華中師大新2024屆高考原創(chuàng)信息試卷化學(xué)試題（五）含解析

華中師大新2024屆高考最新原創(chuàng)信息試卷化學(xué)試題(五)

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲方法來生產(chǎn)供醫(yī)療急救用的b的

單質(zhì)，c與b同族，d與c形成的一種化合物可以溶解硫。下列有關(guān)說法正確的是

A.原子半徑：a>b>c>d

B.元素非金屬性的順序為b>c>d

C.a與b形成的化合物只有離子鍵

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：d>c

,51

2、已知室溫下溶度積常數(shù)：KsplPb(OH)2J=2X10,Ksp[Fe(OH)2]=SX10-4\當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于lO'moPL

視為沉淀完全。向20mL含0J0mol?L"Pb2+和0.10mol?L“Fe2+的混合溶液中滴加0.10mol?L」NaOH溶液，金屬陽離子

濃度與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，則下列說法正確的是()

A.曲線A表示c(Pb2+)的曲線

B.當(dāng)溶液pH=8時，F(xiàn)e?+開始沉淀，Pb?+沉淀完全

C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時，溶液中c(Fe2+戶4c(Pb?+)

c(Pb2+)c(OH)

D.室溫下，滴加NaOH溶液過程中,比值不斷增大

3、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的簡單氫

化物可與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元中強堿，以下說法惜誤的

是

A.原子半徑大?。篩>Z

B.Y3X2中既有離子鍵，又有共價鍵

c.z的最高價氧化物可做干燥劑

D.可以用含XW3的濃溶液檢驗氯氣管道是否漏氣

4、有關(guān)氮原子核外p亞層中的電子的說法錯誤的是（）

A.能量相同B.電子云形狀相同

C.自旋方向相同D.電子云伸展方向相同

5、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和Y同主族，X原

子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Z元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4。下列說法正確的是（）

A.X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀

B.Z的輒化物對應(yīng)水化物的酸性一定大于Y

C.W的簡單氣態(tài)氫化物沸點比Y的高

D.X、Y、Z簡單離子半徑逐漸減小

6、為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO,設(shè)計如圖實驗（實驗過程中活塞2為打開狀態(tài)），下列說法中不正確的

是

液面a

A.關(guān)閉活塞1,加入稀硝酸至液面a處

B.在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率

C.通過關(guān)閉或開啟活塞1可以控制反應(yīng)的進行

D.反應(yīng)開始后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為NO

7、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.0.lmol/LNaHSO4溶液中，陽離子數(shù)目之和為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2molCL溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。.2NA

C.常溫常壓下L5gNO與1.6gCh充分反應(yīng)后混合物中原子總數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LHF含有的分子總數(shù)為0.2NA

8、下列有關(guān)物質(zhì)的用途，說法不年確的是（）

A.水玻璃是建筑行業(yè)常用的一種黏合劑

B.碳酸鈉是烘制糕點所用發(fā)酵劑的主要成分之一

C.硫酸以醫(yī)學(xué)上用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“飲餐”

D.金屬鈉可以與鈦、錯、銅、鋁等氯化物反應(yīng)置換出對應(yīng)金屬

9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.1mol過氧化鈉中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為NA

B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的俄原子的數(shù)目為NA

C.28gC6。與28g?8。中含有的質(zhì)子數(shù)均為14NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

10、反應(yīng)2N（h（g）N2O4（g）+57kJ,若保持氣體總質(zhì)量不變。在溫度為“、T2時，平衡體系中N（h的體積分?jǐn)?shù)

隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

領(lǐng)

安

生

及

名

堂

B.a、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a>c

C.b、c兩點的平衡常數(shù)：Kb=Kt

D.狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b

11、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中不正確的是：

A.從海水中制取食用的精鹽，需要有化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)

B.高溫及常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性

C.生活中的銅制品既能發(fā)生析氫腐蝕又能發(fā)生吸氧腐蝕

D.植物油中含有碳碳雙鍵，在空氣中長時間放置容易氧化變質(zhì)

12、大海航行中的海輪船殼上連接了鋅塊，說法錯誤的是

A.船體作正極B.屬犧牲陽極的陰極保護法

C.船體發(fā)生氧化反應(yīng)D.鋅塊的反應(yīng)：Zn-2e->Zn2+

13、己知：還原性HS03->1一，氧化性I01>L。在含3molNaHS03的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析

出L的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（）

17、某新型藥物G合成路線如圖所示;

已知：I.RCHOllCN>『（|）H（R為煌基）；

R—C'H—C'N-----------R—<H—<XX）H

（）

II.RCOOH第一|.

