湖北云學(xué)部分重點(diǎn)高中聯(lián)盟2025屆高三10月聯(lián)考化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGE12024年湖北云學(xué)部分重點(diǎn)高中聯(lián)盟高三年級(jí)10月聯(lián)考化學(xué)試卷考試時(shí)間：2024年10月9日14：30-17：05時(shí)長(zhǎng)：75分鐘試卷滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23Cl-35.5一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)創(chuàng)造美好生活，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.維生素C是水果罐頭中常用的抗氧化劑B.手機(jī)芯片與光導(dǎo)纖維化學(xué)成分相同C.三折疊手機(jī)柔性屏使用的原材料聚酰亞胺屬于有機(jī)高分子材料D.節(jié)日絢麗的煙花與原子核外電子躍遷過(guò)程中的能量變化有關(guān)2.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.sp2雜化軌道模型：B.固體HF中的鏈狀結(jié)構(gòu)C.H2O2電子式：D.NaCl溶液中的水合離子：3.設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，反應(yīng)可制含氯消毒劑。下列說(shuō)法正確的是A.58.5gNaCl晶體中含有的分子數(shù)目為B.含有的共用電子對(duì)數(shù)目為C.每形成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D.每的中子數(shù)為4.下列離子方程式書寫正確的是A.溶液中通入過(guò)量B.盛放強(qiáng)堿性溶液不能用磨口玻璃塞的原因：C.少量Cu與濃硝酸反應(yīng)：D.與水反應(yīng)：5.某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的基態(tài)原子核外電子占據(jù)3個(gè)原子軌道，Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是A.該化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.陰離子中X原子采用sp3雜化C.第一電離能由大到小的順序?yàn)閅>Z>XD.X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱酸6.下圖為實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯所使用的裝置(加熱夾持儀器略去)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是物質(zhì)乙酸1-丁醇乙酸丁酯沸點(diǎn)/℃117.9117.2126.3A.反應(yīng)可使用濃硫酸作催化劑B.分水器中水層高度不變時(shí)可停止加熱aC.儀器b可以換成儀器c(蛇形冷凝管)D.可采取不斷蒸出乙酸丁酯的方式來(lái)增大產(chǎn)率7.部分含Mg或Al或Fe元素的物質(zhì)類別與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖。下列推斷錯(cuò)誤的是A.若b和d均能與同一物質(zhì)反應(yīng)生成c，則組成a的元素一定位于周期表p區(qū)或d區(qū)B.加熱c的飽和溶液，一定會(huì)形成能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的紅褐色分散系C.若a在沸水中可生成e，則工業(yè)上一般不采用電解g的方式制備aD.在g→f→e→d轉(zhuǎn)化過(guò)程中，一定存在物質(zhì)顏色的變化8.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A．驗(yàn)證非金屬性：C>Si向碳酸鈉粉末中滴加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液，觀察到有白色膠狀物質(zhì)生成B．配制250mL0.400mol/LNaOH溶液稱取4.0gNaOH固體溶于水，將其轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，加水至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管定容C．比較Ksp(AgCl)與Ksp(AgI)的大小向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的試管中滴加2滴AgNO3溶液，振蕩，然后再向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液D．驗(yàn)證HClO具有漂白性將新制飽和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液紅色褪去A.A B.B C.C D.D9.NH3是重要的化工原料，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅲ的轉(zhuǎn)化都屬于氮的固定B.過(guò)量NH3參與反應(yīng)Ⅱ的方程式為C.過(guò)程Ⅲ得到的液態(tài)是良好的溶劑，推測(cè)易溶于其中D.反應(yīng)Ⅳ生成每，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10.為解決傳統(tǒng)電解水制氫陽(yáng)極電勢(shì)高、反應(yīng)速率緩慢的問題，科技工作者設(shè)計(jì)耦合HCHO高效制H2的方法裝置如圖。部分反應(yīng)機(jī)理為：。下列說(shuō)法正確的是A.電解時(shí)由a極向b極方向遷移B.陰極反應(yīng)為2H2O-2e-=H2↑+2OH-，C.陽(yáng)極反應(yīng)D.相同電量下理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的2倍11.三氟甲苯()與濃硝酸反應(yīng)可生成和，該反應(yīng)歷程中生成兩種中間體的能量變化示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是A.與生成中間體的反應(yīng)為取代反應(yīng)B.反應(yīng)歷程中，苯環(huán)的大鍵未發(fā)生變化C.從反應(yīng)速率和中間體穩(wěn)定性看都更利于生成中間體2D.三氟甲苯與生成中間體1和中間體2的過(guò)程均放熱12.可用于合成光電材料。某興趣小組用CaS與反應(yīng)制備液態(tài)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，反應(yīng)方程式為：。已知：①的沸點(diǎn)是-61℃，有毒；②裝置A內(nèi)產(chǎn)生的氣體中含有酸性氣體雜質(zhì)；③裝置D的主要作用是預(yù)冷卻。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.MgCl2固體有利于平穩(wěn)持續(xù)產(chǎn)生H2S B.該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的尾氣可用硫酸銅溶液吸收C.虛框內(nèi)裝置的連接順序?yàn)镋→D→C D.G中汞起到了平衡氣壓和液封的作用13.下列有關(guān)宏觀辯識(shí)與微觀探析的說(shuō)法錯(cuò)誤的是選項(xiàng)宏觀事實(shí)微觀解釋A．