河北邯鄲武安第一中學(xué)2024至2025學(xué)年高一上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷試題及答案解析

武安一中2024——2025學(xué)年第一學(xué)期9月考試高一化學(xué)答案可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5K-39Mn-55一、單項選擇題(本大題共15小題，每小題4分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項正確)1.古代利用綠礬制取硫酸。制取過程中首先發(fā)生如下分解反應(yīng)：，下列說法不正確的是A.綠礬屬于鹽B.該反應(yīng)中既涉及酸性氧化物又涉及堿性氧化物C.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)D.該反應(yīng)中只有S元素化合價發(fā)生變化【答案】D【解析】【詳解】A．是純凈物，屬于鹽，A不符合題意；B．二氧化硫和三氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，氧化鐵屬于堿性氧化物，B不符合題意；C．該反應(yīng)S、Fe在反應(yīng)前后化合價均發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．由C可知，S、Fe在反應(yīng)前后化合價均發(fā)生改變，D符合題意；故選D。2.農(nóng)業(yè)上首先將石灰石煅燒，然后將煅燒后的產(chǎn)物(生石灰)加水制成懸濁液，最后向其中加入硫酸銅溶液，便可制得波爾多液，上述過程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng) D.置換反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】煅燒石灰石為分解反應(yīng)，生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰為化合反應(yīng)，懸濁液與溶液反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，未涉及置換反應(yīng)，故選D。3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.常溫常壓下，4.4gCO2中含有的CO2分子數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O中含有的氫原子數(shù)為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2和O2組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.4NAD.2.1gO2和2.7gO3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.3NA【答案】B【解析】【詳解】A．常溫常壓下，4.4gCO2的物質(zhì)的量n(CO2)=，則其中含有的CO2分子數(shù)為0.1NA，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2和O2組成的混合氣體的物質(zhì)的量是n=，由于CO2、O2分子中都含有2個O原子，因此0.2molCO2和O2組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.4NA，C正確；D．O2和O3的分子都是由O原子構(gòu)成，2.1gO2和2.7gO3的混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量n(O)=，故其中所含的O原子數(shù)目是0.3NA，D正確；故合理選項是B。4.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A.B.C.C(石墨)(金剛石)D.(濃)【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)前后元素化合價不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選A；B．反應(yīng)前后元素化合價不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選B；C．C(石墨)(金剛石)反應(yīng)前后元素化合價不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選C；D．(濃)反應(yīng)前后Mn、Cl元素化合價有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故選D；選D。5.下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．氯酸鉀是強電解質(zhì)，正確的電離方程式為：，故A錯誤；B．硝酸鐵是強電解質(zhì)，正確的電離方程式為：，故B錯誤；C．硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，電離方程式為：，故C正確；D．