高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)+專題三+化學(xué)用語

高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)易錯(cuò)點(diǎn)剖析與強(qiáng)化訓(xùn)練化學(xué)用語點(diǎn)擊此處添加標(biāo)題點(diǎn)擊此處添加標(biāo)題核素符號(hào)和原子結(jié)構(gòu)示意圖強(qiáng)化訓(xùn)練點(diǎn)擊此處添加標(biāo)題A強(qiáng)化訓(xùn)練A強(qiáng)化訓(xùn)練D點(diǎn)擊此處添加標(biāo)題正確書寫電子式誤區(qū)一混淆離子化合物與共價(jià)化合物的電子式。如NaCl錯(cuò)寫成Na:O:，H2O錯(cuò)寫成H+[:O:]2-H+········誤區(qū)二漏寫未參與成鍵的電子對(duì)。Cl如CCl4錯(cuò)寫為Cl:C:Cl，NH3HCl錯(cuò)寫為H:N:N······點(diǎn)擊此處添加標(biāo)題正確書寫電子式誤區(qū)三錯(cuò)寫分子中原子的結(jié)合方式。如HClO中H應(yīng)與O相結(jié)合，而錯(cuò)寫成H:Cl:O:········誤區(qū)四誤合并離子。如Na2S的電子式錯(cuò)寫成Na2+[:S:]2-····點(diǎn)擊此處添加標(biāo)題點(diǎn)擊此處添加標(biāo)題正確書寫電子式易錯(cuò)易混點(diǎn)剖析(1)分清化合物的類型：如H2O2的電子式為

，，而不是(2)確認(rèn)原子周圍的電子數(shù)：如CO2的電子式為

，而不是(3)理清原子間的連接順序：如HClO的電子式為

，而不是(4)不能因同種微粒而合并：如Na2S的電子式為

，而不是(5)不能漏掉未成鍵電子對(duì)：如NH3的電子式為

，而不是(6)區(qū)別對(duì)待陰離子及復(fù)雜陽離子：如NH4Cl的電子式為

，而不是

或強(qiáng)化訓(xùn)練點(diǎn)擊此處添加標(biāo)題點(diǎn)擊此處添加標(biāo)題A強(qiáng)化訓(xùn)練C強(qiáng)化訓(xùn)練A點(diǎn)擊此處添加標(biāo)題點(diǎn)擊此處添加標(biāo)題區(qū)分結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式結(jié)構(gòu)式CO2：O==C==O

HClO：H—O—Cl結(jié)構(gòu)簡式乙烯：CH2==CH2

乙酸：CH3COOH鍵線式丙烯：

乙醇：結(jié)構(gòu)簡式需保留官能團(tuán)，如CH2==CH2，不能寫成CH2CH2，還要注意有機(jī)物中原子的連接情況，如—NO2，不能寫成—O2N。強(qiáng)化訓(xùn)練點(diǎn)擊此處添加標(biāo)題點(diǎn)擊此處添加標(biāo)題A強(qiáng)化訓(xùn)練D強(qiáng)化訓(xùn)練點(diǎn)擊此處添加標(biāo)題B區(qū)分球棍模型和空間填充模型球棍模型主要體現(xiàn)的是分子空間結(jié)構(gòu)和成鍵類型，空間填充模型主要體現(xiàn)的是空間結(jié)構(gòu)和組成該分子的原子間的大小關(guān)系；兩種模型都顯示了原子間的連接順序,但球棍模型側(cè)重價(jià)鍵結(jié)構(gòu)，空間填充側(cè)重原子大小。考查兩種模型的設(shè)錯(cuò)方式：(1)混淆兩種模型，（2）空間填充模型中混淆原子大小。球棍模型甲烷：

乙烯：空間填充模型甲烷：

乙烯：強(qiáng)化訓(xùn)練點(diǎn)擊此處添加標(biāo)題點(diǎn)擊此處添加標(biāo)題A強(qiáng)化訓(xùn)練點(diǎn)擊此處添加標(biāo)題點(diǎn)擊此處添加標(biāo)題B強(qiáng)化訓(xùn)練點(diǎn)擊此處添加標(biāo)題點(diǎn)擊此處添加標(biāo)題A正確書寫電子排布式和軌道表示式電子排布式中的內(nèi)層電子排布可用相應(yīng)的稀有氣體的元素符號(hào)加方括號(hào)來表示，以簡化電子排布式。軌道表示式是用一個(gè)方框、圓圈或兩條短線表示一個(gè)給定量子數(shù)n、l、m的軌道，用箭頭“↑”或“↓”來區(qū)別自旋狀態(tài)不同的電子。可以反映粒子的電子層、電子亞層和