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高考資源網(wǎng)(www.)您身邊的高考專家(AI教學(xué))訂購熱線:188110597022025年內(nèi)蒙古自治區(qū)普通高等學(xué)校招生考試適應(yīng)性測(cè)試化學(xué)注意事項(xiàng):1.答卷前考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。本試卷滿分100分。2.作答時(shí),將答案寫在答題卡上。寫在試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將試卷和答題卡一并交回??赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求。1.內(nèi)蒙古自治區(qū)作為我國(guó)重要的能源和戰(zhàn)略資源基地,擁有豐富的自然資源。下列說法正確的是A.天然氣的主要成分是CO和H2 B.有色金屬是指銅、金等有顏色的金屬C.煤的直接液化是物理變化 D.稀土元素是金屬元素【答案】D【解析】【詳解】A.天然氣的主要成分是CH4,A錯(cuò)誤;B.在冶金業(yè)上把鐵、鉻、錳稱為黑色金屬,把鐵、鉻、錳之外的金屬元素稱為有色金屬,可見有色金屬不是指銅、金等有顏色的金屬,B錯(cuò)誤;C.煤的直接液化是用煤來生產(chǎn)甲醇等液態(tài)燃料,由于變化過程中有新物質(zhì)產(chǎn)生,因此發(fā)生的變化是化學(xué)變化,C錯(cuò)誤;D.稀土元素是15種鑭系元素以及釔和鈧元素,共l7種金屬元素,因此稀土元素是金屬元素,D正確;故合理選項(xiàng)是D。2.下列化學(xué)用語或表述正確的是A.Na2O2電子式: B.209Bi和210Bi:互為同素異形體C.CH4的空間結(jié)構(gòu):正方形 D.基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布式:3d54s1【答案】A【解析】【詳解】A.Na2O2是由Na+和構(gòu)成的離子化合物,電子式為,A正確;B.209Bi和210Bi的質(zhì)子數(shù)相同,而中子數(shù)不同,屬于同一種元素的不同的原子,互為同位素,B錯(cuò)誤;C.CH4的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,其空間結(jié)構(gòu)為正四面體,C錯(cuò)誤;D.Fe為26號(hào)元素,基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2,失去電子形成陽離子時(shí),從最外層開始失,因此基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布式:3d6,D錯(cuò)誤;答案選A。3.化學(xué)革新催化體育發(fā)展,科技賦能鑄就賽場(chǎng)榮光。下列有關(guān)說法正確的是A.碳纖維復(fù)合材料可增強(qiáng)羽毛球拍的強(qiáng)度,其成分屬于單質(zhì)B.聚氨酯泳衣能有效提升游泳速度,其成分屬于天然高分子C.氯乙烷氣霧劑可緩解運(yùn)動(dòng)扭傷疼痛,氯乙烷是乙烷的同系物D.防滑粉可吸汗防滑,其主要成分碳酸鎂屬于無機(jī)鹽【答案】D【解析】【詳解】A.碳纖維復(fù)合材料是由有機(jī)纖維經(jīng)過一系列熱處理轉(zhuǎn)化而成,含碳量高于90%的無機(jī)高性能纖維,是一種力學(xué)性能優(yōu)異的新材料,具有碳材料的固有本性特征,又兼?zhèn)浼徔椑w維的柔軟可加工性,是新一代增強(qiáng)纖維,碳纖維復(fù)合材料是一種混合物而不是單質(zhì),A錯(cuò)誤;B.聚氨酯纖維是聚氨基甲酸酯纖維的簡(jiǎn)稱,是一種人造纖維,是合成高分子材料,B錯(cuò)誤;C.結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差1個(gè)或多個(gè)CH2結(jié)構(gòu)的有機(jī)物互稱同系物,而氯乙烷和乙烷結(jié)構(gòu)不相似,二者不是同系物,C錯(cuò)誤;D.碳酸鎂由鎂離子和碳酸根構(gòu)成,符合鹽的組成,是一種無機(jī)鹽,D正確;故答案選D。4.下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)正確的是A.侯氏制堿:B.制硝酸:(濃)C.制氯氣:D.冶煉鋁:【答案】C【解析】【詳解】A.侯氏制堿法是將氨氣和二氧化碳通入到飽和食鹽水中生成碳酸氫鈉,再將生成的碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉,其化學(xué)方程式為:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,A錯(cuò)誤;B.工業(yè)制硝酸是利用氨的催化氧化將氨轉(zhuǎn)化為NO,再與氧氣反應(yīng)生成NO2,最后用水吸收得到硝酸,具體的反應(yīng)方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、H2O+3NO2=2HNO3+NO,B錯(cuò)誤;C.