2024年中圖版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年中圖版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷827考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施，其中能夠使反應(yīng)速率增大的措施是

①縮小體積；增大壓強(qiáng)。

②增加碳的量。

③通入

④恒容下充入

⑤恒壓下充入A.①④B.②③⑤C.①③D.①②④2、濃差電池中的電動(dòng)勢(shì)是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。某濃差電池的原理如圖所示，該電池從濃縮海水中提取的同時(shí)又獲得了電能。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.電池工作時(shí)，通過(guò)離子導(dǎo)體移向Y極區(qū)B.電流由Ⅹ極通過(guò)外電路流向Y極C.正極發(fā)生的反應(yīng)為D.Y極每生成X極區(qū)得到3、乙烯常用于制備塑料袋。工業(yè)上，可以利用丁烷裂解制備乙烯：在恒溫恒容的密閉容器中充入一定量丁烷，只發(fā)生上述反應(yīng)，下列情況表明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.氣體壓強(qiáng)保持不變B.混合氣體的密度保持不變C.丁烷的消耗速率等于乙烷的生成速率D.乙烯、乙烷的濃度相等4、1，3—丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進(jìn)攻1，3—丁二烯生成碳正離子；第二步Br-進(jìn)攻碳正離子完成1；2—加成或1，4—加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是A.1，4—加成產(chǎn)物比1，2—加成產(chǎn)物更穩(wěn)定B.1，3—丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.適當(dāng)升高反應(yīng)溫度，可能有利于1，4—加成的進(jìn)行D.選擇合適的催化劑加入，可使1，2—加成的焓變小于1，4—加成5、下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述，正確的是A.2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，反應(yīng)達(dá)平衡后，壓縮體系體積，平衡正向移動(dòng)，體系顏色變淺B.H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH<0，反應(yīng)達(dá)平衡后，增大體系體積，平衡不移動(dòng)，體系顏色不變C.FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，反應(yīng)達(dá)平衡后，向體系中加入少量KCl固體，平衡逆向移動(dòng)，體系顏色變淺D.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后，保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，平衡逆向移動(dòng)，體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)減小6、臭氧層中O3分解過(guò)程如圖所示；下列說(shuō)法不正確的是。

A.催化反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)B.E1是催化反應(yīng)①對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)的活化能C.(E2+E3)是催化反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能D.總反應(yīng)的ΔH=-E3(E3>0)7、如圖為水的電離平衡平衡圖像；下列說(shuō)法正確的是。

A.T1>T2B.Q點(diǎn)能大量共存的離子：Na+、Fe3+、SOCl-C.T1溫度下，向Q點(diǎn)加入NaOH溶液，其組成可移動(dòng)到N點(diǎn)D.水的電離程度：M=N8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標(biāo)況下，22.4LHCHO分子中含有的電子數(shù)目為12NAB.常溫下，2.7g鎂鋁合金與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.3NAC.常溫下，1L含NA個(gè)NH的(NH4)2SO4溶液中，SO數(shù)目大于0.5NAD.常溫下，71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、HClO、ClO-三種微粒總數(shù)為NA評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、Ⅰ當(dāng)溫度高于500K時(shí)；科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節(jié)能減排；降低碳排放方面具有重大意義。回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________；

(2)在恒容密閉容器中，判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

a．CO2與乙醇的濃度之比不再改變。

b．單位時(shí)間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3∶1

c．H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變。

d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變。

(3)在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得由CO2制取乙醇的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中，起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析：

①升高溫度，平衡向________(正或逆)反應(yīng)方向移動(dòng)。

②在700K、起始投料比＝1.5時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

③在500K、起始投料比＝2時(shí)，達(dá)到平衡后乙醇的濃度為amol·L－1，則達(dá)到平衡時(shí)H2的濃度為_(kāi)_______（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

Ⅱ汽車(chē)尾氣中含有NO；CO和碳顆粒等有害物質(zhì)；已成為某些大城市空氣的主要污染源。

(1)汽車(chē)燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因?yàn)?可逆反應(yīng)，用化學(xué)方程式表示)________________________________，且汽缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，試分析其原因____________________。

(2)治理汽車(chē)尾氣中NO和CO污染的一種方法是將其轉(zhuǎn)化為無(wú)害的CO2和N2，反應(yīng)原理：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＜0。某研究小組在三個(gè)容積均為5L的恒容密閉容器中；分別充入0.2molNO和0.2molCO，在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行上述反應(yīng)(體系各自保持溫度不變)，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

①計(jì)算實(shí)驗(yàn)Ⅱ從開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(NO)＝________________。

②圖中三組實(shí)驗(yàn)從開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(NO)由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______(填序號(hào))。

③與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ分別僅改變一種反應(yīng)條件，所改變的條件為：實(shí)驗(yàn)Ⅰ_______________________________；實(shí)驗(yàn)Ⅲ_______________________。

④三組實(shí)驗(yàn)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(CO)、αⅡ(CO)、αⅢ(CO)的大小關(guān)系為_(kāi)_____________。判斷依據(jù)為_(kāi)_________________________________________。10、化學(xué)在可持續(xù)發(fā)展和能源的綜合利用作出了巨大貢獻(xiàn)。制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

(1)此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_。

(2)下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是__。(填寫(xiě)相應(yīng)字母)

A．加入C(s)B．加入H2O(g)C．升高溫度D．增大壓強(qiáng)11、【加試題】（Ⅰ）在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)；已知將2molX和1molY充入該容器中，反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量為pmol?；卮鹣铝袉?wèn)題。

（1）該反應(yīng)的v-t圖像如圖中左圖所示。若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖中右圖所示。以下說(shuō)法正確的是____。

①a1＞a2②b1＜b2③t1＞t2④右圖中陰影部分面積更大⑤兩圖中陰影部分面積相等。

（2）若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)（正反應(yīng)放熱），平衡體系中X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是____。

