第8講 金屬的化學(xué)性質(zhì)（一）（解析版）

第8講金屬的化學(xué)性質(zhì)（一）[知識(shí)目錄]模塊一：金屬材料 1模塊二：金屬與氧氣的性質(zhì) 4模塊三：金屬與酸的反應(yīng) 6模塊四：置換反應(yīng) 13【鞏固訓(xùn)練】 16[知識(shí)掌握]模塊一：金屬材料1.金屬的普遍特性常溫時(shí)，除汞是液體外,其余是固體;一般密度較大;具有金屬光澤;是良好的導(dǎo)電體、導(dǎo)熱體，具有延展性，密度和熔點(diǎn)較高。2.非金屬的性質(zhì)常溫時(shí)，除溴是液體外，其余是氣體和固體;有多種顏色，不具備金屬特性，性質(zhì)不一，應(yīng)用不一。3.幾種常見的金屬。⑴鐵(Fe):銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，具有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性;化學(xué)性質(zhì)比較活潑。純鐵很軟，不宜用來(lái)制造機(jī)械和其他用品。(2)鋁(A1):銀白色金屬光澤，具有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。在空氣中形成致密的氧化膜。常用于冶煉、制造電線、電纜等。(3)銅(Cu):紫紅色金屬光澤，具有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。在干燥的空氣中化學(xué)性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣中，表面生成堿式碳酸銅。用于制造電線、電纜、電器、零件等。4.鐵生銹的條件鐵與氧氣、水 接觸（鐵銹的主要成分:Fe2O3·XH2O);銅生銅綠的條件:銅與氧氣、水、二氧化碳接觸。銅綠的化學(xué)式:Cu?(OH)?CO?。防止鐵制品生銹的措施:①保持鐵制品表面的清潔、干燥:②表面涂保護(hù)膜，如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等;③改變鐵的單一結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼。（2022秋?仙居縣校級(jí)期中）去年10月初，小金參觀了“神秘的古蜀文明”展覽，他對(duì)用金箔制作的太陽(yáng)神鳥（空氣中保存完好）、用銅制作的太陽(yáng)形器、用玉石（含Al2O3）制作的四節(jié)玉琮、用銅錫合金制作的青銅大立人作出以下判斷，正確的是（）A．保存太陽(yáng)神鳥時(shí)需隔絕空氣以防被氧化 B．加工太陽(yáng)形器時(shí)未體現(xiàn)金屬延展性 C．清洗玉琮時(shí)可使用稀鹽酸等強(qiáng)酸性溶液 D．制作大立人時(shí)需幾種金屬熔合在一起【解答】解：A、金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，保存太陽(yáng)神鳥時(shí)不需隔絕空氣，該選項(xiàng)不正確。B、加工太陽(yáng)形器時(shí)體現(xiàn)金屬延展性，該選項(xiàng)不正確。C、洗玉琮時(shí)，不能用稀鹽酸，是因?yàn)橄←}酸和氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，該選項(xiàng)不正確。D、制作大立人時(shí)需幾種金屬熔合在一起，例如銅錫合金就是銅和錫熔合在一起形成的，該選項(xiàng)正確。故選：D。（2022秋?江干區(qū)校級(jí)期中）創(chuàng)造了10909m深潛新紀(jì)錄的“奮斗者號(hào)”載人潛水器的外殼由鈦合金制造。鈦合金屬于（）A．金屬材料 B．無(wú)機(jī)非金屬材料 C．合成材料 D．有機(jī)物【解答】解：金屬材料包括純金屬以及它們的合金，鈦合金屬于金屬材料。故選：A。（2022秋?濱江區(qū)校級(jí)期中）近日狡猾的新冠病毒再次砸向我國(guó)部分省市，隨著氣溫下降新冠病毒的活性會(huì)有所增加，大家一定要少聚集、勤洗手、戴口罩！防疫不松懈！為增強(qiáng)口罩的密封性，均放了鼻梁條，有的鼻梁條是鋁合金的，關(guān)于鋁合金的說(shuō)法正確的是（）A．鋁合金屬于純凈物 B．鼻梁條使用鋁合金，利用其密度大、抗腐蝕性好的優(yōu)點(diǎn) C．鋁合金屬于金屬材料 D．鋁合金的熔點(diǎn)比金屬鋁高【解答】解：A、合金是指由一種金屬加熱融合了其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，故合金都是混合物，則鋁合金屬于混合物，故A錯(cuò)誤。B、鼻梁條使用鋁合金，利用其密度小、抗腐蝕性好的優(yōu)點(diǎn)，故B錯(cuò)誤。C、金屬材料包括純金屬和它們的合金，鋁合金屬于金屬材料，故C正確。D、鋁合金的熔點(diǎn)比金屬鋁低，故D錯(cuò)誤。故選：C。（2022秋?上城區(qū)校級(jí)期中）鈦和鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實(shí)際的是（）A．用來(lái)做保險(xiǎn)絲 B．用于制造航天飛機(jī) C．用來(lái)制造人造骨 D．用于制造船舶【解答】解：A、保險(xiǎn)絲應(yīng)該用熔點(diǎn)比較低的金屬材料做，鈦及其合金熔點(diǎn)高，不適合做保險(xiǎn)絲，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；BD、因?yàn)殁伜外伒暮辖鹈芏刃?、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飛機(jī)和船舶，故B、D項(xiàng)正確；C、因?yàn)殁伜辖鹋c人體有很好的“相容性”，所以可用來(lái)制造人造骨。故選：A。（2020秋?平陽(yáng)縣校級(jí)期中）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰?古迪納夫、斯坦利?威廷漢和吉野彰，以表彰他們對(duì)鋰離子電池的研究。引發(fā)了同學(xué)們對(duì)鋰及其化合物的關(guān)注。