R—Br

（）（）

m.i+RNH2—,道條—T1

Rj-C-BrK|--NHK

請回答下列問題：

（1）A的名稱為合成路線圖中反應(yīng)③所加的試劑和反應(yīng)條件分別是_____o

（2）下列有關(guān)說法正確的是_（填字母代號）。

A.反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.C可以發(fā)生的反應(yīng)類型有取代、加成、消去、加聚

C.D中所有碳原子可能在同一平面上

I）.一定條件下1molG可以和2molNaOH或者9molH2反應(yīng)

（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為。

（4）C在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（5）D有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有一種。

①屬于芳香族化合物，且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

（6）參照G的上述合成路線，設(shè)計一條由乙醛和H2NCH（CH3）2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3coNHCH（CH3）

2的合成路線0

18、煤化工可制得甲醇.以下是合成聚合物M的路線圖.

己知：①E、F均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②+RX催化劑⑨小+HX完成下列填空:

（1）關(guān)于甲醇說法錯誤的是（選填序號）.

a.甲醇可發(fā)生取代、氧化、消去等反應(yīng)b.甲醇可以產(chǎn)生CH30cH3（乙醛）

c.甲醇有毒性，可使人雙目失明d.甲醇與乙醇屬于同系物

（2）甲醇轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為.

（3）C生成D的反應(yīng)類型是_____；寫出G的結(jié)構(gòu)簡式.

（4）取1.08gA物質(zhì)（式量108）與足量飽和溟水完全反應(yīng)能生成2.66g白色沉淀，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式

19、草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體（H2c2O42H2O）

無色，熔點為101e，易溶于水，受熱脫水、升華，17。℃以上分解,回答下列問題：

-澄清

:三一石灰水

C

（1）裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是,裝置B的主要作用是________o

⑵請設(shè)計實驗驗證草酸的酸性比碳酸強o

20、葡萄糖酸鋅｛M[Zn（C6H“O7）2]=455g?■】（）口）是一種重要的補鋅試劑，其在醫(yī)藥、食品、飼料、化妝品等領(lǐng)城中具

有廣泛的應(yīng)用。純凈的葡葡糖酸鋅為白色晶體，可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，化學(xué)興趣小組欲在實驗室制

備葡萄糖酸鋅并測定產(chǎn)率。實驗操作分以下兩步：

I.葡萄糖酸（C6Hl2。7）的制備。量取50mL蒸儲水于100mL燒杯中，攪拌下緩慢加入2.7mL（0.05mol）濃H2s分

批加入21.5g葡萄糖酸鈣｛M[Ca（C6H“O7）2]=430g?mo「，易溶于熱水｝,在90c條件下，不斷攪拌，反應(yīng)40min后，

趁熱過濾。漉液轉(zhuǎn)移至小燒杯，冷卻后，緩慢通過強酸性陽離子交換樹脂，交換液收集在燒杯中，得到無色的葡葡糖

酸溶液。

II.葡萄糖酸鋅的制備。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60℃條件下，不斷攪拌，反應(yīng)lh,此

時溶液pH*。趁熱減壓過濾，冷卻結(jié)晶，同時加入10mL95%乙醇，經(jīng)過一系列操作，得到白色晶體，經(jīng)干燥后稱

量晶體的質(zhì)量為18.2g。

回答下列問題：

（I）制備葡萄糖酸的化學(xué)方程式為

⑵通過強酸性陽離子交換樹脂的目的是0

(3)檢驗葡萄糖酸溶液中是否存在SCV?的操作為o

(4)制備葡萄糖酸時選用的最佳加熱方式為o

(5)制備葡萄糖酸鋅時加入乙醇的目的是,“一系列操作”具體是指o

⑹葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為(用百分?jǐn)?shù)表示)，若pH"時就進行后續(xù)操作，產(chǎn)率將(填“增大，“減小”或“不變

21、冶金工業(yè)、硝酸工業(yè)的廢氣廢液中含氮化合物污染嚴(yán)重，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。

