2025年人教版高二化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版高二化學下冊月考試卷49考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時，其中S或N元素的化合價不發(fā)生變化的是（）A.稀硫酸B.稀硝酸C.濃硫酸D.濃硝酸2、醋酸溶液中存在電離平衡rm{CH_{3}COOH?H^{+}+CH_{3}COO^{-}}下列敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)rm{Ka}值增大B.rm{0.10mol/L}的rm{CH_{3}COOH}溶液中加水稀釋，溶液中rm{c(OH^{-})}增大C.rm{CH_{3}COOH}溶液中加少量的rm{CH_{3}COONa}固體，平衡逆向移動D.室溫下，欲使rm{0.1mol/L}醋酸溶液的rm{pH}電離度rm{婁脕}都減小，可加入少量水3、rm{017}年rm{12}月rm{11}日，長征三號乙運載火箭成功將阿爾及利亞一號通信衛(wèi)星送入預定軌道。長征三號乙運載火箭使用偏二甲肼rm{(}rm{)}作推進劑。偏二甲肼屬于rm{(}rm{)}A.酸B.鹽C.無機物D.有機物4、下列物質(zhì)不可以導電的是（）A.甲苯B.金屬CuC.NaCl溶液D.HCl溶液5、下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（）A.乙醇與濃硫酸共熱至170℃；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B.由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C.乙醇與濃硫酸加熱到140℃；由丙烯加溴制1，2二溴丙烷D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；溴乙烷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)6、光導纖維的主要成分是rm{(}rm{)}A.純硅B.玻璃C.純rm{SiO_{2}}D.沙子7、下列各組有機物，不論以何種比例混合，只要二者的物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時消耗氧氣的物質(zhì)的量和生成水的物質(zhì)的量分別相等的是rm{(}rm{)}A.乙醛和甲酸甲酯B.乙烷和乙醇C.苯和苯甲酸D.乙炔和苯評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、Na2CO3固體中混有少量NaHCO3，除去的方法是_______________________，反應(yīng)的化學方程式為___________________________；NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，除去的方法是___________________，反應(yīng)的離子方程式為．9、（14分）X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減小。X是第四周期主族元素，其部分電離能如圖17所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價；Z元素是形成化合物種類最多的元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知Y元素的電負性為1.2，氮元素的電負性為3.0，則Y與氮形成的化合物的化學式為，該化合物的晶體類型為（2）電負性：X______Y（填“>”、“=”或“<”）。（3）元素Z的一種氫化物（化學式為Z2H4）是重要的化工原料。有關(guān)Z2H4分子的說法正確的是__________（填字母）。A．分子中含有氫鍵B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C．含有4個σ鍵和1個π鍵D．屬于非極性分子（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖18所示（X、Ti和O三種元素對應(yīng)的離子分別位于立方體的體心、頂點和面心）。該晶體中，鈦離子和周圍________（填數(shù)字）個氧離子相緊鄰。（5）X的氧化物的熔點比Y的氧化物的熔點____（填“高”或“低”），原因是。10、已知rm{25隆忙}時，rm{K_{a}(CH_{3}COOH)=1.6隆脕10^{-5}}．

rm{(1)}向rm{0.1mol?L^{-1}}醋酸溶液中加入一定量rm{1mol?L^{-1}}鹽酸時，上式中的數(shù)值是否發(fā)生變化______rm{(}填是或否rm{)}解釋原因______

