2024年滬科新版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科新版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷608考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、25℃時(shí)，某物質(zhì)（無(wú)結(jié)晶水）溶解度為Sg，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，飽和溶液密度為dg/cm3．則其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L2、某種既耐低溫，又耐高溫的一種塑料，俗稱“塑料王”，其成分是（）A.電木B.聚四氟乙烯C.聚苯乙烯D.聚甲基丙烯酸甲酯3、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示：

。元素符號(hào)XYZRT原子半徑（mm）0.1600.0800.1020.1430.074主要化合價(jià)+2+2-2、+4、+6+3-2根據(jù)表中信息，判斷以下說(shuō)法正確的是（）A.單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R＞Y＞XB.離子半徑：T2-＞X2+C.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y＞R＞XD.單質(zhì)與氫氣化合的容易程度：Z＞T4、已知SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+．某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色．則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是（）A.肯定不含I-B.肯定不含Cu2+C.可能含有SO32-D.肯定不含有NH4+5、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B.通常狀況下，NA個(gè)CO2分子的體積大于22.4LC.100mL0.1mol/L的H2SO4溶液中H+的個(gè)數(shù)是0.2NAD.若1gN2含有m個(gè)分子，則NA=m/286、某化學(xué)式為AB的離子晶體，已知5r(A2+)=4r(B2-）（各類離子晶體與關(guān)系如下圖所示），經(jīng)測(cè)定其密度為g·cm-3，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，則下列有關(guān)該晶體的說(shuō)法正確的是（）A.該晶體結(jié)構(gòu)與ZnS晶體相似B.該晶體每個(gè)晶胞中有2個(gè)A2＋和B2－C.該晶體晶胞的邊長(zhǎng)為cmD.A2+離子緊鄰的B2-構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為立方體7、下列實(shí)驗(yàn)正確的是8、用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其生產(chǎn)流程如圖．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.Al2O3、SiCl4均為共價(jià)化合物B.生產(chǎn)過(guò)程中均涉及氧化還原反應(yīng)C.石英可用于制光導(dǎo)纖維，晶體Si常用做半導(dǎo)體材料D.黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用于冶煉鐵9、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg?cm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少mol?L-1（）A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)10、下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是（）A.HClOB.Al2O3C.N2O3D.SiO211、下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康膔m{(}必要的夾持裝置及石棉網(wǎng)已省略rm{)}的是()A.B.C.D.12、25℃時(shí)，配制一組c（PO43-）+c（HPO42-）+c（H2PO4-）=0.100mol?L-1的H3PO4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量的濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（）A.pH=6的溶液中：c（H3PO4）+c（HPO42-）＞c（H2PO4-）B.pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（HPO42-）＞c（H2PO4-）C.c（Na+）=0.100mol?L-1的溶液中：c（H3PO4）=2c（PO43-）＜c（HPO42-）D.c（H3PO4）=c（H2PO4-）的溶液中：c（Na+）＜0.100mol?L-1+2c（PO43-）+c（HPO42-）13、離子方程式rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}隆煤BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}可表示rm{(}rm{)}A.rm{Ba(OH)_{2}}與rm{NaHSO_{4}}兩溶液的溶質(zhì)按物質(zhì)的量之比rm{2}rm{1}反應(yīng)B.rm{Ba(OH)_{2}}與rm{NaHSO_{4}}兩溶液的溶質(zhì)按物質(zhì)的量之比rm{1}rm{2}反應(yīng)C.rm{Ba(OH)_{2}}與rm{NH_{4}HSO_{4}}兩溶液的溶質(zhì)按物質(zhì)的量之比rm{2}rm{1}反應(yīng)D.rm{Ba(OH)_{2}}與rm{NH_{4}HSO_{4}}兩溶液的溶質(zhì)按物質(zhì)的量之比rm{1}rm{2}反應(yīng)14、rm{10mL}濃度為rm{1mol?L^{-1}}的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是rm{(}rm{)}A.rm{K_{2}SO_{4}}B.rm{CH_{3}COONa}C.rm{CuSO_{4}}D.rm{Na_{2}CO_{3}}15、有機(jī)化合物rm{Y}可以由rm{X}合成：下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.化合物rm{Y}中含有rm{1}個(gè)手性碳原子B.用rm{FeCl_{3}}溶液可鑒別化合物rm{X}和rm{Y}C.rm{1molX}與溴水反應(yīng)最多消耗rm{1molBr_{2}}D.在一定條件，化合物rm{X}rm{Y}均可以發(fā)生縮聚反應(yīng)和加聚反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、下表為元素周期表的一部分；請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)___，（寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)）②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是____．（寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)）

（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物含18個(gè)電子，該化合物的化學(xué)式____；

（3）甲、乙、丙是上述部分元素組成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，且甲、乙、丙的電子總數(shù)相等．甲是一種極強(qiáng)的氧化性單質(zhì)．丙與⑤的陽(yáng)離子可形成一種淡黃色固體B，該固體跟水反應(yīng)可得到③的單質(zhì)．則B中化學(xué)鍵的類型____，乙的電子式____，甲的組成元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____，能證明甲的組成元素非金屬性很強(qiáng)的事實(shí)____．（任舉一例即可）17、A是一種在工業(yè)上可以作為合成炸藥的有機(jī)物；請(qǐng)仔細(xì)閱讀下列提示信息和有關(guān)反應(yīng)圖示中各有機(jī)化合物的關(guān)系（無(wú)機(jī)物均已略去未寫(xiě)），回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

