湖北百校大聯(lián)考2024至2025學(xué)年高三上學(xué)期10月考試化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1高三化學(xué)考試本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊、必修第二冊。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Fe56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.青少年幫廚既可培養(yǎng)勞動習(xí)慣，又能將化學(xué)知識應(yīng)用于實踐。下列有關(guān)解釋合理的是A.用食醋清洗水壺中的水垢，利用了食醋顯酸性且酸性強于碳酸的性質(zhì)B.烹煮食物的后期加入食鹽，能避免NaCl長時間受熱而分解C.將白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高溫下充分炭化為食物增色D.制作面點時加入食用純堿，利用NaHCO3中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.HClO的電子式：B.質(zhì)量數(shù)為238、中子數(shù)為146的鈾（U）原子：C.CaF2的形成過程：D.2-甲基-2-戊烯的鍵線式：3.下列有關(guān)氧化物的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是選項氧化物性質(zhì)用途A強氧化性用作呼吸面具的供氧劑B熔點高用作耐火材料C吸濕性用作干燥劑D磁性用于制造錄音磁帶和電訊器材4.實驗安全至關(guān)重要，下列實驗操作以及事故處理方法，錯誤的是A.活潑金屬燃燒起火，用滅火毯滅火B(yǎng).處理含重金屬（如鉛、汞或鎘等）離子的廢液，可利用沉淀法C.如果不慎將酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用5%的Na2CO3溶液沖洗D.對于有回收利用價值的有機廢液，可用萃取或蒸餾的方法收集5.一種生成高鐵酸鈉的反應(yīng)為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)為B.該反應(yīng)中每生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.等物質(zhì)的量的和分別與水反應(yīng)，生成的NaOH分子數(shù)均為D.濃度均為的溶液和溶液中，數(shù)目均為6.用下列儀器或裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿.除去SO2中的少量HClB.實驗室制備Fe(OH)2C.除去氫氧化鈣固體中混有的少量氯化銨固體D.測定一定質(zhì)量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.已知X轉(zhuǎn)化為R和W的反應(yīng)分步進行：①，②。反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.的能量低于和的能量之和B.反應(yīng)①生成時吸收能量C.X轉(zhuǎn)化為R的總反應(yīng)生成時吸收能量D.斷裂中化學(xué)鍵吸收的能量大于形成中化學(xué)鍵所放出的能量8.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X、Y、Z、W、R分別是由上述四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)。已知X、Y分子中分別含有18、10個電子，R為黃綠色單質(zhì)，W有漂白性。五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.b、c的氫化物的熱穩(wěn)定性比較：b>cB.a和c可以形成18電子的化合物a2c2C.四種元素簡單離子半徑比較：d>b>c>aD.a、b、d組成的化合物中可能既有離子鍵又有極性鍵9.我們所感受到的各種情緒從本質(zhì)上講都是一種化學(xué)體驗，多巴胺和去甲腎上腺素均屬于神經(jīng)遞質(zhì)。下列有關(guān)兩者的說法錯誤的是A.去甲腎上腺素的分子式為C8H11NO3B.多巴胺和去甲腎上腺素均能與金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氣體C.去甲腎上腺素分子中所有原子可能在同一平面D.多巴胺和去甲腎上腺素均能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)10.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列反應(yīng)方程式書寫錯誤的是A.加入足量的中：B.海水提溴過程中將溴吹入吸收塔：C.向和混合溶液中加入少量D.少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉-KI溶液前者有白色沉淀生成，后者溶液變藍色氯氣與水的反應(yīng)存在限度B向分別盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的試管中滴加濃鹽酸盛有NiO(OH)的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入少量新制的Cu(OH)2未出現(xiàn)磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解D取少量NH4HSO3樣品溶于水，加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀原樣品已變質(zhì)12.硫及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，利用空氣催化氧化法可將電石漿[主要成分為，含有]轉(zhuǎn)化為石膏，其過程如圖：下列有關(guān)說法錯誤的是A.沸點：B.中含有離子鍵、共價鍵C.過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D.通過上述流程將轉(zhuǎn)化為，理論上共需要13.現(xiàn)有一包固體粉末，可能由、、、、中的一種或幾種組成。為確定其成分，進行下列實驗。已知：加入的試劑均過量。以下說法正確的是A.白色沉淀A的成分是和B.無色溶液B中的溶質(zhì)一定有、和NaClC.該固體粉末中一定有、、和D.該固體粉末中一定有、和，可能有和NaCl14.將溶液逐滴滴入含的溶液中，反應(yīng)中生成的、的物質(zhì)的量與滴入的的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溶液中與的物質(zhì)的量相等時，加入的的物質(zhì)的量是A.1.525mol B.1.875mol C.2.225mol D.2.275mol15.化學(xué)上常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢（氧化型/還原型）比較物質(zhì)的氧化能力。值越高，氧化型物質(zhì)的氧化能力越強，值越低，還原型物質(zhì)的還原能力越強。E值與體系的pH有關(guān)。根據(jù)表格信息，判斷下列說法錯誤的是氧化型/還原型物質(zhì)（酸性條件中）1.685V1.51V0.77V1.36V0.991V1.423VA.實驗室可用與濃鹽酸反應(yīng)制備B.酸性條件中，氧化性強弱順序為C.已知，則的還原性弱于的還原性D.