資料1：金屬鋰是銀白色的金屬，熔點(diǎn)為180.54℃，沸點(diǎn)1342℃，密度0.534克/厘米3，硬度較軟；在室溫下易發(fā)生氧化而表面變暗、能與水反應(yīng)但較慢、能與氮?dú)夥磻?yīng)生成黑色的氮化鋰（Li3N）。資料2：利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料鈷酸鋰，氫氧化鋰（LiOH）的化學(xué)性質(zhì)與氫氧化鈉相似。（1）金屬鋰單質(zhì)不宜在空氣中直接保存的原因有：鋰能與氧氣、水和氮?dú)夥磻?yīng)。（2）鈷酸鋰（LiCoO2）在物質(zhì)分類上屬于鹽（選填“酸”、“堿”或“鹽”）。（3）寫出氫氧化鋰與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：LiOH+HCl＝LiCl+H2O?！窘獯稹拷猓海?）由于題意可知，金屬鋰單質(zhì)不宜在空氣中直接保存的原因有：鋰能與氧氣、水和氮?dú)夥磻?yīng)。（2）鈷酸鋰（LiCoO2）是由金屬和酸根組成的，在物質(zhì)分類上屬于鹽。（3）氫氧化鋰屬于堿，能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為：LiOH+HCl＝LiCl+H2O。故答案為：（1）鋰能與氧氣、水和氮?dú)夥磻?yīng)。（2）鹽。（3）LiOH+HCl＝LiCl+H2O。模塊二：金屬與氧氣的性質(zhì)1.金屬與氧氣反應(yīng)金屬與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成新的物質(zhì)，表現(xiàn)出金屬的化學(xué)性質(zhì)。有些金屬能在氧氣中燃燒，有些金屬不能燃燒，但都生成相應(yīng)的氧化物。氧氣的濃度不同，化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象可能不同。金屬在空氣中在氧氣中化學(xué)方程式鎂常溫下表面逐漸變暗。點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO鋁常溫下，鋁表面變暗，生成一層致密的氧化膜，保護(hù)鋁不再被腐蝕點(diǎn)燃，劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成白色固體4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3鐵持續(xù)加熱發(fā)紅，離火變冷點(diǎn)燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。3Fe+2O2點(diǎn)燃2Fe3O4銅加熱，生成黑色物質(zhì)；潮濕空氣中，生成銅綠而被腐蝕加熱，生成黑色物質(zhì)。2Cu+O2?2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)【注意】1、鎂條、鋁絲在空氣中能燃燒。鐵絲在空氣中不能燃燒，但在氧氣中能燃燒。2、鐵在空氣中緩慢氧化生成的主要產(chǎn)物是Fe2O3(生銹)。鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4。(Fe2O3呈暗紅色，F(xiàn)e3O4呈黑色)。3、金屬鋁的表面易生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有很好的抗腐蝕性能。但用鋼絲球擦洗鋁制容器會(huì)破壞氧化膜，會(huì)使金屬鋁進(jìn)一步被氧化。（2023春?舟山期中）如圖所示是初中化學(xué)常見的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)依圖回答：（1）實(shí)驗(yàn)一操作中，最好是將燒紅的木炭由瓶口緩慢插入到盛滿氧氣的集氣瓶中，這一實(shí)驗(yàn)操作的主要目的是防止氧氣逸出，使木炭充分燃燒。（2）①實(shí)驗(yàn)二是鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。點(diǎn)燃鐵絲下端的火柴，待火柴將要燒完時(shí)，將鐵絲伸入集氣瓶?jī)?nèi)。鐵絲燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒、火星四射、放出大量熱，生成黑色固體。②實(shí)驗(yàn)二裝置中水的作用是防止鐵燃燒生成的高溫熔融物濺落使集氣瓶炸裂，若將鐵絲改為少量木炭進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為了檢驗(yàn)產(chǎn)物，可將水換成澄清石灰水（填名稱）。（3）從微觀角度看，實(shí)驗(yàn)三中硫在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈，說(shuō)明物質(zhì)跟氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，單位體積的空間里氧氣濃度越高反應(yīng)就越劇烈?！窘獯稹拷猓海?）實(shí)驗(yàn)一操作中，最好是將燒紅的木炭由瓶口緩慢插入到盛滿氧氣的集氣瓶中，這一實(shí)驗(yàn)操作的主要目的是防止氧氣過多的逸出，使木炭充分燃燒。（2）①實(shí)驗(yàn)二是鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。點(diǎn)燃鐵絲下端的火柴，待火柴快燃盡時(shí)，將鐵絲伸入集氣瓶?jī)?nèi)。鐵絲燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。②實(shí)驗(yàn)二裝置中水的作用是防止鐵燃燒形成的高溫熔融物濺落炸裂集氣瓶，若將鐵絲改為少量木炭進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為了檢驗(yàn)產(chǎn)物，可將水換成澄清石灰水，是因?yàn)槎趸寄苁钩吻迨宜儨啙?。?）從微觀角度看，實(shí)驗(yàn)三中硫在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈，說(shuō)明物質(zhì)跟氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，單位體積的空間里氧分子越多，反應(yīng)就越劇烈。