A：____，C：____，E：____

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：C→D：____；D→E：____

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A→B：____；A→C：____．18、（2015秋?大慶校級(jí)月考）肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4?H2O）．CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4?H2O+NaCl

實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液（實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示）

（1）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外，還有____（填標(biāo)號(hào)）A．容量瓶B．燒杯C．燒瓶D．玻璃棒

（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)程式是____．

（3）利用中和滴定反應(yīng)原理測(cè)定反應(yīng)后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃度．取一定量錐形瓶?jī)?nèi)混合溶液稀釋一定倍數(shù)后，加入適量的H2O2溶液后，再滴加2-3滴甲基橙試液，用0.100mol/L鹽酸滴定．需要加入H2O2除去ClO-的原因是____．

實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼．（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108-114℃餾分（已知：N2H4?H2O易被NaClO氧化；高溫易分解）

（4）分液漏斗中的溶液是____（填標(biāo)號(hào)）．A．CO（NH2）2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液。

選擇的理由是____．蒸餾時(shí)需要減壓，原因是____．

實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定餾分中肼含量．

稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，加水配成1000mL溶液，移出10.00mL，用0.1000mol?L-1的I2溶液滴定．滴定過(guò)程中；溶液的pH保持在6.5左右．

（5）滴定過(guò)程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是能與在滴定過(guò)程中產(chǎn)生的____反應(yīng)．

（6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為16.40mL，餾分中水合肼（N2H4?H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___．19、有機(jī)物G是一種食品香料；其香氣強(qiáng)度為普通香料的34倍，有機(jī)物G的合成路線如下：

已知：R-CH=CH2R-CHO+HCHO

（1）寫(xiě)出A中含氧官能團(tuán)的名稱：羥基和____，由D到E的反應(yīng)類型為_(kāi)___．

（2）該香料長(zhǎng)期暴露于空氣中易質(zhì)，其原因是____．

（3）有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___．

（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____．

Ⅰ．核磁共振氫譜有4個(gè)峰。

Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。

Ⅲ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

（5）寫(xiě)出R-CHO與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___．

（6）以為原料制備的合成路線流程圖如下，試在方框內(nèi)補(bǔ)充有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：20、在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol

0～4min時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為101KPa，反應(yīng)過(guò)程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量n（mol）的變化如下表：

。時(shí)間min0123456789n（SO2）2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40n（O2）1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70n（SO3）00.080.160.240.240.360.480.600.600.60回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=____．

（2）在34min時(shí)間段，反應(yīng)處于____狀態(tài)．

（3）計(jì)算：0～3min時(shí)間內(nèi)，（容器體積設(shè)為1升）用SO2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是____mol/（L?min），7min時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___．

（4）第5min時(shí)，從速率和轉(zhuǎn)化率兩個(gè)方面分析，改變的外界條件是____；平衡向____方向移動(dòng)．21、現(xiàn)有六種元素A；B、C、D、E、F均為周期表中前20號(hào)元素；且原子序數(shù)依次增大．已知A和B是形成化合物種類最多的兩種元素；B元素和C元素通常形成電子數(shù)為14或22的化合物．D元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的；E元素在地殼中含量居第二位；F是組成人體骨骼的牙齒的主要元素．

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）請(qǐng)畫(huà)出F的離子結(jié)構(gòu)示意圖：____；由C、A兩種元素形成的18電子化合物的電子式為_(kāi)___；

（2）工業(yè)上制取E單質(zhì)的化學(xué)方程式為：____；

（3）由以上六種元素兩兩組合所形成的化合物中，既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的常見(jiàn)化合物有____和____（填化學(xué)式）；它們都能與水反應(yīng)生成氣體，寫(xiě)出其中一個(gè)屬于非氧化化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式____；

（4）由A、B兩種元素形成的正四面體分子是一種常見(jiàn)的氣體燃料．通常狀況下1g該物質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)所釋放的能量為51.25kg/mol，請(qǐng)寫(xiě)出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式：____；

（5）如圖是中學(xué)常見(jiàn)的幾種晶體結(jié)構(gòu)．有關(guān)說(shuō)法正確的是____（填選項(xiàng)）．

A．氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)中；和鈉離子最近且等距離的氯離子組成了一個(gè)正八面體。

B．干冰晶體是CO2分子通過(guò)范德華力結(jié)合形成的。

C．石墨晶體中碳原子數(shù)與所形成的共從鍵數(shù)目之比為2：3

D．金剛石晶體是由五個(gè)碳原子形成的正四面體分子構(gòu)成的．22、已知酯類物質(zhì)能在堿性條件下水解成相應(yīng)的醇和羧酸鹽．有機(jī)物A是具有水果香味的液體，其分子式是C4H8O2；在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

寫(xiě)出A、B、C各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A______、B______、C______．評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)23、一元取代產(chǎn)物只有一種的，十個(gè)碳以下的烷烴有5種____（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、書(shū)寫(xiě)(共3題，共18分)24、（2015秋?浙江月考）如圖所示；把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入一小塊鎂片，再用滴管滴入10mL0.2mol/L的稀鹽酸于試管中，測(cè)得生成氫氣在標(biāo)況的體積為11.2mL后反應(yīng)停止，同時(shí)觀察到盛飽和石灰水的燒杯中出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中說(shuō)明了MgCl2和H2的總能量____（填“高于”；“等于”或“低于”）鎂片和鹽酸的總能量．