A．A；C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B．A；C兩點(diǎn)的氣體密度：A＜C

C．B；C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A；可以用加熱的方法。

E．A；C兩點(diǎn)X的濃度：A＞C

（Ⅱ）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表。壓強(qiáng)p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時(shí)，平衡____移動(dòng)（填：向左向右；不）；

（2）當(dāng)壓強(qiáng)為1×106Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：____。

（3）其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)。2×105Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如下圖，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫(huà)出壓強(qiáng)分別為5×105Pa和1×106Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線（請(qǐng)?jiān)趫D線上標(biāo)出壓強(qiáng)）。12、化學(xué)能和電能的轉(zhuǎn)化是一種重要的能量轉(zhuǎn)化形式；也因此發(fā)現(xiàn)制備了許多新物質(zhì)。如圖所示裝置中，兩玻璃管盛滿滴有酚酞試液的NaCl飽和溶液，C(I)；Cl(II)為多孔石墨電極。

(1)接通S1后，C(I)附近溶液變紅，則：a為電源的_______極，C(II)作_______極，C(I)附近溶液變紅原因是_______。

(2)一段時(shí)間后，兩玻璃管內(nèi)均聲生了氣體(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開(kāi)S1，接通S2，，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí)：C(I)的電極名稱(chēng)是_______，C(II)的電極反應(yīng)式是_______。13、工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。如圖所示，接通直流電源，電解飽和食鹽水，一段時(shí)間后，在碳棒和鐵釘表面都有氣體生成(1)在實(shí)驗(yàn)時(shí)陽(yáng)極上產(chǎn)生___________氣，檢驗(yàn)方法是___________；同時(shí)在陰極上產(chǎn)生___________氣，檢驗(yàn)方法是___________。如果實(shí)驗(yàn)前在飽和氯化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，又可以看到___________，說(shuō)明有___________生成。(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________。(3)上述反應(yīng)中的氧化劑是：___________還原劑：___________(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每轉(zhuǎn)移1mol電子，可得到氯氣___________L；氫氣___________L。14、冶煉銅礦石所獲得的銅通常含有鋅；鐵、鎳、銀、金和鉑等微量雜質(zhì)；俗稱(chēng)粗銅。工業(yè)上通常通過(guò)電解法除去這些雜質(zhì)制得精銅，以提高銅的使用價(jià)值，擴(kuò)大銅的應(yīng)用范圍。(幾種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是：Fe－56，Ni－59，Cu－64，Zn－65，Ag－108，Au－197。)

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）一般來(lái)說(shuō)，電解精煉銅的初始電解質(zhì)溶液里的陽(yáng)離子是________，寫(xiě)出銅的電解精煉過(guò)程中的陰極反應(yīng)式________________________________________________。

（2）如果轉(zhuǎn)移0.020mole－，下列說(shuō)法中一定正確的是________。

①陰極質(zhì)量增加0.64g②陽(yáng)極質(zhì)量減少0.64g

③電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變④電解質(zhì)溶液的溫度保持不變?cè)u(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、Na2CO3溶液加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、常溫下，等體積的鹽酸和的相同，由水電離出的相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、常溫下，pH=11的CH3COONa溶液與pH=3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤20、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時(shí)水呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)21、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱(chēng)為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱(chēng)取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：22、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。23、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。24、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)25、已知：①SO2+HNO3=SO3+HNO2

②SO3+HNO2=NOSO4H(亞硝基硫酸)

③2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4

④亞硝基硫酸遇水易分解。

實(shí)驗(yàn)室將SO2通入濃硝酸和濃硫酸的混酸中制備少量亞硝基硫酸的裝置如下；回答下列問(wèn)題：

(1)儀器Ⅰ的名稱(chēng)為_(kāi)_______，C中盛放的藥品是________；

(2)按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)開(kāi)_______________(填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用)。儀器連接好后，檢查裝置氣密性時(shí)，在加熱Ⅰ之前必須_______________________________；

(3)D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________；

(4)B中“冷水”的溫度一般控制在20℃，溫度不宜過(guò)低的主要原因是________________________；

(5)稱(chēng)取1.700g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%的H2SO4，搖勻；用0.5000mol/L的Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前讀數(shù)為1.00mL，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為31.00mL。產(chǎn)品的純度為_(kāi)_______(產(chǎn)品中其他雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng))(保留一位小數(shù))．26、硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又名大蘇打、海波，在中性或堿性溶液中較穩(wěn)定，遇酸會(huì)產(chǎn)生淡黃色渾濁和一種氣體。向如圖所示裝置中通入SO2，在加熱條件下反應(yīng)可制得Na2S2O3·5H2O。

回答下列問(wèn)題：

(1)S2O結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中S*的化合價(jià)為_(kāi)_______。

(2)25℃時(shí)，當(dāng)溶液pH接近7時(shí)，需立即停止通SO2，原因是________。(用離子方程式表示)

(3)反應(yīng)終止后，經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等一系列操作可得Na2S2O3·5H2O晶體。準(zhǔn)確稱(chēng)取1.5g產(chǎn)品，加入剛煮沸并冷卻過(guò)的水20mL使其完全溶解得無(wú)色溶液，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L?1標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液滴定。

已知：2S2O+I2(aq)=S4O(無(wú)色)+2I－(aq)。

①標(biāo)準(zhǔn)碘水應(yīng)盛放在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_______。

③第一次滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，則第一次消耗碘水標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_(kāi)_______mL。

④重復(fù)上述操作兩次，記錄數(shù)據(jù)如表，則產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______%。(保留1位小數(shù))。滴定次數(shù)滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL第二次1.5630.30第三次0.2226.3227、二氧化硫用途廣泛；既可用于制造硫酸，又可用于食品的漂白和防腐。

(1)工業(yè)上可用煅燒黃鐵礦(FeS2)的方法制取SO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

