2025高考假期提升專項(xiàng)練習(xí)化學(xué)解密之氧化還原反應(yīng)含答案及解析

2025菁優(yōu)高考化學(xué)解密之氧化還原反應(yīng)一．選擇題（共25小題）1．（2024秋?南昌縣校級月考）已知S2﹣、、I﹣、Fe2+的還原性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．S2﹣+I2＝S↓+2I﹣ B．2Fe2++S＝2Fe3++S2﹣ C．+I2+H2O＝+2I﹣+2H+ D．+2S2﹣+6H+＝3S↓+3H2O2．（2024秋?皇姑區(qū)校級月考）已知①2+16H++10Cl﹣＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O②Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣③2Fe3++2I﹣＝I2+2Fe2+由此判斷，下列說法正確的是（）A．氧化性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Mn2+ B．把一定量Cl2通入FeI2溶液中時(shí)，發(fā)生Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣ C．將鹽酸酸化的KMnO4溶液加入FeSO4溶液中，KMnO4溶液的紫色褪去，證明含有Fe2+ D．某溶液含有Fe2+、Cl﹣、I﹣，要氧化I﹣不氧化Fe2+和Cl﹣，可加入FeCl3溶液3．（2024秋?芙蓉區(qū)校級月考）已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+由此推斷Fe2+、Ce3+、Sn2+的還原性由弱到強(qiáng)的順序是（）A．Sn2+＜Fe2+＜Ce3+ B．Fe2+＜Ce3+＜Sn2+ C．Fe2+＜Sn2+＜Ce3+ D．Ce3+＜Fe2+＜Sn2+4．（2024秋?香坊區(qū)校級月考）為了實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，必須加氧化劑才的實(shí)現(xiàn)的是（）A．KClO3→O2 B．CO2→CO C．Fe→FeCl3 D．→NH35．（2024秋?香坊區(qū)校級月考）某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O），經(jīng)測定ClO﹣與的數(shù)目之比為1：3，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為（）A．4：1 B．11：3 C．3：1 D．21：56．（2024秋?米東區(qū)校級月考）關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．H2SO4沒有參與氧化還原反應(yīng) B．Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑 C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1 D．1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子7．（2024秋?皇姑區(qū)校級月考）如圖橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)分別表示一定條件下氧化劑的氧化性、還原劑的還原性由弱到強(qiáng)的變化，1、2、3點(diǎn)表示了橫縱坐標(biāo)對應(yīng)微粒在水溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物，下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)1中為氧化產(chǎn)物 B．反應(yīng)2的離子方程式為：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 C．由圖可知：SO2+2Fe3+═2Fe2++ D．從圖可推得Cl2能氧化I﹣、SO28．（2024秋?邢臺月考）煉鐵工業(yè)中高爐煤氣的一種新的處理過程如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)①②③④均為氧化還原反應(yīng) B．第一電離能：N＞O＞H＞C C．干冰中，每個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)緊鄰的分子 D．可用電子氣理論來解釋鐵具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性9．（2024秋?海淀區(qū)校級月考）實(shí)驗(yàn)：①向2mL1mol?L﹣1NaBr溶液中通入一定量的氯氣，溶液變?yōu)辄S色；②?、偎萌芤旱渭拥降矸跭I試紙上，試紙變藍(lán)；③向①所得溶液繼續(xù)通入氯氣，溶液由黃色變成橙色。下列分析不正確的是（）A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①能說明還原性：Br﹣＞Cl﹣ B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)②能說明氧化性：Br2＞I2 C．上述實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了Cl2、Br2、I2的氧化性相對強(qiáng)弱 D．向?qū)嶒?yàn)③所得溶液中加CCl4，充分振蕩，下層為橙紅色10．（2024秋?重慶月考）已知有如下反應(yīng)：①2+Cl2＝2+Br2、②+5Cl﹣+6H+＝3H2O+3Cl2↑、③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）A．Cl2在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．Cl2在反應(yīng)①③中均是氧化劑 C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋海荆綜l2＞Fe3+ D．溶液中可發(fā)生：+6Fe2++6H+＝Cl﹣+6Fe3++3H2O11．（2024秋?重慶月考）過氧化鈣（CaO2）在食品加工方面可用作面粉處理劑、氧化劑，能與水緩慢反應(yīng)：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑，下列說法正確的是（）A．過氧化鈣屬于堿性氧化物 B．還原劑為H2O C．反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向可表示為： D．參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比為1：112．（2024秋?龍鳳區(qū)校級月考）氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素為﹣1價(jià)。其反應(yīng)原理為NaH+H2O＝NaOH+H2↑H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是（）A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C．H2O是氧化劑 D．NaH中的氫元素被還原13．（2024秋?海曙區(qū)校級月考）氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素顯﹣1價(jià)，氫化鈉與水反應(yīng)的方程式：NaH+H2O＝H2↑+NaOH。下列敘述中正確的是（）A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B．NaH與H2O反應(yīng)時(shí)，H2O做氧化劑 C．NaH體現(xiàn)了氧化性 D．反應(yīng)中每生成1分子H2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個(gè)14．（2024秋?