河北2025屆高三9月階段測試化學試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1絕密★啟用前河北省2025屆高三年級9月階段測試地理化學本試卷共8頁，滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。1．河北博物院館藏的下列珍品中，主要成分為金屬材料的是（）。A．明犀角杯B．宋磁州窯白釉黑褐彩蘆葦仙鶴紋枕C．西漢嵌金片花紋鐵匕首D．春秋龍紋人字形玉佩2．下列關于實驗安全和試劑保存的說法錯誤的是（）。A．電器起火時，要先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火B(yǎng)．溶液濺到皮膚上，先用大量水沖洗，再用硼酸溶液沖洗C．金屬鈉應保存在煤油或石蠟油中D．盛有液溴的棕色細口瓶中加水液封，并蓋好橡膠塞3．化學在生產、生活、能源、環(huán)境等領域應用廣泛，下列說法錯誤的是（）。A．工業(yè)上電解熔融態(tài)的氯化鎂制取鎂單質B．發(fā)酵粉中的碳酸鈉與固態(tài)酸發(fā)生反應生成二氧化碳使食品變蓬松C．鈉離子電池儲能電站的投運有利于解決光伏發(fā)電的間歇性、波動性等問題D．發(fā)展太陽能制氫技術，減少化石燃料的使用，有利于減緩溫室效應4．電解飽和食鹽水的化學方程式為，為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）。A．中，比少個電子B．標準狀況下，的中子數目為C．和中的共價鍵個數均為D．中含有質子總數為5．已知環(huán)己烯、1，3-環(huán)己二烯、苯均能與在一定條件下發(fā)生加成反應制得環(huán)己烷，反應的熱化學方程式如下所示：①（g）②（g）③（g）下列說法錯誤的是（）。A．（g）轉化為（g）的熱化學方程式為B．（g）催化加氫生成（g）的反應為放熱反應C．1，3-環(huán)已二烯分子中雜化和雜化的碳原子個數比為D．物質具有的能量：（g）＞（g）6．工業(yè)上可用硫酸鐵溶液溶浸黃鐵礦，主要反應為（未配平），下列說法錯誤的是（）。A．是氧化劑，得到電子B．中硫元素的化合價為，反應時被氧化C．配平后的化學方程式中，的計量數為8D．浸出液經蒸發(fā)結晶可獲得晶體7．漂白粉是常見的殺菌消毒劑，某實驗小組用如圖所示的裝置模擬生產漂白粉。已知：氯氣與石灰乳反應時放出熱量；溫度較高時氯氣與石灰乳反應生成。下列說法錯誤的是（）。A．圓底燒瓶中的二氧化錳不能用高錳酸鉀粉末代替B．試劑X為濃硫酸，用于除去中的水蒸氣C．制取漂白粉的反應為D．將盛有石灰乳的廣口瓶用冰水冷卻有利于提高漂白粉的產率8．工業(yè)煙氣中含有的二氧化硫是大氣污染物，需將煙氣脫硫后排放。一種煙氣脫硫的工藝流程如圖所示。下列說法正確的是（）。A．從吸收塔頂部噴入過量的溶液，將轉化為B．沉淀室中得到的濾液為溶液，可循環(huán)至吸收塔C．氧化室中被還原為，可用于生產石膏D．實驗室分離和濾液時，需要用到分液漏斗9．短周期非金屬元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X、Y位于同一周期且相鄰，基態(tài)W與Y的未成對電子數相等；Z的核外電子數是Y的2倍。下列說法錯誤的是（）。A．W、X、Y的簡單氫化物中共價鍵鍵長依次減小B．W和Y可形成WY和兩種化合物C．Z的最高價氧化物的水化物是弱酸D．元素W、Y、Z均存在多種不同的單質10．某鋰錳一次電池的結構如圖所示，電池工作時轉化為，下列說法錯誤的是（）。A．電極a為電池的負極B．電極b的反應式為C．電池中的有機溶劑不能使用乙酸D．