廣西師范大學(xué)某中學(xué)2024屆高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

廣西師范大學(xué)附屬中學(xué)2024屆高考仿真卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題々放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少

AX溶液中一定含有Fe2+

量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

在熾熱的木炭上滴加少許濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣加熱條件下，濃硝酸與C反

B

體，木炭持續(xù)燃燒應(yīng)生成NO?

向含有和的懸濁液中滴加溶液，

ZnSNa2sCuSOjKsp(CuS)<Ksp(ZnS)

C

生成黑色沉淀

用pH試紙測(cè)得:Na2cO3溶液的pH約為9,NaNO2HNO2電離出H+的能力比

D

溶液的pH約為8H2c03的強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

2、下列實(shí)驗(yàn)方案正確，且能達(dá)到目的的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案目的

A用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，選擇甲基橙作指示劑測(cè)定CHKOOH溶液中H?濃度

B將少量氯水滴入FeBr?溶液中，觀察現(xiàn)象證明Ch的氧化性比Br?強(qiáng)

C用鏡子取少量MnO?加入到過(guò)氧化氫溶液中實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

測(cè)得溶液的大于溶液

DNa￡OjpHNa^SOj證明電離常數(shù)Ka：HSCh>HCO}-

A.AB.BC.CD.D

3、高能LiFcPO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓Li+通過(guò)。結(jié)構(gòu)

如圖所示：

?????

u-

Fr?-/Fr?-

(FO#—▲

充電

下列說(shuō)法不正確的是

原理如下：(1-x)LiFcPO4+xFePO4+LixCn放電LiFePO4+nCe

A.放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

B.充電時(shí)，1戶向左移動(dòng)

+

C.充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式：xLi+xe+nC=LixC?

D.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4

4、用如圖所示裝置進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是

m??"

選項(xiàng)RabMnm中電極反應(yīng)式

A導(dǎo)線FeCuH2SO4C11SO4Fe-3e=Fe3+

+

B導(dǎo)線CuFeHCIHCI2H-2e=H2t

電源，右側(cè)為

Cu—2e-=Cu2+

CCuCCuSO4H2SO4

正極

電源，左側(cè)為

DCCNaClNaCl2CI-2e-=Ckf

正極

C.CD.D

5、A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)

的2倍，B在D的單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BDz,E+與D??具有相同的電子數(shù)。A在F是單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)

物溶于水得到一種強(qiáng)酸。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.工業(yè)上F單質(zhì)用MnCh和AF來(lái)制備

B.B元素所形成的單質(zhì)的晶體類(lèi)型都是相同的

C.F所形成的氫化物的酸性強(qiáng)于BD2的水化物的酸性，說(shuō)明F的非金屬性強(qiáng)于B

D.由化學(xué)鍵角度推斷，能形成BDF2這種化合物

6、某溫度下，向1OmLO.Imol/LCuCU溶液中滴加0.Imol/L的Na-S溶液，滴加過(guò)程中溶液中Tgc(Cu2+)與Na2s

溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，已知：lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3xl(y25moV/L?。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)

24

B.Na2s溶液中：c(S")+c(HS)+c(H2S)=2c(Na)

4

C.向IOOIIILZI/*、Ci?+濃度均為10-5[[](小匚|的混合溶液中逐滴加入1(尸1113?匚1的Na2s溶液，Zn'先沉淀

D.該溫度下的p(CuS)=4xl(TNmoF/L?

7、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.Imol氨基(-NH2)含有電子數(shù)目為IONA

B.2gH尹O中所含中子、電子數(shù)目均為NA

C.pH=l的H2s。4溶液10L,含H+的數(shù)目為2NA

D.電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6也，則陽(yáng)極失去的電子數(shù)為2N-

8、“文房四寶”湖筆、徽墨、宣紙和歙硯為中華傳統(tǒng)文化之瑰寶。下列說(shuō)法正確的是

I

制造毛筆時(shí)，將動(dòng)物毫毛進(jìn)行堿洗脫脂是為了增強(qiáng)筆頭的吸水性7

B.徽墨的主要成分是性質(zhì)穩(wěn)定的焦炭，故水墨字畫(huà)能較長(zhǎng)久地保存

酸

C.宣紙的主要成分是碳纖維，其制造工藝促進(jìn)了我國(guó)造紙術(shù)的發(fā)展

向雞蛋清溶液中加入少量C11SO4溶液，出

A蛋白質(zhì)可能發(fā)生了變性

現(xiàn)渾濁

將乙醇與濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生的氣體通入

B產(chǎn)生的氣體中一定含有乙烯

酸性KMnCh溶液，溶液紫紅色褪去

室溫下，用pH試紙測(cè)得：Olmol-L-

CiNa2s03溶液的pH約為10；0.1moI-L*HSO3.結(jié)合H+的能力比.的強(qiáng)

