福建省福州市東岱中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

福建省福州市東岱中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．Z生成的速率與X消耗的速率相等B．單位時(shí)間內(nèi)生成amolX，同時(shí)生成3amolYC．X、Y、Z的濃度不再變化D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2參考答案：C略2.飽和氯水與石灰石反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一．某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水（如圖所示），充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)濾液比氯水的漂白性更強(qiáng)；③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；第三份濾液加熱，看到濾液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生．經(jīng)檢測，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2．依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還有（）A．Ca（ClO）2

B．CaCO3

C．Ca（HCO3）2

D．CaO參考答案：C考點(diǎn)：探究氯水、氯氣的漂白作用．.分析：因次氯酸的酸性比碳酸弱，則次氯酸不與碳酸鈣反應(yīng)，則不可能存在次氯酸鈣，第一份與澄清石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀，可說明含有碳酸氫鈣，因碳酸氫鈣可與石灰水反應(yīng)生成白色碳酸鈣沉淀，將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生，說明含有碳酸氫鈣，反應(yīng)的方程式為Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑．解答：解：A、因次氯酸的酸性比碳酸弱，則次氯酸不與碳酸鈣反應(yīng)，則不可能存在次氯酸鈣，故A錯(cuò)誤；B、碳酸鈣不溶于水，因此濾液中不可能含有碳酸鈣，故B錯(cuò)誤；C、碳酸氫鈣與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫鈣加熱分解，反應(yīng)的方程式為Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑，故C正確；D、氧化鈣與HClO、水反應(yīng)，因此濾液中不可能含有CaO，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理、步驟和實(shí)驗(yàn)方法，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題，難度不大．3.將0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，若在一極析出0.3molCu，此時(shí)在另一極上產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為()A．4.48L

B．5.6L

C．6.72L

D．7.84L參考答案：略4.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．含大量OH-的溶液：Ba2+、K+、NO3－、AlO2－B．加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl－、SO32－、OH－C．c(KNO3)=1.0mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－D．加入石蕊呈藍(lán)色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3-、Br－參考答案：A試題分析：A．含大量OH－的溶液中，OH－與Ba2+、K+、NO3－、AlO2－不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確；B．加入Na2O2粉末的溶液會(huì)產(chǎn)生大量的O2，O2具有氧化性，會(huì)與SO32－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；C．c(KNO3)=1.0mol/L的溶液中，：H+、Fe2+、NO3－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；D．加入石蕊呈藍(lán)色的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中，OH－與NH4+或OH-與Ba2+、HCO3－、會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤。5.某混合氣體G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用a．無水CuSO4；b．澄清石灰水；c．灼熱CuO；d．堿石灰；e．酸性品紅溶液；f．定量酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢出的正確順序是（）A．G→a→c→f→b→d→c→b B．G→c→b→d→c→f→c→aC．G→a→e→f→b→d→c D．G→b→f→a→d→c→b參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序；常見氣體的檢驗(yàn)．【分析】白色無水硫酸銅遇水變成藍(lán)色，品紅溶液檢驗(yàn)SO2，用高錳酸鉀溶液除去SO2，再通過澄清石灰水檢驗(yàn)CO2，通過堿石灰除去二氧化碳，再通過加熱的CuO檢驗(yàn)CO，CO2和SO2順序不能變，因?yàn)镾O2也會(huì)使澄清石灰水變渾濁，以此來解答．【解答】解：混合氣體G，先用a檢測出水，無水硫酸銅變藍(lán)，因?yàn)楹竺嬉恍┎襟E中會(huì)有水產(chǎn)生，且空氣中的水蒸氣可能也會(huì)影響檢測結(jié)果；再用e檢測二氧化硫，二氧化硫使品紅溶液褪色；再用f將多有的二氧化硫除去（或者說檢測二氧化硫是否除盡），因?yàn)槿绻怀M，二氧化硫會(huì)影響后面的實(shí)驗(yàn)；再用b檢測二氧化碳并除去過量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變混濁；通過d堿石灰除去二氧化碳；再用c來檢測CO，紅熱氧化銅由黑色變成紅色，故選C．6.在空氣或氧氣中加熱，主要生成堿性氧化物的是

A．Li

B．Na

C．K

D．Rb參考答案：A7.參考答案：C略8.我國即將啟動(dòng)的探月工程，擬對(duì)月球上的氦—3進(jìn)行研究和開發(fā)利用。下列有關(guān)氦元素?cái)⑹稣_的是

