2025年人教版七年級化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版七年級化學下冊月考試卷567考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、有四瓶溶液分別是rm{Ba(OH)_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{HCl}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}中的一種，為了區(qū)別它們，編號為rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}做如下三個實驗rm{.}請你根據實驗內容及現象，確定rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}依次是rm{(}rm{)}。實驗內容rm{壟脵+壟脹}rm{壟脷+壟脹}rm{壟脷+壟脺}實驗現象有無色無味氣體產生有白色沉淀產生有白色沉淀和刺激性氣味的氣體產生A.rm{Na_{2}CO_{3}}rm{Ba(OH)_{2}}rm{HCl}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}B.rm{HCl}rm{Ba(OH)_{2}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}CO_{3}}C.rm{Na_{2}CO_{3}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{Ba(OH)_{2}}rm{HCl}D.rm{HCl}rm{Ba(OH)_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}2、下列方程表示的反應且能實現目的是rm{)}A.高爐煉鐵：rm{2Fe_{2}O_{3}+3C}rm{dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}4Fe+3CO_{2}隆眉}B.煅燒石灰石制生石灰：rm{CaCO_{3}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CO_{2}隆眉+CaO}C.從硫酸銅溶液中得到單質銅：rm{dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}4Fe+3CO_{2}隆眉}D.除去氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉雜質：rm{CaCO_{3}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CO_{2}隆眉+CaO}rm{CuSO_{4}+2Ag=Ag_{2}SO_{4}+Cu}3、從“電解水實驗”中不能獲得的信息或推論是rm{(}rm{)}A.水是由氫元素和氧元素組成的B.氫氣的密度小于氧氣C.化學反應中原子的種類不變D.正、負兩極所得氣體的體積比約為rm{1}rm{2}4、關于化學方程式rm{4P+5O_{2}}rm{2P_{2}O_{5}}四位同學表達了如下圖所示的四種說法，其中錯誤的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、下面是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字（I為碘元素符號）．由此；你得到的信息和作出的推測是（）（相對原子質量：O-16；K-39；I-127）

配料表。氯化鈉。

（NaCl）≥98.0%

（以NaCl計）碘酸鉀。

（KIO3）（35±15）mg/kg

（以I計）

A.此食鹽是純凈物。

B.“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定。

C.“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質。

D.1kg此食鹽中含碘酸鉀（35±15）mg

評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、如圖所示圖象不正確的是rm{(}rm{)}A.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入等質量的鋅和鐵，生成氫氣質量和反應時間的關系圖B.

表示rm{CO}還原rm{Fe_{2}O_{3}}的實驗中，試管內的固體質量與時間的關系圖C.

表示等質量rm{CaCO_{3}}分別與等體積等質量分數的稀鹽酸rm{(}足量rm{)}反應D.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入少量rm{Fe}溶液質量與時間的關系圖7、在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生rm{.}下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鋅B.濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鋅C.濾液中一定含有硫酸鋅和硫酸亞鐵，可能含硫酸銅D.濾液中一定含有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅8、高鐵酸鉀rm{(K_{2}FeO_{4})}是一種新型、高效、多功能水處理劑，比rm{Cl_{2}}rm{O_{3}}rm{ClO_{2}}氧化性更強，且沒有二次污染rm{.}高鐵酸鉀與水反應的化學方程式是：rm{4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}O簍T4X隆媒+8KOH+3O_{2}隆眉.}以下有關高鐵酸鉀的說法不正確的是rm{(}rm{)}A.高鐵酸鉀屬于氧化物B.高鐵酸鉀應密封、防水保存C.高鐵酸鉀中鐵顯rm{+6}價D.rm{X}的化學式是rm{Fe(OH)_{2}}9、如圖是銥元素在元素周期表中的信息，下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.銥原子的相對原子質量為rm{192.2g}B.銥原子的核外電子數為rm{77}C.銥屬于非金屬元素D.銥元素符號為rm{Ir}10、某化學實驗室產生的廢液中含有rm{FeCl_{2}}rm{CuCl_{2}}rm{BaCl_{2}}三種物質，現設計下列方案對廢液進行處理，以回收金屬冰紙杯氯化鋇、氯化鐵晶體下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.沉淀rm{I}中的單質為鐵和銅B.氧化方程式為rm{2FeCl_{2}+H_{2}O_{2}+HCl簍T2FeCl_{3}+2H_{2}O}C.“過濾rm{3}”到“氧化”是為了充分回收鐵元素D.試劑rm{X}應為rm{NaOH}11、rm{2012}年rm{4}月份毒膠囊事件震驚全國，毒膠囊中含的鉛元素嚴重超標rm{.}如圖是元素周期表中鉛元素的相關信息及原子結構示意圖；則下列說法正確的是()