(2)實(shí)驗(yàn)室制備并收集干燥的SO2，所需儀器如圖。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口順序a→______→_______→______→______→______。____。

(3)電化學(xué)法測(cè)定SO2的含量。

將SO2全部收集溶于水形成溶液X。加入NaOH溶液將溶液X調(diào)至pH≈10；此時(shí)溶液總體積為VmL(記為溶液Y)。

資料：不同pH下，含硫微粒在溶液中的主要存在形式如表：。pH≈0.8pH≈4.3pH≈6.9pH≈10含硫微粒在溶液中的主要存在形式H2SO3HSON(HSO)：N(SO)=1：1SO

①SO2溶于水后溶液顯酸性，用化學(xué)用語(yǔ)表示其原因：___。

②加入少量NaOH溶液將溶液X的pH調(diào)至4.3的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

③關(guān)于室溫表中pH≈6.9的溶液，下列說(shuō)法正確的是____(填標(biāo)號(hào))。

a.c(OH-)：c(H+)=10-14

b.3c(HSO)+(OH-)=c(H+)+c(Na+)

c.c(OH-)>c(H+)

④將如圖所示裝置通電片刻后停止通電，向停止通電后的陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液中加入淀粉溶液，用溶液X對(duì)其進(jìn)行滴定。滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。

28、二草酸合銅(II)酸鉀晶體{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}；微溶于冷水，可溶于熱水，微溶于酒精，干燥時(shí)較為穩(wěn)定，加熱時(shí)易分解。

I.用氧化銅和草酸為原料制備二草酸合銅(II)酸鉀晶體的流程如下：

已知：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O

回答下列問(wèn)題：

(1)將H2C2O4晶體加入去離子水中；微熱。

(2)將CuO與KHC2O4的混合液在50℃下充分反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。

(3)50oC時(shí)，加熱至反應(yīng)充分后的操作是___________(填字母)。

A．放于冰水中冷卻后過(guò)濾B．蒸發(fā)濃縮、冷卻后過(guò)濾C．自然冷卻后過(guò)濾D．趁熱過(guò)濾。

II.以CuSO4·5H2O晶體和K2C2O4固體為原料制備二草酸合銅(II)酸鉀晶體。

實(shí)驗(yàn)步驟：將CuSO4·5H2O晶體和K2C2O4固體分別用去離子水溶解后，將K2C2O4溶液逐滴加入硫酸銅溶液中；有晶體析出后放在冰水中冷卻，過(guò)濾，用酒精洗滌，在水浴鍋上炒干。炒時(shí)不斷攪拌，得到產(chǎn)品。

(4)用酒精而不用冷水洗滌的目的是___________。

Ⅲ.產(chǎn)品純度的測(cè)定：準(zhǔn)確稱(chēng)取制得的晶體試樣ag溶于NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取試樣溶液25.00mL，再加入10mL稀硫酸，用bmol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液VmL。

(5)滴定時(shí)，下列滴定方式中，最合理的是___________(填字母)。(夾持部分略去)

A．B．C．

(6)滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________。

(7)該產(chǎn)品的純度為_(kāi)__________(寫(xiě)出表達(dá)式)。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)29、鐵及其化合物在生活；生產(chǎn)中有著重要作用。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

(1)基態(tài)Fe原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)___。

(2)因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產(chǎn)生的鐵單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)；密度和性質(zhì)均不同。

①用____實(shí)驗(yàn)測(cè)定鐵晶體；測(cè)得A；B兩種晶胞，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)___。

③在A晶胞中，每個(gè)鐵原子周?chē)c它最近且相等距離的鐵原子有____個(gè)。

(3)常溫下，鐵不易和水反應(yīng)，而當(dāng)撕開(kāi)暖貼(內(nèi)有透氣的無(wú)紡布袋，袋內(nèi)裝有鐵粉、活性炭、無(wú)機(jī)鹽、水、吸水性樹(shù)脂等)的密封外包裝時(shí)，即可快速均勻發(fā)熱。利用所學(xué)知識(shí)解釋暖貼發(fā)熱的原因：___。

(4)工業(yè)鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____，配體是____；其中的化學(xué)鍵稱(chēng)為_(kāi)___。

②取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過(guò)量，預(yù)計(jì)觀察到的現(xiàn)象有____，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。30、為解決汽車(chē)尾氣達(dá)標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國(guó)研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過(guò)程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為_(kāi)__________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)__________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對(duì)，與Fe2+配位時(shí)，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________。

②每個(gè)Ti原子周?chē)嚯x最近的O原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長(zhǎng)為_(kāi)__________cm。31、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。回答下列問(wèn)題：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號(hào))；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)_____。

(3)A和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請(qǐng)解釋原因______；分子中既含有極性共價(jià)鍵；又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫(xiě)一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個(gè)電子的元素共有______種。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

①該反應(yīng)為氣體參加的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，①項(xiàng)選；

②炭為固體；增加炭的量，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，②項(xiàng)不選；

③恒容通入反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，③項(xiàng)選；

④恒容下充入反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，④項(xiàng)不選；

⑤恒壓下充入反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，⑤項(xiàng)不選；

答案選C。2、A【分析】【詳解】

A.加入鹽酸，X電極上生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)：X極為正極；Y極上生成發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，Y極是負(fù)極，電池工作時(shí)，向X極區(qū)移動(dòng)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.在外電路；電流由正極流向負(fù)極，B項(xiàng)正確；

C.由前面分析知；C項(xiàng)正確；

D.Y極每生成則轉(zhuǎn)移2mol電子，有2mol向正極移動(dòng)，則X極區(qū)得到D項(xiàng)正確；

答案選A。3、A【分析】【分析】

平衡狀態(tài)的判斷方法有：①對(duì)同一個(gè)物質(zhì)而言正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，如υ正=υ逆；說(shuō)明已平衡，②各成分的含量；也可以是物質(zhì)的量或濃度保持定值、不再改變了。