NaHSCh溶液的pH約為5

向NaCI和NaBr的混合溶液中滴入少量

DKsP(AgBr)<Ksp(AgCl)

AgNCh溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀(AgBr)

A.AB.BC.CD.D

13、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖所示，下列說(shuō)法不無(wú)碉的是:

A.除去NaCI溶液中Na2c。3的方法是向其中加入鹽酸至pH=7

B.X、Y為曲線兩交叉點(diǎn)。由X點(diǎn)處的pH,可計(jì)算Kai(H2cO3)

++2

C.pH=10的溶液中c(H)+c(Na)=c(HCO3)+2c(COj)+c(OH)

D.將CO2通入NaOH溶液制取Na2c(h,應(yīng)控制pH>12.5

14、根據(jù)下列事實(shí)書(shū)寫(xiě)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是

A.向NazSKh溶液中加入稀鹽酸得到洋酸膠體：軟。3備+2酎=出舔。3(膠體)

2+

B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得至！］FeCO3沉淀：Fe+2HCO3-FeCOjI+CO21+H2O

3+3++

C.向AlCh溶液中加入足量稀氨水：A1+4NH3?H2O=AI+NH4+2H2O

+2+2+

D.在稀硫酸存在下，MnOz將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì)：MnOz+CuS+4H=Mn+Cu+S+2H2O

15、向100mLFeBrz溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣3.36L,測(cè)得所得溶液中c(Cr)=c(BL),則原FeB。溶液物質(zhì)的量

濃度為

A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L

16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X位于VDA族，Y的原子核外最外層與次外層電子數(shù)之和為

9,Z是地殼中含量最多的金屬元素，W與X同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B.由X、Y組成的化合物是離子化合物

C.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Z的弱

17、下列實(shí)驗(yàn)操作能產(chǎn)生對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A用玻璃棒蘸取氯化鉉溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色

向盛有K2Cr2O7溶液的試管中滴加濃硫酸，充分

B溶液由橙黃色逐漸變?yōu)辄S色

振蕩

向FeCh溶液中加入KI溶液，再加入苯，充分

C溶液分層，上層呈紫色

振蕩，靜置

向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中，加入新制

I)出現(xiàn)磚紅色沉淀

氫氧化銅懸濁液并加熱

A.AB.BC.CD.D

18、以太陽(yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下:

相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

1

反應(yīng)I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(I)=2HI(aq)+H2SO4(aq)；AHi=-213kJmor

1

反應(yīng)H：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(1)+l/2O2(g);AH2=+327kJmol

反應(yīng)III：2HI(aq)=H2(g)+I2(g);AH3=+172kJmol”

下列說(shuō)法不正確的是()

A.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B.S(h和Iz對(duì)總反應(yīng)起到了催化劑的作用

1

C.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g);AH=+286kJmor

D.該過(guò)程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的AH不變

4

19、將25c時(shí)濃度均為O.lniol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL,且生成的

BA可溶于水。己知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.曲線0表示HA溶液的體積

B.x點(diǎn)存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

C.電離平衡常數(shù)：K(HA)>K(BOH)

D.x、y、z三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，y點(diǎn)溶液中水的電離程度最大

20、化合物如圖的分子式均為C7Hs。下列說(shuō)法正確的是

A.V、M、N均能與淡水發(fā)生加成反應(yīng)B.W、M、N的一氯代物數(shù)目相等

C.W、M、N分子中的碳原子均共面D.W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

21、下列物質(zhì)的制備方法正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)室用1體積酒精和3體積濃度為6mol/L的硫酸制乙烯

B.用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg_N2

C.2mLi0%的NaOH溶液中滴加2%的C11SO4溶液5滴得新制Cu(OH)2懸濁液

D.用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁

22、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，同時(shí)催化氧化生成醛的是()

CH：—CH—€HjB.|ZVCH：OH

A.

OH

CH3

I

C.CH：51D?CHs--C-（

I

H

二、非選擇題（共84分）

23、(14分)化合物I是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下:

CH.ONa

已知：R\R"代表炫基或氫原子

()()oo

RR

K\I人尸+R"Br+CHjONa------>\AAz+CH3OH+NaBr

()()°R-°

回答下列祠題：.

