福建省2025年1月普通高中學(xué)業(yè)水平合格考試化學(xué)仿真模擬卷01（全解全析）

PAGE12025年1月福建省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)仿真模擬試卷01（考試時(shí)間：70分鐘滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答題前，考生將自己的考生號(hào)、姓名填寫(xiě)在試題卷、答題卡上?？忌J(rèn)真核對(duì)答題卡上粘貼的條形碼的“考生號(hào)、姓名”與考生本人考生號(hào)、姓名是否一致。2．第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。第Ⅱ卷用黑色字跡簽字筆在答題卡上作答。在試題卷上作答，答案無(wú)效。3．考試結(jié)束，監(jiān)考員將試題卷和答題卡一并收回。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16第I卷(選擇題50分)一、選擇題：本題共25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A．Na2CO3——治療胃酸過(guò)多癥 B．CaO——食品脫氧劑C．ClO2——消毒劑 D．Fe(OH)3膠體——自來(lái)水消毒【答案】C【詳解】A．碳酸鈉溶液堿性較強(qiáng)，一般用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多癥，A錯(cuò)誤；B．不與反應(yīng)，但能與水反應(yīng)，可用作干燥劑，B錯(cuò)誤；C．可用于自來(lái)水消毒，C正確；D．膠體具有吸附性，可吸附水中懸浮的不溶性小顆粒雜質(zhì)使之沉降，但不能殺菌消毒，D錯(cuò)誤；答案選C。2．下列古代生產(chǎn)工藝不包含化學(xué)變化的是A．谷物釀酒 B．制作火藥C．稻草造紙D．蠶絲織布【答案】D【詳解】谷物釀酒、制作火藥、稻草造紙的過(guò)程中都有新物質(zhì)生成，都屬于化學(xué)變化，蠶絲織布過(guò)程中只是形狀發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選D。3．運(yùn)輸汽油的車(chē)上，應(yīng)該張貼的安全標(biāo)識(shí)是A． B． C． D．【答案】D【詳解】A．汽油不是劇毒物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．汽油不是腐蝕物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．汽油不是氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．汽油容易燃燒，所以是易燃液體，故D正確；答案選D。4．使下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖茿BCD電解水風(fēng)力發(fā)電機(jī)硅太陽(yáng)能電池鉛蓄電池【答案】D【詳解】A．電解是電能變成化學(xué)能，A錯(cuò)誤；B．風(fēng)力發(fā)電機(jī)，將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；C．硅太陽(yáng)能電池，是將太陽(yáng)能(光能)轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤；D．鉛蓄電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確；故選D。5．下列變化中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．食物的腐敗 B．鋼鐵的銹蝕 C．燃料的燃燒 D．鐘乳石的形成【答案】D【詳解】A．食物的腐敗發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．鋼鐵的銹蝕發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．燃燒為氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．鐘乳石的形成不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。6．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．純堿化學(xué)式：NaHCO3C．Na2O中陰離子與陽(yáng)離子的數(shù)目比為2：1D．NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4==Na++H++SO42—【答案】D【詳解】A．硫是16號(hào)元素，核外有16個(gè)電子，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B．純堿得化學(xué)式為：，B錯(cuò)誤；C．Na2O中含有2個(gè)Na+和1個(gè)，陰離子與陽(yáng)離子的數(shù)目比為1：2，C錯(cuò)誤；D．NaHSO4在水中電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為，D正確；故答案選D。7．(中文名“锝”)是一種醫(yī)用放射性核素，在核醫(yī)學(xué)診斷中具有多種功能。下列關(guān)于的說(shuō)法中，不正確的是A．原子序數(shù)為43 B．核外電子數(shù)為43C．中子數(shù)為56 D．質(zhì)量數(shù)為142【答案】D【詳解】A．根據(jù)原子符號(hào)的含義，可知的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是43，則該元素的原子序數(shù)是43，A正確；B．根據(jù)原子符號(hào)的含義，可知的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是43，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子核外的電子數(shù)，故的核外電子數(shù)為43，B正確；C．的中子數(shù)為99-43=56，C正確；D．的質(zhì)量數(shù)等于99，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。8．用氯金酸鈉(NaAuCl4)溶液與淚液中的葡萄糖發(fā)生反應(yīng)可生成納米金單質(zhì)顆粒(直徑為20-60nm)，此方法可用來(lái)檢測(cè)糖尿病。