電池工作時移向電極b11．的電催化轉化是實現“雙碳”目標的有效途徑之一。向一定濃度的溶液中通入至飽和，電解制取的原理如下圖所示。下列說法正確的是（）。A．電極b與外接直流電源的負極相連B．電極a的反應式為C．電解一段時間后，右室溶液的pH減小D．電解一段時間后，左室需要加入適量硝酸補充電解質的消耗12．污水處理廠常采用活性污泥法對氨氮廢水進行生物脫氮。向氨氮廢水中持續(xù)通入空氣，在活性污泥中某些細菌的作用下，依次發(fā)生轉化。某科研團隊研究了pH對氨氮氧化速率的影響，實驗結果如圖所示。（a） （b）（c）下列說法錯誤的是（）。A．條件下，氨氮氧化總反應的離子方程式為B．條件下，反應①的平均速率C．條件下，反應①和反應②的平均速率相等D．由實驗數據分析可知，增大pH有利于提高氨氮氧化速率13．食用小蘇打主要用于食品、飲料中的發(fā)生劑，其主要成分為，含有少量等雜質。某小組同學準確稱取一定質量的樣品，利用以下裝置檢驗某批次食用小蘇打的純度。下列說法錯誤的是（）。A．裝置的合理連接順序為鼓空氣裝置→Ⅴ→Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→ⅢB．裝置Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為C．裝置Ⅳ的作用是除去中混有的水蒸氣，減小實驗誤差D．若缺少裝置Ⅲ，則會使，質量分數的測定結果偏低14．鈧元素在國防、冶金、化工、宇航等領域有重要的應用。由草酸鈧制取鈧單質的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）。A．在空氣中灼燒草酸鈧，反應的化學方程式為B．為離子化合物，的電子式為C．理論上，生產鈧單質，需要金屬鈣D．假設各步轉化均完全，由粗氧化鈧可制得鈧單質，則粗氧化鈧的純度為92％二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）隨著原子序數的遞增，8種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負化合價的變化如圖所示。請回答下列問題：（1）f的原子結構示意圖是__________。工業(yè)上采用電解其熔融態(tài)氧化物的方法冶煉f的單質，而不采用電解其熔融態(tài)氯化物的方法，原因是__________。（2）z、d的常見單質分別與x的單質化合時，難以發(fā)生反應的是__________（填化學式，下同），從微觀角度解釋其原因是__________，生成的化合物中穩(wěn)定性較強的是__________，其分子空間構型為__________。（3）g的氧化物中屬于酸性氧化物的是__________（填化學式）。（4）e的最高價氧化物的水化物與f的最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應，離子方程式是__________。（5）水銀灑落在地面上，可用g單質處理，反應的化學方程式是__________。16．（14分）過氧化鎂是一種無臭、無味的白色粉末，在醫(yī)學上常被用作解酸劑。某化學實驗小組在實驗室中制取少量過氧化鎂，并檢驗產品純度。已知：過氧化鎂不溶于水，易溶于稀酸，常溫下穩(wěn)定，加熱時易分解成氧化鎂和氧氣。請回答下列問題。Ⅰ．制取過氧化鎂：取一定質量的氧化鎂固體，加雙氧水后進行攪拌，發(fā)生反應得到過氧化鎂。（1）過氧化氫的結構式為__________，是__________（填“極性”或“非極性”）分子。已知過氧化氫是一種二元弱酸，其一級電離方程式為__________。