（2）假設(shè)鹽酸和鎂反應(yīng)后溶液的體積還是10ml那么此時(shí)溶液的pH值為_(kāi)___．

（3）寫(xiě)出鎂和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：____．25、（1）將NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是____．

（2）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol/Lc（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是____．

（3）25℃時(shí)將0.1mol?L-1Na2CO3溶液與0.1mol?L-1CuSO4溶液等體積混合后，充分?jǐn)嚢栌谐恋砩?，若此時(shí)所得溶液的pH=8，則所得溶液中的c（CO32-）=____mol?L-1，c（Cu2+）=____mol?L-1

已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[CuCO3]=1.1×10-10

（4）在25℃下，將amol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯____性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=____．26、已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應(yīng)為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

（1）請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫(xiě)成離子方程式____．

（2）HNO3沒(méi)有全部參加氧化還原反應(yīng)，被還原的HNO3占總HNO3的____%，若反應(yīng)中生成1molNO，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移____個(gè)e-，消耗Cu____g．評(píng)卷人得分六、其他(共1題，共2分)27、現(xiàn)有E、F、H、I、G、K六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，且分屬四個(gè)不同周期，E、G同主族，F(xiàn)、H、I為同周期相鄰的三種元素，其中F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的，I、G簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，K與F形成的離子化合物Q與E和I形成的常見(jiàn)共價(jià)化合物R之間的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的可燃?xì)怏w制備原理。（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān)）,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）E～K六種元素原子，原子半徑第三大的是____（填對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)，下同）。（2）E與H兩種元素組成一種陽(yáng)離子，該離子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___。（3）I、G兩種元素組成含有兩種化學(xué)鍵的化合物，該化合物的電子式為_(kāi)___。（4）下圖為常溫下向25mL0.1mol·L-1由E、I、G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1E、F、I組成相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元酸Z溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線。①上圖能確定Z為(“強(qiáng)”或“弱”)酸,理由是____②B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)W與Z恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？____（選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？區(qū)間（若正確，此問(wèn)不答）。（5）寫(xiě)出Q與R之間的化學(xué)反應(yīng)方程式____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】計(jì)算飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=，再根據(jù)c=計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度．【解析】【解答】解：25℃時(shí)；某物質(zhì)（無(wú)結(jié)晶水）溶解度為Sg；

則該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=；

由于溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為Mg/mol，飽和溶液密度為dg/cm3；

所以該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度c==mol/L=mol/L；

故選A．2、B【分析】【分析】A．電木是塑料的一種；

B．聚四氟乙烯化學(xué)性能穩(wěn)定；既耐高溫，又耐低溫，絕緣性能好，俗稱“塑料王”；

C．聚苯乙烯塑料具有熱塑性；

D．聚甲基丙烯酸甲酯易溶于有機(jī)溶劑，俗稱“有機(jī)玻璃”具有熱塑性．【解析】【解答】解：A．酚醛塑料；俗稱電木，廢舊熱固性酚醛塑料可作燃料，不是既耐低溫，又耐高溫的一種塑料，所以不是“塑料王”，故A錯(cuò)誤；

B．聚四氟乙烯幾乎不受任何化學(xué)試劑腐蝕；如在濃硫酸；硝酸、鹽酸，甚至在王水中煮沸，其重量及性能均無(wú)變化，也幾乎不溶于所有的溶劑；聚四氟乙烯不吸潮，不燃燒，不導(dǎo)電，既耐高溫，又耐低溫，俗稱“塑料王”，故B正確；

C．聚苯乙烯受熱融化后冷卻可以進(jìn)行再加工；具有熱塑性，故C錯(cuò)誤；

D．聚甲基丙烯酸甲酯俗稱“有機(jī)玻璃”，能溶于CHCl3；受熱融化后冷卻可以進(jìn)行再加工，具有熱塑性，故D錯(cuò)誤；

故選B．3、B【分析】【分析】X和Y的化合價(jià)都為+2價(jià)；應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知Y為Be，X為Mg；

Z和T的化合價(jià)都有-2價(jià)；應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，T無(wú)正價(jià)，應(yīng)為O元素；

R的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Y小于X可知應(yīng)，和X同周期，為Al元素．【解析】【解答】解：X和Y的化合價(jià)都為+2價(jià)；應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知Y為Be，X為Mg；

Z和T的化合價(jià)都有-2價(jià)；應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，T無(wú)正價(jià)，應(yīng)為O元素；

R的化合價(jià)為+3價(jià)；應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Y小于X可知應(yīng)，和X同周期，為Al元素．

A．金屬的金屬性越強(qiáng)；其反應(yīng)速率越快，所以單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：X＞R＞Y，故A錯(cuò)誤；

B．電子層結(jié)構(gòu)相同的氧離子和鎂離子，原子序數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑：T2-＞X2+；故B正確；

C．元素的金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，鎂的金屬性最強(qiáng)，所以氫氧化鎂的堿性最強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)；其單質(zhì)和氫氣化合越容易，氧元素的非金屬性大于硫元素，所以氧元素與氫元素化合比硫元素與氫元素化合容易，故D錯(cuò)誤；