A.鉛元素屬于非金屬元素B.鉛原子核外最外層有rm{4}個電子C.鉛的相對原子質量為rm{207.2}D.鉛原子在化學反應中易得到電子評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、將一瓶氫氧化鈣的不飽和溶液轉變成飽和溶液的方法有____、____、和____．13、rm{(1)}硫在氧氣中燃燒的化學方程式為______；該反應屬于______反應．

rm{(2)}檢驗某無色無味氣體是否為氧氣的方法是______

rm{(3)}將rm{CO_{2}}通入紫色石蕊試液中，溶液呈______色rm{.}

rm{(4)}使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液的兩種方法是：rm{壟脵}______rm{壟脷}______

rm{(5)}在“粗鹽中難容雜質的去除”實驗中，實驗步驟是：溶解、______、蒸發(fā)、計算產率rm{.}其中，在溶解粗鹽時玻璃棒的作用是______．14、漂白粉的有效成分為次氯酸鈣rm{[Ca(ClO)_{2}]}在空氣中發(fā)生反應生成rm{HClO}和一種白色沉淀，rm{HClO}是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色，寫出方程式______；rm{HClO}在光照條件下分解成氯化氫氣體和一種單質______．15、回答下列問題：

rm{(1)}用化學符號表示：

rm{壟脵3}個鋁原子______；rm{壟脷}保持氮氣化學性質的最小粒子______；

rm{壟脹4}個銨根離子______；

rm{(2)}符號“rm{2SO_{4}^{2-}}”中數字的含義：

rm{壟脵}“rm{2}”表示______；

rm{壟脷}“rm{2-}”表示______．16、rm{(5}分rm{)2015}年中國航空業(yè)高速發(fā)展rm{.}先進無人機亮相國慶閱兵式，首架大飛機rm{C919}總裝下線．rm{(1)}用來制造無人機的材料是新型碳纖維復合材料rm{.}已知自然界中存在碳rm{-12}碳rm{-13}碳rm{-14}三種不同的原子，這三種原子都屬于同種元素的原因是____________．rm{(2)}某種無人機的動力來源于鋰電池，鋰電池放電時的原理是鋰和二氧化錳反應生成亞錳酸鋰rm{(LiMnO_{2})}則鋰電池放電時的能量轉化是____________rm{.}在化合物中鋰元素通常顯rm{+1}價，則rm{LiMnO_{2}}中錳元素的化合價是____________．rm{(3)C919}發(fā)動機上的壓氣機將高密度空氣rm{(}高壓壓縮后的空氣rm{)}壓入燃燒室，能促進航空煤油的燃燒，使燃油消耗減少rm{16%}請你從微觀角度解釋高密度空氣能使航空煤油燃燒更充分的原因是____________rm{.}該技術的使用對環(huán)境保護的意義是____________rm{(}任答一點rm{)}．17、化學是在______、原子層次上研究物質的______、______、______以及變化的科學．評卷人得分四、計算題(共4題，共40分)18、用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體配置溶質的質量分數為10%的氯化鈉溶液；設計如圖所示操作方案．請回答：

（1）稱量粗鹽時；天平左盤放______，右盤放______．

（2）過濾時；漏斗下端管口要緊靠______，漏斗里的液面要______．

（3）蒸發(fā)操作中；液體放在______中加熱，待出現______時停止．

（4）用化學方程式表示。

①加過量的Na2CO3溶液______；

②加過量的鹽酸______．

（5）配置10%的氯化鈉溶液50g；需加水______g，配置溶液時應在______中進行．

19、如圖是某中學的同學在“廣州市中學生《我與化學》活動”中設計；制作的凈水器．

（1）小卵石；石英沙和膨松棉的作用是______；活性炭的作用是______．

（2）明礬可用于凈水，其化學式為KAl（SO4）2?12H2O；它的組成元素有______種．

（3）為了較準確地測定凈化后水的酸堿度；應該使用______（填序號）．

A．酚酞溶液B．石蕊溶液C．pH試紙。

（4）沉淀；過濾、蒸餾等方法都可以凈化水；其中能降低水的硬度的是______．

20、三位同學分別用相同質量分數的稀鹽酸，測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數rm{(}石灰石中的雜質既不與酸反應，也不溶于水rm{)}．