（2）上述反應的化學方程式為__________。Ⅱ．檢驗產品純度：將制得的過氧化鎂從反應混合物中分離出來，稱取樣品，在下圖所示裝置中進行實驗。（3）恒壓管的作用是__________。（4）廣口瓶內發(fā)生的總反應的離子方程式為__________。（5）反應結束后，為保證讀取氣體體積的準確性，下列操作必要的是__________（填標號）。A．關閉分液漏斗活塞B．將裝置冷卻至室溫C．將水準管下移至其中液面與氣管中液面高度相同D．視線與量氣管中液面最低點水平相切，讀數（6）將讀取出的數據折合成標準狀況下的氣體體積為，則樣品的純度為__________。17．（15分）利用化學反應及其能量變化為人類社會服務是科學研究的重要方向。請回答下列問題。Ⅰ．我國南海海底存在大量的可燃冰。開采和利用可燃冰有助于解決人類面臨的能源危機。（1）取一定量的某可燃冰樣品進行分析，釋放出的折合成標準狀況的體積為，剩余的體積為，則該樣品的化學式中__________（取整數）。（2）已知：，據下表數據計算的標準燃燒熱為__________。化學鍵C—HO＝OC＝OH—O鍵能/413498803463（3）通過光電化學轉化（Photoelectrochemical）可制得乙二醇，在某催化劑作用下該反應的機理如圖所示。圖中h*表示催化劑被光激發(fā)出電子之后產生的空穴。①下列說法錯誤的是__________（填標號）。A．反應過程中產生3種自由基中間體 B．生成·OH的反應為C．是該反應的副產物 D．該機理中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成②以乙二醉為燃料的燃料電池工作時，乙二醇在電池__________（填“負極”或“正極”）發(fā)生反應，若以溶液為電解液，則該電極的反應式為__________。Ⅱ．汞陰極法電解飽和食鹽水制取的原理如下圖所示。（4）電解室中總反應的化學方程式為__________。（5）解汞室中反應的離子方程式為__________。（6）從環(huán)保角度考慮，該方法的缺點是__________。18．（15分）硒可用作光敏材料、電解錳的催化劑。工業(yè)上利用硒鼓廢料（主要成分是硒、碲、碳、銅和鐵合金）回收精煉硒的流程如下圖所示。相關物質的物理性質如下：物質熔點/℃沸點/℃升華/℃溶解性340684315易溶于水7331260450微溶于水請完成下列題目。（1）硒在元素周期表中的位置為第__________周期__________族。（2）對廢渣Ⅰ進行處理可獲得氧化鐵粉末和硫酸銅晶體。氧化鐵粉末的一種用途是__________，硫酸銅晶體的俗稱是__________。（3）廢氣的主要成分是__________（填化學式，下同）；廢渣Ⅱ的主要成分是__________。（4）若步驟①中加熱溫度較低，可能造成的影響有__________。（5）步驟⑤最適宜的分離方式是__________。（6）已知常溫下亞硒酸和硒酸的電離常數如下表：名稱分子式亞硒酸硒酸完全電離①從物質結構與性質的關系角度考慮，亞硒酸的的原因是__________。②亞硒酸溶液與反應制取硒的離子方程式為__________。③電解亞硒酸溶液可制得硒酸，則陽極的反應式為__________。PAGEPAGE1絕密★啟用前河北省2025屆高三年級9月階段測試化學答案1．【答案】C【解析】明犀角杯的主要成分為蛋白質和鈣鹽，A項錯誤；宋磁州窯白釉黑褐彩蘆葦仙鶴紋枕的主要成分為硅酸鹽，B項錯誤；西漢嵌金片花紋鐵匕首的主要成分為金屬單質，C項正確；春秋龍紋人字形玉佩的主要成分為硅酸鹽，D項錯誤。