SiO2的熔點(diǎn)高于CS2Si-O的鍵能大于C=S的鍵能B．同一主族堿金屬元素的單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸降低同一主族從上到下堿金屬元素的原子的半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱C．常溫下Cl2、Br2和I2的聚集狀態(tài)不同鹵素單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大D．王水溶解金(Au)鹽酸提供的Cl-增強(qiáng)了Au的還原性A.A B.B C.C D.D14.下圖是聯(lián)合法生產(chǎn)純堿的工藝流程，原料氣CO2和NH3來(lái)自合成氨廠，“碳酸化”發(fā)生的反應(yīng)為，“降溫結(jié)晶”時(shí)可用液氨作制冷劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“煅燒”產(chǎn)生的氣體可以循環(huán)使用 B.母液I通NH3的主要目的是增大C.液氨制冷與液氨分子間氫鍵有關(guān) D.母液II用于吸氨可以提高NaCl的利用率15.向溶液中緩慢滴加100mL0.2mol/L鹽酸，溶液中各離子的物質(zhì)的量隨加入鹽酸中HCl的物質(zhì)的量的變化如圖所示(和未畫出)。碳酸的電離平衡常數(shù)，，不考慮。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.滴加至a點(diǎn)時(shí)，B.滴加至b點(diǎn)時(shí)，C.滴加至c點(diǎn)時(shí)，D.滴加至d點(diǎn)時(shí)，溶液的二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.以精鉍生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的氯化鉛渣(含PbCl2、CuCl2及AgCl)為原料回收銅、銀、鉛的工藝流程如下。已知，，，?；卮鹣铝袉栴}：（1）82Pb在周期表中的位置是第___________周期，第___________族。（2）“浸出1”控溫75℃的加熱方式為___________，此步驟中PbCl2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。（3）若在“浸出1”過(guò)程中，濃度控制為0.1mol/L，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明此過(guò)程中是否有Ag2SO4生成：___________。（4）下圖是溫度對(duì)“浸出2”所得浸出渣中銀含量的影響，反應(yīng)時(shí)間均為1.5h，50～70℃浸出渣中銀含量呈現(xiàn)上升趨勢(shì)的原因是___________。（5）從“濾液”中獲得NaCl固體，實(shí)驗(yàn)室操作中需要用到的儀器有___________(填標(biāo)號(hào))。（6）水合肼()還原“浸出液2”得到銀粉的過(guò)程中有N2生成，則反應(yīng)的離子方程式為___________。17.化合物H是一種藥物中間體，合成路線如下：回答下列問題：（1）A的官能團(tuán)名稱為___________。（2）B與(CH3CO)2O按物質(zhì)的量之比1∶2反應(yīng)生成三種不同的有機(jī)產(chǎn)物，B→C的反應(yīng)方程式為___________。（3）化合物D不能采取先在NaOH溶液中加熱充分反應(yīng)，后再酸化得到E的原因是___________。（4）任寫一種同時(shí)符合下列條件的化合物E同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。①核磁共振氫譜峰面積之比為6∶2∶1；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③有機(jī)物結(jié)構(gòu)中不含“-O-Br”（5）有機(jī)物F的名稱是___________；從結(jié)構(gòu)角度解釋，F(xiàn)()框線內(nèi)氫原子易發(fā)生取代反應(yīng)的原因是___________。（6）除苯環(huán)外，H分子中還有一個(gè)具有兩個(gè)氮原子的六元環(huán)，在合成H的同時(shí)還生成兩種醇，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。18.某研究性學(xué)習(xí)小組研究過(guò)量的Cu粉、Zn粉和Mg粉與pH=1的0.5mol/LFeCl3溶液的反應(yīng)，進(jìn)行了以下三組實(shí)驗(yàn)以探究FeCl3溶液中作為氧化劑的微粒及其還原產(chǎn)物。（1）理論分析：依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，過(guò)量Cu、Zn、Mg中，不可將Fe3+最終還原為Fe的是___________。（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)金屬操作、現(xiàn)象及產(chǎn)物I過(guò)量Cu一段時(shí)間后，溶液逐漸變藍(lán)綠色，固體中未檢測(cè)到Fe單質(zhì)Ⅱ過(guò)量Zn一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)緩慢，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，無(wú)氣泡冒出，此時(shí)溶液pH為3～4，取出固體，固體中未檢測(cè)到Fe單質(zhì)Ⅲ過(guò)量Mg有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)溶液pH為3～4時(shí)，取出固體，固體中檢測(cè)到Fe單質(zhì)①分別取實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加___________(填化學(xué)式)溶液，依據(jù)特征藍(lán)色沉淀的生成，證明三組實(shí)驗(yàn)都有Fe2+生成。②實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中產(chǎn)生的紅褐色沉淀是___________(填化學(xué)式)。（3）探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ未檢測(cè)到Fe單質(zhì)的原因。學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了討論，提出了以下三種可能的原因，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。a．甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，當(dāng)Fe3+、H+濃度較大時(shí)，即使Zn與Fe2+反應(yīng)置換出少量Fe，F(xiàn)e也會(huì)被Fe3+、H+消耗。b．乙同學(xué)認(rèn)為在pH為3～4的溶液中即便生成Fe也會(huì)被H+消耗。實(shí)驗(yàn)證明了此條件下可以忽略H+對(duì)Fe的消耗。c．丙同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的紅褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻礙了Zn與Fe2+的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)證實(shí)了Zn粉被包裹。