河北張家口2024至2025學(xué)年高三年級(jí)上學(xué)期入學(xué)摸底測(cè)試化學(xué)試卷試題及答案解析

河北省張家口市尚義縣第一中學(xué)等校2024—2025學(xué)年高三9月入學(xué)摸底考試化學(xué)答案注意事項(xiàng)：1.本試卷共100分，考試時(shí)間75分鐘。2.請(qǐng)將各題答案填在答題卡上。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Fe-56Ce-140一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.實(shí)現(xiàn)中國(guó)夢(mèng)，離不開(kāi)化學(xué)與技術(shù)的發(fā)展，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.“引力一號(hào)”運(yùn)載火箭遙測(cè)系統(tǒng)使用的高溫壓電陶瓷屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料B.海洋開(kāi)發(fā)走向“深藍(lán)時(shí)代”，大型艦船的底部常鑲嵌鋅塊，防止船底腐蝕C.“福建艦”航母使用的煤油為純凈物D.華為公司自主研發(fā)的“麒麟9000”芯片與中國(guó)天眼傳輸信息用的光導(dǎo)纖維材料的主要成分相同【答案】B【解析】【詳解】A．高溫壓電陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．加入鋅塊與Fe形成原電池，Zn作負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，而Fe作正極被保護(hù)，B項(xiàng)正確；C．煤油為碳原子數(shù)在11~17的高沸點(diǎn)烴類混合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．芯片主要成分為Si，而光導(dǎo)纖維主要成分為SiO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.1-丁醇的鍵線式：B.Cl2O的球棍模型：C.HCl分子中σ鍵的形成：D.用軌道表示式表示乙炔中C原子的雜化：【答案】C【解析】【詳解】A．所給的是1-丙醇的鍵線式，A錯(cuò)誤；B．Cl2O的中心原子孤電子對(duì)數(shù)=、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+2=4，故為sp3雜化、空間構(gòu)型為V形、不是直線形，B錯(cuò)誤；C．H的s能級(jí)為球形，Cl的2p能級(jí)為啞鈴形，形成HCl時(shí)，H的1s能級(jí)的原子軌道和Cl的2p能級(jí)的原子軌道互靠近，形成新的軌道，C正確；D．乙炔中C原子為sp雜化，D錯(cuò)誤；故選C。3.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.用于清洗傷口、殺菌、消毒的醫(yī)用酒精有強(qiáng)氧化性B.速干衣常用材料之一聚酯纖維為純凈物C.在鋼鐵部件表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理是通過(guò)生成一層致密的薄膜達(dá)到防腐效果D.醋酸鈉過(guò)飽和溶液和金屬小圓片可制作“熱袋”【答案】D【解析】【詳解】A．醫(yī)用酒精沒(méi)有強(qiáng)氧化性，能用于用于清洗傷口、殺菌、消毒是因?yàn)榫凭苁沟鞍踪|(zhì)變性，故A錯(cuò)誤；B．聚酯纖維是合成高分子化合物，分子的聚合度n值為不確定值，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C．在鋼鐵部件表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理是通過(guò)生成一層致密的四氧化三鐵薄膜達(dá)到防腐效果，故C錯(cuò)誤；D．醋酸鈉過(guò)飽和溶液和金屬小圓片可制作“熱袋”是因?yàn)檩p壓熱敷袋內(nèi)的金屬片可以引發(fā)醋酸鈉結(jié)晶而放熱，金屬片一旦引發(fā)少量醋酸鈉結(jié)晶，最初生成的醋酸鈉晶體會(huì)使得過(guò)飽和醋酸鈉水溶液中的醋酸鈉立刻快速結(jié)晶而析出形成無(wú)色固體，醋酸鈉結(jié)晶析出時(shí)會(huì)放熱使熱敷袋發(fā)熱，故D正確；故選D。4.科學(xué)家利用交叉偶聯(lián)合成無(wú)保護(hù)的碳芳苷化合物，在藥物合成中有廣泛應(yīng)用?，F(xiàn)有兩種碳芳苷化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.化合物甲、乙屬于芳香族化合物B.化合物甲、乙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.加熱條件下，甲、乙均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D.等物質(zhì)的量的甲、乙最多消耗的物質(zhì)的量之比為3∶2【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：化合物甲、乙分子中都含有苯環(huán)，因此二者都屬于芳香族化合物，A正確；B．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：化合物甲、乙分子中都含有醇羥基，因此它們都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故化合物甲、乙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．