故答案為：（1）防止氧氣逸出，使木炭充分燃燒；（2）①劇烈燃燒、火星四射、放出大量熱，生成黑色固體；②防止鐵燃燒生成的高溫熔融物濺落使集氣瓶炸裂；澄清石灰水；（3）氧氣濃度越高。（2020春?蘭溪市校級(jí)期中）小明用向上排空氣法收集了一瓶氧氣，并用該瓶氧氣做鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒有觀察到“火星四射”的現(xiàn)象，如果小明操作沒有問題，則造成實(shí)驗(yàn)失敗的原因不可能是（）A．收集到的氧氣太少 B．所用鐵絲太粗 C．集氣瓶底部沒有預(yù)先鋪一薄層細(xì)砂 D．鐵絲的溫度過低未達(dá)到鐵絲燃燒的溫度【解答】解：A、小明用向上排空氣法收集一瓶氧氣，可能空氣沒有排凈，氧氣濃度較低，鐵絲不會(huì)燃燒，所以正確。B、鐵絲較粗，與氧氣的接觸面積小，鐵比可能不會(huì)燃燒，所以正確。C、集氣瓶底部預(yù)先鋪一層細(xì)砂，是為了防止燃燒時(shí)產(chǎn)生的高溫熔融物濺落瓶底使瓶底受熱不均而炸裂的，與燃燒的條件無(wú)關(guān)，所以錯(cuò)誤。D、可能鐵絲的預(yù)熱效果不好，沒有使鐵絲的溫度達(dá)到著火點(diǎn)，鐵絲不燃燒，所以正確。故選：C。模塊三：金屬與酸的反應(yīng)1.金屬與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)伴隨的現(xiàn)象及反應(yīng)的化學(xué)方程式如下表所示：金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鹽酸稀硫酸鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無(wú)色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。Mg+2HC===MgCl2+H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑鋁打磨過的鋁放入酸中，劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無(wú)色，生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑鋅反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無(wú)色，生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑銅無(wú)任何現(xiàn)象不反應(yīng)不反應(yīng)（2023?鄞州區(qū)模擬）將等量的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份硫酸中，反應(yīng)完成后生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系可能的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、如果稀硫酸足量，鎂反應(yīng)生成氫氣最多，鋅反應(yīng)生成氫氣最少，該選項(xiàng)正確。B、當(dāng)鐵、鋅反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量相等時(shí)，應(yīng)該是稀硫酸過量，則鎂反應(yīng)生成的氫氣和鋅、鐵一樣多，該選項(xiàng)不正確。C、當(dāng)三種金屬都過量時(shí)，稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量相等，該選項(xiàng)正確。D、鎂、鐵反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量相等時(shí)，應(yīng)該是稀硫酸過量，則鋅反應(yīng)生成的氫氣和鎂、鐵一樣多，該選項(xiàng)不正確。故選：AC。（2022秋?衢江區(qū)校級(jí)期末）等質(zhì)量的鎂和鐵分別放置在兩只燒杯中，分別加入過量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸。如圖中與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不符的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，故反應(yīng)速率快，反應(yīng)時(shí)間短；等質(zhì)量鎂、鐵分別和過量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，鎂生成氫氣的質(zhì)量比鐵多；故選項(xiàng)圖中與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符。B、等質(zhì)量鎂、鐵分別和過量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，鎂生成氫氣的質(zhì)量比鐵多，鎂消耗的硫酸的質(zhì)量多，故選項(xiàng)圖中與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相符。C、稀硫酸過量，最終金屬完全反應(yīng)，鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，先反應(yīng)完，故選項(xiàng)圖中與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相符。D、等質(zhì)量鎂、鐵分別和過量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，鎂消耗的硫酸的質(zhì)量多，故選項(xiàng)圖中與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相符。故選：A。（2023?