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氯金酸鈉中金元素的化合價(jià)為+3 B．葡萄糖具有還原性C．檢測(cè)時(shí)，NaAuCl4發(fā)生還原反應(yīng) D．納米金單質(zhì)顆粒是膠體【答案】D【詳解】A．化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，Na為+1價(jià)，Cl為-1價(jià)，則氯金酸鈉中金元素的化合價(jià)為+3，故A正確；B．反應(yīng)中氯金酸鈉變?yōu)榻鸹蟽r(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，則葡萄糖發(fā)生氧化反應(yīng)，具有還原性，故B正確；C．反應(yīng)中氯金酸鈉變?yōu)榻鸹蟽r(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．膠體是分散系，是混合物，而納米金單質(zhì)顆粒是單質(zhì)，不是膠體，故D錯(cuò)誤；答案選D。9．我國(guó)提出2060年實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，下列措施有助于實(shí)現(xiàn)該目標(biāo)的是A．加速可燃冰的開(kāi)采B．光伏發(fā)電替代燃煤發(fā)電C．利用三元催化劑減少汽車(chē)尾氣的污染D．將生活垃圾進(jìn)行集中燃燒【答案】B【詳解】A．可燃冰的主要成分是甲烷，燃燒后還是排放CO2，沒(méi)有減少CO2的排放量，加速可燃冰的開(kāi)采不利于碳中和，A不選；B．光伏發(fā)電替代燃煤發(fā)電可以減少CO2的排放量，有利于碳中和，B選；C．使用三元催化器有利于將碳?xì)浠衔铩⒁谎趸嫁D(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)污染的二氧化碳，有利于將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓世萌呋瘎┛蓽p少汽車(chē)尾氣的污染，但對(duì)二氧化碳的排放總量影響不大，C不選；D．將生活垃圾進(jìn)行集中燃燒，會(huì)增加CO2的排放量，不利于碳中和，D不選；選B。10．下列試劑在實(shí)驗(yàn)室存放需要避光保存的是A．硫酸鈉溶液B．新制的氯水C．稀硫酸D．濃鹽酸【答案】B【詳解】新制的氯水中含有HClO，見(jiàn)光易分解，則需避光保存，而硫酸鈉、稀硫酸和濃鹽酸見(jiàn)光不分解，不需避光保存，答案為B。11．下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是A．石墨B．純硫酸C．食鹽水D．熔融氫氧化鉀 【答案】D【詳解】A．石墨碳棒能導(dǎo)電，但石墨是碳單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；B．純硫酸是電解質(zhì)，但是共價(jià)化合物，在液態(tài)情況下，不導(dǎo)電，B不符合題意；C．食鹽水溶液能導(dǎo)電，但溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C不符合題意；D．熔融氫氧化鉀能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D符合題意；答案選D。12．如圖是某有機(jī)物的比例模型，該有機(jī)物的分子式是A．CH4B．C2H4C．C3H6D．C6H6【答案】A【詳解】由圖可知，分子中含有5個(gè)原子，1個(gè)甲烷分子由一個(gè)碳原子和四個(gè)氫原子構(gòu)成，故該有機(jī)物的分子式是CH4，故選A。13．下列化合物含有離子鍵的是A．NaCl B．SO2 C．NH3 D．HF【答案】A【詳解】A．NaCl含有離子鍵，A正確；B．SO2中僅含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．NH3僅含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．HF中僅含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。故選A。14．學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑是科學(xué)探究，而實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是A．液體的傾倒B．灼燒金屬鈉C．過(guò)濾D．取用小塊鈉【答案】D【詳解】A．圖中取用液體時(shí)的操作正確，A正確；B．灼燒Na在坩堝中加熱，B正確；C．過(guò)濾操作用玻璃棒引流，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁，C正確；D．取用小塊Na不能用手拿，應(yīng)該用鑷子夾取，D錯(cuò)誤；答案選D。15．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B．過(guò)濾操作時(shí)，為了加快過(guò)濾速率，可用玻璃棒不斷攪拌過(guò)濾器中液體C．用酒精萃取碘水中的碘D．分液時(shí)，打開(kāi)斗塞和旋塞，使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出【答案】D【詳解】A．稀釋濃硫酸，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒攪拌，防止酸液飛濺，A錯(cuò)誤；B．不斷攪拌會(huì)損壞濾紙，造成過(guò)濾失敗，B錯(cuò)誤；C．容量瓶不能用來(lái)直接盛裝固體配制溶液，要將固體先在燒杯中溶解，冷卻至室溫轉(zhuǎn)移到容量瓶中，C錯(cuò)誤；D．分液時(shí)應(yīng)避免液體重新混合而污染，應(yīng)將下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，D正確；故選D。16．下列說(shuō)法正確的是A．14C與14N互為同位素B．16O2與18O2互為同素異形體C．CH4與C5H12一定互為同系物D．

和