化合物甲含有C-Cl鍵，在堿性條件下加熱可發(fā)生水解反應(yīng)；化合物乙含有酰胺基，在堿性條件下加熱可發(fā)生水解反應(yīng)。可見(jiàn)加熱條件下，甲、乙均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，C正確；D．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：化合物甲分子中含有2個(gè)苯環(huán)，1個(gè)甲分子能夠與6個(gè)H2發(fā)生加成反應(yīng)；化合物乙分子中含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)酰胺基，只有苯環(huán)能夠與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1個(gè)乙分子能夠與3個(gè)H2發(fā)生加成反應(yīng)，因此等物質(zhì)的量的甲、乙最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為2∶1，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.1mol熔融狀態(tài)下的中含有的數(shù)目為B.1mol中含有σ鍵數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中原子數(shù)目為D.1mol()可以與3molNaOH完全反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能解離出，A錯(cuò)誤；B．個(gè)中含個(gè)配位鍵，即6個(gè)σ鍵，1個(gè)中含1個(gè)σ鍵，則1個(gè)中含σ鍵數(shù)目為，因此含有σ鍵數(shù)目為，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)，不能用公式進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，該分子中只含一個(gè)羥基，為一元酸，可以與完全反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案為：B。6.下列離子方程式正確的是A.向紅色溶液中加入過(guò)量鐵粉：B.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣反應(yīng)：C.鉛酸蓄電池充、放電原理：D.將足量溶液滴入濁液中：【答案】D【解析】【詳解】A．硫氰化鐵是配合物，不能拆開(kāi)，離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．氯氣先氧化碘離子，然后氧化亞鐵離子，F(xiàn)eI2和Cl2以1：1反應(yīng)時(shí)，氯氣只能氧化碘離子，離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．鉛酸蓄電池放電時(shí)生成硫酸鉛和水，充電時(shí)生成和，所以充、放電原理為，C錯(cuò)誤；D．在相同溫度下，氫氧化鐵的溶度積常數(shù)比氫氧化鎂更小，故氯化鐵溶液滴入氫氧化鎂濁液會(huì)形成氫氧化鐵沉淀，D正確；故選D。7.2023年11月1日是世界流感日。秋冬季氣溫變化幅度較大，也是流感等各類呼吸道傳染病的高發(fā)期。有機(jī)物M是預(yù)防流感的藥物中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列敘述正確的是A.有機(jī)物M可發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)B.1mol有機(jī)物M最多能與5mol反應(yīng)C.1mol有機(jī)物M與溴水反應(yīng)最多能與4mol發(fā)生取代反應(yīng)D.1mol有機(jī)物M最多能與3molNaOH反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】由結(jié)構(gòu)可知，分子中含酚羥基、醇羥基、羧基、酯基和碳碳雙鍵，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)來(lái)解答【詳解】A．有機(jī)物M分子中含酚羥基、醇羥基、羧基、酯基和碳碳雙鍵，可發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)，A正確；B．M中含一個(gè)苯環(huán)，一個(gè)碳碳雙鍵，M最多能與，B錯(cuò)誤；C．與溴水反應(yīng)的官能團(tuán)為酚羥基、碳碳雙鍵，，1mol有機(jī)物M與溴水反應(yīng)最多能與3mol發(fā)生取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．M中可與的基團(tuán)，1個(gè)羧基，2個(gè)酚羥基，一個(gè)酯基，有機(jī)物M最多能與反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。8.2023年11月24日消息，據(jù)國(guó)家知識(shí)產(chǎn)權(quán)局公告，榮耀終端有限公司申請(qǐng)一種新型鋰離子電池。其電解質(zhì)的陰離子結(jié)構(gòu)如圖，其由同一短周期的X、Y、Z、W四種元素組成，且W的原子序數(shù)為Y、Z最外層電子數(shù)之和，下列說(shuō)法一定正確的是A.氫化物的沸點(diǎn)：W>XB.