【詳解】

A.該反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體；產(chǎn)物的氣體分子數(shù)大于反應(yīng)物。氣體分子數(shù)由少到多，在恒溫恒容條件下氣體壓強(qiáng)與氣體分子數(shù)成正比，當(dāng)氣體壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；

B.氣體總質(zhì)量不變；氣體體積不變，故密度始終不變，B項(xiàng)不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)不正確；

C.丁烷的消耗速率始終等于乙烷的生成速率；屬于同向反應(yīng)，C項(xiàng)不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)不正確；

D.丁烷是反應(yīng)物；產(chǎn)物中乙烷和乙烯的濃度始終相等，D項(xiàng)不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)不正確；

答案選A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖象可知，1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物能量低，則1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物更穩(wěn)定；故A正確；

B．由圖象可知，1，3-丁二烯與HBr的能量總和高于加成后生成物的能量總和，則1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故B正確；

C．由圖象可知，1，4-加成活化能高，升溫對(duì)1，4-加成速率影響更明顯，1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，適當(dāng)升高反應(yīng)溫度，可以加快反應(yīng)速率，可能有利于1，4-加成的進(jìn)行；但不利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故C正確；

D．選擇合適的催化劑加入；可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，所以不會(huì)改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，更不會(huì)改變焓變，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0；反應(yīng)達(dá)平衡后，壓縮體系體積，濃度增大，雖然平衡正向移動(dòng)，但體系顏色變深，故A錯(cuò)誤；

B．H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH<0；反應(yīng)達(dá)平衡后，增大體系體積，濃度減小，雖然平衡不移動(dòng)，但體系顏色變淺，故B錯(cuò)誤；

C．FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)；反應(yīng)達(dá)平衡后，向體系中加入少量KCl固體，鐵離子和硫氰根濃度不變，平衡不移動(dòng)，體系顏色不變，故C錯(cuò)誤；

D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后，保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，容器體積變大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)減小；故D正確。

綜上所述，答案為D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；反應(yīng)①中生成物能量高于反應(yīng)物，則催化反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由圖可知，E1是催化反應(yīng)①對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)的活化能；B項(xiàng)正確；

C．催化反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為(E2+E3)；C項(xiàng)正確；

D．對(duì)于總分應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物能量，則ΔH＜0，E3>0，所以ΔH=-E3；D項(xiàng)正確；

答案選A。7、A【分析】【詳解】

A．pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH-)，pH越大c(H+)越小，由圖可知T1時(shí)Kw1大于T2時(shí)Kw2，水的電離是吸熱的，溫度越高Kw越大，則T1>T2；A正確；

B．Q點(diǎn)pH=pOH，即c(H+)=c(OH-)，溶液為中性，由于Fe3+水解呈酸性；則不能大量共存，B錯(cuò)誤；

C．隨著NaOH溶液的加入；溶液堿性增強(qiáng)，pH增大；pOH減小，則Q點(diǎn)移向M點(diǎn)，C錯(cuò)誤；

D．M、N點(diǎn)與Q點(diǎn)距離相等，只能說(shuō)明M點(diǎn)堿性和N點(diǎn)酸性強(qiáng)弱程度相同，但不確定M為堿或是強(qiáng)堿弱酸的鹽，同理，N點(diǎn)不確定是酸或是強(qiáng)酸弱堿的鹽，酸或堿對(duì)水的電離抑制，能水解的鹽對(duì)水的電離有促進(jìn)作用，因此水的電離程度可能有：M=NQ或M>Q>N或N>Q>M；D錯(cuò)誤；

故選：A。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．標(biāo)況下，22.4LHCHO分子的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)目為16NA；故A錯(cuò)誤；

B．常溫下，2.7g鎂鋁合金與足量的NaOH溶液反應(yīng)，只有鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，假設(shè)全部為鋁，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，但還含有鎂，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA；故B錯(cuò)誤；

C．常溫下，由于銨根離子會(huì)水解，所以1L含NA個(gè)NH的(NH4)2SO4溶液中，SO數(shù)目大于0.5NA；故C正確；

D．常溫下，71gCl2溶于足量水，氯氣和水發(fā)生可逆反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸易分解，所得溶液中Cl2、HClO、ClO-三種微?？倲?shù)小于NA；故D錯(cuò)誤；

故選C。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【詳解】

分析：I.(1).根據(jù)題目信息判斷反應(yīng)物為CO2和H2，產(chǎn)物為乙醇和水，據(jù)此寫(xiě)出化學(xué)方程式；(2).可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等不變；(3).①.據(jù)圖可知，橫坐標(biāo)為投料比，縱坐標(biāo)為CO2的轉(zhuǎn)化率，曲線為等溫線，則相同投料比時(shí)，溫度越低，對(duì)應(yīng)CO2的轉(zhuǎn)化率越大；②.在700K，起始投料比為1.5時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為20%，求出氫氣的變化量，進(jìn)而計(jì)算氫氣的體積分?jǐn)?shù)；③.在500K，起始投料比為2時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，根據(jù)三段式法計(jì)算氫氣的轉(zhuǎn)化率為90%，再根據(jù)達(dá)到平衡后乙醇的濃度為amol·L－1，進(jìn)而求出平衡時(shí)H2的濃度。

II.(1).氮?dú)馀c氧氣在高溫下反應(yīng)生成NO；溫度升高；反應(yīng)速率加快；(2).①.結(jié)合圖象并利用三段式法計(jì)算出平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量，恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此列方程計(jì)算；②.反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡所需的時(shí)間越短；③.對(duì)比II和I可知，I到達(dá)平衡時(shí)間縮短且起始?jí)簭?qiáng)增大，對(duì)比II和III可知，平衡時(shí)壓強(qiáng)不變，III到達(dá)平衡時(shí)間縮短，改變條件使反應(yīng)速率加快且平衡不發(fā)生移動(dòng)；④.根據(jù)③中分析的條件改變，判斷I；III相對(duì)II發(fā)生的平衡移動(dòng)，進(jìn)而判斷轉(zhuǎn)化率。

