2025版高考化學(xué)全程一輪復(fù)習(xí)第15講銅金屬材料金屬冶煉課件

第15講銅金屬材料金屬冶煉1.了解銅單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)、用途。2．理解含銅重要化合物的制備原理及過(guò)程。3．了解金屬冶煉的原理和方法?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)一考點(diǎn)一銅及其化合物1.銅(1)物理性質(zhì)：紫紅色固體，具有良好的延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性，不能被磁鐵吸引。(2)化學(xué)性質(zhì)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①生成銅銹：_______________________________________；②銅在空氣中加熱：2Cu＋O2

2CuO；③銅絲在硫蒸氣中反應(yīng)：2Cu＋S

Cu2S。2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO32．氧化銅和氧化亞銅名稱(chēng)氧化銅氧化亞銅顏色黑色磚紅色與酸反應(yīng)(H＋)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O_______________________與H2反應(yīng)CuO＋H2

Cu＋H2O_______________________轉(zhuǎn)化關(guān)系________________________Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O3.氫氧化銅(1)物理性質(zhì)：藍(lán)色不溶于水的固體。(2)化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Cu(OH)2

CuO＋H2O。反應(yīng)②的離子方程式：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。4．銅鹽(1)Cu2(OH)2CO3的名稱(chēng)為堿式碳酸銅，是銅綠、孔雀石的主要成分。其受熱分解的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。(2)CuSO4·5H2O為藍(lán)色晶體，俗稱(chēng)藍(lán)礬、膽礬，其受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O

CuSO4＋5H2O，藍(lán)色晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色粉末?！編熣f(shuō)·助學(xué)】

無(wú)水CuSO4遇水變藍(lán)色，可用于檢驗(yàn)水的存在?！編熣f(shuō)·助學(xué)】

無(wú)水CuSO4遇水變藍(lán)色，可用于檢驗(yàn)水的存在。[易錯(cuò)診斷]判斷正誤，錯(cuò)誤的說(shuō)明理由。1．將銅片置于干燥的空氣中，不易被腐蝕：_________________________________________________________。2．CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水屬于物理變化：_________________________________________________________。3．將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡除去銅綠：_________________________________________________________。4．CuO是黑色固體，溶于水生成Cu(OH)2：_________________________________________________________。正確。錯(cuò)誤。CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水屬于化學(xué)變化。正確。錯(cuò)誤。CuO難溶于水?！窘炭笺暯印康淅?/p>

新制氫氧化銅存在平衡：Cu(OH)2＋2OH－?[Cu(OH)4]2－(深藍(lán)色)。某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

答案：D解析：CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)可生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2，A正確；新制Cu(OH)2存在平衡：Cu(OH)2＋2OH－?[Cu(OH)4]2－，加入NaOH，氫氧根離子的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，B正確；③中加入葡萄糖溶液有磚紅色的沉淀生成，說(shuō)明葡萄糖中含有醛基，所以葡萄糖具有還原性，C正確；④中氧化葡萄糖的是[Cu(OH)4]2－，而②中未生成磚紅色沉淀，可知氧化性：Cu(OH)2<[Cu(OH)4]2－，D錯(cuò)?！緦?duì)點(diǎn)演練】考向一銅及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1．某研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Cu及其重要化合物的性質(zhì)，下列操作正確且能達(dá)到目的的是(

)A．將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應(yīng)完后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色B．常溫下將銅絲伸入盛滿(mǎn)氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無(wú)水CuCl2固體D．將表面有銅綠的銅器放入稀鹽酸中浸泡，除去銅綠答案：D解析：A項(xiàng)，應(yīng)將反應(yīng)后的液體倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌；B項(xiàng)，應(yīng)將銅絲在空氣中加熱到紅熱后伸入盛滿(mǎn)氯氣的集氣瓶中；C項(xiàng)，CuCl2水解生成的鹽酸易揮發(fā)，加熱蒸干CuCl2溶液得不到無(wú)水CuCl2固體?？枷蚨~及其化合物的制備2．CuSO4用途廣泛，以Cu為原料制CuSO4有多種方法。(1)實(shí)驗(yàn)室可用Cu與濃硫酸反應(yīng)制CuSO4。①Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________。②該方法制CuSO4存在的不足是__________________________________________________________________(寫(xiě)出任意一條)反應(yīng)產(chǎn)生SO2，對(duì)環(huán)境有污染或氧化劑濃硫酸利用率不高(其他合理答案正確均可)(2)實(shí)驗(yàn)小組采取如下方法制CuSO4。實(shí)驗(yàn)表明，F(xiàn)e3＋能加快生成CuSO4的反應(yīng)速率，加快原理可表述為ⅰ.2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ⅱ.……ⅱ的離子方程式是_________________________________。4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O解析：生成的Fe2＋被氧氣氧化，4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O?？键c(diǎn)二考點(diǎn)二金屬冶煉及金屬材料1.合金

(2)三種常見(jiàn)的合金3．金屬的冶煉(1)金屬在自然界中存在的形態(tài)(2)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)：把金屬?gòu)幕蠎B(tài)還原為游離態(tài)。(3)金屬冶煉的方法[易錯(cuò)診斷]判斷正誤，錯(cuò)誤的說(shuō)明理由。1．合金材料中不可能含有非金屬元素：________________________________________________________。2．合金的硬度一般大于成分金屬，而熔點(diǎn)一般低于成分金屬：________________________________________________________。3．工業(yè)上電解熔融的AlCl3制取Al：________________________________________________________。錯(cuò)誤。合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。正確。錯(cuò)誤。工業(yè)上電解熔融的Al2O3制取Al，熔融的AlCl3不能電解?！窘炭笺暯印康淅?正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)青銅器“四羊方尊”的主要材質(zhì)為合金[2023·湖南卷，1A](

)(2)青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅[2022·全國(guó)乙卷，7C](

)(3)青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，所以古代用青銅鑄劍[2022·江蘇卷，7C](

)(4)膽礬表面出現(xiàn)白色粉末發(fā)生的反應(yīng)：CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O[2023·全國(guó)乙卷，11D](

)√×√√典例2[2021·河北卷，1]“灌鋼法”是我國(guó)古代勞動(dòng)人民對(duì)鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻(xiàn)，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生鍒作刀鐮者”?！肮噤摲ā敝饕菍⑸F和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．鋼是以鐵為主的含碳合金B(yǎng)．鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大C．生鐵由于含碳量高，熔點(diǎn)比熟鐵高D．冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3答案：C解析：鋼是含碳量低的鐵合金，故A正確；鋼的硬度和脆性與含碳量有關(guān)，隨著含碳量的增大而增大，故B正確；由題意可知，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼，說(shuō)明生鐵的熔點(diǎn)低于熟鐵，故C錯(cuò)誤；赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，可用于冶煉鐵，故D正確。

答案：B解析：電解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，得不到單質(zhì)鈉，A錯(cuò)誤；電解熔融Al2O3發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；工業(yè)上冶煉鎂是電解熔融MgCl2而不是MgO，D錯(cuò)誤。2．工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的________吸收(填字母序號(hào))。a．濃硫酸

b．稀硝酸c．NaOH溶液d．氨水cd(2)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________________________________________。(3)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是________(填字母序號(hào))。a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c．溶液中Cu2＋向陽(yáng)極移動(dòng)d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬bd歸納總結(jié)冶煉銅的“3方法”(1)火法煉銅(還原法煉銅)：Cu2