南崗區(qū)校級月考）Cl2與70℃的NaOH溶液充分反應(yīng)后，生成NaCl、NaClO和NaClO3三種鹽。單位體積內(nèi)，ClO﹣與的離子數(shù)目之比為5：2，則溶液中Cl﹣與ClO﹣的離子數(shù)目之比為（）A．9：4 B．3：1 C．11：2 D．1：115．（2024秋?東湖區(qū)校級月考）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)如下（反應(yīng)條件忽略）：+2H2O。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)中O2作氧化劑 B．該反應(yīng)中Fe2+和都是還原劑 C．3個(gè)Fe2+參加反應(yīng)時(shí)有1個(gè)O2被氧化 D．離子方程式中x＝416．（2024秋?順德區(qū)月考）三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．在轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原 B．依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程 C．還原過程中生成0.1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA D．三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化17．（2024秋?武昌區(qū)校級月考）田徑運(yùn)動會上使用的發(fā)令槍所用“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白煙。撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+P→P2O5+KCl（未配平），則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．上述反應(yīng)中Cl元素被還原 B．P2O5是P被還原后所得的產(chǎn)物 C．該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)之比為3：5 D．上述反應(yīng)中每消耗3個(gè)P原子時(shí)，轉(zhuǎn)移15個(gè)電子18．（2024秋?武昌區(qū)校級月考）白磷（P4）有毒，實(shí)驗(yàn)時(shí)若皮膚接觸到白磷，應(yīng)立即用稀CuSO4溶液清洗，發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：①P4和CuSO4反應(yīng)的主要生成物為Cu、H3PO4和H2SO4；②P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4（未配平）。下列說法正確的是（）A．在反應(yīng)①和②中，P4均只作還原劑 B．反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)之比為5：2 C．皮膚接觸到白磷；用稀CuSO4溶液清洗后，應(yīng)再使用NaOH溶液清洗 D．反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比為6：519．（2024秋?武昌區(qū)校級月考）在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①10Z﹣+2X＝2X5﹣+5Z2；②2A2++B2＝2A3++2B﹣；③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣，根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論正確的是（）A．溶液中不可發(fā)生：Z2+A2+＝2A3++2Z﹣ B．Z2在①③反應(yīng)中為還原劑 C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨＞Z2＞B2＞A3+ D．X5﹣是X的氧化產(chǎn)物20．（2024秋?重慶月考）根據(jù)如圖信息，判斷下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．轉(zhuǎn)化過程中，發(fā)生還原反應(yīng) B．轉(zhuǎn)化過程中，氧化產(chǎn)物有CO2、 C．轉(zhuǎn)化過程中，N2O是氧化劑 D．該轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)了CO、N2O的無害化處理21．（2024秋?遼寧月考）關(guān)于黑火藥的制備反應(yīng)方程式為S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，下列說法不正確的是（）A．S和KNO3都是氧化劑 B．生成1個(gè)N2轉(zhuǎn)移10個(gè)電子 C．CO2是氧化產(chǎn)物 D．K2S和N2都是還原產(chǎn)物22．（2024秋?浙江月考）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中不正確的是（）A．Cl2通入FeCl2溶液中，可發(fā)生反應(yīng)Cl2+2FeCl2＝2FeCl3 B．每個(gè)Co2O3在酸性溶液中被還原成Co2+時(shí)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子 C．I2可以將Co2+氧化成Co2O3 D．FeCl3溶液能使淀粉﹣KI試紙變藍(lán)23．（2024秋?宿遷月考）實(shí)驗(yàn)室利用固體PbO2進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，已知Pb3O4中Pb為+2、+4價(jià)。下列說法不正確的是（）A．Pb3O4可表示為PbO2?2PbO B．氧化性強(qiáng)弱：PbO2＞PbO＞Cl2 C．受熱分解過程中，超過的PbO2表現(xiàn)氧化 D．步驟Ⅱ中濃鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性24．（2024秋?遼寧月考）納米級Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制H2，其過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．過程Ⅰ中O2是還原產(chǎn)物 B．過程Ⅱ的反應(yīng)：3FeO+H2OFe3O4+H2↑ C．反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為3：1 D．過程Ⅰ中Fe3O4分解時(shí)，每消耗1個(gè)Fe3O4轉(zhuǎn)移1個(gè)電子25．（2024秋?河南月考）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的原料，F(xiàn)eS2的緩慢氧化過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．上述反應(yīng)的條件下，氧化性：O2＞Fe3+＞FeS2 B．在稀溶液中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，F(xiàn)eS2被氧化的速率會不斷加快 C．FeS2被氧化時(shí)，會產(chǎn)生H+使體系pH增大 D．過程d不發(fā)生氧化還原反應(yīng)

