福建福州第一中學2025屆高三上學期開學質(zhì)量檢測化學試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1福州一中2024—2025學年第一學期高三開學考試化學學科試卷(完卷75分鐘滿分100分)【相對原子質(zhì)量】H-1N-14O-16Al-27S-32K-39Fe-56Cu-64Ba-137第I卷選擇題一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意。)1.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是()A.硫酸、純堿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B.硝酸、燒堿、綠礬[FeSO4·7H2O]C.醋酸、乙醇、碳酸鈣D.鹽酸、熟石灰、苛性鈉2.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.25℃，下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為B.溶液中，的數(shù)目為C.苯甲酸完全燃燒，生成的數(shù)目為D.電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數(shù)目為3.下列敘述正確的是A.CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以兩者物理性質(zhì)相似B.CO2和SiO2都能與碳反應，且都作氧化劑C.因為，所以硅酸的酸性比碳酸的酸性強D.SiO2既能與NaOH溶液反應，又能與氫氟酸反應，所以二氧化硅屬于兩性氧化物4.在的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入的鹽酸，完全反應后，在標準狀況下生成的體積為A.1.344mL B.0mL C.2.24mL D.0.67mL5.利用下列裝置和試劑進行實驗，不能達到實驗目的的是ABCD比較Zn與Cu的金屬性強弱除去Cl2中的HCl并干燥制取乙酸乙酯(必要時可加沸石)實驗室制取氯氣A.A B.B C.C D.D6.從苯甲醛和溶液反應后的混合液中分離出苯甲醇和苯甲酸的過程如下：已知甲基叔丁基醚的密度為。下列說法錯誤的是A.“萃取”過程需振蕩、放氣、靜置分層B.“有機層”從分液漏斗上口倒出C.“操作X”為蒸餾，“試劑Y”可選用鹽酸D.“洗滌”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸餾水好7.有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL5.0mol·L-1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，則該樣品可能的化學式為A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O78.下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：B.過量鐵粉加入稀硝酸中：C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：D.氯化銅溶液中通入硫化氫：9.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA將濃硫酸加入蔗糖中形成多孔炭濃硫酸具有氧化性和脫水性B裝有的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺轉(zhuǎn)化為的反應吸熱C久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產(chǎn)生漂白粉的有效成分是D溶液導電性比同濃度醋酸強溶液的比醋酸的高A.A B.B C.C D.D10.已知：，，。下圖為部分含氯物質(zhì)的分類與化合價的關(guān)系圖。下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是A.用氣體b與石灰乳制取漂白粉：B.a和c的溶液反應生成氣體b：C.向d溶液中通入少量：D.用惰性電極電解飽和e溶液制備燒堿：11.已知四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣的方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)上述敘述，下列說法中正確的是A.四種元素的原子半徑大小為W﹤X﹤Y﹤ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D.由W與X組成的化合物的沸點一定低于由W與Y組成的化合物的沸點12.取一定體積的兩種試劑進行反應，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為)，反應現(xiàn)象沒有明顯差別的是選項試劑①試劑②A氨水溶液B溶液溶液C溶液酸性溶液D溶液溶液A.A B.B C.C D.D13.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。對此反應下列說法中正確的是A.Na2FeO4中氧元素為－1價B.該反應中被還原與被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3∶1C.當有1molO2生成時，反應中共有10mol電子轉(zhuǎn)移D.Na2FeO4和O3作水處理劑時，原理完全相同14.某溶液中可能含有K＋、Fe2＋、Ca2＋、、、Cl－、I－中的幾種離子。根據(jù)下方實驗操作與現(xiàn)象，推測合理的是A.取溶液2，加入AgNO3溶液，可確定溶液X中是否含有Cl－B.溶液X中一定不含F(xiàn)e2＋、Ca2＋、C.溶液X中是否存在K＋還需要通過焰色反應進一步確認D.溶液X的溶質(zhì)為K2CO3和KI15.已知：。