高考化學(xué)后期復(fù)習(xí)與能力培養(yǎng)

高考化學(xué)后期復(fù)習(xí)與能力培養(yǎng)學(xué)習(xí)考試大綱分析命題趨勢(shì)掌握主干知識(shí)發(fā)展學(xué)科能力把握最后沖刺一、學(xué)習(xí)考試大綱命題的基本思路:

考試范圍遵循中學(xué)教學(xué)大綱和考試大綱。 重點(diǎn)考查考生學(xué)科知識(shí)體系和能力結(jié)構(gòu)。 高考命題引領(lǐng)新課程改革。理解考試大綱的知識(shí)要求了解：對(duì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)有初步認(rèn)識(shí)，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接使用。理解：領(lǐng)會(huì)所學(xué)知識(shí)的含義，能夠正確判斷、解釋、說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問題。綜合運(yùn)用：運(yùn)用所掌握知識(shí)進(jìn)行必要的分析、類推、計(jì)算、解釋、論證具體問題。密切關(guān)注《考試大綱》的變化注意考查范圍：拋掉《考試大綱》不要求的內(nèi)容。注意新增加的幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)及難度要求。

注意題型示例：全面了解高考命題題型情況。增加由教育部考試中心、分省命題省市編制的題目。考試中心對(duì)試卷的要求

試卷設(shè)計(jì)體現(xiàn)《考試大綱》的要求?？疾閷W(xué)科的主體內(nèi)容，即中學(xué)重點(diǎn)內(nèi)容和與大學(xué)學(xué)習(xí)相關(guān)密切內(nèi)容。反映學(xué)科的內(nèi)部聯(lián)系和基本規(guī)律?？疾閷W(xué)科的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能以及在此基礎(chǔ)之上形成的學(xué)科思維能力。二、分析命題趨勢(shì)考查內(nèi)容具有合理的覆蓋面和比例。題型比例配置適當(dāng)。題目難、中、易比例合理，有效地控制試卷難度?？刂圃嚲黹L度，中等水平的考生能在規(guī)定時(shí)間內(nèi)完成全卷考試中心對(duì)試題的要求試題科學(xué)、規(guī)范，測(cè)試目標(biāo)明確。題目的立意、情境、設(shè)問的角度及方式、科學(xué)、可信、新穎、靈活。題目表述方式合理、有效；題干及設(shè)問準(zhǔn)確、簡(jiǎn)潔。難度合理，有較好的區(qū)分度。試題體現(xiàn)科學(xué)方法和創(chuàng)新精神選擇題題干圍繞一個(gè)中心，選項(xiàng)和題干的關(guān)系一致。干擾項(xiàng)有效，能反映考生的典型錯(cuò)誤。各選項(xiàng)的結(jié)構(gòu)、長度大體一致。正確選項(xiàng)分布均勻。非選擇題

題目設(shè)計(jì)體現(xiàn)運(yùn)用已有知識(shí)解決新問題的能力考查要求?？疾橹饕摹⒅匾?、較高層次的學(xué)科能力。答題量與賦分值合理。高考內(nèi)容改革的核心

1．更加注意能力和素質(zhì)的考查。

2．增加能力型和應(yīng)用性試題。3．加強(qiáng)對(duì)化學(xué)基本方法、化學(xué)思維過程的考查，是高考化學(xué)命題方向。試題特點(diǎn)

以學(xué)科內(nèi)綜為主，突出了學(xué)科主干知識(shí)的考查注重化學(xué)思維方法的考查注重聯(lián)系實(shí)際，學(xué)以致用突出學(xué)科內(nèi)融合的趨勢(shì)教材特點(diǎn)各單元自成體系高一、高二教材形成有層次的、遞進(jìn)的完整體系三、掌握主干知識(shí)知識(shí)體系

化學(xué)學(xué)科內(nèi)容分為六大版塊

一基本概念：

氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算反應(yīng)熱、分散系等二基礎(chǔ)理論：三大基礎(chǔ)理論1物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論

2化學(xué)平衡理論

3電離平衡理論三無機(jī)元素：六種典型元素1典型非金屬元素氮、硫、氯

2典型金屬元素鐵（氧還性、酸堿性）鈉（氧化性、酸堿性）鋁（酸堿性）有關(guān)鐵的常見考點(diǎn)水解平衡（鐵鹽保存）離子共存氧還（鐵、銅）原電池、電解池膠體鋁熱反應(yīng)與苯酚互檢氫氧化亞鐵制備鐵、亞鐵離子檢驗(yàn)鈍化鐵與硝酸的反應(yīng)四氧化三鐵與鹽酸的反應(yīng)鐵與氧氣、氯氣、硫的反應(yīng)鐵觸媒周期表中的位置、結(jié)構(gòu)示意圖溴（碘）化亞鐵與氯氣的反應(yīng)鐵與水蒸汽的反應(yīng)四有機(jī)化學(xué)：1三類基本反應(yīng)類型2有機(jī)物的氧化與還原3重要官能團(tuán)及典型代表物4產(chǎn)生同分異構(gòu)現(xiàn)象的三大原因五化學(xué)實(shí)驗(yàn)：五項(xiàng)基本知識(shí)1

重要儀器使用2

典型實(shí)驗(yàn)操作3

三類氣體制備4

三類物質(zhì)檢驗(yàn)5

物質(zhì)分離提純6原理驗(yàn)證發(fā)現(xiàn)六化學(xué)計(jì)算：五類計(jì)算知識(shí)

1分子式的計(jì)算

2混合物的計(jì)算

3溶液濃度的計(jì)算

4多個(gè)反應(yīng)的計(jì)算

5概念理論的計(jì)算以綱為綱以本為本四、發(fā)展學(xué)科能力1、認(rèn)真研究高考改革的方向和命題改革趨勢(shì)對(duì)高中教學(xué)提出的要求2、加強(qiáng)高三教學(xué)的集體攻關(guān)，確保高考質(zhì)量3、堅(jiān)持以提高課堂教學(xué)質(zhì)量為重點(diǎn)，以促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展為中心，不斷增強(qiáng)高考復(fù)習(xí)的科學(xué)性和實(shí)效性。

落實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，強(qiáng)化方法研究

策略一：以教材為基礎(chǔ)策略二：按高考說明的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行復(fù)習(xí)策略三：進(jìn)行專題形式復(fù)習(xí)，突出重點(diǎn)

落實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，強(qiáng)化方法研究

找準(zhǔn)學(xué)生的解題障礙，各個(gè)突破重視實(shí)驗(yàn)研究如：實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹鷮?shí)驗(yàn)原理→實(shí)驗(yàn)裝置→實(shí)驗(yàn)步驟→實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→實(shí)驗(yàn)結(jié)論→實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)加強(qiáng)專題訓(xùn)練重視試卷講評(píng)，搞好分層指導(dǎo)目的：糾正教與學(xué)中存在的問題，達(dá)到落實(shí)雙基、提高學(xué)生能力的目的。方法：對(duì)問題分類、歸納和總結(jié)，密切結(jié)合高考的要求，密切聯(lián)系學(xué)生的實(shí)際，充分挖掘原題的信息，精心創(chuàng)設(shè)問題情景，在知識(shí)的運(yùn)用中體現(xiàn)方法，在方法的運(yùn)用中發(fā)展能力找準(zhǔn)了問題的癥結(jié)所在，也就找準(zhǔn)了試卷講評(píng)的突破口。這是成功授課的前提。狠抓基礎(chǔ) 強(qiáng)調(diào)應(yīng)用

突出方法 提高能力研究高考試題

研究近年高考試題的特點(diǎn)

挖掘其在教學(xué)過程中的價(jià)值

以考查化學(xué)基本概念、基本理論為主。強(qiáng)調(diào)學(xué)科內(nèi)概念、理論、元素化合物、有機(jī)基礎(chǔ)、實(shí)驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)的綜合，命題中傳統(tǒng)題型將與創(chuàng)新題型相結(jié)合并會(huì)有多種信息呈現(xiàn)方式（如表格數(shù)據(jù)、坐標(biāo)圖、裝置圖等），強(qiáng)調(diào)聯(lián)系實(shí)際進(jìn)行考查。（1）選擇題命題特點(diǎn)（2）無機(jī)題命題特點(diǎn)

以元素化合物知識(shí)為載體，考查學(xué)生的綜合能力為主。強(qiáng)調(diào)學(xué)科內(nèi)綜合，命題時(shí)會(huì)結(jié)合概念理論、有機(jī)、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等內(nèi)容進(jìn)行綜合設(shè)計(jì)和設(shè)問；答題時(shí)強(qiáng)調(diào)化學(xué)用語的正確表達(dá)，如元素符號(hào)、物質(zhì)名稱、化學(xué)式、化學(xué)方程式、離子方程式等。命題可能會(huì)適當(dāng)體現(xiàn)試題的開放性和發(fā)散性，重點(diǎn)考查學(xué)生的發(fā)散思維和創(chuàng)新能力。

A、B、C是在中學(xué)化學(xué)中常見的三種化合物,它們各由兩種元素組成,甲、乙是兩種單質(zhì).這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系：據(jù)此判斷：

(1)在A、B、C這三種化合物中,必定含有乙元素的是

A、B

。(用A、B、C字母填寫)

(2)單質(zhì)乙必定是

非金屬

(填“金屬”或“非金屬”),其理由是

。

(3)單質(zhì)乙的分子式可能是

S（或H2），則化合物B的分子式是

H2S（或NH3）

。含甲、乙元素含甲、丙元素含乙、丙元素含乙、丙元素含甲、乙元素含甲、丙元素[簡(jiǎn)答題]分析

本題（2）中，要求解釋乙為非金屬元素的“理由”，就是一道解釋類的簡(jiǎn)答題。答案中三個(gè)層次非常清晰：原因——“因?yàn)锳+B→乙+C,且乙為單質(zhì)”；過程分析——“可知乙元素在A,B中分別呈正、負(fù)價(jià)”；結(jié)果——“所以乙是非金屬”。答案中文字不多，但語言干凈利索，結(jié)構(gòu)層次分明，邏輯關(guān)系準(zhǔn)確，表述得非常到位。（2006全國I）27．置換反應(yīng)的通式可以表示為：?jiǎn)钨|(zhì)(1)＋化合物(1)＝化合物(2)＋單質(zhì)(2)請(qǐng)寫出滿足以下要求的3個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；②6種單質(zhì)分屬6個(gè)不同的主族。近幾年高考中，元素推斷類型的無機(jī)題代替?zhèn)鹘y(tǒng)的以物質(zhì)推斷為主的框圖題成為主流，認(rèn)真分析其原因，我們不難發(fā)現(xiàn)，這類題目以元素推斷為突破口，可以將元素化合物、基本概念和基本理論、實(shí)驗(yàn)、甚至計(jì)算都綜合到一起，充分體現(xiàn)了考綱中“突出學(xué)科內(nèi)知識(shí)的綜合運(yùn)用”這一宗旨。（2007全國I）25．W、X、Y和Z都是周期表中前20號(hào)元素，已知:①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；④W和X能組成WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。請(qǐng)回答:(1)W元素是__________。(2)化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是___________。(3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是_______________。(4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________。（2005北京）無機(jī)題第（3）問：如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW（NaCl）飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極。接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí)：C（I）的電極名稱是

（填寫正極或負(fù)極）；C（II）的電極反應(yīng)式是

。（2006北京）26．X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。請(qǐng)回答：（1）W的電子式是

。（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是

。（3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體。①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程是

，裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是

。②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學(xué)式是

，所需儀器裝置是

（從上圖中選擇必要裝置，填寫編號(hào)）。（4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。例：X，Y，Z為三個(gè)短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：Y＋X→A；Y＋Z→B。請(qǐng)針對(duì)以下幾種不同情況回答：⑴若常溫下X、Y、Z、A、B均為氣體，A的相對(duì)分子質(zhì)量大于B，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則：①C的電子式是

；②B溶于水的過程中存在的可逆反應(yīng)式為：

。⑵若常溫下Ｙ為固體，X、Z、A、B均為氣體，Ａ在空氣中充分燃燒可生成Ｂ，A和B反應(yīng)又能生成Y單質(zhì)。則：A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。

②向苛性鈉溶液中通入過量的B，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：

。③若A的燃燒熱為MkJ·mol－1，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。(3)若常溫下X、Y、Z、A均為氣體，B為液體。其中常溫下X與B反應(yīng)又生成A和Z。則：①當(dāng)A溶于B中所得的混合物用惰性電極進(jìn)行電解，其電解化學(xué)方程式為：

。②試比較（1）中的A氣體和（3）中的A氣體的熔、沸點(diǎn)高低，并說明其原因：

。例：A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與B、C、D均能形成含10個(gè)或18個(gè)電子的分子，其中相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子含A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%；B是形成化合物種類最多的元素；A與D可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1的化合物。請(qǐng)回答：（1）C元素的名稱__________，原子結(jié)構(gòu)示意圖

。（2）A與B、A與D形成含18個(gè)電子的化合物的分子式分別是_______

、_______

。（3）D與B、C可分別形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，它們都是大氣污染物兩者在催化劑存在的條件下，可生成兩種對(duì)大氣無污染的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________。（4）A與C形成10個(gè)電子的化合物的電子式為

；實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式

；A與C形成18個(gè)電子的化合物常溫下為液體，可以作為火箭發(fā)射的高能燃料，燃燒的產(chǎn)物不污染空氣，該化合物的燃燒熱為QkJ/mol，寫出燃燒此物質(zhì)的熱化學(xué)方程式

。（5）由A、C、D三種元素形成的鹽是常用的化肥,水溶液顯

性，原因是

。該物質(zhì)對(duì)水的電離起（填“抑制”、“促進(jìn)”或“無影響”）________作用。重點(diǎn)考查：熱化學(xué)方程式的書寫；電極反應(yīng)式的書寫（設(shè)計(jì)陌生情境訓(xùn)練，反應(yīng)不要難，關(guān)鍵必須會(huì)自己推導(dǎo)而不是背方程式）；應(yīng)用氧化還原反應(yīng)概念推斷反應(yīng)，書寫反應(yīng)方程式，并和化學(xué)計(jì)算結(jié)合；結(jié)合具體物質(zhì)和反應(yīng)考查運(yùn)用化學(xué)平衡和電離平衡解決問題的能力；基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)極其簡(jiǎn)單改進(jìn)（大計(jì)算題取消后新增）培養(yǎng)審題能力——不能形成思維定勢(shì)，關(guān)鍵是訓(xùn)練學(xué)生養(yǎng)成良好的審題習(xí)慣。（3）實(shí)驗(yàn)題命題特點(diǎn)

以考查綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰橹?。要求具有?guī)范的實(shí)驗(yàn)操作能力、能正確的描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、能根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)以及實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新。同時(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)中的定量問題能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算和分析討論。教材中基本實(shí)驗(yàn)的拓展提升將是命題的主要內(nèi)容。從近年高考試題分析：

無機(jī)化學(xué)推斷題考查內(nèi)容為重點(diǎn)元素的知識(shí)。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)題的考查內(nèi)容為教學(xué)大綱中的典型實(shí)驗(yàn)。（2007全國I）26．A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有陽離子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+，陰離子OH―、Cl－、CO32－、SO42－、HSO4－分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下:①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。據(jù)此推斷它們是A_________；B__________；C_________；D_________；E________。（4）計(jì)算題命題特點(diǎn)

對(duì)計(jì)算題的難度不會(huì)大幅度加大。考查重點(diǎn)是學(xué)科思想方法和基本計(jì)算能力、強(qiáng)調(diào)計(jì)算在實(shí)際中的應(yīng)用，特別是在定量實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（結(jié)合物質(zhì)的測(cè)定或原理的分析）。數(shù)學(xué)方法和化學(xué)計(jì)算重視解題的化學(xué)思想建立解題的基本步驟靈活應(yīng)用數(shù)學(xué)基本方法嚴(yán)格規(guī)范量綱和有效數(shù)字例1、5g含碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的CO和CO2混和氣，先通過足量的灼熱的氧化鐵，將所得氣體全部通入足量的澄清石灰水，產(chǎn)生的白色沉淀質(zhì)量為：（A）12g（B）15g（C）20g（D）無法確定常規(guī)解法設(shè)：5g混合氣中CO的質(zhì)量為Ｘｇ,則CO2質(zhì)量為5g－ＸｇＸｇ×+(5-Ｘｇ)×=5g×36%12281244解得：Ｘ=2.8g所以二氧化碳質(zhì)量為5g-2.8g=2.2g則二氧化碳總質(zhì)量為2.2g+4.4g=6.6g二氧化碳通入足量的澄清石灰水后CO2～CaCO3441006.6gZ=15g混合氣體通過氧化鐵后=4.4g3CO～Fe2O3

～3CO23×283×442.8gY所以：答案為“B”例1、5g含碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的CO和CO2混和氣，先通過足量的灼熱的氧化鐵，將所得氣體全部通入足量的澄清石灰水，產(chǎn)生的白色沉淀質(zhì)量為：（A）12g（B）15g（C）20g（D）無法確定分析：整個(gè)過程中碳元素守恒——原混和氣中碳元素全部轉(zhuǎn)化碳酸鈣中的碳元素C～

CaCO3121005g×36%X所以：答案為“B”=15gCOCO2Fe2O3CO2Ca(OH)2CaCO3一、質(zhì)量守恒法例2、由(NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4組成的混合物，已知氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（A）16%（B）24%（C）32%（D）無法確定解：(NH4)2HPO4中HP=1+31=32=S，所以可以用S等量替換HP，則混和物可視為由(NH4)2S、(NH4)2SO4組成。兩種成分中N、H、S原子個(gè)數(shù)比相同為N：H：S=2：8：1常規(guī)解法∴mN：mH：mS=2×14：8×1：1×32∴N%：H%：S%=28：8：32∵N%=28%∴H%=8%S%=32%∴O%=1－28%－

8%－32%=32%所以：答案為“C”

二、關(guān)系式法例2、由(NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4組成的混合物，已知氮元素的質(zhì)量為28%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（A）16%（B）24%（C）32%（D）無法確定(NH4)2HPO4中HP=1+31=32=S，所以可以用S等量替換HP，則混和物可視為由(NH4)2S、(NH4)2SO4組成。(NH4)2S～2NH4+

～2N6828X%28%=68%O%=1－(NH4)2S%=1－68%所以：答案為“C”分析：進(jìn)一步分析則混和物可視為由(NH4)2S和O兩部分組成。例3、(A)1．2g(B)2．2g(C)2．4g(D)4．4g天平兩邊分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調(diào)至平衡，先向左盤燒杯加入氧化鈣2．2g，若使天平再度保持平衡，需向右盤燒杯中加入金屬鎂的質(zhì)量是：

常規(guī)解法左盤：氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，無氣體生成，所以加入氧化鈣后,?m左為2.2g242天平再次平衡的條件：左盤增加的質(zhì)量=右盤增加的質(zhì)量所以：答案為“C”解得：X=12YX=12YX－Y=2.2g根據(jù)天平平衡條件聯(lián)立方程組得：解得：X=2.4gXYMg+2HCl=MgCl2+H2右盤：?m右=mMg－mH2

三、差量法分析：例3、(A)1．2g(B)2．2g(C)2．4g(D)4．4g天平兩邊分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調(diào)至平衡，先向左盤燒杯加入氧化鈣2．2g，若使天平再度保持平衡，需向右盤燒杯中加入金屬鎂的質(zhì)量是：

燒杯中質(zhì)量?m

左盤：氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，無氣體生成，所以加入氧化鈣后，?m左為2.2g

242右盤：Mg+2HCl=MgCl2+H2天平再次平衡的條件：左盤增加的質(zhì)量=右盤增加的質(zhì)量

24－2=222.2gX所以：答案為“C”=2.4g?m右=mMg－mH2例4、15%的酒精溶液A和75%的酒精溶液B配制40%的酒精溶液，所用A、B酒精溶液的質(zhì)量比：（A）5：3（B）5：1（C）2：1（D）7：5常規(guī)解法：設(shè)：配制40%的酒精溶液質(zhì)量為100g,需要15%的酒精溶液A質(zhì)量xg則需要75%的酒精溶液B質(zhì)量100g—xg15%xg×+75%（100g—xg）=×40%100g×

解得：x=175g/3則需要75%的酒精溶液質(zhì)量100g—175/3g=125g/3=

75mAmB=175/3125/3所以：所以：答案為“D”分析：例4、15%的酒精溶液A和75%的酒精溶液B配制40%的酒精溶液，所用A、B酒精溶液的質(zhì)量比：（A）5：3（B）5：1（C）2：1（D）7：5A15%40%B75%75%-40%40%-15%mAmB=75%-40%40%-15%=

75所以：答案為“D”

四、十字交叉法例5：下列化合物中含氯為56.35%的是（A)HCl(B）MgCl2

（C）MnCl2

（D）KCl常規(guī)解法所以：答案為“C”（D)KCl（C)MnCl2（B)MgCl2（A)HCl=2.7%

Cl%=1/36.5×100%Cl%=71/95×100%=74.7%

Cl%=71/126×100%=56.35%

Cl%=35.5/74.5×100%=47.65%

例5：下列化合物中含氯為56.35%的是（A)HCl(B）MgCl2

（C）MnCl2

（D）KCl分析：（A)HCl

135.5Cl%遠(yuǎn)大于50%

（B)MgCl2

2471Cl%遠(yuǎn)大于50%

（C)MnCl2

5571Cl%略大于50%

（D)KCl

3935.5Cl%小于50%

所以：答案為“C”五、估算法

例6：化合物X2Y中含X質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為60%，化合物YZ2中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為約50%，則化合物中X2Y2Z３中含X質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為：（A）20％（B）25%（C）30％（D）35％所以：答案為“C”常規(guī)解法∵X2Y中含X質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%解：則設(shè)Ｘ、Ｙ、Z相對(duì)原子質(zhì)量分別為Ｘ、Ｙ、Z２×X２·X＋２·4/3Ｘ＋３·

2/3Ｘ×１００％∴2Ｘ2Ｘ+Ｙ×100%=60%解得：Ｙ=4/3Ｘ∵YZ2中含Z質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%∴2Z2Z+Ｙ×100%=50%解得：Z=1/2Y∴Z=2/3X∵Ｙ=4/3Ｘ化合物中X2Y2Z３中X質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＝=30％分析：所以：答案為“C”六、賦值法例6：化合物X2Y中含X質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為60%，化合物YZ2中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為約50%，則化合物中X2Y2Z３中含X質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為：（A）20％（B）25%（C）30％（D）35％X2Y中含X質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%則Ｙ相對(duì)原子質(zhì)量為4０，Ｘ相對(duì)原子質(zhì)量為3０化合物YZ2中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

∵Ｙ相對(duì)原子質(zhì)量為40∴Ｚ相對(duì)原子質(zhì)量為2０∴化合物中X2Y2Z３中X質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＝２×3０２×3０＋２×4０＋３×２０×１００％=30％設(shè)X2Y相對(duì)分子質(zhì)量為100：例7（A）6：9：8（B）12：8：9（C）2：3：6（D）1：3：4在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為：所以：答案為“C”常規(guī)解法之一解：鐵元素質(zhì)量為56g

則各氧化物中與56g鐵元素結(jié)合的氧元素質(zhì)量分別為：FeO中Fe～

O561656gx=16gFe2O3

中2Fe～

3O

2×563×1656gy=24gFe3O4

中3Fe～

4O3×564×1656gy=64g/3∴氧元素質(zhì)量比為：16g：24g：64/3g

=6：8：9

七、變形法分析：FeO1

～

FeO3/2～

FeO4/31

：

3/2

：

4/3

6：9：8氧原子個(gè)數(shù)比：氧元素質(zhì)量比：6

：

9

：

8例7（A）6：9：8（B）12：8：9（C）2：3：6（D）1：3：4在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為：所以：答案為“A”鐵元素質(zhì)量相等，所以各化學(xué)式可變形為FeOx形式400C時(shí)，把100gKClO3的不飽和溶液分成兩等份，使其中一份自然蒸發(fā)掉５克水，另一份加入0.7克KClO3晶體后，都恰好飽和。則400C時(shí)，飽和KClO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（A）12.3%（B）17.3%（C）22.3%（D）25.3%例8：常規(guī)解法：設(shè)：原50g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為Xg,

解：依題意得：X50g－5g=×100%X+0.7g50g+0.7g

×100%

解得X～5.53g∴飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.53g45g×100%=12.3%所以選“A”～400C時(shí)，把100gKClO3的不飽和溶液分成兩等份，使其中一份自然蒸發(fā)掉５克水，另一份加入0.7克KClO3晶體后，都恰好飽和。則400C時(shí)，飽和KClO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（A）12.3%（B）17.3%（C）22.3%（D）25.3%例8：

八、假設(shè)法

自然蒸發(fā)掉５克水恰好達(dá)到飽和，

可假設(shè)此50g溶液為兩部分分析：45g的飽和溶液5g純水45g的飽和溶液5g純水0.7gKClO350.7g飽和溶液所以：0.7/(0.7+5)×100%=12.3%選“A”50.7g飽和溶液5.7g飽和溶液某金屬元素M的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不超過18個(gè)，且質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。取一定質(zhì)量的M與足量的鹽酸完全反應(yīng)后生成0.3克的氫氣，溶液的質(zhì)量與反應(yīng)前增加3.3克。通過計(jì)算確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量和元素名稱。（A）12碳（B）40鈣（C）23鈉（D）24鎂例9：

M+xHCl=MClx+x/2H2↑

Mx/2*2=x3.6g0.3g

Mx

3.6g0.3g

解設(shè)：金屬的化合價(jià)為+x，相對(duì)原子質(zhì)量為M：據(jù)質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量：3.3g+0.3g=3.6g

金屬與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：常規(guī)解法：

解得：M=12x因?yàn)闉榻饘僭匾虼藊取值只能為+1、+2、+3∴x=+1M=12不合題意舍x=+2M=24x=+3M=36不合題意舍所以：答案為“D”分析：所以：答案為“D”某金屬元素M的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不超過18個(gè)，且質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。取一定質(zhì)量的M與足量的鹽酸完全反應(yīng)后生成0.3克的氫氣，溶液的質(zhì)量與反應(yīng)前增加3.3克。通過計(jì)算確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量和元素名稱。（A）12碳（B）40鈣（C）23鈉（D）24鎂例9：