2025菁優(yōu)高考化學(xué)解密之氧化還原反應(yīng)參考答案與試題解析一．選擇題（共25小題）1．（2024秋?南昌縣校級月考）已知S2﹣、、I﹣、Fe2+的還原性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．S2﹣+I2＝S↓+2I﹣ B．2Fe2++S＝2Fe3++S2﹣ C．+I2+H2O＝+2I﹣+2H+ D．+2S2﹣+6H+＝3S↓+3H2O【答案】B【分析】根據(jù)S2﹣、、I﹣、Fe2+的還原性依次減弱，氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．由反應(yīng)可知，還原劑硫離子的還原性大于還原產(chǎn)物碘離子的還原性，符合題意，可以發(fā)生，故A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)2Fe2++S＝2Fe3++S2﹣可知，還原劑亞鐵離子的還原性大于還原產(chǎn)物S2﹣的還原性，不符合題意，不可以發(fā)生，故B正確；C．由反應(yīng)可知，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物I﹣的還原性，符合題意，可以發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)可知，硫離子與存在中間價(jià)態(tài)0，可以發(fā)生歸中反應(yīng)，符合題意，可以發(fā)生，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題主要考查氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。2．（2024秋?皇姑區(qū)校級月考）已知①2+16H++10Cl﹣＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O②Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣③2Fe3++2I﹣＝I2+2Fe2+由此判斷，下列說法正確的是（）A．氧化性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Mn2+ B．把一定量Cl2通入FeI2溶液中時(shí)，發(fā)生Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣ C．將鹽酸酸化的KMnO4溶液加入FeSO4溶液中，KMnO4溶液的紫色褪去，證明含有Fe2+ D．某溶液含有Fe2+、Cl﹣、I﹣，要氧化I﹣不氧化Fe2+和Cl﹣，可加入FeCl3溶液【答案】D【分析】A．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，進(jìn)行分析；B．根據(jù)還原性I﹣＞Fe2+，先發(fā)生反應(yīng)，I﹣被氧化完全后，F(xiàn)e2+才開始被氧化，進(jìn)行分析；C．根據(jù)在酸性溶液中，Cl﹣能還原KMnO4，F(xiàn)e2+也能還原KMnO4進(jìn)行分析；D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．由反應(yīng)①可得出還原性Cl﹣＞Mn2+，由反應(yīng)②可得出還原性Fe2+＞Cl﹣，由反應(yīng)③可得出還原性I﹣＞Fe2+，則還原性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Mn2+，故A錯(cuò)誤；B．把一定量Cl2通入FeI2溶液中，由于還原性I﹣＞Fe2+，所以首先發(fā)生反應(yīng)，I﹣被氧化完全后，F(xiàn)e2+才開始被氧化，故B錯(cuò)誤；C．在酸性溶液中，Cl﹣能還原KMnO4，F(xiàn)e2+也能還原KMnO4，則KMnO4溶液的紫色褪去，不能證明溶液中含有Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由已知反應(yīng)可得出氧化性：①，②Cl2＞Fe3+，③Fe3+＞I2，某溶液含有Fe2+、Cl﹣、I﹣，要氧化I﹣而不氧化Fe2+和Cl﹣，可加入FeCl3溶液，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。3．（2024秋?芙蓉區(qū)校級月考）已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+由此推斷Fe2+、Ce3+、Sn2+的還原性由弱到強(qiáng)的順序是（）A．Sn2+＜Fe2+＜Ce3+ B．Fe2+＜Ce3+＜Sn2+ C．Fe2+＜Sn2+＜Ce3+ D．Ce3+＜Fe2+＜Sn2+【答案】D【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓河裳趸€原反應(yīng)規(guī)律可知，氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，反應(yīng)Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+中，F(xiàn)e2+為還原劑，還原性Fe2+＞Ce3+，反應(yīng)Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+中，Sn2+為還原劑，還原性Sn2+＞Fe2+，故還原性Sn2+＞Fe2+＞Ce3+，故D正確，故選：D?！军c(diǎn)評】本題主要考查氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。4．（2024秋?香坊區(qū)校級月考）為了實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，必須加氧化劑才的實(shí)現(xiàn)的是（）A．KClO3→O2 B．CO2→CO C．Fe→FeCl3 D．→NH3【答案】C【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)一般規(guī)律：氧化劑+還原劑＝還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物，必須加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的過程是被氧化的過程，元素化合價(jià)升高，但必須主要自身氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．KClO3在加熱的條件下分解生成KCl和O2，屬于自身的氧化還原反應(yīng)，不需要加入氧化劑或還原劑，故A錯(cuò)誤；B．CO2→CO的過程中C元素化合價(jià)降低，被還原，需要加入還原劑，故B錯(cuò)誤；C．Fe→FeCl3的過程中，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，被氧化，需要加入氧化劑，故C正確；D．→NH3的過程中，沒有元素化合價(jià)變化，不需要加入氧化劑或還原劑，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念，屬于基本知識的考查，難度不大。5．（2024秋?香坊區(qū)校級月考）某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O），經(jīng)測定ClO﹣與的數(shù)目之比為1：3，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為（）A．4：1 B．11：3 C．3：1 D．21：5【答案】A【分析】Cl2生成ClO﹣與是被氧化的過程，Cl2生成NaCl是被還原的過程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO﹣與的物質(zhì)的量濃度之比可計(jì)算失去電子的總物質(zhì)的量，進(jìn)而可計(jì)算得到電子的總物質(zhì)的量，可計(jì)算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，以此計(jì)算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比?！