（1）A的名稱為,D中官能團(tuán)的名稱為—o

（2）試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,T的分子式為0

（3）寫(xiě)出E-F的化學(xué)方程式:o反應(yīng)G-H的反應(yīng)類(lèi)型是o

（4）滿足下列要求的G的同分異構(gòu)體共有.一種，其中核磁共振氫譜圖中峰面積比為9:2:1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

a只有一種官能團(tuán)b能與NaHCOs溶液反應(yīng)放出氣體c結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基

oo

（5）以CFEBrCH2cH2Br、CH3OH、CEONa為原料，無(wú)機(jī)試劑任選,制備、人人/的流程如下，請(qǐng)將有關(guān)內(nèi)容補(bǔ)充

°O°

完整：，，，。

CH2BrCH2CH2BrIIIIHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH3

、氏00/

24、（12分）某殺菌藥物M的合成路線如下圖所示。

M

回答下列問(wèn)題；

(1)A中官能團(tuán)的名稱是_______________oB-C的反應(yīng)類(lèi)型是__________________o

(2)B的分子式為o

(3)C―D的化學(xué)方程式為o

(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

⑸符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有種(不考慮立體異構(gòu))；

①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜為4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(任寫(xiě)一種)。

(6)請(qǐng)以0^0”和CH3cH20H為原料,設(shè)計(jì)制備有機(jī)化合物0^)的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)

25、(12分)碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合臍(N2H4?％0)為原料制備碘化

鈉.已知：水合腳具有還原性.問(wèn)答下列問(wèn)題:

氧其壯的溶液

D

⑴水合腓的制備反應(yīng)原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+NaCl+Na2cO3

①制取次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液的連接順序?yàn)?按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。若該實(shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng),

反應(yīng)后測(cè)得三頸瓶?jī)?nèi)CIO-與C1O3?的物質(zhì)的量之比為5：1,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯

元素的物質(zhì)的量之比為一.

②制備水合游時(shí)，應(yīng)將__________滴到中(填“NaCIO溶液”或“尿素溶液”)，且滴加速度不能過(guò)快。

③尿素的電子式為_(kāi)__________________

(2)碘化鈉的制備：采用水合肺還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

在“還原”過(guò)程中，主要消耗反應(yīng)過(guò)程中生成的副產(chǎn)物IO”該過(guò)程的離子方程式為

⑶測(cè)定產(chǎn)品中Nai含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a.稱取10.00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCb溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑:

c.用0.2000mol-LT的Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（反應(yīng)方程式2Na2s2<h+l2=Na2sQi+ZNal）,重復(fù)實(shí)驗(yàn)

多次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00mL。

①M(fèi)為（寫(xiě)名稱）。

②該樣品中Nai的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

26、（10分）硝基苯是制造染料的重要原料。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用下圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下:

二

Ui-.

t，一、\

①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到50?60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩

試管。

②按圖連接好裝置，將大試管放入604c的水浴中加熱10分鐘。

完成下列填空：

（1）指出圖中的錯(cuò)誤_、

（2）向混合酸中加入苯時(shí)，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是、o

（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，混合液明顯分為兩層，上層呈一色，其中主要物質(zhì)是一（填寫(xiě)物質(zhì)名稱）。把反應(yīng)后的混和液

倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可能看到（選填編號(hào)）

a.水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯

b.水底有淺黃色、苦杏仁味的液體

c.燒杯中的液態(tài)有機(jī)物只有硝基苯

（1.有無(wú)色、油狀液體浮在水面

（4）為了獲得純硝基苯，實(shí)驗(yàn)步驟為：

①水洗、分離；

②將粗硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有一的燒杯中洗滌、用_（填寫(xiě)儀器名稱）進(jìn)行分離；

③

④十燥；

⑤.。

(5)實(shí)驗(yàn)裝置經(jīng)改進(jìn)后，該同學(xué)按照上述實(shí)驗(yàn)步驟重新進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后有兩種情況出現(xiàn)，請(qǐng)幫助他作出

分析:

①產(chǎn)率低于理論值，原因是一；

②產(chǎn)率高于理論值，原因是一。

27、(12分)乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體，可由苯胺與乙酸制備。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

手皎)+CH3COOHHCOCH,(E?TRl+H2O

某實(shí)驗(yàn)小組分別采用以下兩種方案合成乙酰苯胺:

