2024年中圖版選修4化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年中圖版選修4化學下冊月考試卷929考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學方程式（25°；101kPa）：

①

②

③

④

由此判斷，正丁烷的燃燒熱是A.-2878kJ/molB.-2658kJ/molC.-1746kJ/molD.-1526kJ/mol2、以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示，下列說法不正確的是A.由圖可知：乙酸的生成速率隨溫度升高而升高B.250—300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化劑的催化效率降低C.由300—400℃可知，其他條件相同時，催化劑的催化效率越低，乙酸的生成速率越大D.根據(jù)圖像推測，工業(yè)上制備乙酸最適宜的溫度應(yīng)為250℃3、1000K時，在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)ΔH>0。下列圖像與該反應(yīng)體系不相符合的是。ABCD壓強對反應(yīng)的影響溫度對平衡時NO2體積分數(shù)的影響恒容到達平衡后再充入NO達到平衡后體積壓縮至原來的一半

A.AB.BC.CD.D4、時，的溶液中，由水電離出的的濃度是A.B.C.D.．5、分別在等體積等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，加入足量鋅粉，氫離子濃度c(H+)及氫氣的體積V(H2)（同溫同壓下測定）的變化圖示如圖所示；其中正確的是。

A.①③B.②④C.①②③D.①②③④6、如圖的裝置中；試管內(nèi)是氯化銨溶液，將一生鐵片放入其中，放置一段時間，下列有關(guān)描述正確的是（）

A.生鐵中的碳是原電池的陰極B.紅墨水柱右端上升C.試管中發(fā)生了吸氧腐蝕D.溶液的pH值較開始減小評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、的生產(chǎn)；應(yīng)用是一個國家化工水平的重要標志。

（1）上海交通大學仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫的反應(yīng)歷程如下圖所示：

則____________，催化乙烯加氫效果較好的催化劑是________（選填“”或“”）。

（2）經(jīng)催化加氫合成乙烯：恒容條件下，按投料；各物質(zhì)平衡濃度變化與溫度的關(guān)系如圖所示：

①指出圖中曲線分別表示_______、________的濃度。

②升高溫度，平衡常數(shù)_________（“減小”“增大”或“不變”）。點，______（用表示）。寫出能提高乙烯平衡產(chǎn)率的措施__________（任舉兩種）。

（3）加州理工學院TheodorAgape等在強堿環(huán)境下，實現(xiàn)了電催化制產(chǎn)物的選擇性高達轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式為___________________。8、依據(jù)事實；寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式。

（1）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學方程式為___。

（2）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學方程式___。9、由于石油資源有限，且汽油燃燒會產(chǎn)生嚴重的污染，未來將用氫氣作為燃料來取代汽油，生產(chǎn)21世紀環(huán)保汽車。已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1；H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1

（1）寫出氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學方程式：____。

（2）若要得到857.4kJ的熱量，至少需氫氣的質(zhì)量為____，這些氫氣在標準狀況下的體積為____。

（3）合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH

反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，則該反應(yīng)為反應(yīng)____（填“吸熱”或“放熱”）

若已知，破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如下表所示：?；瘜W鍵C—HO—HC=OH—H吸收熱量（kJ/mol）abcd

則該反應(yīng)的ΔH為_____(用含a、b、c、d字母的代數(shù)式表示)。10、按要求填空。

（1）水存在如下平衡：H2OH++OH-，保持溫度不變向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向___(填“左”或“右”)移動，所得溶液顯__性，Kw__(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）常溫下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH為9，則由水電離出的c(H+)=___。

（3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍后pH仍相等，則m___n(填“>”“<”或“=”)。

（4）已知HA和HB均為弱酸，且酸性HA>HB，則等濃度的NaA和NaB溶液中，PH大小關(guān)系為NaA___NaB(填“>”“<”或“=”)。11、已知常溫下H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，反應(yīng)NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常數(shù)K＝9.45×104，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝______________。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)12、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、實驗題(共1題，共3分)13、某實驗小組用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1H2SO4溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ.配制0.50mol·L－1H2SO4溶液。

(1)若配制250mLH2SO4溶液，則需量筒量取密度為1.84g·cm－3，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸____mL。

Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱的實驗裝置如圖所示：

(2)儀器A的名稱為___________。

(3)寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式：__________________。

(4)取50mLNaOH溶液和30mLH2SO4溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值平均值126.626.626.629.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4

①溫度差的平均值為____℃。

②近似認為0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1H2SO4溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·(g·℃)－1。則測得的中和熱ΔH＝___________(取小數(shù)點后一位)。

③上述結(jié)果與57.3kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是____(填字母)。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)。