rm{(2)}若醋酸的起始濃度為rm{0.010mol?L^{-1}}平衡時rm{c(H^{+})=}______．11、（1）水在不同的溫度和壓強條件下可以形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體，密度從比水輕的0.92g·cm－3到約為水的一倍半。冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物。其中冰－Ⅶ的晶體結(jié)構(gòu)為一個如下圖所示的立方晶胞，每個水分子可與周圍____________個水分子以氫鍵結(jié)合，晶體中，1mol水可形成________mol氫鍵。（2）已知下列元素的電負性數(shù)據(jù)：H為2.1，O為3.5，F(xiàn)為4.0。OF2與水的立體結(jié)構(gòu)相似，但水分子的極性比OF2強得多，其原因有：①OF2中氧原子上有兩對孤對電子，抵消了F—O鍵中共用電子對偏向F而產(chǎn)生的極性；②從電負性上看，___________________________。12、有三瓶無色溶液的標簽損壞了，只知道它們分別是鹽酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙兩位同學各用一種試劑，一次性鑒別都取得了成功。甲用的一種指示劑是_________；乙用的一種酸溶液是__________。丙同學沒用任何試劑也鑒別成功了，他的鑒別過程是：取樣于試管中，編號為a、b、c，然后將三種溶液兩兩混合，發(fā)現(xiàn)a加入b中有氣泡產(chǎn)生，a加入c中有白色沉淀產(chǎn)生，則a、b、c分別是________、________、__________。13、（14分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：（1）以N2和H2為原料合成氨氣:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0，一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)的壓強是原來的則N2的轉(zhuǎn)化率a1=_______；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2______a1（填“＞”、“＜”或“=”）。（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸：①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學方程式是___________________________________；②在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如圖所示,若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）_______________；a．在t1～t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)b．在t2時，采取的措施一定是升高溫度c．在t3～t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)d．在t0～t5時，容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)在t3時值的最大③向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)△H＜0，恒溫恒容下反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1、a2，已知T1＜T2，則a1_______a2A．大于B．小于C．等于D．以上都有可能（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣：①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2；已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.5kJ/mol、N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ/mol則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學方程式是_________________________；②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。評卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)14、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學式）。15、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學方程式為____________。

(4)某同學用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學方程式為___________。

②該同學認為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。16、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學式）。17、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分四、簡答題(共3題，共12分)18、在10L的氧氣中充分燃燒2.0L乙烷，反應(yīng)后氣體的體積為______L，如果將生成的氣體通過足量的石灰水后，剩余氣體的體積是______L（氣體體積均在常溫下測定）．19、根據(jù)題目要求完成有關(guān)填空：

rm{(1)A}rm{B}兩種有機物分子式都是rm{C_{9}H_{11}NO_{2}}．

化合物rm{A}是天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物，光譜測定顯示，分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基rm{.}則rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式是______．

化合物rm{B}是某種分子式為rm{C_{9}H_{12}}的芳香烴的一硝化后的唯一產(chǎn)物rm{(}硝基連在苯環(huán)上rm{).}則rm{B}的結(jié)構(gòu)簡式是______．

rm{(2)}烷基取代苯rm{(C_{6}H_{5}-R)}可以被rm{KMnO4}的酸性溶液氧化成rm{(C_{6}H_{5}-COOH).}但若烷基rm{R}中直接與苯環(huán)連接的碳原子上沒有rm{C-H}鍵，則不容易被氧化得到羧酸rm{.}現(xiàn)有分子式是rm{C_{11}H_{16}}的一烷基取代苯，已知它可以被氧化為苯甲酸的異構(gòu)體有rm{7}種，其中的rm{3}種是：

請寫出其它四種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______、______、______、______．20、某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題rm{(}甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量rm{)}當閉合該裝置的電鍵rm{K}時；觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．

請回答下列問題：

rm{(1)}甲池為______rm{(}填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”rm{)}rm{A}電極的電極反應(yīng)式為______．

rm{(2)}丙池中rm{F}電極為______rm{(}填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”rm{)}該池的總反應(yīng)方程式為______．

rm{(3)}當乙池中rm{C}極質(zhì)量減輕rm{10.8g}時，甲池中rm{B}電極理論上消耗rm{O_{2}}的體積為______rm{mL(}標準狀況rm{)}．

rm{(4)}一段時間后，斷開電鍵rm{K}下列物質(zhì)能使乙池恢復到反應(yīng)前濃度的是______rm{(}填選項字母rm{)}．

A.rm{Cu}rm{B.CuO}

C.rm{Cu(OH)_{2}}rm{D.Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}．評卷人得分五、綜合題(共2題，共10分)21、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．22、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】稀硫酸是非氧化性酸，和金屬反應(yīng)，氫離子被還原。BCD都是氧化性酸，酸根被還原，所以正確的答案是A?！窘馕觥俊敬鸢浮緼2、D【分析】解：rm{A.}醋酸的電離是吸熱反應(yīng)；升高溫度促進醋酸電離，導致醋酸電離平衡常數(shù)增大，故A正確；

B.加水稀釋促進弱酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，醋酸電離平衡常數(shù)不變，導致rm{c(OH^{-})}增大；故B正確；