rm{(1)}小敏的方法可用如圖rm{1}流程表示；測得的碳酸鈣的質量分數為______．

rm{(2)}小華取rm{10}克樣品，用如圖rm{2}甲實驗裝置進行實驗，反應結束后，測得rm{B}裝置質量增加了rm{4.6}克；根據上述數據，算得碳酸鈣的質量分數，發(fā)現與事實嚴重不符，造成這種情況的可能原因是______．

rm{(3)}小軍用如圖rm{2}乙的實驗裝置進行實驗，將rm{30}克稀鹽酸加入到rm{1.25}克樣品中，生成的rm{CO_{2}}體積與反應時間的關系如圖rm{2}丙rm{.}已知本實驗條件下rm{CO_{2}}的密度為rm{1.8}克rm{/}升，求該石灰石樣品中rm{CaCO_{3}}的質量分數．

rm{(4)}求實驗所用的稀鹽酸溶質質量分數．

21、根據下列儀器及實驗裝置；回答有關問題．

（1）請指出儀器C的名稱______．

（2）利用上述A；D裝置的組合可以制取的一種氣體是______．

實驗室用該組合制取此氣體的化學反應方程式為______2H2O+O2↑評卷人得分五、推斷題(共1題，共4分)22、如圖表示某些物質間相互轉化關系rm{(}反應條件和部分產物以省略rm{).}其中rm{A}rm{E}為固體氧化物，且rm{A}為黑色粉末；rm{B}rm{D}是由相同元素組成的無色液體，且rm{B}具有消毒殺菌作用；rm{C}是維持生命活動必不可少的無色氣體；rm{Y}rm{Z}為無色氣體，其中rm{Y}有毒；rm{X}是最常見的金屬rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)}反應rm{壟脵}中rm{A}物質的作用是____；

rm{(2)}反應rm{壟脹}rm{壟脺}的化學方程式為：rm{壟脹}____；

rm{壟脺}____；

rm{(3)}在日常生活中為防止反應rm{壟脷}的發(fā)生，可采取的措施是____rm{(}寫一點即可rm{)}．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】解：由rm{壟脵壟脹}溶液混合出現無色無味的氣體，可判斷兩種溶液分別為碳酸鈉和鹽酸中的一種；又rm{壟脷壟脹}溶液混合出現白色沉淀，可判斷rm{壟脹}為碳酸鈉溶液，則rm{壟脵}為鹽酸溶液、rm{壟脷}為氫氧化鋇溶液；則所剩余的硫酸銨為rm{壟脺}溶液，符合rm{壟脷壟脺}混合有刺激性氣味的氣體產生的實驗現象；

故選D【解析】rm{D}2、B【分析】解：工上用氧化碳還原氧鐵煉鐵，主要是利用rm{CO}的還原性，在高下和氧化鐵反應生成鐵二碳，正的學方程式為rm{F3+3Odfrac{underline{;{賂脽脦脗賂帽}/}}{/{賂帽}/}2e+3CO2}故選項誤．

煅燒灰制生石灰；同時生成二氧碳，反應實現目的，且化學方程式寫完正，故項正確．

金活動性比銅弱；不能硫酸發(fā)生置換反應，故選項錯．

故選：

據化方程式判斷誤的方需考慮：應用的原理是否確；書是否正確；是配平；反應條件是否正確；rm{F3+3Odfrac{

underline{;{賂脽脦脗賂帽}/}}{/{賂帽}/}2e+3CO2}和rm{隆眉}的注是正確．

本題難度不大，解此類題首分析應用的理是否正確，再根方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學方程正誤判方是：看化學式是否正確，再配平看反應條，再看氣體沉淀，最后短線改等．rm{隆媒}【解析】rm{B}3、B【分析】解：