I.用活性炭處理工廠尾氣中的氮氧化物。

1

(1)已知:?4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)\Hi=akJmol

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)Mh=hkJmor1

1

@C(s)+O2(g)=CO2(g)A43=CkJmol

則反應(yīng)C(s)+2NO(g)=^N2(g)+CO2(g)的\H=o

1

(2)在容積不變的密閉容器中,一定量的NO與足量的C發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)=^N2(g)+CO2(g)\H=QkJ-mol-,

平衡時c[NO)與溫度T的關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是______。

c(NO)/(mol?L')

A.其他條件不變，改變活性炭的用量，平衡一定不移動

B.該反應(yīng)的。＞0,所以乙、T2＞人對應(yīng)的平衡常數(shù):KVK2VK2

C.溫度為乃時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時u正〉也

D.若狀態(tài)B、C、D體系的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D),則p(D)=p(C)＞p(B)

⑶已知某溫度時，反應(yīng)C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=9/16,在該溫度下的2L密閉容器中投入足量的

活性炭和2.0molNO發(fā)生反應(yīng)，4時刻達(dá)到平衡，請在圖2中畫出反應(yīng)過程中c(NO)隨時間f的變化曲線。

(4)工業(yè)上實際處理廢氣時，常用活性發(fā)作催化劑，用NH3還原NO,同時通入一定量的O2以提高處理效果。當(dāng)

〃(NH3)=〃(NO)時，寫出體系中總反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

II.用納米鐵粉或電解法處理廢水中的硝酸鹽。

L(

50

?40

8

g30

20

、

用10

短

I含50mg?L-Z05的水樣

II含50mg,L-ZO§+50mg-LTCu2劑水樣

+2++

(5)納米鐵粉處理污水中NO3-的離子方程式為4Fe+NO3+10H=4Fe+NH4+3H2Oo

實驗證實，pH偏小將會導(dǎo)致NO3-的去除率下降，其原因是_______________o相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中

NO3?的速率有較大差異(見圖)，產(chǎn)生該差異的可能原因是

⑹電解法處理水中硝酸鹽的原理是以金屬Pt作電極，用質(zhì)子交換膜把溶液分為陰陽兩極區(qū)，陰極區(qū)為含硝酸鹽的工業(yè)

廢水，接通直流電源進行電解。請寫出陰極的電極反應(yīng)式：o

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解題分析】

a的M電子層有1個電子，則A為Na；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分館方法來生產(chǎn)供醫(yī)療急救用的b的單質(zhì)，則b為O；c

與b同族且為短周期元素，則c為S；d與c形成的一種化合物可以溶解硫，該物質(zhì)為CS2,則d為C。

【題目詳解】

A.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，因此原子半徑Na>S>00,即

a>c>d>b,故A錯誤；

B.同一主族：從上到下，元素的非金屬性減弱，元素非金屬性的順序為O>S>C,即b>c>d,故B正確；

C.a與b形成的過氧化鈉中既含有離子鍵，又含有共價鍵，故C錯誤；

D.S的非金屬性大于C,所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：d小于c,故D錯誤；

故答案為Bo

2、C

【解題分析】

A.Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp,則等pH時，F(xiàn)e?+濃度較大，則曲線A表示c(注2+)的曲線，A錯誤;

B.當(dāng)溶液pH=8時，c(OH-)=l()Tmo"L,此時(Fc?+)Xc2(OFT)=0.1X10T2=i()T3>Ksp[Fc(OH)2],Fc2+沒有生成沉淀，B

錯誤；

2+

C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時，曲線發(fā)生變化，溶液中c(Fe")：c(Pb)=Ksp[Fe(OH)2]/Ksp[Pb(OH)2]=4:l,

則c(Fe2，)=4c(Pb2+),C正確；

2++2+2+

D.c(Pb)c(OH-)/c(H)=c(Pb)c(OH)/[c(H)c(OH-)]=Ksp[(PbOH)2]/Kw,Ksp[(PbOH)2]/Kw為定值，則

c(PI>2+)心OFT)/c(H+)為定值不發(fā)生變化，D錯誤；

答案為C。

【題目點撥】

Ksp[Pb(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],混合溶液中加入NaOH溶液時，Pb?+先生成沉淀。

