第12講 常見的酸與與酸的通性（解析版）

第12講常見的酸與酸的通性鹽酸和硫酸的性質(zhì)酸的化學性質(zhì)酸的通性一.鹽酸：1.物理性質(zhì)：純凈的濃鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味，具有揮發(fā)性(故需要密封保存)。打開瓶塞后能在空氣中形成白霧。工業(yè)鹽酸因含有Fe3+而呈黃色。注：（1）瓶口白霧是Hcl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成的小液滴濃鹽酸有揮發(fā)性，使鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)降低2.化學性質(zhì)：（1）可與酸堿指示劑發(fā)生反應（2）可與硝酸銀溶液發(fā)生反應：有白色沉淀產(chǎn)生HCl+AgNO3=AgC1↓+HNO3（3）可與雞蛋殼發(fā)生反應：有氣泡產(chǎn)生CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（4）可與生銹的鐵釘發(fā)生反應：前面部分鐵銹溶解溶液變黃，后面鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑（5）可與氧化銅發(fā)生反應：黑色固體溶解，溶液變藍CuO+2HCl=CuCl2+H2O二.硫酸：1.硫酸的物理性質(zhì)：濃硫酸是無色、黏稠、油狀的液體，難揮發(fā)，密度比水大，還有吸水性，稀硫酸即為正常的無色液體2.濃硫酸的三種性質(zhì)：（1）吸水性：能夠從空氣中吸收水分，使自身溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，常用來干燥氣體（2）脫水性：濃硫酸可以把有機物中的HO元素按照2:1的比例數(shù)目脫出水。（3）腐蝕性：濃硫酸對有機物（毛發(fā)，皮膚等）有極強的腐蝕性，所以在濃硫酸不小心滴到手上或皮膚，少量可直接用大量清水沖洗，較多應先用干布拭去，再用大量的清水沖洗。二者在沖洗過后均需要涂抹小蘇打或稀堿去中和酸性補充：濃硫酸有強氧化性，使鐵鋁等鈍化，表面生成致密的氧化膜3.濃硫酸的稀釋：濃硫酸在溶于水時會放出大量的熱，所以需要把濃硫酸沿容器壁緩慢加入水中，并需要不斷的攪拌，防止過熱4.稀硫酸的化學性質(zhì)：與鋅反應：固體溶解有氣泡產(chǎn)生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑與氧化鐵反應：紅色固體逐漸溶解，溶液變黃：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O與氧化銅反應：黑色固體逐漸溶解，溶液變藍：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O與氫氧化銅反應：藍色固體逐漸溶解，溶液變藍：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O與氯化鋇反應：有白色沉淀生成：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl三.硝酸：具有揮發(fā)性和強烈的腐蝕性，還具有強氧化性，故一般不能用它制取氫氣。四.酸的通性：物質(zhì)與氫離子反應1.與指示劑反應：（1）使石蕊溶液變紅（2）無色酚酞與酸不變色2.與活潑金屬反應：生成鹽和氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3.與金屬氧化物反應：生成鹽和水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O4.與堿反應：生成鹽和水Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O5.與鹽反應：生成新酸和新鹽Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑酸的反應：不能表現(xiàn)通性【易錯】HCl+AgNO3=AgC1↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl考點一：鹽酸的物理化學性質(zhì)【例1】下列說法正確的是（）A．濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的質(zhì)量增加B．濃鹽酸在空氣中會冒白煙C．濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會增大D．濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減小【答案】D【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量減少，故選項說法錯誤；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸在空氣中會冒白霧，故選項說法錯誤；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量減少，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減小，故選項說法錯誤；D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量減少，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減小，故選項說法正確。故選D?！纠?】鹽酸的下列性質(zhì)與它在水溶液中電離生成的氫離子無關的是（

）A．可以使紫色石蕊試液變紅 B．可以和鋅反應生成氫氣C．可以和硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀 D．可以和氧化銅反應生成氯化銅和水【答案】C【解析】鹽酸在水溶液中電離生成的氫離子，具有酸性，所以可以使紫色石蕊試液變紅；可以和鋅反應生成氫氣；可以和氧化銅發(fā)生中和反應，反應生成氯化銅和水。故選C．考點二：硫酸的物理化學性質(zhì)【例1】濃硫酸敞口放置在空氣中，會吸收空氣中的水分。某同學通過實驗測定了濃硫酸的吸水性的有關數(shù)據(jù)，并繪制成如圖所示的圖像。其中橫坐標表示時間，那么縱坐標可能表示（

）①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)②溶劑的質(zhì)量③溶液的質(zhì)量④溶質(zhì)的質(zhì)量A．①② B．①④ C．④⑤ D．②③【答案】D【解析】濃硫酸有吸水性，敞口放置在空氣中，會吸收空氣中的水分，使溶劑的質(zhì)量逐漸增多；溶液不易揮發(fā)，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以隨溶劑的增多，溶液質(zhì)量也增多；而溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。故選D?！纠?】硫酸是一種常見的酸。下列關于硫酸的說法中，正確的是（

）A．組成：硫酸溶液中有和兩種微粒，且數(shù)目相同B．性質(zhì)：能與堿、多種金屬和、等非金屬氧化物反應C．用途：可用于清除鐵表面的氧化鐵和生產(chǎn)化肥硫酸銨D．檢驗：滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解【答案】C【解析】A、硫酸溶于水后發(fā)生解離，解離出H+和SO42-，由硫酸化學式可知，硫酸中氫離子與硫酸根離子的個數(shù)比為2：1，則硫酸溶液中氫離子與硫酸根離子的個數(shù)比為2：1，選項錯誤；B、硫酸作為酸，能夠與金屬氧化物反應生成鹽和水，不能與非金屬氧化物反應，選項錯誤；C、硫酸能夠與金屬氧化物反應生成鹽和水，可用來清除鐵表面的氧化鐵，硫酸中含有硫酸根離子，還可以用來生產(chǎn)化肥硫酸銨，選項正確；D、檢驗溶液是否為硫酸時，不能加入氯化鋇溶液，因為氯化鋇能夠與硝酸銀反應生成既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀，會對實驗產(chǎn)生干擾，選項錯誤，故選C?？键c三：酸的通性【例1】在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化鋇溶液四種物質(zhì)中，跟稀硫酸能發(fā)生反應且反應中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（）A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④【答案】B【解析】①氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，氫離子參與了反應，體現(xiàn)了酸的通性；②金屬鋅與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氫離子參與了反應，體現(xiàn)了酸的通性；③氫氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，氫離子參與了反應，體現(xiàn)了酸的通性；④氯化鋇溶液與硫酸反應生成硫酸鋇和鹽酸，氫離子沒有參與反應，沒有體現(xiàn)酸的通性；則能反映“酸的通性”的組合是①②③。