C.向醋酸中加入rm{CH_{3}COONa}固體；抑制醋酸電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C正確；

D.加入少量水促進電離平衡正向進行，氫離子濃度減小，溶液rm{PH}減??；電離度增大，故D錯誤；

故選D．

A.升高溫度；促進弱電解質(zhì)電離，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變；

B.加水稀釋促進弱酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，rm{c(OH^{-})}增大；

C.向醋酸中加入rm{CH_{3}COONa}固體；抑制醋酸電離；

D.室溫下，欲使rm{0.1mol/L}醋酸溶液的rm{pH}電離度rm{婁脕}都減小；氫離子濃度增大，平衡逆向進行．

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)電離平衡原理來分析解答，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸性強弱、溶液濃度無關(guān)，為易錯點，題目難度中等．【解析】rm{D}3、D【分析】略【解析】rm{D}4、A【分析】解：A．甲苯是非電解質(zhì)；不含自由移動電子或離子，所以不能導電，故A選；

B．Cu中含有自由移動電子；所以能導電，故B不選；

C．NaCl溶液中含有自由移動的離子；所以能導電，故C不選；

D．HCl溶液中含有自由移動的離子；所以能導電，故D不選；

故選A．

含有自由移動電子或離子的物質(zhì)能導電；只要該物質(zhì)中含有自由電子或自由移動的離子就能導電，據(jù)此分析解答．

本題考查物質(zhì)的導電性，明確物質(zhì)導電原理是解本題關(guān)鍵，知道電解質(zhì)與導電的關(guān)系，注意電解質(zhì)不一定導電，題目難度不大．【解析】【答案】A5、D【分析】解：A．乙醇與濃硫酸共熱至170℃生成乙烯和水；屬于消去反應(yīng)；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇，是碳碳雙鍵斷裂，分別加上氫原子和羥基，屬于加成反應(yīng)，二者反應(yīng)類型不同，故A錯誤；

B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；是苯環(huán)上的H被硝基取代，屬于取代反應(yīng)；由甲苯氧化制苯甲酸，屬于氧化反應(yīng)，二者反應(yīng)類型不同，故B錯誤；

C．乙醇與濃硫酸加熱到140℃生成乙醚；屬于取代反應(yīng)；由丙烯加溴制1，2二溴丙烷屬于加成反應(yīng)，二者反應(yīng)類型不同，故C錯誤；

D．由乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；溴乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇和溴化鈉，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，二者反應(yīng)類型相同，故D正確．

故選：D．

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)來分析選項中的反應(yīng)的類型；掌握常見的有機反應(yīng)類型有取代；加成、氧化等．

有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)；

有機物分子中的不飽和鍵斷裂；斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；

反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移的化學反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；在有機反應(yīng)中加H去O屬于還原反應(yīng)，反之加O去H屬于氧化反應(yīng)；

有機化合物在有β氫的條件下；從一個分子中脫去一個或幾個小分子（如水；鹵化氫等分子），而生成不飽和（碳碳雙鍵或三鍵或苯環(huán)狀）化合物的反應(yīng)，叫做消去反應(yīng)．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物中的官能團及官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重性質(zhì)及有機反應(yīng)類型的考查，題目難度不大．【解析】【答案】D6、C【分析】解：光導纖維的主要成分是rm{SiO_{2}}

rm{A}因純硅的成分為硅；故A錯誤；

rm{B}因玻璃的主要成分為硅酸鈉、硅酸鈣、rm{SiO_{2}}故B錯誤；

rm{C}因光導纖維的成分為rm{SiO_{2}}故C正確；

rm{D}因沙子的主要成分為rm{SiO_{2}}故D錯誤；

故選：rm{C}．

根據(jù)各物質(zhì)的主要成分分析，純硅的成分為硅，玻璃的主要成分為硅酸鈉、硅酸鈣、rm{SiO_{2}}導纖維的成分為rm{SiO_{2}}沙子的主要成分為rm{SiO_{2}}．

本題的選項D很容易誤選，光導纖維的主要成分rm{SiO_{2}}而不是沙子，因為沙子的主要成分是rm{SiO_{2}}．【解析】rm{C}7、C【分析】解：rm{A}乙醛rm{(C_{2}H_{4}O)}和甲酸甲酯rm{(C_{2}H_{4}O_{2})}兩者等物質(zhì)的量時消耗氧的物質(zhì)的量不等，故A錯誤；