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中。

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度。

(5)碎泡沫塑料的作用是___________。評卷人得分五、計算題(共3題，共15分)14、已知：

還原至的熱化學方程式為_________________；若用標準狀況下還原至放出的熱量為_________。15、甲醇是重要的化學工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。已知制備甲醇的有關(guān)化學反應(yīng)以及在不同溫度下的化學反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：?；瘜W反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/℃500800500800①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K21.02.50③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)K3

（1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝______(用K1、K2表示)。

（2）反應(yīng)③的ΔH____0(填“＞”或“＜”)。

（3）500℃時測得反應(yīng)③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度相等，且均為0.1mol·L－1，則此時υ正____υ逆(填“>”、“＝”或“<”)

（4）某溫度下在2L恒容密閉容器中加入CH3OH發(fā)生反應(yīng)2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。反應(yīng)時間/min01234n（CH3OH）/mol1.020.420.220.020.02

①反應(yīng)在2min內(nèi)以CH3OCH3表示的化學反應(yīng)速率為____；

②該溫度下的反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。16、利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知：SO2（g）＋O2（g）SO3（g）+98kJ/mol

（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，則反應(yīng)開始時v（正）__v（逆）（填“＜”；“＞”或“＝”）。

（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為20L的密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，達到平衡后體積變?yōu)?6L，則平衡后SO2轉(zhuǎn)化的百分率為__。

（3）在（2）中的反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是__（填字母）。

A.保持溫度和容器體積不變，充入0.2molO2

B.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入0.4molSO3

C.降低溫度。

D.移動活塞壓縮氣體。

（4）若以如圖所示裝置，用電化學原理生產(chǎn)硫酸，為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為__。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，反應(yīng)物中C→CO2（氣），H→H2O（液），S→SO2（氣）等。

【詳解】

正丁烷的燃燒熱是1mol正丁烷完全燃燒生成CO2（氣），H2O（液）放出的熱量，故熱化學方程式（1）C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol；符合燃燒熱的概念，所以正丁烷的燃燒熱為-2878kJ/mol。故選：A。

【點睛】

在判斷燃燒熱時，需要注意的是“1mol”、“穩(wěn)定的氧化物”。即H變成液態(tài)水，C變成CO2，S變成SO2等。2、A【分析】【分析】

A.根據(jù)圖中橫坐標反應(yīng)溫度和縱坐標乙酸的生成速率進行分析；

B.250℃時催化劑的催化效率最大；隨著溫度的升高，曲線降低；

C.乙酸的生成速率與溫度有關(guān)；與催化劑的催化效率無關(guān)；

D.根據(jù)圖中催化劑催化效率和乙酸的生成速率綜合分析。

【詳解】

A.根據(jù)圖中橫坐標反應(yīng)溫度和縱坐標乙酸的生成速率可知；100-250℃，溫度越高乙酸的生成速率越大，但250-300℃乙酸的生成速率反而降低，因而不是一直隨溫度升高而升高，A項錯誤；

B.250℃時催化劑的催化效率最大；隨著溫度的升高，曲線降低，故乙酸的生成速率降低的主要原因是催化劑的催化效率降低，B項正確；

C.從圖中可以看出；乙酸的生成速率與溫度有關(guān)，與催化劑的催化效率無關(guān)，C項正確；

D.根據(jù)圖中催化劑催化效率和乙酸的生成速率綜合分析；當溫度為250℃時，催化劑催化效率和乙酸的生成速率均最大，故最適宜的溫度應(yīng)為250℃，D項正確；

答案選A。

【點睛】

解答本題的關(guān)鍵是250℃和300℃兩個轉(zhuǎn)折點，根據(jù)曲線的變化分析問題，還要注意乙酸的生成速率與溫度有關(guān)，與催化劑的催化效率無關(guān)這一關(guān)鍵點。3、C【分析】【詳解】

A．由圖像可知，P1條件下用時更短，反應(yīng)速率快，故P1大于P2，對于反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)增大壓強；平衡逆向移動，故n(NO)減小，與圖像相吻合，A不合題意；

B．由題干信息可知該反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)ΔH>0正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)減??；與圖像相吻合，B不合題意；

C．恒容達到平衡后再充入NO；則生成物濃度突然增大，逆反應(yīng)速率突然增大，平衡逆向移動，與圖像信息不相吻合，C符合題意；

D．達到平衡后體積壓縮到原來的一半；壓縮瞬間NO的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，但壓縮體積壓強增大，平衡逆向移動，故NO的濃度又減小，根據(jù)勒夏特列原理可知，平衡移動的結(jié)果只能阻礙這一變化，與圖像信息相吻合，D不合題意；