故選B?！纠?】如圖兩圓相交部分表示四種物質(zhì)兩兩之間的相互反應。下列對反應現(xiàn)象的說法中錯誤的是（）A．a(chǎn)處形成黃色溶液 B．b處形成大量氣泡C．c處溶液呈紅色 D．a(chǎn)處產(chǎn)生可燃性氣體【答案】D【解析】A、氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，溶液是黃色的，該選項說法正確。B、鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，產(chǎn)生大量氣泡，該選項說法正確。C、紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅，故選項說法正確。D、氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，沒有氣體產(chǎn)生，故選項說法錯誤。1．下列關于性質(zhì)的描述中，不屬于酸的通性的是（）A．使紫色石蕊試液變紅 B．與發(fā)生中和反應C．濃硫酸滴到白紙上使紙變黑 D．與反應放出氫氣【答案】C【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，H2SO4能使紫色石蕊溶液變紅，其它酸能使紫色石蕊溶液變紅，屬于酸的通性，故選項錯誤；B、氫氧化鈉屬于堿，能與酸發(fā)生中和反應，H2SO4能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，其它酸也能與氫氧化鈉反應生成鹽和水，屬于酸的通性，故選項錯誤；C、濃硫酸具有脫水性，滴到白紙上使紙變黑，其它酸滴到白紙上不能使紙變黑，不屬于酸的通性，故選項正確；D、活潑金屬能與酸反應生成鹽和氫氣，硫酸能與鎂反應生成鹽和氫氣，其它酸也能與鎂反應生成鹽和氫氣，屬于酸的通性，故選項錯誤。故選C。2．有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸（C6H5COOH），小徐同學查資料得知苯甲酸的酸性比醋酸強，可用做食品防腐劑，下列對苯甲酸性質(zhì)的推測中不合理的是（

）A．相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大B．苯甲酸溶液的pH小于7C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅D．苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色【答案】A【解析】A、相同濃度的苯甲酸溶液和醋酸溶液中，苯甲酸溶液中的氫離子濃度比醋酸溶液中的氫離子濃度大，酸性強，pH小，故選項說法錯誤；B、苯甲酸溶液呈酸性，pH小于7，故選項說法正確；C、苯甲酸溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故選項說法正確；D、苯甲酸溶液呈酸性，不能使無色酚酞試液變色，故選項說法正確。故選A。3．為驗證酸的化學通性，某同學進行了如圖的實驗，以下實驗現(xiàn)象不會發(fā)生的是A．A試管中可能發(fā)生的現(xiàn)象：紅色溶液變無色B．B試管中出現(xiàn)氣泡C．C中粉末消失，溶液變成藍色D．若固體為銅片，D中固體表面出現(xiàn)氣泡【答案】D【解析】A、滴有酚酞氫氧化鈉溶液呈紅色，如果鹽酸和氫氧化鈉反應后氫氧化鈉消失則溶液會由紅色變?yōu)闊o色，所以能證明A中反應發(fā)生的現(xiàn)象是紅色消失或紅色褪去，故正確；B、碳酸鈉和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以B試管中出現(xiàn)氣泡，故正確；C、氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，溶液由無色變成藍色，故正確；D、銅不與鹽酸反應，所以D中固體表面不出現(xiàn)氣泡，故錯誤。故選D。4．苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐劑，其酸性比碳酸強。下列有關推測錯誤的是()A．它能電離出大量的OH－B．C6H5COOH溶液的pH小于7C．苯甲酸溶液能與氫氧化鈉溶液反應D．苯甲酸不能使無色酚酞變色【答案】A【解析】A、溶于水電離產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物叫酸，它能電離出大量的H+而不是OH－