①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想不成立：___________(填操作和現(xiàn)象)。②查閱資料：0.5mol/L的Fe3+開始沉淀的pH約為1.2，完全沉淀的pH約為3.結(jié)合a、b和c，重新做實(shí)驗(yàn)Ⅱ，當(dāng)溶液pH為3～4時(shí)，不取出固體，先滴入幾滴___________溶液，再向固液混合物中持續(xù)加入鹽酸控制溶液pH范圍為___________，待溶液紅色消失后，停止加入鹽酸，當(dāng)pH為3～4時(shí)，取出固體，固體中檢測(cè)到Fe單質(zhì)。（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅲ的固體中檢測(cè)到Fe單質(zhì)的原因是___________。19.“碳達(dá)峰·碳中和”是我國(guó)社會(huì)發(fā)展的重大戰(zhàn)略。CH4還原CO2是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一，相關(guān)的主要反應(yīng)有：反應(yīng)a：反應(yīng)b：回答下列問題：（1）反應(yīng)___________kJ/mol，該反應(yīng)正向自發(fā)的條件為___________(填“高溫”或“低溫”)自發(fā)。（2）在剛性密閉容器中，進(jìn)料比分別等于1.0、1.5、2.0，且反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的關(guān)系如圖下1所示，曲線x對(duì)應(yīng)的___________。（3）恒壓、750℃時(shí)，CH4和CO2按物質(zhì)的量之比1：3投料，反應(yīng)經(jīng)如圖2流程(主要產(chǎn)物已標(biāo)出)可實(shí)現(xiàn)CO2高效轉(zhuǎn)化。①下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．CaO與CO2的反應(yīng)可促進(jìn)Fe3O4氧化CO的平衡右移B．Fe3O4和CaO都可以循環(huán)利用C．H2在過(guò)程ii將Fe3O4還原為單質(zhì)鐵D．過(guò)程ii產(chǎn)生的H2O最終被CaO吸收了②過(guò)程ⅱ平衡后通入He，CO的物質(zhì)的量的變化是___________(填“升高”“降低”或“不變”)。（4）CH4還原能力(R)可衡量CO2轉(zhuǎn)化效率，(同一時(shí)段內(nèi)CO2與CH4的物質(zhì)的量變化量之比)。常壓下CH4和CO2按物質(zhì)的量之比1：3投料，發(fā)生反應(yīng)a和b．某一時(shí)段內(nèi)CH4和CO2的轉(zhuǎn)化率和R值隨溫度的變化分別如圖3和圖4所示。①結(jié)合圖3分析圖4，R隨溫度升高呈現(xiàn)先降低后升高趨勢(shì)的原因是___________。②催化劑X可提高R值，另一時(shí)段內(nèi)CH4轉(zhuǎn)化率、R值隨溫度變化如下表：溫度/℃480500520550CH4轉(zhuǎn)化率/%7.911.520.234.8R2.62.42.11.8下列說(shuō)法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．R值提高是由于催化劑X選擇性地提高了反應(yīng)a的速率B．溫度越低，含氫產(chǎn)物中H2O占比越高C．改變催化劑提高CH4轉(zhuǎn)化率，R值一定增大PAGEPAGE12024年湖北云學(xué)部分重點(diǎn)高中聯(lián)盟高三年級(jí)10月聯(lián)考化學(xué)答案考試時(shí)間：2024年10月9日14：30-17：05時(shí)長(zhǎng)：75分鐘試卷滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23Cl-35.5一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)創(chuàng)造美好生活，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.維生素C是水果罐頭中常用的抗氧化劑B.手機(jī)芯片與光導(dǎo)纖維化學(xué)成分相同C.三折疊手機(jī)柔性屏使用的原材料聚酰亞胺屬于有機(jī)高分子材料D.節(jié)日絢麗的煙花與原子核外電子躍遷過(guò)程中的能量變化有關(guān)【答案】B【解析】【詳解】A．維生素C具有還原性，是水果罐頭中常用的抗氧化劑，故A正確；B．手機(jī)芯片材質(zhì)是硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維材質(zhì)是二氧化硅，其化學(xué)成分不相同，故B錯(cuò)誤；C．三折疊手機(jī)柔性屏使用的原材料聚酰亞胺是聚合物，屬于有機(jī)高分子材料，故C正確；D．電子躍遷到激發(fā)態(tài)過(guò)程中吸收能量，當(dāng)電子由高能級(jí)軌道躍遷回能量較低的軌道，釋放多余的能量，以光的形式釋放出來(lái)，因此可以看到絢麗的煙花，故D正確；故選B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.sp2雜化軌道模型：B.固體HF中的鏈狀結(jié)構(gòu)C.H2O2電子式：D.NaCl溶液中的水合離子：【答案】A【解析】【詳解】A．sp2雜化軌道在空間呈平面三角形，鍵角120o，軌道模型正確，A正確；B．固體HF中的鏈狀結(jié)構(gòu)應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．H2O2為共價(jià)化合物，電子式：，C錯(cuò)誤；D．鈉離子半徑小于氯離子，圖示中鈉離子半徑大于氯離子，同時(shí)水分子中氫原子呈正電性，氧原子呈負(fù)電性，因此鈉離子周圍的水分子應(yīng)該是氧原子對(duì)著鈉離子，氯離子周圍的水分子應(yīng)該是氫原子對(duì)著氯離子，D錯(cuò)誤；故選A。3.設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，反應(yīng)可制含氯消毒劑。下列說(shuō)法正確的是A.58.5gNaCl晶體中含有的分子數(shù)目為B.含有的共用電子對(duì)數(shù)目為C.每形成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D.每的中子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．晶體為離子晶體，由鈉離子和氯離子組成，不含有分子，A錯(cuò)誤；B．未說(shuō)明溫度和壓強(qiáng)的狀態(tài)，氣體摩爾體積Vm不確定，無(wú)法計(jì)算含有的共用電子對(duì)數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)式可知，轉(zhuǎn)移電子會(huì)生成，即形成，則每形成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C正確；D．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，一個(gè)原子所含中子數(shù)為，則的中子數(shù)為，D錯(cuò)誤；故選C。4.下列離子方程式書寫正確的是A.溶液中通入過(guò)量B.盛放強(qiáng)堿性溶液不能用磨口玻璃塞的原因：C.少量Cu與濃硝酸反應(yīng)：D.與水反應(yīng)：【答案】B【解析】【詳解】A．Na[Al(OH)4]溶液中通入過(guò)量CO2，得到的是，反應(yīng)的離子方程式為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．