2024年冀教新版選修3化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年冀教新版選修3化學(xué)上冊月考試卷8考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、實(shí)驗(yàn)證明，在溶液中慢慢加入濃的NaOH溶液，開始有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，但是當(dāng)加入的濃NaOH溶液過量后，沉淀溶解變成深藍(lán)色溶液，某學(xué)生對此作出了推斷。下列推斷正確的是（）A.形成了配離子B.溶液的顏色被沖淡C.形成了配離子D.存在溶解平衡2、下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是。

①BCl3②NH3③H2O④PCl4+⑤BeCl2A.⑤④①②③B.④①②⑤③C.⑤①④②③D.③②④①⑤3、有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是（）

①每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大π鍵。

②每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵。

③碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其他原子形成三個(gè)σ鍵。

④碳原子的未參加雜化的2p軌道與其他原子形成σ鍵A.①②B.②③C.③④D.①④4、下列說法中正確的是A.NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′C.NH4＋的電子式為離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)D.NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)5、下列屬于平面三角形的非極性分子的是A.HCHOB.COCl2C.BF3D.NH36、SiO2是合成“中國藍(lán)”的重要原料之一。如圖是SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖（即俯視投影圖，O原子略去。），Si原子旁標(biāo)注的數(shù)字是Si原子位于z軸的高度，則SiA與SiB的距離是。

A.dB.dC.dD.d7、報(bào)道稱某種合金材料有較大的儲氫容量；其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如圖。則這種合金的化學(xué)式為。

A.LaNi3B.LaNi4C.LaNi5D.LaNi68、下列關(guān)于離子晶體的描述不正確的是A.離子晶體是陽離子和陰離子通過靜電吸引力結(jié)合而成的晶體B.晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NalC.硬度：MgO>CaO>BaOD.在氯化鈉晶體中，Na和Cl的配位數(shù)均為6評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、Ni2+的價(jià)電子排布圖為________10、甲醛分子(CH2O)的中心原子(碳原子)的價(jià)層電子對數(shù)為________，其孤電子對數(shù)為________，則該分子呈________形。甲醛分子的中心原子的雜化類型為________，分子中共有________個(gè)σ鍵，有________個(gè)π鍵，其中C﹣H的σ鍵的類型為________，C﹣O的σ鍵的類型為________11、世界上最早發(fā)現(xiàn)并使用鋅的是中國；明朝末年《天工開物》一書中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Zn原子的核外電子所占據(jù)的最高能層符號為_____________，Zn2+基態(tài)核外電子排布式為_______________________。

(2)硫酸鋅溶于過量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中陰離子的空間構(gòu)型為_____________（用文字描述）；

②SO42-中，中心原子的軌道雜化類型為______________；

③寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式_____________；

④NH3極易溶于水，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開______________________。

(3)Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為___________；

②已知該晶體的晶胞參數(shù)a=541pm，其密度為___________g·cm-3（列出計(jì)算式即可）。12、開發(fā)新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。

(1)是一種儲氫材料，可由和反應(yīng)制得。

①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號為______，該電子層具有的原子軌道數(shù)為_______。

②Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小的排列順序?yàn)開__________。

(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。

①LiH中，離子半徑：Li+___________(填“>”“=”或“<”)H-。

②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如表所示：。738145177331054013630

則M是______________(填元素名稱)。13、已知元素的電負(fù)性和原子半徑一樣，也是元素的基本性質(zhì)。下表給出14種元素的電負(fù)性：。元素ALBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8

試結(jié)合元素周期律相關(guān)知識完成下列問題。

(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是__________(從電負(fù)性與結(jié)構(gòu)的關(guān)系考慮)。

(2)請預(yù)測Br與I元素電負(fù)性的大小關(guān)系：_________。

(3)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，一般為離子鍵，而小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷中化學(xué)鍵的類型是___________。

(4)預(yù)測元素周期表中電負(fù)性最小的元素是_____(放射性元素除外)。14、按要求回答下列問題。

(1)下列基態(tài)原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是_______(填序號，下同)，違反能量最低原理的是_____，違反泡利不相容原理的是_____，違反洪特規(guī)則的是_______。

①Si：

②Al：

③Co3+最外層：

④Mg2＋：1s22s22p6

⑤Sc：1s22s22p63s23p63d3

⑥Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

(2)物質(zhì)：①甲烷②硫化氫③氫氧化鎂④氨氣⑤乙烯。條件符合條件物質(zhì)的序號既含極性鍵又含非極性鍵______含有極性鍵的極性分子______上述分子中鍵角由大到小的順序______

(3)甲圖FeO晶胞中與Fe2+最近的Fe2+的個(gè)數(shù)為__________；乙圖晶胞中A、B兩種微粒個(gè)數(shù)比為______；丙圖晶胞中A、B兩種微粒個(gè)數(shù)比為_________。

甲.乙.丙.15、硫和鈣的相關(guān)化合物在化工；醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色，其中紅色對應(yīng)的輻射波長為________nm(填字母)。

a.435b.500c.580d.605e.700

（2）元素S和Ca中，第一電離能較大的是________(填元素符號)，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為________，其基態(tài)原子中電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有________種。