工業(yè)制氯氣是利用電解飽和食鹽水的方法,其化學(xué)方程式為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,C正確;D.工業(yè)冶煉金屬鋁是利用電解熔融氧化鋁的原理,其化學(xué)方程式為2Al2O34Al+3O2↑,D錯(cuò)誤;故答案選C。5.能與反應(yīng)生成一系列高附加值的化學(xué)品,其碳元素轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.反應(yīng)①每生成,消耗分子數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,中含中子數(shù)目為C.反應(yīng)③每生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D.溶液中含H原子數(shù)目為【答案】A【解析】【詳解】A.反應(yīng)①為CO2+4H2=CH4+2H2O,每生成,消耗分子數(shù)目為,A正確;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,物質(zhì)的量為0.1mol,HCHO中中子數(shù)為6+8=14個(gè),故中含中子數(shù)目為,B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)③中CO2→從+4價(jià)到-2價(jià),每生成即0.1mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為,C錯(cuò)誤;D.溶液中HCOOH和H2O中都含H原子,故H原子數(shù)目大于,D錯(cuò)誤;答案選A。6.地溝油某成分Ⅰ可發(fā)生“酯交換”反應(yīng)制備生物柴油Ⅲ,轉(zhuǎn)化如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.Ⅰ和Ⅲ均為高級(jí)脂肪酸酯B.為使Ⅰ充分轉(zhuǎn)化,甲醇的物質(zhì)的量應(yīng)大于Ⅰ的3倍C.水萃取法分離Ⅱ和Ⅲ時(shí),加入可提升分離效果D.生物柴油與石化柴油均可水解【答案】D【解析】【詳解】A.高級(jí)脂肪酸酯,是指含有較多碳原子數(shù)的脂肪酸和醇分子通過酯基連接而形成的一類化合物,Ⅰ和Ⅲ均為高級(jí)脂肪酸酯,A正確;B.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知,Ⅰ的分子中含有3個(gè)酯基,為使Ⅰ按照“酯交換”反應(yīng)原理充分轉(zhuǎn)化為生物柴油Ⅲ,甲醇的物質(zhì)的量應(yīng)大于Ⅰ的3倍,B正確;C.Ⅱ?yàn)楸?,易溶于水,Ⅲ為酯,難溶于水,水萃取法分離Ⅱ和Ⅲ時(shí),加入可有助于水相和有機(jī)相分離,提升分離效果,C正確;D.生物柴油的主要成分為酯,而石化柴油的主要成分為烴,生物柴油可以水解,石化柴油不能水解,D錯(cuò)誤;故選D。7.下列各組實(shí)驗(yàn)中試劑或方法選用正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┗蚍椒ˋ除去鐵屑中的銅稀、過濾B測(cè)定水溶液中溶液、滴定C除去試管內(nèi)壁的溶液、溶液D分離乙醇和乙酸乙酯直接分液A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.硝酸與鐵、銅均反應(yīng),可以用濃硝酸去除鐵粉中的銅粉,A錯(cuò)誤;B.NaHSO3溶液中,亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度,但因亞硫酸氫根的電離程度小,故無法用滴定法測(cè)定,B錯(cuò)誤;C.硫酸鈣與碳酸鈉反應(yīng),轉(zhuǎn)化為碳酸鈣難溶物,加入鹽酸后,碳酸鈣溶解,C正確;D.將混合物通入飽和碳酸鈉溶液中,碳酸鈉溶液吸收乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度,D錯(cuò)誤;故答案為:C。8.聚乙烯醇廣泛應(yīng)用于建筑、醫(yī)藥、紡織、造紙、包裝等諸多領(lǐng)域,可用如下方法制備。下列說法錯(cuò)誤的是A.①為加成反應(yīng) B.②③分別為縮聚反應(yīng)、水解反應(yīng)C.能與水形成氫鍵 D.可用作高吸水性材料【答案】B【解析】【詳解】A.①為乙酸中羥基氫氧鍵斷裂后加成在乙炔碳碳三鍵上,A正確;B.合成PVA時(shí),先碳碳雙鍵上發(fā)生加聚反應(yīng),再水解反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.含有羥基,能與水形成氫鍵,C正確;D.中含有大量的羥基,可用作高吸水性材料,D正確;故選B;9.電池中一種常用電解質(zhì)的陰離子,結(jié)構(gòu)如下圖所示。