3、B

【解題分析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個周期，Y、Z同周期，則W位于第一周期，為H元

素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X的簡單氫化物可與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，則X為N

元素，X、Z同主族，則Z為P元素，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元中強堿，Y為Mg元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.Y為Mg元素，Z為P元素，Y、Z同周期，同周期元素隨核電核數(shù)增大，原子半徑減小，則原子半徑大?。篩>Z,

故A正確；

B.X為N元素，Y為Mg元素，Y3X2為Mg^Nz,屬于離子化合物，其中只有離子鍵，故B錯誤；

c.Z為P元素，最高價氧化物為五氧化二磷，具有吸水性，屬于酸性干燥劑，故c正確；

D.W為H元素，X為N元素，XW3為氨氣，濃氨水與氯氣在空氣中反應(yīng)生成氯化筱，形成白煙，可以用含氨氣的濃

溶液檢驗氯氣管道是否漏氣，故D正確；

答案選B。

4、D

【解題分析】

氮原子核外電子排布為：Is22s22P3,2pJ、2p,」和2pJ上的電子能量相同、電子云形狀相同、自旋方向相同，但電子

云伸展方向不相同，錯誤的為D,故選D。

【題目點撥】

掌握和理解p亞層中電子的能量和自旋方向、以及電子云的形狀是解題的關(guān)鍵。要注意2P3上的3個電子排布在3個

相互垂直的p軌道中，自旋方向相同。

5、C

【解題分析】

W、X、Y、Z均為短周期土族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和Y同土族，則Y、Z

位于第三周期，Z元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4,則Z位于VIA,為S元素；X原子的電子層數(shù)與最外層電子

數(shù)相等，X可能為Be或A1元素；設(shè)W、Y的最外層電子數(shù)均為a,則2a+6+2=19,當(dāng)X為Be時，a=5.5（舍棄），所以

X為AL2a+6+3=19,解得：a=5,則W為N,Y為P元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知：W為N,X為ALY為P,Z為S元素。

A.Al>5形成的硫化鋁溶于水發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫，故A錯誤；

B.沒有指出元素最高價，故B錯誤；

C.氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致氨氣的沸點較高，故C正確；

D.電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：Y>Z>X,故D錯

誤；

故答案為Co

6、A

【解題分析】

如果關(guān)比活塞1,稀硝酸加到一定程度后，左側(cè)液面將不再升高，即不可能加到液面a處，A錯誤。B正確。關(guān)閉活塞

1時，產(chǎn)生的氣體聚集在銅絲附近使得U形管液面左低右高，當(dāng)左面銅絲接觸不到硝酸后，反應(yīng)停止；由于活塞2是

打開的，打開活塞1后，兩邊液面恢復(fù)水平位置，繼續(xù)反應(yīng)，所以活塞1可以控制反應(yīng)的進行，C項正確。膠塞下方有

無色氣體生成，此時還要打開活塞1使得該氣體進入上面的球體里，看到有紅棕色現(xiàn)象（生成NO》才能證明生成的是

NO氣體，D正確。答案選A。

7、C

【解題分析】

A.未給出體積，無法計算物質(zhì)的量，A錯誤；

B.CL溶于水中，部分氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA,B錯誤；

C.1.5gNO為0.05moL1.6gO2為O.OSmol,充分反應(yīng)，2NO+O2=2NO2,O.OSmolNO全部反應(yīng)生成O.OSmolNO2,

剩余O2為0.025mol,體系中還存在2NO2N2O4,但化學(xué)反應(yīng)原子守恒，所以0.05molNCh中原子總數(shù)0.15NA,

為0.025molO2中原子總數(shù)0.05NA,反應(yīng)后混合物中總共原子總數(shù)為0.2NA;C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，無法計算，D錯誤；故答案為：C。