詳解：I.(1).當(dāng)溫度高于500K時(shí)，科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O，故答案為2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O；

(2).a.CO2與乙醇的濃度之比不再改變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；b.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，單位時(shí)間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比始終為3∶1，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；c.H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變；說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的可逆反應(yīng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；答案選：acd；

(3).①.據(jù)圖可知，橫坐標(biāo)為投料比，縱坐標(biāo)為CO2的轉(zhuǎn)化率，曲線為等溫線，相同投料比時(shí)溫度越低，對(duì)應(yīng)CO2的轉(zhuǎn)化率越大；說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為逆；

②.在700K，起始投料比＝1.5時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為20%，設(shè)起始時(shí)H2的物質(zhì)的量為4mol、CO2的物質(zhì)的量為6mol，則有：2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O

起始量(mol)4600

轉(zhuǎn)化量(mol)0.82.40.41.2

平衡量(mol)3.23.60.41.2

則平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)為：×100%=42.9%；故答案為42.9%；

③.在500K、起始投料比＝2時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，設(shè)起始時(shí)H2的物質(zhì)的量濃度為2xmol/L、CO2的物質(zhì)的量濃度為4xmol/L，則有：2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O

起始量(mol/L)2x4x00

轉(zhuǎn)化量(mol/L)1.2x3.6x0.6x1.8x

平衡量(mol/L)0.8x0.4x0.6x1.8x

所以氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=90%，又因達(dá)到平衡時(shí)乙醇的濃度為amol·L－1，則0.6x=amol·L－1，x=mol/L，所以平衡時(shí)氫氣的濃度為0.4×mol/L=0.67amol·L－1，故答案為0.67amol·L－1；

II.(1).氮?dú)馀c氧氣在高溫下反應(yīng)生成NO，反應(yīng)方程式為N2＋O22NO，溫度升高，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，故答案為N2＋O22NO；溫度升高；反應(yīng)速率加快；

(2).①.設(shè)參加反應(yīng)的NO為xmol，則：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)

起始(mol)0.20.200

轉(zhuǎn)化(mol)xxx0.5x

平衡(mol)0.2－x0.2－xx0.5x

恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則(0.2+0.2):(0.2-x+0.2-x+x+0.5x)=320:250，解得x=0.175mol，則v(NO)==8.75×10－4mol·L－1·min－1，故答案為8.75×10－4mol·L－1·min－1；

②.達(dá)到平衡所需的時(shí)間越短；說(shuō)明反應(yīng)速率越快，據(jù)圖可知反應(yīng)速率II＜I＜III，故答案為II；I、III；

③.對(duì)比Ⅱ；I可知；I到達(dá)平衡時(shí)間縮短且起始?jí)簭?qiáng)增大，應(yīng)是升高溫度；對(duì)比Ⅱ、Ⅲ可知，平衡時(shí)壓強(qiáng)不變，Ⅲ到達(dá)平衡時(shí)間縮短，改變條件使反應(yīng)速率加快且不影響平衡移動(dòng)，應(yīng)是使用催化劑，故答案為升高溫度；加催化劑；

④.根據(jù)③中分析可知，II、III相比，平衡不移動(dòng)，故CO轉(zhuǎn)化率相等，即αⅡ(CO)＝αⅢ(CO)，I與II相比，I中溫度較高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，即αⅢ(CO)＞αⅠ(CO)，故答案為αⅡ(CO)＝αⅢ(CO)＞αⅠ(CO)；II、III相比，平衡不移動(dòng)，αⅡ(CO)＝αⅢ(CO)，I、II相比，I中溫度高，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，αⅢ(CO)＞αⅠ(CO)，則轉(zhuǎn)化率αⅡ(CO)＝αⅢ(CO)＞αⅠ(CO)?！窘馕觥?CO2+6H2CH3CH2OH+3H2Oacd逆42.9%0.67amol·L－1N2＋O22NO溫度升高，反應(yīng)速率加快8.75×10－4mol·L－1·min－1Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ升高溫度加催化劑αⅡ(CO)＝αⅢ(CO)＞αⅠ(CO)II、III相比，平衡不移動(dòng)，αⅡ(CO)＝αⅢ(CO)，I、II相比，I中溫度高，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，αⅢ(CO)＞αⅠ(CO)，則轉(zhuǎn)化率αⅡ(CO)＝αⅢ(CO)＞αⅠ(CO)10、略

【分析】【詳解】

(1)對(duì)于反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，C呈固態(tài)，不能出現(xiàn)在表達(dá)式中，所以此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=答案為：K=

(2)A．加入C(s)；對(duì)平衡體系中反應(yīng)物和生成物的濃度不產(chǎn)生影響，平衡不發(fā)生移動(dòng)，碳的轉(zhuǎn)化率不變；

B．加入H2O(g)；增大水蒸氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，碳的轉(zhuǎn)化率增大；

C．因?yàn)檎磻?yīng)為吸熱反應(yīng)；所以升高溫度平衡正向移動(dòng)，碳的轉(zhuǎn)化率增大；

D．由于反應(yīng)物氣體分子數(shù)小于生成物氣體分子數(shù)；所以增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，碳的轉(zhuǎn)化率減??；

綜合以上分析，BC符合題意，故選BC。答案為：BC。【解析】K=BC11、略

【分析】【詳解】

試題分析：（Ⅰ）（1）催化劑只能改變反應(yīng)速率，但不能改變平衡狀態(tài)，所以使用催化劑后b1＜b2、t1＞t2；兩圖中陰影部分面積相等；答案選②③⑤。

