課時2+構(gòu)造原理與電子排布式 高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2

《選擇性必修二》第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課時2構(gòu)造原理與電子排布式目標素養(yǎng)了解原子核外電子排布的構(gòu)造原理，能寫出1-6號元素基態(tài)原子的電子排布式，進一步增強證據(jù)推理意識。想一想舊知識回顧能層與能級想一想學生活動1閱讀P8-9，觀察圖1-5，了解構(gòu)造原理，尋找電子排布規(guī)律。環(huán)節(jié)一認識構(gòu)造原理與電子排布式記一記歸納小結(jié)1、構(gòu)造原理：以光譜事實為基礎(chǔ)，從氫開始，隨核電荷數(shù)遞增，新增電子填入能級的順序。環(huán)節(jié)一認識構(gòu)造原理與電子排布式按箭頭引導的曲線顯示遞增電子填入能級的順序，電子填滿一個能級，開始填入下一個能級。記一記歸納小結(jié)2、基態(tài)原子的電子排布式：環(huán)節(jié)一認識構(gòu)造原理與電子排布式例：Na1s22s22p63s1能層數(shù)能級該能級電子數(shù)各能級電子數(shù)總和=該原子核外電子數(shù)課堂評價1練一練請寫出下列元素的基態(tài)原子電子排布式：COFMgAlSClK課堂評價1練一練C（P17題4）.下列各原子或離子的電子排布式中，錯誤的是（）A.K+1s22s22p63s23p6B.F1s22s22p5C.S2-1s22s22p63s23p4D.Ar1s22s22p63s23p6想一想學生活動2觀察表1-1，閱讀P10，思考隨核電荷數(shù)遞增，電子為什么不再是填滿一個能層再開始填入下一能層？例如：環(huán)節(jié)一認識構(gòu)造原理與電子排布式記一記歸納小結(jié)2、電子排布式的書寫：一般情況下，能層低的能級要寫在左邊，而不是按構(gòu)造原理順序?qū)憽－h(huán)節(jié)一認識構(gòu)造原理與電子排布式3、隨核電荷數(shù)遞增，電子并不總是填滿一個能層后再開始填入下一個能層的，這種現(xiàn)象被稱為能級交錯。4、構(gòu)造原理呈現(xiàn)的能級交錯源于光譜學事實，是經(jīng)驗的，而不是任何理論推導的結(jié)果。構(gòu)造原理是一個思維模型，是被理想化了的。想一想學生活動3

P11思考與討論：（1）按構(gòu)造原理寫出稀有氣體氦、氖、氬、氪、氙、氡和的基態(tài)原子的最外層電子排布；除氦外經(jīng)們的通式是什么？環(huán)節(jié)一認識構(gòu)造原理與電子排布式ns2np6想一想學生活動3

P11思考與討論：（2）電子排布式可以簡化，如鈉的電子排布式可簡化為[Ne]3s1。試問：上式方括號里的符號的意義是什么？請仿照鈉原子的簡化電子排布式，寫出第8號元素氧、第14號元素硅和第29號元素銅的簡化電子排布式。環(huán)節(jié)一認識構(gòu)造原理與電子排布式氧：[He]2s22p4硅：[Ne]3s23p2銅：[Ne]3d104s1鉻：[Ne]3d54s1在得出構(gòu)造原理之前，由原子光譜得知某些元素基態(tài)原子，如鉻與銅最后兩個能級的電子排布并不符合構(gòu)造原理，可見構(gòu)造原理是被理想化了的。想一想學生活動3

P11思考與討論：（3）為突出化合價與電子排布的關(guān)系，將在化學反應(yīng)中可能發(fā)生電子變動的能級稱為價電子層（簡稱價層）。例如，F(xiàn)e的簡化電子排布式為[Ar]3d64s2，價層電子排布為3d64s2。通常，元素周期表只給出價層電子排布。請從書末的元素周期表中找出Na、Al、Cl、Mn、Br的價層電子排布。環(huán)節(jié)一認識構(gòu)造原理與電子排布式Na:3s1、Al:3s23p1、Cl:3s2p5、Mn:3d54s2、Br:4s24p5課堂評價2練一練寫出下列基態(tài)粒子的簡化電子排布式：（1）8O：（2）26Fe: