杭州專版2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案第07課時酸和堿課件

第7課時酸和堿|第一部分考點過關(guān)知識體系酸堿指示劑酸性溶液堿性溶液紫色石蕊試液

無色酚酞試液不變色

1.酸和堿的主要性質(zhì)、用途及對人類的影響(1)會測定溶液的酸堿性和溶液的酸堿度；知道溶液酸堿度的表示方法①會測定溶液的酸堿性和溶液的酸堿度a.酸堿指示劑測定溶液的酸堿性重點梳理變紅變藍(lán)變紅b.pH試紙測定溶液的酸堿度使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用潔凈的

蘸取少量溶液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與

比較，即可得出溶液的pH.

玻璃棒標(biāo)準(zhǔn)比色卡【注意】使用時不能用水將pH試紙潤濕，否則會稀釋待測溶液，使結(jié)果不準(zhǔn)，如測酸性溶液會使結(jié)果偏大，測堿性溶液會使結(jié)果偏??；不能直接把試紙浸入被測溶液中，以免污染溶液；檢驗氣體的酸堿性時可將試紙潤濕再用.②知道溶液酸堿度的表示方法pH的范圍通常在0~14之間，pH

7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越

；

pH

7，溶液顯堿性，pH越大，堿性越

；

pH

7，溶液顯中性.

③酸堿性是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)實質(zhì)是溶液中的

離子使溶液顯酸性，

離子使溶液顯堿性.故酸性溶液中一定含有

離子，堿性溶液中一定含有

離子.注意：酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液不一定是堿溶液，但酸溶液一定顯酸性，堿溶液一定顯堿性.

<強(qiáng)>強(qiáng)=氫氫氧根氫氫氧根(2)了解電離的概念，知道電離方程式的含義①電離：物質(zhì)

或

而形成自由移動離子的過程.

②電離方程式：用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子.(3)說出酸的含義，列舉常見的酸；說出鹽酸、硫酸等常見酸的性質(zhì)和用途；概述鹽酸、硫酸等酸的共性，并說明原因①定義：電離時產(chǎn)生的陽離子全部是

的化合物叫酸，常見的酸有鹽酸、硫酸和硝酸等.

溶解于水受熱熔化H+②概述鹽酸、硫酸等酸的共性、并說明原因：a.能使紫色石蕊試液變

.

b.與堿反應(yīng)生成

和

.

c.與某些金屬氧化物反應(yīng)生成

和

.

d.與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和

.

e.與某些鹽反應(yīng)生成

和

.

酸的共性實質(zhì)上是

的性質(zhì).

③說出鹽酸、硫酸等常見酸的性質(zhì)和用途，強(qiáng)酸的使用注意事項鹽酸：濃鹽酸具有

性.濃鹽酸在空氣里會形成

，這是揮發(fā)出的

氣體與空氣中的

接觸形成的

的緣故.工業(yè)用的濃鹽酸因含有少量雜質(zhì)而略帶

色.濃鹽酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性.

紅鹽水鹽水氫氣新酸新鹽H+揮發(fā)白霧HCl水蒸氣鹽酸小液滴黃硫酸：純凈的硫酸是

色、黏稠、

狀液體，

揮發(fā).濃硫酸具有

性、

性和強(qiáng)烈的腐蝕性，在使用時應(yīng)特別小心.若不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用

沖洗，最后用3%~5%的

溶液沖洗.濃硫酸可用作干燥劑，溶于水會放出大量的熱.在稀釋濃硫酸時，一定要把

沿器壁

注入

中，并不斷

.切不可將

倒進(jìn)

里.

硝酸：硝酸具有

性和強(qiáng)烈的腐蝕性，還具有強(qiáng)氧化性，故一般不能用它制取氫氣.

無油不易吸水脫水大量清水NaHCO3濃硫酸緩慢水?dāng)嚢杷疂饬蛩釗]發(fā)AgNO3白色BaCl2[或Ba(NO3)2]白色(5)說出堿的含義，列舉常見的堿；概述氫氧化鈉、氫氧化鈣等常見堿的性質(zhì)和用途；概述氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿的共性，并說明原因①定義：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是

的化合物叫堿，常見的堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等.

②概述氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿的共性，并說明原因a.堿的水溶液能使紫色石蕊試液變

，能使無色酚酞試液變

.

b.與酸反應(yīng)生成

和

.

c.與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成

和

.

d.與某些鹽反應(yīng)生成

和

.

堿的共性實質(zhì)上是

的性質(zhì).

OH-藍(lán)紅鹽水鹽水新堿新鹽OH-③概述氫氧化鈉、氫氧化鈣等常見堿的性質(zhì)和用途，強(qiáng)堿的使用注意事項氫氧化鈉：俗稱

、

、

，是

色固體，_______溶于水，溶解時

熱.暴露在空氣中的固體NaOH易吸收

而潮解，可用作

.NaOH對皮膚、紙張、織物等有強(qiáng)烈的腐蝕性，若不慎沾在皮膚上，要立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液.NaOH露置于空氣中還會吸收空氣中的

而變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

.