8、B

【解題分析】

A.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑，故A正確；

B.碳酸氫鈉是烘制糕點所用發(fā)酵劑的主要成分之一，故B錯誤；

C.硫酸飲醫(yī)學(xué)上用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“飲餐）故c正確；

D.金屬鈉的還原性比鈦、錯、鋸、留的還原性強，可以與其氯化物反應(yīng)置換出對應(yīng)金屬，故D正確；

題目要求選擇錯誤選項，故選B。

【題目點撥】

本題考查了物質(zhì)的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，平時注意掌握常見元素化合

物的性質(zhì)，注意基礎(chǔ)知識的積累和運用。

9、B

【解題分析】

A.1mol過氧化鈉（Na2（h）中陰離子（O門所帶的負(fù)電荷數(shù)應(yīng)為2NA,A不正確；

14g

B.乙烯和丙烯的最簡式都是CH2,故14g中混合物所含的碳原子數(shù)為04g/叫叫二1mol,即碳原子數(shù)目為NA,B

正確；

28g14

C.28gC,6O的物質(zhì)的量為ImoL含有的質(zhì)子數(shù)為lmolx（6+8）xNA=14NA,28gC,XO的物質(zhì)的量為函［y嬴J=不

14

mol,即質(zhì)子數(shù)為14x—NA<14NA,C不正確；

13

D.由C12+2NaOH=NaCl+NaCK）+H2?？芍瑯?biāo)準(zhǔn)狀況下，1.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,

D不正確；

故答案選Bo

10、A

【解題分析】

A.c點壓強高于a點，c點NO?濃度大，貝！1a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深，A正確；

B.c點壓強高于a點，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向進行，氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，則a、c兩點氣體的平均相

對分子質(zhì)量：aVc,B錯誤；

C.正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，在壓強相等的條件下升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行，NO2的含量增大，所以溫度是TI>T2,

則b、c兩點的平衡常數(shù)：Ki,>Kc,C錯誤；

D.狀態(tài)a如果通過升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向進行，NO2的含量升高，所以不可能變成狀態(tài)b,D錯誤；

答案選A。

11、C

【解題分析】

A.粗鹽精制過程需要除去粗鹽中含有的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子，需要加入除雜劑，該過程中有新物質(zhì)生成，發(fā)

生化學(xué)變化，故A正確；

R.病毒表現(xiàn)生命活動需要蛋白質(zhì)，高溫、消毒劑都能使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性，故R正確；

C.銅活潑性弱于氫，所以銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，而鐵制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕，故C錯誤；

D.植物油中由于含有碳碳雙鍵，易被氧化而變質(zhì)，因此在空氣中長時間放置容易氧化變質(zhì)，故D正確；

答案選C。

12、C

【解題分析】

A.在海輪的船殼上連接鋅塊，則船體、鋅和海水構(gòu)成原電池，船體做正極，鋅塊做負(fù)極，海水做電解質(zhì)溶液，故A

正確；

B.在海輪的船殼上連接鋅塊是形成原電池來保護船體，鋅做負(fù)極被腐蝕，船體做正極被保護，是犧牲陽極的陰極保護

法，故B正確；

C.船體做正極被保護，溶于海水的氧氣放電：O2+4e』2H20=4011，故C錯誤；

D.鋅做負(fù)極被腐蝕：Zn-2e->Zn2+,故D正確。

故選:C。

13>C

【解題分析】

A.0?a旬沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鉀的物質(zhì)的

量是Imol,亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol,亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，

2+

所以其離子方程式為：3HSO3+IO3=3SO4+r+3H,故A正確；B.a~b間發(fā)生反應(yīng)為3HSO3-+IO3=3SO4"r+3H+,

反應(yīng)Kh-的物質(zhì)的量為0.06moL則消耗NaHSCh的物質(zhì)的量為L8moL故B正確；C.根據(jù)圖象知，b-c段內(nèi)，碘離子

部分被氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3-+6H++5r=3H2O+3b，所以L是b是既是還原產(chǎn)物又是輒化產(chǎn)物

,故C錯誤；D.根據(jù)反應(yīng)2K)3-+6HSO3=2「+6SO4"6H+,3moiNaHSCh的溶液消耗KIO3溶液的物質(zhì)的量為ImoL生

成碘離子的量為ImoL設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmoL則根據(jù)反應(yīng)IO/6H++5r=3H2O+3L,消耗的KIO3的物質(zhì)

的量為;xmoL消耗碘離子的物質(zhì)的量=|xmoL剩余的碘離子的物質(zhì)的量二(l-jx)mol,當(dāng)溶液中n(I)：11(I2)=5

：2時，即(1-3)：x=5:2,x=0.24mob根據(jù)原子守恒加入碘酸鉀的物質(zhì)的量=lmol+0.24moix干1.08moL故D正確

;故選3

點睛：明確氧化性、還原性前后順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合方程式進行分析解答，易錯點是D,根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)并結(jié)