方案甲：采用裝置甲：在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加熱至沸，控制溫度計(jì)讀數(shù)100T05C,保持液

體平緩流出，反應(yīng)40min后停止加熱即可制得產(chǎn)品。

方案乙：采用裝置乙：加熱回流，反應(yīng)40min后停止加熱。其余與方案甲相同。

箕置卬妾置乙

己知：有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見(jiàn)下表：

密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)

化合物溶解性

(g-cm3)coCC)

乙酸1.05易溶于水，乙醇17118

苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇-6184

乙酰苯微溶于冷水，可溶于熱水，易溶

—114304

胺于乙醇

請(qǐng)回答：

(1)儀器a的名稱是

⑵分別從裝置甲和乙的圓底燒瓶中獲得粗產(chǎn)品的后續(xù)操作是

(3)裝置甲中分饋柱的作用是______________

(4)下列說(shuō)法正確的是__________

A.從投料量分析，為提高乙酰苯胺產(chǎn)率，甲乙兩種方案均采取的措施是乙酸過(guò)量

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)果是方案甲的產(chǎn)率比方案乙的產(chǎn)率高

C.裝置乙中b處水流方向是出水口

D.裝置甲中控制溫度計(jì)讀數(shù)在118℃以上，反應(yīng)效果會(huì)更好

⑸甲乙兩方案獲得的粗產(chǎn)品均采用重結(jié)晶方法提純。操作如下：

①請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的操作順序完成實(shí)驗(yàn)（步驟可重復(fù)或不使用）

____過(guò)漉-*洗滌干燥

a冷卻結(jié)晶b加冷水溶解c趁熱過(guò)濾（1活性炭脫色e加熱水溶解

上述步驟中為達(dá)到趁熱過(guò)漉的目的，可采取的合理做法是___________

②趁熱過(guò)濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，有利于得到較大的晶體的因素有一

A.緩慢冷卻溶液B.溶液濃度較高

C.溶質(zhì)溶解度較小D.緩慢蒸發(fā)溶劑

③關(guān)于提純過(guò)程中的洗滌，下列洗滌劑中最合適的是______________O

A.蒸儲(chǔ)水B.乙醇C.5%Na2cCh溶液D.飽和NaCI溶液

28、（14分）二草酸合銅（II）酸鉀晶體｛K2[CU（C2O4）2]?2H2。｝,微溶于冷水，可溶于熱水，微溶于酒精，干燥時(shí)較為穩(wěn)

定，加熱時(shí)易分解。

I.用氧化銅和草酸為原料制備二草酸合銅（H）酸鉀晶體的流程如下:

依化銅一

混介50X過(guò)瓏

去尚子水區(qū)溶液一加熱

微熱’

A

已知：H2C2O4=COT+COzt+HzO

回答下列問(wèn)題：

⑴將H2c2。4晶體加入去離子水中，微熱，溶解過(guò)程中溫度不能太高，原因是o

（2）將CuO與KHC2O4的混合液在50℃下充分反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）50%：對(duì)，加熱至反應(yīng)充分后的操作是_______________（填字母）。

A.放于冰水中冷卻后過(guò)濾B.自然冷卻后過(guò)濾

C.趁熱過(guò)濾D.蒸發(fā)濃縮、冷卻后過(guò)濾

II.以CUSO4-5H2O晶體和K2c2<h固體為原料制備二草酸合銅（II）酸鉀晶體。

實(shí)驗(yàn)步驟：將CuSO4?5H2O晶體和K2c2。4固體分別用去離子水溶解后，將K2c2。4溶液逐滴加入硫酸銅溶液中，有晶

體析出后放在冰水中冷卻，過(guò)濾，用酒精洗滌，在水浴鍋上炒干。炒時(shí)不斷攪拌，得到產(chǎn)品。

（4）用酒精而不用冷水洗滌的目的是____________。

II.產(chǎn)品純度的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取制得的晶體試樣ag溶于NH^HzO中，并加水定容至250mL,取試樣溶液25.00mL,再

加入10mL的稀硫酸，用bmol?L”的KMnCh標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗KMnCh標(biāo)準(zhǔn)液VmL。

⑸滴定時(shí)，下列滴定方式中，最合理的是（填字母），理由為o（夾持部分略去）

⑹若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸饋水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)____（填“偏大”偏小”

或“無(wú)影響”）。

⑺該產(chǎn)品的純度為（寫(xiě)出表達(dá)式）。

29、（10分）吠喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如下：

能夠發(fā)生的反應(yīng)有（填代號(hào)）。

①氧化反應(yīng)②取代反應(yīng)③加成還原④消去反應(yīng)

（2）已知X的分子式為C4H7cL寫(xiě)出A-*B的化學(xué)方程式：o

（3）￥是X的同分異構(gòu)體，分子中無(wú)支錢(qián)且不含甲基，則￥的名稱（系統(tǒng)命名）是

（4）下列有關(guān)化合物C、D的說(shuō)法正確的是_____________<.