北侖區(qū)一模）取一段鎂條放入盛有少量稀鹽酸的試管中，用手摸試管外壁會(huì)感覺發(fā)燙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)中無(wú)明顯現(xiàn)象 B．反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng) C．反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少 D．反應(yīng)說(shuō)明鎂能置換出酸中的氫【解答】解：A、取一段鎂條放入盛有少量稀鹽酸的試管中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，由氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、取一段鎂條放入盛有少量稀鹽酸的試管中，用手摸試管外壁會(huì)感覺發(fā)燙，說(shuō)明放出了熱量，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、由反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，每24份質(zhì)量的鎂可置換出2份質(zhì)量的氫氣，溶液的質(zhì)量會(huì)增加，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、由反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，反應(yīng)說(shuō)明鎂能置換出酸中的氫，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。（2023?鹿城區(qū)一模）向質(zhì)量均為m的鋅粉和鐵粉中分別滴加100g同濃度的稀硫酸，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)表示的是鋅和稀硫酸反應(yīng)的情況 B．反應(yīng)后均得到無(wú)色溶液 C．由圖可知，鋅比鐵的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng) D．反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬均有剩余，所得溶液的質(zhì)量相等【解答】解：A、最終鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，a表示的是鋅和稀硫酸反應(yīng)的情況，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵溶液是淺綠色溶液，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、通過圖中信息不能比較兩種物質(zhì)的活潑性，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、由圖中信息可以看出，稀硫酸質(zhì)量小于100g時(shí)，反應(yīng)均已停止，因此兩種金屬均無(wú)剩余，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：A。（2022秋?西湖區(qū)校級(jí)期末）黃銅（由銅和鋅形成的合金）有較強(qiáng)的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途。曉軍同學(xué)為了測(cè)定黃銅屑樣品組成，分四組取樣品與稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：樣品第1份第2份第3份第4份取樣品質(zhì)量（g）25.025.025.025.0取稀硫酸質(zhì)量（g）40.080.0120.0160.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）0.20.40.5m試計(jì)算：（1）上表中m的數(shù)值是0.5；（2）通過分析上述數(shù)據(jù)可知，當(dāng)黃銅樣品和稀硫酸的質(zhì)量比為1：4時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)；（3）求所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【解答】解：分析依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，每40.0g的稀硫酸與樣品反應(yīng)可生成0.2g氫氣，當(dāng)加入硫酸120.0g時(shí)，產(chǎn)生氫氣為0.5g，說(shuō)明25.0g樣品中鋅完全反應(yīng)完了，所以第4份，加入160.0g的稀硫酸時(shí)，產(chǎn)生氫氣也應(yīng)為0.5g，則m＝0.5，故填：0.5；（2）分析依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，每40.0g的稀硫酸與樣品反應(yīng)可生成0.2g氫氣，生成氫氣為0.5g時(shí)，消耗硫酸的質(zhì)量為40.0g×0.5g0.2g（3）設(shè)100g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為xZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑982x0.5g98x＝24.5g則所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5g100g答：所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%。模塊四：置換反應(yīng)1.置換反應(yīng)(1)概念：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)；金屬與稀鹽酸、稀硫酸，以及鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)等都屬于置換反應(yīng)。(2)形式：AB+C→A+CB。2.