電負(fù)性：Z>X>Y>WC.ZW3分子構(gòu)型為三角錐形D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為一元酸【答案】D【解析】【分析】由圖可知，由同一短周期的X、Y、Z、W四種元素組成的陰離子中X、Y、Z、W形成的共價(jià)鍵分別為2、2、4、1，W的原子序數(shù)為Y、Z最外層電子數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為B元素、W為F元素?！驹斀狻緼．碳元素的氫化物可能是液態(tài)烴或固態(tài)烴，液態(tài)烴或固態(tài)烴的沸點(diǎn)高于氟化氫，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，四種元素中氟元素的非金屬性最強(qiáng)，則電負(fù)性最大的元素為氟元素，故B錯(cuò)誤；C．三氟化硼分子中硼元素的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為平面三角形，故C錯(cuò)誤；D．硼元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為一元酸硼酸，故D正確；故選D。9.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱酸堿中和滴定的同時(shí)，用溫度傳感器采集錐形瓶?jī)?nèi)溶液的溫度數(shù)據(jù)并進(jìn)行計(jì)算B檢驗(yàn)體系中是否有未反應(yīng)的乙酸乙酸和乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，待充分反應(yīng)后，將體系中液體稀釋，再加入飽和溶液C驗(yàn)證某有機(jī)物(如圖)中含有醛基取少量待檢液于試管中，滴加酸性溶液，紫紅色褪去D證明物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱與pH有關(guān)甲試管中加入溶液，滴入濃鹽酸，試管中產(chǎn)生黃綠色氣體；乙試管中加入溶液和NaOH溶液，通入氯氣，試管中溶液變?yōu)樽霞t色A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，要求酸、堿溶液迅速混合減小熱量損失，而酸堿中和滴定時(shí)，酸、堿混合需要逐滴滴入，會(huì)造成熱量散失，所以不能在酸堿中和滴定時(shí)用溫度傳感器采集錐形瓶?jī)?nèi)溶液的溫度來(lái)測(cè)中和熱，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸作用下乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)后的溶液中含有的硫酸也能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則乙酸和乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，待充分反應(yīng)后，將體系中液體稀釋，再加入飽和碳酸氫鈉溶液不能達(dá)到檢驗(yàn)體系中是否有未反應(yīng)的乙酸的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有的碳碳雙鍵和醛基都能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，則取少量待檢液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去不能說(shuō)明有機(jī)物分子中含有醛基，故C錯(cuò)誤；D．甲試管中加入高錳酸鉀溶液，滴入濃鹽酸，試管中產(chǎn)生黃綠色氣體，說(shuō)明酸性條件下高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)于氯氣；乙試管中加入錳酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液，通入氯氣，試管中溶液變?yōu)樽霞t色說(shuō)明堿性條件下氯氣的氧化性強(qiáng)于高錳酸鉀，則題給實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到證明物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱與pH有關(guān)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D正確；故選D。10.直接過(guò)氧化氫燃料電池(DPPFC)是一種以作為燃料和氧化劑的新型液態(tài)燃料電池，能在無(wú)氧環(huán)境下，可作為空間站和水下使用的電源，其工作原理如圖所示(正、負(fù)極電極均為石墨電極)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.離子交換膜1、2分別為陰、陽(yáng)離子交換膜B.右側(cè)石墨電極為正極C.左側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)式為D.當(dāng)中間室溶液質(zhì)量減輕52.2g時(shí)，左側(cè)產(chǎn)生氣體的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】D【解析】【分析】由圖可知，燃料電池工作時(shí)，硫酸根離子通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入左室、鉀離子通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入右室，則左側(cè)電極為負(fù)極，堿性條件下過(guò)氧化氫在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和水，右側(cè)電極為正極，酸性條件下過(guò)氧化氫在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水?！