2把亞鐵離子氧化為三價鐵離子；

②SCN-具有還原性被H2O2氧化，平衡左移；

(4)依據(jù)KMnO4與H2O2反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H218O2+6H+=2Mn16．【答案】（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）ClO-+H2O?HClO+OH-（3）Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-（4）產(chǎn)生紅褐色沉淀（5）黃色溶液中存在SO42?，與Ag+反應(yīng)生成Ag2SO4（6）取II中黃色溶液于試管中，加入NaBr溶液，再加入一定量CCl4溶液，振蕩，靜置，溶液分層，若下層呈橙紅色，證明存在ClO-（7）黃色溶液中Fe3+的存在形式是[Fe(H2O)4(OH)2]+，滴加H+，[Fe(H2O)4(OH)2]++2H+?[Fe(H2O)6]3+向右移動，因此黃色變淺【解析】【解答】(1)A中氯氣與NaOH制取NaClO，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(2)一段時間后，NaOH已完全反應(yīng)，溶液中ClO-發(fā)生水解而使溶液呈堿性，離子方程式為：ClO-+H2O?HClO+OH-，故答案為：ClO-+H2O?HClO+OH-；(3)溶液變黃色的原因是Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，若溶液中存在Cl2，Cl2也能氧化Fe2+，猜想2和3不合理，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；故答案為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；(4)黃色溶液中存在Fe3+，加入NaOH溶液生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故答案為：產(chǎn)生紅褐色沉淀；(5)銀離子能與碳酸根、硫酸根、氫氧根、氯離子等生成白色沉淀，該黃色溶液中含有硫酸根，故溶液中加入AgNO3溶液，生成Ag2SO4白色沉淀，不能說明原溶液中有Cl-，故答案為：黃色溶液中存在SO42?，與Ag+反應(yīng)生成Ag2SO4(6)氧化性：ClO->Br2，ClO-可以將Br-氧化為Br2，取II中黃色溶液于試管中，加入NaBr溶液，再加入一定量CCl4溶液，振蕩，靜置，溶液分層，若下層呈橙紅色，證明存在ClO-，故答案為：取II中黃色溶液于試管中，加入NaBr溶液，再加入一定量CCl4溶液，振蕩，靜置，溶液分層，若下層呈橙紅色，證明存在ClO-；(7)黃色溶液中Fe3+的存在形式是[Fe(H2O)4(OH)2]+，滴加H+，[Fe(H2O)4(OH)2]++2H+?[Fe(H2O)6]3+向右移動，因此黃色變淺，故答案為：黃色溶液中Fe3+的存在形式是[Fe(H2O)4(OH)2]+，滴加H+，[Fe(H2O)4(OH)2]++2H+?[Fe(H2O)6]3+向右移動，因此黃色變淺。

【分析】(1)氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO；

(2)NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；

(3)Fe3+溶液顯黃色，若溶液中存在Cl2，可以把Fe2+氧化為Fe3+；

(4)Fe3+和OH-反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；

(5)銀離子能與硫酸根反應(yīng)生成Ag2SO4白色沉淀；

(6)氧化性：ClO->Br2，ClO-可以將Br-氧化為Br2，通過萃取操作檢驗溴的存在；

(7)根據(jù)[Fe(H2O)4(OH)2]++2H+?[Fe(H2O)6]3+，加入氫離子，會導(dǎo)致反應(yīng)向右移動，因此黃色變淺。

17．【答案】（1）增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；ZnCO3+2H+=Zn2++H2O+CO2↑（2）分液；BC；2.0（3）負(fù)；PbO2能導(dǎo)電，作為電極材料，電極反應(yīng)物為H2O，在陽極繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)2H2O-4e-=O2↑+4H+?！窘馕觥俊窘獯稹?1)①浸出前，將菱鋅礦研磨，可增大與硫酸的接觸面積，提高反應(yīng)速率；②硫酸溶解ZnCO3，生成ZnSO4、水和CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是ZnCO3+2H+=Zn2++H2O+CO2↑；(2)①浸出液中加入萃取劑后，振蕩靜置后分層，則獲得有機(jī)溶液的操作i是分液；②A．升高溫度可提高速率，但不能提高鋅的平衡萃取率，故A不正確；B．提高萃取劑中HA的濃度，可提高鋅的平衡萃取率，故B正確；C．圖示可知平衡萃取率隨溶液pH升高而增大，則適當(dāng)提高溶液的pH可提高鋅的平衡萃取率，故C正確；故答案為BC；③當(dāng)pH=2.0時，Cu2+的平衡萃取率最低，則本步驟應(yīng)選的pH是2.0；(3)①Zn極周圍溶液中Zn2+得電子還原為Zn，則Zn極為陰極，連接的電池b為負(fù)極；②Pb極鈍化后，生成的PbO2能導(dǎo)電，仍可作為電極材料，陽極表面發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，此時電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+，電極反應(yīng)物為H2O，電解裝置仍能持續(xù)工作制備Zn。

【分析】(1)從化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析；

(2)依據(jù)萃取的相關(guān)知識分析解答；

(3)依據(jù)電解池的相關(guān)知識分析解答。

18．【答案】（1）Cu+H2O2+4Cl-+2H+=CuCl42-+2H2（2）NH4+，Cl（3）N2H4·H2O+2Cu2++4OH-=2Cu↓+N2↑+5H2O；pH＜6.3時，pH增大，N2H4·H2O還原性增強(qiáng)，銅的去除率升高；pH＞6.3時，pH增大，NH4+與OH-結(jié)合生成NH3，發(fā)生副反應(yīng)Cu2++4NH3?Cu(NH3)4【解析】【解答】(1)①反應(yīng)中銅失去2個電子，