【命題意圖】本題以河北博物院館藏珍品創(chuàng)設情境，考查化學與傳統(tǒng)文化，涉及各種文物的主要成分與物質的分類等考點。2．【答案】D【解析】電器起火時，要先切斷電源以避免觸電，再用二氧化碳滅火器滅火，不能使用水基滅火器，A項正確；應先用大量水沖洗，再用硼酸溶液沖洗，B項正確；金屬鈉易與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應，應保存在煤油或石蠟油中以隔絕空氣，C項正確；為避免液溴揮發(fā)，盛有液溴的棕色細口瓶中加水液封，并蓋好磨口玻璃塞，溴與橡膠發(fā)生反應，不能使用橡膠塞，D項錯誤?！久}意圖】本題以實驗室事故處理和常見物質的保存為素材，考查化學實驗安全與試劑保存，涉及滅火措施、堿液濺出的處理、鈉與溴的保存等考點。3．【答案】B【解析】工業(yè)上從海水中提取氯化鎂，再電解熔融態(tài)的氯化鎂制取鎂單質，A項正確；發(fā)酵粉的主要成分為碳酸氫鈉、酒石酸等固體酸，使用時，碳酸氫鈉與固態(tài)酸發(fā)生反應生成二氧化碳使食品變蓬松，B項錯誤；光伏發(fā)電受晝夜交替、天氣陰睛等因素的影響，具有間歇性、波動性等問題，鈉離子電池儲能電站的投運有利于解問題，C項正確；發(fā)展太陽能制氫技術，減少化石燃料的使用，可控制二氧化碳的排放，有利于減緩溫室效應，D項正確?！久}意圖】本題以化學在生產、生活、能源、環(huán)境等領域的應用創(chuàng)設情境，考查化學與STSE，涉及工業(yè)制鎂、膨松劑的使用、鈉離子電池儲能技術、太陽能制氫技術等考點。4．【答案】D【解析】的物質的量是，1個比1個少8個電子，則中，比少個電子，A項錯誤；標準狀況下呈液態(tài)，的中子數目遠大于，B項錯誤；的物質的量為，其中的H—H鍵個數為，的物質的量為，其中的Cl—Cl鍵個數為，C項錯誤；Na、O、H的質子數分別為11、8和1，則中含有質子總數為，D項正確?！久}意圖】本題以電解飽和食鹽水的反應創(chuàng)設情境，考查常用化學計量，涉及物質的微粒構成、電子數、中子數、共價鍵個數、質子數等考點。5.【答案】D【解析】根據蓋斯定律可知，，則（g）轉化為（g）的熱化學方程式為（g），A項正確；同理可計算（g）催化加氬生成（g）的反應的熱化學方程式為（g），則該反應為放熱反應，B項正確；1，3-環(huán)已二烯分子中雜化的碳原子數為4，雜化的碳原子個數為2，二者之比為，C項正確；根據題中信息無法判斷（g）和（g）的能量大小關系，D項錯誤?！久}意圖】本題以常見有機物的加成反應創(chuàng)設情境，考查化學反應與能量變化，涉及蓋斯定律的計算、放熱反應、雜化軌道理論等考點。6．【答案】D【解析】反應時中鐵元素的化合價降低，是氧化劑，得到電子，A項正確；中鐵元素的化合價為，硫元素為，反應時被氧化為，B項正確；根據電子守恒和質量守恒，配平化學方程式為，的計量數為8，C項正確；浸出液中含有和H?SO4，經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，可獲得晶體，D項錯誤?！久}意圖】本題以工業(yè)上黃鐵礦的溶浸創(chuàng)設情境，考查氧化還原反應知識，涉及化合價變化、化學方程式的配平與分析、物質的分離與提純等考點。7．【答案】B【解析】高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下即可反應生成氯氣，加熱時反應速率過快，因此圓底燒瓶中的二氧化錳不能用高錳酸鉀粉末代替，A項正確；發(fā)生裝置中生成的混有，試劑X為飽和食鹽水，用于除去，避免與石灰乳發(fā)生副反應，B項錯誤；石灰乳與發(fā)生反應制取漂白粉，反應的化學方程式為，C項正確；氯氣與石灰乳反應時放出熱量，反應體系的溫度升高，易生成副產品，將盛有石灰乳的廣口瓶用冰水冷卻有利于提高漂白粉的產率，D項正確?！