四種化學(xué)基本反應(yīng)類型：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，叫作置換反應(yīng)，表示形式為：A＋BC===B＋AC；化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)(A＋B===AB)；分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)(AB===A＋B)；復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成新化合物的反應(yīng)(AB＋CD===AD＋CB)。（2022秋?慈溪市校級(jí)期中）化學(xué)學(xué)習(xí)中，物質(zhì)之間的相互反應(yīng)往往是有規(guī)律的。下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性順序作出合理解釋的是（）A．金屬鎂在空氣中比鋁更易點(diǎn)燃，說(shuō)明鎂比鋁活動(dòng)性強(qiáng) B．金屬鋁比金屬鐵更耐腐鈍，說(shuō)明鐵比鋁活動(dòng)性強(qiáng) C．硫酸銅、石灰乳配制農(nóng)藥波爾多液，宜用鐵制容器 D．金屬鎂與稀硫酸反應(yīng)速率快，更適于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣【解答】解：A、金屬鎂在空氣中比鋁更易點(diǎn)燃，說(shuō)明鎂比鋁活動(dòng)性強(qiáng)，故A解釋合理；B、鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能，鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，故B解釋不合理；C、由于鐵能與硫酸銅反應(yīng)，所以硫酸銅、石灰乳配制農(nóng)藥波爾多液，不宜用鐵制容器，故C解釋不合理；D、金屬鎂與稀硫酸反應(yīng)速率快，來(lái)不及收集，不適于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，故D解釋不合理。故選：A。（2022秋?鹿城區(qū)校級(jí)期中）為比較銀和銅的活動(dòng)性，小雅設(shè)計(jì)如圖所示方案，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中能證明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、銅、銀均不能與稀硫酸反應(yīng)，不能證明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、銅、銀均不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，不能證明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，銀不能，能證明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，故選項(xiàng)正確。D、銅、銀均不能與硫酸鎂溶液反應(yīng)，不能證明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。（2022秋?樂清市期中）小明為驗(yàn)證鐵、銅兩種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。若要觀察到的現(xiàn)象有顯著差異，所選用的液體是（）A．蒸餾水 B．稀鹽酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鈉溶液【解答】解：A、鐵、銅浸泡在蒸餾水中，均無(wú)明顯現(xiàn)象，不能用于驗(yàn)證鐵、銅兩種金屬的活動(dòng)性順序，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，銅不能，可用于驗(yàn)證鐵、銅兩種金屬的活動(dòng)性順序，故選項(xiàng)正確。C、鐵、銅均不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，均無(wú)明顯現(xiàn)象，不能用于驗(yàn)證鐵、銅兩種金屬的活動(dòng)性順序，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、鐵、銅均不能與氯化鈉溶液反應(yīng)均無(wú)明顯現(xiàn)象，不能用于驗(yàn)證鐵、銅兩種金屬的活動(dòng)性順序，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。（2022秋?椒江區(qū)校級(jí)期中）把鋅片放入CuSO4溶液中，鋅片表面覆蓋了一層紅色物質(zhì)，一會(huì)兒又有氣泡冒出。同學(xué)們對(duì)此現(xiàn)象進(jìn)行猜想和分析，其中沒有科學(xué)依據(jù)的是（）A．甲認(rèn)為紅色物質(zhì)是銅 B．乙認(rèn)為鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng) C．丙推測(cè)氣體是二氧化碳并檢驗(yàn) D．丁猜想CuSO4溶液呈酸性【解答】解：A、紅色物質(zhì)是鋅和硫酸銅反應(yīng)生成的銅，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、鋅能和硫酸銅反應(yīng)，說(shuō)明鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、反應(yīng)物中不含有碳元素，因此不可能生成二氧化碳，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明溶液顯酸性，和鋅反應(yīng)生成了氫氣，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C。（2022秋?北侖區(qū)期中）往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．bc段（不含兩端點(diǎn)）析出的金屬是Cu B．