，故A錯誤，符合題意；B、酸的溶液一定呈酸性，C6H5COOH溶液的pH小于7，故B正確，不合題意；C、酸和堿能發(fā)生中和反應生成鹽和水，苯甲酸溶液能與氫氧化鈉溶液反應，故C正確，不合題意；D、苯甲酸溶液呈酸性，不能使無色酚酞變色，故D正確，不合題意。故選A。5．下列實驗中濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是：①濃硫酸敞口久置于空氣中增重；②濃硫酸干燥氫氣；③濃硫酸使白紙變黑。（）A．③ B．①②③ C．②③ D．①②【答案】A【解析】①濃硫酸敞口久置于空氣中增重，是利用了濃硫酸具有吸水性；②濃硫酸干燥氫氣，是利用了濃硫酸的吸水性；③濃硫酸使白紙變黑，是利用了濃硫酸具有脫水性，能把紙張中的氫元素和氧元素“脫出”結(jié)合生成水。故選A。6．小金利用如圖裝置進行二氧化碳性質(zhì)研究。注射器內(nèi)裝有足量稀鹽酸，硬質(zhì)玻璃管中有圖個棉球，其中①、④用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②、③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列關于該實驗的說法中不合理的是（）A．用注射器添加鹽酸可以更好地控制反應速率B．該實驗中濃硫酸的作用是利用自身的脫水性，干燥二氧化碳C．若把稀鹽酸換成稀硫酸則反應速度太慢，可能會影響實驗結(jié)論D．通過①②或③④現(xiàn)象的比較，均能得出二氧化碳溶于水呈酸性【答案】B【解析】A、通過推拉活塞的快慢可以控制反應速率，故說法正確；B、濃硫酸具有吸水性，所以用來干燥二氧化碳，故說法錯誤；C、稀硫酸和大理石反應，生成硫酸鈣，微溶于水的硫酸鈣覆蓋在石灰石的表面，阻礙反應進一步進行，反應速度變慢，可能會影響實驗結(jié)論，故說法正確；D、①④處棉球會變成紅色，②③處干燥的棉球不變色，所以通過①②或③④現(xiàn)象的比較，均能得出二氧化碳溶于水呈酸性，故說法正確。故選B。7．將一根生銹的鐵釘放入稀硫酸中，下列對發(fā)生變化的預測不正確的是（）A．鐵釘表面鐵銹將會消失B．過一段時間后鐵釘表面將產(chǎn)生氣泡C．溶液的顏色由無色變?yōu)辄S色D．溶液的質(zhì)量將會減少【答案】D【解析】A、鐵釘表面的鐵銹是氧化鐵，能與硫酸反應，故鐵銹會消失，正確。B、鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故一段時間后會觀察到有氣泡產(chǎn)生，正確。C、氧化鐵與硫酸反應生成的是硫酸鐵，硫酸鐵的水溶液呈黃色，正確。D、由于氧化鐵溶于硫酸，導致溶液的質(zhì)量增大，錯誤故選D。8．鹽酸的下列用途中，能用硫酸代替鹽酸的是（

）A．金屬表面除銹 B．制造藥物氯化鋅C．除去NaCl中的少量NaOH D．利用氧化銅制取氯化銅【答案】A【解析】A、酸的通性有：都使指示劑石蕊溶液的變紅色，都與活潑金屬反應生成氫氣，都能與金屬氧化物反應（如氧化鐵除鐵銹、氧化銅等），遇堿會發(fā)生中和反應，故符合題意；B.制造藥物氯化鋅中含有氯元素，鹽酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替鹽酸，故不符合題意；C、NaOH能與硫酸反應生成硫酸鈉和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，不符合除雜原則，故不能用硫酸代替鹽酸，故不符合題意；D、氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，不能用硫酸代替鹽酸，故不符合題意。故選A。9．下列有關酸的性質(zhì)說法正確的是（）A．濃鹽酸和濃硫酸盛放在敞口容器中，質(zhì)量都會減少B．濃鹽酸、濃硫酸都能使紙張?zhí)炕疌．濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥二氧化碳D．稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹【答案】D【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，放在敞口容器中，質(zhì)量會減少，而濃硫酸具有吸水性，放在敞口容器中，質(zhì)量會增加，錯誤；B、濃硫酸具有強烈的腐蝕性，能使紙張?zhí)炕?，而濃鹽酸不具有，錯誤；C、濃硫酸具有吸水性，可用來干燥二氧化碳，而濃鹽酸不具有，錯誤；D、稀鹽酸和稀硫酸都能與金屬氧化物反應，故都可用于除鐵銹，正確。故選D。10．下列有關硫酸的說法，正確的是（）A．打開盛有濃硫酸的試劑瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧B．