從電解水的實驗可以得到以下三點：

rm{(1)}水電解生成氫氣和氧氣；氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，在化學變化中元素種類不變，所以水由氫元素和氧元素組成；

rm{(2)}在微觀上；水由水分子構成，水分子還能再分成原子氫原子與氧原子，一個水分子中含有兩個氫原子和一個氧原子；

rm{(3)}從圖中可看出：負極氣體多是氫氣，正極氣體少是氧氣，它們的體積比是rm{2}rm{1}與生成的氣體密度無關．

故選B【解析】rm{B}4、A【分析】化學方程式可以表明反應物、生成物和反應條件是什么，題干中化學方程式中反應物是rm{P}和rm{O_{2}}都是非金屬單質，rm{B}項正確；生成物只有一種，就是rm{P_{2}O_{5}}固體，其質量應等于參加反應的rm{P}和rm{O_{2}}的質量之和，故反應后固體質量的確增加，因此rm{D}項正確；該反應是由兩種物質生成一種物質的反應，屬于化合反應，rm{C}項正確；化學方程式還可以表明反應物和生成物之間的粒子個數比，題干中化學方程式可表明rm{P}rm{O_{2}}和rm{P_{2}O_{5}}之間的粒子個數比為rm{4隆脙5隆脙2}質量比應為rm{(31隆脕4)隆脙(32隆脕5)隆脙(142隆脕2)=31隆脙40隆脙71}故A項錯誤?！窘馕觥縭m{A}5、B【分析】

A；因配料表中有氯化鈉和碘酸鉀；則食鹽屬于混合物，故A錯誤；

B；因碘酸鉀在加熱時能分解；則“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”是正確的，故B正確；

C；“加碘食鹽”中的“碘”存在于碘酸鉀中；則是指元素，故C錯誤；

D；由配料表中碘酸鉀的含量可知1kg此食鹽中含碘元素的質量為（35±15）mg；二不是碘酸鉀的質量，故D錯誤；

故選B．

【解析】【答案】根據加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字可知；利用配料表可判斷含有的物質，并利用物質的性質分析解答．

二、多選題(共6題，共12分)6、AB【分析】解：rm{A}鋅的活動性大于鐵的活動性；所以鋅生成氫氣的速率快，鋅的相對原子質量大，所以鋅生成氫氣的質量小，故A錯誤；

B；一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；所以固體的質量不斷減少，而不是增大，故B錯誤；

C、等質量rm{CaCO_{3}}分別與等體積等質量分數的稀鹽酸rm{(}足量rm{)}反應；粉末狀的放出二氧化碳的速率快，但最終生成二氧化碳的質量一樣多，故C正確；

D；鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；所以溶液的質量逐漸增大，反應完畢后溶液的質量不變?yōu)橐欢ㄖ担蔇正確．

故選：rm{AB}．

A；根據鋅的活動性大于鐵的活動性；所以鋅生成氫氣的速率快，鋅的相對原子質量大，所以鋅生成氫氣的質量小進行解答；

B；根據一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；所以固體的質量不斷減少進行解答；

C、根據等質量rm{CaCO_{3}}分別與等體積等質量分數的稀鹽酸rm{(}足量rm{)}反應；粉末狀的放出二氧化碳的速率快，但最終生成二氧化碳的質量一樣多進行解答；

D；根據鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；所以溶液的質量逐漸增大進行解答．

本題通過圖象考查化學定量性變化過程，既要對化學反應原理清楚，又要對圖象從多角度觀察，以達到快速準確的解題；圖象類型的試題一般可從兩方面解題：一方面從化學反應原理分析入手；二方面抓住圖象的三個點即起點、轉折點、終點是否正確快速解題．【解析】rm{AB}7、BC【分析】解：根據金屬活動順序表可知，鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑rm{.}所以，加入一定量的鋅粉，首先鋅粉和硫酸銅溶液反應，置換出單質銅，如果鋅粉足量可以繼續(xù)與硫酸亞鐵反應置換出鐵rm{.}由題意可知；向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生，說明固體中不含有和稀鹽酸反應的金屬，由題可知，說明沒有鋅剩余，且沒有生成鐵單質，說明溶液中的硫酸亞鐵未參加反應，鋅粉不足．

A、濾出固體不可能有鐵和鋅，因為二者和鹽酸反應有氣體生成，所以rm{A}不正確；

B、因為鋅粉首先要和硫酸銅反應，所以生成物一定有銅，結合rm{A}的分析一定不會有鐵和鋅；所以B正確；

C、因為鋅粉參與反應，所以濾液一定有硫酸鋅rm{.}由于生成的固體不能與鹽酸反應生成氫氣；即不存在鐵單質，所以鐵元素就一定在溶液中，即硫酸亞鐵不可能參與反應，所以也一定有，當鋅粉少量時，硫酸銅可能剩余，所以C正確；

