2024年北師大新版選修4化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大新版選修4化學(xué)上冊月考試卷641考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10，則反應(yīng)2HX(g)H2(g)＋X2(g)的平衡常數(shù)為（）A.0.01B.1C.10D.1002、在甲、乙兩個密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)?B(g)+2C(g)ΔH=mkJ/mol；有下列兩種圖像。有關(guān)敘述正確的是。

A.若甲為恒容體系，圖像（I）代表溫度不同時，時間與B的體積分數(shù)關(guān)系圖，則m>0B.恒溫條件下，圖像（I）可能代表壓強不同時，時間與B的體積分數(shù)關(guān)系圖C.恒溫條件下，若乙容器存在圖像（II）關(guān)系，則當x代表壓強時，y一定代表B的體積分數(shù)D.恒溫條件下，若甲、乙兩容器體積相同，起始時分別向甲中充入2molA，乙中充入1mol3molC，則達平衡后兩容器中B的體積分數(shù)一定相同3、高氯酸；硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸；其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)。

。酸。

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

從以上表格中判斷以下說法中不正確的是（）A.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸C.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離D.電解質(zhì)的強弱與所處的溶劑相關(guān)4、常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA，HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.a、b兩點，溶液中水的電離程度：B.電離平衡常數(shù)：C.a點時，D.向HA溶液中滴加NaOH溶液至中性時：5、時，下列關(guān)系式正確的是A.的溶液與的溶液等體積混合：B.鹽酸與的混合溶液稀釋10倍后：C.pH相同的①②③三種溶液稀釋后②>①>③D.同濃度的①NH4HSO4②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3溶液中的濃度由大到小的順序為③>②>⑤>④>①6、對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是A.0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)C.將0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)D.在25℃100mL0.5mol·L-1NH4Cl溶液中：c(H+)=c(NH3?H2O)+c(OH-)7、新型高性能電池的開發(fā)與研究已成為當下信息產(chǎn)業(yè)化時代的迫切要求、某研究團隊設(shè)計研制了種高性能的磷酸鐵鋰(LiFePO4,簡稱LFP)電池。正極材料為磷酸鐵鋰,與Al相連，負極材料為石墨，與Cu相連，正、負之間存在電解質(zhì)并通過聚合物隔膜隔開，此膜只允許Li+通過，其工作原理如圖所示，總反應(yīng)為Li(1-x)C6十LiFePO4LiC6+Li(1-x)FePO4。下列有關(guān)說法正確的是。

A.當開關(guān)K置于a時,Li+由右向左穿過聚合物隔膜到達正極B.當開關(guān)K置于a時，正極材料上的電極反應(yīng)為:Li(1-x)FePO4+xLi++xe-=LiFePO4C.該電池的正、負極之間可以用Na2SO4水溶液作電解質(zhì)溶液D.當開關(guān)K置于b時，負極上的電極反應(yīng)為:LiC6-xe-=Li(1-x)C6+xLi+評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=-92.4kJ?mol-1。一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(2)步驟II中制氯氣原理如下：

對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是______。

a.升高溫度b.增大水蒸氣濃度c.加入催化劑d.降低壓強。

利用反應(yīng)②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1molCO和H2的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為______。

(3)下圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：______。

(4)依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在下圖坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖______。

(5)上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是(填序號)______，簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：______。9、氮、磷、砷(As)、銻(Sb)；鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉栴}：

在1L真空密閉容器中加入amolPH4I固體；t℃時發(fā)生如下反應(yīng)：

PH4I(s)PH3(g)+HI(g)①

4PH3(g)P4(g)+6H2(g)②

2HI(g)H2(g)+I2(g)③

達平衡時，體系中n(HI)=bmol，n(I2)=cmol，n(H2)=dmol，則℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值為___（用字母表示）。10、氫氣用于工業(yè)合成氨：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1。

(1)一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件，正、逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示，其中t4、t5、t7時刻所對應(yīng)改變的實驗條件分別是t2______t4____，t5_____，t7_____。

(2)在一定條件下，將2molN2與5molH2混合于一個10L的密閉容器中；反應(yīng)情況如圖所示：

①5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)＝_________________________________；

②達到平衡時NH3的百分含量為______________________________。11、甲醇是一種重要的化工原料；又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

（1）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關(guān)系如圖所示。

①A、B兩點對應(yīng)的壓強大小關(guān)系是PA___PB(填“>、<；＝”)。

②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關(guān)系是___。

③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填代號)。

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b.CH3OH的體積分數(shù)不再改變。

c.混合氣體的密度不再改變d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變。

（2）在P1壓強、T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

（3）T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時v(正)___v(逆)(填“>、<或＝”)。12、已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH+OH-。

（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向__移動，OH-離子的濃度__，NH離子的濃度__；

（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向__移動，此時溶液中濃度減小的微粒有__、__、__；

（3）向濃氨水中加入少量的NaOH固體，平衡向__移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是__。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)13、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共6分)14、軟錳礦是一種常見的錳礦物，其主要成分是MnO2，還含有Al2O3，F(xiàn)e2O3，SiO2雜質(zhì)。高錳酸鉀具有強氧化性；在實驗室中和工業(yè)上常用作氧化劑。以軟錳礦為原料先制得錳酸鉀，再使其在酸性條件下歧化而制得高錳酸鉀的工藝流程如圖所示。