窘獯稹拷猓篊l2生成ClO﹣與是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，ClO﹣與的物質(zhì)的量之比為1：3，則可設(shè)ClO﹣為1mol，為3mol，被氧化的Cl共為4mol，失去電子的總物質(zhì)的量為1mol×（1﹣0）+3mol×（5﹣0）＝16mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低為﹣1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為16mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol：4mol＝4：1，故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合價(jià)變化、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大。6．（2024秋?米東區(qū)校級月考）關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．H2SO4沒有參與氧化還原反應(yīng) B．Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑 C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1 D．1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子【答案】D【分析】Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價(jià)發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境?！窘獯稹拷猓篈．H2SO4轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．Na2S2O3中的S的化合價(jià)為+2，其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S（0價(jià)）和SO2（+4價(jià)），故其既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；D．根據(jù)其中S元素的化合價(jià)變化情況可知，1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。7．（2024秋?皇姑區(qū)校級月考）如圖橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)分別表示一定條件下氧化劑的氧化性、還原劑的還原性由弱到強(qiáng)的變化，1、2、3點(diǎn)表示了橫縱坐標(biāo)對應(yīng)微粒在水溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物，下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)1中為氧化產(chǎn)物 B．反應(yīng)2的離子方程式為：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 C．由圖可知：SO2+2Fe3+═2Fe2++ D．從圖可推得Cl2能氧化I﹣、SO2【答案】C【分析】A．根據(jù)SO2的S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)進(jìn)行分析；B．根據(jù)碘離子和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和亞鐵離子進(jìn)行分析；C．根據(jù)還原性，進(jìn)行分析；D．根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)1中SO2的S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，失去2個(gè)電子，發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物硫酸根離子，故A正確；B．反應(yīng)2中碘離子和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和亞鐵離子，根據(jù)電荷守恒、原子守恒可得反應(yīng)2的離子方程式為：2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2，故B正確；C．由圖可知，還原性，則反應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有較弱氧化性和較弱還原性的物質(zhì)，從圖可推得氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，所以Cl2能氧化I﹣、SO2，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。8．（2024秋?邢臺月考）煉鐵工業(yè)中高爐煤氣的一種新的處理過程如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)①②③④均為氧化還原反應(yīng) B．第一電離能：N＞O＞H＞C C．干冰中，每個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)緊鄰的分子 D．可用電子氣理論來解釋鐵具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性【答案】A【分析】A．根據(jù)②③無化合價(jià)改變，為非氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析；B．根據(jù)同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族和第ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰元素，進(jìn)行分析；C．根據(jù)二氧化碳屬于面心立方進(jìn)行分析；D．根據(jù)金屬晶體中充滿了帶負(fù)電的自由電子，在外加電場的條件下，自由電子會定向移動形成電流，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．②③無化合價(jià)改變，為非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)①H2→H2O，④CO2→CO有化合價(jià)改變?yōu)檠趸€原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰元素，H的第一電離能大于C，故第一電離能：N＞O＞H＞C，故B正確；C．二氧化碳屬于面心立方，，每個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)緊鄰的分子，故C正確；D．金屬晶體中充滿了帶負(fù)電的“電子氣”，在外加電場的條件下，自由電子會定向移動形成電流，因此金屬具有良好的導(dǎo)電性；這些自由電子在運(yùn)動時(shí)會與金屬離子頻繁碰撞，引起能量的交換，使得金屬具有良好的導(dǎo)熱性，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。9．（2024秋?海淀區(qū)校級月考）實(shí)驗(yàn)：①向2mL1mol?L﹣1NaBr溶液中通入一定量的氯氣，溶液變?yōu)辄S色；②?、偎萌芤旱渭拥降矸跭I試紙上，試紙變藍(lán)；③向①所得溶液繼續(xù)通入氯氣，溶液由黃色變成橙色。下列分析不正確的是（）A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①能說明還原性：Br﹣＞Cl﹣ B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)②能說明氧化性：Br2＞I2 C．上述實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了Cl2、Br2、I2的氧化性相對強(qiáng)弱 D．向?qū)嶒?yàn)③所得溶液中加CCl4，充分振蕩，下層為橙紅色【答案】B【分析】A．