故選B．4、B【分析】【分析】溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，可能是亞硫酸根離子過(guò)量，溴單質(zhì)全部和亞硫酸根離子反應(yīng)，說(shuō)明溶液中可能含I-離子，并且不含Cu2+離子，如含Cu2+離子，則溶液呈藍(lán)色，根據(jù)溶液電中性，進(jìn)一步判斷其它離子是否存在．【解析】【解答】解：溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，可能是亞硫酸根離子過(guò)量，溴單質(zhì)全部和亞硫酸根離子反應(yīng)，說(shuō)明溶液中可能含I-離子，并且不含Cu2+離子，如含Cu2+離子，則溶液呈藍(lán)色，根據(jù)溶液電中性，陰離子只剩有SO32-離子，陽(yáng)離子只有NH4+，則一定含有SO32-離子和NH4+離子；所以溶液中一定含有SO32-離子和NH4+離子；一定不含Cu2+離子，可能有I-離子；

故選B．5、B【分析】【分析】A；根據(jù)密度和體積計(jì)算溶液的總質(zhì)量；根據(jù)硫酸的濃度越大密度越大，判斷質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系．

B；標(biāo)準(zhǔn)狀況下；氣體摩爾體積為22.4L/mol，再相同壓強(qiáng)下，溫度越高氣體摩爾體積越大，據(jù)此判斷．

C、0.1mol/L的H2SO4溶液中H+的濃度為0.2mol/L，根據(jù)N=cVNA計(jì)算H+的個(gè)數(shù)．

D、根據(jù)n=計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算阿伏伽德羅常數(shù)．【解析】【解答】解：A、設(shè)98%的H2SO4溶液密度為ρ1，稀釋后硫酸的密度為ρ2，因硫酸的濃度越大密度越大，則ρ1＞ρ2，則稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w（H2SO4）=×100%=9.8%×＞9.8%；故A錯(cuò)誤；

B、在相同壓強(qiáng)下，溫度越高氣體摩爾體積越大，所以通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為1mol；所以二氧化碳?xì)怏w的體積大于22.4L，故B正確．

C、0.1mol/L的H2SO4溶液中H+的濃度為0.2mol/L，所以100ml該溶液中H+的個(gè)數(shù)為0.1L×0.2mol/L×NAmol-1=0.02NA，（若考慮水的電離，則H+的個(gè)數(shù)大于0.02NA）；故C錯(cuò)誤；

D、1gN2的物質(zhì)的量為=mol，所以m=mol×NA，故NA=28mmol-1；故D錯(cuò)誤．

故選：B．6、D【分析】5r(A2+)=4r(B2-），則＝0.8，所以根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，其晶體結(jié)構(gòu)與CsCl的是相似的，選項(xiàng)A不正確；氯化銫晶體中含有8個(gè)氯離子和8個(gè)銫離子，所以選項(xiàng)B不正確；根據(jù)可知，晶胞的邊長(zhǎng)是cm，選項(xiàng)C不正確；根據(jù)氯化銫的晶胞可知，選項(xiàng)D正確，答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿7、B【分析】試題分析：A、蒸發(fā)濃縮應(yīng)該在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，不能在坩堝中，A錯(cuò)誤；B、關(guān)閉止水夾，向長(zhǎng)頸漏斗中注水，至漏斗中液面高于燒瓶中液面，如果液面保持不變，說(shuō)明裝置不漏氣，B正確；C、該盛有碳酸氫鈉的試管加熱時(shí)，試管口要略低于試管底，C錯(cuò)誤；D、蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)量的是氣體溫度，而不是溶液的溫度，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與裝置判斷【解析】【答案】B8、A【分析】【解答】解：A．SiCl4為共價(jià)化合物；氧化鋁是由鋁離子與氧離子構(gòu)成的，屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤；B．由氧化鋁生產(chǎn)Al時(shí)，Al的化合價(jià)發(fā)生變化，黃銅礦制備Cu時(shí)，Cu的化合價(jià)發(fā)生變化，石英與C反應(yīng)生成Si時(shí)，Si元素的化合價(jià)發(fā)生變化，所以均是氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C．石英可用于制光導(dǎo)纖維；晶體Si的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，常用做半導(dǎo)體材料，故C正確；

D．SO2可以轉(zhuǎn)化成SO3，進(jìn)而生成H2SO4；FeO與CO在高溫下可生成Fe；故D正確．

故選A．

【分析】A．氧化鋁屬于離子化合物；

B．存在元素化合價(jià)的變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；

C．根據(jù)硅的單質(zhì)和化合物的應(yīng)用分析；

D．SO2可以轉(zhuǎn)化成SO3，進(jìn)而生成H2SO4；FeO與CO在高溫下可生成Fe．9、A【分析】【分析】根據(jù)n=計(jì)算氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算氯化氫質(zhì)量，溶液的質(zhì)量=1000g+m（HCl），結(jié)合密度求出溶液的體積，根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式c=計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度．【解析】【解答】解：將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（氣）的物質(zhì)的量為=mol．

氯化氫的質(zhì)量為mol×36.5g/mol=g．

所以溶液質(zhì)量為1000g+g=（1000+）g．

所以溶液的體積為=cm-3=×10-3L．

所以溶液濃度為=mol/L．

故選A．二、雙選題(共6題，共12分)10、A|C【分析】解：A；HClO中的Cl元素的化合價(jià)為+1價(jià)；一般情況下凡元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)都是既有氧化性又有還原性，故A正確；

B、Al2O3中鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)；處于最高價(jià)態(tài)，則只有氧化性，故B錯(cuò)誤；

C、N203中N元素的化合價(jià)為+3價(jià)；處于中間價(jià)態(tài)，則該物質(zhì)都既有氧化性又有還原性，故C正確；

D、SiO2中Si元素的化合價(jià)為+4價(jià)；處于最高價(jià)態(tài)，則只有氧化性，故D錯(cuò)誤；

故選：AC．

判斷物質(zhì)的氧化性和還原性；需從兩個(gè)反面入手，1．熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，2．物質(zhì)所含元素的化合價(jià)，如果物質(zhì)所含元素處于中間價(jià)態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性．