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：。金屬離子Al3+Fe3+Fe2+Mn2+開始沉淀時(c=0.01mol/L)的pH3.72.27.58.6完全沉淀時(c=1.0×10-5mol/L)的pH4.73.29.010.1

回答下列問題：

(1)“還原”中加稀硫酸的兩個作用分別是__________________、___________。

(2)“濾渣2”的成分是____________。利用上表格數(shù)據(jù)，計算Mn(OH)2的Ksp=______(列出計算式)。

(3)“熔融”時生成錳酸鉀的化學(xué)方程式為__________________。

(4)“歧化”時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________________。

(5)操作1為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，減壓過濾，“減壓過濾”(裝置如圖所示)的目的是_____。

(6)由錳酸鉀制備高錳酸鉀除了有歧化法；還有電解法：以錳酸鉀為電解液，鎳板為陽極，鐵板為陰極。

①寫出生成高錳酸鉀的電極反應(yīng)式：___________。

②由電解法制備高錳酸鉀時可循環(huán)利用的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。15、某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、石墨和鋁箔等，該電池充電時負極(陰極)反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6，鋰電池充放電過程中發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化。現(xiàn)利用以下工藝回收正極材料中的某些金屬資源。

回答下列問題：

(1)放電時電池總反應(yīng)方程式_______________；該工藝首先將廢舊電池“放電處理”的目的除安全外還有_______________。

(2)寫出“正極堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________。

(3)分離操作1是_______________；“酸浸”步驟發(fā)生的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式是_______________。

(4)“酸浸”時若用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺點是_______________。

(5)“沉鈷”過程中的實驗現(xiàn)象有_______________。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共24分)16、霧霾嚴重危害人類健康和生態(tài)環(huán)境，開發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝技術(shù)是國內(nèi)外研究的熱點。研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)；其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

(1)NH3的電子式是_________。

(2)NH4NO3溶液中的離子濃度由大到小順序是_________。

(3)①已知：SO2生成SO3總反應(yīng)方程式是。

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ/mol

此反應(yīng)可通過如下兩步完成：

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH1＝－113kJ/mol

NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH2＝_________。

②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1mol，5min達到平衡，此時容器中NO2和NO的濃度之比為1∶3，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是_________。

(4)利用NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時有效脫硫；脫硝。

①制備少量NaClO2；其裝置如下圖所示：

裝置I控制溫度在35~55℃，通入SO2將NaClO3還原為ClO2(沸點：11℃)，反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________；

裝置Ⅱ中反應(yīng)生成NaClO2，此反應(yīng)中作為氧化劑的是_______________，反應(yīng)后溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH－外還可能含有的一種陰離子是_______________。

②用制得的NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑同時對NO、SO2進行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時，n(H2O2)/n(NaClO2)；溶液pH對脫硫脫硝的影響如下圖所示：

從上圖中可知脫硫脫硝最佳條件是_________。圖中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時反而減小，請解釋NO去除率減小的可能原因是______________________________。17、碳和氮的化合物是廣泛的化工原料；回答下列問題：

I.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝_______________。

（2）該反應(yīng)為_______________反應(yīng)（填“吸熱”；“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________。

a．容器中壓強不變b．混合氣體中c(CO)不變。

c．v正(H2)＝v逆(H2O)d．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為______℃。

（5）1200℃時，在某時刻體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，則此時上述反應(yīng)的平衡向__________移動（填“正向”；“逆向”或“不”）。

II.NO2的二聚體N2O4是火箭中常用氧化劑。完成下列問題。

（1）在1000K下，在某恒容容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，將一定量的NO2放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率α(NO2)隨溫度變化如圖1所示。圖中a點對應(yīng)溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率是0.6。已知NO2的起始壓強P0為120kPa，列式計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________（用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

圖1圖2

（2）對于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強間存在關(guān)系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中，k1、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率-壓強關(guān)系如圖2所示：一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp間的關(guān)系是k1=____________；在上圖標出點中，指出能表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的兩個點__________，理由是__________________________。18、碘及其化合物在合成殺菌劑；藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：

(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_______。

(2)上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為：_______，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。

(3)已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為_______kJ。

(4)Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)

在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：。t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784

①根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為：_______。

②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正·x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_______(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=_______min-1

③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，相應(yīng)的點分別為_______(填字母)

19、減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。合理應(yīng)用和處理碳；氮及其化合物；在生產(chǎn)生活中有重要意義。

(1)對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關(guān)注的重點。在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一,相關(guān)反應(yīng)如下:

已知H2和CH4的燃燒熱分別為285.5kJ/mol和890.0kJ/mol。

H2O(1)=H2O(g)△H="+44"kJ/mol

試寫出H2還原CO2生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_____________。

(2)CO2在Cu-ZnO催化下,可同時發(fā)生如下的反應(yīng)I；II；其可作為解決溫室效應(yīng)及能源短缺的重要手段。

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1="-57.8"kJ/mol

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2="+41.2"kJ/mol

①某溫度時，若反應(yīng)I的速度v1大于反應(yīng)II的速度以v2,則下列反應(yīng)過程的能量變化正確的是_______(填選項)。

②對于氣體參加的反應(yīng),；表示平衡常數(shù)Kp時,用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)。