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，進(jìn)行分析；B．根據(jù)不能確定單質(zhì)碘是氯水，還是溴單質(zhì)氧化進(jìn)行分析；C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣，能說明還原性：Br﹣＞Cl﹣，②③共同說明氧化性：Br2＞I2，進(jìn)行分析；D．根據(jù)溴被萃取到四氯化碳里，經(jīng)充分振蕩，下層為溶解了溴的四氯化碳層進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣，能說明還原性：Br﹣＞Cl﹣，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)②生成了單質(zhì)碘，但不能確定單質(zhì)碘是氯水，還是溴單質(zhì)氧化，因此不能說明氧化性：Br2＞I2，只能②③共同說明氧化性：Br2＞I2，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)①Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣，能說明還原性：Br﹣＞Cl﹣，②③共同說明氧化性：Br2＞I2，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了Cl2、Br2、I2的氧化性相對強(qiáng)弱，故C正確；D．向?qū)嶒?yàn)③所得溶液中加CCl4，溴被萃取到四氯化碳里，經(jīng)充分振蕩，下層為溶解了溴的四氯化碳層，為橙紅色，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】利用氧化還原反應(yīng)來分析氧化性、還原性強(qiáng)弱，但要注意過量對后續(xù)反應(yīng)的影響。10．（2024秋?重慶月考）已知有如下反應(yīng)：①2+Cl2＝2+Br2、②+5Cl﹣+6H+＝3H2O+3Cl2↑、③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）A．Cl2在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．Cl2在反應(yīng)①③中均是氧化劑 C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋海荆綜l2＞Fe3+ D．溶液中可發(fā)生：+6Fe2++6H+＝Cl﹣+6Fe3++3H2O【答案】B【分析】A．根據(jù)②ClO﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中ClO﹣中Cl元素化合價(jià)由+5降低到0價(jià)的Cl2，Cl﹣中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)的Cl2判斷；B．得電子的物質(zhì)是氧化劑，失電子的物質(zhì)是還原劑；C．根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷；D．根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷反應(yīng)是否能發(fā)生?！窘獯稹拷猓篈．②ClO﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O反應(yīng)中ClO﹣中Cl元素化合價(jià)由+5降低到0價(jià)的Cl2，Cl﹣中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)的Cl2，所以Cl2是在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A正確；B．反應(yīng)①中Cl2失電子是還原劑，反應(yīng)③中Cl2得電子是氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．①2+Cl2═Br2+2中，氧化性：＞；②+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O中，氧化性：＞Cl2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，氧化性：Cl2＞Fe3+，所以氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋海荆綜l2＞Fe3+，故C正確；D．氧化性：＞Cl2＞Fe3+，反應(yīng)+6Fe2++6H+＝Cl﹣+6Fe3++3H2O能發(fā)生，故D正確，故選：B。【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑強(qiáng)弱的判斷知識，屬于綜合知識的考查，難度中等，抓住化合價(jià)變化即可解題。11．（2024秋?重慶月考）過氧化鈣（CaO2）在食品加工方面可用作面粉處理劑、氧化劑，能與水緩慢反應(yīng)：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑，下列說法正確的是（）A．過氧化鈣屬于堿性氧化物 B．還原劑為H2O C．反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向可表示為： D．參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比為1：1【答案】D【分析】反應(yīng)2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑中CaO2中﹣1價(jià)的氧一部分降低為﹣2價(jià)，一部分升高為0價(jià)，則CaO2既是氧化劑，又是還原劑，Ca（OH）2是還原產(chǎn)物，O2是氧化產(chǎn)物，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈．過氧化鈣是過氧化物，故A錯(cuò)誤；B．過氧化鈣與水反應(yīng)時(shí)，過氧化鈣既作氧化劑，也作還原劑，故B錯(cuò)誤；C．由2CaO2+2CO2＝2CaCO3+O2可知，生成1molO2轉(zhuǎn)移電子為1mol×2×[0﹣（﹣1）]＝2mol，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向可表示為：，故C錯(cuò)誤；D．CaO2中﹣1價(jià)的氧一部分降低為﹣2價(jià)，一部分升高為0價(jià)，則CaO2既是氧化劑，又是還原劑，根據(jù)電子守恒，參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)比為1：1，故D正確，故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握過氧化物中的化學(xué)鍵及與水的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意與過氧化鈉性質(zhì)的相似之處即可解答，題目難度不大。12．（2024秋?龍鳳區(qū)校級月考）氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素為﹣1價(jià)。其反應(yīng)原理為NaH+H2O＝NaOH+H2↑H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是（）A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C．H2O是氧化劑 D．NaH中的氫元素被還原【答案】C【分析】NaH+H2O═NaOH+H2↑中，NaH中﹣1價(jià)H變?yōu)?價(jià)，H2O中+1價(jià)H變?yōu)?價(jià)，NaH是還原劑，H2O為氧化劑，以此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．該反應(yīng)生成物是兩種，不是化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．