①可用氯化鐵溶液鑒別C和D②C、D含有的官能團(tuán)完全相同

③C、D互為同分異構(gòu)體④C、D均能使溟水褪色

（5）E的同分異構(gòu)體很多，寫(xiě)出符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①環(huán)上的一氯代物只有一種②含有酯基③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解題分析】

A.先加氯水可氧化亞鐵離子，不能排除鐵離子的干擾，檢驗(yàn)亞鐵離子應(yīng)先加KSCN,后加氯水，故A錯(cuò)誤；

B.在熾熱的木炭上滴加少許濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，木炭持續(xù)燃燒，這說(shuō)明加熱條件下，濃硝酸與C反應(yīng)生成NOz,

故B正確；

C.由于懸濁液中含有硫化鈉，硫離子濃度較大，滴加CuSO」溶液會(huì)生成黑色沉淀CuS,因此不能說(shuō)明Ksp(CuS)V

Ksp(ZnS),故C錯(cuò)誤；

D.水解程度越大，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，但鹽溶液的濃度未知，由pH不能判斷HNO2電離出H+的能力比H2c03的強(qiáng),

故D錯(cuò)誤；

故答案選Bo

【題目點(diǎn)撥】

D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，題目中鹽溶液的濃度未知，所以無(wú)法判斷HNO2電離出H+的能力比H2c03的強(qiáng)，解題時(shí)容易漏掉此

項(xiàng)關(guān)鍵信息。

2、D

【解題分析】

A.強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH>7,應(yīng)該用酚酰做指示劑，不能用甲基橙，因?yàn)樽兩玴H范圍大于7,而且由無(wú)色變

成淺紅色，顏色加深，便于確定終點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B.將少量氯水滴入濱化亞鐵溶液中，CL首先和Fe?+反應(yīng)，不能證明CL的氧化性比Bn強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化鏈?zhǔn)欠勰?，不能用鐐子取，故C錯(cuò)誤；

D.CO3??和SO.f-在水溶液中水解使溶液呈堿性，堿性強(qiáng)弱取決于對(duì)應(yīng)酸的電離程度，電離常數(shù)越小，酸性越弱，對(duì)應(yīng)

鹽的堿性越強(qiáng)，pH越大，故D正確；

正確答案是Do

3、B

【解題分析】

A.原電池中電子流向是負(fù)極-導(dǎo)線-用電器-導(dǎo)線-正極，則放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故A

正確，但不符合題意；

B.充電過(guò)程是電解池，左邊正極作陽(yáng)極，右邊負(fù)極作陰極，又陽(yáng)離子移向陰極，所以Li+向右移動(dòng)，故B錯(cuò)誤，符合題意；

C.充電時(shí)，陰極C變化為L(zhǎng)ixCn,則陰極電極反應(yīng)式：xLi++xe+nC=LixC?,故C正確，但不符合題意；

+

D.放電正極上FePCh得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFePO%正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,故D正確，

但不符合題意；

故選：B。

4、D

【解題分析】

A、鐵作負(fù)極，F(xiàn)e-2e-=Fe2+,故A錯(cuò)誤；

+

B、銅作正極，2H+2e-=H2T，故B錯(cuò)誤；

C、銅作陰極，溶液中的銅離子得電子，2e-+Cu2+=Cu,故C錯(cuò)誤；

D、左側(cè)為陽(yáng)極，2Cl-2e-=C12t，故D正確；

故選D。

5、D

【解題分析】

A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H元素；B的最外層電子數(shù)是

其所在周期數(shù)的2倍，則B是C元素；B在D中充分燃燒生成其最高價(jià)化合物BD2,則D是O元素；E+與D??具有相

同的電子數(shù)，則E處于IA族，E為Na元素；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸，則F為Q元素。