合原子守恒計算，還原性HSO3>r,所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO/3HSO3-=r+3SO42+3H+,繼續(xù)加入

KIOj,氧化性所以IO3?可以結(jié)合H+氧化r生成L,離子方程式是IO3-+6H++5I=3H2O+3I2,根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)

來判斷各個點的產(chǎn)物。

14、C

【解題分析】

由流程可知，步驟①是分離固液混合物，其操作為過濾，需要漏斗、燒杯等儀器；步驟②是分離互不相溶的液體混合

物，需進行分液，要用到分液漏斗等儀器；步驟③是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿等儀器；步驟④是

從有機化合物中，利用沸點不同用蒸儲的方法得到甲苯，需要蒸儲燒瓶等儀器，則錯誤的為C,故答案選C。

15、C

【解題分析】

A.放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以lmolS(h(g)的能量總和小于ImolS⑸和ImoKh(g)的能量總

和，故A錯誤；

B.加入合適的催化劑不會影響反應(yīng)皓變，即單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量不變，故B錯誤；

C.因物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)也要吸收熱量，所以S(g)+O2(g)TSO2(g)的反應(yīng)熱的數(shù)值大于297.23kJ-mo「，故C正確;

D.熱化學(xué)方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L氧氣的物質(zhì)的量小于ImoL故D錯誤；

故答案為：Co

16、D

【解題分析】

A.HC1溶于水發(fā)生電離生成氫離子和氯離子，破壞共價鍵，故A錯誤；

B.鐵熔化破壞金屬鍵，故B錯誤；

C.干冰升華發(fā)生物理變化，只破壞分子間作用力，故C錯誤；

D.氯化鈉中只存在離子鍵，溶于水發(fā)生電離而破壞離子鍵，故D正確；

故選：D。

【題目點撥】

本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價鍵區(qū)別是解本題關(guān)鍵，發(fā)生物理變化時不發(fā)生化學(xué)鍵斷裂，

C為解答易錯點。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、苯乙醛濃硫酸，加熱

'(XK'H,

OH

CH,

<H—('(X)H一定條件+(n-l)HO5

02

l，B,

CHJCHO^^^^CHJCOOH>>CH3COBr■">CH3CONHCH(CH3)2

【解題分析】

0-CHZ、叫B為

根據(jù)合成路線,A結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu),ATB發(fā)生信息I的反應(yīng)，則A為

B酸性條件下水解生成C；根據(jù)D的分子式，結(jié)合C的分子式C9W0O3可知，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為

()

(^―(11=(44—<XX)11

,D發(fā)生信息n的反應(yīng)生成E,E為,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡式可知，E

和F發(fā)生取代反應(yīng)生成G,則F為據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

⑴根據(jù)上述分析，A為［名稱為苯乙醛，合成路線圖中反應(yīng)③為醇羥基的消去反應(yīng)，所加的試劑和

反應(yīng)條件分別是濃硫酸，加熱，故答案為：苯乙醛；濃硫酸，加熱;

(2)A.根據(jù)卜述分析.反應(yīng)①為加成反應(yīng),故A錯誤：B.C中含有羯基、粉基和苯環(huán).羯基可以取代反應(yīng)和消夫反應(yīng).

竣基可以發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能發(fā)生加聚，故B錯誤；C.D為

苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳氧雙鍵都是平面結(jié)構(gòu)，因此D中所有碳原子可能在同一平面上，故C

正確；D.一定條件下1molG(”乂'小)可以和2moiNaOH發(fā)生水解反應(yīng)，能夠

和7molHz發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；故答案為：C；

H3CHSC

⑶根據(jù)上述分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為B.七故答案為：小

OH

(4)C(在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

0HH/iyuxBoH

n(^^—t'Hj―CH—。，八H一定條件，+(n-l)HzO,故答案為:

OHHgiyiXBoH

nC1—>'%—一定條件〉心，+(n-l)H2O;

K)D(有多種同分異構(gòu)體，①屬于芳香族化合物，且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)，②能發(fā)生銀鏡