（3）硫的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物H2SO4能與肼反應(yīng)生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在________(填字母)。

a.離子鍵b.共價(jià)鍵。

c.配位鍵d.范德華力。

（4）基態(tài)Ca原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是________，該能層為次外層時(shí)最多可以容納的電子數(shù)為________。鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子排布相同，但金屬鈣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬錳的低，原因是________________________________________________________。評卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共10分)16、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請根據(jù)以上情況；回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。17、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______(用元素符號表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。18、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為________，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為________。19、下表為長式周期表的一部分；其中的編號代表對應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）表中⑨號屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。20、下表為長式周期表的一部分；其中的序號代表對應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________。請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共5分)21、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來_____________________________。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共28分)22、Cu；Fe、Se、Co、Si常用于化工材料的合成。請回答下列問題:

（1）鐵離子(Fe3+)最外層電子排布式為______，其核外共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定的原因是____________________________________。

（2）硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開_______(用元素符號表示)。

（3）Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗(yàn)K+的試劑，在[Co(NO2)6]3-中存在的化學(xué)鍵有____、_____。

（4）C與N能形成一種有毒離子CN-，能結(jié)合Fe3+形成配合物，寫出一個(gè)與該離子互為等電子體的極性分子的分子式_____，HCN分子的空間構(gòu)型為____________。

（5）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似；若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子間不成鍵，則得如圖所示的金剛砂(SiC)結(jié)構(gòu)。

在SiC晶體中，C原子的雜化方式為_________，每個(gè)Si原子被_______個(gè)最小環(huán)所共有。

（6）已知Cu的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，棱長為acm，又知Cu的密度為pg/cm3，則用a、p的代數(shù)式表示阿伏伽德羅常數(shù)為____mol-1。

23、據(jù)世界權(quán)威刊物《自然》最近報(bào)道，我國科學(xué)家選擇碲化鋯（ZrTe2）和砷化鎘（Cd3As2）為材料驗(yàn)證了三維量子霍爾效應(yīng)；并發(fā)現(xiàn)了金屬-絕緣體的轉(zhuǎn)換。回答下列問題：

(1)鋅原子的價(jià)電子排布圖：____________________________________________

(2)硫和碲位于同主族，H2S的分解溫度高于H2Te，其主要原因是________________

(3)Cd2+與NH3等配體形成配離子。1mol[Cd(NH3)4]2+含___________molσ鍵。該配離子中三種元素的電負(fù)性大小關(guān)系是：_______________________

(4)砷與鹵素形成多種鹵化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔點(diǎn)由高到低的排序?yàn)開_______

(5)鋯晶胞如圖1所示，這種堆積方式稱為______________________，鎘晶胞如圖2所示。已知：NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為dg·cm3。在該晶胞中兩個(gè)鎘原子最近核間距為______nm（用含NA、d的代數(shù)式表示），鎘晶胞中原子空間利用率為________（用含π的代數(shù)式表示）。

24、銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請回答以下問題：

(1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料；催化劑等；其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為__________________。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)開___________(填元素符號)。

②向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說法正確的是________。

A．氨氣極易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故。

B．NH3分子和H2O分子；分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角。

C．[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇；會析出深藍(lán)色的晶體。

D．已知3.4g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體，并放出akJ熱量，則NH3的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：NH3(g)＋3/4O2(g)===1/2N2(g)＋3/2H2O(g)ΔH＝－5akJ·mol－1

(2)銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的氧氣變?yōu)槌粞?與SO2互為等電子體)。根據(jù)等電子原理，O3分子的空間構(gòu)型為________。

(3)氯與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示)，a位置上Cl原子(含有一個(gè)配位鍵)的雜化軌道類型為____________________。

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，已知鑭鎳合金與上述Ca－D合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝______________________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________(保留兩位有效數(shù)字)。

25、第IIA族元素在地殼內(nèi)蘊(yùn)藏較豐富；其單質(zhì)和化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ca原子M能層有_______個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Mn和Ca屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬M(fèi)n的熔沸點(diǎn)等都比金屬Ca高，原因______。

(2)氯氣與熟石灰反應(yīng)制漂白粉時(shí)會生成副產(chǎn)物Ca(ClO3)2，Ca(ClO3)2中的陰離子空間構(gòu)型是_________，中心原子的雜化方式為_______。

(3)碳酸鹽的熱分解示意圖如下圖所示。熱分解溫度：CaCO3__________(填“高于”或“低于”)SrCO3，原因是_______。從成鍵軌道看，CO2分子內(nèi)的化學(xué)鍵類型有________。

(4)格氏試劑RMgX是鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，在濃溶液中以二聚體存在，二聚體結(jié)構(gòu)如下圖所示。請?jiān)趫D中標(biāo)出二聚體中的配位鍵__________。

評卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共6分)26、鐵有δ；γ、α三種同素異形體；三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。

(1)δ、γ、α三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_________。

(2)若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶胞空間利用率之比為________(用a、b表示)

(3)若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則γ-Fe單質(zhì)的密度為_______g/cm3(用含r的表達(dá)式表示；列出算式即可)