故答案為：C。4、B【分析】【詳解】

的溶液中氫離子由水電離產(chǎn)生，水電離產(chǎn)生的等于溶液中水電離出故水電離出氫氧根離子濃度為：故答案為B。5、C【分析】【詳解】

①隨著反應(yīng)的進行；氫離子濃度逐漸減小但是醋酸會逐漸電離出氫離子，所以醋酸中氫離子消耗的速率慢，故①正確；②等pH時，醋酸濃度較大，加入足量鋅，產(chǎn)生的氫氣的體積多，開始氫離子濃度相等，速率相等，但后來醋酸又電離出氫離子，氫離子濃度大于鹽酸，因此后來反應(yīng)更快，故②正確；③等濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH小，和金屬鋅反應(yīng)的速率比醋酸的快，故③正確；④等濃度的鹽酸和醋酸，和金屬鋅反應(yīng)的速率是鹽酸比醋酸的快，醋酸不可能比鹽酸反應(yīng)的快，故④錯誤，因此①②③正確，故C正確。

綜上所述，答案為C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A.生鐵是鐵碳合金；形成原電池的時候，應(yīng)該是鐵為負極，碳為正極，A項錯誤；

B.氯化銨(酸性)為電解質(zhì)；應(yīng)該進行析氫腐蝕，生成氫氣，壓強增大紅墨水柱右端上升，B項正確；

C.氯化銨(酸性)為電解質(zhì)；應(yīng)該進行析氫腐蝕，C項錯誤；

D.析氫腐蝕；生成氫氣會消耗氫離子，pH變大，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

金屬被腐蝕的時候一般發(fā)生電化學腐蝕，有兩種可能的情況：吸氧腐蝕和析氫腐蝕。一般來說，體系處于堿性、中性甚至弱酸性都會發(fā)生吸氧腐蝕，體系處于強酸性應(yīng)該發(fā)生析氫腐蝕。實際上，本題中是否發(fā)生析氫腐蝕不好判斷，僅就一般情況進行選擇即可。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【詳解】

（1）與反應(yīng)過程無關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，所以根據(jù)圖像可知，催化乙烯加氫效果較好的催化劑是故答案為：

（2）①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，水蒸氣和乙烯都減少，根據(jù)反應(yīng)方程式，水蒸氣比乙烯減少的快，由圖可知，m和n減少，且m減少的快，則m為水蒸氣，n為乙烯，同理，二氧化碳和氫氣都增多，氫氣增多的比二氧化碳快，a和b都是增多，a增多的快，a為氫氣，b為二氧化碳，故答案為：

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，升高溫度，平衡常數(shù)減小，恒容條件下，設(shè)CO2的濃度為1xmol/L，H2濃度為3xmol/L，則

在A點，CO2的濃度等于H2O的濃度，c0=2(x-c0)，x=c0，K=該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，乙烯平衡產(chǎn)率提高；又因為該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，乙烯平衡產(chǎn)率提高；移走產(chǎn)物，平衡正向移動，乙烯平衡產(chǎn)率提高，故答案為：減??；加壓；適當降溫、移走產(chǎn)物；

（3）在堿性條件下，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：故答案為：【解析】減小加壓、適當降溫、移走產(chǎn)物8、略

【分析】【分析】

（1）化學反應(yīng)中；化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應(yīng)熱并寫出熱化學方程式。

（2）根據(jù)中和熱的概念：稀的強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量求出中和熱以及中和熱的熱化學方程式。

【詳解】

（1）在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molN≡N鍵共吸收的能量為3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為2346kJ-2254kJ=92kJ，N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學方程式為，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol；

答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol。

（2）1molH2SO4溶液與足量NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，即生成2mol水放出114.6kJ的熱量，反應(yīng)的反應(yīng)熱為-114.6kJ/mol，中和熱為-57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學方程式：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol；

答案為H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。

【點睛】

此題最易錯之處是沒有弄清中和熱的概念，即生成1摩爾水時反應(yīng)放出的熱量才是中和熱。【解析】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/molH2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol9、略

【分析】【分析】

（1）在25℃；100kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ/mol；寫出氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的化學方程式，根據(jù)蓋斯定律，結(jié)合反應(yīng)①②計算氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的反應(yīng)熱；

（2）根據(jù)物質(zhì)的量與反應(yīng)熱成正比；結(jié)合熱化學方程式進行計算；

（3）圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，化學反應(yīng)吸收的熱量=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和。

【詳解】

（1）①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol；

②H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol；

依據(jù)蓋斯定律①-②×2得到：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol；

（2）在通常情況下，若要得到857.4kJ的熱量，則需要氫氣的的物質(zhì)的量為：=3mol，需H2的質(zhì)量=3mol×2g/mol=6g；這些H2在標況下的體積=3mol×22.4L/mol=67.2L；

（3）反應(yīng)過程中能量變化分析可知，反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，ΔH=(4a+4b)-(2c+4d)=4a+4b?2c?4d?！窘馕觥?H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol6g67.2L吸熱4a+4b?2c?4d10、略