反應(yīng)和水解反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基和酯基，則屬于甲酸酯類物質(zhì)，滿足條件的同分異構(gòu)體有：①苯環(huán)上含有2個

側(cè)鏈的，一個側(cè)鏈為HCOO-,一個為-CH=CH2,有3種結(jié)構(gòu)；②苯環(huán)上含有1個側(cè)鏈的，HCOO.可以分別連接在

?CH=CH?兩端，有兩種結(jié)構(gòu)，共有5種同分異構(gòu)體，故答案為：5；

(6)由乙醛和H2NCH(CHJ)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3coNHCH(CH3)2,根據(jù)信息IH,可以首先合成CHjCOBr,

然后與H2NCH(CH3)2發(fā)生取代反應(yīng)即可，根據(jù)G的合成路線，可以由CMCHO,先氧化生成CH3coOH,然后發(fā)生

信息II的反應(yīng)即可得到CHjCOBr,合成路線為CH3cHO岬”?CH3COOH—CFhCOBr

，>

-"CH3CONHCH(CH3)2,故答案為：CHJCHO-^^^^CHJCOOH>CH3COBr

'>CH3CONHCH(CH3)2<>

?u

18、a2CH3OH+O2-->2HCHO+2H2O消去反應(yīng)HCOOCHj

H；i

【解題分析】

一定條件下，氫氣和一氧化碳反應(yīng)生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發(fā)生酯化得

G為甲酸甲酯，甲醇和氫漠酸發(fā)生取代反應(yīng)生成一澳甲烷，在催化劑條件下，一溟甲烷和和A反應(yīng)生成B,B反應(yīng)生

成C,C反應(yīng)生成D,根據(jù)A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式知，A中含

有甲基和酚羥基，酚發(fā)生取代反應(yīng)時取代位置為酚羥基的鄰對位，根據(jù)D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一濱甲

烷反應(yīng)生成B(2,5-二甲基苯酚)，2,5-二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成

生消去反應(yīng)生成CHROH2H3,和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成M,M的結(jié)構(gòu)簡式為:

根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答。

【題目詳解】

一定條件下，氫氣和一氧化碳反應(yīng)生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發(fā)生酯化得

G為甲酸甲酯，甲醇和氫溟酸發(fā)生取代反應(yīng)生成一溟甲烷，在催化劑條件下，一溟甲烷和和A反應(yīng)生成B,B反應(yīng)生

成C,C反應(yīng)生成D,根據(jù)A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式知，A中含

有甲基和酚羥基，酚發(fā)生取代反應(yīng)時取代位置為酚羥基的鄰對位，根據(jù)D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一溟甲

OH0H

烷反應(yīng)生成B(2,5-二甲基苯酚)，2,5?二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成.尺.，7.發(fā)

CHj■-(/-CHjCHj■-(/-CHj

生消去反應(yīng)生成CHLGCH3,<：11廣?！杜f3和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成M,M的結(jié)構(gòu)簡式為:

(Da.甲醇可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)但不能發(fā)生消去，故a錯誤；

b.甲醇分子間脫水生成CH30cH3,故b正確；

C.甲醇有毒性，可使人雙目失明，故C正確；

d.甲醇與乙醇都有一個羥基，組成相關(guān)一個CHz；所以屬于同系物，故d正確；

⑵甲醇轉(zhuǎn)化為甲醛的化學(xué)方程式為2CH3OH+O2—2HCHO+2HzO;

⑶根據(jù)上面的分析可知，C生成D的反應(yīng)類型是：消去反應(yīng)，G為甲酸甲酯，G的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH3；

(4)取1.08gA物質(zhì)(式量108)的物質(zhì)的量="J"";=0.01moL與足量飽和溟水完全反應(yīng)能生成2.66g白色沉淀，根據(jù)

碳原子守恒知，白色沉淀的物廢的量是O.Olmol.則白色沉淀的摩爾質(zhì)量是266g/m(>LA的式量和白色沉淀的式量相

OH

差158,則澳原子取代酚羥基的鄰對位，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為:

19、有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止揮發(fā)出來的草酸進入裝置C反應(yīng)生成草酸鈣沉

淀，干擾CO2的檢驗向碳酸氫鈉溶液中滴加草酸溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡，若有氣泡產(chǎn)生，說明草酸酸性強于碳