已知:氣體各組分的分壓p(B)；等于總壓乘以其體積分數(shù)。

在Cu-ZnO存在的條件下，保持溫度T時，在容積不變的密閉容器中,充入一定量的CO2及H2；起始及達平衡時，容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量如下表:

。

CO2

H2

CH3OH

CO

H2O(g)

總壓/kPa

起始/mol

5.0

7.0

0

0

0

p0

平衡/mol

n1

n2

p

若反應(yīng)I、II均達平衡時,P0=1.2p，則表中n1=____；若此時n2=3.則反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=__(無需帶單位,用含總壓p的式子表示)。

(3)汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。研究氮氧化物的處理方法可有效減少霧霾的形成；可采用氧化還原法脫硝:

4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H<0

根據(jù)下圖判斷提高脫硝效率的最佳條件是________;氨氮比一定時,在400℃時,脫硝效率最大,其可能的原因是______________。

(4)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H>0

在T℃時,反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下:

。時間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______。A．通入一定量的CO2B．加入合適的催化劑C．適當縮小容器的體積D．通入一定量的NOE．加入一定量的活性炭F．適當升高溫度評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)20、隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實驗測得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計算式；對于反應(yīng)為物質(zhì)的量分數(shù)。已知CH3OH的沸點為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時平衡體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)21、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。22、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

反應(yīng)H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)反應(yīng)2HX(g)H2(g)＋X2(g)的平衡常數(shù)故答案為：A。2、B【分析】【詳解】

A．恒容時，設(shè)下方的曲線為a，上方的曲線為b，由于曲線a先達到平衡，則a的溫度比b的溫度高，從a到b，溫度降低，B的體積分數(shù)升高，則平衡向右移動，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則m<0；A錯誤；

B．恒溫時，設(shè)下方的曲線為a，上方的曲線為b，由于曲線a先達到平衡，則a的壓強比b的壓強大，從a到b；壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，即平衡正向移動，B的體積分數(shù)升高，B正確；

C．恒溫時；壓強增大，平衡左移，B的體積分數(shù)減小，C錯誤；

D．若起始時；乙中充入的是1molB；2molC，則兩容器中B的體積分數(shù)相同，乙中再加入1molC，則平衡左移，B的體積分數(shù)會減小，所以D錯誤；

故合理選項為B。3、A【分析】【分析】

根據(jù)表格中這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)可知，這四種酸在冰醋酸中均不能完全電離，且酸性強弱關(guān)系為HClO4＞H2SO4＞HCl＞HNO3；據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)表格中這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)可知，這四種酸在冰醋酸中均不能完全電離，且酸性強弱關(guān)系為HClO4＞H2SO4＞HCl＞HNO3；

A.硫酸在冰醋酸中存在電離平衡，其電離方程式為H2SO4?H++HSO4-；故A錯誤；

B.酸的電離平衡常數(shù)越大；該酸的酸性越強，這幾種酸中，電離平衡常數(shù)最大的是高氯酸，所以高氯酸的酸性最強，故B正確；

C.酸有電離平衡常數(shù)；說明酸存在電離平衡，這幾種酸在冰醋酸中都存在電離平衡，所以都沒有完全電離，故C正確；

D.這幾種酸在水中都完全電離；在冰醋酸中都部分電離，所以電解質(zhì)的強弱與所處的溶劑相關(guān)，故D正確；

答案選A。4、D【分析】【詳解】

A.由于a、b兩點的溶液均為酸溶液，水的電離受到抑制，且a點酸電離產(chǎn)生的氫離子濃度大于b點，因此a、b兩點，溶液中水的電離程度：a

B.根據(jù)b點數(shù)據(jù)以及電離常數(shù)表達式分析可知HB的電離常數(shù)為故B正確；

C.a點溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒可知離子濃度關(guān)系為：故C正確；

D.根據(jù)圖像分析可知向HA溶液中滴加NaOH溶液至中性時故D錯誤；

故選D。

【點睛】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離、電離常數(shù)的計算和應(yīng)用、離子濃度大小比較等，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力，本題注意把握圖像的曲線的變化意義，把握數(shù)據(jù)的處理，題目難度中等。5、B【分析】【詳解】

A．時，的硫酸中=10-3mol/L，的氨水中c（OH-）=10-3mol/L,由于一水合氨存在電離平衡，所以氨水的濃度大于硫酸的濃度；二者等體積混合氨水有大量剩余，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性，則根據(jù)電荷守恒得故A錯誤；

B．的鹽酸稀釋10倍后加水稀釋促進FeCl2水解，導(dǎo)致稀釋10倍后溶液中則溶液的故B正確；

C．同pH的與溶液中，都是強酸弱堿鹽，根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者濃度相等，由于電離時產(chǎn)生而抑制水解，因此中的濃度小于三種溶液的故C錯誤；

D．中抑制水解，中抑制水解，中促進水解中促進水解，如果相同化學(xué)式中水解程度越大溶液中越小，同濃度的下列溶液中的濃度由大到小的順序為故D錯誤；

故答案為B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．二元的離子濃度大于一元的離子濃度，所以離子濃度大小順序為：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)；故A錯誤；

B．NaHCO3溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)；故B錯誤；

C．混合后的溶液遵循電荷守恒的原則，應(yīng)有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-)；故C錯誤；