亞硫酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為：，故D錯誤；故選C。6.將飽和氯化鐵溶液滴入到盛有沸水的燒杯中并繼續(xù)加熱得到紅褐色分散系X，下列分析錯誤的是A.X的分散質(zhì)粒子直徑可能為50nmB.用激光筆照射X時，可觀察到X中有光亮的“通路”C.穩(wěn)定性：X＞FeCl3溶液D.無法用過濾的方法除去X中殘留的FeCl3【答案】C【解析】【詳解】A．X是膠體，其分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間，A項正確；B．膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，B項正確；C．膠體穩(wěn)定性弱于溶液，C項錯誤；D．膠體與溶液均可透過濾紙，D項正確；答案選C。7.下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的一組物質(zhì)是A.石墨、醋酸溶液、食鹽晶體 B.熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaClC.稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3 D.液氨、石灰水、水銀【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．石墨能導(dǎo)電但不是電解質(zhì)，醋酸溶液能導(dǎo)電，溶質(zhì)醋酸屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤；B．熔融KOH、熔融NaCl都可以電離出自由移動的離子，屬于強電解質(zhì)能導(dǎo)電，故B正確；C．稀硫酸、氫氧化鈉溶液是電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，純HNO3不能電離出離子，不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D．液氨不能導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)，石灰水能導(dǎo)電是電解質(zhì)溶液，溶質(zhì)氫氧化鈣是電解質(zhì)，水銀是金屬單質(zhì)能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，故D錯誤；答案選B。8.下列關(guān)于物質(zhì)分類的舉例正確的是選項酸堿鹽酸性氧化物AHClONaOHNa[Al(OH)4]SO3BNaH2PO4NH3·H2OFeSO4CO2CCH3COOHNa2CO3AlCl3CODHClCH3CH2OHBaCO3NO2A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．HClO屬于酸，NaOH屬于堿，Na[Al(OH)4]屬于鹽，SO3屬于酸性氧化物，故A正確；B．NaH2PO4屬于鹽，故B錯誤；C．Na2CO3屬于鹽，CO是不成鹽氧化物，故C錯誤；D．CH3CH2OH是有機物，不屬于堿，NO2不屬于酸性氧化物，故D錯誤；故選A。9.下列物質(zhì)下列物質(zhì)間的每一個轉(zhuǎn)化都能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A.Fe2O3FeFeCl3 B.H2O2H2H2OC.CaCl2溶液CaCO3CO2 D.CuSO4溶液CuCuO【答案】D【解析】【詳解】A．Fe和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣，故不選A；B．H2O2受熱分解為水和氧氣，故不選B；C．CaCl2溶液和二氧化碳不反應(yīng)，故不選C；D．CuSO4溶液和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，銅和氧氣反應(yīng)生成CuO，故選D；選D。10.天然氣燃燒反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。由圖可得到的結(jié)論是A.反應(yīng)前后共有5種物質(zhì)B.反應(yīng)物中沒有單質(zhì)C.反應(yīng)前后分子數(shù)目有增減D.反應(yīng)過程中共涉及2種氧化物【答案】D【解析】【分析】由圖示可以寫出反應(yīng)方程式為2O2＋CH4CO2＋2H2O。【詳解】A．由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)前后共有4種物質(zhì)，A錯誤；B．反應(yīng)物中的O2為單質(zhì)，B錯誤；C．反應(yīng)前和反應(yīng)后的分子數(shù)目都為3，沒有發(fā)生變化，C錯誤；D．CO2和H2O為氧化物，O2為氧氣單質(zhì)，不是氧化物，CH4為氫化物，共有兩種氧化物，D正確；故選D。11.NaCl是一種常見的電解質(zhì)，其導(dǎo)電示意圖如圖所示，其中電極a、b、c、d均與電源相連。下列說法正確的是A.由上圖可以看出NaCl在外電場的作用下能電離出自由移動的離子B.由上圖可以看出NaCl在任何狀態(tài)下都可以導(dǎo)電C.上圖乙中的NaCl處于熔融狀態(tài)D.上圖電極a、c連接電源負極，b、d連接電源正極【答案】C【解析】【詳解】A．甲圖氯化鈉在水分子的作用下發(fā)生電離，并不是只能在電場的作用下才能電離，A錯誤；B．