2025版高考化學(xué)全程一輪復(fù)習(xí)第50講酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用課件

第50講酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用1.了解酸堿中和滴定的原理和滴定終點的判斷方法，知道指示劑選擇的方法。2．掌握酸堿中和滴定的操作和數(shù)據(jù)處理誤差分析的方法。3．掌握滴定法在定量測定中的應(yīng)用?？键c一考點二考點一考點一酸堿中和滴定實驗【實驗原理】1．利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。2．酸堿中和滴定關(guān)鍵(1)準(zhǔn)確測定標(biāo)準(zhǔn)液的體積；(2)準(zhǔn)確判斷滴定終點?！緦嶒炗闷贰?．主要儀器(1)圖A是_________，圖B是___________、滴定管夾、鐵架臺、________。(2)滴定管①構(gòu)造：“0”刻度線在上方，尖嘴部分無刻度。②精確度：讀數(shù)可估計到_____mL。③洗滌：先用蒸餾水洗滌，再用待裝液潤洗。④排泡：酸、堿式滴定管中的液體在滴定前均要排出尖嘴中的氣泡?！編熣f·助學(xué)】

酸性試劑、氧化性試劑、液態(tài)有機物必須裝在酸式滴定管中。酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶0.012．試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、酸堿指示劑、蒸餾水。3．常用酸堿指示劑的變色范圍指示劑變色范圍的pH甲基橙＜3.1紅色3.1～4.4____＞4.4____酚酞＜8.2無色8.2～10.0______＞10.0____橙色黃色粉紅色紅色【實驗操作】以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例。1．滴定前的準(zhǔn)備①滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記錄。②錐形瓶：注堿液→記體積→加酸堿指示劑。2．滴定控制滴定管活塞搖動錐形瓶錐形瓶中溶液顏色變化

【易錯診斷】判斷正誤，錯誤的說明理由。1．將液面在0mL處的25mL的酸式滴定管中的液體全部放出，液體的體積為25mL：__________________________________________。2．滴定終點就是酸堿恰好中和的點：________________________________________________________。3．滴定管和錐形瓶在滴定前都應(yīng)該用待裝溶液潤洗：________________________________________________________。4．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁：________________________________________________________。錯誤。液體的體積應(yīng)大于25mL。錯誤。滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，即到達(dá)滴定終點。錯誤。錐形瓶在滴定前不能用待裝溶液潤洗。正確?！窘炭笺暯印康淅?/p>

[2023·山東卷，8、9、10]閱讀下列材料，完成(1)～(3)題。一定條件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反應(yīng)[(CH3CO)2O＋ROH―→CH3COOR＋CH3COOH]可進行完全，利用此反應(yīng)定量測定有機醇(ROH)中的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O―→2CH3COOH。③加指示劑并用cmol·L－1NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用cmol·L－1NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。(1)對于上述實驗，下列做法正確的是(

)A．進行容量瓶檢漏時，倒置一次即可B．滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達(dá)滴定終點C．滴定讀數(shù)時，應(yīng)單手持滴定管上端并保持其自然垂直D．滴定讀數(shù)時，應(yīng)雙手一上一下持滴定管答案：C解析：(1)容量瓶檢漏時，需先倒置看是否漏水，不漏水，再將容量瓶正放，旋轉(zhuǎn)活塞180度，再倒置一次看是否漏水，因此進行容量瓶檢漏時，需倒置兩次，A錯誤；滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液變色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不變化，才可判定達(dá)到滴定終點，B錯誤；滴定讀數(shù)時，應(yīng)單手持滴定管上端并保持其自然垂直，故C正確，D錯誤。

答案：A

(3)根據(jù)上述實驗原理，下列說法正確的是(

)A．可以用乙酸代替乙酸酐進行上述實驗B．若因甲醇揮發(fā)造成標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度發(fā)生變化，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏小C．步驟③滴定時，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏小D．步驟④中，若加水量不足，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏大答案：B解析：由于乙酸酐能發(fā)生醇解反應(yīng)生成羧酸和酯，生成的羧酸可用NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，因此不能用乙酸替代乙酸酐進行上述實驗，A錯誤；NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液中甲醇揮發(fā)會造成標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度增大，所消耗體積偏小，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，B正確；步驟③滴定時，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出，將使測定的V1減小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，C錯誤；步驟④中，若加水量不足，則乙酸酐不能完全轉(zhuǎn)化為乙酸，使測得的V2減小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，D錯誤。