A．氦元素的相對(duì)原子質(zhì)量為3

B．氦-3原子質(zhì)量數(shù)為3

C．氦-3原子的中子數(shù)為3

D．氦元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為3參考答案：B略9.下列說法正確的是A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物的水化物酸性就越強(qiáng)B．分子晶體中分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，分子越穩(wěn)定C．硅和硫熔化時(shí)所克服的作用類型相同D．同一主族元素的原子序數(shù)可以相差34參考答案：D10.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.7.8g過氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1nAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)為(a/11.2)nAC.60gSiO2晶體中含有2nA個(gè)Si—O鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇完全燃燒產(chǎn)生的CO2的分子數(shù)為0.5nA參考答案：A略11.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒（如機(jī)動(dòng)車尾氣、燃煤）等，下列與PM2.5相關(guān)的說法不正確的是（

）A．大力發(fā)展電動(dòng)車，減少燃油汽車的尾氣排放量B．開發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴C．多環(huán)芳烴是強(qiáng)致癌物，能吸附在PM2.5的表面進(jìn)入人體D．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素參考答案：D解：A．大力發(fā)展電動(dòng)車，減少燃油汽車的使用，可減少尾氣排放，故A正確；B．開發(fā)利用各種新能源，可減少化石燃料的使用，減少環(huán)境污染，故B正確；C．PM2.5具有較強(qiáng)的吸附性，可吸附一些有害物質(zhì)，不利用人體健康，故C正確；D．砷為非金屬元素，故D錯(cuò)誤．故選D．12.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

A．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來

B．光線通過膠體時(shí)，發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓小的分子、離子通過

D．膠體微粒具有較大的表面積，能選擇性的吸附陽離子或者陰離子，故在電場作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象參考答案：A略13.順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1，1環(huán)丁二羧酸二氨合鉑Ⅱ的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是

（

）

A.碳鉑中有一個(gè)手性碳原子

B.順鉑的一種同分異構(gòu)體無抗癌活性，無極性

C．碳鉑的中心原子鉑(II)的配位數(shù)為4

D.1moll，1-環(huán)丁二羧酸含有鍵的數(shù)目為12N參考答案：略14.某一元醇的化學(xué)式為C6H14O，已知其分子中有二個(gè)—CH3、三個(gè)—CH2—、一個(gè)，此一元醇可能的結(jié)構(gòu)有A．4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：B略15.某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下裝置探究Cu與稀HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物，下列說法正確的是A．①中氣體為紅棕色，證明Cu與稀HNO3反應(yīng)有NO2生成B．②的作用是凈化①中導(dǎo)出的氣體C．③中氣體為紅棕色，證明Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NOD．用NaOH溶液吸收NO，防止污染參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Ag與濃HNO3反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：⑴測定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后，從如圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為____________，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2的物質(zhì)的量為______________。⑵測定NO的體積①從上圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用________裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是________________________________________。②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是_________________________(填各導(dǎo)管口編號(hào))。③在測定NO的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置______(選填“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。⑶氣體成分分析若實(shí)驗(yàn)測得NO的體積為112.0mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是_________________________。參考答案：（1）0.008mol

0.012mol

B裝置中發(fā)生的反應(yīng)是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，用NaOH溶液滴定的是HNO3，則n(HNO3)＝4n(NaOH)＝4×0.1mol·L－1×(20.40－0.40)×10－3L＝0.008mol，則生成NO2的物質(zhì)的量為：0.008mol×＝0.012mol。（2）①A因?yàn)锳裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化②123547

③升高

（3）有因?yàn)镹O2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積(89.6<112.0)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(藍(lán)色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實(shí)驗(yàn)開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍(lán)?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲電極的電極反應(yīng)式為_________________。(2)丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(3)隨電解的不斷進(jìn)行，U型管中溶液的顏色變化為__________；A．由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色

B．由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_________________。(4)當(dāng)電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu(OH)2絮狀物。經(jīng)測，甲電極附近溶液的pH＝a，此時(shí)甲電極附近溶液中c(Cu2+)＝______mol·L-1。(已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10-20)。(5)電解較長時(shí)間后，丙中溶液的藍(lán)色又會(huì)褪去，這是因?yàn)橐译姌O產(chǎn)物進(jìn)一步將I2氧化為IO3-。該反應(yīng)的離子方程式為______________。參考答案：

（1）Cu2++2e-＝Cu（2分）（2）Cl2+2KI＝2KCl+I2（2分）（3）A（1分）

隨電解進(jìn)行，Cl—不斷消耗，CuCl42-轉(zhuǎn)化為Cu(H2O)42+（2分）（4）2.2×10(8－2a)（3分）（5）5Cl2+I2+6H2O＝10Cl-+2IO3-+12H+（3分）18.（16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：反應(yīng)Ⅰ

Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H1＜0反應(yīng)Ⅱ

Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)△H2

（1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)Ⅰ中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有

、

。（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度98．5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)），通入6molCO氣體發(fā)生反應(yīng)Ⅰ制備Ni(CO)4，容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，10min后剩余固體質(zhì)量不再變化。①反應(yīng)Ⅰ在0～10min的平均反應(yīng)速率v（Ni(CO)4）=

。②若10min達(dá)到平衡時(shí)在右端得到29．5g純鎳，則反