（2）A；根據(jù)圖像可知C點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn)壓強(qiáng)；所以A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＜C，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖像可知C點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn)壓強(qiáng)，則C點(diǎn)容積小于A點(diǎn)容積，氣體的質(zhì)量不變，則A、C兩點(diǎn)的氣體密度：A＜C，B正確；C、根據(jù)圖像可知B和C兩點(diǎn)X的體積分?jǐn)?shù)相等，則混合氣體的物質(zhì)的量相等，所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等，C錯(cuò)誤，D、由狀態(tài)B到狀態(tài)A，X的體積分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)應(yīng)該向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此可以用加熱的方法，D正確；E.根據(jù)圖像可知C點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn)壓強(qiáng)，則C點(diǎn)容積小于A點(diǎn)容積，則根據(jù)勒夏特列原理可知A、C兩點(diǎn)X的濃度：A＜C，E錯(cuò)誤，答案選BD。答案選BD。

（Ⅱ）（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時(shí)；A的濃度是原來(lái)的2.5倍，因此平衡不移動(dòng)。

（2）當(dāng)壓強(qiáng)為1×106Pa時(shí)，A的濃度大于5×105時(shí)的2倍還多，這說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此此時(shí)B不是氣態(tài)，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

（3）根據(jù)以上分析可知壓強(qiáng)分別為5×105Pa和1×106Pa時(shí)，反應(yīng)速率均是增大的，即到達(dá)平衡的時(shí)間減少，但前者轉(zhuǎn)化率不變，而后者轉(zhuǎn)化率降低，則A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線為

考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響、平衡狀態(tài)計(jì)算等【解析】（Ⅰ）（1）②③⑤（2）BD（Ⅱ）（1）不（2）

（3）12、略

【分析】【分析】

(1)接通S1后；該裝置為電解池，C(I)附近溶液變紅，應(yīng)為陰極，則C(II)作陽(yáng)極；

(2)一段時(shí)間后(玻璃管中液面未脫離電極)，斷開(kāi)S1，則C(I)、C(II)兩玻璃管內(nèi)氣體的體積分別為氫氣和氯氣，斷開(kāi)S1接通S2；電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，形成原電池。

【詳解】

(1)接通S1后，C(I)附近溶液變紅，應(yīng)為陰極，則a為電源的負(fù)極，C(II)作陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，C(I)附近溶液變紅原因是水中的H+放電變?yōu)镠2，剩余了OH-，所以遇酚酞顯紅色，故答案為：負(fù)；陽(yáng)；水中的H+放電變?yōu)镠2，剩余了OH-；所以遇酚酞顯紅色；

(2)一段時(shí)間后(玻璃管中液面未脫離電極)，斷開(kāi)S1，則C(I)、C(II)兩玻璃管內(nèi)氣體的體積分別為氫氣和氯氣，斷開(kāi)S1接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，形成原電池，該原電池反應(yīng)中的還原劑H2在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，富集H2的C(I)為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為H2+2OH-=2e-+2H2O；富集氧化劑Cl2的C(II)為正極，正極電極反應(yīng)式為Cl2+2e-=2Cl-，故答案為：負(fù)極；

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池原理和電解原理的應(yīng)用，其中電極判斷是解題關(guān)鍵，原電池中通?；顫娊饘僮髫?fù)極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，而電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，可根據(jù)陰極周?chē)?yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱分析電解產(chǎn)物?！窘馕觥控?fù)陽(yáng)水中的H+放電變?yōu)镠2，剩余了OH-，所以遇酚酞顯紅色負(fù)極13、略

【分析】【分析】

接通直流電源進(jìn)行電解飽和食鹽水，連接電源正極的碳棒為陽(yáng)極，在陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，連接電源負(fù)極的鐵釘為陰極，氫離子在陰極上得電子生成氫氣；

【詳解】

(1)在實(shí)驗(yàn)時(shí)，氯離子在陽(yáng)極上失電子生成氯氣，檢驗(yàn)氯氣的方法是用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙靠近碳棒，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明是氯氣；氫離子在陰極上得電子生成氫氣，檢驗(yàn)氫氣的方法是收集陰極上產(chǎn)生的氣體，驗(yàn)純后點(diǎn)燃，若火焰呈淡藍(lán)色，在火焰上方罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣；電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，由方程式可知，電解后所得溶液呈堿性，如果實(shí)驗(yàn)前在飽和氯化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，可以看到溶液呈紅色；(2)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：(3)在上述反應(yīng)中，氫元素的化合價(jià)降低，氧化劑是水；氯元素的化合價(jià)升高，還原劑是NaCl；(4)由化學(xué)方程式可知，每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成氫氣和氯氣的物質(zhì)的量均為0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為：0.5mol×22.4L/mol=11.2L?！窘馕觥柯葰庥脻駶?rùn)的淀粉-KI試紙靠近碳棒，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明是氯氣氫氣收集陰極上產(chǎn)生的氣體，驗(yàn)純后點(diǎn)燃，若火焰呈淡藍(lán)色，在火焰上方罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣紅色堿性物質(zhì)水NaCl11.211.214、略

【分析】【詳解】

（1）電解精煉銅的電解質(zhì)溶液一般為用硫酸酸化了的硫酸銅溶液，其中的陽(yáng)離子是H＋和Cu2＋。粗銅中Fe、Zn、Ni均有可能放電轉(zhuǎn)化為Fe2＋、Zn2＋、Ni2＋，F(xiàn)e2＋、Zn2＋、Ni2＋、H＋和Cu2＋中放電能力Cu2＋最強(qiáng)，所以在陰極上放電的只有Cu2＋，陰極反應(yīng)式為：Cu2＋＋2e－=Cu。答案：H＋、Cu2＋、Cu2＋＋2e－=Cu。