玻璃塞的主要成分是SiO2，NaOH可與其發(fā)生反應(yīng)生成具有粘性的Na2SiO3，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH-=+H2O，B項(xiàng)正確；C．Cu和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)的離子方程式為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．HClO為弱酸，離子方程式中不能拆成離子形式，Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl?+HClO，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選B。5.某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的基態(tài)原子核外電子占據(jù)3個(gè)原子軌道，Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是A.該化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.陰離子中X原子采用sp3雜化C.第一電離能由大到小的順序?yàn)閅>Z>XD.X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱酸【答案】D【解析】【分析】由題干信息可知，根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，Z帶一個(gè)正電荷，X能形成3個(gè)共價(jià)鍵，Y能形成2個(gè)共價(jià)鍵，且X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的基態(tài)原子核外電子占據(jù)3個(gè)原子軌道，Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為O，X為B，Z為Na，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，X為B、Y為O、Z為Na，結(jié)合該化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，化合物中O、Na原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但B原子不滿足，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，X為B，結(jié)合該化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，陰離子中B原子周圍有3個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，故采用sp2雜化，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，X為B、Y為O、Z為Na，同一周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，且非金屬元素的第一電離能大于金屬元素，則第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篛＞B＞Na，即Y>X>Z，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，X為B，則X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3BO3，即硼酸為弱酸，D正確；故選D。6.下圖為實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯所使用的裝置(加熱夾持儀器略去)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是物質(zhì)乙酸1-丁醇乙酸丁酯沸點(diǎn)/℃117.9117.2126.3A.反應(yīng)可使用濃硫酸作催化劑B.分水器中水層高度不變時(shí)可停止加熱aC.儀器b可以換成儀器c(蛇形冷凝管)D.可采取不斷蒸出乙酸丁酯的方式來(lái)增大產(chǎn)率【答案】D【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的反應(yīng)為濃硫酸作用下乙酸與1-丁醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸丁酯和水?！驹斀狻緼．由分析可知，制備乙酸丁酯時(shí)可使用濃硫酸作催化劑和吸水劑，故A正確；B．分水器中水層高度不變說(shuō)明乙酸與1-丁醇共熱發(fā)生的酯化反應(yīng)達(dá)到最大限度，可停止加熱a，故B正確；C．蛇形冷凝管的接觸面積大于球形冷凝管，冷凝效果強(qiáng)于球形冷凝管，所以儀器b可以換成儀器c，故C正確；D．由表格數(shù)據(jù)可知，乙酸丁酯與乙酸和1-丁醇的沸點(diǎn)相差不大，不能用不斷蒸出乙酸丁酯減少生成物濃度的方式來(lái)增大產(chǎn)率，故D錯(cuò)誤；故選D。7.部分含Mg或Al或Fe元素的物質(zhì)類別與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖。下列推斷錯(cuò)誤的是A.若b和d均能與同一物質(zhì)反應(yīng)生成c，則組成a的元素一定位于周期表p區(qū)或d區(qū)B.加熱c的飽和溶液，一定會(huì)形成能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的紅褐色分散系C.若a在沸水中可生成e，則工業(yè)上一般不采用電解g的方式制備aD.在g→f→e→d轉(zhuǎn)化過(guò)程中，一定存在物質(zhì)顏色的變化【答案】B【解析】【詳解】A．假設(shè)b為Al2O3，即d為Al(OH)3，c為鋁鹽，Al2O3、Al(OH)3與稀鹽酸反應(yīng)均生成鋁鹽，此時(shí)組成a的元素為Al，位于周期表p區(qū)，假設(shè)b為Fe2O3，即d為Fe(OH)3，c為鐵鹽，F(xiàn)e2O3、Fe(OH)3與稀鹽酸反應(yīng)均生成鐵鹽，此時(shí)組成a的元素為Fe，位于周期表d區(qū)，故A正確；B．由題意得，此時(shí)能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的紅棕色分散系為Fe(OH)3膠體，c應(yīng)為鐵鹽，加熱鐵鹽的飽和溶液，也有可能直接得到沉淀，故B錯(cuò)誤；C．若a在沸水中可生成e，此時(shí)a為Mg，e為Mg(OH)2，即g為MgO，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法獲得Mg，故C正確；D．e能轉(zhuǎn)化為d，此時(shí)e為Fe(OH)2白色沉淀，d為Fe(OH)3紅褐色沉淀，說(shuō)明在g→f→e→d轉(zhuǎn)化過(guò)程中，一定存在物質(zhì)顏色的變化，故D正確；故答案選B。8.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A．驗(yàn)證非金屬性：C>Si向碳酸鈉粉末中滴加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液，觀察到有白色膠狀物質(zhì)生成B．配制250mL0.400mol/LNaOH溶液稱取4.0gNaOH固體溶于水，將其轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，加水至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管定容C．