本題主要考察對(duì)氧化性和還原性的判斷和理解．氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性．還原性是在氧化還原反應(yīng)里，物質(zhì)失去電子或電子對(duì)偏離的能力，金屬單質(zhì)和處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性．【解析】【答案】AC11、rAD【分析】【分析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)，難度一般。【解答】A.石蠟油分解產(chǎn)物中的不飽和烴可以使高錳酸鉀溶液褪色，故可用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)石蠟油的分解產(chǎn)物，故A正確；B.由于電石與水反應(yīng)非常劇烈，所以必須控制加入食鹽水的速度以保證反應(yīng)平緩的進(jìn)行，而長(zhǎng)頸漏斗無(wú)法控制加入食鹽水的速度，所以應(yīng)改為分液漏斗，故B錯(cuò)誤；C.水的流向錯(cuò)誤，應(yīng)是下進(jìn)上出，故C錯(cuò)誤；D.氯氣密度大于空氣，導(dǎo)氣管應(yīng)是長(zhǎng)進(jìn)短出，多余氯氣可用堿液吸收，故D正確。故選AD?！窘馕觥縭m{AD}12、BD【分析】解：A．pH=6的溶液主要是H2PO4-的溶液，此時(shí)磷酸已反應(yīng)c（H3PO4）+c（HPO42-）＜c（H2PO4-）；故A錯(cuò)誤；

B．pH=7.2的溶液為等濃度的NaH2PO4和Na2HPO4，pH=7的溶液NaH2PO4和的濃度略大于Na2HPO4，溶液中離子濃度c（Na+）＞2c（HPO42-）＞c（H2PO4-）；故B正確；

C．c（Na+）=0.100mol?L-1的溶液中c（PO43-）+c（HPO42-）+c（H2PO4-）=0.100mol?L-1=c（Na+）=c（H3PO4），當(dāng)c（PO43-）=c（HPO42-），2c（PO43-）+c（H2PO4-）=c（H3PO4）；故C錯(cuò)誤；

D．c（H3PO4）=c（H2PO4-）的溶液PH=2，則c（H+）＞c（OH-），溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-），c（PO43-）+c（HPO42-）+c（H2PO4-）=0.100mol?L-1，得到c（Na+）＜0.100mol?L-1+2c（PO43-）+c（HPO42-）；故D正確；

故選：BD。

A．pH=6的溶液主要是H2PO4-的溶液；此時(shí)磷酸已反應(yīng)；

B．pH=7.2的溶液為等濃度的NaH2PO4和Na2HPO4，pH=7的溶液NaH2PO4和的濃度略大于Na2HPO4；

C．c（Na+）=0.100mol?L-1的溶液中c（PO43-）+c（HPO42-）+c（H2PO4-）=0.100mol?L-1=c（Na+）=c（H3PO4），當(dāng)c（PO43-）=c（HPO42-），2c（PO43-）+c（H2PO4-）=c（H3PO4）；

D．溶液中存在電荷守恒分析判斷離子濃度關(guān)系，c（H3PO4）=c（H2PO4-）的溶液PH=2，則c（H+）＞c（OH-）。

本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、酸堿反應(yīng)后的溶液酸堿性判斷、離子濃度關(guān)系等，主要是溶液中電荷守恒、物料守恒的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等?！窘馕觥緽D13、rBD【分析】解：rm{A.Ba(OH)_{2}}與rm{NaHSO_{4}}兩溶液的溶質(zhì)按物質(zhì)的量之比rm{2}rm{1}反應(yīng)時(shí)的離子反應(yīng)為rm{Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}隆媒+H_{2}O}故A不選；

B.rm{Ba(OH)_{2}}與rm{NaHSO_{4}}兩溶液的溶質(zhì)按物質(zhì)的量之比rm{1}rm{2}反應(yīng)的離子反應(yīng)為rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}故B選；

C.rm{Ba(OH)_{2}}與rm{NH_{4}HSO_{4}}兩溶液的溶質(zhì)按物質(zhì)的量之比rm{2}rm{1}反應(yīng)的離子反應(yīng)為rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+NH_{4}^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}隆媒+H_{2}O+NH_{3}.H_{2}O}故C不選；

D.rm{Ba(OH)_{2}}與rm{NH_{4}HSO_{4}}兩溶液的溶質(zhì)按物質(zhì)的量之比rm{1}rm{2}反應(yīng)的離子反應(yīng)為rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}故D選；

故選BD．

rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}隆煤BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}可表示氫氧化鋇與硫酸rm{(}或硫酸的酸式鹽rm{)}反應(yīng)的離子反應(yīng)；以此來(lái)解答．

本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意量少的物質(zhì)完全反應(yīng)，題目難度不大．【解析】rm{BD}14、rAB【分析】解：rm{A.}加入rm{K_{2}SO_{4}}溶液；相當(dāng)于加水稀釋，溶液中氫離子濃度降低，且氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，故A正確；

rm{B}加入rm{CH_{3}COONa}溶液；溶液被稀釋，且醋酸根與溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，且提供的氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，故B正確；

C.rm{Zn}可以置換出rm{Cu}構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D.加入碳酸鈉溶液；與鹽酸反應(yīng)是二氧化碳，氫離子總量較小，生成氫氣的量減少，故D錯(cuò)誤；