向含2molNaOH、1mol、2mol的混合液中慢慢通入，則通入的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是選項ABCD2346n(沉淀)(mol)1243A.A B.B C.C D.D16.以鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含少量Fe2O3、SiO2等)為主要原料生產(chǎn)金屬鋁的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.堿溶過程發(fā)生復雜的氧化還原反應B.過濾I的濾渣中含F(xiàn)e2O3C.X主要溶質(zhì)是Na2CO3D.產(chǎn)生Al和O2的電解過程通常使用助熔劑Na3AlF6第II卷(選擇題共52分)17.如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應的條件及生成的H2O已略去）已知：(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)反應①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應而制得。(e)化合物J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32。請按要求填空：(1)反應③的化學方程式____________________。(2)C的結(jié)構(gòu)式________；H的化學式_________。(3)L的溶液與化合物E反應的離子方程式：(堿性條件)_______________。(4)化合物J的化學式_______________。18.一種制備的工藝路線如圖所示，反應Ⅱ所得溶液pH在3~4之間，反應Ⅲ需及時補加NaOH以保持反應在pH=5條件下進行。常溫下，的電離平衡常數(shù)，?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應I、Ⅱ、Ⅲ中屬于氧化還原反應得是___________(填反應序號)（2）低溫真空蒸發(fā)主要目的是___________。（3）溶液Y___________(填“可以”或“不可以”)循環(huán)用于反應Ⅱ所在操作單元吸收氣體I。（4）若產(chǎn)量不變，參與反應Ⅲ的X與物質(zhì)的量之比增大時，需補加NaOH的量___________(填“增加”、“減少”或“不變”)。（5）寫出反應Ⅲ生成的離子方程式___________。19.高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管。實驗室制取高純氧化鋁的流程如下：（1）“除雜”操作是加入適量過氧化氫，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量。檢驗已除盡的實驗操作是___________。（2）通常條件下，，除雜后溶液中___________。（3）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的是目的是___________。（4）“分離”操作名稱是___________(填字母代號)a．蒸餾b．分液c．過濾（5）測定銨明礬組成的方法是：a．稱取0.906g銨明礬樣品，高溫灼燒，得殘留固體0.102g；b．稱取0.906g銨明礬樣品，用適量蒸餾水溶解，再加入稍過量的溶液，經(jīng)靜置、過濾、洗凈，得0.932g；c．稱取0.906g樣品，加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生氣體依次通過堿石灰和濃硫酸，濃硫酸增重0.0340g。則銨明礬的化學式為___________。20.高鐵酸鉀()為紫色固體，微溶于KOH溶液，具有強氧化性，在酸性或中性溶液中產(chǎn)生，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）用如圖所示的裝置制備。①A為發(fā)生裝置，反應的離子方程式為___________。②裝置B的作用是___________。③裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為___________。④當裝置C中得到大量紫色固體時立即停止通入，原因是___________。（2）通過以下方法測定高鐵酸鉀樣品的純度：稱取0.6000g高鐵酸鉀樣品，完全溶解于KOH濃溶液中，再加入足量亞鉻酸鉀反應后配成100.00mL溶液；取上述溶液20.00mL于錐形瓶中，加入稀硫酸調(diào)至pH=2，用硫酸亞鐵銨溶液滴定，消耗標準硫酸亞鐵銨溶液15.00mL。測定過程中發(fā)生反應：(未配平)樣品的純度為___________。21.檸檬酸亞鐵()是一種易吸收的高效鐵制劑，某研究團隊用硫鐵礦(主要成分為、、)為原料，制備檸檬酸亞鐵，其流程如圖：已知：檸檬酸()為三元酸。請?zhí)羁眨海?）檸檬酸亞鐵()是一種___________(填“正”“酸式”或“堿式”)鹽，“焙燒”過程中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（2）已知：與不反應?！斑€原”時發(fā)生反應的離子方程式為___________。（3）“沉鐵”時的離子方程式為___________，該反應需控制溫度在35℃以下，其可能的原因是___________。（4）檸檬酸亞鐵()在空氣中煅燒得到和FeO的混合物。檢驗存在的方法是___________。PAGEPAGE1福州一中2024—2025學年第一學期高三開學考試化學答案(完卷75分鐘滿分100分)【相對原子質(zhì)量】H-1N-14O-16Al-27S-32K-39Fe-56Cu-64Ba-137第I卷選擇題一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意。)1.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是()A.硫酸、純堿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B.硝酸、燒堿、綠礬[FeSO4·7H2O]C.醋酸、乙醇、碳酸鈣D.