D．在25℃100mLNH4Cl溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c(H+)=c(NH3?H2O)+c(OH-)；故D正確；

答案選D。7、D【分析】【分析】

根據(jù)題干敘述可知左極為該電池的正極；當開關(guān)K置于a時,該裝置為電解池，當開關(guān)K置于b時,該裝置為原電池。

【詳解】

A．當開關(guān)K置于a時，該裝置是電解池，該電池充電，故電池正極為陽極，電池負極為陰極，Li+由左向右穿過聚合物隔膜到達負極；A錯誤；

B．根據(jù)總反應(yīng)可知充電時正極材料上的電極反應(yīng)為LiFePO4-xe-==Li（1-x）FePO4+xLi+；B錯誤；

C．充電時負極材料上的電極反應(yīng)為Li(1-x)C6+xLi++xe-=LiC6，故負極材料可以看成是鋰單質(zhì)鑲嵌于石墨中，而鋰單質(zhì)是可以和水反應(yīng)的，所以該電池的電解質(zhì)溶液不能用Na2SO4水溶液；C錯誤；

D．當開關(guān)K置于b時，該裝置為原電池，根據(jù)總反應(yīng)可知負極上的電極反應(yīng)為:LiC6-xe-=Li(1-x)C6+xLi+；D正確。

答案選D。

【點睛】

當為原電池時電池負極失去電子，正極得到電子；當為電解池時，原電池的正極為電解池的陽極，陽極失去電子，原電池的負極為電解池的陰極，陰極得到電子，做題時注意得失電子情況；電解池中離子流向為陰陽相吸,即陽離子流向陰極,陰離子流向陽極。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）O2把NH4HS氧化為S，可得化學(xué)方程式：2NH4HS+O2=2NH3?H2O+2S↓

（2）a、反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，平衡向右移動，H2的百分含量增大，正確；b、增大水蒸氣濃度，H2的百分含量減小，錯誤；c、加入催化劑，H2的百分含量不變；錯誤；d；降低壓強，反應(yīng)速率減小，錯誤；設(shè)CO的轉(zhuǎn)化量為x

CO+H2OCO2+H2

轉(zhuǎn)化量（mol）0.200.8

轉(zhuǎn)化量（mol）xxx

轉(zhuǎn)化量（mol）0.2-xx0.8+x

1mol+x=1.18mol；則x=0.18mol，可得CO轉(zhuǎn)化率=0.18mol÷0.2mol×100%=90%

（3）根據(jù)圖1可知H2與N2的投料比為3，平衡時NH3體積分數(shù)為42%，設(shè)H2物質(zhì)的量為3amol，N2物質(zhì)的量為amol，N2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x則。

N2+3H22NH3

轉(zhuǎn)化量（mol）a3a0

轉(zhuǎn)化量（mol）x3x2x

轉(zhuǎn)化量（mol）a-x3a-3x2x

2x÷（4a-2x）×100%=42%，解得x=0.592a，則N2的平衡體積分數(shù)=（a—0.592a）÷（4a—2×0.592a）×100%=14.5%

（4）隨著反應(yīng)的進行，NH3的物質(zhì)的量逐漸增大，當反應(yīng)平衡后，升高溫度，平衡向左移動，NH3的物質(zhì)的量逐漸減小；可畫出圖像。

（5）步驟IV為熱交換，使合成氨放出的熱量得到充分利用；對原料氣加壓，使平衡向正反應(yīng)方向移動，分離液氨，減少生成物濃度，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用等措施可提高提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率。

考點：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的移動、化學(xué)計算、化學(xué)圖像、化學(xué)流程的分析?！窘馕觥竣?2NH4HS+O2=2NH3·H2O+2S↓②.a③.90%④.14.5%⑤.⑥.IV⑦.對原料氣加壓；分離液氨后。未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用9、略

【分析】【詳解】

由PH4I(s)PH3(g)+HI(g)可知，amolPH4I分解生成等物質(zhì)的量的PH3和HI，由2HI(g)H2(g)+I2(g)可知，HI分解生成c(H2)=c(I2)=cmol/L，PH4I分解生成c(HI)為(2c+b)mol/L，則4PH3(g)P4(g)+6H2(g)可知PH3分解生成c(H2)=(d-c)mol/L，則體系中c(PH3)為[(2c+b)-(d-c)]mol/L=故反應(yīng)PH4I(s)PH3(g)+HI(g)的平衡常數(shù)K=c(PH3)c(HI)==(b+)b，故答案為：(b+)b?！窘馕觥?b+)b10、略

【分析】【分析】

（1）一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件，根據(jù)正逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系可知，其中t2、t4﹑t5﹑t7時刻對應(yīng)的實驗條件改變分別是：t2時正反應(yīng)速率增大而逆反應(yīng)速率暫時不變隨之增大，所以是增加反應(yīng)物的濃度；t4正逆反應(yīng)速率同時增大相同的倍數(shù)，所以使用催化劑；t5時平衡正向移動，但逆反應(yīng)的速率突然減小，所以是減小生成物的濃度；t7時刻正逆反應(yīng)速率都減?。磺曳磻?yīng)向正反應(yīng)方向進行，說明是降低溫度；

（2）根據(jù)圖像以及速率之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)比求用氨表示的速率；用三段式計算平衡時NH3的體積分數(shù)。