故選：rm{AB}．

為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，加入溶液后應(yīng)降低氫離子濃度，但又不影響生成氫氣的總量，則提供的氫離子的總物質(zhì)的量不變，而rm{C}選項(xiàng)中構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，rm{D}選項(xiàng)中碳酸鈉反應(yīng)消耗氫離子；生成氫氣的總量減少．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，比較基礎(chǔ)，需注意生成氫氣的量不變，注意rm{C}選項(xiàng)構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率．【解析】rm{AB}15、rAB【分析】解：rm{A.}化合物rm{Y}中含有如圖所示rm{1}個(gè)手性碳原子；故A正確；

B.rm{X}含有酚羥基能與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；故B正確；

B.物質(zhì)rm{X}酚羥基有鄰位可以被溴取代，rm{1molX}與溴水反應(yīng)最多消耗rm{2molBr_{2}}故C錯(cuò)誤；

D.物質(zhì)rm{X}可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，rm{Y}發(fā)生加聚反應(yīng)；故D錯(cuò)誤．

故選AB．

A.根據(jù)手性碳原子的定義判斷；

B.rm{X}含有酚羥基；可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)；

C.rm{X}的酚羥基鄰位rm{H}可被取代；

D.rm{X}不能發(fā)生加聚反應(yīng)，rm{Y}不能發(fā)生縮聚反應(yīng)．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意酚、烯烴性質(zhì)的分析與應(yīng)用，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{AB}三、填空題(共7題，共14分)16、Na＞Al＞FHClO4＞H2CO3＞H2SiO3H2O2離子鍵、共價(jià)鍵氟氣和氫氣在黑暗處能產(chǎn)生爆炸【分析】【分析】由元素在周期表中的位置；可知①為H；②為C、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl．

（1）同周期自左而右原子半徑減??；同主族自上而下原子半徑增大；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物是水化物酸性越強(qiáng)；

（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物含18個(gè)電子；該化合物為雙氧水；

（3）甲、乙、丙是上述部分元素組成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，且甲、乙、丙的電子總數(shù)相等，甲是一種極強(qiáng)的氧化性單質(zhì)，丙與⑤的陽(yáng)離子可形成一種淡黃色固體B，B為Na2O2，則丙是O22-，丙含有18個(gè)電子，甲為雙原子分子單質(zhì)且具有強(qiáng)氧化性，則甲為F2，含有18電子且為雙原子分子且含有表中元素的乙為HCl．【解析】【解答】解：由元素在周期表中的位置；可知①為H；②為C、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl．

（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篘a＞Al＞F；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物是水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞C＞Si，故酸性：HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，故答案為：Na＞Al＞F；HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；

（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物含18個(gè)電子，該化合物為雙氧水，化學(xué)式為H2O2，故答案為：H2O2；

（3）甲、乙、丙是上述部分元素組成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，且甲、乙、丙的電子總數(shù)相等，甲是一種極強(qiáng)的氧化性單質(zhì)，丙與⑤的陽(yáng)離子可形成一種淡黃色固體B，B為Na2O2，則丙是O22-，丙含有18個(gè)電子，甲為雙原子分子單質(zhì)且具有強(qiáng)氧化性，則甲為F2；含有18電子且為雙原子分子且含有表中元素的乙為HCl，則：

B中化學(xué)鍵的類型為離子鍵和共價(jià)鍵，乙的電子式為甲的組成元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖能證明甲的組成元素非金屬性很強(qiáng)的事實(shí)為氟氣和氫氣在黑暗處能產(chǎn)生爆炸；

故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；氟氣和氫氣在黑暗處能產(chǎn)生爆炸．17、加成反應(yīng)消去反應(yīng)+2Cu（OH）2+Cu2O↓+2H2O【分析】【分析】根據(jù)給予信息知，苯甲醛和乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成A，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A和2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A中的碳碳雙鍵和醛基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成C，A中的醛基被氧化生成羧酸C，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D為D和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C和1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此解答．【解析】【解答】解：根據(jù)給予信息知，苯甲醛和乙醛反應(yīng)生成A，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A和2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A中的碳碳雙鍵和醛基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成C，A中的醛基被氧化生成羧酸C，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D為D和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C和1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

（1）通過(guò)以上分析知，A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為：

（2）C→D是與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成

D→E是發(fā)生消去反應(yīng)生成

故答案為：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；

（3）A→B的反應(yīng)方程式為

A→C是的反應(yīng)方程式為：+2Cu（OH）2+Cu2O↓+2H2O；

故答案為：

+2Cu（OH）2+Cu2O↓+2H2O．18、BDCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O加入適量的H2O2溶液還原除去NaClO，不引入雜質(zhì)B如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化餾分高溫易分解，減壓會(huì)降低物質(zhì)的沸點(diǎn)NaHCO3會(huì)與滴定過(guò)程中產(chǎn)生的HI反應(yīng)82%【分析】【分析】（1）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)；具體步驟是計(jì)算；稱量、溶解，NaOH固體時(shí)需要放在燒杯中稱，量取水時(shí)需要量筒，溶解時(shí)需要燒杯、玻璃棒；

（2）氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉；次氯酸鈉和水；

（3）中和滴定測(cè)定混合溶液的NaOH的濃度時(shí)，需要排除溶液里的NaClO的干擾，可通過(guò)加入還原性的過(guò)氧化氫，其氧化產(chǎn)物是氧氣，沒(méi)有向溶液里引入新雜質(zhì)；（4）依據(jù)制取水合肼（N2H4?H2O）的反應(yīng)原理為：CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4?H2O+NaCl，結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)物分析判斷；水合肼（N2H4?H2O）具有還原性；易被次氯酸鈉氧化；

