廣東省清遠(yuǎn)市清新區(qū)四校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期12月期末模擬試題 化學(xué)（含答案）

1PAGE第1頁清新區(qū)2024～2025學(xué)年高一12月期末模擬化學(xué)試題說明：1.本卷總分100分，考試時(shí)長75分鐘。2.考生必須用黑色鋼筆或簽字筆在答題卷指定范圍內(nèi)作答，答在試題卷上無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：一、單項(xiàng)選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，1-10題每題2分，11-16題每題4分共56分）1．工業(yè)廢水中常含一定量的和，它們會(huì)對生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法，流程如下：其中第①步中存在平衡：。下列有關(guān)說法正確的是（）A．上述步驟①轉(zhuǎn)化中，每生成1mol則轉(zhuǎn)移6molB．上述步驟②還原時(shí)，若用H2O2代替Fe2+，則生成物只有Cr3+和H2OC．第②步中，還原0.1mol需要45.6gFeSO4D．第③步沉淀劑a可以使用Ca(OH)2等堿性物質(zhì)2．生活中常使用“84”消毒液(有效成分是NaClO)對環(huán)境進(jìn)行消毒。NaClO中氯元素的化合價(jià)是（）A．-1 B．0 C．+1 D．+73．下列圖示對應(yīng)操作規(guī)范的是（）A．稱量固體B．溶解物質(zhì)C．轉(zhuǎn)移溶液D．移走蒸發(fā)皿A．A B．B C．C D．D4．W、X、Y、Z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的鹽(XW4)2Z2Y8是強(qiáng)氧化劑，常用于測定鋼中錳的含量。(XW4)2Z2Y8中陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．簡單離子半徑：Y<X<ZB．簡單氫化物的沸點(diǎn)：X<Y<ZC．(XW4)2Z2Y8中陰離子中存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵D．(XW4)2Z2Y8用于測定鋼中錳的含量時(shí)，Y元素被還原5．下列實(shí)驗(yàn)操作與選用的部分儀器相匹配的是（）A．蒸發(fā)濃縮僅需選用的儀器有①⑦B．制備裝置中的“尾氣吸收”可選用的儀器有③④C．配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2S2O3溶液可選用③⑤⑥⑧D．僅利用上述儀器能完成Na2S2O3·xH2O中結(jié)晶水含量的測定6．已知某溶液中含有的部分離子的濃度大小如圖所示，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)，可能還含有、、、。為了進(jìn)一步確認(rèn)，加入足量溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．原溶液中肯定不存在、B．原溶液中的物質(zhì)的量濃度為C．向原溶液中加入溶液，反應(yīng)的離子方程式為D．向原溶液中加入的溶液時(shí)，生成的沉淀質(zhì)量剛好最大7．下列關(guān)于氯氣的說法正確的是（）A．黃綠色氣體 B．能使干燥的有色布條褪色C．密度比空氣小 D．可與水反應(yīng)制備漂白粉8．下列物質(zhì)不屬于合金的是（）A．不銹鋼 B．生鐵 C．青銅 D．氧化鋁9．以某工業(yè)銅粉(主要成分為Cu和少量CuO)為原料生產(chǎn)CuCl的工藝流程如圖所示：已知CuCl難溶于醇和水，在潮濕的空氣中易水解、易被氧化。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．為避免反應(yīng)物分解，“浸出”時(shí)溫度不宜過高B．“反應(yīng)”中，主要反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1C．可從“濾液”中回收其主要溶質(zhì)NH4ClD．乙醇加快了CuCl表面水分的去除，防止CuCl變質(zhì)10．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．中子數(shù)為10的氧原子：B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．硫化鈉的電子式：D．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O211．下列儀器中屬于分液漏斗的是（）A． B． C． D．12．下列物質(zhì)中，不能導(dǎo)電的是（）A．固體 B．熔融的 C．溶液 D．稀硫酸13．醫(yī)療上可用液氮冷凍麻醉。氮?dú)庖夯^程發(fā)生改變的是（）A．元素種類 B．分子間距 C．原子數(shù)目 D．化學(xué)鍵14．氯化鉀在火焰上灼燒時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色為（）A．黃色 B．紫色 C．綠色 D．紅色15．2mol的分子中C原子的物質(zhì)的量是（）A．1mol B．2mol C．4mol D．8mol16．富硼渣中含有鎂硼酸鹽(2MgO·B2O3)、鎂硅酸鹽(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸(H3BO3)晶體的一種工藝流程如下。注：溫度高時(shí)，硼酸會(huì)隨水蒸氣揮發(fā)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．酸浸時(shí)鎂硼酸鹽發(fā)生反應(yīng)為B．向NaHCO3固體中滴加飽和硼酸溶液，有氣泡產(chǎn)生C．加入MgO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀D．已知濃縮濾液時(shí)MgSO4和H3BO3接近飽和；將濾液濃縮蒸發(fā)結(jié)晶，得到硫酸鎂晶體，趁熱過濾，再將母液降溫結(jié)晶，分離得到硼酸晶體二、非選擇題：本題包括4小題，共56分17．（12分）三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：(1)反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為。(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。若反應(yīng)中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為個(gè)。(3)NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是。(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有（填化學(xué)式）。18．（12分）以鹽湖鋰精礦(主要成分為Li2CO3，還含有少量的CaCO3)和鹽湖鹵水(含一定濃度LiCl和MgCl2)為原料均能制備高純Li2CO3。