互為同分異構(gòu)體【答案】C【詳解】A．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素互為同位素，的質(zhì)子數(shù)為6、的質(zhì)子數(shù)為7，兩者質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，A錯(cuò)誤；B．由同種元素組成的不同的單質(zhì)互為同素異形體16O2與18O2為同一種物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差n個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，CH4與C5H12一定互為同系物，C正確；D．甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，二氯取代物和是同種物質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。17．下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】A．屬于置換反應(yīng)，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，碳元素和鐵元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．屬于復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．屬于分解反應(yīng)，錳元素和氧元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選B。18．下列反應(yīng)能用2H++CO32—==CO2↑+H2O表示的是A．硝酸與BaCO3溶液反應(yīng) B．醋酸與Na2CO3溶液反應(yīng)C．硫酸與NaHCO3溶液反應(yīng) D．鹽酸與(NH4)2CO3溶液反應(yīng)【答案】D【詳解】A．是沉淀不能拆成離子，離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱電解質(zhì)不能拆成離子，離子方程式為，B錯(cuò)誤，C．應(yīng)該拆成和鈉離子，離子方程式為，C錯(cuò)誤，D．鹽酸與溶液反應(yīng)的本質(zhì)是，D正確；答案選D。19．為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，下列所選用的試劑或方法錯(cuò)誤的是A．CaCl2溶液(HCl)：加入過(guò)量CaCO3固體后過(guò)濾B．CO2(HCl)：將混合氣體通過(guò)足量的飽和食鹽水溶液C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：向溶液中通入足量的CO2氣體D．Na2CO3溶液(NaHCO3)：加適量NaOH溶液【答案】B【詳解】A．和鹽酸反應(yīng)生成、二氧化碳、水，用除溶液中的，故A正確；B．用飽和碳酸氫鈉溶液除二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫，故B錯(cuò)誤；C．和二氧化碳反應(yīng)生成，用二氧化碳除溶液中的，故C正確；D．NaOH和反應(yīng)生成，用適量NaOH溶液除溶液中的，故D正確；選B。20.下列各組離子在溶液中為無(wú)色且能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】A【詳解】A．、、、均無(wú)色，且相互之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可以大量共存，A選；B．、會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能在水溶液中大量共存，B不選；C．、會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能在水溶液中大量共存，C不選；D．有顏色，不能在無(wú)色溶液中大量存在，D不選；故選A。21．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A．B．C．D．【答案】A【詳解】A．甲烷和氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和HCl，反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A正確；B．乙烯與水在催化劑、加熱、加壓條件下反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．乙醇在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)生成乙醛和水，反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案選A。22．科技的發(fā)展離不開(kāi)化學(xué)材料。下列屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料的是A．氮化鎵()半導(dǎo)體B．青花瓷C．聚乙烯D．鈦合金【答案】A【詳解】A．氮化鎵屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A正確；B．青花瓷是陶瓷，屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤；C．聚乙烯屬于有機(jī)高分子材料，C錯(cuò)誤；D．鈦合金屬于合金，D錯(cuò)誤；故選A。23.在一恒溫恒容的密閉容器中放入一定量的液體W，發(fā)生反應(yīng)W(l)═P(g)+2Q(g)。下列可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的是A．2v正(P)=v逆(Q) B．Q的體積分?jǐn)?shù)保持不變C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 D．c(P)：c(Q)=1：2【答案】A【詳解】A．2v正(P)=v逆(Q)，說(shuō)明Q的v正=v逆，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．因?yàn)閃液體，Q的體積分?jǐn)?shù)一直是，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．因?yàn)榉磻?yīng)物W為液態(tài)，生成物的濃度比一直是c(P)：c(Q)=1：2，不能作為是否達(dá)到平衡狀態(tài)的判據(jù)，故D錯(cuò)誤；故選：A。24．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．CO2的摩爾質(zhì)量是44gB．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的CO2和O2，所含有的氧原子數(shù)相同D．