【對點演練】考向一酸堿指示劑、儀器的準(zhǔn)確選擇1．用已知濃度的NaOH溶液滴定某H2SO4溶液的濃度(如圖所示)，下表中正確的選項是(

)選項錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙答案：D解析：解答本題的關(guān)鍵是①明確酸式、堿式滴定管使用時的注意事項；②指示劑的變色范圍。酸式滴定管不能盛放堿液，而堿式滴定管不能盛放酸液，指示劑應(yīng)選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙，不能選用石蕊。選擇酸堿指示劑的原則變色要靈敏，變色范圍要小，變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。(1)不能用石蕊作指示劑。(2)滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。(4)強酸滴定強堿可以用甲基橙，也可用酚酞?？枷蚨味〝?shù)據(jù)的處理2．某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定數(shù)據(jù)記錄如下：請計算待測鹽酸溶液的濃度為________________。0.2000mol·L－1

3．海帶中碘含量的測定。取0.0100mol·L－1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(I－)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.00E/mV－225－200－150－10050.0V(AgNO3)/mL20.0221.0023.0025.00

E/mV175275300325

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線；

(2)該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為________mL，計算得海帶中碘的百分含量為________%。20.000.635

考向三誤差分析4．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液(酚酞作指示劑)，V(標(biāo)準(zhǔn))用“變大”“變小”或“不變”填空，c(待測)用“偏高”“偏低”或“無影響”填空。步驟操作V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測)洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

堿式滴定管未用待測溶液潤洗

錐形瓶用待測溶液潤洗

錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水

取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失

變大偏高變小偏低變大偏高不變無影響變小偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失

振蕩錐形瓶時部分液體濺出

部分酸液滴出錐形瓶外

滴定溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化

未搖勻，出現(xiàn)局部變色或剛變色，未等待半分鐘變色穩(wěn)定，就停止滴定

讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)

酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)

變大偏高變小偏低變大偏高變大偏高變小偏低變小偏低變大偏高考點二考點二氧化還原滴定1.原理以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)，或者間接滴定一些本身并沒有還原性或氧化性，但能與某些還原劑或氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)。2．試劑常見用于滴定的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7等；常見用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C等。3．指示劑(1)氧化還原指示劑。(2)專用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘標(biāo)準(zhǔn)溶液變藍(lán)。(3)自身指示劑，如高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時，滴定終點為溶液由無色變?yōu)闇\紅色。

【教考銜接】典例

水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg·L－1，我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg·L－1。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的DO。

Ⅱ.測定步驟：a．安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。b．向三頸燒瓶中加入200mL水樣。c．向三頸燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO4無氧溶液(過量)、2mL堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應(yīng)①進行完全。d．?dāng)嚢璨⑾蛉i燒瓶中加入2mLH2SO4無氧溶液，至反應(yīng)②進行完全，溶液為中性或弱酸性。e.從三頸燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000mol·L－1Na2S2O3溶液進行滴定，記錄數(shù)據(jù)。f．……g．處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)?；卮鹣铝袉栴}：步驟e中達(dá)到滴定終點的標(biāo)志為___________________________________________________________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO＝____mg·L－1(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測得DO是否達(dá)標(biāo)：____(填“是”或“否”)。當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色9.0是

【師說·延伸】

滴定計算思路：確定滴定反應(yīng)→構(gòu)建關(guān)系式→計算相關(guān)量?！緦c演練】考向一直接滴定型數(shù)據(jù)處理1．為了測定某樣品中NaNO2的含量，某同學(xué)進行如下實驗：①稱取樣品ag，加水溶解，配制成100mL溶液；②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(酸性)進行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液VmL。(1)滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________；測得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(2)若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則測定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

偏小

97.91%偏小

偏高

答題規(guī)范

⑦

滴定終點判斷【答題模板】當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲巍痢痢翗?biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變成×××色，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)。說明：解答此類題目注意3個關(guān)鍵點。(1)最后半滴：必須說明滴入“最后半滴”溶液。(2)顏色變化：必須說明滴入“最后半滴”溶液后，溶液“顏色的變化”。(3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來顏色”。

【規(guī)范精練】(1)用amol·L－1的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是______________________________________________________；若用甲基橙作指示劑，滴定終點現(xiàn)象是______________________________________________________。(2)用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，應(yīng)選用____________作指示劑，達(dá)到滴定終點