比較Ksp(AgCl)與Ksp(AgI)的大小向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的試管中滴加2滴AgNO3溶液，振蕩，然后再向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液D．驗(yàn)證HClO具有漂白性將新制飽和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液紅色褪去A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．可以通過(guò)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性大小驗(yàn)證非金屬性，但鹽酸不是含的最高價(jià)含氧酸，不能通過(guò)比較鹽酸和硅酸的酸性大小顏色非金屬性，A錯(cuò)誤；B．將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，應(yīng)用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒兩到三次，將洗滌液注入容量瓶中，再加水至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管定容，B錯(cuò)誤；C．過(guò)量，滴加2滴溶液后，全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀，然后再想其中滴加溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，C正確；D．新制氯水中含有和，滴入含酚酞的稀后，溶液紅色褪去，可能是發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，不能驗(yàn)證具有漂白性，D錯(cuò)誤；故選C。9.NH3是重要的化工原料，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅲ的轉(zhuǎn)化都屬于氮的固定B.過(guò)量NH3參與反應(yīng)Ⅱ的方程式為C.過(guò)程Ⅲ得到的液態(tài)是良好的溶劑，推測(cè)易溶于其中D.反應(yīng)Ⅳ生成每，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】D【解析】【分析】氨氣在一定條件下變?yōu)镹H2OH，過(guò)量NH3與COCl2反應(yīng)生成尿素和氯化銨，尿素和次氯酸鈉反應(yīng)生成N2H4、氯化鈉和水，和亞硝酸反應(yīng)生成水和疊氮酸?！驹斀狻緼．氮的固定指N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物，反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅲ的轉(zhuǎn)化都為氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，A錯(cuò)誤；B．過(guò)量NH3與COCl2反應(yīng)生成尿素和氯化銨，化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+COCl2=CO(NH2)2+2NH4Cl，B錯(cuò)誤；C．液態(tài)N2H4是良好的溶劑，N2H4是極性分子，甲烷是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，則CH4不易溶于其中，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為：N2H4+HNO2=HN3+2H2O，由方程式可知HNO2中的N從+3價(jià)降為-價(jià)，故生成1molHN3轉(zhuǎn)移電子3電子，故每生成3molHN3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10NA，D正確；故答案選D。10.為解決傳統(tǒng)電解水制氫陽(yáng)極電勢(shì)高、反應(yīng)速率緩慢的問題，科技工作者設(shè)計(jì)耦合HCHO高效制H2的方法裝置如圖。部分反應(yīng)機(jī)理為：。下列說(shuō)法正確的是A.電解時(shí)由a極向b極方向遷移B.陰極反應(yīng)為2H2O-2e-=H2↑+2OH-，C.陽(yáng)極反應(yīng)D.相同電量下理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的2倍【答案】D【解析】【分析】由圖可知，b電極上HCHO被氧化為HCOO-，則b電極為陽(yáng)極，a電極為陰極；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，結(jié)合反應(yīng)機(jī)理，則陽(yáng)極反應(yīng)涉及：①HCHO+OH--e-=HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，則陽(yáng)極反應(yīng)式為：，陰極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，據(jù)此解題。【詳解】A．由分析可知，b極為陽(yáng)極，a極為陰極，故電解時(shí)由b極經(jīng)電源向a極方向遷移，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，陰極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，陽(yáng)極反應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，陽(yáng)極反應(yīng)式為：，陰極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，則轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽(yáng)極生成1molH2，陰極生成1molH2，共生成2molH2，而傳統(tǒng)電解水的反應(yīng)式：2H2O2H2↑+O2↑，轉(zhuǎn)移2mol電子生成1molH2，所以相同電量下H2理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的2倍，D正確；故選D。11.三氟甲苯()與濃硝酸反應(yīng)可生成和，該反應(yīng)歷程中生成兩種中間體的能量變化示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是A.與生成中間體的反應(yīng)為取代反應(yīng)B.反應(yīng)歷程中，苯環(huán)的大鍵未發(fā)生變化C.從反應(yīng)速率和中間體穩(wěn)定性看都更利于生成中間體2D.三氟甲苯與生成中間體1和中間體2的過(guò)程均放熱【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，與生成中間體的反應(yīng)為加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，反應(yīng)歷程中苯環(huán)變成，中間體帶正電荷說(shuō)明苯環(huán)的大π鍵被破壞，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，中間體2的能量低于中間體1，且生成中間體1反應(yīng)的活化能大于生成中間體2，所以從反應(yīng)速率和中間體穩(wěn)定性看都更利于生成中間體2，故C正確；D．