1molCl2與足量的鐵發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA【答案】C【詳解】A．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)原子(分子)質(zhì)量，單位為g/mol，CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的組成可以是分子、原子、離子，有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成或者由離子構(gòu)成，不含有分子，因此1mol任何物質(zhì)不一定都含有6.02×1023個(gè)分子，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)V=n?Vm，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的CO2和O2的物質(zhì)的量相同，所含有的氧原子數(shù)相同，故C正確；D．1molCl2與足量的鐵發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵，氯元素化合價(jià)從0降低至-1價(jià)，1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；故選：C。25．下列關(guān)于下圖所示裝置的敘述，錯(cuò)誤的是A．鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小B．氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：Zn+2H+==Zn2++H2↑【答案】C【分析】該裝置為原電池，活潑性強(qiáng)的金屬鋅作負(fù)極，電極反應(yīng)式為，銅作正極，電極反應(yīng)式為。【詳解】A．根據(jù)分析，鋅是負(fù)極，電極反應(yīng)式為，則其質(zhì)量逐漸減小，A正確；B．銅作正極，電極反應(yīng)式為，因此氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡，B正確；C．金屬鋅作負(fù)極，因此電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，電池總反應(yīng)為，D正確；答案選C。第II卷(非選擇題50分)二、非選擇題：本題共5小題，共50分。26．(8分)以淀粉為原料制備具有果香味的物質(zhì)E和高分子化合物G的路線如下所示，其中A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C中官能團(tuán)的名稱為。(2)A→B的反應(yīng)類(lèi)型為，F(xiàn)的化學(xué)名稱為。(3)F→B的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(4)B+D→E反應(yīng)中，B中O均用18O標(biāo)記，反應(yīng)結(jié)束后，含有18O的物質(zhì)有(填名稱)?！敬鸢浮?1)CH2=CH2（1分）醛基（1分）(2)加成反應(yīng)（1分）葡萄糖（1分）(3)（2分）(4)乙醇、乙酸乙酯（2分）【分析】根據(jù)題圖可知，淀粉在稀硫酸環(huán)境下受熱水解得到的F為葡萄糖、葡萄糖在酒化酶作用下得到的B為乙醇、乙醇催化氧化得到的C為乙醛、乙醛繼續(xù)氧化得到的D為乙酸，乙醇和乙酸反應(yīng)得到的E為乙酸乙酯，A為乙烯，乙烯與水加成得到乙醇，乙烯加聚得到聚乙烯，G為聚乙烯?！驹斀狻浚?）A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；C是乙醛，官能團(tuán)的名稱為醛基；（2）A→B的反應(yīng)是乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；F的化學(xué)名稱為葡萄糖；（3）F→B的化學(xué)反應(yīng)方程式為；（4）酯化反應(yīng)的原理是醇提供羥基上的H原子、羧酸提供羥基生成水，故乙醇中的經(jīng)反應(yīng)進(jìn)入到乙酸乙酯中，又因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，因此反應(yīng)結(jié)束后，含有的物質(zhì)有乙醇和乙酸乙酯；27．(9分)已知反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(1)反應(yīng)中，氧化劑是，氧化產(chǎn)物是。(2)KMnO4發(fā)生反應(yīng)，鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是性和性。(3)生成1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是mol?！敬鸢浮?1)KMnO4（1分）Cl2（1分）(2)還原（1分）還原（1分）酸（1分）(3)2×6.02×1023(或1.204×1024)（2分）2（2分）【詳解】（1）2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合價(jià)由KMnO4中+7價(jià)降低到MnCl2中+2價(jià)，所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，KMnO4是氧化劑；Cl元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，HCl為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，Cl2是氧化產(chǎn)物。（2）KMnO4是氧化劑，反生還原反應(yīng)；鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性。（3）還原劑是HCl，Cl2是氧化產(chǎn)物，生成1個(gè)Cl2轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，生成1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2×6.02×1023=1.204×1024，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol。28．(10分)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為某些元素在周期表中的位置。周期族Ⅰ

AⅡ

AⅢ

AⅣ