燒堿火堿苛性鈉白放水蒸氣干燥劑易CO2氫氧化鈣：俗稱

、

，是一種

色粉末狀物質(zhì)，微溶于水，其水溶液俗稱

.Ca(OH)2對皮膚、衣服等有腐蝕作用.Ca(OH)2可由氧化鈣和水反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為

，反應(yīng)的過程中放出大量的熱.工業(yè)上通過煅燒石灰石來生產(chǎn)氧化鈣，化學(xué)方程式為

，氧化鈣俗稱

，具有

性，常用作干燥劑.

熟石灰消石灰白石灰水生石灰吸水2.酸和堿的反應(yīng)(1)說出酸和堿反應(yīng)的實質(zhì)和特點①實質(zhì)：

和

結(jié)合生成

.

②特點：酸和堿的反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的

會發(fā)生變化，且屬于

反應(yīng).

(2)舉例說明酸和堿反應(yīng)的應(yīng)用①農(nóng)業(yè)上：常用

改良酸性土壤.

②工業(yè)上：利用酸中和堿性污水，利用堿中和酸性污水.③醫(yī)療上：可服用堿性藥物來中和過多胃酸，如含Al(OH)3的藥物，化學(xué)方程式：

.

H+OH-H2OpH放熱熟石灰對點練習(xí)考點1酸和堿的主要性質(zhì)、用途及對人類的影響1.如圖H7-1，向點滴板①~④滴孔中分別滴入指示劑后，①②③④滴孔內(nèi)溶液顯示的顏色依次是(

)A.無色、紅色、藍(lán)色、紅色B.紅色、藍(lán)色、黃色、紫色C.藍(lán)色、紅色、紫色、無色D.無色、藍(lán)色、紅色、藍(lán)色A圖H7-12.[2018·常州]利用如圖H7-2所示的實驗探究物質(zhì)的性質(zhì).下列敘述錯誤的是(

)A.②處有氣泡，③處無現(xiàn)象，則可判斷鋅、銅的金屬活動性B.①②④⑤處有明顯現(xiàn)象，則M可能為稀鹽酸C.⑤處固體明顯減少，則M可能為稀硫酸D.⑥處反應(yīng)放熱，則N可能是氫氧化鈉溶液C圖H7-23.濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶液中 (

)A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小B.溶液的質(zhì)量都增大C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)前者變大，后者變小A4.區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸，應(yīng)選用的藥品是 (

)A.BaCl2溶液 B.NaCl溶液C.稀硝酸

D.酚酞試液A5.研究氫氧化鈉性質(zhì)實驗中的部分實驗及現(xiàn)象記錄如下，其中現(xiàn)象不合理的是(

)

C序號實驗現(xiàn)象A將氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會兒固體受潮，逐漸溶解B向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入無色酚酞試液溶液變紅C向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有氯化鈉生成D向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀6.實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化.測定結(jié)果如圖H7-3所示.下列說法不正確的是(

)A.反應(yīng)過程中有熱量放出B.30s時，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaClC.該實驗是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液D.從20s到40s，溶液的溫度升高、pH增大考點2酸和堿的反應(yīng)C圖H7-37.[2018·臨沂]向NaOH溶液中滴入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng).(1)如圖H7-4表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，在下面橫線上寫出每種圖形表示的離子(填離子符號).(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

.

OH-圖H7-4Na+7.[2018·臨沂]向NaOH溶液中滴入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng).(3)下列物質(zhì)中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應(yīng)，應(yīng)是

(填序號).

①HNO3

②CuSO4

③CaCl2①重點一說出鹽酸、硫酸等常見酸的共性及其原因例1[2019·長春]通過如下實驗對稀硫酸部分化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行驗證，回答下列問題.實驗一：Mg和稀硫酸實驗二：MgO和稀硫酸實驗三：Ba(NO3)2溶液和稀硫酸實驗四：KOH溶液和稀硫酸(1)實驗三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

.

(2)實驗四無明顯現(xiàn)象，再將打磨過的鐵絲浸入該實驗后的溶液中，仍無明顯現(xiàn)象，據(jù)此

(填“能”或“不能”)驗證KOH溶液和H2SO4發(fā)生了反應(yīng).

能(3)將上述所有實驗后的溶液混合，并進(jìn)行如下實驗：①寫出濾液a中所含溶質(zhì)的所有可能情況_________________________________

.

②分析上述實驗，下列說法正確的是

(填序號).

A.用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量鹽酸B.用白色沉淀B能檢驗CaCl2溶液中是否含有鹽酸C.用濾液b與適量的K2SO4溶液混合，過濾，制備KNO3溶液D.向溶液c中加入過量的NaOH溶液或過量的Na2CO3溶液都有明顯的現(xiàn)象圖H7-5 KNO3、Mg(NO3)2或KNO3、Mg(NO3)2、HNO3BD重點二會鑒別氯離子和硫酸根離子，能區(qū)別鹽酸和硫酸(續(xù)表)(1)方案Ⅱ的實驗結(jié)論如果正確，步驟①中滴加的物質(zhì)是

.