NaCl在水溶液或熔融狀態(tài)下才可以導(dǎo)電，氯化鈉固體不導(dǎo)電，B錯誤；C．圖乙中NaCl可以電離出陰陽離子，只有鈉離子與氯離子，說明NaCl處于熔融狀態(tài)，圖甲中是水合鈉離子與水合氯離子，說明NaCl處于水溶液中，C正確；D．電極a、c連接電源正極，b、d連接電源負極，D錯誤；故選C。12.新時尚城市生活的“無土栽培”需要配制植物營養(yǎng)液，已知某植物營養(yǎng)液的配方為0.3molKCl、、和1L水，若以KCl、、和1L水為原料配制這種植物營養(yǎng)液，需三種溶質(zhì)的物質(zhì)的量(單位：mol)分別為A.0.20.30.1 B.0.10.30.1C.0.30.20.1 D.0.30.20.2【答案】B【解析】【詳解】以KCl、、和1L水為原料配得相同組成的營養(yǎng)液中各離子物質(zhì)的量與0.3molKCl、、和1L水的營養(yǎng)液中的離子的物質(zhì)的量相同，營養(yǎng)液中離子的物質(zhì)的量分別為：n(Zn2+)=0.1mol，n(Cl-)=0.3mol，n(K+)=0.7mol，n(SO)=0.3mol，根據(jù)鋅離子守恒可知，需要n(ZnCl2)=0.1mol，此時也提供了氯離子0.2mol，再由硫酸根離子守恒得n(K2SO4)=0.3mol，由氯離子守恒，則n(KCl)=0.3mol-0.2mol=0.1mol，所以KCl、K2SO4、ZnCl2的物質(zhì)的量各是0.1mol、0.3mol、0.1mol。故選B。13.某研究性小組利用如圖所示裝置進行電解質(zhì)的導(dǎo)電性實驗接通電源后，下列說法不正確的是A.在KNO3固體所在燒杯中加入適量蒸餾水，燈泡會發(fā)光B.CuSO4·5H2O是電解質(zhì)C.KNO3在水中的電離方程式：D.將KNO3固體改為KNO3溶液后，再在CuSO4溶液中加入少量KOH固體，燈泡明顯變暗【答案】D【解析】【詳解】A．向KNO3固體中加水，KNO3溶于水電離出鉀離子和硝酸根離子，硫酸銅溶液中有自由移動的銅離子和硫酸根離子，能形成閉合回路，燈泡會亮起來，A項正確；B．CuSO4·5H2O是純凈物，溶液水后溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B項正確；C．KNO3是強電解質(zhì)，在水中完全電離，其電離方程式：，C項正確；D．在CuSO4溶液中加入少量KOH固體，發(fā)生反應(yīng)CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，溶液中自由移動的離子濃度不變，導(dǎo)電性基本不變，燈泡不會明顯變暗，D項錯誤；故選D。14.如圖是兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是A.氣體質(zhì)量相等 B.氣體密度相等C.所含原子數(shù)相等 D.摩爾質(zhì)量相等【答案】C【解析】【分析】同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，兩瓶體積相等的氣體，則兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等，結(jié)合分子的組成分析判斷。【詳解】A．左瓶中氮氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為1∶1時，相當(dāng)于NO，與右瓶內(nèi)NO的質(zhì)量相等，但左瓶中氮氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1∶1，故質(zhì)量不一定相等，故A錯誤；B．左瓶中氮氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為1∶1時，相當(dāng)于NO，與右瓶內(nèi)NO的密度相等，但左瓶中氮氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1∶1，故密度不一定相等，故B錯誤；C．都是雙原子分子，物質(zhì)的量相等的氣體含有的原子數(shù)目相等，故C正確；D．左瓶中氮氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為1∶1時，相當(dāng)于NO，與右瓶內(nèi)NO的摩爾質(zhì)量相等，但左瓶中氮氣和氧氣物質(zhì)的量之比為不一定為1∶1，故摩爾質(zhì)量不一定相等，故D錯誤；故選C。15.在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板(如圖)，在A、B、C內(nèi)分別充入等質(zhì)量的X、NO2和Y三種氣體，當(dāng)隔板靜止時，A，C內(nèi)的氣體密度相等。下列說法正確的是A.物質(zhì)的量： B.分子數(shù)目：C.氣體體積： D.摩爾質(zhì)量：【答案】A【解析】【詳解】A．當(dāng)隔板靜止時，代表隔板兩側(cè)氣體的壓強相等，容器恒溫，所以處于同溫同壓的環(huán)境。同溫同壓下，氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量的比。A、C內(nèi)的氣體密度相等，所以氣體X、Y的摩爾質(zhì)量相等，通入的三種氣體的質(zhì)量相等，所以X、Y物質(zhì)的量一定相等，A正確；B．