三氟甲苯與生成中間體1和中間體2的過(guò)程均為反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。12.可用于合成光電材料。某興趣小組用CaS與反應(yīng)制備液態(tài)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，反應(yīng)方程式為：。已知：①的沸點(diǎn)是-61℃，有毒；②裝置A內(nèi)產(chǎn)生的氣體中含有酸性氣體雜質(zhì)；③裝置D的主要作用是預(yù)冷卻。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.MgCl2固體有利于平穩(wěn)持續(xù)產(chǎn)生H2S B.該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的尾氣可用硫酸銅溶液吸收C.虛框內(nèi)裝置的連接順序?yàn)镋→D→C D.G中汞起到了平衡氣壓和液封的作用【答案】C【解析】【分析】A作為H2S的發(fā)生裝置，B用于除去酸性氣體雜質(zhì)，由于不能驟冷，所以D、E都是冷卻H2S的裝置，C裝置干燥H2S，F(xiàn)冷卻并收集H2S，G作為平衡氣壓和液封，防止空氣中的水蒸氣等進(jìn)入體系，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．CaS、MgCl2和水反應(yīng)生成H2S，飽和溶液中的MgCl2消耗后，MgCl2固體會(huì)溶解，保持MgCl2為飽和溶液，有利于平穩(wěn)持續(xù)產(chǎn)生H2S，A正確；B．該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的尾氣為H2S，與CuSO4反應(yīng)生成CuS沉淀，可用硫酸銅溶液吸收尾氣，B正確；C．A作為H2S的發(fā)生裝置，B用于除去酸性氣體雜質(zhì)，經(jīng)過(guò)除雜后的H2S由于不能驟冷，所以需要逐級(jí)降溫，先用裝置E預(yù)冷H2S，再用C除去水蒸氣，再經(jīng)過(guò)D冷卻H2S，故虛框內(nèi)裝置的連接順序?yàn)镋→C→D，C錯(cuò)誤；D．G中的汞用于平衡氣壓和液封，防止空氣中的水蒸氣等進(jìn)入體系，D正確；故答案選C。13.下列有關(guān)宏觀辯識(shí)與微觀探析的說(shuō)法錯(cuò)誤的是選項(xiàng)宏觀事實(shí)微觀解釋A．SiO2的熔點(diǎn)高于CS2Si-O的鍵能大于C=S的鍵能B．同一主族堿金屬元素的單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸降低同一主族從上到下堿金屬元素的原子的半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱C．常溫下Cl2、Br2和I2的聚集狀態(tài)不同鹵素單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大D．王水溶解金(Au)鹽酸提供的Cl-增強(qiáng)了Au的還原性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．SiO2的熔點(diǎn)高于CS2的原因是二氧化硅為共價(jià)晶體，CS2為分子晶體，與鍵能無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．堿金屬元素從Li到Cs原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，金屬鍵變長(zhǎng)，金屬鍵鍵能減小，其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而減小，故B正確；C．Cl2、Br2和I2都為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，常溫下Cl2、Br2和I2的聚集狀態(tài)從氣態(tài)、液態(tài)至固態(tài)，故C正確；D．王水溶解金時(shí)反應(yīng)為Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O，硝酸作為氧化劑，Au做還原劑，鹽酸提供的Cl-增強(qiáng)了Au的還原性，故D正確；故選A。14.下圖是聯(lián)合法生產(chǎn)純堿的工藝流程，原料氣CO2和NH3來(lái)自合成氨廠，“碳酸化”發(fā)生的反應(yīng)為，“降溫結(jié)晶”時(shí)可用液氨作制冷劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“煅燒”產(chǎn)生的氣體可以循環(huán)使用 B.母液I通NH3的主要目的是增大C.液氨制冷與液氨分子間氫鍵有關(guān) D.母液II用于吸氨可以提高NaCl的利用率【答案】B【解析】【分析】飽和氨鹽水中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：，真空過(guò)濾后得到碳酸氫鈉，煅燒后得到純堿，母液Ⅰ中含有氯化銨，通入氨氣，增大了銨根離子濃度，再加入食鹽粉，促使氯化銨析出得到副產(chǎn)品氯化銨，母液Ⅱ中含有氯化鈉和氯化銨，再吸收氨氣后得到的氨鹽水可以循環(huán)使用?！驹斀狻緼．“碳酸化”發(fā)生的反應(yīng)為，碳酸氫鈉煅燒分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳可以循環(huán)使用，故A正確；B．母液I中有濃度較大的NH4Cl，通入氨氣，增大了銨根離子濃度，從而NH4Cl在降溫時(shí)結(jié)晶析出，故B錯(cuò)誤；C．氨分子間有氫鍵，導(dǎo)致氨的沸點(diǎn)高，容易液化，液氨在氣化時(shí)吸收大量的熱，液氨能做制冷劑，所以液氨制冷與液氨分子間氫鍵有關(guān)，故C正確；D．母液II吸氨后得到的氨鹽水可以繼續(xù)進(jìn)行碳酸化反應(yīng)，提高了NaCl的利用率，故D正確；故選B。15.向溶液中緩慢滴加100mL0.2mol/L鹽酸，溶液中各離子的物質(zhì)的量隨加入鹽酸中HCl的物質(zhì)的量的變化如圖所示(和未畫出)。碳酸的電離平衡常數(shù)，，不考慮。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.滴加至a點(diǎn)時(shí)，B.滴加至b點(diǎn)時(shí)，C.滴加至c點(diǎn)時(shí)，D.滴加至d點(diǎn)時(shí)，溶液的【答案】A【解析】【分析】隨加入鹽酸的物質(zhì)的量的變化，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為、，如圖所示，n(K+)不變，n(Cl-)逐漸增大，n()逐漸減小，n()先增大后減小，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．滴加至a點(diǎn)時(shí)，根據(jù)物料守恒知：n(K+)=2n()+2n()+2n(H2CO3)(此時(shí)無(wú)二氧化碳生成)，由圖a點(diǎn)知n(Cl-)=n()>n()，c(K+)>4c()，故A錯(cuò)誤；B．=4.31×10-7，=5.60×10-11，b點(diǎn)時(shí)，n()=n()，c(H+)=5.60×10-11，，故B正確；C．由c點(diǎn)知，n(Cl-)>n()>n()，此時(shí)加入n(HCl)=0.01mol，此時(shí)溶質(zhì)為KCl和KHCO3，且等濃度，由物料守恒得：n(Cl-)=n()+n()+n(H2CO3)，又因?yàn)樘妓釟涓獬潭却笥陔婋x程度（碳酸氫鉀溶液呈堿性），故n(H2CO3)>n()，所以c(Cl-)>c()+2c()，故C正確；D．