2025版高考化學(xué)全程一輪復(fù)習(xí)第3講離子共存離子檢驗(yàn)與推斷課件

第3講離子共存、離子檢驗(yàn)與推斷1.了解離子反應(yīng)發(fā)生條件，正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存。2．掌握常見離子的檢驗(yàn)，能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷溶液中的離子?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)一1.離子共存的本質(zhì)離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生反應(yīng)；若離子間發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

①②③⑥(2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)下表中所列離子能發(fā)生反應(yīng)的打“√”，不能反應(yīng)的打“×”。

S2－I－Fe2＋Br－Cl－ClO－________________________(H＋)________________________________________________Fe3＋________________________________________________

√√√√√√√√√√√√√√√√√×√√√×××√√√√√√

Fe(SCN)3[Ag(NH3)2]＋[Cu(NH3)4]2＋【教考銜接】典例

[2021·湖南卷，12]對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是(

)

粒子組判斷和分析ANa＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2OBC能大量共存，粒子間不反應(yīng)D能大量共存，粒子間不反應(yīng)答案：B

(6)、(9)、(11)2．Cl－與ClO－在堿性條件下能否大量共存：________(填“能”或“不能”)。寫出在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。能Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O3．下列有關(guān)粒子大量共存的分析正確的是(

)選項(xiàng)限定條件及粒子組判斷與分析A透明溶液中：Fe2＋、Na＋、S2－、Cl－能大量共存，透明溶液可能是有色溶液BpH＝1的溶液中：Ba2＋、Cl－、ClO－、Na＋不能大量共存，發(fā)生反應(yīng)：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2OC不能大量共存，會產(chǎn)生白色沉淀D能大量共存，因?yàn)樗鼈冎g不反應(yīng)答案：B

考點(diǎn)二1.常見陽離子的檢驗(yàn)(1)依據(jù)生成的沉淀檢驗(yàn)陽離子試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(依據(jù))Mg2＋NaOH溶液開始產(chǎn)生白色沉淀，NaOH溶液過量沉淀________Al3＋NaOH溶液開始產(chǎn)生白色沉淀，NaOH溶液過量沉淀________Fe2＋NaOH溶液先產(chǎn)生________色沉淀，迅速變?yōu)開_______色，最后變?yōu)開_______色K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生________Fe3＋NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Cu2＋NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀不溶解溶解白灰綠紅褐藍(lán)色沉淀(2)依據(jù)生成的氣體檢驗(yàn)

產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。(3)依據(jù)顯示特殊顏色檢驗(yàn)陽離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(依據(jù))H＋紫色石蕊溶液溶液變紅Na＋焰色試驗(yàn)黃色火焰K＋焰色試驗(yàn)紫色火焰(透過________)Fe3＋KSCN溶液溶液呈紅色Fe2＋先加KSCN溶液再加氯水____________藍(lán)色鈷玻璃先無明顯變化，后變紅色2.常見陰離子的檢驗(yàn)

試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Cl－AgNO3溶液、稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀(AgCl)，該沉淀不溶于稀硝酸Br－AgNO3溶液、稀硝酸產(chǎn)生淺黃色沉淀(AgBr)，該沉淀不溶于稀硝酸氯水、四氯化碳四氯化碳層(下層)呈橙紅色I(xiàn)－AgNO3溶液、稀硝酸產(chǎn)生黃色沉淀(AgI)，該沉淀不溶于稀硝酸氯水、四氯化碳________________________氯水和淀粉溶液溶液變藍(lán)四氯化碳層(下層)呈紫紅色先加入________，再加入________加入鹽酸無現(xiàn)象，加入BaCl2溶液有白色沉淀CaCl2或BaCl2溶液、稀鹽酸、澄清的石灰水產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁鹽酸BaCl2溶液【師說·助學(xué)】