濃硫酸不慎沾到皮膚上，先用干布拭去再用大量的水沖洗，然后小蘇打溶液沖洗C．實驗室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D．人體胃液中含有硫酸，可以幫助消化【答案】B【解析】A、濃硫酸不具揮發(fā)性，打開盛有濃硫酸的試劑瓶塞，瓶口上方無現(xiàn)象變化，錯誤；B、濃硫酸不慎沾到皮膚上，先用干布拭去再用大量的水沖洗，然后小蘇打溶液沖洗，正確；C、稀硫酸與大理石反應生成微溶于水的硫酸鈣，阻礙反應的進行，實驗室用稀鹽酸和石灰石制取二氧化碳，錯誤；D、人體胃液中含有鹽酸，不含有硫酸，可以幫助消化，錯誤。故選B。11．從微觀構(gòu)成方面來看，稀鹽酸、稀硫酸中因為含有相同的某種微粒而具有相似的化學性質(zhì)，下列變化不能體現(xiàn)不同酸溶液相似的化學性質(zhì)的是（

）A．稀硫酸能與氯化鋇反應B．稀鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅色C．稀硫酸能與氫氧化鈉反應D．稀鹽酸能與碳酸鹽反應產(chǎn)生二氧化碳【答案】A【解析】A.稀硫酸能與氯化鋇反應，稀鹽酸等不能，不能體現(xiàn)不同酸溶液相似化學性質(zhì)，故選項符合題意。B、稀鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅色，稀硫酸等酸也能使紫色石蕊溶液變紅色，能體現(xiàn)不同酸溶液相似的化學性質(zhì)，故選項不符合題意。C、稀硫酸能與氫氧化鈉反應，稀鹽酸也能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，能體現(xiàn)不同酸溶液相似的化學性質(zhì)，故選項不符合題意。D、稀鹽酸能與碳酸鹽反應產(chǎn)生二氧化碳，稀硫酸也能與碳酸鹽反應產(chǎn)生二氧化碳，能體現(xiàn)不同酸溶液相似的化學性質(zhì)，故選項不符合題意。故選A。12．鹽酸是初中階段的三大強酸之一，是較為常見的酸溶液，下列關于鹽酸的敘述中，正確的是A．純凈的鹽酸是純凈物B．常用的37％的鹽酸可以通過加熱濃縮使其濃度增大C．人的胃液里含有鹽酸，說明鹽酸無腐蝕性D．濃鹽酸在空氣中形成白霧，該白霧是鹽酸的小液滴【答案】D【解析】A.純凈的鹽酸是由HCl氣體溶于水形成的，因此它是混合物而不是純凈物，故A錯誤；B.常用的37％的鹽酸加熱后，其中HCl氣體的溶解性減弱，會加快揮發(fā)，因此濃度會減小，故B錯誤；C.人的胃液里含有鹽酸，鹽酸具有腐蝕性，故C錯誤；D.濃鹽酸在空氣中形成白霧，該白霧是鹽酸的小液滴，故D正確。故選D。13．實驗室的濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時間后，對于兩者說法正確的是（）A．溶劑的質(zhì)量都增大 B．溶質(zhì)的質(zhì)量都減小C．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都減小 D．溶液的質(zhì)量都不變【答案】C【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置一段時間后，溶劑質(zhì)量不變，選項錯誤；B、濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，選項錯誤；C、敞口放置一段時間后，濃硫酸溶液質(zhì)量變大，溶質(zhì)不變，濃鹽酸溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量變小，因此溶液質(zhì)量分數(shù)都變小，選項正確；D、敞口放置一段時間后，濃硫酸溶液質(zhì)量變大，濃鹽酸變小，選項錯誤；故選C。14．在①氧化銅②金屬鎂③氫氧化鈉溶液④硝酸鋇溶液這四種物質(zhì)中，跟稀硫酸能發(fā)生反應且反應中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（）A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④【答案】A【解析】酸的通性是指所有酸都有的性質(zhì)，其本質(zhì)是因為酸都能電離出H+，也可以看作H+的性質(zhì)。①氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，H+參與了反應，體現(xiàn)了酸的通性；②金屬鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，H+參與了反應，體現(xiàn)了酸的通性；③氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，H+參與了反應，體現(xiàn)了酸的通性；④硝酸鋇溶液和稀硫酸反應生成硫酸鋇和硝酸，H+沒有參與反應，不能體現(xiàn)酸的通性。