（5）NaHCO3能通過(guò)與碘化氫的反應(yīng)控制溶液的pH在6.5左右；

（6）結(jié)合反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算得到餾分中水合肼（N2H4?H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解析】【解答】解：（1）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)；溶解時(shí)需要燒杯；玻璃棒，故答案為：BD；

（2）錐形瓶中氯氣和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，故答案為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；

（3）中和滴定測(cè)定混合溶液中NaOH的濃度時(shí)，需要排除溶液里的NaClO的干擾，可通過(guò)加入還原性的H2O2除去NaClO；然后滴加酚酞指示劑，再用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定測(cè)出NaOH溶液的濃度；

故答案為：加入適量的H2O2溶液還原除去NaClO；不引入雜質(zhì)；

（4）反應(yīng)CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4?H2O+NaCl中，水合肼（N2H4?H2O）作還原劑；具有還原性，易被次氯酸鈉氧化，餾分高溫易分解，減壓會(huì)降低物質(zhì)的沸點(diǎn)，蒸餾時(shí)需要減壓；

故答案為：B；如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中；反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化；餾分高溫易分解，減壓會(huì)降低物質(zhì)的沸點(diǎn)；

（5）NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右；是因?yàn)樘妓釟溻c和碘化氫反應(yīng)；

故答案為：NaHCO3會(huì)與滴定過(guò)程中產(chǎn)生的HI反應(yīng)；

（6）結(jié)合反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算得到餾分中水合肼（N2H4?H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

N2H2?H2O+2I2=N2+4HI+H2O

12

n0.1000mol/L×0.0164L

n=0.00082mol

250ml溶液中含有的物質(zhì)的量=0.00082mol×=0.082mol

水合肼（N2H2?H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=82%

故答案為：82%．19、醚鍵消去反應(yīng)香料分子中含有酚羥基和醛基，易被氧化或【分析】【分析】（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷A中含氧官能團(tuán)的名稱；比較D和F的結(jié)構(gòu)及轉(zhuǎn)化條件可知，D到E發(fā)生消去反應(yīng)，生成C=C；

（2）根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該分子的官能團(tuán)含有酚羥基和醛基；酚羥基和醛基，易被氧化；

（3）D到E發(fā)生消去反應(yīng)，生成C=C，所以E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（4）有機(jī)物G的同分異構(gòu)體能Ⅰ分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；Ⅱ可發(fā)生水解反應(yīng)，和銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有甲酸某酯；ⅢFeCl3溶液反應(yīng)顯紫色；說(shuō)明有酚羥基；綜合三種條件寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

（5）R-CHO與銀氨溶液反應(yīng)；醛基被氧化，據(jù)此寫(xiě)出化學(xué)方程式；

（6）以為原料制備的合成路線為根據(jù)合成路線補(bǔ)充方框內(nèi)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該分子的官能團(tuán)含有醚鍵；酚羥基；比較D和F的結(jié)構(gòu)及轉(zhuǎn)化條件可知，D到E發(fā)生消去反應(yīng)，生成C=C；

故答案為：醚鍵；消去反應(yīng)；

（2）根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該分子的官能團(tuán)含有酚羥基和醛基；酚羥基和醛基，易被氧化；

故答案為：香料分子中含有酚羥基和醛基；易被氧化；

（3）從D到E發(fā)生消去反應(yīng)，生成C=C，所以E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為：

（4）有機(jī)物G的同分異構(gòu)體能Ⅰ分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；Ⅱ可發(fā)生水解反應(yīng)，和銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有甲酸某酯；ⅢFeCl3溶液反應(yīng)顯紫色，說(shuō)明有酚羥基；綜合三種條件寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為：或

（5）R-CHO與銀氨溶液反應(yīng)，醛基被氧化，化學(xué)方程式為

故答案為：

（6）以為原料制備的合成路線為所以方框1內(nèi)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為方框2內(nèi)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；

故答案為：CH3COOH．20、平衡0.0830%增大壓強(qiáng)正【分析】【分析】（1）平衡常數(shù)=；

（2）依據(jù)物質(zhì)物質(zhì)的量不變判斷反應(yīng)達(dá)到的平衡；

（3）反應(yīng)速率=計(jì)算得到，轉(zhuǎn)化率=×100%；

（4）依據(jù)第5min時(shí)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化分析二氧化硫和氧氣物質(zhì)的量減小，三氧化硫物質(zhì)的量增加，平衡正向進(jìn)行．【解析】【解答】解：（1）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol，平衡常數(shù)K=；

故答案為：；

（2）圖表數(shù)據(jù)分析可知在3～4min和7～9min時(shí)；二氧化硫；氧氣和三氧化硫物質(zhì)的量不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故答案為：平衡；

（3）0～3min時(shí)間內(nèi)，（容器體積設(shè)為1升）用SO2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率==0.08mol/（L?min）；7min時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率=×100%=30%；

故答案為：0.08；30%；

（4）第5min時(shí)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化分析二氧化硫和氧氣物質(zhì)的量減?。蝗趸蛭镔|(zhì)的量增加，平衡正向進(jìn)行，依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析可知增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行；符合物質(zhì)的量變化；