鹽酸、熟石灰、苛性鈉【答案】B【解析】【詳解】A．純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，故A錯誤；B．硝酸，燒堿，綠礬分別屬于酸、堿和鹽，故B正確；C．乙醇屬于非電解質(zhì)，不會發(fā)生電離，不屬于堿，故C錯誤；D．苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿類，故D錯誤；答案選B。2.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.25℃，下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為B.溶液中，的數(shù)目為C.苯甲酸完全燃燒，生成的數(shù)目為D.電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A．25℃、101kPa不是標準狀況，不能用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；B．Al3+在溶液中會發(fā)生水解生成Al(OH)3，因此2.0L1.0mol/L的AlCl3溶液中Al3+數(shù)目小于2.0NA，故B錯誤；C．苯甲酸燃燒的化學方程式為，1mol苯甲酸燃燒生成7molCO2，則0.2mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCO2，數(shù)目為1.4NA，故C正確；D．電解熔融CuCl2時，陽極反應為，陰極反應為，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)陰極反應可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.2mol，數(shù)目為0.2NA，故D錯誤；答案選C。3.下列敘述正確的是A.CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以兩者物理性質(zhì)相似B.CO2和SiO2都能與碳反應，且都作氧化劑C.因為，所以硅酸的酸性比碳酸的酸性強D.SiO2既能與NaOH溶液反應，又能與氫氟酸反應，所以二氧化硅屬于兩性氧化物【答案】B【解析】【詳解】A．CO2和SiO2都是酸性氧化物，但是CO2為分子晶體，SiO2為共價晶體，兩者物理性質(zhì)差別較大，A錯誤；B．CO2與C反應生成CO，CO2中C得電子為氧化劑，SiO2與C反應生成Si和CO，SiO2中Si得電子做氧化劑，B正確；C．反應在高溫條件下才能進行，因為生成了二氧化碳氣體逸出體系，才能使得該反應持續(xù)進行，實際上硅酸酸性弱于碳酸，C錯誤；D．二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，不能說明其為堿性氧化物，二氧化硅為酸性氧化物，D錯誤；故答案選B。4.在的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入的鹽酸，完全反應后，在標準狀況下生成的體積為A.1.344mL B.0mL C.2.24mL D.0.67mL【答案】B【解析】【詳解】純堿中滴加鹽酸，發(fā)生的反應依次為Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，n(Na2CO3)＝10×10-3L×0.01mol/L＝0.1×10-3mol，n(HCl)=1.2×10-3LL×0.05mol/L＝0.06×10-3mol，則n(Na2CO3)：n(HCl)＞1：1，只發(fā)生Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，不生成氣體，氣體體積為0，答案選B。5.利用下列裝置和試劑進行實驗，不能達到實驗目的的是ABCD比較Zn與Cu的金屬性強弱除去Cl2中的HCl并干燥制取乙酸乙酯(必要時可加沸石)實驗室制取氯氣A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．該裝置中，若Zn比Cu活潑，則總反應為Zn與硫酸銅的反應，此時Zn為負極，Cu為正極；若Cu比Zn活潑，則總反應為Cu與硫酸鋅的反應，此時Cu為負極，Zn為正極，所以可以比較Zn與Cu的金屬性強弱，A正確；B．稀硫酸中含有大量氫離子，可以抑制氯氣的溶解，而稀硫酸中的水可以吸收HCl，洗氣后再用濃硫酸干燥，B正確；C．乙酸、乙醇和濃硫酸混合加熱可以制取乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，同時吸收乙酸和乙醇，便于分液分離得到乙酸乙酯，沸石可以防止暴沸，C正確；D．制取氯氣應用濃鹽酸和二氧化錳共熱，稀鹽酸不與二氧化錳反應，D錯誤；綜上所述答案為D。6.從苯甲醛和溶液反應后的混合液中分離出苯甲醇和苯甲酸的過程如下：已知甲基叔丁基醚的密度為。下列說法錯誤的是A.“萃取”過程需振蕩、放氣、靜置分層B.“有機層”從分液漏斗上口倒出C.“操作X”為蒸餾，“試劑Y”可選用鹽酸D.“洗滌”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸餾水好【答案】D【解析】【分析】苯甲醛和溶液反應后的混合液中主要是生成的苯甲醇和苯甲酸鉀，加甲基叔丁基醚萃取、分液后，苯甲醇留在有機層中，加水洗滌、加硫酸鎂干燥、過濾，再用蒸餾的方法將苯甲醇分離出來；而萃取、分液后所得水層主要是苯甲酸鉀，要加酸將其轉(zhuǎn)化為苯甲酸，然后經(jīng)過結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得苯甲酸?！驹斀狻緼．“萃取”過程需振蕩、放氣、靜置分層，故A正確；B．甲基叔丁基醚的密度為，密度比水小，所以要從分液漏斗上口倒出，故B正確；C．“操作X”是將苯甲醇從有機物中分離出來，可以利用沸點不同用蒸餾的方法將其分離出來；“試劑Y”的作用是將苯甲酸鉀轉(zhuǎn)化為苯甲酸，所以可選用鹽酸，故C正確；D．苯甲酸在乙醇中溶解度大于其在水中溶解度，“洗滌”苯甲酸，用蒸餾水的效果比用乙醇好，故D錯誤；故答案為：D。7.