M、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X和Z同族。下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑: B.該離子中Z、W、Z三原子共線C.第一電離能: D.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):【答案】B【解析】【分析】M原子序數(shù)最小,且形成4鍵,則M為C;X形成2鍵,Z形成6鍵,且X和Z同族,則X為O,Z為S;原子序數(shù)依次增大,則W為N;Y形成1鍵,則Y為F;因此M、W、X、Y、Z依次為:C、N、O、F、S,據(jù)此分析回答問題;【詳解】A.電子層數(shù)越多,原子半徑越大;電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越小原子半徑越大,因此原子半徑:,A正確;B.根據(jù)該陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖可知N原子采取雜化,因此該離子中S、N、S三原子不可能共線,B錯(cuò)誤;C.同周期元素第一電離能呈增大趨勢(shì),但ⅡA、ⅤA異常,故第一電離能:,C正確;D.由于分子間存在氫鍵,常溫下為液態(tài),常溫下為氣態(tài),故簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):,D正確;故答案為:B。10.鉀錳鐵基普魯士白是一種鉀離子電池正極材料,充電時(shí)隨著脫出,其結(jié)構(gòu)由Ⅰ經(jīng)Ⅱ最終轉(zhuǎn)變?yōu)棰?;Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的晶胞俯視圖及Ⅱ的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是A.Ⅲ轉(zhuǎn)化為Ⅰ是非自發(fā)過程 B.充電過程中或的價(jià)態(tài)降低C.晶體Ⅱ的化學(xué)式為 D.晶胞Ⅲ中鍵數(shù)目為24【答案】C【解析】【分析】鉀錳鐵基普魯士白是一種鉀離子電池正極材料,充電時(shí)裝置為電解池,其為陽極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),充電隨著脫出,其結(jié)構(gòu)由Ⅰ經(jīng)Ⅱ最終轉(zhuǎn)變?yōu)棰?,則Ⅲ轉(zhuǎn)化為Ⅰ是原電池放電過程;【詳解】A.由分析,Ⅲ轉(zhuǎn)化為Ⅰ是原電池放電過程,原電池中會(huì)發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.充電過程陽極發(fā)生氧化反應(yīng),則或的價(jià)態(tài)升高,B錯(cuò)誤;C.據(jù)“均攤法”,晶胞Ⅱ中含個(gè)FeC6、個(gè)MnN6、4個(gè)K,則化學(xué)式為,C正確;D.結(jié)合C分析,晶胞Ⅲ中24個(gè)CN-,CN-中含有碳氮叁鍵,1個(gè)叁鍵含有1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵,則其中鍵數(shù)目為48,D錯(cuò)誤;故選C。閱讀下列材料,完成下列小題。隨著鋰離子電池在眾多領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用,其廢舊電池的回收工作愈發(fā)顯得意義重大?,F(xiàn)行的回收工藝通常采用酸浸堿浸的方法,從鋰離子電池正極材料(含少量金屬)中提取和,得到的和在空氣中煅燒,可實(shí)現(xiàn)的再生。與此同時(shí),為達(dá)成綠色回收和的目標(biāo),科研人員正在研究一種新型電解回收工藝。已知:。11.一種現(xiàn)行回收工藝的流程如下圖所示。下列說法正確的是A.“浸取”反應(yīng)中,正極材料成分為還原劑B.“浸取”時(shí)轉(zhuǎn)化為和C.濾液2中D再生:12.電解回收工藝的原理如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.太陽能電池板經(jīng)光照產(chǎn)生的電子流向a極B.浸出:C.b電極反應(yīng):D.電解前除去中的雜質(zhì),可提高純度【答案】11.B12.A【解析】【分析】電池正極材料(含少量金屬),加稀硫酸及過氧化氫反應(yīng),生成銅離子、鈷離子、鋰離子,再加氫氧化鈉進(jìn)行沉銅,進(jìn)一步加氫氧化鈉進(jìn)行沉鈷,進(jìn)行一系列操作得到碳酸鋰,將得到的和在空氣中煅燒,實(shí)現(xiàn)的再生;由太陽能電池電解回收工藝的原理可知,電極a上水失去電子變?yōu)檠鯕?,所以電極a為陽極,電極式為,電極b為陰極,電極式為,據(jù)此作答?!?1題詳解】A.“浸取”反應(yīng)中,正極材料成分中Co元素化合價(jià)由+3價(jià)降低+2價(jià),所以正極材料成分為氧化劑,故A錯(cuò)誤;B.