(4)三氯化鐵在常溫下為固體，熔點(diǎn)為282℃，沸點(diǎn)為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為______。27、SiC有兩種晶態(tài)變體：α—SiC和β—SiC。其中β—SiC為立方晶胞；結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶胞參數(shù)為434pm。針對β—SiC回答下列問題：

⑴C的配位數(shù)為__________。

⑵C和Si的最短距離為___________pm。

⑶假設(shè)C的原子半徑為r，列式并計(jì)算金剛石晶體中原子的空間利用率_______。（π=3.14）28、金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為____________。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________g·cm－3(列出計(jì)算式)。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

在CuSO4溶液中慢慢加入濃的NaOH溶液，開始有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)為：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，當(dāng)加入的濃NaOH溶液過量后，沉淀溶解變成深藍(lán)色溶液，反應(yīng)為：Cu(OH)2+2NaOH=Na2[Cu(OH)4]?？稍诖嘶A(chǔ)上對各選項(xiàng)作出判斷。

【詳解】

A.根據(jù)分析可知，第二步反應(yīng)：Cu(OH)2+2NaOH=Na2[Cu(OH)4]，形成了[Cu(OH)4]2-配離子；A選項(xiàng)正確；

B.CuSO4已反應(yīng)完，所以不是因?yàn)镃uSO4溶液的顏色被沖淡；B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.CuSO4溶液中的陽離子形成[Cu(H2O)4]2+，反應(yīng)后深藍(lán)色溶液中形成的是[Cu(OH)4]2-；C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.加入的NaOH使Cu(OH)2的溶解平衡受到抑制；不可能形成深藍(lán)色溶液，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。2、C【分析】【分析】

根據(jù)VSEPR理論和雜化軌道理論判斷分子或離子的空間構(gòu)型和鍵角。

【詳解】

①BCl3，根據(jù)VSEPR理論，配位原子個(gè)數(shù)為BP=3，孤電子對數(shù)為LP==0；則價(jià)電子對數(shù)為VP=BP+LP=3+0=3，根據(jù)雜化軌道理論，中心B原子為sp2雜化，鍵角為120°；

②NH3，根據(jù)VSEPR理論，配位原子個(gè)數(shù)為BP=3，孤電子對數(shù)為LP==1，則價(jià)電子對數(shù)為VP=BP+LP=3+1=4，根據(jù)雜化軌道理論，中心N原子為sp3雜化，理論上正四面體構(gòu)型鍵角為109°28′，由于NH3分子中孤電子對存在；孤電子對斥力大于鍵合電子對斥力，使鍵角＜109°28′；

③H2O，根據(jù)VSEPR理論，配位原子個(gè)數(shù)為BP=2，孤電子對數(shù)為LP==2，則價(jià)電子對數(shù)為VP=BP+LP=2+2=4，根據(jù)雜化軌道理論，中心O原子為sp3雜化，理論上正四面體構(gòu)型鍵角為109°28′，由于H2O分子中存在兩對孤電子對，且孤電子對斥力大于鍵合電子對斥力，且存在兩對孤電子對，使得鍵角比NH3分子的鍵角還?。?/p>

④PCl4+，根據(jù)VSEPR理論，配位原子數(shù)為BP=4，孤電子對數(shù)為LP==0，則價(jià)電子對數(shù)為VP=BP+LP=4+0=4，根據(jù)雜化軌道理論，中心P原子為sp3雜化；鍵角為109°28′；

⑤HgCl2，根據(jù)VSEPR理論，配位原子數(shù)為BP=2，孤電子對數(shù)為LP==0；則價(jià)電子對數(shù)為VP=BP+LP=2+0=2，根據(jù)雜化軌道理論，中心Hg原子為sp雜化，鍵角為180°；

綜上；鍵角由大到小的順序?yàn)棰茛佗堍冖?，答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查價(jià)層電子對互斥理論和雜化軌道理論判斷分子空間構(gòu)型和鍵角，需明確孤電子對斥力大于鍵合電子對斥力．題目難度不大，是基礎(chǔ)題。3、B【分析】【詳解】

苯分子中每個(gè)碳原子中的三個(gè)sp2雜化軌道分別與兩個(gè)碳原子和一個(gè)氫原子形成σ鍵。同時(shí)每個(gè)碳原子還有一個(gè)未參加雜化的2p軌道，它們均有一個(gè)未成對電子。這些2p軌道相互平行，以“肩并肩”方式相互重疊，形成一個(gè)多電子的大π鍵，故②③正確，B正確。4、D【分析】【詳解】

A.分子原子的最外層電子都滿足了電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故A錯(cuò)誤；

B.P4的空間結(jié)構(gòu)為鍵角是故B錯(cuò)誤；

C.中心原子N采取雜化；呈正四面體型結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D.分子中，孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力，所以分子中有對未成鍵的孤電子對；它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，故D正確；

故答案選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．HCHO是平面三角形分子；但正；負(fù)電荷的重心不重合，是極性分子，A不符合題意；