九、排除法仔細(xì)審題，不難找出排除點(diǎn)∵某金屬元素M∴選項(xiàng)不可能為A（非金屬）∵質(zhì)子數(shù)不超過18個(gè)∴選項(xiàng)不可能為B（質(zhì)子數(shù)20）∵質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，∴選項(xiàng)不可能為C（奇數(shù)）則相對(duì)原子質(zhì)量為偶數(shù)例10、錄像用高性能磁帶上磁粉的主要材料之一是由三種元素組成的化合物，其化學(xué)式為CoxFe3-xO3+x。已知氧為-2價(jià)，鈷(Co)

和鐵的化合價(jià)可能呈現(xiàn)+2價(jià)或+3價(jià)，且知上述化合物中每種元素都只有一種化合價(jià)。x值為：（A）1（B）2（C）3（D）4常規(guī)解法解：設(shè)化合物中鈷的化合價(jià)為a價(jià)，鐵的化合價(jià)為b價(jià)根據(jù)化合價(jià)規(guī)則得：ax+b(3－x)+（－2）(3+x)=0，整理后得：x=(3b-6)/(b+2-a)依題意b為2或3當(dāng)b=2時(shí)，x=0，無意義，所以b只能取3∴x=3/(5-a)a=+2X=1a=+3X=3/2不和題意舍所以：答案為“A”依題意a為2或3分析：所以：答案為“A”

十、代入法例10、錄像用高性能磁帶上磁粉的主要材料之一是由三種元素組成的化合物，其化學(xué)式為CoxFe3-xO3+x。已知氧為-2價(jià)，鈷(Co)

和鐵的化合價(jià)可能呈現(xiàn)+2價(jià)或+3價(jià)，且知上述化合物中每種元素都只有一種化合價(jià)。x值為：（A）1（B）2（C）3（D）4化學(xué)式為CoxFe3-xO3+x將選項(xiàng)代入時(shí)，為了減少代入的次數(shù)通常先將中間值代入所以先將選項(xiàng)BX=2代入則化學(xué)式為Co2FeO5顯然可見即使Co、Fe化合價(jià)均為+3，正價(jià)總和為+9<負(fù)價(jià)總合-10，結(jié)合化學(xué)式CoxFe3-xO3+x可知若要化學(xué)式成立則X必小于2。

二、關(guān)系式法

三、差量法

四、十字交叉法

五、估算法

一、質(zhì)量守恒法

六、賦值法

十、代入法

七、變形法

八、假設(shè)法

九、排除法基本原則：小題盡量避免大做，爭(zhēng)取小做！五、把握最后沖刺高考進(jìn)入了后期階段即模擬練習(xí)和沖刺階段（“練講練”）。在研究《考試大綱》的基礎(chǔ)上，結(jié)合各校及教育先進(jìn)省市的模擬試題和原創(chuàng)性仿真試題，掌握學(xué)科思想、方法，把握重點(diǎn)、難點(diǎn)、熱點(diǎn)；研究試卷結(jié)構(gòu)，難度分布，答題策略；強(qiáng)化基礎(chǔ)知識(shí)，提高綜合能力。查缺補(bǔ)漏，調(diào)整心態(tài)，做到心中有數(shù)。學(xué)生練習(xí)的習(xí)題數(shù)量變化少多少題量不足多而雜多而有序整理、內(nèi)化、方法的提升提醒老師學(xué)生回歸課本，考查基礎(chǔ)知識(shí)是否落實(shí)（眼熟的不一定能拿分）

考查基本概念和理論的應(yīng)用能力（是否真正理解概念和理論）

選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練，提高選擇題的綜合度

進(jìn)行語言文字表達(dá)能力的訓(xùn)練1.檢測(cè)功能檢查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的掌握和落實(shí)情況，確保試題對(duì)教學(xué)產(chǎn)生積極的、正面的引導(dǎo)作用。2.評(píng)估功能通過本次檢測(cè)，能對(duì)本學(xué)科的教學(xué)現(xiàn)狀、學(xué)生