B、乙烷rm{(C_{2}H_{6})}和乙醇rm{(C_{2}H_{6}O)}分子中氫原子個數(shù)相同，rm{1mol}乙烷的耗氧量為rm{(2+dfrac{6}{4})mol=3.5mol}rm{(2+dfrac

{6}{4})mol=3.5mol}乙醇的耗氧量為rm{(2+dfrac{6}{4}-0.5)mol=3mol}耗氧量不相等，不符合題意，故B錯誤；

C、苯rm{1mol}和苯甲酸rm{(2+dfrac

{6}{4}-0.5)mol=3mol}分子中氫原子數(shù)目相同，rm{(C_{6}H_{6})}苯的耗氧量為rm{(6+dfrac{6}{4})mol=7.5mol}rm{(C_{7}H_{6}O_{2})}苯甲酸的耗氧量為rm{(7+dfrac{6}{4}-1)mol=7.5mol}符合題意，故C正確；

D、乙炔rm{1mol}和苯rm{(6+dfrac

{6}{4})mol=7.5mol}分子中氫原子數(shù)目不相等；不符合題意，故D錯誤；

故選C．

根據(jù)總物質(zhì)的量一定時有機物完全燃燒時，生成水的質(zhì)量和消耗rm{1mol}的質(zhì)量不變，則化學式中的氫原子個數(shù)相同，在rm{(7+dfrac

{6}{4}-1)mol=7.5mol}中rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2})}相同即符合題意．

本題考查有機物的燃燒計算，掌握利用燃燒通式法進行的分析解答，本題中學生容易按照總質(zhì)量一定來解答而出錯．rm{(C_{2}H_{2})}【解析】rm{C}二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，所以加熱即可，方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O；碳酸鈉內(nèi)吸收CO2生成碳酸氫鈉，所以通入CO2即可，方程式為CO32－+CO2+H2O=2HCO3－?！窘馕觥俊敬鸢浮?6分)加熱；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O；通入足量的二氧化碳；CO32－+CO2+H2O=2HCO3－9、略

【分析】根據(jù)X的電離能可知，X的最高價是＋2價，所以X是鈣，則Y是鎂。Z元素是形成化合物種類最多的元素，所以Z是碳元素。（1）鎂的最高價是＋2價，氮元素的最低價是－3價，二者都是活潑的金屬和非金屬，所以形成的化學鍵是離子鍵，化合物是離子化合物，化學式為Mg3N2。（2）金屬性越強，電負性越小，所以X的電負性小于Y的。（3）化學式為Z2H4的應(yīng)是乙烯，碳元素不能形成氫鍵，A不正確，B正確，C不正確，分子中含有碳碳雙鍵，所以應(yīng)該是5個σ鍵和1個π鍵，D正確，答案選BD。（4）鈦離子在頂點處，而氧離子在面心處，所以鈦離子和周圍3×8÷2＝12鉻氧離子相緊鄰。（5）CaO、MgO都是離子晶體，Ca2＋半徑比Mg2＋大，CaO晶格能小，熔點低?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?4分，每空2分）（1）Mg3N2（2分）離子晶體（2分）（2）<（2分）（3）B、D（2分）（4）12（2分）（5）低（2分）CaO、MgO都是離子晶體，Ca2＋半徑比Mg2＋大，CaO晶格能小，熔點低（2分）10、略

【分析】解：rm{(1)}向醋酸溶液中加入鹽酸；醋酸的電離平衡常數(shù)不變，因為電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故答案為：不變；溫度不變，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變；

rm{(2)c(H^{+})=sqrt{K_{w}c(CH_{3}COOH)}=sqrt{1.6隆脕10^{-5}隆脕0.010}mol/L隆脰4隆脕10^{-4}mol/L}故答案為：rm{(2)c(H^{+})=sqrt