B．COCl2是平面三角形分子；但正；負(fù)電荷的重心不重合，是極性分子，B不符合題意；

C．BF3平面三角形分子；正；負(fù)電荷的重心重合，為非極性分子，C符合題意；

D．NH3是三角錐形分子又是極性分子；D不符合題意；

綜上所述，答案為C。6、B【分析】【詳解】

SiO2是一種空間網(wǎng)狀的原子晶體，共價(jià)鍵結(jié)合較為牢固，SiA與SiB在x軸方向上的距離為d，在y軸方向上的距離為d，所以SiA與SiB之間的距離為故答案為B。7、C【分析】【詳解】

根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖并依據(jù)均攤法可知可知，晶胞中鑭（La）原子數(shù)目為12×+2×=3，鎳（Ni）的原子數(shù)目為12×+6×+6=15，所以該晶體的化學(xué)式為LaNi5或Ni5La；答案選C。

【點(diǎn)睛】

在六棱柱中，位于頂點(diǎn)上的原子被6個(gè)晶胞共用，每個(gè)晶胞占該原子的位于面上的原子被兩個(gè)晶胞共用，每個(gè)晶胞占該原子的側(cè)棱上的原子被三個(gè)晶胞共用，每個(gè)晶胞占該原子的上下面的棱上的原子被4個(gè)晶胞共用，每個(gè)晶胞占該原子的晶胞內(nèi)部的屬于該晶胞，不與其他晶胞共用。8、A【分析】【詳解】

A．陰陽離子通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵；靜電作用既有吸引又有排斥，故A錯(cuò)誤；

B．四種物質(zhì)所帶電荷相同，由于離子半徑：F-<Cl?<Br-<I-，因此晶格能：NaI<NaBr<NaCl<NaF；故B正確；

C．原子半徑Ba>Ca>Mg；原子半徑越大，鍵能越小，硬度越小，故C正確；

D．NaCl為面心立方結(jié)構(gòu)，鈉離子的配位數(shù)為6，Cl-的配位數(shù)是6；故D正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查較為綜合，涉及晶體的類型以及性質(zhì)的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【詳解】

Ni核外電子排布式為[Ar]3d84s2，則Ni2+價(jià)電子排布式為3d8，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，價(jià)電子排布圖為故答案為：【解析】10、略

【分析】【分析】

根據(jù)雜化軌道理論分析，價(jià)層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對，甲醛分子的中心原子為C原子的價(jià)層電子對數(shù)為2+1=3，為sp2雜化；空間構(gòu)型為平面三角形；單鍵為σ鍵，雙鍵有一個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵。

【詳解】

HCHO中C原子成2個(gè)C﹣H鍵、1個(gè)C=O雙鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵有一個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，不含孤電子對，價(jià)層電子對數(shù)為2+1=3，C原子采取sp2雜化，為平面三角形，分子中有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，其中C-H的σ鍵是C的sp2雜化軌道與H的s軌道形成，類型為sp2-s，C-O的σ鍵為C的sp2雜化軌道與O的p軌道形成，類型為sp2-p；故答案為：3，0，平面三角形，sp2雜化，3，1，sp2-s、sp2-p?！窘馕觥竣?3②.0③.平面三角形④.sp2雜化⑤.3⑥.1⑦.sp2﹣s⑧.sp2﹣p11、略

【分析】【詳解】

分析：（1）根據(jù)Zn在周期表中的位置是第四周期；第IIB族，含有四個(gè)能層及核外電子排布式寫法解答；

（2）在[Zn（NH3）4]SO4中，陰離子為SO42?，根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型和雜化軌道理論判斷空間構(gòu)型和雜化類型；根據(jù)等電子體的原理找出與SO42-互為等電子體粒子；NH3容易與水分子形成分子間氫鍵；

（3）①根據(jù)晶胞晶體中組成粒子的計(jì)算方法確定S2-、Zn2+的個(gè)數(shù)；進(jìn)一步確定化學(xué)式；

②根據(jù)晶胞的密度計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。

詳解：（1）Zn的核電荷數(shù)是30，在Zn在周期表中的位置是第四周期，第IIB族，含有四個(gè)能層，分別是K、L、M、N，所以最高能層符號為N；Zn2+基態(tài)核外電子排布式為：[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10；正確答案：N；[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10；

（2）①根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型，SO42?中價(jià)電子對數(shù)為：（6+4×0+2）÷2=4，價(jià)電子對全是成鍵電子對，所以SO42?的空間構(gòu)型是正四面體；正確答案：正四面體；

②SO42?的空間構(gòu)型是正四面體，根據(jù)雜化軌道理論，中心原子S的雜化類型為sp3雜化，正確答案：sp3；

③等電子體是指在原子數(shù)相同下，原子的價(jià)電子數(shù)相同的粒子，通常采用元素上下左右平移法，同時(shí)調(diào)整電子數(shù)來確定等電子體粒子，因此，與SO42?互為等電子體的有PO43?，ClO4?，CCl4，SiCl4，SiF4等，符合題干要求是分子的有CCl4，SiCl4，SiF4，正確答案為：CCl4，SiCl4，SiF4；

④NH3極易溶于水，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子，NH3容易與水分子形成分子間氫鍵，同時(shí)還發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其方程式為：NH3+H2ONH3·H2O，正確答案：NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，NH3與H2O發(fā)生反應(yīng)；