有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL5.0mol·L-1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，則該樣品可能的化學式為A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7【答案】D【解析】【詳解】n(HCl)=0.14L×5.0mol/L=0.7mol，由氧化物和鹽酸反應生成水可知，氧化物中含有n(O)=n(HCl)=0.35mol，所得溶液還能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，反應后所得溶液為FeCl3，因n(Cl-)=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol，則n(Fe3+)=n(Cl-)=0.25mol，所以氧化物中n(Fe)：n(O)=0.25：0.35=5：7，故該鐵的氧化物化學式為Fe5O7，故合理選項是D。8.下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：B.過量鐵粉加入稀硝酸中：C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：D.氯化銅溶液中通入硫化氫：【答案】A【解析】【詳解】A.硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣，離子方程式為：，故A正確；B．過量的鐵粉與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應為：3Fe+8H++2N=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；C．硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C錯誤；D．硫化氫為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時不能拆，離子方程式應為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D錯誤；答案選A。9.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA將濃硫酸加入蔗糖中形成多孔炭濃硫酸具有氧化性和脫水性B裝有的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺轉(zhuǎn)化為的反應吸熱C久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產(chǎn)生漂白粉的有效成分是D溶液導電性比同濃度醋酸強溶液的比醋酸的高A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．蔗糖在濃硫酸作用下形成多孔炭主要是蔗糖在濃硫酸作用下脫水，得到碳和濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現(xiàn)濃硫酸具有氧化性和脫水性，故A符合題意；B．裝有的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺，降低溫度，平衡向生成方向移動，則轉(zhuǎn)化為的反應為放熱，故B不符合題意；C．久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產(chǎn)生是由于次氯酸鈣變質(zhì)，次氯酸鈣和空氣中二氧化碳、水反應生成碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，故C不符合題意；D．溶液導電性比同濃度醋酸強，氯化鈉是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，導電性強弱與溶液的比醋酸的高無關(guān)系，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。10.已知：，，。下圖為部分含氯物質(zhì)的分類與化合價的關(guān)系圖。下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是A.用氣體b與石灰乳制取漂白粉：B.a和c的溶液反應生成氣體b：C.向d溶液中通入少量：D.用惰性電極電解飽和e溶液制備燒堿：【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖示可知a為HCl，b為Cl2，c為NaClO3，d是NaClO，e是NaCl，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼．制取漂白粉是Cl2與石灰乳反應，石灰乳主要是固體物質(zhì)，應該寫化學式，不能寫成離子形式，則離子方程式為：，故A項錯誤；B．電子不守恒，電荷不守恒，原子不守恒，正確離子方程式為：，故B項錯誤；C．根據(jù)強酸制弱酸原理，少量CO2氣體通入NaClO溶液中，反應生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應的離子方程式為，故C項錯誤；D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，離子方程式為：，故D項正確；故本題選D。11.已知四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣的方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)上述敘述，下列說法中正確的是A.四種元素的原子半徑大小為W﹤X﹤Y﹤ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D.