a(chǎn)b段（不含兩端點(diǎn)）對(duì)應(yīng)溶液中含有四種金屬陽(yáng)離子 C．線段bc和cd相比，會(huì)略“陡”一些，但不一定會(huì)更長(zhǎng) D．若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，則m1＞m2【解答】解：A、bc段（不含兩端點(diǎn)）鋅與硝酸銅反應(yīng)，析出的金屬是Cu，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、ab段鋅與硝酸銀反應(yīng)，有生成的鋅離子和剩余的銀離子，還有沒反應(yīng)的銅離子和亞鐵離子，共四種金屬陽(yáng)離子，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，6564Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe6556消耗相同質(zhì)量的鋅，生成的銅多，故會(huì)略“陡”一些，但由于硝酸銅和硝酸亞鐵的質(zhì)量無(wú)法比較，故不一定會(huì)更長(zhǎng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、由C可知，析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，則m1＜m2，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：D?！眷柟逃?xùn)練】一．選擇題（共10小題）1．（2022秋?義烏市校級(jí)期中）等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖象能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、圖中所示，充分反應(yīng)后所得氫氣質(zhì)量不等，與實(shí)驗(yàn)分析不一致，故A不正確；B、圖中所示，充分反應(yīng)后放出氫氣質(zhì)量相等，并且與鐵充分反應(yīng)所需要時(shí)間最長(zhǎng)、與鎂反應(yīng)時(shí)間最短，與實(shí)驗(yàn)分析相符，故B正確；C、圖中所示，充分反應(yīng)后產(chǎn)出氫氣質(zhì)量相等，但與鋅反應(yīng)的時(shí)間最長(zhǎng)，不符合金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系，故C不正確；D、圖中所示，充分反應(yīng)后所產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不等，與實(shí)驗(yàn)分析不一致，故D不正確；故選：B。2．（2022秋?鎮(zhèn)海區(qū)校級(jí)期中）相同質(zhì)量相同形狀的鐵和鋅，分別與等質(zhì)量，等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，說(shuō)明稀鹽酸過量 B．乙表示鋅與稀鹽酸反應(yīng) C．兩個(gè)反應(yīng)消耗金屬的質(zhì)量不相等 D．所得溶液的質(zhì)量相等【解答】解：A、由圖示可知，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，說(shuō)明稀鹽酸完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、由圖示可知，至完全反應(yīng)，甲用的時(shí)間少，乙用的時(shí)間多，由金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率越快，乙表示鐵與稀鹽酸反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、兩個(gè)反應(yīng)消耗金屬的質(zhì)量不相等，產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，消耗的鋅的質(zhì)量多，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量不相等，生成氫氣的質(zhì)量相等，則所得溶液的質(zhì)量不相等，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。3．（2022秋?鎮(zhèn)海區(qū)校級(jí)期中）將足量X、Y、Z、M四種金屬分別投入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中（反應(yīng)關(guān)系如圖甲），把金屬Y、Z分別投入硝酸銀溶液中（反應(yīng)關(guān)系如圖乙），據(jù)此判斷X、Y、Z、M的金屬活動(dòng)性順序是（）A．M＞X＞Y＞Z B．M＞X＞Z＞Y C．X＞M＞Z＞Y D．X＞M＞Y＞Z【解答】解：把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)關(guān)系如圖甲），M、X能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，Y、Z不能，且完全反應(yīng)時(shí)M消耗的時(shí)間短，說(shuō)明反應(yīng)速率快，即金屬活動(dòng)性M＞X＞H＞Y、Z。把金屬Y、Z分別投入硝酸銀溶液中（反應(yīng)關(guān)系如圖乙），Y與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀，Z與硝酸銀溶液不反應(yīng)，即金屬活動(dòng)性Y＞Ag＞Z。故四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镸＞X＞Y＞Z。故選：A。4．（2022秋?上城區(qū)校級(jí)期中）某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向?yàn)V液中加入少量的稀鹽酸，無(wú)沉淀產(chǎn)生，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．