（3）①對于立方晶胞，頂點(diǎn)粒子占1/8，面心粒子占1/2，晶胞內(nèi)部原子為整個(gè)晶胞所有，則一個(gè)ZnS晶胞中，Zn2+個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，S2-個(gè)數(shù)為4，因此該化合物化學(xué)式為ZnS，正確答案為：ZnS；

②取1mol晶胞，則有NA個(gè)晶胞，已知晶胞參數(shù)為a=541pm，則一個(gè)晶胞的體積為V0=（541×10?10）3cm3，1molZnS晶胞中，有4molZn2+和4molS2-，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為m=4mol×65g/mol+4mol×32g/mol=4×97g，因此晶胞的密度為ρ=m/NAV0=4×97g/[NA×（541×10?10）3]cm3，所以正確答案：4×97/[NA×（541×10?10）3]g·cm-3。

點(diǎn)睛：點(diǎn)睛：晶體中微粒的排列具有周期性；晶體中最小的結(jié)構(gòu)重復(fù)單元稱為晶胞，利用“均攤法”可以計(jì)算一個(gè)晶胞中的粒子數(shù)，從而確定晶體的化學(xué)式。中學(xué)中常見考題里涉及的晶胞有立方晶胞，在立方晶胞中：

（1）每個(gè)頂點(diǎn)上的粒子被8個(gè)晶胞共用，每個(gè)粒子只有1/8屬于該晶胞，如本題中的Zn2+離子；

（2）每條棱上的粒子被4個(gè)晶胞共用；每個(gè)粒子只有1/4屬于該晶胞；

（3）每個(gè)面心上的粒子被2個(gè)晶胞共用，每個(gè)粒子只有1/2屬于該晶胞。如本題中的Zn2+離子；

（4）晶胞內(nèi)的粒子完全屬于該晶胞，如本題中的S2-離子。【解析】①.N②.[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10③.正四面體④.sp3⑤.CCl4或SiCl4等⑥.NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵NH3與H2O發(fā)生反應(yīng)⑦.ZnS⑧.4×97/NA×（541×10?10）312、略

【分析】【分析】

(1)①基態(tài)Cl原子中；電子占據(jù)的最高能層為第三層，符號為M，該能層具有的原子軌道類型為s；p、d；

②元素的非金屬性越強(qiáng)；其電負(fù)性越大；

(2)①核外電子排布相同的離子；核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；

②該元素的第三電離能劇增；則該元素屬于第IIA族。

【詳解】

(1)①Cl原子核外電子教為17，基態(tài)Cl原子核外電子排布為ls22s22p63s23p5；由此可得基態(tài)Cl原子中電子占據(jù)的最高電子層為第三電子層，符號為M，該電子層有1個(gè)s軌道；3個(gè)p軌道、5個(gè)d軌道，共有9個(gè)原子軌道；

②同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，則B的電負(fù)性大于Li的電負(fù)性，在LiBH4中H為-1價(jià)；Li；B分別為+1、+3價(jià)，則電負(fù)性最大的是H元素，所以Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小的排列順序?yàn)镠＞B＞Li；

(2)①核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，其離子半徑越??；鋰的核電荷數(shù)為3，氫的核電荷數(shù)為1，Li+、H-的核外電子數(shù)都為2，所以半徑：Li+＜H-；

②該元素的第三電離能劇增；則該元素屬于第ⅡA族元素，而且該元素的原子核外電子數(shù)不少于5個(gè)，為Mg元素。

【點(diǎn)睛】

微粒半徑大小比較的一般規(guī)律：電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小?！窘馕觥竣?M②.9③.H＞B＞Li④.＜⑤.鎂13、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)；從周期和族兩個(gè)方面總結(jié)規(guī)律；

(2)根據(jù)電負(fù)性變化規(guī)律分析；

(3)Cl和Al的電負(fù)性之差為1.5，小于1.7，故AlCl3中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。

(4)電負(fù)性較小的元素位于元素周期表的左下方。

【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知；第二周期元素從Li～F，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性逐漸增大，第三周期元素從Na～S，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性也逐漸增大，并呈周期性變化；同主族元素，元素隨核電荷數(shù)的遞增，元素電負(fù)性依次減??；

(2)根據(jù)電負(fù)性變化規(guī)律，同主族元素，元素隨核電荷數(shù)的遞增，元素電負(fù)性依次減小Br的電負(fù)性大于I的電負(fù)性；

(3)當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，一般為離子鍵，而小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。結(jié)合表格數(shù)據(jù)，Cl和Al的電負(fù)性之差為1.5，小于1.7，故AlCl3中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵；

(4)電負(fù)性較小的元素位于元素周期表的左下方，放射性元素除外，電負(fù)性最小的元素是Cs?！窘馕觥竣?同周期元素隨核電荷數(shù)的遞增，元素電負(fù)性依次增大，同主族元素隨核電荷數(shù)的遞增，元素電負(fù)性依次減小②.Br>I③.共價(jià)鍵④.Cs14、略

【分析】【分析】

核外電子排布需滿足3個(gè)原理或規(guī)則；即：

能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道；然后依次進(jìn)入能量較高的軌道；

泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；

洪特規(guī)則：在等價(jià)軌道(相同電子層；電子亞層上的各個(gè)軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道；且自旋方向相同，據(jù)此回答。