驹斀狻緼．由分析可知，離子交換膜1、2分別為陰、陽(yáng)離子交換膜，故A正確；B．由分析可知，右側(cè)石墨電極為燃料電池的正極，故B正確；C．由分析可知，左側(cè)電極為負(fù)極，堿性條件下過(guò)氧化氫在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和水，電極反應(yīng)式為，故正確；D．由分析可知，硫酸根離子通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入左室、鉀離子通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入右室，則中間室溶液減輕質(zhì)量為硫酸鉀的質(zhì)量，由得失電子數(shù)目守恒可知，中間室溶液質(zhì)量減輕52.2g時(shí)，左側(cè)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為×22.4L/mol=6.72L，故D錯(cuò)誤；故選D。11.短周期主族元素W、X、Y、Z，在元素周期表的位置如圖所示。WXYZ已知：W的最高價(jià)氧化物的水化物與W的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種正鹽。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：W>X B.常溫常壓下，W單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W D.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿【答案】C【解析】【分析】W的最高價(jià)氧化物的水化物與W的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種正鹽，則W為N元素，X、Y、Z分別為Al、Si、P元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.Al原子核外有三層電子，N原子核外有兩層電子，電子層多的原子半徑大，因此原子半徑：W<X，A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，氮?dú)鉃闅鈶B(tài)，B錯(cuò)誤；C.同主族元素，隨著原子序數(shù)增大，元素的非金屬性逐漸減弱，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：PH3<NH3，C正確；D.Al元素的最高價(jià)氧化物的水化物為，是弱堿，D錯(cuò)誤；答案為：C。12.是一種良好的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.是非極性分子 B.鍵角為90°或180°C.中心原子S的雜化類型為 D.原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】【詳解】A．分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，硫原子位于正八面體的中心，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正電中心和負(fù)電中心重合，所以分子是非極性分子，A正確；B．分子是非極性分子，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，觀察的空間結(jié)構(gòu)可知，鍵角∠FSF為90°或180°，B正確；C．中心原子S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6，其雜化方式為，C正確；D．分子中，S呈+6價(jià)，S原子價(jià)層電子數(shù)為6，S原子和F原子形成6條共價(jià)鍵（6對(duì)電子），即S原子周圍有12個(gè)電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。答案選D。13.用適當(dāng)濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉，可按照如圖方法從某酸性廢液(主要陽(yáng)離子是，和)(中回收Cu和Ag(圖中標(biāo)注的試劑和物質(zhì)均不同)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.試劑1是NaCl溶液，試劑2是鹽酸B.兩次分離操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式完全相同C.試劑3是氨水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：D.溶液在堿性條件下可以與葡萄糖發(fā)生反應(yīng)生成Ag【答案】B【解析】【分析】由圖可知，向含有銅離子、銀離子的廢液中加入氯化鈉溶液，將溶液中銀離子轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，過(guò)濾得到氯化銀和含有銅離子的濾液；向?yàn)V液中加入過(guò)量鐵粉，將溶液中的銅離子轉(zhuǎn)化為銅，過(guò)濾含有鐵、銅的濾渣；向?yàn)V渣中加入鹽酸，將鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，過(guò)濾得到銅；向氯化銀中加入氨水，將氯化銀轉(zhuǎn)化為銀氨絡(luò)離子，銀氨絡(luò)離子經(jīng)處理、反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銀，則試劑1是NaCl溶液，試劑2是鹽酸、試劑3為氨水、物質(zhì)1為含有銅離子的溶液、物質(zhì)2為鐵銅混合物、物質(zhì)3為氯化銀?！