NaH+H2O═NaOH+H2↑反應(yīng)物都是化合物，不是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中水中的氫化合價(jià)降低，被還原，故C正確；D．反應(yīng)中NaH中﹣1價(jià)氫化合價(jià)升高，所以NaH中H元素被氧化，故D錯(cuò)誤，故選：C。【點(diǎn)評】本題考查了氧化還原反應(yīng)基本概念，準(zhǔn)確判斷反應(yīng)中各元素化合價(jià)變化是解題關(guān)鍵，題目難度不大。13．（2024秋?海曙區(qū)校級月考）氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素顯﹣1價(jià)，氫化鈉與水反應(yīng)的方程式：NaH+H2O＝H2↑+NaOH。下列敘述中正確的是（）A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B．NaH與H2O反應(yīng)時(shí)，H2O做氧化劑 C．NaH體現(xiàn)了氧化性 D．反應(yīng)中每生成1分子H2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個(gè)【答案】B【分析】反應(yīng)NaH+H2O═NaOH+H2↑中，NaH中H元素化合價(jià)從﹣1變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，作還原劑，水分子中H元素從+1變?yōu)?，化合價(jià)降低被還原，水作氧化劑，以此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．水分子中H元素從+1變?yōu)?，化合價(jià)降低被還原，水作氧化劑，故B正確；C．NaH中H元素化合價(jià)從﹣1變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，作還原劑，體現(xiàn)還原性，故C錯(cuò)誤；D．NaH為還原劑，H2O為氧化劑，反應(yīng)NaH+H2O═NaOH+H2↑中，被還原氫原子與被氧化氫原子個(gè)數(shù)比為1：1，則氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移1mol電子，生成1mol氫氣，故D錯(cuò)誤，故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查了氧化還原反應(yīng)中概念的判斷以及電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)知識的掌握和應(yīng)用。14．（2024秋?南崗區(qū)校級月考）Cl2與70℃的NaOH溶液充分反應(yīng)后，生成NaCl、NaClO和NaClO3三種鹽。單位體積內(nèi)，ClO﹣與的離子數(shù)目之比為5：2，則溶液中Cl﹣與ClO﹣的離子數(shù)目之比為（）A．9：4 B．3：1 C．11：2 D．1：1【答案】B【分析】ClO﹣與的離子數(shù)目之比為5：2，設(shè)ClO﹣與的物質(zhì)的量分別為5mol、2mol，則該反應(yīng)中失去電子為5mol×（1﹣0）+2mol×（5﹣0）＝15mol，結(jié)合得失電子守恒計(jì)算?！窘獯稹拷猓篊lO﹣與的離子數(shù)目之比為5：2，設(shè)ClO﹣與的物質(zhì)的量分別為5mol、2mol，則該反應(yīng)中失去電子為5mol×（1﹣0）+2mol×（5﹣0）＝15mol，由得失電子守恒可知，生成NaCl為15mol，則溶液中Cl﹣與ClO﹣的離子數(shù)目之比為15mol：5mol＝3：1，故選：B。【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價(jià)變化、得失電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大。15．（2024秋?東湖區(qū)校級月考）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)如下（反應(yīng)條件忽略）：+2H2O。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)中O2作氧化劑 B．該反應(yīng)中Fe2+和都是還原劑 C．3個(gè)Fe2+參加反應(yīng)時(shí)有1個(gè)O2被氧化 D．離子方程式中x＝4【答案】C【分析】A．根據(jù)元素化合價(jià)降低，作氧化劑進(jìn)行分析；B．根據(jù)該反應(yīng)中Fe2+的鐵元素化合價(jià)升高，中硫元素化合價(jià)升高，進(jìn)行分析；C．根據(jù)每有3個(gè)Fe2+參加反應(yīng)，消耗一個(gè)O2，進(jìn)行分析；D．根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．該反應(yīng)O2中O元素化合價(jià)降低，所以O(shè)2作氧化劑，故A正確；B．該反應(yīng)中中S元素平均化合價(jià)為+2價(jià)，中S元素的平均化合價(jià)為+2.5價(jià)，即S元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e2+的鐵元素化合價(jià)升高，所以Fe2+和都是還原劑，故B正確；C．該反應(yīng)中每有3個(gè)Fe2+參加反應(yīng)，消耗一個(gè)O2，但反應(yīng)時(shí)O2中氧元素化合價(jià)降低，O2作氧化劑被還原，故C錯(cuò)誤；D．由電荷守恒可知，3×（+2）+2×（﹣2）+x×（﹣1）＝1×（﹣2），解得x＝4，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。16．（2024秋?順德區(qū)月考）三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．在轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原 B．依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程 C．還原過程中生成0.1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA D．三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化【答案】D【分析】A．NOx與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba（NO3）2時(shí)，N元素被氧化；B．該反應(yīng)中的催化劑為BaO，BaO參與存儲N元素的過程；C．Ba（NO3）2轉(zhuǎn)化成氮?dú)鈺r(shí)，N元素化合價(jià)降低5價(jià)，生成0.1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移了1mol電子；D．三效催化劑能將汽車尾氣中CO、CxHy、NOx轉(zhuǎn)化成無毒的氮?dú)?、水和二氧化碳?！窘獯稹拷猓篈．NOx與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba（NO3）2的過程中，N元素化合價(jià)升高被氧化，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示可知，BaO為催化劑，NOx與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba（NO3）2時(shí)，BaO參與儲存N元素，故B錯(cuò)誤；C．還原過程中生成0.1molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.1mol×（5﹣0）×2＝1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D．