A.在工業(yè)上電解飽和食鹽水制備CL,A錯(cuò)誤；

B.碳元素單質(zhì)可以組成金剛石、石墨、Cw等，金剛石屬于原子晶體，石墨屬于混合性晶體，而Ca）屬于分子晶體，B

錯(cuò)誤；

C.F所形成的氫化物HCLHCI的水溶液是強(qiáng)酸，CO2溶于水得到的H2c。3是弱酸，所以酸性HCAHzCCh,但HC1

是無(wú)氧酸，不能說(shuō)明。的非金屬性強(qiáng)于C,C錯(cuò)誤；

D.可以形成COCL這種化合物，結(jié)構(gòu)式為n,D正確；

C1-C-C1

故合理選項(xiàng)是Do

6、D

【解題分析】

A.CUC12,Na2s水解促進(jìn)水電離，b點(diǎn)是CuCL與Na2s溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，溶質(zhì)是氯化鈉，對(duì)水的電離沒(méi)有

作用，水的電離程度最小的為b點(diǎn)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

2+

B.根據(jù)物料守恒Na2s溶液中：2c（S-|4-2c（HS-）+2c（H2S）=c（Na）,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.Ksp（ZnS）=3xl0-25mol2/L2大于Ksp（CuS）,所以向lOOmLZa、Cu2+濃度均為1。-mol?L的混合溶液中

逐滴加入lOYmoLLT的Na2s溶液，Cu?+先沉淀，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.b點(diǎn)是CuCl?與Na2s溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，c（Cu2+）=C（S2-）,根據(jù)b點(diǎn)數(shù)據(jù)，c（Cu2+）=2Xmol/L,

該溫度下K卬（CuS）=4x10^mol2/13,選項(xiàng)D正確；

答案選D。

7、B

【解題分析】

A.氨基是取代基，屬于中性原子團(tuán)，結(jié)合微粒計(jì)算電子數(shù)=lmolx9xNA=9NA,故A錯(cuò)誤；

,8,8

B.H2O的摩爾質(zhì)量均為20g/moL2gH2O的物質(zhì)的量為O.lmol,分子中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為10個(gè)，則O.lmol

混合物中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為心個(gè)，故B正確；

C.pH=l的H2sO4溶液中，由pH=Tgc(H+)=LH2sO4溶液c(H+)=0.lmol/L,CL溶液所含H卡數(shù)

目為NA,故C錯(cuò)誤；

D.電解法精煉銅，粗銅含有雜質(zhì)金屬，陽(yáng)極先是鋅、鐵、、銀失電子，然后才是銅失電子，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少64g時(shí)，

陽(yáng)極失去的電子數(shù)不是2NA,故D錯(cuò)誤；

故答案選Bo

8、A

【解題分析】

A.動(dòng)物亳毛表面的油脂難溶于水，不利于毛筆吸水，堿洗脫脂可以增強(qiáng)筆頭的吸水性，A項(xiàng)正確；

B.墨的主要成分是炭黑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.宣紙的主要成分是纖維素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.用氧化物的形式表示硅酸鹽，順序是：金屬氧化物(按活動(dòng)性順序排列)-SiO2TH20,所以應(yīng)為

K2O-4A12O.r8SiO2-4H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

9、D

【解題分析】

A.連接負(fù)極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性，pH試紙遇

堿變藍(lán)色，故A正確；

B.連接正極的鉛筆芯為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍(lán)色，所以

淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，故B正確；

C.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能裝置，為電解池，故C正確；

D.電子不通過(guò)電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)形成電流，故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

【題目點(diǎn)撥】

考查電解原理，明確離子放電順序及各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，該裝置為電解池，連接負(fù)極的鉛

筆芯為陰極，陰極上氫離子放電，同時(shí)電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性；連接正極的鉛筆芯為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯

離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍(lán)色，注意電解質(zhì)溶液中電流的形成，為易錯(cuò)點(diǎn)。

10、A

【解題分析】

A.Na2cO3能與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成CaCCh沉淀，NaHCCh也能與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成CaCXh沉淀，

故不能用Ca(OH)2溶液檢驗(yàn)NaHCXh固體中是否含Na2cCh,可以用CaCL溶液檢驗(yàn)，故A選；

B.檢驗(yàn)氯離子，需要硝酸、硝酸銀，則向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNCh可檢驗(yàn)，故B不選；