驹斀狻緼．由分析可知，試劑1是NaCl溶液，試劑2是鹽酸，故A正確；B．由分析可知，第一次分離加入過(guò)量鐵粉的目的是將溶液中的銅離子轉(zhuǎn)化為銅，第二次分離加入鹽酸的目的是將鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，則兩次分離操作中發(fā)生的離子反應(yīng)不同，反應(yīng)的離子方程式完全不同，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，試劑3為氨水，加入氨水的目的是將氯化銀轉(zhuǎn)化為銀氨絡(luò)離子，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．葡萄糖分子中含有醛基，堿性條件下能與銀氨絡(luò)離子共熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成銀，故D正確；故選B。14.室溫下在某甲酸(HCOOH)溶液中，溶液中HCOOH和HCOO-的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.室溫下該甲酸溶液中甲酸的電離常數(shù)為Ka，則-lgKa≈4.7B.在0.1mol/L的HCOONa溶液中，HCOO-的水解平衡常數(shù)為Kh，則C.向pH=1的HCOOH溶液中逐滴加入NaOH溶液至pH=7，水的電離程度逐漸增大D.室溫下將pH=1的HCOOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后pH＜7【答案】B【解析】【詳解】A．室溫下該甲酸溶液中甲酸的電離常數(shù)為Ka，根據(jù)電離平衡常數(shù)的含義可知Ka=，當(dāng)c(HCOOH)=c(HCOO-)時(shí)，Ka=c(H+)。根據(jù)圖像可知當(dāng)c(HCOOH)=c(HCOO-)，溶液pH=10-4.7，所以Ka=c(H+)=10-4.7，-lgKa≈4.7，A正確；B．在0.1mol/L的HCOONa溶液中，HCOO-的水解平衡常數(shù)為Kh，則Kh=，B錯(cuò)誤；C．HCOOH是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，c(HCOOH)＞c(H+)=0.1mol/L；向該酸中不斷加入NaOH溶液，酸電離產(chǎn)生的H+不斷被中和，c(H+)逐漸減小，其對(duì)水電離平衡的抑制作用逐漸減弱，水電離程度逐漸增大。當(dāng)加入NaOH溶液至二者恰好被中和生成HCOONa時(shí)，水電離程度最大。后來(lái)NaOH溶液過(guò)量，堿電離產(chǎn)生的OH-又對(duì)水電離平衡起抑制作用，導(dǎo)致水電離程度減小。在滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，HCOOH還未達(dá)到被完全中和程度，可見(jiàn)水的電離程度逐漸增大，C正確；D．HCOOH是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，c(HCOOH)＞c(H+)=0.1mol/L；NaOH是一元強(qiáng)堿，pH=13的NaOH溶液，c(NaOH)=c(OH-)=0.1mol/L。向其中滴加NaOH溶液等體積混合后，酸電離產(chǎn)生的H+與堿電離產(chǎn)生的OH-恰好完全中和，過(guò)量的HCOOH分子進(jìn)一步電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性，因此反應(yīng)后溶液的pH＜7，D正確；故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.已知CO氣體是一種大氣污染物，利用化學(xué)原理變廢為寶?；卮鹣旅鎲?wèn)題：（1）利用如下裝置制備和收集CO氣體。①盛放甲酸的實(shí)驗(yàn)儀器的名稱是___________。②裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)利用了濃硫酸的___________。③裝置B的作用是___________。（2）新制銀氨溶液可以檢驗(yàn)CO氣體，有黑色沉淀生成。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（3）某研究小組為探究催化空氣氧化CO的效率，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：已知：是白色固體，易吸水潮解，。①?gòu)腇、G、H、I、K中選擇合適裝置組裝并測(cè)量CO的轉(zhuǎn)化率，正確的接口連接順序?yàn)閍→___________(按照氣流方向依次填寫接口順序，裝置可重復(fù)使用)。②為測(cè)量CO的轉(zhuǎn)化率除稱量裝置H反應(yīng)前后質(zhì)量減少為ng以外，還要稱量___________(所用數(shù)值用m表示)。③用含有n和m的表達(dá)式表示CO的實(shí)際轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________%。（4）為探究CO和空氣混合氣體與催化劑接觸時(shí)間對(duì)CO轉(zhuǎn)化率的影響，采用___________方法可以縮短接觸時(shí)長(zhǎng)?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.脫水性③.吸收揮發(fā)出的甲酸（2）（3）①.②.裝置K反應(yīng)前后增加的質(zhì)量③.（4）增大氣體流速【解析】【小問(wèn)1詳解】①盛放甲酸的實(shí)驗(yàn)儀器的名稱是分液漏斗。