則組合①②③符合題意，故答案選A。15．貝殼的主要成分是碳酸鈣，小強設計了如圖的實驗進行有關探究活動，以下關于此實驗現(xiàn)象的描述中錯誤的是（）A．貝殼表面有氣泡產(chǎn)生 B．表面皿石灰水變渾濁C．貝殼逐漸溶解 D．燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量不變【答案】D【解析】A、碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳，故有氣泡產(chǎn)生，故A正確。B、生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以表面皿內(nèi)壁有渾濁出現(xiàn)，故B正確。C、碳酸鈣反應后生成易溶于水的氯化鈣，貝殼逐漸溶解，故C正確。D、碳酸鈣反應后生成易溶于水的氯化鈣，溶質(zhì)由氯化氫變?yōu)槁然}，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，故D錯誤。故選D。16．醋酸（CH3COOH）是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列說法正確的是（

）A．醋酸屬于氧化物B．醋酸不能用于除鐵銹C．醋酸能與鎂反應產(chǎn)生氫氣D．紫色石蕊試液能使醋酸變紅【答案】C【解析】A．含有兩種元素且其中之一為氧元素的化合物稱為氧化物，醋酸中有三種元素，不屬于氧化物，故錯誤。B．醋酸能與氧化鐵反應，故能用于除鐵銹，故錯誤。C．酸能夠與活潑金屬反應生成氫氣，故正確。D．醋酸溶于水才能電離出氫離子使紫色石蕊試液變紅，故錯誤。故選C。17．酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)。下列關于鹽酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是（）。A．能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色B．能與氫氧化鈉溶液反應生成水C．能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀D．能與鋅反應生成氫氣【答案】C【解析】A.鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅，其它酸也能使紫色石蕊溶液變紅，屬于酸共同性質(zhì)，故選項錯誤；B、鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應生成水，酸能與堿發(fā)生中和反應，其它酸也能與氫氧化鈉溶液反應生成水，屬于酸的共同性質(zhì)，故選項錯誤；C、鹽酸能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀，表現(xiàn)為氯離子的特征，因此硫酸、硝酸等不能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀，則該性質(zhì)不屬于酸的共同性質(zhì)，故選項正確；D、鹽酸能與活潑金屬反應產(chǎn)生氫氣，其它的酸也能與活潑金屬反應產(chǎn)生氫氣，屬于酸的共同性質(zhì)，故選項錯誤；故選C。18．將適量的鐵粉投入到鹽酸中，下列現(xiàn)象不會出現(xiàn)的是（）A．溶液變成淺綠色 B．有無色氣體產(chǎn)生 C．鐵粉不斷減少 D．有棕色沉淀生成【答案】D【解析】適量的鐵粉投入稀鹽酸中，反應原理：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑,A選項，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，F(xiàn)e2＋為淺綠色。B選項，能產(chǎn)生無色無味的氫氣。C選項，固體物質(zhì)（鐵粉）逐漸溶解變?yōu)镕eCl2溶液。D選項，生成的FeCl2溶液是淺綠色，沒有棕色沉淀產(chǎn)生，故選D。19．某同學想檢驗實驗室用的蒸餾水是否被酸污染，采用下列幾種方法進行檢驗，其中不可行的是（