(1)以鋰精礦為原料制取碳酸鋰的流程如圖，其中“碳化溶解”的裝置如圖所示。已知：I.20℃時(shí)LiOH的溶解度為12.8g。II.Li2CO3在不同溫度下的溶解度：0℃1.54g，20℃1.33g，80℃0.85g。①裝置C中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②裝置C中的反應(yīng)需在常溫下進(jìn)行，溫度越高鋰精礦轉(zhuǎn)化速率越小的原因可能是。保持溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實(shí)驗(yàn)中提高鋰精礦轉(zhuǎn)化率的操作有。③熱解、過濾獲得Li2CO3的表面有少量Li2C2O4，未經(jīng)洗滌也不會(huì)影響最終Li2CO3產(chǎn)品的純度，其原因是。(2)設(shè)計(jì)由鹽湖鹵水制取高純Li2CO3的實(shí)驗(yàn)方案：向濃縮后的鹽湖鹵水。已知：pH=10時(shí)Mg(OH)2完全沉淀。實(shí)驗(yàn)中必須用的試劑：NaOH溶液、Na2CO3溶液、HNO3－AgNO3溶液19．（18分）目前全世界的鎳（Ni）消費(fèi)量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn)，也常用作催化劑。堿式碳酸鎳的制備：工業(yè)用電解鎳新液（主要含NiSO4，NiCl2等）制備堿式碳酸鎳晶體[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]，制備流程如圖：（1）反應(yīng)器中的一個(gè)重要反應(yīng)為3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3·2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的化學(xué)式為。（2）物料在反應(yīng)器中反應(yīng)時(shí)需要控制反應(yīng)溫度和pH值。分析如圖，反應(yīng)器中最適合的pH值為。（3）檢驗(yàn)堿式碳酸鎳晶體洗滌干凈的方法是。測定堿式碳酸鎳晶體的組成：為測定堿式碳酸鎳晶體[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]組成，某小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案及裝置：資料卡片：堿式碳酸鎳晶體受熱會(huì)完全分解生成NiO、CO2和H2O實(shí)驗(yàn)步驟：①檢查裝置氣密性；②準(zhǔn)確稱量3.77g堿式碳酸鎳晶體[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]放在B裝置中，連接儀器；③打開彈簧夾a，鼓入一段時(shí)間空氣，分別稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄；④；⑤打開彈簧夾a緩緩鼓入一段時(shí)間空氣；⑥分別準(zhǔn)確稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄；⑦根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算（相關(guān)數(shù)據(jù)如下表）裝置C/g裝置D/g裝置E/g加熱前250.00190.00190.00加熱后251.08190.44190.00實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理：（4）E裝置的作用。（5）補(bǔ)充④的實(shí)驗(yàn)操作。（6）通過計(jì)算得到堿式碳酸鎳晶體的組成（填化學(xué)式）。鎳的制備：（7）寫出制備Ni的化學(xué)方程式。20．（14分）鐵的化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。工業(yè)上用廢鐵屑或煉鐵廢渣(主要成分Fe、和少量CuO)制備硫酸亞鐵，以硫酸亞鐵為原料制備水處理劑——聚合硫酸鐵。(1)利用廢鐵屑(含少量FeS)制備聚合硫酸鐵的裝置如下(支撐裝置略)：①溶解：先用10%的碳酸鈉溶液煮沸廢鐵屑，再用清水洗凈，將處理好的鐵屑放入裝置中，組裝儀器，加入適量稀硫酸溶解；硫酸用量不能過多，原因是；②合成：待鐵屑反應(yīng)完全后，分批注入氯酸鉀溶液并攪拌，放置一段時(shí)間；寫出、、攪拌生成的化學(xué)反應(yīng)方程式。③檢驗(yàn)：檢驗(yàn)甲裝置中亞鐵離子減少到規(guī)定濃度即可結(jié)束反應(yīng)，制得產(chǎn)品。(2)為了確定的組成，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。步驟一：取聚合硫酸鐵樣品25.00mL，加入足量的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，稱重，沉淀質(zhì)量為2.9125g。步驟二：另取25.00mL聚合硫酸鐵樣品，加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL，用酸性溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，求：組成。(寫出計(jì)算過程)(3)用煉鐵廢渣制備硫酸亞鐵晶體，請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：已知：溶液中各離子開始沉淀和沉淀完全的PH值開始沉淀pH7.62.34.54.4沉淀完全pH9.13.35.66.4取一定量的煉鐵廢渣，加入適量的1.0mol/L硫酸充分溶解，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥得硫酸亞鐵晶體。(必選的試劑溶液、溶液、溶液、還原鐵粉)參考答案：題號(hào)12345678910答案DCBBBBADCB題號(hào)111213141516答案CABBBB17．2∶10.4NA泄漏時(shí)會(huì)看到白霧和紅棕色氣體，同時(shí)聞到刺激性氣味NaNO318．(1)Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3溫度升高，Li2CO3、CO2溶解度均較小加快攪拌速率加熱烘干時(shí)Li2C2O4會(huì)分解，固體產(chǎn)物也為Li2CO3(2)邊攪拌邊滴入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH等于或稍大于10，過濾，向?yàn)V液中邊攪拌邊加入Na2CO3溶液，直至靜置后上層清液中再加入Na2CO3溶液，無沉淀產(chǎn)生，過濾，用80℃熱水洗滌沉淀2～3次，取最后一次洗滌液少許滴入HNO3-AgNO3溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，干燥19．CO28.3取最后一次洗滌液少許，加入HCl酸化的BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈吸收空氣中的H2O和CO2關(guān)閉彈簧夾a，點(diǎn)燃酒精