故答案為：增大壓強(qiáng)；正．21、SiO2+2CSi+2CO↑Na2O2CaC2CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-820kJ?mol-1ABC【分析】【分析】A、B、C、D、E、F均為周期表中前20號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．A和B是形成化合物種類最多的兩種元素，應(yīng)為H和C兩種元素，結(jié)合原子序數(shù)可知A為H元素、B為碳元素；B元素和C元素通常形成電子數(shù)為14或22的化合物，這兩種化合物分別為CO、CO2，則可推知C為O元素；D元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的，應(yīng)為Na元素；E元素在地殼中含量居第二位，則E為Si；F是組成人體骨骼的牙齒的主要元素，則F為Ca，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A、B、C、D、E、F均為周期表中前20號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．A和B是形成化合物種類最多的兩種元素，應(yīng)為H和C兩種元素，結(jié)合原子序數(shù)可知A為H元素、B為碳元素；B元素和C元素通常形成電子數(shù)為14或22的化合物，這兩種化合物分別為CO、CO2；則可推知C為O元素；D元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的，應(yīng)為Na元素；E元素在地殼中含量居第二位，則E為Si；F是組成人體骨骼的牙齒的主要元素，則F為Ca；

（1）Ca2+離子結(jié)構(gòu)示意圖為：由O、H兩種元素形成的18電子化合物為H2O2，分子中O原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，H原子與O原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為

故答案為：

（2）工業(yè)上用碳與二氧化硅制取Si單質(zhì)，化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑；

故答案為：SiO2+2CSi+2CO↑；

（3）由以上六種元素兩兩組合所形成的化合物中，既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的常見(jiàn)化合物有Na2O2、CaC2；它們都能與水反應(yīng)生成氣體，其中屬于非氧化化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；

故答案為：Na2O2、CaC2；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；

（4）由H、C兩種元素形成的正四面體分子是一種常見(jiàn)的氣體燃料，該氣體為CH4，通常狀況下1gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)所釋放的能量為51.25kJ/mol，則1molCH4完全燃燒放出的熱量=51.25kJ×=820kJ，CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-820kJ?mol-1；

故答案為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-820kJ?mol-1；

（5）A．以體心為鈉離子進(jìn)行研究；與鈉離子最近且等距離的氯離子位于面心上，組成了一個(gè)正八面體，故A正確；

B．干冰晶體水分子晶體，是CO2分子通過(guò)范德華力結(jié)合形成；故B正確；

C．石墨晶體中每個(gè)碳原子形成3個(gè)C-C鍵，每個(gè)C-C鍵為1個(gè)C原子提供，故碳原子數(shù)與所形成的共價(jià)鍵數(shù)目之比為1：3×=2：3；故C正確；

D．金剛石晶體中C原子與周圍的4個(gè)碳原子形成正四面體結(jié)構(gòu)；向空間延伸的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，故D錯(cuò)誤；

故答案為：ABC．22、略

【分析】解：有機(jī)物A是具有水果香味的液體，其分子式是C4H8O2，有機(jī)物A為酯，堿性條件下水解得到B與C，C能與鹽酸反應(yīng)得到CH3COOH，則C為CH3COONa，B連續(xù)氧化也得到CH3COOH，B為CH3CH2OH，故A為CH3COOCH2CH3；

由上述分析可知，A為CH3COOCH2CH3，B為CH3CH2OH，C為CH3COONa；

故答案為：CH3COOCH2CH3；CH3CH2OH；CH3COONa．

有機(jī)物A是具有水果香味的液體，其分子式是C4H8O2，有機(jī)物A為酯，堿性條件下水解得到B與C，C能與鹽酸反應(yīng)得到CH3COOH，則C為CH3COONa，B連續(xù)氧化也得到CH3COOH，B為CH3CH2OH，故A為CH3COOCH2CH3；據(jù)此解答．

本題考查有機(jī)物推斷，根據(jù)B、C的反應(yīng)都得到乙酸進(jìn)行推斷，關(guān)鍵是掌握官能團(tuán)性質(zhì)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．【解析】CH3COOCH2CH3；CH3CH2OH；CH3COONa四、判斷題(共1題，共7分)23、×【分析】【分析】烷烴的一氯取代物只有一種，說(shuō)明該烷烴中只有一種等效氫原子，根據(jù)等效氫原子的判斷方法來(lái)回答．【解析】【解答】解：烷烴分子中；同一個(gè)碳上的氫原子等效，連在同一個(gè)碳原子上的氫原子等效，具有鏡面對(duì)稱的碳原子上的氫原子等效，烷烴的一氯取代物只有一種，說(shuō)明該烷烴中只有一種等效氫原子，在碳原子數(shù)n≤10的所有烷烴的同分異構(gòu)體中，其一氯取代物只有一種的烷烴分別是：甲烷；乙烷、2，2-二甲基丙烷以及2，2，3，3-四甲基丁烷，共4種．

故答案為：×．五、書(shū)寫(xiě)(共3題，共18分)24、低于1Mg+2H+=Mg2++H2↑【分析】【分析】（1）放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；

（2）發(fā)生反應(yīng)：Mg+2H+=Mg2++H2↑；根據(jù)氫氣結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量，根據(jù)C=計(jì)算剩余氫離子濃度，再根據(jù)pH=-lgc（H+）計(jì)算溶液pH；

（3）單質(zhì)、氣體、沉淀等寫(xiě)化學(xué)式，可溶性強(qiáng)電解質(zhì)寫(xiě)離子．【解析】【解答】解：（1）放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以MgCl2溶液和H2的總能量低于鎂片和鹽酸的總能量，故答案為：低于；（2）由M