（2）①因?yàn)樵陉帢O上放電的只有Cu2＋，所以當(dāng)有0.020mole－轉(zhuǎn)移時(shí)陰極質(zhì)量增加0.02mol/L×64g·mol－1＝0.64g,故①正確；②因?yàn)榇帚~中含有Fe、Zn、Ni，也放電，所以當(dāng)有0.020mole－轉(zhuǎn)移時(shí)陽(yáng)極質(zhì)量減少的不是0.64g,故②錯(cuò)誤；③Fe；Zn、Ni中；有相對(duì)原子質(zhì)量比Cu大的，也有相對(duì)原子質(zhì)量比Cu小的，且Fe、Zn、Ni的放電能力都強(qiáng)于Cu，首先在陽(yáng)極上被溶解，因此陽(yáng)極上放電的不只是銅，陽(yáng)極質(zhì)量減少量不固定，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量也不會(huì)保持不變，故③錯(cuò)誤。④在電解精煉銅的過(guò)程中，能量轉(zhuǎn)化的形式主要是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，但也有電能轉(zhuǎn)化為熱能，電解質(zhì)溶液的溫度肯定會(huì)變化，所以④錯(cuò)誤；答案：①。

【點(diǎn)睛】

考查銅的精煉的知識(shí)。根據(jù)電解精煉銅時(shí),粗銅作陽(yáng)極,精銅作陰極,陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上發(fā)生還原反應(yīng)。對(duì)于雜質(zhì)的金屬性如果比銅強(qiáng)，則先放電，如果金屬性比銅弱，則后放電。以此進(jìn)行分析?！窘馕觥縃＋和Cu2＋Cu2＋＋2e－===Cu①三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

增大反應(yīng)物濃度，能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。在溫度一定時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，所以增大反應(yīng)物濃度，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

鹽酸和CH3COOH的pH相同，說(shuō)明溶液中c(H+)相等，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)，則溶液中c(OH-)相等，水電離出c(OH-)和c(H+)相等，即常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H+)相同，故正確。18、B【分析】【詳解】

酸抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離，錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

任何水溶液中，水都會(huì)電離出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案為：正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時(shí)，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)21、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)22、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g23、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH324、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)25、略

【分析】【分析】

裝置A用于制備SO2，H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑，C裝置盛放濃硫酸，產(chǎn)生的氣體經(jīng)過(guò)C裝置干燥，之后進(jìn)入B裝置發(fā)生反應(yīng)，SO2+HNO3=SO3+HNO2，SO3+HNO2=NOSO4H，制得亞硝基硫酸，由于亞硝基硫酸遇水易分解，在B裝置后需再次接C裝置，防止水蒸氣進(jìn)入B裝置，最后接D裝置，用NaOH吸收未反應(yīng)的SO2。

【詳解】

(1)根據(jù)題目的圖像可知；儀器Ⅰ瓶頸處有支管，為蒸餾燒瓶；根據(jù)分析可知，C中盛放濃硫酸；

(2)洗氣時(shí)裝置連接必須“長(zhǎng)進(jìn)短出”，即e進(jìn)d出，通入SO2時(shí)要盡量使SO2充分與反應(yīng)物混合，提高SO2利用率，所以b進(jìn)c出，根據(jù)分析，上述儀器的連接順序?yàn)閍edbcedf；儀器連接好后；檢查裝置氣密性時(shí)，在加熱蒸餾燒瓶之前，必須關(guān)閉分液漏斗的旋塞，在D的燒杯中加入水至浸沒(méi)導(dǎo)氣管，再加熱蒸餾燒瓶，如果觀察到D導(dǎo)管口有氣泡冒出，說(shuō)明裝置氣密性良好。

(3)根據(jù)分析，D裝置中NaOH吸收未反應(yīng)的SO2，離子方程式為SO2+2OH－=SO+H2O；

(4)溫度是影響反應(yīng)速率的重要因素；溫度過(guò)低，反應(yīng)速率太慢，反應(yīng)效率降低；

(5)根據(jù)題意，KMnO4與NOSO4H反應(yīng)后KMnO4過(guò)量，過(guò)量的KMnO4再與Na2C2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4與Na2C2O4反應(yīng)的方程式為2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+5Na2SO4+8H2O，過(guò)量的KMnO4的物質(zhì)的量為×0.5000mol/L×(31-1)×10-3L=0.006mol，與NOSO4H反應(yīng)的KMnO4物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.1L-0.006mol=0.004mol，根據(jù)2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4可知，NOSO4H的物質(zhì)的量為×0.004mol=0.01mol，產(chǎn)品純度為74.7%?！窘馕觥空麴s燒瓶濃硫酸aedbcedf關(guān)閉分液漏斗旋塞，用水浸沒(méi)D中導(dǎo)氣管SO2+2OH－=SO+H2O反應(yīng)速率太慢74.7%26、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，S*形成2個(gè)S-O鍵、1個(gè)S=O鍵，O的電負(fù)性比S強(qiáng)，故S2O中S*的化合價(jià)為+4價(jià)；

(2)由于酸性條件下S2O不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生反應(yīng)S2O+2H＋=S↓+SO2↑+H2O，故當(dāng)溶液pH接近7時(shí)，需立即停止通SO2；’

(3)①碘水為酸性；且具有氧化性，因此用酸式滴定管盛放；

②由2S2O+I2(aq)=S4O(無(wú)色)+2I－(aq)可知，滴定至終點(diǎn)時(shí)會(huì)有I2；遇淀粉變藍(lán)，因此終點(diǎn)現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色；

③由圖可知；起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL，故第一次消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為26.10mL；