D、硫酸銅不一定有，因為當加入鋅粉恰好能和硫酸銅反應完時，就不含硫酸銅，所以rm{D}不正確；

故選項為：rm{BC}．

根據金屬活動性順序表進行分析：在金屬活動性順序中；排在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

本題主要考查了學生對金屬活動順序表的運用，在解題時要注意對半定量rm{(}如一定量、過量、少量等rm{)}概念的理解和掌握并要充分利用驗證性的現象來分析反應的程度．【解析】rm{BC}8、AD【分析】解：rm{A}高鐵酸鉀是rm{K}rm{Fe}rm{O}三種元素組成的；而氧化物中只有兩種元素組成，則高鐵酸鉀不屬于氧化物，故A說法錯誤；

B；因高鐵酸鉀與水反應；則高鐵酸鉀應密封、防水保存，故B說法正確；

C、高鐵酸鉀中rm{K}元素的化合價為rm{+1}價，rm{O}元素的化合價為rm{-2}價，根據化合物中正負化合價的代數和為零，則鐵元素的化合價為rm{+6}價；故C說法正確；

D、由化學方程式rm{4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}O=4X隆媒+8KOH+3O_{2}隆眉}根據質量守恒定律可知rm{X}的化學式為rm{Fe(OH)_{3}}故D說法錯誤；

故選AD．

根據高鐵酸鉀的組成和性質來分析物質的類別及物質的保存；利用高鐵酸鉀的化學式及化學方程式來分析元素的化合價及物質的化學式．

本題考查的知識點較多，學生應能利用化學式判斷物質的類別、保存及物質中元素的化合價，能根據化學方程式和質量守恒定律來推斷物質的化學式．【解析】rm{AD}9、BD【分析】解：rm{A.}由銥元素在元素周期表中的信息可知銥原子的相對原子質量為rm{192.2}沒有克這樣的單位，故錯誤；

B.由題目中的銥元素在周期表中的信息，可知銥元素原子序數rm{=}核內質子數rm{=}核外電子數，所以為rm{77}故正確；

C.銥元素帶金字旁；屬于金屬元素，故錯誤；

D.根據元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，銥元素的元素符號為rm{Ir}故正確．

故選BD．

根據：原子序數rm{=}核內質子數；在周期表中，漢字表示該種元素的元素名稱，元素周期表中所列各元素的名稱，是根據形聲字構成法造出來的rm{.}金屬元素：帶金字旁rm{(}除汞rm{)}非金屬元素：帶氣字旁；稀有氣體元素：帶氣或石字旁．

本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息、辨別元素種類的方法進行分析解題的能力．【解析】rm{BD}10、BD【分析】解：rm{A}沉淀rm{I}中的單質為過量的鐵和反應生成的銅；該選項說法正確；

B；反應式中；元素種類不變，但是原子總數不相等，即不遵循質量守恒定律，該選項說法不正確；

C、“過濾rm{3}”到“氧化”過程中；鐵和鹽酸反應生成的氯化亞鐵被氧化成氯化鐵，是為了充分回收鐵元素，該選項說法正確；

D、試劑rm{X}是氫氧化鈉時，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，這樣帶入了雜質氯化鈉，因此rm{X}不應該是氫氧化鈉；應該是氫氧化鋇，該選項說法不正確．

故選：rm{BD}．

鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅；

鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；

氫氧化鋇和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鋇；氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉．

本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．【解析】rm{BD}11、BC【分析】試題分析：根據元素周期表中的一個小格所提供的信息，原子序數rm{=}核外電子數rm{=}質子數rm{=82}相對原子質量為rm{207.2}元素名稱、符號；及原子結構示意圖，進行解答．

A；可以根據鈉元素的漢字名稱；觀察“鈉”帶金字旁，屬于金屬元素，故錯誤；

B、由鉛原子的結構示意圖可知，鉛原子最外層有rm{4}個電子；故正確；

C、由元素周期表中的信息可知，鉛的相對原子質量為rm{207.2}故正確；

D；鉛原子屬于金屬元素的原子；在化學變化中易失去最外層的電子，故錯誤．

故選：rm{BC}．【解析】rm{BC}三、填空題(共6題，共12分)12、略

【分析】

根據氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小；通過升高溶液溫度的方法，使氫氧化鈣在溶液中的溶解能力減小，從而使其接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤旱哪康模?/p>