久}意圖】本題以實驗室模擬制取漂白粉創(chuàng)設情境，考查物質制備實驗，涉及反應試劑的選擇與條件控制、化學方程式正誤判斷、實驗改進等考點。8.【答案】B【解析】和，A項錯誤；沉淀室中，與反應生成和，過濾得到的濾液為溶液，可循環(huán)至吸收塔用于吸收，B項正確；氧化室中被氧化生成，可用于生產石膏，C項錯誤；實驗室分離和濾液時，需要用到燒杯、漏斗、玻璃棒等儀器，不需要分液漏斗，D項錯誤?！久}意圖】本題以煙氣中二氧化硫的處理流程創(chuàng)設情境，考查含硫化合物的轉化，涉及含硫化合物的性質、工業(yè)上的物質循環(huán)利用、氧化還原反應基本概念、實驗儀器的選擇等考點。9．【答案】C【解析】由題意可知，W、X、Y、Z分別為C、N、O、S。根據元素周期律可知，C、N、O的原子半徑依次減小，C—H鍵、N—H鍵、O—H鍵的鍵長依次減小，A項正確；C和O可形成CO和兩種化合物，B項正確；S的最高價氧化物的水化物是強酸，C項錯誤；C有金剛石、石墨、富勒烯等同素異形體，O有氧氣、臭氧兩種常見同素異形體，S也存在同素異形現象，D項正確?！久}意圖】本題以常見短周期元素為素材，考查元素周期律與元素周期表，涉及鍵長比較、物質的分子式、非金屬性與物質性質、同素異形現象等考點。10．【答案】B【解析】由圖分析可知，電極a為電池的負極，電極b為電池的正極，A項正確；電極b的反應式為，B項錯誤；乙酸能與鋰單質反應，因此鋰電池中的有機溶劑不能使用乙酸，C項正確；電池工作時移向正極，即電極b，D項正確?！久}意圖】本題以鋰錳一次電池創(chuàng)設情境考查化學電源分析，涉及電極判斷、電極反應式、電解質溶液、離子移動方向等考點。11．【答案】D【解析】根據圖中氮元素的化合價變化情況可知，電極a為電解池的陰極，與外接直流電源的負極相連，電極b為電解池的陽極，與外接直流電源的正極相連，A項錯誤；該電解池的電解液為溶液，則電極a的反應式為，B項錯誤；電極b的反應式為，轉移電子時生成，同時有通過質子交換膜進入左室，電解一段時間后右室溶液的pH不變，C項錯誤；轉移電子時，左室減少，同時凈增加，所以電解一段時間后，左室需要加入適量硝酸補充電解質的消耗，D項正確?！久}意圖】本題以的電催化轉化創(chuàng)設情境，考查電解原理的應用，涉及電極判斷、電極反應、電解質溶液變化等考點。12．【答案】C【解析】利用化合價升降法可配平總反應的離子方程式為，A項正確；條件下，時間段，由降至0，則反應①的平均速率，B項正確；由圖中數據計算可知，條件下，反應①的平均速率是反應②的平均速率的2倍，C項錯誤；對比三組圖像可知，增大pH時氨氮降解所需時間縮短，則氨氮氧化速率提高，D項正確。【命題意圖】本題以氨氮廢水處理創(chuàng)設情境，考查化學物質的轉化，涉及離子方程式、化學反應速率的計算及其影響因素等考點。13.【答案】D【解析】按照氣流從左到右的方向，裝置的合理連接順序為鼓空氣裝置→Ⅴ→Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ，A項正確；試樣溶液中的與稀硫酸發(fā)生反應，化學方程式為，B項正確；濃硫酸具有吸水性，裝置Ⅳ的作用是除去中混有的水蒸氣，減小實驗誤差，C項正確；若缺少裝置Ⅲ，外界空氣中的水蒸氣和被裝置Ⅱ的堿石灰吸收，計算出質量分數的測定結果偏高，D項錯誤?！久}意圖】本題以食用小蘇打純度的測定創(chuàng)設情境，考查定量實驗，涉及裝置連接、化學方程式、裝置作用、誤差分析等考點。14.