{K_{w}c(CH_{3}COOH)}=sqrt

{1.6隆脕10^{-5}隆脕0.010}mol/L隆脰4隆脕10^{-4}mol/L}．

rm{4隆脕10^{-4}mol/L}電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度不變，酸的電離平衡常數(shù)不變；

rm{(2)c(H^{+})=sqrt{K_{w}c(CH_{3}COOH)}}．

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)電離平衡常數(shù)公式來分析解答，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，為易錯點．rm{(1)}【解析】不變；溫度不變，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變；rm{4隆脕10^{-4}mol/L}11、略

【分析】（1）觀察圖示的立方晶胞的中心水分子可知，該水分子與周圍4個水分子以氫鍵結(jié)合；每2個水分子間形成的1個氫鍵，每個水分子只分得一半，故晶體中1mol水可形成4mol×0.5＝2mol氫鍵。（2）根據(jù)題中所給出的元素的電負性數(shù)據(jù)：H為2.1，O為3.5，F(xiàn)為4.0，氧與氫的電負性差（1.4）大于氧與氟的電負性差（0.5），因此，雖然OF2與水的立體結(jié)構(gòu)相似，但水分子的極性比OF2強得多?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）42（2）氧與氫的電負性差大于氧與氟的電負性差12、略

【分析】試題分析：因為鹽酸呈酸性、Na2CO3溶液呈堿性、BaCl2溶液呈中性，因此鹽酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液三種溶液與紫色石蕊試液混合時，溶液顏色依次變化為紅色、紫色、藍色；因為鹽酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液三種溶液與稀硫酸混合，BaCl2生成白色硫酸鋇沉淀、Na2CO3放出二氧化碳氣體、鹽酸不發(fā)生反應(yīng)而無明顯現(xiàn)象；因此與稀硫酸混合，出現(xiàn)的現(xiàn)象依次為無明顯現(xiàn)象、出現(xiàn)白色沉淀、放出氣體；鹽酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液三種溶液兩兩相互混合時，發(fā)現(xiàn)a加入b中有氣泡產(chǎn)生，推出產(chǎn)生氣體是Na2CO3溶液能與鹽酸產(chǎn)生二氧化碳氣體；a加入c中有白色沉淀產(chǎn)生，是碳酸鈉能與氯化鋇溶液形成白色沉淀；則a、b、c分別是Na2CO3、鹽酸、BaCl2?？键c：考查物質(zhì)鑒別。【解析】【答案】石蕊試液；H2SO4。Na2CO3、鹽酸、BaCl2。13、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)三段式N2+3H22NH3開始物質(zhì)的量（mol）130變化物質(zhì)的量（mol）n3n2n平衡物質(zhì)的量（mol）1-n3-3n2n根據(jù)壓強和物質(zhì)的量成正比，（1+3）：（1-n+3-3n+2n）=16：15，解得n=0.125mol,則N2的轉(zhuǎn)化率a1=(0.123×3)÷3×100%=12.5%,若容器壓強恒定，隨著反應(yīng)的進行，氣體分子數(shù)不斷減少，達到平衡狀態(tài)時，氣體體積減小，相當于在恒容條件下加壓，平衡正向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，則轉(zhuǎn)化率a2大于a1。（2）①NH3被氧氣催化氧化生成NO和水，在根據(jù)化合價升降相等配平，該反應(yīng)的化學方程式是4NH3+5O24NO+6H2O②a．該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)，壓強隨著減小，達到平衡時，壓強保持不變，則在t1～t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，正確；b．升高溫度，V(正)、V(逆)都增大，平衡逆向移動，V(逆)增幅達，在t2時，采取的措施不是升高溫度，錯誤；c．在恒容、密閉容器中，密度始終不變，在t3～t4時，不能依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，錯誤；d．該圖像改變的條件均能使平衡正向移動，所以在t0～t5時，容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)在t5時值的最大，正確；選ad。③升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行，平衡時二氧化氮的含量增大，溫度越高反應(yīng)速度越快，到達平衡時時間越短，由pV=nRT可知，兩個容器中的壓強相等時，a1=a2，若P1＞P2，a1＞a2，若P1＜P2，a1＜a2，則以上都有可能，選D。（3）①根據(jù)蓋斯定律，一式×2-二式，得-483.5×2-133=﹣1100kJ/mol，則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1100kJ/mol；②9.2gNO2的物質(zhì)的量為9.2/46=0.2mol，反應(yīng)中只有NO2中氮元素化合價發(fā)生變化，有NO3-生成，0.2molNO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1mol,生成的NO3-的物質(zhì)的量為0.1/(5-4)=0.1mol，解得x=+3，故還原產(chǎn)物為NO2-，且生成的NO3-和NO2-物質(zhì)的量之比為1:1，同時反應(yīng)生成CO2，二氧化氮和碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2?？键c：考查化學平衡的計算，熱化學方程式的書寫以及離子方程式的書寫等知識。，【解析】【答案】（14分，每空2分）（1）12.5%；＞；（2）①4NH3+5O24NO+6H2O；②ad；③D；（3）①4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1100kJ/mol；②2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)14、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）215、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學的說法不合理。