答案為：分液漏斗。②甲酸在濃硫酸作用下脫水生成，該化學(xué)反應(yīng)利用了濃硫酸的脫水性。答案為：脫水性。③甲酸易揮發(fā)且溶于水，難溶于水，因此將生成的氣體通過(guò)盛有水的裝置B目的是吸收揮發(fā)出的甲酸。答案為：吸收揮發(fā)出的甲酸?！拘?wèn)2詳解】根據(jù)題干描述寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。答案為：?！拘?wèn)3詳解】①CO經(jīng)過(guò)裝置F后，需經(jīng)過(guò)裝置G吸收混雜在CO中的水分，防止吸水潮解，氣體從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)，短導(dǎo)管出。再通過(guò)裝置H、K，裝置K后需連接裝置I防止空氣中的水分進(jìn)入裝置，因此正確的連接口順序?yàn)椋骸４鸢笧椋?。②為測(cè)量CO的轉(zhuǎn)化率，除稱量裝置H反應(yīng)前后質(zhì)量變化外，還需要測(cè)定裝置K反應(yīng)前后增加的質(zhì)量。答案為：裝置K反應(yīng)前后增加的質(zhì)量。③CO通過(guò)裝置H后：列比例式得：，解得通入的CO總質(zhì)量。CO通過(guò)裝置K后增加的質(zhì)量m為氧氣的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為，根據(jù)可計(jì)算出發(fā)生反應(yīng)的CO質(zhì)量為，則CO轉(zhuǎn)化率=。答案為：?！拘?wèn)4詳解】通過(guò)增大氣體流速可以縮短接觸時(shí)長(zhǎng)。答案為：增大氣體流速。16.某工業(yè)廢舊催化劑主要成分為二氧化鈰()和氧化鐵()，以廢舊催化劑為原料合成碳酸鈰[]的工藝流程圖如下，回答下面問(wèn)題：（1）為了加快“酸浸”的速率可以采取的措施是___________。寫出二氧化鈰()在“酸浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。（2）已知：室溫下，，為使沉淀完全(離子濃度≤10-5mol/L認(rèn)為沉淀完全)，加氨水調(diào)pH至少使溶液pH不小于___________。（3）萃取劑HA與發(fā)生萃取的原理可表示為：(水層)(有機(jī)層)((有機(jī)層)(水層)。①加入過(guò)量氨水進(jìn)行中和，用平衡移動(dòng)的原理解釋其原因：___________。②反萃取時(shí)為使盡可能多地發(fā)生上述轉(zhuǎn)移，提高反萃取率，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)條件或采取的實(shí)驗(yàn)操作有___________(填兩項(xiàng))。（4）寫出“沉鈰”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（5）一系列操作包括：過(guò)濾、乙醇洗滌、乙醚洗滌、干燥等，其中利用乙醚洗滌的目的是___________。（6）碳酸鈰純度的測(cè)定。①取50.000g制備的樣品用適量溶液溶解，加入50mL1.0mol/L的溶液混合后稀釋為500.00mL。②取50.00mL①所配溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L的草酸()溶液進(jìn)行滴定。③三次滴定取平均值，消耗溶液的體積為25.00mL。則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。碳酸鈰的純度為_(kāi)__________%?！敬鸢浮浚?）①.粉碎催化劑、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)提高鹽酸和H2O2溶液濃度②.（2）（3）①.加入過(guò)量氨水進(jìn)行中和，減小氫離子濃度，使(水層)(有機(jī)層)((有機(jī)層)(水層)的化學(xué)平衡向右移動(dòng)，有利于提高Ce3+的萃取率②.適當(dāng)提高稀鹽酸的濃度，充分振蕩分液漏斗，用適當(dāng)萃取劑分多次反萃取(選兩項(xiàng)作答)（4）（5）除去沉淀表面的乙醇、乙醚沸點(diǎn)低便于干燥（6）①.滴入最后半滴草酸溶液，錐形瓶中溶液褪色且半分鐘不變色②.92%【解析】【分析】廢舊催化劑主要成分為二氧化鈰()和氧化鐵()，用稀鹽酸和過(guò)氧化氫溶液酸浸廢舊催化劑，氧化鐵轉(zhuǎn)化為Fe3+，二氧化鈰轉(zhuǎn)化為三價(jià)鈰，加入氨水調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e3+生成Fe(OH)3沉淀，作為廢渣除去，繼續(xù)用氨水中和溶液，再用萃取劑萃取其中的三價(jià)鈰，增大三價(jià)鈰濃度，之后加入稀鹽酸反萃取其中的三價(jià)鈰，再加入氨水和碳酸氫銨制備產(chǎn)物，以此分析解題?！拘?wèn)1詳解】為了加快“酸浸”的速率，可以采取的措施是粉碎催化劑、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)提高鹽酸和H2O2溶液濃度等；在“酸浸”中二氧化鈰轉(zhuǎn)化為三價(jià)鈰，元素化合價(jià)降低，則H2O2中氧元素化合價(jià)升高生成O2，根據(jù)電荷守恒和元素守恒可知其離子方程式為；【小問(wèn)2詳解】室溫下，，為使沉淀完全，，所以，，即；【小問(wèn)3詳解】①加入過(guò)量氨水進(jìn)行中和，減小氫離子濃度，使(水層)(有機(jī)層)((有機(jī)層)(水層)的化學(xué)平衡向右移動(dòng)，有利于提高Ce3+的萃取率；②根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，提高反萃取率，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)條件為適當(dāng)提高稀鹽酸的濃度，充分振蕩分液漏斗，用適當(dāng)萃取劑分多次反萃??