2025版高考化學(xué)全程一輪復(fù)習(xí)第68講選擇型實驗方案的評價課件

第68講選擇型實驗方案的評價1.掌握評價檢驗類化學(xué)實驗方案設(shè)計的一般思路。2．掌握評價性質(zhì)探究類化學(xué)實驗方案設(shè)計的一般思路。類型一類型二類型一實驗方案評價的思考方向(1)反應(yīng)原理是否科學(xué)，儀器使用細(xì)節(jié)是否正確。(2)若實驗方案中強(qiáng)調(diào)試劑過量、少量或給出了濃度、物質(zhì)的量等相關(guān)信息，則要考慮試劑的量對實驗是否有影響。(3)若實驗方案中添加多種試劑，要注意試劑添加順序是否正確，添加的試劑是否對實驗有干擾。(4)物質(zhì)檢驗實驗中，要注意是否具有“唯一性”，即題給環(huán)境下，出現(xiàn)該現(xiàn)象的是否只有目標(biāo)物質(zhì)。

錯誤。NaOH焰色試驗火焰也是黃色，檢驗鉀元素要透過藍(lán)色鈷玻璃，透過藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色說明含有鉀元素，否則不含有鉀元素。錯誤。未反應(yīng)的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色。

4．向CH2===CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵：____________________________________________________________。5．向淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱，無磚紅色沉淀，說明淀粉未水解：____________________________________________________________。6．將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，F(xiàn)e(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)：____________________________________________________________。錯誤。碳碳雙鍵和醛基都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故用酸性KMnO4溶液無法證明分子中含有碳碳雙鍵。錯誤。稀硫酸在淀粉水解實驗中作催化劑，在未中和硫酸的情況下加入的新制的Cu(OH)2會與硫酸反應(yīng)生成CuSO4，在加熱時得不到沉淀，應(yīng)該先加氫氧化鈉中和硫酸后再加新制的Cu(OH)2。

【教考銜接】典例[2023·新課標(biāo)卷，11]根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是(

)選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)B取一定量Na2SO3樣品，溶解后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。加入濃HNO3，仍有沉淀CCu的金屬性比Ag強(qiáng)D向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)答案：C解析：常溫下，鐵片與濃硝酸會發(fā)生鈍化，導(dǎo)致現(xiàn)象不明顯，但稀硝酸與鐵不發(fā)生鈍化，會產(chǎn)生氣泡，所以不能通過該實驗現(xiàn)象比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱，A錯誤；濃硝酸會氧化亞硫酸根生成硫酸根，仍然產(chǎn)生白色沉淀，所以不能通過該實驗現(xiàn)象判斷樣品中是否含有硫酸根，B錯誤；銅比銀活潑，在形成原電池過程中，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成了銅離子，導(dǎo)致溶液變?yōu)樗{(lán)色，所以該實驗可以比較銅和銀的金屬性強(qiáng)弱，C正確；向溴水中加入苯，苯可將溴萃取到上層，使下層水層顏色變淺，不是溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)，D錯誤?！緦c(diǎn)演練】1．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗“操作、現(xiàn)象、結(jié)論”的邏輯關(guān)系都正確的是(

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實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)B用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體Y，試紙變藍(lán)該氣體是Cl2C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色該溶液中一定含F(xiàn)e2＋D溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液，未出現(xiàn)淺黃色沉淀溴乙烷未發(fā)生水解答案：C解析：NH3極易溶于水，在溶液中加入NaOH稀溶液，生成的氨水濃度小，不加熱時NH3不會揮發(fā)出來，A錯誤；淀粉碘化鉀試紙檢驗的是具有強(qiáng)氧化性的氣體，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等氣體，B錯誤；Fe2＋的檢驗方法正確，C正確；NaOH與AgNO3溶液反應(yīng)生成的AgOH極不穩(wěn)定，分解生成棕褐色的氧化銀，干擾溴離子的檢驗，應(yīng)該先加稀硝酸中和NaOH后再加AgNO3溶液，D錯誤。2.[2024·九省聯(lián)考河南卷，11]下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是(