【詳解】

(1)①Si的3p軌道的兩個(gè)電子應(yīng)為圖上違反了洪特規(guī)則，①錯(cuò)誤；

②Al的2p軌道成對的電子應(yīng)當(dāng)自旋相反；圖上違反了泡利不相容原理，②錯(cuò)誤；

③Co為27號元素，Co3+有24個(gè)電子，價(jià)電子排布圖應(yīng)為圖上違反了洪特規(guī)則，③錯(cuò)誤；

④Mg2＋有12-2=10個(gè)電子，其核外電子排布式為：1s22s22p6；④正確；

⑤Sc為21號元素，基態(tài)Sc原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d14s2；題上違反了能量最低原理，⑤錯(cuò)誤；

⑥Cr為24號元素，基態(tài)Cr原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1；⑥正確；

綜上所述；④⑥正確。

故答案為：④⑥；⑤；②；①③；

(2)活潑金屬與非金屬原子之間易形成離子鍵；非金屬原子之間易形成共價(jià)鍵，同種原子之間形成的共價(jià)鍵稱為非極性鍵，不同種原子之間形成共價(jià)鍵稱為極性鍵。

①甲烷：C和H之間以極性鍵結(jié)合成正四面體；鍵角109°28’，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子；

②硫化氫中S和H之間以極性鍵結(jié)合；硫化氫是V形分子，鍵角92°，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子；

③氫氧化鎂中Mg2+和OH-之間以離子鍵結(jié)合；是離子化合物，H和O之間以極性鍵結(jié)合；

④氨氣中N和H之間以極性鍵結(jié)合；為三角錐形分子，鍵角107°18’，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子；

⑤乙烯(CH2=CH2)中；C和C以非極性鍵結(jié)合成碳碳雙鍵，C和H之間以極性鍵結(jié)合，乙烯是平面型分子，鍵角120°，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子；

故答案為：⑤；②④；⑤①④②；

(3)甲：以上面面心的Fe2+為例，該Fe2+到水平面的四個(gè)Fe2+，下方的4個(gè)側(cè)面面心的Fe2+，還有上方的4個(gè)側(cè)面面心的Fe2+的距離都相當(dāng)；為最小距離；

乙圖：根據(jù)均攤法，A粒子個(gè)數(shù)=6=0.5，B粒子個(gè)數(shù)==2；A；B粒子個(gè)數(shù)比=0.5:2=1:4；

丙圖：A粒子個(gè)數(shù)==1，B粒子個(gè)數(shù)=12=3；A；B粒子個(gè)數(shù)比=1:3。

故答案為：12；1:4；1:3。

【點(diǎn)睛】

采用均攤法計(jì)算粒子個(gè)數(shù)時(shí)，正三棱柱頂點(diǎn)的粒子有12個(gè)晶胞共用，上、下棱上的粒子有4個(gè)晶胞共用，側(cè)棱上的粒子有6個(gè)晶胞共用?！窘馕觥竣堍蔻茛冖佗邰茛冖堍茛佗堍?21:41:315、略

【分析】【詳解】

(1)；鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色；其中紅色對應(yīng)的輻射波長為700nm，故選E；

(2)、S原子吸引電子的能力大于Ca原子，第一電離能較大的是S，S是16號元素，基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3s23p4；原子核外有多少個(gè)電子就有多少種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；

故答案為S；3s23p4；16；

(3)、N2H6SO4和(NH4)2SO4都是離子晶體，N2H62+和SO42-之間存在離子鍵，N2H62+中N和H之間形成6個(gè)共價(jià)鍵(其中2個(gè)為配位鍵)，N和N之間形成共價(jià)鍵，SO42-中S和O之間形成共價(jià)鍵，N2H6SO4晶體中不存在范德華力；故選d；

(4)；基態(tài)Ca原子含有4個(gè)電子層；核外電子占據(jù)最高能層的符號是N，該能層為次外層時(shí)容納的電子數(shù)不超過18個(gè)。Ca原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，導(dǎo)致鈣中金屬鍵較弱，使得金屬鈣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬錳的低；

故答案為N；18；Ca原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱?！窘馕觥竣?E②.S③.3s23p4④.16⑤.d⑥.N⑦.18⑧.Ca原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱三、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個(gè)，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點(diǎn)燃可生成碳和一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，NHO3被還原到最低價(jià)即NH4NO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O17、略

【分析】【分析】

A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故元素的電負(fù)性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對角線位置，則其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負(fù)性依次減??；則電負(fù)性：As＜P，B錯(cuò)誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減小；As與Ge元素同一周期，位于Ge的右側(cè)，則其原子半徑小于鍺，C錯(cuò)誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能大于硒元素的，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)?！窘馕觥浚綨＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去18、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子，則Z是N元素；R單質(zhì)占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素；再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

（1）C2H4分子中每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對，所以采取sp2雜化；一個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵，則1molC2H4含有σ鍵的數(shù)目為5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型為正四面體形；但氨氣中的中心原子上含有1對孤對電子，所以其實(shí)際構(gòu)型是三角錐形；