(2)方案Ⅰ和Ⅲ中，結(jié)論不成立的方案是

，理由是

.

(3)方案Ⅲ的濾渣中，滴加稀硝酸是為了排除

的干擾.

稀鹽酸方案Ⅰ不能排除Ag+的干擾重點三概述氫氧化鈉、氫氧化鈣等常見堿的共性及其原因例3[2018·長春]為驗證Ba(OH)2的化學(xué)性質(zhì)做如圖H7-6所示的四個實驗：圖H7-6(1)實驗一中能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是

.

(2)實驗二、三驗證了Ba(OH)2能和某些

(填物質(zhì)類別)發(fā)生化學(xué)反應(yīng).

(3)實驗四中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

.

溶液變紅色鹽例3[2018·長春]為驗證Ba(OH)2的化學(xué)性質(zhì)做如圖H7-6所示的四個實驗：圖H7-6(4)將上述實驗后四支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個燒杯，充分混合后過濾，得到白色固體和溶液A.取一定量溶液A，加入少量Ba(OH)2溶液，振蕩后只得到無色溶液.綜上分析，溶液A中除酚酞外，一定還含有的溶質(zhì)是________________

.

氯化氫、氯化鈉、氯化鎂重點四說出酸和堿反應(yīng)的實質(zhì)和特點例4[2019·遵義]在研究“酸堿中和反應(yīng)”時，某興趣小組同學(xué)想證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行了如下探究：(1)在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，再逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌(如圖H7-7甲).用數(shù)字化傳感器測得鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后的溫度變化情況(如圖乙).由實驗現(xiàn)象和曲線變化情況分析可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)并

(填“吸收”或“放出”)熱量.放出圖H7-7例4[2019·遵義]在研究“酸堿中和反應(yīng)”時，某興趣小組同學(xué)想證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行了如下探究：(2)從微觀角度分析鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng).由圖H7-8可知，該反應(yīng)的微觀實質(zhì)是

.

交流討論同學(xué)們討論后認(rèn)為，如果鹽酸和氫氧化鈉減少(或消失)，或者有新物質(zhì)生成，都能證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生.氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子圖H7-8步驟現(xiàn)象結(jié)論實驗1：取燒杯中的溶液少許于試管中，加入硫酸銅溶液

證明沒有NaOH實驗2；另取燒杯中的溶液少許于試管中，加入硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀證明含有HCl實驗3：再取燒杯中的溶液少許于蒸發(fā)皿中，加熱蒸干有

產(chǎn)生

證明有NaCl生成例4[2019·遵義]在研究“酸堿中和反應(yīng)”時，某興趣小組同學(xué)想證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行了如下探究：(3)探究實驗后燒杯中溶質(zhì)的成分.沒有明顯現(xiàn)象白色固體得出結(jié)論氫氧化鈉溶液和鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng).評價反思Ⅰ.有同學(xué)認(rèn)為，僅通過實驗2得出“溶液中含有HCl”證據(jù)不足，理由是

.

Ⅱ.運用中和反應(yīng)，可以解決生產(chǎn)生活中的實際問題.如工廠用氨水(NH3·H2O)處理廢水中的硫酸，能得到一種氮肥——硫酸銨，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

.

Ⅲ.多角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法.

生成的氯化鈉也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀2NH3·H2O+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O1.[2019·杭州]在①氧化鐵、②金屬鋅、③氫氧化銅、④氯化鋇溶液四種物質(zhì)中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是(

)A.①②③④ B.①②③C.①③④ D.②③④B2.[2016·杭州]小金制作了一個如圖H7-9中甲所示的簡易酸堿滅火器，并進(jìn)行了如圖乙所示的滅火操作.結(jié)束后對瓶中殘留液進(jìn)行了如下實驗：①取少量殘留液于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，變紅色；②另取少量殘留液于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀.則殘留液中有大量的(

)A.硫酸鈉 B.碳酸鈉 C.鹽酸 D.氯化鈉A圖H7-93.[2018·恩施州]下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯誤的是 (

)A.可用于改良酸性土壤B.易溶于水，溶解時放出大量的熱C.能去除油污，可作爐具清潔劑D.對皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用AD圖H7-105.[2018·廣西]利用以下裝置對酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究.圖H7-11(1)實驗Ⅰ中，在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液變紅的是

(填“a”或“b”).使用點滴板的優(yōu)點之一是___________________________________

.

(2)實驗Ⅱ中，為了驗證石灰石中含有碳酸根離子，試劑X的名稱是

.

a

節(jié)約藥品(或方便觀察反應(yīng)現(xiàn)象等，合理即可)澄清石灰水5.[2018·廣西]利用以下裝置對酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究.圖H7-11(3)實驗Ⅲ中，在試管①②中均可觀察到的現(xiàn)象是

、

.試管②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

.

紅棕色固