)選項目的實驗A鑒別某材料是絲綢還是化纖取樣灼燒，聞灼燒時的氣味并觀察灼燒后灰燼的狀態(tài)B探究濃度對反應(yīng)速率的影響一定溫度下，用相同質(zhì)量的同種鋅粒分別與稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)，觀察氣體產(chǎn)生的快慢C測定某稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度移取10.00mL稀鹽酸于錐形瓶中，滴加2滴酚酞液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈紅色，依據(jù)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積計算D證明非金屬性：Cl>S向裝有FeS固體的裝置中滴加稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生答案：A解析：絲綢屬于蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦羽毛氣味且燃燒結(jié)束形成黑色灰燼，A符合題意；由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以鋅粒濃硫酸反應(yīng)會生成二氧化硫氣體；應(yīng)用不同濃度的稀硫酸探究濃度對反應(yīng)速率的影響，B不符合題意；滴定終點(diǎn)錯誤，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺紅色，且半分鐘不恢復(fù)原色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)，C不符合題意；向裝有FeS固體的裝置中滴加稀鹽酸，有硫化氫氣體產(chǎn)生，可證明酸性HCl>H2S，不能得到非金屬性Cl>S，D不符合題意。類型二1.原理或性質(zhì)探究類簡單實驗方案設(shè)計常考點(diǎn)總結(jié)(1)探究物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。(2)探究物質(zhì)酸性的強(qiáng)弱。(3)探究物質(zhì)的其他特殊性質(zhì)，如漂白性、不穩(wěn)定性。(4)探究物質(zhì)溶解能力(溶解度)的大小。(5)探究化學(xué)反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)。2．原理及性質(zhì)探究類實驗方案評價的一般思路(1)理論依據(jù)是否正確(物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)原理等)。(2)是否注意控制變量。(3)實驗操作是否規(guī)范。(4)實驗現(xiàn)象與結(jié)論是否具有因果關(guān)系。【易錯診斷】判斷正誤，錯誤的說明理由。1．先將硫代硫酸鈉與硫酸兩種溶液混合后再用水浴加熱，觀察出現(xiàn)渾濁所用的時間。目的是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：____________________________________________________________。2．向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出。說明蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性：

____________________________________________________________。錯誤。探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要先將混合液加熱到所需要的溫度后再混合，若先混合則會發(fā)生反應(yīng)，影響實驗的判斷，且需設(shè)置對照實驗。錯誤。向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和氯化鈉溶液發(fā)生鹽析。

錯誤。醋酸具有揮發(fā)性，生成的CO2氣體中混有揮發(fā)出的醋酸，苯酚鈉變渾濁可能是因為CO2，也可能是因為醋酸，無法比較碳酸與苯酚的酸性強(qiáng)弱。錯誤。還原產(chǎn)物是NO，在試管口被氧化為NO2。【教考銜接】典例[2023·浙江6月，16]探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是(

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實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A往碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在pH試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性C向2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L－1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L－1KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度D取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色氯氣與水的反應(yīng)存在限度答案：A解析：向碘的四氯化碳溶液中加入等體積濃碘化鉀溶液，振蕩，靜置，溶液分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色說明碘的四氯化碳溶液中的碘與碘化鉀溶液中碘離子反應(yīng)生成碘三離子使上層溶液呈棕黃色，證明碘在濃碘化鉀溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正確；次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，無法用pH試紙測定次氯酸鈉溶液的pH，故B錯誤；由題意可知，向硝酸銀溶液中加入氯化鉀溶液時，硝酸銀溶液過量，再加入碘化鉀溶液時，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，無法比較氯化銀和碘化銀的溶度積大小，故C錯誤；新制氯水中的氯氣和次氯酸都能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成使淀粉變藍(lán)色的碘，則溶液變藍(lán)色不能說明溶液中存在氯氣分子，無法證明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，故D錯誤?！編熣f·延伸】設(shè)計實驗方案時，借鑒“控制變量思想”，嚴(yán)控影響實驗結(jié)論的其他因素?！緦c(diǎn)演練】1．下列有關(guān)原理或性質(zhì)實驗中“操作、現(xiàn)象、結(jié)論”的描述邏輯關(guān)系都正確的是(

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實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)B向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀生成C向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液變紅色HS－電離程度大于其水解程度D將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀此沉淀是BaSO3答案：B

2.[2024·江蘇南通統(tǒng)考]室溫下，下列實驗探究方案能達(dá)到探究目的的是(

)選項探究方案探究目的A向盛有少量酸性K2Cr2O7溶液的試管中滴加足量乙醇，充分振蕩，觀察溶液顏色變化乙醇具有還原性B用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗，觀察火焰顏色溶液中存在Na2CO3C向盛有3mL0.1mol·L－1AgNO3溶液的試管中滴加2滴0.1mol·L－1NaCl溶液，振蕩試管，再向試管中滴加2滴0.1mol·L－1KI溶液，觀察生成沉淀的顏色Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D將中間裹有鋅皮的鐵釘放在滴有酚酞的飽和NaCl溶液中，一段時間后觀察鐵釘周圍溶液顏色變化鐵釘能發(fā)生吸氧腐蝕答案：