）A．取樣品，向其中加入Na2CO3 B．取樣品，向其中加入Ba(NO3)2C．取樣品，向其中滴加紫色石蕊試液 D．取樣品，向其中加入CaCO3【答案】B【解析】A、如果蒸餾水被酸污染，溶液呈酸性，加入Na2CO3，碳酸根離子和氫離子結(jié)合，會生成二氧化碳氣體，有氣泡產(chǎn)生，方法可行，不符合題意；B、Ba(NO3)2溶液中含有鋇離子和硝酸根離子，這兩種離子跟氫離子都不能結(jié)合生成有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)，不能檢驗蒸餾水是否被酸污染，方法不可行，符合題意；C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，因此向其中滴加紫色石蕊試液，如果變紅就可證明蒸餾水被酸污染，方法可行，不符合題意；D、CaCO3中含有碳酸根離子，如果遇到酸會和酸反應生成二氧化碳氣體，有明顯現(xiàn)象，因此向其中加入CaCO3可檢驗蒸餾水是否被酸污染，不符合題意。故選B。20．鎂與稀硫酸反應時會放出大量熱．將一段表面有氧化鎂層的鎂帶與過量稀硫酸在密閉容器中混合，用壓強傳感器測得容器內(nèi)壓強和反應時間的變化曲線如圖所示，下列分析正確的是（）A．AB段主要反應是鎂和稀硫酸反應B．B點溶液中溶質(zhì)含有MgSO4和H2SO4C．D點時刻容器內(nèi)鎂帶恰好完全消失D．反應放熱是容器內(nèi)壓強升高的唯一原因【答案】B【解析】A、鎂的表面有一層氧化鎂薄膜，氧化鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，AB段主要反應是氧化鎂和稀硫酸反應，故選項說法錯誤。B、氧化鎂和稀硫酸恰好完全反應，B點溶液中溶質(zhì)含有和，故選項說法正確。C、至C點壓強最大，此時鎂帶恰好和酸完全反應，不再生成氣體，至D點時刻由于溫度恢復至常溫，壓強略有下降，故選項說法錯誤。D、反應放熱不是容器內(nèi)壓強升高的唯一原因，還因為反應生成氫氣，使裝置內(nèi)壓強增大，故選項說法錯誤。故選：B。21．生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，會產(chǎn)生氣泡。為探究氣體是什么反應產(chǎn)生的，興趣小組設計如圖實驗，比較分析實驗現(xiàn)象后，小明認為還需要繼續(xù)補充實驗。以下觀點正確的是（）A．應補充一支加入稀鹽酸的試管，久置觀察B．應補充一個鐵與水能否反應的實驗C．應補充一個氧化鐵與水能否反應的實驗D．應同時補充B和C兩個實驗【答案】B【解析】鐵和稀鹽酸反應，生成氣體，而氧化鐵和稀鹽酸反應，不能生成氣體，二者比較可知，氣體的生成肯定與鐵有關。由于稀鹽酸中存在水和鹽酸，因此無法確定是鐵和水反應，還是鐵和鹽酸反應，因此需要補充一個鐵和水能否反應的實驗，故B正確，而A、C、D錯誤。故選B。22．小明同學在學習了酸的化學性質(zhì)后，繪制了“多彩的酸世界”的思維導圖（1）實現(xiàn)途徑①，一定是酸溶液中加入___________指示劑。（2）如果是鹽酸溶液，請你寫出實現(xiàn)途徑④的化學方程式___________。（3）以上哪些體現(xiàn)了酸的共性（填序號）___________?！敬鸢浮渴铮ê侠砑纯桑佗冖邰堋窘馕觥浚?）酸溶液顯酸性，能使紫色石蕊變紅色，所以想要實現(xiàn)實驗①，需要加入的試劑為紫色石蕊溶液；（2）稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液為黃色，反應的化學方程式為：；（3）途徑①體現(xiàn)了酸能指示劑反應，氫離子參與了反應，體現(xiàn)了酸的共性；途徑②可能是氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水，體現(xiàn)了酸能與金屬氧化物反應，氫離子參與了反應，體現(xiàn)了酸的共性；途徑③可能是鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，體現(xiàn)了酸能與金屬反應，氫離子參與了反應，體現(xiàn)了酸的共性；途徑④可能是鹽酸與氫氧化鐵反應生成氯化鐵和水，體現(xiàn)了酸能與堿反應，氫離子參與了反應，體現(xiàn)了酸的共性；途徑⑤可能是硝酸銀與鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，體現(xiàn)了酸能與鹽反應，氫離子沒有參與了反應，不能體現(xiàn)了酸的共性。因此：以上①②③④體現(xiàn)了酸的共性。23．為驗證“酸的化學性質(zhì)"，某班同學在實驗室進行如果實驗，請分析并回答相關問題：（1）一定沒有明顯現(xiàn)象的試管是：__________。（2）要全面驗證酸的化學性質(zhì)，D試管中的固體單質(zhì)可以是__________（填一種即可）。（3）實驗完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測得pH=2