d點(diǎn)時(shí)，n(Cl-)=0.02mol，說(shuō)明K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O恰好完全反應(yīng)，生成的二氧化碳部分溶于水，則溶液的pH<7，故D正確；故答案選A。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.以精鉍生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的氯化鉛渣(含PbCl2、CuCl2及AgCl)為原料回收銅、銀、鉛的工藝流程如下。已知，，，?；卮鹣铝袉栴}：（1）82Pb在周期表中的位置是第___________周期，第___________族。（2）“浸出1”控溫75℃的加熱方式為___________，此步驟中PbCl2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。（3）若在“浸出1”過(guò)程中，濃度控制為0.1mol/L，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明此過(guò)程中是否有Ag2SO4生成：___________。（4）下圖是溫度對(duì)“浸出2”所得浸出渣中銀含量的影響，反應(yīng)時(shí)間均為1.5h，50～70℃浸出渣中銀含量呈現(xiàn)上升趨勢(shì)的原因是___________。（5）從“濾液”中獲得NaCl固體，實(shí)驗(yàn)室操作中需要用到的儀器有___________(填標(biāo)號(hào))。（6）水合肼()還原“浸出液2”得到銀粉的過(guò)程中有N2生成，則反應(yīng)的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①.六②.IVA（2）①.水浴加熱②.（3）由題可知，則，故無(wú)Ag2SO4生成（4）溫度較高時(shí)，氨水因受熱分解濃度降低而引起浸出速率減慢（5）②④⑤（6）【解析】【分析】氯化鉛渣(含和等)，加入硫酸、硫酸鈉反應(yīng)分銅，進(jìn)行過(guò)濾得到浸出液1和浸出渣1，浸出渣1中含有氯化銀、硫酸鉛，加入氨水反應(yīng)，過(guò)濾得到含銀元素的浸出液2和副產(chǎn)品，副產(chǎn)品為硫酸鉛，浸出液2為Ag(NH3)2Cl，再在浸出液2中加入沉銀反應(yīng)得到氮?dú)?，再進(jìn)行過(guò)濾操作得到粗銀；浸出液1中加入硫化鈉沉銅，過(guò)濾操作后得到濾液和硫化銅，據(jù)此作答?！拘?詳解】鉛為第82號(hào)元素，與碳同主族，位于周期表第六周期第ⅣA族?！拘?詳解】“浸出1”控溫75℃的加熱方式為：水浴加熱；根據(jù)表中溶度積數(shù)據(jù)可知，常溫下的溶解度比更小，所以可以實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的方程式為：?！拘?詳解】根據(jù)題中所給溶度積常數(shù)可知，若在“浸出1”中，得到的浸出渣為氯化銀和硫酸鉛，要確定是否有硫酸銀，由于此時(shí)已經(jīng)有硫酸鉛、氯化銀沉淀，根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，結(jié)合濃度控制為0.1mol/L，可知，，則，故無(wú)Ag2SO4生成。【小問4詳解】“浸出2”中加入氨水得到浸出液2，若是氨水的量減少，則得到的浸出渣銀會(huì)增多，因此反應(yīng)時(shí)間均為1.5h，50～70℃浸出渣中銀含量呈現(xiàn)上升趨勢(shì)的原因是：溫度較高時(shí)，氨水因受熱分解濃度降低而引起浸出速率減慢?！拘?詳解】NaCl溶解度隨溫度升高而變化不大，從濾液獲得NaCl固體采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到，實(shí)驗(yàn)室操作中需要用到的儀器有：蒸發(fā)皿、燒杯、漏斗、玻璃棒，即②④⑤?！拘?詳解】水合肼()還原浸出液2，得到銀粉的過(guò)程中有N2生成，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：。17.化合物H是一種藥物中間體，合成路線如下：回答下列問題：（1）A的官能團(tuán)名稱為___________。（2）B與(CH3CO)2O按物質(zhì)的量之比1∶2反應(yīng)生成三種不同的有機(jī)產(chǎn)物，B→C的反應(yīng)方程式為___________。（3）化合物D不能采取先在NaOH溶液中加熱充分反應(yīng)，后再酸化得到E的原因是___________。（4）任寫一種同時(shí)符合下列條件的化合物E同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。①核磁共振氫譜峰面積之比為6∶2∶1；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③有機(jī)物結(jié)構(gòu)中不含“-O-Br”（5）有機(jī)物F的名稱是___________；從結(jié)構(gòu)角度解釋，F(xiàn)()框線內(nèi)氫原子易發(fā)生取代反應(yīng)的原因是___________。（6）除苯環(huán)外，H分子中還有一個(gè)具有兩個(gè)氮原子的六元環(huán)，在合成H的同時(shí)還生成兩種醇，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________?！敬鸢浮浚?）羥基、(酮)羰基（2）（3）碳溴鍵(溴原子)在NaOH溶液加熱的條件下也會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，從而導(dǎo)致有機(jī)物D不能轉(zhuǎn)化為E（4）或（5）①.丙二酸二乙酯②.酯基中氧的電負(fù)性大于碳，化合物F中羰基碳原子正電性較強(qiáng)，從而使框線內(nèi)氫原子的活性增強(qiáng)(或碳上的碳?xì)滏I極性增強(qiáng)，容易斷裂)（6）【解析】【分析】結(jié)合合成路線圖，E和F生成G，對(duì)比F和G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E和F發(fā)生取代反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G和生成H，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！拘?詳解】由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A的官能團(tuán)名稱為羥基、(酮)羰基；【小問2詳解】B與(CH3CO)2O按物質(zhì)的量之比1∶2反應(yīng)生成三種不同的有機(jī)產(chǎn)物，B→C的反應(yīng)方程式為；【小問3詳解】化合物D不能采取先在NaOH溶液中加熱充分反應(yīng)，后再酸化得到E的原因是碳溴鍵(溴原子)在NaOH溶液加熱的條件下也會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，從而導(dǎo)致有機(jī)物D不能轉(zhuǎn)化為E；【小問4詳解】同時(shí)符合下列條件①核磁共振氫譜峰面積之比為6∶2∶1；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③有機(jī)物結(jié)構(gòu)中不含“-O-Br”的化合物E同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或；【小問5詳解】有機(jī)物F的名稱是丙二酸二乙酯；酯基中氧的電負(fù)性大于碳，化合物F中羰基碳原子正電性較強(qiáng)，從而使框線內(nèi)氫原子的活性增強(qiáng)(或α-碳上的碳?xì)滏I極性增強(qiáng)，容易斷裂)；【小問6詳解】除苯環(huán)外，H分子中還有一個(gè)具有兩個(gè)氮原子的六元環(huán)，在合成H的同時(shí)還生成兩種醇，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。