增加溶質；蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變成飽和溶液；因此也可采取向溶液中增加溶質或蒸發(fā)溶劑的方法使接近飽和的氫氧化鈣溶液變成飽和溶液；

故答案為：升高溫度；加入氫氧化鈣固體；恒溫蒸發(fā)水．

【解析】【答案】飽和溶液是指在條件不變的情況下；不能再繼續(xù)溶解某溶質的溶液；而不飽和溶液則是在條件不變的情況下，仍能繼續(xù)溶解該溶質的溶液，因此向接近飽和的溶液中增加溶質或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液；

氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減??；因此也可采取升溫的方法使氫氧化鈣的溶解能力減小而使接近飽和的溶液變成飽和溶液．

13、S+O2SO2；化合；將帶火星的木條伸入集氣瓶，若木條復燃則是氧氣；紅；加入硝酸鉀；降低溫度（或蒸發(fā)溶劑）；過濾；攪拌，加速食鹽溶解【分析】解：rm{(1)}硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，化學方程式為rm{S+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}SO_{2}}該反應是由兩種物質反應生成一種物質，屬于化合反應；

rm{S+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}SO_{2}}檢驗某無色無味氣體是否為氧氣的方法是：將帶火星的木條伸入集氣瓶觀察是否復燃進行判斷；

rm{(2)}將rm{(3)}通入紫色石蕊試液中；二氧化碳與水可反應生成碳酸，碳酸可使石蕊變紅，故溶液呈紅色；

rm{CO_{2}}硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大；故使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液的方法有增加溶質；蒸發(fā)溶劑、降溫；

rm{(4)}“粗鹽中難容雜質的去除”實驗步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產率rm{(5)}其中；在溶解粗鹽時玻璃棒的作用是攪拌；加速食鹽溶解；

故答案為：rm{(1)S+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}SO_{2}}化合反應；

rm{.}將帶火星的木條伸入集氣瓶；若木條復燃則是氧氣；

rm{(1)S+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}SO_{2}}紅；

rm{(2)}加入硝酸鉀；降低溫度rm{(3)}或蒸發(fā)溶劑rm{(4)}

rm{(}過濾；攪拌；加速食鹽溶解．

rm{)}據硫在氧氣中燃燒的反應原理書寫方程式；并據反應特點判斷反應類型；

rm{(5)}據氧氣的助燃性；將帶火星的木條伸入集氣瓶觀察是否復燃進行檢驗；

rm{(1)}二氧化碳與水可反應生成碳酸；碳酸可使石蕊變紅；

rm{(2)}不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ牵涸黾尤苜|；蒸發(fā)溶劑、降溫；

rm{(3)}據粗鹽提純的步驟和儀器的作用分析解答．

本題考查知識全面，但難度不大，掌握氧氣的檢驗方法、二氧化碳的性質、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化及粗鹽提純食鹽等知識是解答問題的關鍵．rm{(4)}【解析】rm{S+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}SO_{2}}化合；將帶火星的木條伸入集氣瓶，若木條復燃則是氧氣；紅；加入硝酸鉀；降低溫度rm{S+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}SO_{2}}或蒸發(fā)溶劑rm{(}過濾；攪拌，加速食鹽溶解rm{)}14、Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2【分析】解：根據題意，次氯酸鈣與水、二氧化碳發(fā)生反應生成次氯酸rm{[HClO]}和碳酸鈣，化學方程式為rm{Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}隆媒+2HClO}

次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，所以方程式是：rm{2HClOdfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{.}}{;}2HCl+O_{2}}

故答案為：rm{2HClOdfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{

.}}{;}2HCl+O_{2}}rm{2HClOdfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{.}}{;}2HCl+O_{2}}

根據反應原理找出反應物；生成物、反應條件；根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫．

本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，掌握化學方程式的書寫方法即可正確解答本題．rm{Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}隆媒+2HClO}【解析】rm{Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}隆媒+2HClO}rm{2HClOdfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{.}}{;}2HCl+O_{2}}rm{2HClOdfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{