(4)由表格數(shù)據(jù)可知，第二次數(shù)據(jù)為28.74mL，第三次數(shù)據(jù)為26.10mL，由于第二次數(shù)據(jù)相差較大，是實(shí)驗(yàn)失誤造成的，故舍去第二次數(shù)據(jù)，因此平均值為26.10mL。由2S2O+I2(aq)=S4O(無(wú)色)+2I－(aq)可知，n(Na2S2O3·5H2O)=2n(I2)=2×0.1000mol·L?1×26.10×10-3L=5.22×10-4mol，m(Na2S2O3·5H2O)=5.22×10-4mol×248g/mol0.1295g，產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.3%。

【點(diǎn)睛】

本題要注意第(1)題，與S*與另一個(gè)之間S形成S=S鍵，為非極性鍵，電負(fù)性相同，因此與S*相連的S的化合價(jià)為0?！窘馕觥竣?+4②.S2O+2H＋=S↓+SO2↑+H2O③.酸式④.溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色⑤.26.10⑥.86.327、略

【分析】(1)

FeS2高溫條件下和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和SO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)

實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集，用氫氧化鈉吸收多余二氧化硫，裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口順序a→d→e→c→b→f；

(3)

①SO2溶于水后溶液顯酸性的原因是二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是二元弱酸，發(fā)生電離：

②結(jié)合表格可知加入少量NaOH溶液將溶液X的pH調(diào)至4.3生成亞硫酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

③a．pH≈6.9，則c(H+)≈10-6.9，c(OH-)=c(OH-)：c(H+)=故a錯(cuò)誤；

b．根據(jù)電荷守恒，2c(SO)+c(HSO)+(OH-)=c(H+)+c(Na+)，因?yàn)閏(HSO)：c(SO)=1：1，所以3c(HSO)+(OH-)=c(H+)+c(Na+)，故b正確；

c．pH≈6.9，溶液呈酸性，c(OH-)+)；故c錯(cuò)誤；

選b；

④通電片刻，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)向停止通電后的陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液中加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，用亞硫酸溶液對(duì)其進(jìn)行滴定，碘分子把亞硫酸氧化為硫酸，滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為滴定終點(diǎn)，碘單質(zhì)完全反應(yīng)，現(xiàn)象是滴入最后一滴亞硫酸溶液，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色?！窘馕觥?1)

(2)d→e→c→b→f

(3)b滴入最后一滴亞硫酸溶液，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色28、略

【分析】【分析】

I．由流程可知，草酸晶體加水、微熱發(fā)生，然后加入碳酸鉀固體，可生成KHC2O4，加CuO發(fā)生2KHC2O4+CuOK2[Cu(C2O4)2]+H2O，在50℃水浴加熱，趁熱過(guò)濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到K2[Cu(C2O4)2]?2H2O；

II.以CuSO4·5H2O晶體和K2C2O4固體為原料制備二草酸合銅(II)酸鉀晶體；酒精洗滌可減少晶體的溶解；

Ⅲ.產(chǎn)品純度的測(cè)定：KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，選酸式滴定管；滴入最后一滴KMnO4，溶液變?yōu)榉奂t色(紫紅色，淺粉色，紅色)，且半分鐘內(nèi)不變色(褪色)時(shí)達(dá)到終點(diǎn)，結(jié)合5K2[Cu(C2O4)2]?2H2O～10C2O42－～4MnO4－計(jì)算。

【詳解】

(2)將CuO與KHC2O4的混合液在50oC下充分反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KHC2O4+CuOK2[Cu(C2O4)2]+H2O。故答案為：2KHC2O4+CuOK2[Cu(C2O4)2]+H2O；

(3)二草酸合銅(II)酸鉀晶體微溶于冷水；可溶于熱水，所以加熱至反應(yīng)充分后的操作應(yīng)為趁熱過(guò)濾，防止析出二草酸合銅(II)酸鉀晶體造成損失，故答案為：D；

II.(4)為減少晶體的溶解；用酒精而不用冷水洗滌，是因?yàn)榫凭讚]發(fā)，便于干燥二草酸合銅(II)酸鉀晶體。故答案為：酒精易揮發(fā)，便于干燥二草酸合銅(II)酸鉀晶體；

Ⅲ.(5)根據(jù)題目所給信息可知還要在試樣中加入稀硫酸；所以要用高錳酸鉀溶液滴定試樣，而高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化橡膠，所以要用酸式滴定管，則最合理的是C，故答案為：C；

(6)滴定終點(diǎn)時(shí)高錳酸鉀溶液稍過(guò)量，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnO4，溶液變?yōu)榉奂t色(紫紅色，淺粉色，紅色)，且半分鐘內(nèi)不變色(褪色)。故答案為：滴入最后一滴KMnO4；溶液變?yōu)榉奂t色(紫紅色，淺粉色，紅色)，且半分鐘內(nèi)不變色(褪色)；

(7)由5K2[Cu(C2O4)2]?2H2O～10C2O42－～4MnO4－可知，晶體純度為該產(chǎn)品的純度為。

故答案為：【解析】2KHC2O4+CuOK2[Cu(C2O4)2]+H2OD酒精易揮發(fā)，便于干燥二草酸合銅(II)酸鉀晶體C滴入最后一滴KMnO4，溶液變?yōu)榉奂t色(紫紅色，淺粉色，紅色)，且半分鐘內(nèi)不變色(褪色)六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)29、略

【分析】(1)

鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d64s2，故答案為：[Ar]3d64s2；

(2)

①用X射線衍射可以測(cè)得鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)；故答案為：X射線衍射；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞A中位于頂點(diǎn)和體心的鐵原子個(gè)數(shù)為8×+1=2，晶胞B中位于頂點(diǎn)和面心的鐵原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4；則A；B兩種晶胞中含有的鐵原子個(gè)數(shù)比為1：2，故答案為：1：2；

③由晶胞結(jié)構(gòu)可知；在A晶胞中，位于頂點(diǎn)的鐵原子與位于體心的鐵原子的距離最近，