舉例強(qiáng)調(diào)“離子檢驗(yàn)中排除干擾的措施”3.離子推斷的“四項(xiàng)基本原則”(1)肯定原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子。(2)互斥原則：在肯定某些離子存在的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在。(3)電中性原則：溶液呈電中性，溶液中有陽離子，必有陰離子，且溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。(4)進(jìn)出原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。

錯誤。溶液中可能存在Ag＋。

【教考銜接】典例1[2023·遼寧卷，4]下列鑒別或檢驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)A．用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3B．用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì)C．用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)Na2SO3是否被氧化D．加熱條件下用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醇中是否混有乙醛答案：A解析：石灰水的主要成分為Ca(OH)2能與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，二者均生成白色沉淀，不能達(dá)到鑒別的目的，A錯誤；Fe2＋變質(zhì)后會生成Fe3＋，可以利用KSCN溶液鑒別，現(xiàn)象為溶液變成血紅色，可以達(dá)到檢驗(yàn)的目的，B正確；Na2SO3被氧化后會變成Na2SO4，加入鹽酸酸化的BaCl2后可以產(chǎn)生白色沉淀，可以用來檢驗(yàn)Na2SO3是否被氧化，C正確；含有醛基的物質(zhì)可以與銀氨溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)，可以用來檢驗(yàn)乙醇中混有的乙醛，D正確；故答案選A。典例2[2022·全國乙卷，9]某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得到無色透明溶液；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，離心分離；③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭覤aCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是(

)A．Na2SO4、Na2S2O3B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3

D．Na2SO3、Na2CO3答案：A

【對點(diǎn)演練】考向一高考熱點(diǎn)題型——操作、現(xiàn)象、結(jié)論的判斷1．[2024·九省聯(lián)考貴州卷，10]下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A分別向等量乙醇和水中加入綠豆大的鈉，鈉與水反應(yīng)更劇烈水分子中的氫原子比乙醇羥基中的氫原子活潑B向某稀溶液中加入NaOH溶液，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體C向葡萄糖溶液中加入少量NaOH溶液和CuSO4溶液，產(chǎn)生磚紅色沉淀新制Cu(OH)2可檢驗(yàn)葡萄糖D向少量酸性KMnO4溶液中滴加少量FeCl2溶液，再滴加2滴KSCN溶液，溶液先褪色后變紅Fe2＋具有氧化性答案：A

答案：B

3．下列離子在未知溶液中的檢驗(yàn)方法正確的是(

)選項(xiàng)離子檢驗(yàn)方法向樣品中加入足量鹽酸，將生成的無色無味的氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁向樣品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成CFe2＋取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪去DI－取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色答案：D

步驟操作現(xiàn)象①用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7②向①所得溶液中滴加新制氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色③向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生④向③的濾液中加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生請完成下列問題：(1)根據(jù)步驟①可知，一定不存在的離子是________。(2)步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________、________________________。(3)綜合上述四步操作，無法確定是否存在的離子有____________。Ba2＋

Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－

答案：C

答題規(guī)范①離子檢驗(yàn)操作現(xiàn)象描述【模型構(gòu)建】【模型認(rèn)知】(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物?！静殚嗁Y料】(NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同?！緦?shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)。

取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀鹽酸后，沉淀完全溶解，放出無色有刺激性氣味的氣體解題思路(1)敘述操作：取液體(水層少量液體)、加試劑(如加BaCl2溶液、加鹽酸酸化等)。(2)描述現(xiàn)象：觀察產(chǎn)生沉淀及沉淀如何變化，要明確具體。(3)得出結(jié)論：由什么現(xiàn)象得出對應(yīng)結(jié)論，如“若……說明……，若……說明……”?！疽?guī)范精練】1．為了探究AgNO3的氧化性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag＋除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，可選用試劑：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。請完成下表：操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩____________存在Fe3＋取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入____________，振蕩____________存在Fe2＋【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2＋和Fe3＋溶液呈血紅色K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀解析：Fe3＋遇K