.}}{;}2HCl+O_{2}}15、3Al；N2；4NH4+；兩個硫酸根離子；每個硫酸根離子帶兩個單位的負電荷【分析】解：rm{(1)壟脵3}個鋁原子就是在鋁元素符號的前面加上rm{3}故填：rm{3Al}

rm{壟脷}保持氮氣化學性質的最小粒子是氮分子，故填：rm{N_{2}}

rm{壟脹4}個銨根離子就是在銨根離子的前面加上數字rm{4}故填：rm{4NH_{4}^{+}}

rm{(2)壟脵}“rm{2}”表示兩個硫酸根離子；故填：兩個硫酸根離子；

rm{壟脷}“rm{2-}”表示每個硫酸根離子帶兩個單位的負電荷；故填：每個硫酸根離子帶兩個單位的負電荷．

本題考查化學用語的意義及書寫；解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子；原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．【解析】rm{3Al}rm{N_{2}}rm{4NH_{4}^{+}}兩個硫酸根離子；每個硫酸根離子帶兩個單位的負電荷16、（1）它們的質子數相同（2）化學能轉化為電能+3（3）使煤油分子與氧氣分子接觸更充分減少空氣污染等【分析】【分析】本題考查了元素的概念、能量的轉化、化合物中元素化合價的計算、有關環(huán)保的知識，綜合性較強，可依據已有的知識進行解答，要注意平時知識的積累。【解答】rm{(1)}碳rm{-12}碳rm{-13}碳rm{-14}三種不同的原子中，中子數不同，但是質子數相同，所以屬于同種元素；故填：它們的質子數相同；rm{(2)}電池發(fā)電的過程是化學能轉化為電能的過程；在rm{LiMnO_{2}}里，鋰元素顯rm{+1}價，氧顯rm{-2}價，設錳元素的化合價為rm{x}則有rm{(+1)+x+(-2)隆脕2=0}解得rm{x=+3}故填：化學能轉化為電能；rm{+3}

rm{(3)}高密度空氣能使航空煤油更充分燃燒的微觀原因是高密度空氣中的氧分子與煤油分子接觸更充分；煤油中含有碳元素，減少到了空氣的污染，節(jié)約煤油就減少了二氧化碳的排放，可以緩解溫室效應的發(fā)生；故答案為：使煤油分子與氧氣分子接觸更充分；減少空氣污染等。【解析】rm{(1)}它們的質子數相同rm{(2)}化學能轉化為電能rm{+3}rm{(3)}使煤油分子與氧氣分子接觸更充分減少空氣污染等17、分子；性質；組成；結構【分析】解：化學是一門在分子；原子的層次上研究物質的性質、組成、結構與變化規(guī)律的科學；化學是一門以實驗為基礎的科學；化學的許多重大發(fā)現和研究成果都是通過實驗得到的．

故答案為：分子；性質、組成、結構．

根據化學的概念；研究范疇、化學是一門以實驗為基礎的科學；進行分析解答即可．

化學在豐富和提升人民生活質量和改善生存環(huán)境等方面發(fā)揮著重要作用，我們要了解化學的研究范疇，使之服務于生活和生產．【解析】分子；性質；組成；結構四、計算題(共4題，共40分)18、略

【分析】

（1）用天平稱量物質質量時；左物右碼，因此左盤放粗鹽，右盤放砝碼．

（2）過濾時；漏斗下端管口要緊靠燒杯內壁，防止液滴飛濺，漏斗里的液面要低于濾紙邊緣．防止液體從濾紙與漏斗內壁流下；

（3）蒸發(fā)操作中；液體放在蒸發(fā)皿中加熱，待出現較多晶體時停止加熱，利用余熱蒸干；

（4）①粗鹽中含有氯化鈣；加入碳酸鈉溶液后，氯化鈣與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為。

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；

②所得濾液中含有過量的碳酸鈉，加過量的鹽酸除去碳酸鈉，化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