向硫酸酸化的溶液中加入，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，可觀察到溶液變紅二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（15分）X、Y、Z、R均為中學(xué)化學(xué)中常見的純凈物，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進行）。（1）若X為有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈堿性；Z為紅棕色氣體，與水反應(yīng)生成一元強酸W，W具有強氧化性。①X的空間結(jié)構(gòu)為________。②在一定條件下，X能與Z反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種無色無味的液體，寫出X與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：________，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。（2）若X、Y、Z的焰色試驗均呈黃色，且Z經(jīng)加熱分解可制得Y，R為無色無味的氣體。分別取兩份50mL等濃度的X溶液，各向其中通入一定量的R氣體，隨后各取反應(yīng)后溶液10mL，分別將其稀釋到相同體積，得到溶液甲和乙，分別向甲和乙中逐滴加入的HCl溶液，產(chǎn)生的R氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的HCl溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，試分析：①X的化學(xué)式為________，X溶液與Z溶液反應(yīng)的離子方程式為________。②X溶液在吸收R氣體后，溶液乙中存在的溶質(zhì)是________，其物質(zhì)的量之比是________。③原X溶液的物質(zhì)的量濃度是________，溶液甲最多還能吸收R氣體的體積為________Ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。17.（14分）、丙烯均是重要的化工原料。根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：Ⅰ.甲烷的催化重整可獲得H2。已知反應(yīng)①：反應(yīng)②：反應(yīng)③：反應(yīng)④：（1）反應(yīng)③的________。（2）將和通入容積為4L的反應(yīng)器中，保持容器容積不變，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)①，測得在5min時，CO的物質(zhì)的量為1.6mol，則0～5min內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。（3）一定條件下，將與充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①，下列措施可以提高化學(xué)反應(yīng)速率的是________（填標(biāo)號）。a.恒容條件下充入He(g) b.增大體積 c.升高溫度d.保持恒壓充入He(g) e.加入合適的催化劑Ⅱ.以丙烯為原料合成某藥物中間體D的路線如圖：（4）有機物D中所含官能團的名稱是________。（5）A→B的反應(yīng)類型是________；該反應(yīng)可產(chǎn)生一種副產(chǎn)物B'，B'的結(jié)構(gòu)簡式為________。（6）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為________。（7）A可通過如圖方式制得吸水高分子P：a.M的結(jié)構(gòu)簡式為________。b.反應(yīng)N→P的化學(xué)方程式為________。18.（13分）硫代硫酸鈉俗稱大蘇打，是化學(xué)常用試劑。實驗室可用、和制備，實驗裝置如圖。請回答下列問題：已知：在酸性溶液中反應(yīng)有S和SO2產(chǎn)生。（1）實驗室用70%硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2，而不是用98.3%的濃硫酸的原因是________________。（2）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；反應(yīng)中若通入了過量的SO2，的產(chǎn)率會下降，結(jié)合離子方程式說明其原因：________________________________________________________。（3）已知制得的粗產(chǎn)品中可能會含有少量Na2SO3和Na2SO4，檢驗粗產(chǎn)品中含有Na2SO4的方法是取少量固體溶解，先加足量的________（填試劑名稱，下同），靜置、過濾，再加入________，有白色沉淀生成。（4）某實驗需要使用溶液，用配制該溶液。①配制過程中，下列儀器不需要選用的是________（填標(biāo)號）。 ②若其他操作均正確，定容時俯視刻度線，配制的溶液濃度________（填“偏小”“偏大”或“無影響”，下同）；容量瓶沒有干燥，配制的溶液濃度________。（5）在定量實驗中，常用溶液測定溶液中的含量，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若某次實驗中恰好消耗溶液，理論上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為________。19.（13分）和可以作為鋰離子電池的正極材料。根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：Ⅰ.一種制備的流程如圖：（1）中Fe的化合價為________。（2）“共沉淀”反應(yīng)投料時，不將和LiOH溶液直接混合的原因是________________。（3）檢驗產(chǎn)品中是否混有或雜質(zhì)的實驗操作是________________。（4）“共沉淀”反應(yīng)可得到和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（5）在氮氣氛圍下，經(jīng)150℃干燥、高溫成型，即可得到鋰離子電池的正極材料。焙燒時常向其中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的導(dǎo)電性能外，還能________。Ⅱ.工業(yè)上可用磷酸亞鐵粗產(chǎn)品（混有氫氧化鐵）制備磷酸鐵（FePO4）。其他條件一定，制備FePO4時測得Fe的有效轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。（6）某研究小組設(shè)計制備磷酸鐵的實驗方案：邊攪拌邊向磷酸亞鐵粗產(chǎn)品中加入________________溶液至完全溶解，向溶液中加入足量的________________溶液充分反應(yīng)，邊攪拌邊逐滴加入________________溶液至溶液pH約為1.5，充分反應(yīng)至沉淀不再產(chǎn)生，過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。（實驗中須使用的試劑：溶液、溶液、溶液）PAGEPAGE1高三化學(xué)考試答案1.A2.C3.A4.C5.B6.D7.C8.A9.C10.C11.B12.D13.B14.B15.C16.（1）①三角錐形（1分）②（2分）；4:3（2分）（2）①NaOH（1分）；（1分）②和（2分）；1:1（2分）③0.75（2分）；112（2分）17.（1）（2分）（2）0.08（1分）（3）ce（2分）（4）酯基、碳碳雙鍵（2分）（5）加成反應(yīng)（1分）；（1分）（6）（2分）（7）（2分）18.（1）98.3%濃硫酸中H+的濃度過低