福建省福州市東閣華僑農(nóng)場(chǎng)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

福建省福州市東閣華僑農(nóng)場(chǎng)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.AB型的化學(xué)式形成的晶體結(jié)構(gòu)情況多種多樣。下列圖示的幾種結(jié)構(gòu)中最有可能是分子晶體的是A．①③

B．②⑤

C．⑤⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B略2.A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A和D、C和E分別同主族，E的原子序數(shù)為C的兩倍，B的最外層電子數(shù)為A的最外層電子數(shù)的4倍．下列敘述正確的是（）A．A、B、C三種元素形成的化合物一定是非電解質(zhì)B．A與C只能形成化學(xué)式為A2C的化合物C．第三周期中，D的原子半徑最大D．E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定具有強(qiáng)氧化性參考答案：C考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)分析：A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，C和E同主族，E的原子序數(shù)為C的兩倍，則C為O元素、E為S元素；A和D同主族，B的最外層電子數(shù)為A的最外層電子數(shù)的4倍，則A、D處于IA族，B處于ⅣA族，而D的原子序數(shù)大于E，D只能處于第三周期、B處于第二周期，故B為C，D為Na，則A為H或Li，據(jù)此解答．解答：解：A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，C和E同主族，E的原子序數(shù)為C的兩倍，則C為O元素、E為S元素；A和D同主族，B的最外層電子數(shù)為A的最外層電子數(shù)的4倍，則A、D處于IA族，B處于ⅣA族，而D的原子序數(shù)大于E，D只能處于第三周期、B處于第二周期，故B為C元素，D為Na元素，則A為H或Li元素，A．A、B、C三種元素可以形成CH3COOH，屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．A與C能形成化合物為H2O、H2O2，故B錯(cuò)誤；C．D為Na，處于IA族，同周期自左而右原子半徑減小，故第三周期中Na的原子半徑最大，故C正確；D．E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有亞硫酸、硫酸，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而亞硫酸、稀硫酸沒(méi)有強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)元素化合物知識(shí)的理解掌握．3.“保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)人類(lèi)自己?！毕铝协h(huán)境問(wèn)題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是()①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的 ②“光化學(xué)煙霧”主要是由NO2等引起的③“酸雨”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的④“白色污染”主要是由聚苯乙烯塑料等引起的⑤“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的⑥“赤潮”主要是由水體中P、N等元素過(guò)量引起的A．只有①②

B．只有②③⑤C．全部

D．只有③參考答案：D略4.1995年美國(guó)教授Lagow制得了磁碳的第四種同素異形體即鏈?zhǔn)饺矡N:…－C≡C－C≡C－C≡C－…該物質(zhì)的一個(gè)分子中含300—500個(gè)碳原子，性質(zhì)很活潑。據(jù)此可判斷鏈?zhǔn)饺矡N的熔點(diǎn)，估計(jì)它的熔點(diǎn)比石墨:A.高

B.低

C.相等

D.無(wú)法判斷參考答案：B略5.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

（

）

A．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液．懸濁液區(qū)別開(kāi)來(lái)。

B．光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。

C．用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透模只能讓較小的分子．離子通過(guò)。

D．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。參考答案：A略6.下列八種試劑中：①酚酞試液

②銀氨溶液

③稀H2SO4

④Na2SO3溶液⑤FeCl3溶液(加少量HCl)

⑥氫硫酸

⑦Na2CO3溶液

⑧石灰水

都不宜長(zhǎng)期放置的組合是

A．②④⑥⑧

B．①②④⑥⑧

C．②③⑤⑦

D．②④⑤參考答案：A略7.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NAC．7.80gNa2O2與5.85gNaCl所含陰離子數(shù)相等D．常溫常壓下，18gH2O含有的氫原子數(shù)為3NA參考答案：C略8.下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是

相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的A.在兩支試管中各加入4mL

0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分別加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL、0.2mol/LH2C2O4溶液2mL,分別記錄溶液褪色所需時(shí)間探究相同條件下，溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).向少量火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液驗(yàn)證火柴頭含有氯元素C.向盛有少量溴乙烷的試管中，先加入氫氧化鈉溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物D兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液對(duì)H2O2分解速率的影響參考答案：C略9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含Cl原子數(shù)目為0.4NAB．白磷分子(P4)呈正四面體結(jié)構(gòu)，12.4g白磷中含有P-P鍵數(shù)目為0.6NAC．5.6g鐵粉在2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NAD．常溫常壓下，10g46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA參考答案：B試題分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，2.24L四氯化碳的物質(zhì)的量不是0.1mol，所含Cl原子的數(shù)目不是0.4NA，錯(cuò)誤；B、白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，12.4g白磷的物質(zhì)的量是0.1mol，所以含有的P-P鍵的數(shù)目是0.6NA，正確；C、5.6g鐵粉的物質(zhì)的量是0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量是0.1mol，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，所以氯氣不足，按照氯氣的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.2NA，錯(cuò)誤；D、10g46%的酒精水溶液中酒精的質(zhì)量是4.6g，物質(zhì)的量是0.1mol，但水中也含有氧原子，所以溶液中的氧原子的數(shù)目大于0.1NA，錯(cuò)誤，答案選B。10.下列敘述正確的是（）

A．電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變

B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其正極上發(fā)生的反應(yīng)為：

CH3OH+8OH－－6e－

CO32－+6H2O

C．在鐵上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極

D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快參考答案：答案：D11.（05年全國(guó)卷2）等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amol/L和bmol/L則a與b的關(guān)系為（

）

A.

a＝b

B.

a＝2b

C.