整個(gè)過程中，一氧化碳、CxHy、NOx轉(zhuǎn)化成二氧化碳、水、氮?dú)?，說明三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的實(shí)質(zhì)即可解答，注意掌握氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。17．（2024秋?武昌區(qū)校級月考）田徑運(yùn)動會上使用的發(fā)令槍所用“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白煙。撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+P→P2O5+KCl（未配平），則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．上述反應(yīng)中Cl元素被還原 B．P2O5是P被還原后所得的產(chǎn)物 C．該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)之比為3：5 D．上述反應(yīng)中每消耗3個(gè)P原子時(shí)，轉(zhuǎn)移15個(gè)電子【答案】B【分析】反應(yīng)中磷元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到﹣1價(jià)；根據(jù)電子守恒可得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl。氧化還原反應(yīng)中，氧化劑所含元素化合價(jià)化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；還原劑所含元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物?！窘獯稹拷猓篈．KClO3中K為+1價(jià)，O為﹣2價(jià)，所以Cl為+5價(jià)，產(chǎn)物KCl中Cl為﹣1價(jià)，所以上述反應(yīng)中Cl的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)椹?價(jià)，Cl元素被還原，故A正確；B．反應(yīng)物中P元素為0價(jià)，產(chǎn)物P2O5中P元素為+5價(jià)，化合價(jià)升高，所以P2O5為P被氧化后所得產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中磷元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，則氧化產(chǎn)物為3P2O5，氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到﹣1價(jià)，則還原產(chǎn)物為KCl，則根據(jù)反應(yīng)方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：5，故C正確；D．該反應(yīng)中只有P元素化合價(jià)升高，所以P為唯一還原劑，化合價(jià)升高5價(jià)，所以消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量＝3mol×（+5﹣0）＝15mol，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查分析判斷及知識綜合應(yīng)用能力，明確氧化還原反應(yīng)特征及本質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道常見元素化合價(jià)，題目難度不大。18．（2024秋?武昌區(qū)校級月考）白磷（P4）有毒，實(shí)驗(yàn)時(shí)若皮膚接觸到白磷，應(yīng)立即用稀CuSO4溶液清洗，發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：①P4和CuSO4反應(yīng)的主要生成物為Cu、H3PO4和H2SO4；②P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4（未配平）。下列說法正確的是（）A．在反應(yīng)①和②中，P4均只作還原劑 B．反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)之比為5：2 C．皮膚接觸到白磷；用稀CuSO4溶液清洗后，應(yīng)再使用NaOH溶液清洗 D．反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比為6：5【答案】D【分析】A．反應(yīng)②中部分P元素的化合價(jià)升高，部分P元素化合價(jià)降低；B．H3PO4是氧化產(chǎn)物，Cu是還原產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算；C．氫氧化鈉具有腐蝕性；D．反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)和+5價(jià)，生成氧化產(chǎn)物H3PO4和還原產(chǎn)物Cu3P，P4既是氧化劑又是還原劑，Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，CuSO4為氧化劑，生成還原產(chǎn)物Cu3P，反應(yīng)中的氧化劑為P4、CuSO4?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)①中P元素化合價(jià)升高，P4為還原劑，反應(yīng)②中白磷轉(zhuǎn)化為磷化亞銅和磷酸，磷元素的化合價(jià)即升高又降低，白磷既是氧化劑也是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．由題意可知，反應(yīng)①中磷元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+5價(jià)，被氧化，磷酸是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，銅元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，被還原，銅是還原產(chǎn)物，由得失電子守恒可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5，個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉具有腐蝕性，會灼傷皮膚，不能用氫氧化鈉洗滌皮膚，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)和+5價(jià)，生成氧化產(chǎn)物H3PO4和還原產(chǎn)物Cu3P，P4既是氧化劑又是還原劑，Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，CuSO4為氧化劑，生成還原產(chǎn)物Cu3P，反應(yīng)中的氧化劑為P4、CuSO4；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為24：20＝6：5，故D正確，故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與有個(gè)計(jì)算，根據(jù)化合價(jià)掌握氧化還原反應(yīng)基本概念，注意電子轉(zhuǎn)移守恒在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中運(yùn)用，題目側(cè)重考查學(xué)生分析能力、對基礎(chǔ)知識的掌握情況。19．（2024秋?武昌區(qū)校級月考）在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①10Z﹣+2X＝2X5﹣+5Z2；②2A2++B2＝2A3++2B﹣；③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣，根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論正確的是（）A．