X、Y物質(zhì)的量一定相等，即分子數(shù)相等，B錯誤；C．X、Y物質(zhì)的量一定相等，同溫同壓下體積一定相等，C錯誤；D．A、C內(nèi)的氣體密度相等，所以氣體X、Y的摩爾質(zhì)量相等，D錯誤；故選A。二、非選擇題(共40分，空每空2分，請將答案填寫在答題卡上)16.我國在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心用長征十一號運載火箭成功發(fā)射了三顆衛(wèi)星。長征系列運載火箭的燃料之一是肼(N2H4)?；卮鹣铝袉栴}：（1）肼的摩爾質(zhì)量是_____。（2）16g肼中含有氮原子的數(shù)目與_____gNH3的氮原子數(shù)相等。（3）肼在氧氣中燃燒只生成N2和H2O。一定質(zhì)量的肼燃燒后生成N2和H2O的物質(zhì)的量之比是_____。每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氮氣，需要消耗肼的質(zhì)量為_____g。（4）9.5g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.2molCl-，則A的相對原子質(zhì)量是_____。（5）等質(zhì)量的O2與O3，所含氧原子數(shù)之比為_____。（6）1molOH-中含有_____mol質(zhì)子，_____mol電子。【答案】（1）32g/mol（2）17（3）①.1：2②.32（4）24（5）1：1（6）①.9②.10【解析】【小問1詳解】肼(N2H4)的相對分子質(zhì)量為32，摩爾質(zhì)量為32g/mol；【小問2詳解】16g肼物質(zhì)的量為，含有1mol氮原子；1molNH3含有1mol氮原子；1molNH3的質(zhì)量為；所以16g肼中含有氮原子的數(shù)目與17gNH3的氮原子數(shù)相等；【小問3詳解】肼在氧氣中燃燒只生成N2和H2O，反應(yīng)方程式為；所以肼燃燒后生成N2和H2O的物質(zhì)的量之比1：2；每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氮氣，氮氣物質(zhì)的量為1mol，所以需要消耗1mol肼，質(zhì)量為32g；【小問4詳解】9.5g某二價金屬氯化物ACl2中含有0.2molCl-，所以ACl2的物質(zhì)的量為0.1mol；所以ACl2的摩爾質(zhì)量為；所以MA+2×35.5g/mol=95g/mol，解得MA=24g/mol，則A的相對原子質(zhì)量為24；【小問5詳解】O2和O3中都只含O原子，等質(zhì)量的O2與O3，所含氧原子數(shù)之比為1：1；【小問6詳解】1個氫原子質(zhì)子數(shù)為1電子數(shù)為1，一個氧原子質(zhì)子數(shù)為8電子數(shù)為8，則1molOH-中含有9mol質(zhì)子，10mol電子。17.碳及其常見化合物的“價一類”二維圖如下，從圖中可以清楚地看出碳及其常見化合物的所屬類別和其中所含碳元素的化合價。（1）圖中A、B的化學(xué)式分別為_____、_____。（2）圖中的CO2是酸性氧化物，SO2也屬于酸性氧化物，寫出SO2與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（3）D屬于酸式鹽，也屬于鈉鹽，寫出其在水中的電離方程式_____。（4）將一定量干燥的CO2和NH3混合，測得混合氣體中碳元素與氮元素的質(zhì)量之比為3：7，則該混合氣體中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比為_____，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____?！敬鸢浮浚?）①.CO②.H2CO3（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（3）（4）①.1：2②.26g/mol【解析】【分析】A為+2價氧化物，則A是CO，B是+4價的酸，則B是H2CO3，C是單質(zhì)，則C為金剛石或石墨等物質(zhì)，D是+4價的鹽，除了碳酸鈉外，還可以是碳酸氫鈉等物質(zhì)。【小問1詳解】由分析可知。A、B化學(xué)式分別為CO、H2CO3；【小問2詳解】SO2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，其化學(xué)方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；【小問3詳解】D屬于酸式鹽，也屬于鈉鹽，則為NaHCO3，其在水中的電離方程式為；【小問4詳解】混合氣體中碳元素與氮元素的質(zhì)量之比為3：7，則n(C)：n(N)==1：2；則混合氣體中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比為1：2；該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=26g/mol。18.某同學(xué)設(shè)計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2，實驗裝置如下。實驗步驟如下：①連接好實驗裝置②_____。③把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g。④加熱，開始反應(yīng)，直到不