濾出的固體中一定含有銀，也能含有銅 B．濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵 C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銅 D．濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅【解答】解：由題意可知，在金屬活動(dòng)性順序中，鐵排在銅和銀的前邊，可以和硝酸銀及硝酸銅溶液反應(yīng)，生成銀和銅以及硝酸亞鐵。向?yàn)V液中加入少量的稀鹽酸，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中一定沒有硝酸銀。濾出的固體中一定有銀。濾液中一定有硝酸亞鐵。由以上分析可知：A、濾出的固體中一定含有銀，可能有銅。A正確；B、濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鐵。B錯(cuò)誤；C、濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀，不一定沒有硝酸銅。C錯(cuò)誤；D、濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀，可能含有硝酸銅。D錯(cuò)誤。故選：A。5．（2022秋?西湖區(qū)校級(jí)期中）某自然科學(xué)興趣小組，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，用來(lái)研究不同金屬跟稀硫酸反應(yīng)的快慢．他們用此裝置，選擇了甲、乙、丙、丁四種大小相同的金屬片，分別與相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，觀察30s內(nèi)從導(dǎo)管口冒出的氫氣泡多少，記錄在下表中．（“+”越多表示產(chǎn)生的氣泡越多）．金屬甲乙丙丁氫氣泡多少++++++++++如果四種金屬分別是鎂、鋁、鐵、鋅中的一種，則甲應(yīng)為（）A．鐵 B．鋁 C．鎂 D．鋅【解答】解：因取用大小相同的金屬片，相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，時(shí)間相同，則氣泡的多少可說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的快慢，根據(jù)表格中的記錄可知：金屬的活潑性為乙＞丙＞甲＞丁，而鎂、鋁、鐵、鋅的活潑性為鎂＞鋁＞鋅＞鐵，則丁最有可能是鐵。故選：A。6．（2022秋?南潯區(qū)期中）某科學(xué)興趣小組為驗(yàn)證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕M合是（）?A．①③ B．②④ C．④⑤ D．①②【解答】解：A、①中鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，即Fe＞Cu；③中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，即Fe＞Cu；該組合無(wú)法得出銀、銅兩種金屬的活動(dòng)性順序，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、②中銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，即Cu＞Ag；④中鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，即Fe＞H；該組合無(wú)法得出鐵、銅兩種金屬的活動(dòng)性順序，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、④中鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，即Fe＞H；⑤中銀不能與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明銀的金屬活動(dòng)性比氫弱，即H＞銀；該組合無(wú)法得出鐵、銅兩種金屬的活動(dòng)性順序，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、①中鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，即Fe＞Cu；②中銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，即Cu＞Ag；該組合能得出Ag、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镕e＞Cu＞Ag，故選項(xiàng)正確。故選：D。7．（2022秋?海曙區(qū)期中）相同質(zhì)量的鐵、鋅、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，圖中曲線①②③④對(duì)應(yīng)的金屬是（）A．鋁、鎂、鋅、鐵 B．鐵、鋅、鎂、鋁 C．鋁、鎂、鐵、鋅 D．鋅、鎂、鐵、鋁【解答】解：根據(jù)計(jì)算知道了等質(zhì)量的鐵、鋅、鎂、鋁與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少由多到少的順序是：鋁、鎂、鐵、鋅、所以從橫坐標(biāo)向上做垂線，在上面的說(shuō)明是制取氫氣多的，所以①是鋁，②是鎂，③是鐵，④是鋅。故選：C。8．（2022秋?余杭區(qū)校級(jí)期中）金屬材料在現(xiàn)實(shí)生活中有著極為重要的作用。下列金屬材料的運(yùn)用與其所性質(zhì)不一致的是（）A．制造白熾燈燈絲——熔點(diǎn)高 B．制造保險(xiǎn)絲——硬度大 C．制造飛機(jī)——堅(jiān)硬而質(zhì)輕 D．制造裝化工原料的容器——耐腐蝕【解答】解：A、做燈絲的材料不但要求能導(dǎo)電，而且要求熔點(diǎn)高，若熔點(diǎn)不夠高則燈絲壽命不長(zhǎng)，鎢是所有金屬中熔點(diǎn)最高的，最適合做燈絲，故正確；B、制造保險(xiǎn)絲，關(guān)鍵是熔點(diǎn)低，電流超過正常范圍，瞬間溫度升高，在較低溫度下就能夠熔斷，保護(hù)用電器不被燒毀，而不是需要金屬的硬度大，故錯(cuò)誤C、飛機(jī)是在天上飛的所以需要質(zhì)量輕，為了安全必須材料堅(jiān)硬，故正確；D、化工原料一般具有腐蝕性，盛放的容器一定要耐腐蝕。