酸

【解題分析】

根據(jù)草酸的性質(zhì)熔點為101C,易溶于水，受熱脫水、升華，170C以上分解，草酸受熱生成二氧化碳，二氧化碳使

澄清石灰水變渾濁。

【題目詳解】

⑴根據(jù)草酸的性質(zhì)熔點為101℃,易溶于水，受熱脫水、升華，1704c以上分解，草酸受熱分解產(chǎn)生CO2可使澄清石

灰水變渾濁，冰水的作用是冷卻揮發(fā)出來的草酸，避免草酸進入裝置C反應(yīng)生成草酸鈣沉淀，干擾CO2的檢驗，故答

案為：有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止揮發(fā)出來的草酸進入裝置C反應(yīng)生成草酸鈣沉

淀，干擾CO2的檢驗。

⑵利用強酸制弱酸的原理設(shè)計，向NaHCO.,溶液中滴加草酸溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡即可證明草酸酸性強于碳酸，故

答案為：向碳酸氫鈉溶液中滴加草酸溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡，若有氣泡產(chǎn)生，說明草酸酸性強于碳酸。

20、Ca(C6HHO7)2-FH.SO.90℃2QH,.O7+CaSO4J將未充分反應(yīng)的葡萄糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸取適量

葡荀糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCh溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡荀糖酸溶液

中還存在SO4%反之則不存在水浴加熱(或熱水浴)降低葡萄糖酸鋅溶解度，便于晶體析出過濾、洗滌

80%減小

【解題分析】

⑴葡萄糖酸鈣Ca(C6H“O7)2與硫酸H2s。4反應(yīng)生成葡萄糖酸(C6Hl2。7),原理為強酸制弱酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為

Ca(C6Ht,O7)2+H,SOd90℃2CAHnO7+CaSO4J,故答案為:

Ca(C6HUO7)2+H,SO.90℃2CAHnO7+CaSO4L

⑵將葡萄糖酸鈣與硫酸反應(yīng)后的濾液緩慢通過強酸性陽離子交換樹脂進行陽離子交換，可將為充分反應(yīng)的Ca2+交換為

H+,即將未充分反應(yīng)的葡萄糖酸鈣轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸，故答案為：將未充分反應(yīng)的葡萄糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸；

⑶結(jié)合SOJ?離子的檢驗方法，可取適量葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCb溶液，

若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO4已反之則不存在，故答案為：取適量葡萄糖酸試液，向其中加入

足量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象.再滴加RaCL溶液.若產(chǎn)生白色沉淀,則證明葡萄糖酸溶液中還存在SOF,反之則不存

在；

(4)實驗I制備葡糖糖酸時，反應(yīng)條件為90C,則最佳的加熱方式為水浴加熱(或熱水浴)，故答案為：水浴加熱(或

熱水浴)；

⑸葡萄糖酸鋅可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，生成葡萄糖酸鋅后，加入乙醇可減少葡萄糖酸鋅的溶解，使其

以晶體的形式析出，加入乙醇后的“一些列操作”可以是過濾、洗滌，故答案為：降低葡萄糖酸鋅溶解度，便于晶體析

出；過淀、洗滌；

⑹根據(jù)反應(yīng)方程式可得關(guān)系式：Ca(C6HnO7)2-Zn(C6HnO7)2,m[CaiC6HnO7)2]=21.5g,貝

「z-imrCa(C6H..O.215。

n[CaCH“O7)2]=Mjc,；cHOfj=43(1n；)l」二°如°】，則理論上可得到葡萄糖酸鋅的物質(zhì)的量為

n[Zn(C6Hlic>7)2]=0?05mol,因此,

-

m[Zn(C6HHO7)2]=n[Zn(QH,,07)2.M[Zn(C6H,,O7)2]=0.05molx455g?=22.75g,根據(jù)

產(chǎn)率二慧舞'I。。％可得‘葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為裳xl00%=8。％'若pH，5時就進行后續(xù)操作'一些葡萄

糖酸就不能充分轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸鋅，導(dǎo)致葡萄糖酸鋅質(zhì)量將減小，產(chǎn)率減小，故答案為：80%；減小;

c(NOy(mol?L",)

20

1.6

21、(b-Q+c)kJ?mol"C4NH3+4NO+O,活1生發(fā)4N2+6H2O納