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AⅦ

A02①②③④⑤3⑥⑦⑧⑨(1)按①→②→③→④的順序，其原子半徑逐漸(填“增大”或“減小”)，得電子能力逐漸(填“增強(qiáng)”或“減弱”，下同)，單質(zhì)的氧化性逐漸，非金屬性逐漸，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性逐漸。(2)表中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素為(填元素符號(hào))。(3)⑥與③形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，屬于化合物(填“離子”或“共價(jià)”)其電子式為：，含有的化學(xué)鍵。(4)⑦與⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是否可以相互反應(yīng)(填“是”或“否”)。(5)⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為(填化學(xué)式)。A.只具有氧化性 B.Se的非金屬性比S強(qiáng)C.其單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài) D.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)【答案】(1)減?。?.5分）增強(qiáng)（0.5分）增強(qiáng)（0.5分）增強(qiáng)（0.5分）增強(qiáng)（0.5分）(2)Ne（0.5分）(3)離子（1分）（2分）離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵（1分）(4)是（1分）(5)HClO4（1分）【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置知，①是C，②是N，③是O，④是F，⑤是Ne，⑥是Na，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl；【詳解】（1）同周期主族元素從左至右，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)；（2）表中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素為稀有氣體元素Ne；（3）Na與O形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物過(guò)氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為：，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故Al與S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)；（5）Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4。29．(12分)高鐵酸鉀(化學(xué)式：)是一種暗紫色固體，具有強(qiáng)氧化性。在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，易溶于水，微溶于濃KOH溶液，難溶于異丙醇(一種有機(jī)溶劑)，在生活中常被用作水處理劑。某興趣小組利用廢鐵屑(含少量雜質(zhì))制備高鐵酸鉀的工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)中鐵元素的化合價(jià)為，“氧化Ⅰ”反應(yīng)的還原產(chǎn)物為。(2)已知“轉(zhuǎn)化”為復(fù)分解反應(yīng)，“氧化Ⅱ”中NaClO被還原為NaCl，則“氧化Ⅱ”反應(yīng)的離子方程式為。(3)晶體“洗滌”時(shí)，洗滌劑最好選用___________(填字母序號(hào))。A． B．NaOH溶液 C．異丙醇 D．稀鹽酸(4)若晶體未洗滌干凈，含有的雜質(zhì)陰離子為。(5)另一種制備的原理為：①請(qǐng)用單線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況。②由該反應(yīng)可知，氧化性：(填“>”或“<”)。③向溶液中滴加濃鹽酸，能產(chǎn)生，這個(gè)反應(yīng)表明和的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系與②結(jié)論相反，原因可能是。【答案】(1)（1分）（1分）(2)（2分）(3)C（1分）(4)、（2分）(5)（2分）<（1分）溶液酸堿性不同（2分）【分析】廢鐵屑酸溶得到Fe2+、Fe3+，經(jīng)過(guò)氧化I：Fe2+被H2O2氧化為Fe3+，離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，經(jīng)過(guò)氧化II：Fe3+被氧化為Na2FeO4，離子方程式為：，再加飽和KOH溶液轉(zhuǎn)化，經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥得到K2FeO4?！驹斀狻浚?）中鐵元素的化合價(jià)為，“氧化Ⅰ”反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，還原產(chǎn)物為：H2O；（2）根據(jù)分析，“氧化Ⅱ”反應(yīng)的離子方程式為：；（3）根據(jù)已知信息，高鐵酸鉀在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，易溶于水，微溶于濃KOH溶液，難溶于異丙醇，晶體“洗滌”時(shí)，洗滌劑最好選用異丙醇，選C；（4）根據(jù)制備的過(guò)程，若晶體未洗滌干凈，含有的雜質(zhì)陰離子為：、；（5）①單線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況：；②由該反應(yīng)可知，氯氣為氧化劑，為氧化產(chǎn)物，故氧化性：<；③向溶液中滴加濃鹽酸，能產(chǎn)生，這個(gè)反應(yīng)表明和的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系與②結(jié)論相反，原因可能是：溶液酸堿性不同。30.(10分)某化學(xué)興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉，設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：