【點睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，要注意基礎(chǔ)知識并靈活運用，注意金屬氫化物有關(guān)問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H216、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）217、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、簡答題(共3題，共12分)18、略

【分析】解：2C2H6+7O2→4CO2+H2O

起始：2L10L00

變化：2L7L4L0

結(jié)束：03L4L0

反應(yīng)后氣體的體積為3L+4L=7L；

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；剩余的氣體是3L氧氣；

故答案為：7；3．

根據(jù)2C2H6+7O2→4CO2+H2O計算，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；剩余的氣體是3L氧氣．

本題考查化學方程式的計算，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)和過量計算的考查，難度不大，注意常溫下水是液體．【解析】7；319、略

【分析】解：rm{(1)A}是天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物，一定是一種rm{婁脕-}氨基酸，光譜測定顯示，分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基rm{(-CH_{3})}所以是含有苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，所以結(jié)構(gòu)簡式為：rm{C_{9}H_{12}}芳香烴硝化后只得到一種產(chǎn)物，應(yīng)為rm{1}rm{3}rm{5-}三甲基苯，所以rm{B}為：故答案為：

rm{(2)}由題意可知，該苯的同系物的各同分異構(gòu)體的苯環(huán)上都只有一個側(cè)鏈，在寫其同分異構(gòu)體時，可以把苯環(huán)看作是rm{C_{5}H_{12}}的一個取代基，這樣寫出rm{C_{5}H_{12}}的rm{3}種異構(gòu)體：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}可以被氧化成為的酸一取代苯共有rm{7}種異構(gòu)體rm{.}分別是．

故答案為：．

rm{(1)}天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是rm{婁脕-}氨基酸；rm{C_{9}H_{12}}芳香烴硝化后只得到一種產(chǎn)物，說明芳香烴的結(jié)構(gòu)的對稱性，應(yīng)為rm{1}rm{3}rm{5-}三甲基苯；

rm{(2)}從題意可知，該苯的同系物的各同分異構(gòu)體的苯環(huán)上都只有一個側(cè)鏈，在寫其同分異構(gòu)體時，可以把苯環(huán)看作是rm{C_{5}H_{12}}的一個取代基，這樣只要寫出rm{C_{5}H_{12}}的rm{3}種同分異構(gòu)體；此題就可解決．

本題是對有機物的同分異構(gòu)體知識的考查，以及結(jié)構(gòu)簡式的書寫，可以根據(jù)所學的知識加以分析與回答，本題難度中等．【解析】20、略

【分析】解：rm{(1)}甲池能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)為原電池，燃料電池中，燃料失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為：rm{CH_{3}OH+8OH^{-}-6e^{-}簍TCO_{3}^{2-}+6H_{2}O}

故答案為：原電池；rm{CH_{3}OH+8OH^{-}-6e^{-}=CO_{3}^{2-}+6H_{2}O}

rm{(2)F}連接原電池負極，所以為陰極，陽極上氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，電池反應(yīng)式為：rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{underline{;{碌莽陸芒};}}{;}2H_{2}SO_{4}+2Cu+O_{2}隆眉}

故答案為：陰極；rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{underline{;{碌莽陸芒};}}{;}2H_{2}SO_{4}+2Cu+O_{2}隆眉}

rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{

underline{;{碌莽陸芒};}}{;}2H_{2}SO_{4}+2Cu+O_{2}隆眉}極上的電極反應(yīng)為：rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{

underline{;{碌莽陸芒};}}{;}2H_{2}SO_{4}+2Cu+O_{2}隆眉}rm{(3)C}電極上的電極反應(yīng)為：rm{Ag-e^{-}簍TAg^{+}}當