由于水分子中O的孤電子對數(shù)比氨分子中N原子多，對共價(jià)鍵排斥力更大，所以H2O的鍵角更?。?/p>

（3）H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；H2Se相對分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，沸點(diǎn)比H2S高，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O>H2Se>H2S；

（4）元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，CO2和N2O互為等電子體，所以元素C的這種氧化物CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O；

（5）銅是29號元素，其原子核外有29個(gè)電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，價(jià)電子排布式為3d104s1。【解析】sp25NA三角錐形H2O水分子中O的孤電子對數(shù)比氨分子中N原子多，對共價(jià)鍵排斥力更大，所以鍵角更小H2O>H2Se>H2SO=C=O3d104s119、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨位第四周期IB族的銅元素；為過渡元素，屬于ds區(qū)元素，故答案：ds；

(2)根據(jù)元素周期表可知：③為碳元素，⑧為氯元素，兩者形成的一種常見溶劑為CCl4；其分子空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，故答案：正四面體結(jié)構(gòu)；

(3)根據(jù)元素周期表可知：元素①為氫元素，⑥為磷元素，兩者形成的最簡單分子為PH3；分子中正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故答案：極性；

(4)根據(jù)元素周期表可知：元素⑥為磷元素，元素⑦為硫元素，P原子為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，磷的第一電離能大于硫元素的第一電離能；元素②為鈹元素，元素④為鎂元素，同一主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，則鈹元素的電負(fù)性大于鎂元素的電負(fù)性，故答案：>；>；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨為銅元素，位于第四周期IB族，所以銅元素的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是3d104s1，故答案：3d104s1；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑧為氯元素，元素④為鎂元素，形成的化合物為MgCl2，其電子式為故答案：

(6)根據(jù)元素周期表可知：元素⑩為鋅元素，元素⑤為鋁元素，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，所以鋅也能與NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O，故答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O。【解析】ds正四面體結(jié)構(gòu)極性>>3d104s1Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O20、略

【分析】【詳解】

由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Mg，⑧為Cl，⑨為Cr；⑩為Cu。

（1）⑨為Cr元素，原子核外電子數(shù)為24，價(jià)層電子排布為［Ar］3d54s1；

（2）素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物為CH2=CH2，C原子成3個(gè)δ鍵、沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為3，C原子采取sp2雜化；

元素⑦與⑧形成的化合物MgCl2是由鎂離子和氯離子形成的離子化合物；晶體類型是離子晶體；

（3）④是N元素，⑤是O元素，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空時(shí)體系能量最低，原子較穩(wěn)定，因此價(jià)電子排布處于半滿的軌道的元素，其第一電離能比臨近原子的第一電離能大，所以元素④的第一電離能>元素⑤的第一電離能;元素④與元素①形成的是NH3分子，三角錐形；原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微?；榈入娮芋w，N2的電子數(shù)為14，與之為等電子體的分子為CO，離子為CN-；

（4）④是N元素，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液為稀硝酸，與Mg單質(zhì)反應(yīng)，Mg是還原劑，被氧化為Mg(NO3)2，稀硝酸起氧化劑、酸的作用，反應(yīng)的方程式為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；

（5）白色球?yàn)檠踉?，所以一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為1+8×=2?！窘馕觥竣?［Ar］3d54s1②.sp2③.離子晶體④.＞⑤.三角錐形⑥.CO、CN-⑦.4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O⑧.2四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共5分)21、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數(shù)目不同；可將等質(zhì)量的兩種配合物配制成溶液，滴加硝酸銀，根據(jù)生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，內(nèi)界氯離子不能與硝酸銀反應(yīng)，外界氯離子可以與硝酸銀反應(yīng)，將這兩種配合物區(qū)別開來的實(shí)驗(yàn)方案：稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質(zhì)量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，故答案為：取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【點(diǎn)睛】

把握配合物的構(gòu)成特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵。解答此類試題要注意配合物的內(nèi)界和外界的離子的性質(zhì)不同，內(nèi)界中以配位鍵相結(jié)合，很牢固，難以在水溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。【解析】稱取相同質(zhì)量的兩種晶體配成溶液，向兩種溶液中分別加入足量的硝酸銀溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，所得氯化銀固體多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2五、原理綜合題(共4題，共28分)22、略