（5）配置10%的氯化鈉溶液50g；需加水的質量為50g×（1-10%）=45g；配置溶液時應在燒杯中進行．

故答案為：（1）粗鹽；砝碼．

（2）燒杯內壁；低于濾紙邊緣．

（3）蒸發(fā)皿較多晶體。

（4）①Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；

②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

（5）45燒杯。

【解析】【答案】（1）根據天平的使用注意事項分析。

（2）根據過濾一貼二低三靠分析。

（3）根據蒸發(fā)操作分析。

（4）根據書寫化學方程式的原則書寫方程式。

（5）根據溶質質量分數的計算分式求出水的質量。

19、略

【分析】

（1）過濾可以除去不溶于水的物質；活性炭具有吸附作用；可以吸附水中的色素和異味．故填：過濾，吸附．

（2）明礬的組成元素有：鉀元素；鋁元素、硫元素、氧元素、氫元素．故填：5．

（3）為了較準確地測定凈化后水的酸堿度；應該使用pH試紙．故填：C．

（4）沉淀；過濾、蒸餾等方法都可以凈化水；其中能降低水的硬度的是蒸餾．故填：蒸餾．

【解析】【答案】過濾可以除去不溶于水的物質；活性炭具有吸附作用；可以吸附水中的色素和異味；根據物質的化學式可以判斷物質的元素組成；用pH試紙可以測定溶液的酸堿度；蒸餾能夠得到幾乎純凈的水．

20、79%；B中吸收了二氧化碳帶出的水蒸氣或HCl氣體【分析】解：rm{(1)}鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，第二次加鹽酸，濾渣繼續(xù)減少，說明第一次中鹽酸完全反應且碳酸鈣有剩余，可知rm{50g}鹽酸完全消耗rm{5g}碳酸鈣，而第二次減少的質量為rm{2.9g}說明碳酸鈣完全反應，剩余濾渣的質量就是石灰石樣品中雜質的質量．

的碳酸鈣的質量分數rm{=dfrac{10g-2.1g}{10g}隆脕100%=79%}

rm{=dfrac

{10g-2.1g}{10g}隆脕100%=79%}堿石灰能吸收水蒸氣和氯化氫氣體，rm{(2)}中吸收二氧化碳中帶出的水蒸氣和氯化氫氣體；所以算得碳酸鈣的質量分數，發(fā)現與事實嚴重不符；

rm{B}二氧化碳的質量：rm{(3)}

設碳酸鈣的質量為rm{1.8g/L隆脕0.244L隆脰0.44g}．

rm{x}

rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{100}

rm{44}rm{x}

rm{dfrac{100}{x}=dfrac{44}{0.44g}}

解得：rm{0.44g}

該石灰石樣品中rm{dfrac{100}{x}=dfrac

{44}{0.44g}}的質量分數rm{=dfrac{1g}{1.25g}隆脕100%=80%}

rm{x=1g}設rm{CaCO_{3}}的鹽酸中溶質的質量為rm{=dfrac

{1g}{1.25g}隆脕100%=80%}

rm{(4)}

rm{50g}rm{y}

rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{100}

rm{dfrac{100}{5g}=dfrac{73}{y}}

解得：rm{73}

所用的稀鹽酸溶質質量分數是：rm{dfrac{3.65g}{50g}隆脕100%=7.3%}

故答為：rm{5g}

rm{y}中吸收了二氧化碳中帶出的水蒸氣和氯化氫氣體；

rm{dfrac{100}{5g}=dfrac

{73}{y}}該石灰石樣品中rm{y=3.65g}的質量分數為rm{dfrac

{3.65g}{50g}隆脕100%=7.3%}

rm{(1)79%}所用的稀鹽酸溶質質量分數是rm{(2)B}．

rm{(3)}根據鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，第二次加鹽酸，濾渣繼續(xù)減少，說明第一次中鹽酸完全反應且碳酸鈣有剩余，可知rm{CaCO_{3}}鹽酸完全消耗rm{80%}碳酸鈣，而第二次減少的質量為rm{(4)}說明碳酸鈣完全反應，剩余濾渣的質量就是石灰石樣品中雜質的質量進行解答；

rm{7.3%}根據堿石灰能吸收水蒸氣和氯化氫氣體，rm{(1)}中吸收二氧化碳中帶出的水蒸氣和氯化氫氣體進行解答；

rm{50g}根據二氧化碳體積和密度求出二氧化碳的質量，利用二氧化碳的質量求出碳酸鈣的質量，進而求出該石灰石樣品中rm{5g}的質量分數即可．

rm{2.9g}根據碳酸鈣與鹽酸反應的方程式，由rm{(2)}碳酸鈣的質量求出rm{B}鹽酸中溶質的質量；再求出稀鹽酸溶質質量分數．

本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確二氧化碳是氣體并利用質量守恒來計算二氧化碳的質量是解答的關鍵．rm{(3)}【解析】rm{79%}rm{B}中吸收了二氧化碳帶出的水蒸氣或rm{HCl}氣體21、略

【分析】

（1）C是試管；（2）A；D裝置的組合可以制取的