【詳解】

（1）根據(jù)一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件，正逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系，t2﹑t4﹑t5﹑t7時刻對應(yīng)的實驗條件改變分別是t2時正反應(yīng)速率增大而逆反應(yīng)速率暫時不變隨之增大，所以是增加反應(yīng)物的濃度；t4正逆反應(yīng)速率同時增大相同的倍數(shù)但平衡不移動，所以使用催化劑；t5時平衡正向移動，但逆反應(yīng)的速率突然減小，所以減小生成物的濃度；t7時刻正逆反應(yīng)速率都減小；且反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，說明是降低溫度，平衡正向進行；

故答案為：增大反應(yīng)物的濃度；催化劑；減少生成物的濃度；降低溫度；

（2）根據(jù)起始氮氣和氫氣的物質(zhì)的量和平衡時的物質(zhì)的量可以列三段式解答：

①所以5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)==0.04mol/(L?min)；

②達到平衡時NH3的體積分數(shù)=×100%=40%。

故答案為：0.04mol/(L?min)；40%

【點睛】

有關(guān)可逆反應(yīng)的計算要學(xué)會運用三段式，即是初始量，轉(zhuǎn)化量，平衡量，然后代入有關(guān)物理量進行計算?！窘馕觥竣?增大反應(yīng)物的濃度②.加入催化劑③.減小NH3的濃度④.降溫⑤.0.04mol/(L?min)⑥.40%11、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)壓強對化學(xué)平衡的影響分析；

②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響分析可得；

③根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)特征：正逆反應(yīng)速率相等；各組分含量保持不變分析；

(2)根據(jù)“三段式”計算P1壓強、T1℃時反應(yīng)的K；

(3)，溫度不變K不變，比較T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol的濃度商；與K比較可得。

【詳解】

(1)①反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，所以PA＜PB；

②據(jù)圖分析，隨溫度升高CO轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，同一溫度平衡常數(shù)相同，所以KA=KB>KC；

③a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍；都是正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；

b．CH3OH的體積分數(shù)不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故b正確；

c．容器體積和氣體質(zhì)量始終不變；所以混合氣體的密度始終不變，所以密度不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故c錯誤；

d．CO和甲醇的化學(xué)計量數(shù)都為1，所以CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和始終保持不變；所以這不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；

故答案為b；

(2)在P1壓強、T1℃時，容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)，CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，列三段式有：

此溫度下，反應(yīng)的K==100；

(3)溫度不變，K不變，T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時Qc==50＜K，反應(yīng)正向著正方向進行，v（正）＞v（逆）。【解析】①.＜②.KA=KB>KC③.b④.100⑤.＞12、略

【分析】【分析】

氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH+OH-；如果加入能和銨根離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)，平衡就向電離方向；即向右移動，如果加入的物質(zhì)中含有銨根離子或氫氧根離子，平衡向逆反應(yīng)方向、即向左移動，據(jù)此分析解答；

【詳解】

(1)向氨水中加入MgCl2固體時，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)，OH-的濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理，平衡正向移動，即向右移動，NH的濃度增大；

故答案為：右；減??；增大；

(2)向氨水中加入濃鹽酸時，氫離子會消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，一水合氨的電離平衡向右移動，NH3以及NH3?H2O的濃度均減小，

故答案為：OH?、NH3、NH3?H2O（寫出這三種微粒符號即可）；

(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向左移動，氫氧根離子和銨根離子反應(yīng)生成氨氣，所以有無色刺激性氣體逸出；

故答案為：左；有無色刺激性氣體逸出。

【點睛】

明確弱電解質(zhì)電離以及掌握勒夏特列原理是解本題關(guān)鍵，主要通過溶液中離子濃度變化確定平衡移動方向?！窘馕觥坑覝p小增大右OH-NH3?H2ONH3左有無色刺激性氣體產(chǎn)生三、判斷題(共1題，共2分)13、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、工業(yè)流程題(共2題，共6分)14、略

【分析】【分析】

軟錳礦主要成分是MnO2，還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2雜質(zhì)，用硫酸溶解，加入二氧化硫還原，過濾出難溶的SiO2；得含有硫酸亞鐵；硫酸鋁、硫酸錳的溶液，所得溶液中加入二氧化錳把亞鐵離子氧化為鐵離子，調(diào)節(jié)pH除去鐵、鋁，再加入高錳酸鉀溶液，把硫酸錳氧化為二氧化錳，二氧化錳、氫氧化鉀在熔融條件下和氧氣反應(yīng)生成錳酸鉀，錳酸鉀在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成高錳酸鉀和二氧化錳。

【詳解】

(1)軟錳礦中主要成分是二氧化錳，還含有Al2O3、Fe2O3，二氧化錳是強氧化劑，在酸性溶液中具有較強的氧化性，而SO2在水溶液中具有較強的還原性，所以硫酸的作用是溶解Al2O3和Fe2O3、增強MnO2的氧化性。

(2)含有硫酸亞鐵、硫酸鋁、硫酸錳的溶液中加入二氧化錳把亞鐵離子氧化為鐵離子，調(diào)節(jié)pH除去鐵、鋁，“濾渣2”的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3；Mn2+完全沉淀時(c=1.0×10-5mol/L)的pH為10.1，Mn(OH)2的Ksp=10?5×(1010.1?14)2；