溶液中不可發(fā)生：Z2+A2+＝2A3++2Z﹣ B．Z2在①③反應(yīng)中為還原劑 C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨＞Z2＞B2＞A3+ D．X5﹣是X的氧化產(chǎn)物【答案】C【分析】A.根據(jù)氧化還原中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可判斷；B.①中Z2是生成物，③中Z2是氧化劑；C.根據(jù)氧化還原中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可判斷；D.①中X化合價(jià)降低，對應(yīng)為還原產(chǎn)物?！窘獯稹拷猓篈.由②2A2++B2＝2A3++2B﹣；③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣可知，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可得，Z2＞B2＞A3+，所以溶液中可發(fā)生Z2+A2+＝2A3++2Z﹣，故A錯(cuò)誤；B.①中Z2是生成物，③中Z化合價(jià)降低，Z2是氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.由①10Z﹣+2X＝2X5﹣+5Z2；②2A2++B2＝2A3++2B﹣；③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣可知，根據(jù)氧化還原中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可得：氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨＞Z2＞B2＞A3+，故C正確；D.已知①10Z﹣+2X＝2X5﹣+5Z2，X化合價(jià)降低，充當(dāng)氧化劑，被還原，生成還原產(chǎn)物，所以X5﹣是X的還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念和強(qiáng)弱比較，難度不大，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵。20．（2024秋?重慶月考）根據(jù)如圖信息，判斷下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．轉(zhuǎn)化過程中，發(fā)生還原反應(yīng) B．轉(zhuǎn)化過程中，氧化產(chǎn)物有CO2、 C．轉(zhuǎn)化過程中，N2O是氧化劑 D．該轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)了CO、N2O的無害化處理【答案】B【分析】根據(jù)CO轉(zhuǎn)化成CO2，N2O轉(zhuǎn)化成N2，轉(zhuǎn)化過程中，CO中碳元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，Pt2中Pt的化合價(jià)降低，Pt2作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，N2O中氮元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，N2O為氧化劑，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．轉(zhuǎn)化過程中，一氧化碳中碳元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，Pt2中Pt的化合價(jià)降低，Pt2作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)A選項(xiàng)分析，二氧化碳為氧化產(chǎn)物，Pt2O+為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)化過程中，一氧化二氮中氮元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，N2O為氧化劑，故C正確；D．轉(zhuǎn)化過程中，一氧化碳轉(zhuǎn)化成二氧化碳，N2O轉(zhuǎn)化成氮?dú)?，二氧化碳、氮?dú)饩鶠闊o毒物質(zhì)，因此該轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)了CO、N2O的無害化處理，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。21．（2024秋?遼寧月考）關(guān)于黑火藥的制備反應(yīng)方程式為S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，下列說法不正確的是（）A．S和KNO3都是氧化劑 B．生成1個(gè)N2轉(zhuǎn)移10個(gè)電子 C．CO2是氧化產(chǎn)物 D．K2S和N2都是還原產(chǎn)物【答案】B【分析】A．根據(jù)化合價(jià)降低，是氧化劑進(jìn)行分析；B．根據(jù)N元素和S元素化合價(jià)均降低進(jìn)行分析；C．根據(jù)碳元素化合價(jià)升高，C發(fā)生氧化反應(yīng)進(jìn)行分析；D．根據(jù)化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．硫、氮元素化合價(jià)降低，硫和KNO3都是氧化劑，故A正確；B．硫元素化合價(jià)由0降低為﹣2、N元素化合價(jià)由+5降低為0，生成1個(gè)N2轉(zhuǎn)移12個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C．碳元素化合價(jià)升高，碳發(fā)生氧化反應(yīng)，二氧化碳是氧化產(chǎn)物，故C正確；D．硫、氮元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，硫化鉀和氮?dú)舛际沁€原產(chǎn)物，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。22．（2024秋?浙江月考）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中不正確的是（）A．Cl2通入FeCl2溶液中，可發(fā)生反應(yīng)Cl2+2FeCl2＝2FeCl3 B．每個(gè)Co2O3在酸性溶液中被還原成Co2+時(shí)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子 C．I2可以將Co2+氧化成Co2O3 D．FeCl3溶液能使淀粉﹣KI試紙變藍(lán)【答案】C【分析】A．根據(jù)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱確定反應(yīng)方程式是否正確；B．Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+；C．根據(jù)Co2O3和I2的氧化性強(qiáng)弱判斷碘能否氧化Co2+；D．根據(jù)氯化鐵和碘的氧化性強(qiáng)弱判斷氯化鐵能否氧化碘離子而得到碘單質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈．Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，所以Cl2通入FeI2溶液中，氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，所以可存在反應(yīng)Cl2+FeI2＝FeCl2+I2，故A正確；B．Co2O3在酸性溶液中易得電子而被還原成Co2+，所以每1個(gè)Co2O3在酸性溶液中被還原生成Co2+時(shí)轉(zhuǎn)移