【分析】【詳解】

（1）Fe為26號元素，F(xiàn)e3+的核外電子排布式為[Ar]3d5，最外層電子排布式為3s23p63d5；其核外共有2種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；Fe3+的電子排布為[Ar]3d5，3d軌道為半充滿狀態(tài)，比Fe2+電子排布[Ar]3d6更穩(wěn)定；（2）As、Se、Br屬于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，所以3種元素的電負(fù)性從大到小順序?yàn)锽r＞Se＞As；（3）Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗(yàn)K+的試劑，在[Co(NO2)6]3-中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵；（4）等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)（氫等輕原子不計(jì)在內(nèi)）相同的分子、離子或基團(tuán)，與CN-互為等電子體的極性分子有CO；HCN分子中心原子碳原子為sp雜化，分子的空間構(gòu)型為直線型；（5）SiC中C與Si形成4個(gè)σ鍵，為sp3雜化；以1個(gè)Si為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，1個(gè)Si通過O連接4個(gè)Si，這4個(gè)Si又分別通過O連有其他3個(gè)Si，故每個(gè)Si被4×3=12個(gè)最小環(huán)所共有；（6）已知Cu的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，為面心立方，每個(gè)晶胞含有Cu個(gè)數(shù)為8×+6×=4，棱長為acm，則晶胞的體積V=a3cm3，又知Cu的密度為pg/cm3，則pg/cm3=故NA=【解析】3s23p63d523Fe3+的電子排布為[Ar]3d5,3d軌道為半充滿狀態(tài)，比Fe2+電子排布[Ar]3d6更穩(wěn)定Br>Se>As共價(jià)鍵配位鍵CO直線形sp312256/a3p23、略

【分析】【詳解】

(1)鋅是30號元素，故原子的價(jià)電子排布圖：故答案為：

(2)硫和碲位于同主族，同一主族從上往下元素的原子半徑依次增大，即氣態(tài)氫化物H2S中的共價(jià)鍵鍵長比H2Te的鍵長更短，一般鍵長越短，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定，導(dǎo)致H2S的分解溫度高于H2Te；故答案為：S原子半徑小于Te，H—S鍵的鍵能較大；

(3)Cd2+與NH3等配體形成配離子。1mol[Cd(NH3)4]2+中含有的σ鍵數(shù)目為4個(gè)氨氣中每個(gè)氨氣有三個(gè)σ鍵，另每個(gè)氨氣再與Cd2+形成1個(gè)配位鍵也是σ鍵，因而等于mol，該配離子中三種元素分別為Cd、N、H的電負(fù)性大小關(guān)系為N>H>Cd，故答案為：16；N>H>Cd；

(4)砷與鹵素形成多種鹵化物，AsCl3、AsF3、AsBr3均為共價(jià)化合物，均為分子晶體，其熔點(diǎn)的高低主要是受分子間作用力影響，對于結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子間作用力與其相對分子質(zhì)量呈正比，故答案為：AsBr3>AsCl3>AsF3；

(5)鋯晶胞如圖1所示晶胞符合最密六方堆積，故這種堆積方式稱為最密六方堆積，鎘晶胞如圖2所示，1個(gè)晶胞中含有的鎘原子數(shù)目為：個(gè)，設(shè)晶胞的邊長為acm，則有：從而推出：該晶胞中兩個(gè)鎘原子最近核間距為體對角線的一半即：nm，鎘晶胞中有2個(gè)鎘原子，其體積之和為：整個(gè)晶體的體積為：又體心立方中有：空間利用率為：故答案為：nm【解析】S原子半徑小于Te，H—S鍵的鍵能較大16N>H>CdAsBr3>AsCl3>AsF3六方最密堆積24、略

【分析】【分析】

（1）①NH4CuSO3中金屬陽離子為Cu+；銅是29號元素，失去一個(gè)電子生成亞銅離子；N原子2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于O原子，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減??；

A；氨氣分子與水分子之間存在氫鍵；

B、氨氣分子中N原子和水分子O原子均為sp3雜化；氨分子中N原子只有一對孤對電子，水分子中O原子有兩對孤對電子；

C；根據(jù)相似相溶可知；乙醇分子極性弱于水的極性；

D、燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，產(chǎn)物H2O為液態(tài)；

（2）O3分子與SO2互為等電子體；等電子體具有相同的空間構(gòu)型；

（3）a位置上的Cl形成了2條單鍵；還有2對孤對電子；

（4）由圖可知；在晶胞上；下兩個(gè)面上共有4個(gè)D原子，在前、后、左、右四個(gè)面上共有4個(gè)D原子，在晶胞的中心還有一個(gè)D原子。

【詳解】

（1）①NH4CuSO3中金屬陽離子為Cu+，銅是29號元素，根據(jù)能量最低原理其態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，該原子失去一個(gè)電子時(shí)，生成亞銅離子，失去的電子是最外層電子，所以亞銅離子的基態(tài)的電子排布式為：1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10；N原子2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于O原子，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以其第一電離能大小為N＞O＞S，故答案為1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10；N＞O＞S；

②A；氨氣分子與水分子之間存在氫鍵；氫鍵的存在使物質(zhì)的溶解性顯著增大，故正確；

B、氨氣分子中N原子和水分子O原子均為sp3雜化；氨分子中N原子只有一對孤對電子，水分子中O原子有兩對孤對電子，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知，氨分子的鍵角大于水分子的鍵角，故錯(cuò)誤；

C、根據(jù)相似相溶可知，乙醇分子極性弱于水的極性，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度降低，則[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇會析出深藍(lán)色的晶體；故正確；

D、表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，產(chǎn)物H2O為液態(tài)；故錯(cuò)誤；

故選AC；故答案為AC；

（2）O3分子與SO2互為等電子體，SO2分子中S原子價(jià)層電子對數(shù)為3，孤對電子數(shù)為1，空間構(gòu)型為V形，等電子體具有相同的空間構(gòu)型，則O3分子空間構(gòu)型為