【分析】【分析】

（1）硫酸氫鈉溶液中完全電離，電離方程式NaHSO4=Na＋+H＋+SO42－分析；

（2）能水解的鹽溶液促進了水的電離，堿溶液中的氫離子是水電離的，CH3COONa溶液中的氫氧根離子是水電離的；

（3）稀釋會促進若電解質(zhì)的電離；

（4）酸性越弱；酸根離子對應(yīng)的鈉鹽水解能力越強，pH越大。

【詳解】

（1）硫酸氫鈉存電離方程式為：NaHSO4=Na＋+H＋+SO42－，電離出H＋；使溶液顯酸性，抑制水的電離，水的電離平衡向左移動，但溫度不變，水的離子積常數(shù)不變；

故答案為：左；酸；不變；

（2）能水解的鹽溶液促進了水的電離，堿溶液中的氫離子是水電離的，CH3COONa溶液中的氫氧根離子是水電離的，所以c（OH－）==1×10-5mol·L－1；水電離出氫離子與氫氧根離子的濃度相等；

故答案為：1×10-5mol·L－1；

（3）稀釋會促進弱電解質(zhì)的電離；故若取pH；體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n稀釋后pH仍相等，則氨水稀釋倍數(shù)大；

故答案為：＜；

（4）已知HA和HB均為弱酸，且酸性HA>HB，酸性越弱，酸根離子對應(yīng)的鈉鹽水解能力越強，pH越大，則等濃度的NaA和NaB溶液中，PH大小關(guān)系為NaA

故答案為：＜?！窘馕觥竣?左②.酸③.不變④.1×10-5⑤.<⑥.<11、略

【分析】【分析】

平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由題意將平衡常數(shù)表達式寫出，再觀察找到K之間的聯(lián)系。

【詳解】

由題意，NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常數(shù)K=變形為=帶入數(shù)據(jù)可得9.45×104＝解得Kb＝1.75×10－5?！窘馕觥?.75×10－5三、判斷題(共1題，共2分)12、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、實驗題(共1題，共3分)13、略

【分析】【詳解】

（1）由溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變可得：1.84g/cm3×V×98%=0.5mol/L×0.25L×98g/mol，解得V=6.8mL；答案為6.8；

（2）由圖可以看出儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒；答案為環(huán)形玻璃攪拌棒；

（3）強酸強堿的中和熱為-57.3kJ/mol，中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出的熱量，稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的熱化學方程式為H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1；答案為H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1；

（4）①溫度差分別為2.5℃；4.0℃、3.9℃、4.1℃；第一次實驗溫度差誤差較大，應(yīng)舍棄，故溫度差平均值為(4.0℃+3.9℃+4.0℃)/3=4.0℃；答案為4.0℃；

②生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.5mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為80mL×1g/cm3=80g，溫度差為4℃，則生成0.025mol的水應(yīng)放出的熱量為Q=m?c?△t=80g×4.18J·(g·℃)-1×4℃=1337.6J=1.3376kJ，所以實驗測得的中和熱△H==-53.5kJ?mol-1；答案為-53.5kJ?mol-1；

③a項實驗裝置保溫；隔熱效果差；求得放出的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏?。?/p>

b項量取氫氧化鈉溶液的體積時仰視讀數(shù)；會導致所量取的氫氧化鈉溶液體積偏大，放出熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大；

c項為正確操作；不會引起誤差；

d項溫度計測定氫氧化鈉溶液起始溫度；直接插入硫酸溶液測溫度，導致硫酸溶液的起始溫度偏高，求得的放出熱量偏小，中和熱數(shù)值偏??；據(jù)此分析只有ad選項才能使得中和熱的數(shù)據(jù)偏?。?/p>

答案為ad；

（5）碎泡沫塑料的導熱效果差，可以起到保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量損失等作用；答案為保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量損失?！窘馕觥?.8環(huán)形玻璃攪拌棒H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1。4.0-53.5kJ?mol-1ad保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量損失五、計算題(共3題，共15分)14、略

【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律進行計算分析。

【詳解】

利用蓋斯定律：得：

2molCH4還原NO2至N2放出1734kJ的熱量，標準狀況下物質(zhì)的量為則可以放出能量為：【解析】15、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)反應(yīng)①與②的平衡常數(shù)表達式推導出反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達式，導出K1、K2與K3之間的關(guān)系；

（2）計算出不同溫度下的K3；找到變化規(guī)律進行判斷；

（3）通過Qc與K3之間的大小關(guān)系進行判斷；

（4）①根據(jù)υ=計算反應(yīng)速率；

②利用三段法進行計算。

【詳解】

（1）K1=K2=K3=則有K3＝K1×K2

（2）500℃時，K3=2.5，800