由W與X組成的化合物的沸點一定低于由W與Y組成的化合物的沸點【答案】C【解析】【分析】X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，用的是14C，則X為C元素；工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣的方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，這是工業(yè)上生產(chǎn)氧氣的方法，Y為O元素；Z的原子序數(shù)大于X、Y，且不能形成雙原子，X、Y、Z核外內(nèi)層電子數(shù)相同，均是2個，所以Z只能是稀有氣體Ne；W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，則W是H?！驹斀狻扛鶕?jù)分析，W是H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為Ne元素；A．X為C，Y為O，同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑C＞O，Z為Ne，原子半徑測定依據(jù)不同，一般不與主族元素的原子半徑相比較，故A錯誤；B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+6+8=19，故B錯誤；C．W與Y形成的H2O2既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，故C正確；D．W為H元素，X為C元素，Y為O元素，C和H可形成多種烴類化合物，當相對分子質(zhì)量較大時，形成的烴在常溫下為液體或固體，沸點較高，可能高于W與Y形成的化合物，故D錯誤；答案選C。12.取一定體積的兩種試劑進行反應，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為)，反應現(xiàn)象沒有明顯差別的是選項試劑①試劑②A氨水溶液B溶液溶液C溶液酸性溶液D溶液溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．向氨水中滴加溶液并振蕩，由于開始時氨水過量，振蕩后沒有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應為，繼續(xù)滴加產(chǎn)生沉淀；向溶液中滴加氨水并振蕩，開始時生成白色沉淀且沉淀逐漸增多,發(fā)生的反應為；當氨水過量后，繼續(xù)滴加氨水沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應為，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應現(xiàn)象有明顯差別，A不符合題意；B．向中滴加溶液并振蕩，由于開始時過量，振蕩后沒有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應為；向溶液中滴加并振蕩，開始時生成白色沉淀且沉淀逐漸增多,發(fā)生的反應為；當過量后，繼續(xù)滴加沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應為，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應現(xiàn)象有明顯差別，B不符合題意；C．向溶液中滴加酸性溶液并振蕩，由于開始時是過量的，可以被完全還原，可以看到紫紅色的溶液褪為無色，發(fā)生的反應為;向溶液中滴加酸性溶液并振蕩，由于開始時是過量的，逐漸被還原，可以看到紫紅色的溶液逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應現(xiàn)象有明顯差別，C不符合題意；D．向溶液中滴加溶液，溶液立即變?yōu)檠t色；向溶液中滴加溶液，溶液同樣立即變?yōu)檠t色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應現(xiàn)象沒有明顯差別，D符合題意；綜上所述，本題選D。13.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。對此反應下列說法中正確的是A.Na2FeO4中氧元素為－1價B.該反應中被還原與被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3∶1C.當有1molO2生成時，反應中共有10mol電子轉(zhuǎn)移D.Na2FeO4和O3作水處理劑時，原理完全相同【答案】C【解析】【分析】該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價、O元素化合價由-1價變?yōu)?價、-2價，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，以此解答該題?！驹斀狻緼.在Na2FeO4中氧元素為-2價，A錯誤；B.在2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，F(xiàn)eSO4是還原劑，Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，Na2O2中O元素化合價是-1價，反應后變?yōu)镺2中的0價和Na2FeO4、Na2O中的-2價，所以Na2O2既是還原劑又是是氧化劑，Na2FeO4、Na2O是還原產(chǎn)物，O2是氧化產(chǎn)物，該反應中被還原與被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為5：(1+2)=5:3，B錯誤；C.反應中化合價升高的元素有Fe，由+2價→+6價，化合價升高的元素還有O元素，由-1價→0價，2molFeSO4發(fā)生反應時生成1molO2，共有2mol×4+1mol×2=10mol電子轉(zhuǎn)移，C正確；D.Na2FeO4具有強的氧化性，在處理水時，能夠起殺菌消毒作用，其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成的氫氧化鐵膠體具有吸附作用，吸附水中的懸浮物，因此又具有凈水作用，而O3只具有強氧化性而能夠?qū)λM行殺菌消毒作用，而不具有凈水作用，故作水處理劑時，原理不完全相同，D錯誤；故答案選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，注意元素化合價與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，物質(zhì)的氧化性、還原性與元素化合價升降的關(guān)系，注意過氧化鈉的作用，側(cè)重考查基本概念、計算。