2025版高考化學(xué)全程一輪復(fù)習(xí)第4講氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念課件

第4講氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念1.

了解氧化還原反應(yīng)的概念、特征和本質(zhì)。2．會(huì)用“單、雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。3．掌握氧化性、還原性強(qiáng)弱比較及價(jià)態(tài)規(guī)律?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)一1.氧化還原反應(yīng)(1)判斷依據(jù)：反應(yīng)前后有化合價(jià)發(fā)生變化的元素。(2)本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。2．電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法：①標(biāo)變價(jià)，②畫(huà)箭頭，③算數(shù)目，④說(shuō)變化。用雙線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________________________________________________。(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得”“失”字樣。用單線橋法標(biāo)出銅和稀硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________________________________________________。3．相關(guān)概念

【師說(shuō)·助學(xué)】

升失氧、降得還，劑性一致，其他相反。4．常見(jiàn)的氧化劑和還原劑(1)常見(jiàn)氧化劑常見(jiàn)氧化劑包括某些活潑的非金屬單質(zhì)、元素處于高價(jià)時(shí)的物質(zhì)、過(guò)氧化物等。如：(2)常見(jiàn)還原劑常見(jiàn)還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、某些活潑的非金屬單質(zhì)、元素處于低價(jià)態(tài)時(shí)的物質(zhì)等。如：S

具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe2＋Fe3＋Fe__________H2O2________

SO2H2O5．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系模仿下列圖示，將四種基本反應(yīng)類型填充在下圖中。【易錯(cuò)診斷】判斷正誤，錯(cuò)誤的說(shuō)明理由。1．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)：_________________________________________________________。2．氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原：_________________________________________________________。3．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑：_________________________________________________________。錯(cuò)誤。同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。錯(cuò)誤。不一定，如Cl2與H2O的反應(yīng)中，Cl元素既被氧化又被還原。錯(cuò)誤。不一定，如Cl2與H2O的反應(yīng)中，H2O既不是氧化劑又不是還原劑。【教考銜接】典例

[2023·浙江1月考，6]關(guān)于反應(yīng)2NH2OH＋4Fe3＋===N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列說(shuō)法正確的是(

)A．生成1molN2O，轉(zhuǎn)移4mol電子B．H2O是還原產(chǎn)物C．NH2OH既是氧化劑又是還原劑D．若設(shè)計(jì)成原電池，F(xiàn)e2＋為負(fù)極產(chǎn)物答案：A解析：該反應(yīng)中氮元素由－1價(jià)升高為＋1價(jià)，生成1molN2O，轉(zhuǎn)移4mol電子，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)中H、O元素化合價(jià)不變，H2O既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物為Fe2＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中氮元素化合價(jià)升高，鐵元素化合價(jià)降低，NH2OH為還原劑，F(xiàn)e3＋為氧化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若設(shè)計(jì)成原電池，則正極反應(yīng)為：Fe3＋＋e－===Fe2＋，F(xiàn)e2＋為正極產(chǎn)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【師說(shuō)·延伸】判斷氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念時(shí)：①準(zhǔn)確標(biāo)注變價(jià)元素的化合價(jià)是關(guān)鍵；②準(zhǔn)確標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方向是保障?！緦?duì)點(diǎn)演練】考向一標(biāo)注化合價(jià)1．指出下列加點(diǎn)元素的化合價(jià)＋5

＋4＋3－1＋2－2－2－1＋3＋3＋1＋3＋2－1－1－1＋4＋7＋6－1(8)過(guò)二硫酸(H2S2O8)的結(jié)構(gòu)式如下：＋6－2、－1考向二四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系2．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示：①Cl2＋2NaI===2NaCl＋I(xiàn)2②NH4HCO3

NH3↑＋H2O＋CO2↑③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3④Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2分析以上四個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其中屬于區(qū)域“1”的是________(填序號(hào)，下同)，屬于陰影區(qū)域“3”的是________。③④解析：

區(qū)域“1”表示屬于氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)；陰影3區(qū)域表示既不屬于化合反應(yīng)，又不屬于分解反應(yīng)，還不屬于置換反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)?？枷蛉柚半p線橋”分析氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念3．某種類型的心臟起搏器工作時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑，已知SOCl2中S顯＋4價(jià)。下列有關(guān)判斷正確的是(