18.某研究性學(xué)習(xí)小組研究過(guò)量的Cu粉、Zn粉和Mg粉與pH=1的0.5mol/LFeCl3溶液的反應(yīng)，進(jìn)行了以下三組實(shí)驗(yàn)以探究FeCl3溶液中作為氧化劑的微粒及其還原產(chǎn)物。（1）理論分析：依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，過(guò)量Cu、Zn、Mg中，不可將Fe3+最終還原為Fe的是___________。（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)金屬操作、現(xiàn)象及產(chǎn)物I過(guò)量Cu一段時(shí)間后，溶液逐漸變藍(lán)綠色，固體中未檢測(cè)到Fe單質(zhì)Ⅱ過(guò)量Zn一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)緩慢，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，無(wú)氣泡冒出，此時(shí)溶液pH為3～4，取出固體，固體中未檢測(cè)到Fe單質(zhì)Ⅲ過(guò)量Mg有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)溶液pH為3～4時(shí)，取出固體，固體中檢測(cè)到Fe單質(zhì)①分別取實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加___________(填化學(xué)式)溶液，依據(jù)特征藍(lán)色沉淀的生成，證明三組實(shí)驗(yàn)都有Fe2+生成。②實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中產(chǎn)生的紅褐色沉淀是___________(填化學(xué)式)。（3）探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ未檢測(cè)到Fe單質(zhì)的原因。學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了討論，提出了以下三種可能的原因，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。a．甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，當(dāng)Fe3+、H+濃度較大時(shí)，即使Zn與Fe2+反應(yīng)置換出少量Fe，F(xiàn)e也會(huì)被Fe3+、H+消耗。b．乙同學(xué)認(rèn)為在pH為3～4的溶液中即便生成Fe也會(huì)被H+消耗。實(shí)驗(yàn)證明了此條件下可以忽略H+對(duì)Fe的消耗。c．丙同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的紅褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻礙了Zn與Fe2+的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)證實(shí)了Zn粉被包裹。①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想不成立：___________(填操作和現(xiàn)象)。②查閱資料：0.5mol/L的Fe3+開始沉淀的pH約為1.2，完全沉淀的pH約為3.結(jié)合a、b和c，重新做實(shí)驗(yàn)Ⅱ，當(dāng)溶液pH為3～4時(shí)，不取出固體，先滴入幾滴___________溶液，再向固液混合物中持續(xù)加入鹽酸控制溶液pH范圍為___________，待溶液紅色消失后，停止加入鹽酸，當(dāng)pH為3～4時(shí)，取出固體，固體中檢測(cè)到Fe單質(zhì)。（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅲ的固體中檢測(cè)到Fe單質(zhì)的原因是___________?！敬鸢浮浚?）銅單質(zhì)(或Cu)（2）①.②.（3）①.向pH為3～4的稀鹽酸中加鐵粉，一段時(shí)間后取出少量溶液，滴加溶液，不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀②.KSCN(硫氰化鉀)③.pH<1.2（4）加入鎂粉后產(chǎn)生大量氣泡，使鎂粉不容易被Fe(OH)3包裹【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，加入過(guò)量的Cu，Cu與Fe3+發(fā)生反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，一段時(shí)間后，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色，固體中未檢測(cè)到Fe單質(zhì)；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，加入過(guò)量的Zn，發(fā)生反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑，有氣泡產(chǎn)生，pH逐漸增大，使得Fe3+轉(zhuǎn)化為紅褐色Fe(OH)3沉淀，固體中未檢測(cè)到Fe單質(zhì)，原因可能是Fe3+的干擾以及Fe(OH)3沉淀對(duì)鋅粉的包裹阻止Zn置換Fe；實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，加入過(guò)量Mg，發(fā)生反應(yīng)Mg+2H+=Mg2++H2↑，由于Mg很活潑，該反應(yīng)非常劇烈，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)溶液pH為3~4時(shí)，取出固體，固體中檢測(cè)到Fe單質(zhì)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，加入鎂粉后產(chǎn)生大量氣泡，使鎂粉不容易被Fe(OH)3沉淀包裹，因此實(shí)驗(yàn)Ⅲ的固體中檢測(cè)到Fe單質(zhì)?！拘?詳解】在金屬活動(dòng)性順序表中，Mg、Zn排在Fe之前，Cu排在Fe之后，不可將Fe3+最終還原為Fe的是Cu；【小問2詳解】①Fe2+與會(huì)生成藍(lán)色的沉淀，因此用檢驗(yàn)Fe2+；②Fe3+水解離子反應(yīng)方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入的Mg或Zn會(huì)消耗H+，促進(jìn)Fe3+水解平衡正向移動(dòng)，使其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；【小問3詳解】①若要證明乙同學(xué)的猜想不成立，則需要證明，在pH為3～4的溶液中即便生成Fe也不會(huì)被H+消耗，實(shí)驗(yàn)方案為：向pH為3～4的稀鹽酸中加鐵粉，一段時(shí)間后取出少量溶液，滴加溶液，不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；②結(jié)合a，b和c可知，實(shí)驗(yàn)Ⅱ未檢測(cè)到單質(zhì)Fe的原因可能是的Fe3+干擾以及Fe(OH)3