14.某溶液中可能含有K＋、Fe2＋、Ca2＋、、、Cl－、I－中的幾種離子。根據(jù)下方實驗操作與現(xiàn)象，推測合理的是A.取溶液2，加入AgNO3溶液，可確定溶液X中是否含有Cl－B.溶液X中一定不含F(xiàn)e2＋、Ca2＋、C.溶液X中是否存在K＋還需要通過焰色反應進一步確認D.溶液X的溶質(zhì)為K2CO3和KI【答案】B【解析】【分析】溶液X加入足量的硝酸鋇溶液生成白色沉淀和溶液1，再加入新制氯水得棕黃色溶液2，則說明含有I2，則原溶液中含有I－；白色沉淀加入稀鹽酸全部溶解，則X中應含有，不含Ca2＋、、Fe2＋，由溶液的電中性可知陽離子為K＋，不能確定是否含有Cl－，以此解答該題?！驹斀狻緼.溶液X加入足量的硝酸鋇溶液生成白色沉淀和溶液1，再加入新制氯水得溶液2，所以取溶液2，加入AgNO3溶液，不能確定溶液X中是否含有Cl－，故A錯誤；B.由上述分析可知，溶液X中一定不含F(xiàn)e2＋、Ca2＋、，故B正確；C.根據(jù)溶液的電中性可知，一定有陽離子為K＋存在，故C錯誤；D.根據(jù)溶液中一定存在的離子K＋、、I－，可能存在Cl－，可知溶液X的溶質(zhì)可能為K2CO3和KI，可能有KC1，故D錯誤；故選B。15.已知：。向含2molNaOH、1mol、2mol的混合液中慢慢通入，則通入的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是選項ABCD2346n(沉淀)(mol)1243A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．通入2mol二氧化碳，先發(fā)生反應：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余的1mol二氧化碳與氫氧化鈉反應，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故A項正確；B．當通入的n(CO2)=3mol時，發(fā)生的離子反應是Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH-+CO2=+H2O、2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓++H2O，所以產(chǎn)生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3，且n(沉淀)之和是3mol（1molBaCO3和2molAl(OH)3），故B項錯誤；C．通入4mol二氧化碳，先發(fā)生反應：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀；剩余二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應：2OH-+CO2=+H2O，消耗二氧化碳1mol；然后1mol二氧化碳與NaAlO2發(fā)生反應：2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓++H2O，生成2mol氫氧化鋁沉淀；最后1mol與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，故生成沉淀總物質(zhì)的量為3mol，故C項錯誤；D．當通入6mol二氧化碳，分別發(fā)生反應Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH-+CO2=+H2O、2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓++H2O，生成1mol碳酸鋇、2mol氫氧化鋁沉淀、2mol碳酸氫鈉、1mol碳酸鈉，消耗4mol二氧化碳；剩余2mol二氧化碳分別與生成的1mol碳酸鈉和1mol碳酸鋇沉淀發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2，所以最后剩余沉淀只有氫氧化鋁，物質(zhì)的量為2mol，故D項錯誤；故本題選A。16.以鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含少量Fe2O3、SiO2等)為主要原料生產(chǎn)金屬鋁的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.堿溶過程發(fā)生復雜的氧化還原反應B.過濾I的濾渣中含F(xiàn)e2O3C.X主要溶質(zhì)是Na2CO3D.產(chǎn)生Al和O2的電解過程通常使用助熔劑Na3AlF6【答案】A【解析】【分析】以鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含少量Fe2O3、SiO2等）溶于NaOH溶液，過濾I，氧化鐵和氫氧化鈉不反應，濾渣為氧化鐵；濾液中含有AlO、SiO，加入NaHCO3溶液，生成Al(OH)3沉淀，過濾，濾渣灼燒生成Al2O3，電解得到鋁和氧氣；X主要溶質(zhì)是Na2CO3?！驹斀狻緼.堿溶過程主要發(fā)生Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，不涉及復雜的氧化還原反應，故A錯誤；B.過濾I的濾渣中含F(xiàn)e2O3等，故B正確；C.AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3＋CO，X主要溶質(zhì)是Na2CO3，故C正確；D.Al2O3熔點高，產(chǎn)生Al和O2的電解過程通常使用助熔劑Na3AlF6，降低熔化所需溫度，故D正確；故選A。第II卷(選擇題共52分)17.