)A．還原劑只有LiB．SOCl2既是氧化劑又是還原劑C．還原產(chǎn)物包括LiCl和SD．生成1.12LSO2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol答案：A解析：在反應(yīng)4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑中，只有Li元素的化合價(jià)升高，Li作還原劑，SOCl2中一部分S元素的化合價(jià)降低，SOCl2作氧化劑。反應(yīng)過(guò)程中只有Li元素的化合價(jià)升高，所以還原劑只有Li，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Li元素的化合價(jià)升高，被氧化，LiCl是氧化產(chǎn)物，S元素的化合價(jià)降低，被還原，單質(zhì)S是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因題目中未說(shuō)明二氧化硫是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．(1)已知反應(yīng)：6HCl(濃)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成6.72L氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。②反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.5mole－時(shí)，參加反應(yīng)的HCl為_(kāi)_______mol，其中被氧化的HCl為_(kāi)_______mol。(2)用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目。0.5mol1.81.5考點(diǎn)二1.氧化性、還原性(1)氧化性是指物質(zhì)得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指物質(zhì)失電子的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。2．氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷氧化劑＋還原劑===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑________氧化產(chǎn)物還原性：還原劑________還原產(chǎn)物>>(2)依據(jù)產(chǎn)物中元素價(jià)態(tài)的高低判斷①相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物中元素價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。如：②相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的其還原性強(qiáng)。如：

Cl2>SZn>Cu【師說(shuō)·助學(xué)】

影響氧化性、還原性的其它因素反應(yīng)條件要求越低，濃度越大，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)。

【易錯(cuò)診斷】判斷正誤，錯(cuò)誤的說(shuō)明理由。1．強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：_________________________________________________________。2．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．難失電子的物質(zhì)一定易得電子：_________________________________________________________。4．含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性：_________________________________________________________。正確。錯(cuò)誤。元素處于最高價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子只有氧化性，元素處于中間價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，既有氧化性又有還原性；元素處于最低價(jià)態(tài)的陰離子只有還原性，元素處于中間價(jià)態(tài)的陰離子，既有氧化性又有還原性。錯(cuò)誤。稀有氣體元素的原子既不易得電子，又不易失電子。錯(cuò)誤。含有最高價(jià)元素的化合物只有氧化性，但氧化性強(qiáng)弱無(wú)法確定?！窘炭笺暯印康淅?/p>

[2021·河北卷，16節(jié)選]研究表明，在電解質(zhì)水溶液中，CO2氣體可被電化學(xué)還原。在電解質(zhì)水溶液中，三種不同催化劑(a、b、c)上CO2電還原為CO的反應(yīng)進(jìn)程中(H＋被還原為H2的反應(yīng)可同時(shí)發(fā)生)，相對(duì)能量變化如圖。由此判斷，CO2電還原為CO從易到難的順序?yàn)開(kāi)_______(用a、b、c字母排序)。c、b、a解析：c催化劑條件下，CO2電還原的活化能小于H＋電還原的活化能，更容易發(fā)生CO2的電還原；而催化劑a和b條件下，CO2電還原的活化能均大于H＋電還原的活化能，相對(duì)來(lái)說(shuō)，更易發(fā)生H＋的電還原。其中a催化劑條件下，H＋電還原的活化能比CO2電還原的活化能小的更多，發(fā)生H＋電還原的可能性更大，因此反應(yīng)從易到難的順序?yàn)閏、b、a?！編熣f(shuō)·延伸】本題通過(guò)反應(yīng)歷程考查不同催化劑對(duì)電還原性的影響，屬于創(chuàng)新型考題。側(cè)重考查知識(shí)點(diǎn)“反應(yīng)的活化能越小越易進(jìn)行”。【對(duì)點(diǎn)演練】考向一依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱1．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是(

)A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋

B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋

D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋答案：A解析：由反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋知還原性：Fe2＋>Ce3＋。由反應(yīng)：Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋知還原性：Sn2＋>Fe2＋，故還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾n2＋>Fe2＋>Ce3＋。考向二依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生2．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是(

)A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2答案：A解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧化性Cl2>I2；C中Co2O3>Cl2；D中Fe3＋>I2，這些結(jié)論與題給信息一致。對(duì)于A，由于I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋，所以Cl2應(yīng)先氧化I－，而不應(yīng)先氧化Fe2＋。考向三影響物質(zhì)氧化性、還原性的因素3．下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液⑤Cl2與NaOH溶液⑥Fe與HNO3溶液⑦Fe與H2SO4溶液⑧Na與O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是________(填序號(hào)，下同)。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是________。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是________。①③⑥⑦⑤⑥⑦⑧②④解析：⑥Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)，HNO3被還原成NO。⑦Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2。微專題4氧化還原反應(yīng)價(jià)態(tài)規(guī)律【要點(diǎn)歸納】1．價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩相靠，不相交”。如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是①②③④。注：⑤中不會(huì)出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。

G、Y、Q、Z、X解析：由①得出Q中Cl元素價(jià)態(tài)高于G，因?yàn)镚必介于Q和－1價(jià)的氯元素之間，－1價(jià)為氯元素的最低價(jià)；將該結(jié)論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價(jià)態(tài)高于Y，Y價(jià)態(tài)高于G；分析②：H2O中的H元素化合價(jià)降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價(jià)必升高，則得出X價(jià)態(tài)高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價(jià)態(tài)高于Z，Z價(jià)態(tài)高于Q。【對(duì)點(diǎn)演練】1．氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O(未配平)，KX在一定條件下能自身反應(yīng)：K