C.乙酸與飽和碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故C不選；

D.只有催化劑不同，可探究FeCb溶液對(duì)H2O2分解速率的影響，故D不選；

答案選A。

11、C

【解題分析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中萃取、分液可分離，故A正確；

B.濱與NaOH反應(yīng)后，與濱苯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故B正確；

C.酒精、甘油、苯酚互溶，不能萃取、分液分離，故C錯(cuò)誤；

I).乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)后，與酯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故D正確；

故選：Co

【題目點(diǎn)撥】

萃取劑與原溶劑不能互溶，不能反應(yīng)，并且溶質(zhì)在兩種萃取劑中溶解度差別比較大，酒精易溶于水，不能當(dāng)作萃取劑。

12、A

【解題分析】

A.雞蛋清主要成分為蛋白質(zhì)，少量C11SO4可能會(huì)使其發(fā)生變性，故A項(xiàng)正確；

B.乙醇和濃硫酸共熱至17UC后發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，二者均可使高銃酸鉀褪色，則該實(shí)驗(yàn)不能證

明乙烯能使KMnO」溶液褪色，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

2

C.室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1moHL-Na2s03溶液的pH約為10；0.1mol?LrNaHSO3溶液的pH約為5,說(shuō)明SO3-

的水解程度比HSO3?大，即SO3??結(jié)合H+的能力比HSO3-的強(qiáng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NaCl和NaBr的濃度大小未知，產(chǎn)生的淡黃色沉淀也可能是澳離子濃度較大所導(dǎo)致，因此該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明

KsP(AgBr)<Ksp(AgCl),故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

13、A

【解題分析】

A.由圖像可知，當(dāng)pH=7時(shí)含碳微粒主要為H2c03和HCO屋，而pH約為3.5時(shí)，主要以碳酸形式存在，故要除去

NaCl溶液中Na2cCh,需要調(diào)節(jié)pH小于3.5左右，故A錯(cuò)誤；

B.KuUH2co3)=C(HC0「)C(H+),根據(jù)圖像，X點(diǎn)處c(HC(V)=c(H2co3),此時(shí)Kui(H2co3)=C(H+),因此由X點(diǎn)處的pH,

可計(jì)算Kai(H2co3),故B正確；

C.根據(jù)圖像，pH=10的溶液中存在碳酸氫鈉和碳酸鈉，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HC(V)+2

C(CO32)+C(OH),故C正確：

D.根據(jù)圖像，pH>12.5含碳微粒主要以碳酸根離子形式存在，將CCh通入NaOH溶液制取Na2cCh,應(yīng)控制pH>

12.5,故D正確；

答案選A。

14、C

【解題分析】

A選項(xiàng)，向NazSiOs溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體：SiCh?—+2H+=H2SiOV膠體)，故A正確；

B選項(xiàng)，向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀、二氧化碳?xì)怏w和水:Fe2++2HC(h—=FeCChl+CO2T+H2O,

故B正確；

3++

C選項(xiàng)，向AlCb溶液中加入足量稀氨水生成氫氧化鋁和錢(qián)根離子：AI+3NHyH2O=Al(OH)3；+3NH4,故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，在稀硫酸存在下，MnCh將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì)、水、硫酸錢(qián)和硫酸銅：MnOz+CuS+4H+=Mn2

++CM++S+2H2O,故D正確；

綜上所述，答案為C。

15、C

【解題分析】

還原性Fe2+>Br，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Ch=2Fe3++2CT,Fe?+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng)

2Br+C12=Br2+2Cl,溶液中含有Bis說(shuō)明氯氣完全反應(yīng)，據(jù)此分析計(jì)算。

【題目詳解】

還原性Fe2+>B『，所以通入氯氣后，先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2C「，F(xiàn)e?+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)

3.36L

2Br+C12=Br2+2Cl,溶液中含有Bf，說(shuō)明氯氣完全反應(yīng)，Cb的物質(zhì)的量為于n~-=0.15mol,若沒(méi)有反應(yīng)，

則n(FeBr2)=0.5n(BF)=0.15mol,0.15molFe2+只能消耗0.075mol的CL,故有部分Br?參加反應(yīng)；設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量

為x,則n(Fe2+)=xmol,n(Br-)=2xmoL未反應(yīng)的n(Br，)=0.3moL參加反應(yīng)的n(Br)=(2x-0.3)mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒

0.2mol

有xxl+[2x-0.3]xl=0.15molx2,解得：x=0.2moL所以原FeBr?溶液的物質(zhì)的量濃度為下不一=2mol/L,故選C。

U.1L

16、D

【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X位于WA族，X為氟元素，Y的原子核外最外層與次外層電子