所以制造裝化工原料的容器一定要耐腐蝕，故正確。故選：B。9．（2022秋?江北區(qū)校級(jí)期中）許多材料都有熱脹冷縮的性質(zhì)，溫度計(jì)就是根據(jù)水銀、煤油等物質(zhì)的熱脹冷縮原理制成的。現(xiàn)有一扇形的均質(zhì)金屬物體，該材料具有熱脹冷縮的性質(zhì)，如圖所示。室溫狀態(tài)下AB、CD兩邊所成的圓心角為α。若使物體溫度均勻升高，則α角的變化情況是（）A．變大 B．變小 C．不變 D．無(wú)法確定【解答】解：因該金屬物體材料具有熱脹冷縮的性質(zhì)，若使物體溫度均勻升高，則AB、CD兩邊受熱膨脹，會(huì)變長(zhǎng)，但角的大小和邊長(zhǎng)的長(zhǎng)度無(wú)關(guān)，只與兩條邊叉開的大小有關(guān)，因此α角會(huì)變不變，故ABD錯(cuò)誤，C正確。故選：C。10．（2022秋?余姚市期末）如圖曲線能正確反映下列化學(xué)變化中y與x（加入物質(zhì)質(zhì)量）變化關(guān)系的是（）A．鋅粒中滴入稀硫酸：y代表氫氣的質(zhì)量 B．CaCl2溶液中通入CO2氣體：y代表沉淀的質(zhì)量 C．氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸：y代表混合溶液的pH D．FeCl3和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液【解答】解：A.將鋅粒加入稀硫酸中時(shí)，馬上會(huì)產(chǎn)生氫氣，與圖像不符，故A錯(cuò)誤；B、氯化鈣和二氧化碳不能反應(yīng)，與圖像不符，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉與稀鹽酸立即開始反應(yīng)，則溶液的pH值會(huì)立即減小，與圖像不符，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉溶液先和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，此時(shí)不會(huì)生成沉淀。當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉再和氯化鐵反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀，故D正確。故選：D。二．填空題（共3小題）11．（2022秋?紹興期中）（1）我國(guó)是最早采用濕法煉銅的國(guó)家，其化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4。（2）根據(jù)鐵、銅、鋁三種金屬的活動(dòng)順序判斷下列化學(xué)方程式正確的是③（填序號(hào)）。①3Fe+2AlCl3═3FeCl2+2Al②3Cu+2AlCl3═3CuCl2+2Al③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu（3）在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中一定有Ag，溶液的總質(zhì)量是增加還是減少？并說(shuō)明理由減少了，原因是鐵的相對(duì)原子質(zhì)量小于銅和銀?！窘獯稹拷猓海?）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；故答案為：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；（2）由于鐵、銅、鋁的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鋁＞鐵＞銅，而只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，故選：③；（3）在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，鋅＞鐵＞銅＞銀，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵粉會(huì)首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)而不能與硝酸鋅發(fā)生反應(yīng)；如果鐵粉少量，不能把AgNO3反應(yīng)完全，則濾渣中一定有Ag，如果鐵粉把AgNO3反應(yīng)完全，鐵粉與Cu（NO3）2反應(yīng)，則濾渣中一定有Ag、Cu，如果鐵粉過量，則濾渣中一定有Ag、Cu、Fe，所以則濾渣中一定有Ag；由于鐵的相對(duì)原子質(zhì)量小于銅和銀，所以發(fā)生置換反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少了。故答案為：Ag；原因是鐵的相對(duì)原子質(zhì)量小于銅和銀。12．（2022秋?紹興期中）相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(yīng)（M、N在生成物中的化合價(jià)為均為+2價(jià)），生成H2的質(zhì)量m和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。金屬活動(dòng)順序是M比N強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）；相對(duì)原子質(zhì)量是M比N的?。ㄌ睢按蟆被颉靶　保?。【解答】解：根據(jù)圖象可以看出，金屬M(fèi)需要的時(shí)間短，因此M的金屬活動(dòng)性強(qiáng)；而M得到的氫氣多，再根據(jù)氫氣的質(zhì)量=金屬的化合價(jià)故答案為：強(qiáng)，小13．（2022秋?慈溪市校級(jí)期中）如圖為U盤的外觀和內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)據(jù)此回答以下問題：（1）