【答案】C【解析】草酸鈧在空氣中灼燒時，與空氣中的發(fā)生反應生成和，反應的化學方程式為，A項正確；中含有，是離子化合物，的電子式為，B項正確；根據可知，生成鈧單質需要金屬鈣，其質量為，C項錯誤；由質量守恒可知，氧化鈧可制得鈧單質，則粗氧化鈧的純度為％＝92％，D項正確?！久}意圖】本題以鈧元素的應用創(chuàng)設情境，考查簡單工藝流程分析，涉及化學方程式、化合物的分類、電子式、化學計算等考點。15．【答案】（14分）（1）（1分）是離子化合物，熔融態(tài)能導電，是共價化合物，熔融態(tài)不導電（2分）（2）（1分） N的非金屬性弱于O，且中存在鍵能較大的鍵，化學性質不活潑（2分，其他合理答案也可給分）（1分）Ⅴ形（或角形，1分）（3）和（2分）（4）（或，2分）（5）（2分）【解析】由圖像中原子半徑的相對大小和元素最高正化合價或最低負化合價隨原子序數的變化趨勢可知，x、y、z、d、e、f、g、h分別為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。（1）Al的原子結構示意圖是。是離子化合物，熔融態(tài)能導電，是共價化合物，熔融態(tài)不導電，因此工業(yè)上采用電解其熔融態(tài)氧化物的方法冶煉f的單質，而不采用電解其熔融態(tài)氯化物的方法。（2）、分別與化合時，難于發(fā)生反應的是，一方面原因是N的非金屬性弱于O，另一方面原因是中存在鍵能較大的鍵，化學性質不活潑，生成的化合物中穩(wěn)定性較強的是，其分子空間構型為Ⅴ形（角形）。（3）S的氧化物中屬于酸性氧化物的是和。（4）e的最高價氧化物的水化物是，f的最高價氧化物的水化物是，二者發(fā)生反應的離子方程式是或。（5）水銀灑落在地面上，可用S單質處理，將其轉化為，反應的化學方程式是?！久}意圖】本題以原子半徑的相對大小和主要化合價變化圖像創(chuàng)設情境，考查物質結構基礎知識，涉及原子結構示意圖、物質的性質與制備、元素非金屬性與物質性質、分子空間結構、氧化物的分類、化學方程式及離子方程式書寫等考點。16．【答案】（14分）（1）H—O—O—H（1分）極性（1分）（2分）（2）（2分）（3）使分液漏斗內壓強與廣口瓶內壓強相等，便于稀鹽酸順利流下；鹽酸流入廣口瓶中時不向外排出氣體，使的體積測量準確（2分，每個點1分）（4）（2分）（5）BCD（2分，部分作答給1分，多答、錯答不給分）（6）80％（2分）【解析】（1）根據H和O的成鍵特點可知，過氧化氫的結構式為H—O—O—H，是極性分子。過氧化氫是二元弱酸，則其一級電離方程式為。（2）氧化鎂固體與雙氧水反應生成過氧化鎂和水，反應的化學方程式為。（3）連接恒壓管之后，能使漏斗內壓強與廣口瓶內壓強相等，便于稀鹽酸順利流下；而且鹽酸流到廣口瓶中時不向外排出氣體，使的體積測量準確。（4）過氧化鎂可溶于稀鹽酸，生成氯化鎂和過氧化氫，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解，因此離子方程式可寫作。（5）讀取氣體體積時應控制條件為常溫常壓，因此在反應結束后，應將裝置冷卻至室溫，將水準管下移，至水準管中液面與量氣管中液面高度相同，然后視線與量氣管中液面最低點水平相切，進行讀數。關閉分液漏斗活塞是不必要的操作。答案為BCD。（6）由題中所給數據進行計算，樣品純度％=80％?！久}意圖】本題以過氧化鎂的制備與檢驗創(chuàng)設情境，考查化學實驗綜合知識，涉及結構式、分子的極性、電離方程式、化學方程式、離子方程式、儀器使用、實驗操作、純度計算等考點。17．【答案】（15分）（1）6（2分）（2）（2分）（3）①BD（2分，部分作答給1分，多答、錯答不給分）②負極（1分） （2分