；【小問(wèn)4詳解】“沉鈰”過(guò)程中，CeCl3與氨水、NH4HCO3反應(yīng)生成Ce2(CO3)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問(wèn)5詳解】一系列操作包括先用乙醇洗滌沉淀，再用乙醚洗滌，由于乙醚的熔沸點(diǎn)比乙醇低，乙醇易溶于乙醚，因此用乙醚洗滌的作用是除去沉淀表面的乙醇、乙醚沸點(diǎn)低便于干燥；【小問(wèn)6詳解】用H2SO4溶解轉(zhuǎn)化為Ce3+，再加入高錳酸鉀溶液將三價(jià)鈰氧化為四價(jià)鈰，剩余的高錳酸鉀溶液用草酸滴定，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后半滴草酸溶液，錐形瓶中溶液褪色且半分鐘不變色；草酸將高錳酸鉀還原為Mn2+，H2C2O4被氧化為CO2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：，參加反應(yīng)的KMnO4為，則與反應(yīng)的高錳酸鉀為4mmol，高錳酸鉀將氧化為四價(jià)鈰，高錳酸鉀被還原為Mn2+，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：，碳酸鈰的純度為：。17.氮和硫的氧化物是主要大氣污染物，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知有如下熱化學(xué)方程式：①kJ?mol-1②kJ?mol-1③kJ?mol-1計(jì)算硫化氫氣體分解的反應(yīng)熱為：的___________kJ?mol-1，該反應(yīng)在低溫狀態(tài)下能否自發(fā)進(jìn)行___________(填“能”或“否”)。（2）在1470K、130kPa反應(yīng)條件下，將的混合氣只進(jìn)行反應(yīng)②，測(cè)得平衡時(shí)混合氣體中和的分壓相同，則平衡常數(shù)___________kPa．（3）空氣中氮的氧化物之間相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)：K，其反應(yīng)歷程如下：Ⅰ．(快)Ⅱ．(慢)則：①一定溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)__________(用、、、表示)②已知的反應(yīng)速率隨溫度的升高而減小，解釋其原因：___________。③在下面能量變化圖像中畫出該反應(yīng)歷程的能量變化圖像(用、等表示過(guò)渡態(tài))__________。（4）離子選擇雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中，以存在)。①Ⅱ室中左側(cè)離子選擇隔膜是___________(填“陰離子交換膜”或“陽(yáng)離子交換膜”)。②放電時(shí)的原電池總反應(yīng)為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.②.低溫（2）（3）①.②.溫度升高，反應(yīng)Ⅱ逆向進(jìn)行③.（4）①.陰離子交換膜②.【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)蓋斯定律可知可得④，；這說(shuō)明反應(yīng)④是放熱、無(wú)序性增大（S>0）的反應(yīng)，根據(jù)G=H-TS<0可自發(fā)進(jìn)行可知反應(yīng)④自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫下自發(fā)進(jìn)行；【小問(wèn)2詳解】反應(yīng)②kJ?mol-1，設(shè)，，，設(shè)反應(yīng)了4xmol，可得三段式：測(cè)得平衡時(shí)混合氣體中和的分壓相同即物質(zhì)的量相同，故，解得x=0.5mol；平衡后總物質(zhì)的量為6.5mol，；【小問(wèn)3詳解】①當(dāng)平衡時(shí)，，同理，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ可得，；②反應(yīng)Ⅰ快速建立平衡，反應(yīng)Ⅱ緩慢建立平衡，因此決定反③應(yīng)速率快慢的是反應(yīng)Ⅱ，溫度升高，反應(yīng)Ⅱ逆向進(jìn)行，故反應(yīng)速率隨溫度的升高而減?。环磻?yīng)Ⅰ反應(yīng)速率快，反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)速率慢。根據(jù)碰撞理論反應(yīng)Ⅰ活化能小于反應(yīng)Ⅱ的活化能，且溫度升高，反應(yīng)Ⅱ逆向進(jìn)行，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均為放熱反應(yīng)，故能量變化圖像為；【小問(wèn)4詳解】①Zn電極為負(fù)極，Zn失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)，生成，同時(shí)K+透過(guò)離子交換膜向Ⅱ區(qū)移動(dòng)；正極為MnO2，MnO2得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)，生成Mn2+等，同時(shí)透過(guò)離子交換膜向Ⅱ區(qū)移動(dòng)；Ⅱ室中左側(cè)離子選擇隔膜是陰離子交換膜；②電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為：，負(fù)極反應(yīng)：