如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應的條件及生成的H2O已略去）已知：(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)反應①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應而制得。(e)化合物J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32。請按要求填空：(1)反應③的化學方程式____________________。(2)C的結(jié)構(gòu)式________；H的化學式_________。(3)L的溶液與化合物E反應的離子方程式：(堿性條件)_______________。(4)化合物J的化學式_______________?！敬鸢浮竣?2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4②.N≡N③.(NH4)2SO3或NH4HSO3④.ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O⑤.N2H4【解析】【分析】由短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，化合物E是形成酸雨的污染物之一，則E為SO2，A、B、C、D都是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體，則A為S，B為O2；化合物K是常用的氮肥，K為(NH4)2SO4，所以F為NH3，則C、D分別為N2、H2；化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應而制得，則L為NaClO，NH3與NaClO反應生成J，J由兩種元素組成，它是火箭推進劑的成分之一，其相對分子質(zhì)量為32，則J為N2H4；J與氧氣反應生成C，C為N2，再結(jié)合化學用語來解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是S，B是O2，C是N2，D是H2，E是SO2，F(xiàn)是NH3，J是N2H4，H是(NH4)2SO3或NH4HSO3，K是(NH4)2SO4，L是NaClO，I為NaCl。(1)反應③為氨氣與硫酸反應生成硫酸銨，化學反應為2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；(2)C為N2，分子中2個N原子通過三個共價鍵結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為N≡N；H為SO2與NH3在水中的反應生成物，該物質(zhì)為(NH4)2SO3或NH4HSO3；(3)L為NaClO，E為SO2，二者在堿性條件下在溶液中發(fā)生氧化還原反應生成NaCl、Na2SO4和水，反應的離子方程式為ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O；(4)根據(jù)上述分析可知該化合物J是N2H4?！军c晴】本題考查無機物的推斷，利用物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖來推斷出各物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。在(3)在書寫離子方程式時，要結(jié)合溶液的酸堿性、利用電荷守恒、電子守恒、原子守恒書寫該反應的離子方程式。18.一種制備的工藝路線如圖所示，反應Ⅱ所得溶液pH在3~4之間，反應Ⅲ需及時補加NaOH以保持反應在pH=5條件下進行。常溫下，的電離平衡常數(shù)，?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應I、Ⅱ、Ⅲ中屬于氧化還原反應得是___________(填反應序號)（2）低溫真空蒸發(fā)主要目的是___________。（3）溶液Y___________(填“可以”或“不可以”)循環(huán)用于反應Ⅱ所在操作單元吸收氣體I。（4）若產(chǎn)量不變，參與反應Ⅲ的X與物質(zhì)的量之比增大時，需補加NaOH的量___________(填“增加”、“減少”或“不變”)。（5）寫出反應Ⅲ生成的離子方程式___________。【答案】（1）Ⅰ、Ⅲ（2）防止Na2SO3被氧化（3）可以（4）減少（5）3+2Cu2＋=+Cu2O+2SO2↑【解析】【分析】銅和濃硫酸反應(反應Ⅰ)生成二氧化硫氣體(氣體Ⅰ)和硫酸銅，生成的二氧化硫氣體與碳酸鈉反應(反應Ⅱ)，所得溶液pH在3~4之間，溶液顯酸性，根據(jù)H2SO3的電離平衡常數(shù)，可知NaHSO3溶液顯酸性(電離大于水解)，則反應Ⅱ所得溶液成分是NaHSO3，調(diào)節(jié)溶液pH值至11，使NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3，低溫真空蒸發(fā)(防止Na2SO3被氧化)，故固液分離得到Na2SO3晶體和Na2SO3溶液，Na2SO3和CuSO4反應的離子方程式是：+2Cu2++2H2O=+Cu2O+4H+，反應過程中酸性越來越強，使Na2SO3轉(zhuǎn)化成SO2氣體，總反應方程式是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，需及時補加NaOH以保持反應在pH=5條件下進行，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】反應Ⅰ是銅和濃硫酸反應，生成二氧化硫，是氧化還原反應；反應Ⅱ是SO2和碳酸鈉溶液反應，生成NaHSO3、水和二氧化碳，是非氧化還原反應；反應Ⅲ是Na2SO3和CuSO4反應生成Cu2O，是氧化還原反應；故答案為：Ⅰ、Ⅲ；【小問2詳解】低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止Na2SO3被氧化，故答案為：防止Na2SO3被氧化；【小問3詳解】經(jīng)分析溶液Y的成分是Na2SO3溶液，可循環(huán)用于反應Ⅱ的操作單元吸收SO2氣體(氣體Ⅰ)，故答案為：可以；【小問4詳解】制取總反應方程式是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，化合物X是指Na2SO3，若Cu2O產(chǎn)量不變，增大比值，多的Na2SO3會消耗氫離子，用于控制pH值，可減少NaOH的量，故答案為：減少；【小問5詳解】由分析可知，生成Cu2O的化學方程式為：2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，則離子方程式為：3+2Cu2＋=+Cu2O+2SO2↑，故答案為：3+2Cu2＋=+Cu2O+2SO2↑。