(3)“熔融”時二氧化錳、氫氧化鉀、氧氣反應(yīng)生成錳酸鉀，反應(yīng)方程式是2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；

(4)由流程圖可知錳酸鉀歧化為高錳酸鉀和二氧化錳；錳酸鉀既是氧化劑也是還原劑，根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。

(5)減壓過濾即抽濾；加快過濾速度；

(6)①電解制備KMnO4，MnO在陽極失電子生成MnO電極反應(yīng)式是MnO?e?=MnO

②電解時陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e?=H2↑+2OH?；產(chǎn)物之一為KOH可以用于錳酸鉀的制備。

【點睛】

本題以軟錳礦為原料(主要成分是MnO2，還含有Al2O3，F(xiàn)e2O3，SiO2雜質(zhì))制備高錳酸鉀為載體，明確各步驟的反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，掌握氧化還原反應(yīng)規(guī)律，熟悉混合物分離方法?！窘馕觥咳芙釧l2O3和Fe2O3增強MnO2的氧化性Fe(OH)3、Al(OH)30.01×(108.6?14)2或10?5×(1010.1?14)22MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O1∶2加快過濾速度MnO?e?=MnOKOH15、略

【分析】【分析】

廢舊鋰離子電池放電拆解處理后；正極用氫氧化鈉溶液，堿溶過濾得到的濾液，調(diào)節(jié)溶液pH，過濾得到氫氧化鋁沉淀；濾渣加入硫酸，過氧化氫調(diào)節(jié)溶液pH過濾，得到的濾液中加入萃取劑萃取分液得到的水層為硫酸鋰，有機層通過反萃取得到的水層為硫酸鈷溶液，加入碳酸氫銨溶液，沉淀鈷離子，得到碳酸鈷固體，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)該電池充電時負極(陰極)反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6，說明放電時負極反應(yīng)式為LixC6-xe-=6C+xLi+，充放電過程中發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，則放電過程中，Li1-xCoO2和LixC6發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成LiCoO2和C，反應(yīng)方程式為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C，該工藝首先將廢舊電池“放電處理”的目的除安全外，通過放電，將Li+從負極中脫出進入正極材料中，提高鋰的回收率，故答案為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C；Li+從負極中脫出進入正極材料中；提高鋰的回收率；

(2)正極中含有鋁，鋁易溶于強堿溶液生成AlO2-，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(3)分離操作1是用有機溶劑萃取分離出硫酸鋰溶液，因此操作1是萃取、分液；酸浸時反應(yīng)物有硫酸、過氧化氫以及LiCoO2，生成物有Li2SO4和CoSO4，反應(yīng)方程式為：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，故答案為：萃取、分液；2LiCoO2+3H2SO4+H2O2==Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；

(4)由題中信息知LiCoO2具有強氧化性，加入鹽酸有污染性氣體氯氣生成，污染環(huán)境，因此不能用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液；故答案為：有氯氣生成，污染較大；

(5)“沉鈷”過程中硫酸鈷和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鈷沉淀、硫酸銨、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O；實驗現(xiàn)象為：產(chǎn)生無色無味的氣體和沉淀，故答案為：產(chǎn)生氣體和沉淀。

【點睛】

本題的易錯點和難點為(4)，要注意題中“鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)”，結(jié)合“充電時陰極反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6”，說明LiCoO2具有強氧化性，可能將鹽酸氧化生成氯氣?！窘馕觥竣?Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C②.Li+從負極中脫出進入正極材料中，提高鋰的回收率③.2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑④.萃取、分液⑤.2LiCoO2+3H2SO4+H2O2==Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O⑥.有氯氣生成，污染較大⑦.產(chǎn)生(無色無味的)氣體、產(chǎn)生沉淀(或溶液變渾濁)五、原理綜合題(共4題，共24分)16、略

【分析】【分析】

本題為綜合題。

（1）氮原子與氫原子是通過共用電子對相結(jié)合形成氨氣，其中含有3個共價鍵，電子式為

（2）此小題考查的是鹽類的水解，NH4NO3溶為強酸弱堿鹽；在水中發(fā)生水解，溶液顯酸性，則硝酸根離子的濃度大于銨根離子的濃度，氫離子的濃度大于氫氧根離子的濃度；

（3）①此小題考查的是蓋斯定律的運用，2個NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)等于總反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)減去其中的一個反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)；

②本小題考查的是三段式解題的運用；

（4）①此小題考查的是氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，先根據(jù)價態(tài)升降找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，再根據(jù)得失電子守恒配平離子方程式SO2+2ClO3—===2ClO2+SO42-；此外還考查了氧化劑的判斷；氧化劑是元素化合價降低得電子發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)；

②根據(jù)左圖NO2的脫除率在n(H2O2)/n(NaClO2)=6：1時效果最好，大于6:1以后變化不大，根據(jù)右圖NO2的脫除率在pH為5.5~6.0時效果最好，大于6.0以后反而減小，則硫脫硝最佳條件是pH在5.5~6.0n(H2O2)/n(NaClO2)=6：1；SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時反而減小是因為pH>5.5以后，隨著pH增大，NO的還原性降低；或H2O2和NaClO2氧化性減弱；不能將NO氧化為硝酸。