2a＝b

D.

a＝5b參考答案：答案：C12.下列說(shuō)法中，正確的是：①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。②金屬和非金屬化合一定形成離子鍵。③離子鍵的實(shí)質(zhì)是陽(yáng)離子、陰離子間的相互吸引。④根據(jù)電離方程式HCl=H++Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵。⑤某些共價(jià)化合物中含有離子鍵

A.①②⑤正確

B.都不正確

C.③④正確

D.僅⑤正確參考答案：B略13.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（

）

A．7．8gNa2S和7．8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0．1NA

B．0．1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0．2mol

C．常溫常壓下，氧原子總數(shù)為0．2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2．24L

D．l．8gO2分子與1．8gO3分子中含有的中子數(shù)不相同參考答案：A略14.化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（）A．福爾馬林可作食品的保鮮劑B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用C．“天宮一號(hào)”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料D．制作快餐飯盒的可降解“玉米塑料”（主要成分是聚乳酸）是純凈物參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．【專題】有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用．【分析】A．HCHO有毒；B．聚碳酸酯為降解塑料，不污染環(huán)境；C．碳纖維為碳的單質(zhì)；D．聚乳酸中n不確定．【解答】解：A．HCHO有毒，則福爾馬林不能作食品的保鮮劑，故A錯(cuò)誤；B．聚碳酸酯為降解塑料，不污染環(huán)境，則用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用，故B正確；C．碳纖維為碳的單質(zhì)，不是有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；D．聚乳酸中n不確定，為混合物，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、組成和用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．15.“白色污染”的主要危害是（

）①破壞土壤結(jié)構(gòu)

②降低土壤肥效

③污染地下水④危及海洋生物的生存．A．①②

B．②③C．①②③④

D．②④參考答案：C解：所謂“白色污染”，是人們對(duì)塑料垃圾污染環(huán)境的一種形象稱謂．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類(lèi)生活塑料制品使用后被棄置成為固體廢物，由于隨意亂丟亂扔，難于降解處理，以致造成城市環(huán)境嚴(yán)重污染的現(xiàn)象．目前人們常用的處理方法是掩埋，會(huì)破壞土壤結(jié)構(gòu)、降低土壤肥效，污染地下水以及危及海洋生物的生存等，題目中四個(gè)選項(xiàng)都正確．故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·H2O）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置制取固體l（加熱儀器和夾持裝置已略去）。

①儀器a的名稱是

；裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。

②裝置B中的試劑為

。裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

③裝置D中的試劑為_(kāi)___，其作用是____。

（2）在除去溶液1中的Fe3+時(shí)，加入試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)。

①X可選用下列試劑中的____（填字母代號(hào)）。

A．Na2CO3

B．NH3·H2O

C．CuO

D．CuSO4

②為使CuCl2溶液中的Fe3+完全除去，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液pH范圍應(yīng)保持在____。當(dāng)溶液的pH=4時(shí)，c（Fe3+）=

mol/L。[Fe（OH）3的KSP=4.0×10-38]

（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2·2H2O的操作過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。已知如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案證明CuCl2溶液中存在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系：____。

參考答案：（1）①分液漏斗

MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

②濃硫酸

Cu＋Cl2

CuCl2

③NaOH溶液

吸收多余的氯氣，防止污染空氣（2）①C

②3．2～4．7

4．0×10－8mol·L－1（3）取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液，然后向溶液中加水稀釋，溶液變?yōu)樗{(lán)色；或向溶液中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色等。（合理答案均可）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.治理硝酸工業(yè)中的尾氣中的氮氧化物（NO、NO2）的化學(xué)原理為：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O?，F(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLNO2（其中N2O4的體積分?jǐn)?shù)為20%）、bLNO的混合氣體，恰好被200mL一定濃度的NaOH溶液完全吸收。（1）根據(jù)上述條件可知，a:b的值應(yīng)在

范圍中。（2）設(shè)生成的NaNO3的物質(zhì)的量為n1，NaNO2的物質(zhì)的量為n2。①當(dāng)產(chǎn)物全部為NaNO2時(shí)，求n2的值。②當(dāng)產(chǎn)物中兼有NaNO3和NaNO2時(shí)，求n1和n2的值。參考答案：（1）NO2、N2O4存在平衡2NO2N2O4，隨著NO2的消耗，N2O4全部轉(zhuǎn)化為NO2，（2）①V(NO2)＝0.8aL

V(N2O4)＝0.2aL

反應(yīng)時(shí)，V(NO2)總＝0.8aL＋2×0.2aL＝1.2aL由題意反應(yīng)原理可知：當(dāng)V(NO2)≥V(NO)時(shí)，混合氣體可被全部吸收。所以，1.2aL/bL≥1,

a:b≥5:6（2分）②由反應(yīng)式：NO2＋NO＋2NaOH＝

2NaNO2＋H2O而知：n2＝2(NO2)總＝2(NO)＝2b/22.4mol(或2.4a/22.4mol)略18.（9分）氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見(jiàn)化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)題意完成下列計(jì)算：

（1）聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，計(jì)算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃狻?.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

L。（2）聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進(jìn)劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物是氮?dú)夂退?/p>

由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進(jìn)劑完全反應(yīng)生成72.0kg水，計(jì)算推進(jìn)劑中聯(lián)氨的質(zhì)量。（3）氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應(yīng)方程式為

6NO+4NH3＝5N2+6H2O

6NO2+8NH3＝7N2+12H2O

NO與NO2混合氣體180mol被8.90×103g氨水（質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156mol氮?dú)?。吸收后氨水密度?.980g/cm3。

計(jì)算：①該混合氣體中NO與NO2的體積比。

②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度（答案保留1位小數(shù)）。（4）氨和二氧化碳反應(yīng)可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會(huì)失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

已知常壓下120molCO(NH2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應(yīng)，失去80molNH3，生成二聚物(C2H5N3O2