19.高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管。實驗室制取高純氧化鋁的流程如下：（1）“除雜”操作是加入適量過氧化氫，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量。檢驗已除盡的實驗操作是___________。（2）通常條件下，，除雜后溶液中___________。（3）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的是目的是___________。（4）“分離”操作名稱是___________(填字母代號)a．蒸餾b．分液c．過濾（5）測定銨明礬組成的方法是：a．稱取0.906g銨明礬樣品，高溫灼燒，得殘留固體0.102g；b．稱取0.906g銨明礬樣品，用適量蒸餾水溶解，再加入稍過量的溶液，經(jīng)靜置、過濾、洗凈，得0.932g；c．稱取0.906g樣品，加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生氣體依次通過堿石灰和濃硫酸，濃硫酸增重0.0340g。則銨明礬的化學式為___________。【答案】（1）取少量除雜后的濾液，加適量H2O2溶液，振蕩，滴加KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明Fe2+已除盡（2）4×10-20mol/L（3）抑制鋁離子水解（4）c（5）NH4Al(SO4)2?12H2O【解析】【分析】硫酸銨溶液中加入加入過氧化氫和氨水，除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+，過濾，得到濾渣氫氧化鐵和濾液，加入硫酸銨溶液反應生成銨明礬，“結(jié)晶”操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層的結(jié)晶為止，冷卻結(jié)晶，過濾得到銨明礬（含結(jié)晶水），加熱分解得到氧化鋁?！拘?詳解】檢驗Fe2+是否除盡的實驗操作是：取少量除雜后的濾液，加適量H2O2溶液，振蕩，滴加KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明Fe2+已除盡，故答案為：取少量除雜后的濾液，加適量H2O2溶液，振蕩，滴加KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明Fe2+已除盡；【小問2詳解】Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，pH=8時，溶液中氫氧根離子濃度10-6mol/L，，故答案為：4×10-20mol/L；【小問3詳解】因為鋁離子在溶液中能夠發(fā)生水解反應生成氫氧化鋁，所以加入硫酸酸化，抑制了鋁離子的水解，故答案為：抑制鋁離子水解；【小問4詳解】通過過濾，將硫酸鋁晶體從溶液中分離，故答案為：c；【小問5詳解】a．稱取0.906g銨明礬樣品，高溫灼燒，得Al2O3殘留固體0.1020g，氧化鋁的物質(zhì)的量為：，含有0.002mol鋁離子，質(zhì)量為0.054g；b．稱取0.4530g銨明礬樣品，用適量蒸餾水溶解，再加入稍過量的BaCl2溶液，經(jīng)陳化、過濾、灰化，得BaSO40.4659g；硫酸鋇的物質(zhì)的量為：，含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.002mol，質(zhì)量為0.192g；c．稱取0.4530g樣品，加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生氣體依次通過堿石灰和濃硫酸，濃硫酸增重0.0170g，濃硫酸增重的質(zhì)量為氨氣質(zhì)量，氨氣的物質(zhì)的量，銨離子的物質(zhì)的量為0.001mol，質(zhì)量為0.018g，0.906g樣品中，含有水的質(zhì)量為：0.906-0.054-0.192×2-0.018×2=0.432g，水的物質(zhì)的量為：，n():n(Al3+):n():n(H2O)=0.002:0.002:0.004:0.024=1:1:2:12，所以銨明礬的化學式：NH4Al(SO4)2?12H2O，故答案為：NH4Al(SO4)2?12H2O。20.高鐵酸鉀()為紫色固體，微溶于KOH溶液，具有強氧化性，在酸性或中性溶液中產(chǎn)生，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）用如圖所示的裝置制備。①A為發(fā)生裝置，反應的離子方程式為___________。②裝置B的作用是___________。③裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為___________。④當裝置C中得到大量紫色固體時立即停止通入，原因是___________。（2）通過以下方法測定高鐵酸鉀樣品的純度：稱取0.6000g高鐵酸鉀樣品，完全溶解于KOH濃溶液中，再加入足量亞鉻酸鉀反應后配成100.00mL溶液；取上述溶液20.00mL于錐形瓶中，加入稀硫酸調(diào)至pH=2，用硫酸亞鐵銨溶液滴定，消耗標準硫酸亞鐵銨溶液15.00mL。測定過程中發(fā)生反應：(未配平)樣品的純度為___________?！敬鸢浮浚?）①.②.除去氯氣中的氯化氫③.3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-=2+6Cl-+8H2O④.