【詳解】

（1）氮原子最外層有5個電子，達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需得3個電子，氫原子最外層1個電子，達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需得一個電子，則氮原子和3個氫原子可形成3對共用電子對，電子式為本小題答案為：

（2）NH4NO3溶為強酸弱堿鹽，在水中發(fā)生水解，溶液顯酸性，則離子濃度由大到小順序是c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)。本小題答案為：c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)。

（3）①根據(jù)蓋斯定律2個NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)等于總反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)減去其中的一個反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，則2(-ΔH2)＝ΔH-ΔH1＝－196.6kJ/mol-（－113kJ/mol）=-83.6kJ/mol，則ΔH2＝-41.8kJ/mol。本小題答案為：-41.8kJ/mol。

②NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)

起始濃度（mol/L）0.50.500

變化濃度（mol/L）xxxx

平衡濃度（mol/L）0.5-x0.5-xxx

根據(jù)題意（0.5-x）/x=1:3x=0.375NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為(0.375/0.5)×100%=75%。本小題答案為：75%。

（4）①裝置I控制溫度在35~55℃，通入SO2將NaClO3還原為ClO2(沸點：11℃)，SO2中的硫元素的化合價由+4價升高到+6價被氧化為SO42-，NaClO3中氯元素的化合價由+5價降低到+4價被還原為ClO2，離子方程式為SO2+2ClO3—===2ClO2+SO42-；裝置I中產(chǎn)生的ClO2經(jīng)導(dǎo)管進入裝置Ⅱ生成NaClO2，ClO2中氯元素的化合價由+4價降低到+3價，發(fā)生還原反應(yīng)，ClO2為氧化劑；裝置I中通入SO2的不完全反應(yīng)，在裝置Ⅱ中被氧化生成硫酸，溶液中可能存在SO42-；本小題答案為：O2+2ClO3—＝2ClO2+SO42-；ClO2；SO42-。

②根據(jù)左圖NO2的脫除率在n(H2O2)/n(NaClO2)=6：1時效果最好，大于6:1以后變化不大，根據(jù)右圖NO2的脫除率在pH為5.5~6.0時效果最好，大于6.0以后反而減小，則硫脫硝最佳條件是pH在5.5~6.0n(H2O2)/n(NaClO2)=6：1；SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時反而減小是因為pH>5.5以后，隨著pH增大，NO的還原性降低；或H2O2和NaClO2氧化性減弱，不能將NO氧化為硝酸。本小題答案為：pH在5.5~6.0n(H2O2)/n(NaClO2)=6：1；pH>5.5以后，隨著pH增大，NO的還原性降低；或H2O2和NaClO2氧化性減弱，不能將NO氧化為硝酸。【解析】c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)—41.8kJ/mol75%SO2+2ClO3—===2ClO2+SO42-ClO2SO42-pH在5.5~6.0n(H2O2)/n(NaClO2)=6：1原因：pH>5.5以后，隨著pH增大，NO的還原性降低；或H2O2和NaClO2氧化性減弱，不能將NO氧化為硝酸17、略

【分析】【分析】

I.(1)根據(jù)平衡常數(shù)=書寫；

(2)根據(jù)溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響分析判斷；

(3)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的標志和特征分析判斷；

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：3c(CO2)?c(H2)=5c(CO)?c(H2O)；計算出K，再判斷；

(5)根據(jù)濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系判斷反應(yīng)進行的方向；

II.(1)圖中a點對應(yīng)溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率是0.6；結(jié)合三段式判斷氣體的物質(zhì)的量，再結(jié)合相同條件下，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，計算反應(yīng)后壓強，并發(fā)表計算三種氣體的分壓，將平衡分壓代入平衡常數(shù)表達式計算；

(2)當達到化學(xué)平衡時滿足v正=v逆，即消耗速率2v(N2O4)=v(NO2)，結(jié)合v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)分析解答。

【詳解】

I.(1)因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=故答案為

(2)化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)；由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明化學(xué)平衡正向移動，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為吸熱；

(3)a、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，氣體的壓強始終不變，則容器中壓強不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；b、化學(xué)平衡時，各組分的濃度不隨時間的改變而改變，則混合氣體中c(CO)不變，說明達到了平衡狀態(tài)，故b正確；c、化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)是v正=v逆，所以v正(H2)=v逆(H2O)，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故c正確；d、c(CO2)=c(CO)時，不能表明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達到了平衡狀態(tài)，故d錯誤；故選bc；

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，說明平衡常數(shù)K===0.6；故溫度為700℃，故答案為700；

(5)1200℃時，在某時刻體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1，則濃度商Qc===4＞K=2.6；所以化學(xué)平衡逆向移動，故答案為逆向；

II.(1)圖中a點對應(yīng)溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率是0.6，設(shè)原來NO2的物質(zhì)的量為xmol，則轉(zhuǎn)化的NO2物質(zhì)的量為0.6xmol；

2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)

開始(mol)x00

轉(zhuǎn)化(mol)0.6x0.6x0.3x

平衡(mol)0.4x0.6x0.3x

則混合氣體的物質(zhì)的量=0.4xmol+0.6xmol+0.3xmol=1.3xmol，相同條件下，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，所以反應(yīng)后壓強=×1.3xmol=156kPa，NO2的分壓=156kPa×=48kPa，NO的分壓=156kPa×=72kPa，O2的分壓=156kPa×=36kPa，所以分壓平衡常數(shù)為Kp===81kPa；故答案為81kPa；