數(shù)之和為9,Y為例元素，Z是地殼中含量最多的金屬元素，Z為鋁元素，W與X同土族，W為氯元素。

【題目詳解】

X為氟元素，Y為鈉元素，Z為鋁元素，W為氯元素。

A.電子層越多原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(VV)>r(X),故A

正確；

B.由X、Y組成的化合物是NaF,由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，屬于離子化合物，故B正確；

C.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物HF的熱穩(wěn)定性比W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物HCI強(qiáng)，故C正

確；

D.元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是NaOH,堿性比AI(OH)3

強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

故選D,

【題目點(diǎn)撥】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，提

高分析能力及綜合應(yīng)用能力，易錯(cuò)點(diǎn)A,注意比較原子半徑的方法。

17、C

【解題分析】

A.氯化餞溶液呈酸性，能使石蕊變紅，所以紅色石蕊試紙不變色，A不正確；

B.向盛有KzCrzCh溶液的試管中滴加濃硫酸，平衡Cr2O72-+H2O=2CrO43+2H+逆向移動(dòng)，溶液的顏色加深，B不

正確；

C.向FeCh溶液中加入KI溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2r=2F/++l2,再加入苯，充分振蕩，靜置，液體分為兩層，上層

為紫紅色的碘的苯溶液，下層為無(wú)色的水溶液，C正確；

D.向蔗糖在硫酸催化下水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，硫酸與氫氧化銅作用生成硫酸銅，不能將葡萄糖

氧化，沒(méi)有磚紅色沉淀出現(xiàn)，D不正確；

故選C。

18、C

【解題分析】

A、通過(guò)流程圖，反應(yīng)H和III,實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A說(shuō)法正確；

B、根據(jù)流程總反應(yīng)為H2O=H2t+l/2(h3SO2和L起到催化劑的作用，故B說(shuō)法正確；

C、反應(yīng)1+反應(yīng)H+反應(yīng)HL得到H2O(l)=H2(g)+l/2O2(g)△!!=(—213+327+172)kJ?mo「=+286kJ?mo「，或

者2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+572kJ-mo「，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、△!!只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，該過(guò)程降低了水分解制氫的活化能，不變，故D說(shuō)法正確。

19、C

【解題分析】

A.開(kāi)始時(shí)溶液顯酸性，說(shuō)明酸的體積大，所以曲線II表示HA溶液的體積，故A正確；

B.根據(jù)電荷守，x點(diǎn)存在c(A-)+c(OIT)=c(B+)+c(H+),故B正確；

C.根據(jù)y點(diǎn)，HA和BOH等體積、等濃度混合，溶液呈堿性，說(shuō)明電離平衡常數(shù)：K(HA)<K(BOH),故C錯(cuò)誤；

D.x點(diǎn)酸剩余、y點(diǎn)恰好反應(yīng)、z點(diǎn)堿剩余，所以三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，y點(diǎn)溶液中水的電離程度最大，故D正確；

選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及判斷能力，明確各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)

鍵，注意y點(diǎn)是恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)。

20、D

【解題分析】

A.由W(<Q_)、M(一)、N(O=A)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，W不能和溪水發(fā)生加成反應(yīng)，M、N均能與溪水發(fā)生加成反應(yīng)，

故A錯(cuò)誤；B.W的一氯代物數(shù)目為4種，M的一氯代物數(shù)目3種，N的一氯代物數(shù)目4種，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)甲烷

分子的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯分子和苯分子的共面結(jié)構(gòu)可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故

C錯(cuò)誤，D.W中與苯環(huán)相連的碳原子了有氫原子，M和N均含碳碳雙鍵，故W、M、N均能被酸性KMrQ溶液氧化，故D

正確;答案：Do

21、C

【解題分析】

A.實(shí)驗(yàn)室用1體積酒精和3體積濃度為18.4mo"L的硫酸制乙烯，故A錯(cuò)誤；

B.鎂粉在空氣中和氧氣也反應(yīng)，會(huì)生成氧化鎂，故B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鈉過(guò)量，可與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，反應(yīng)后制得的氫氧化銅呈堿性，符合要求，故C正確；

D.氯化鋁屬于分子晶體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉AI,故D錯(cuò)誤；

故選C。

22、D

【解題分析】

A.2一丙諄含有羥基，可與HC1等發(fā)生取代反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成丙酮，A