(2)當達到化學(xué)平衡時滿足v正=v逆，即消耗速率2v(N2O4)=v(NO2)，又有v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，則平衡時，2k1p(N2O4)=k2p2(NO2)，因此k1=k2?=k2?Kp；滿足平衡條件υ(NO2)=2υ(N2O4)即為平衡點，B、D點的壓強之比等于其反應(yīng)速率之比=1∶2，所以B、D為平衡點，故答案為k2?Kp；B、D；N2O4與NO2的消耗速率滿足條件v(NO2)=2v(N2O4)。

【點睛】

本題的難點和易錯點為II.(1)，要注意平衡時壓強不是120kPa，要根據(jù)氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比進行計算?！窘馕觥课鼰醔c700逆向81kPak2?KpB、DN2O4與NO2的消耗速率滿足條件v(NO2)=2v(N2O4)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)海藻中的碘元素以碘化物形式存在，反應(yīng)中I元素發(fā)生氧化反應(yīng)，Mn元素被還原，還原產(chǎn)物應(yīng)為硫酸錳，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O。故答案為MnSO4；

(2)體系中既有氯化銀又有碘化銀時，存在沉淀轉(zhuǎn)化平衡：AgI(s)+Cl-?AgCl(s)+I-。K=分子、分母同時乘以有：K=將Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17代入得：故答案為4.7×10-7；

(3)鍵能一般取正值來運算，ΔH=E(反應(yīng)物鍵能總和)-E(生成物鍵能總和)；設(shè)1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為xkJ；代入計算：+11=2x-(436+151)，x=299。故答案為299；

(4)①問中的反應(yīng)是比較特殊的；反應(yīng)前后氣體體積相等，不同的起始態(tài)很容易達到等效的平衡狀態(tài)。716K時，取第一行數(shù)據(jù)計算：

化學(xué)平衡常數(shù)為故答案為K=

②問的要點是：平衡狀態(tài)下，v正=v逆，故有：k正·x2(HI)=k逆·x(H2)·x(I2)，變形：k正/k逆=｛x(H2)·x(I2)｝/x2(HI)=K，故有：k逆=k正/K。在t=40min時，正反應(yīng)建立平衡的x(HI)=0.85，則v正=k正·x2(HI)=0.0027min-1×0.852=1.95×10-3min-1。故答案為k逆=k正/K；1.95×10-3；

③圖像右半?yún)^(qū)的正反應(yīng)；速率加快，坐標點會上移；平衡(題中已知正反應(yīng)吸熱)向右移動，坐標點會左移。綜前所述，找出A點。同理可找出E點。

故答案為A、E?！窘馕觥縈nSO44.7×10-7299K=k逆=k正/K1.95×10-3A、E19、略

【分析】（1）考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.5kJ·mol－1，②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=－890.0kJ·mol－1，③H2O(l)=H2O(g)△H=＋44kJ·mol－1，氫氣還原CO2的反應(yīng)是4H2＋CO2=CH4＋2H2O(g)，因此有①×4－②＋③×2得出：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=-164.0kJ·mol－1；（2）考查化學(xué)平衡計算，①反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)II是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，因為反應(yīng)I的速度快于反應(yīng)II，因此反應(yīng)I的活化能低于反應(yīng)II，故D正確；②設(shè)體系中生成CH3OH的物質(zhì)的量xmol，反應(yīng)II反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此容器中氣體總物質(zhì)的量為(12－2x)mol，根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比，因此有12/(12－2x)=p0/p，解得x=1mol，即n1=1mol，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

變化：1311

平衡：11

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

變化：2222

平衡：22，根據(jù)n1的分析，體系中氣體總物質(zhì)的量為10mol，p(H2O)=3p/10，p(CH3OH)=p/10，消耗CO2的物質(zhì)的量為3mol，則平衡是CO2的物質(zhì)的量為2mol，即p(CO2)=2p/10，同理p(H2)=2p/10，反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp==（3）本題考查反應(yīng)條件的控制，根據(jù)圖像，在氨氮物質(zhì)的量之比為1，溫度在400℃時，脫硝效率最大，原因是在400℃時催化劑的活性最好，催化效率最高，同時400℃溫度較高，反應(yīng)速率快；（4）考查影響化學(xué)平衡移動的因素，A、40min的數(shù)值都增大，通入一定量的CO2，CO2濃度增大，NO和N2濃度應(yīng)不變，故A錯誤；B、催化劑對濃度無影響，故B錯誤；C、適當縮小容器的體積，組分濃度增大，故C正確；D、C為固體，通入一定量的NO，相當于在原來的基礎(chǔ)上增大壓強，體積縮小，濃度增大，故D正確；E、C為固體，加入一定量的活性炭，對平衡無影響，對組分濃度無影響，故E錯誤；F、此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO濃度降低，故F錯誤?！窘馕觥緾O2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=-164.0kJ·mol-1D1.0溫度400℃，氨氮物質(zhì)的量之比為1在400℃時催化劑的活性最好，催化效率高，同時400℃溫度較高，反應(yīng)速率快CD六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題