“浸取”時(shí)和稀硫酸及過氧化氫反應(yīng),由流程圖可知,沉鈷時(shí)加NaOH溶液生成Co(OH)2,則Co元素在“浸取”時(shí)轉(zhuǎn)化為Co2+,Li元素化合價(jià)不變,所以“浸取”時(shí)轉(zhuǎn)化為和,故B正確;C.濾液2中Cu(OH)2、Co(OH)2達(dá)到飽和,則濾液2中,故C錯(cuò)誤;D.再生的過程中,在空氣中煅燒,氧氣為氧化劑,所以化學(xué)方程式為:,故D錯(cuò)誤;答案選B?!?2題詳解】A.根據(jù)分析可知,電極b為陰極,太陽能電池板經(jīng)光照產(chǎn)生的電子流向b極,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)分析可知,浸出生成鈷離子,鈷元素化合價(jià)降低,氧元素化合價(jià)升高,所以離子方程式:,故B正確;C.根據(jù)分析可知,b電極為陰極,電極反應(yīng)式:,故C正確;D.根據(jù)分析可知,電解前除去中的雜質(zhì),防止銅離子加NaOH溶液時(shí)生成Cu(OH)2,可提高純度,故D正確;答案選A。13.某離子液體的陰離子可以吸收,其可能的兩種反應(yīng)路徑如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.兩種路徑的總反應(yīng)相同 B.路徑Ⅰ是主要的反應(yīng)途徑C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) D.生成物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵【答案】B【解析】【詳解】A.反應(yīng)物相同,經(jīng)過不同的反應(yīng)路徑,最終生成物相同,均為,總反應(yīng)均為=,A正確;B.路徑Ⅱ活化能小,反應(yīng)速率快,故路徑Ⅱ是主要的反應(yīng)途徑,B錯(cuò)誤;C.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),C正確;D.生成物為,其內(nèi)部含有共價(jià)鍵,離子液體中呈電中性,故離子液體中還含有陽離子,與之間存在離子鍵,D正確;故答案為:B。14.測(cè)定含量步驟如下:向含試樣中先加入已知物質(zhì)的量的過量溶液,再加入指示劑,用溶液進(jìn)行滴定,溶液出現(xiàn)淺紅色即達(dá)滴定終點(diǎn),消耗溶液。已知:。下列說法錯(cuò)誤的是A.滴定中有生成 B.不可先加指示劑,后加溶液C.試樣中 D.以上實(shí)驗(yàn)步驟不適用于含量測(cè)定【答案】C【解析】【詳解】A.滴定中溶液與過量的溶液反應(yīng)生成沉淀,到達(dá)終點(diǎn)時(shí)與指示劑反應(yīng)生成紅色Fe(SCN)3,故A正確;B.先加指示劑,則指示劑中的Fe3+與反應(yīng),影響終點(diǎn)指示,故B正確;C.溶液測(cè)定的是剩余的物質(zhì)的量,需根據(jù)溶液的起始量與剩余量差計(jì)算碘離子的物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;D.由于Ksp(AgCl)=10?9.74>Ksp(AgSCN)=10?11.9,用KSCN滴定過量的Ag+時(shí),會(huì)使AgCl沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化,因此該實(shí)驗(yàn)不適用于含量測(cè)定,故D正確,故選:C。15.25℃時(shí),用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定三種濃度均為0.1000mol·L-1的一元酸HA溶液(HA代表CH3COOH、CF3COOH或CH2ClCOOH),滴定過程pH變化如下圖所示。已知CH2ClCOOH的pKa=2.86。下列說法錯(cuò)誤的是A.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中,c(A-)=10c(HA)B.25℃時(shí),Ⅲ對(duì)應(yīng)的酸Ka=10-1.52C.Ⅰ為CH3COOH溶液的滴定曲線D.酸性強(qiáng)弱:CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH【答案】B【解析】【分析】鹵素原子為吸電子基團(tuán),且電負(fù)性:F>Cl,含有電負(fù)性越大的原子越多,吸電子效應(yīng)越大,使得羧基中O—H鍵的共用電子對(duì)更加靠近吸電子基團(tuán),更容易電離出H+,使酸性增強(qiáng),因此CH3COOH、CF3COOH和CH2ClCOOH的酸性強(qiáng)弱:CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH。在相同的濃度下,HA的酸性越強(qiáng),電離出的c(H+)越大,pH越小。根據(jù)圖像,滴定還未開始時(shí),溶液的pH:曲線Ⅰ>曲線Ⅱ>曲線Ⅲ,則酸性:曲線Ⅰ<曲線Ⅱ<曲線Ⅲ,可知曲線Ⅰ表示的是CH3COOH溶液的滴定曲線,曲線Ⅱ和Ⅲ分別表示的是CH2ClCOOH和CF3COOH溶液的滴定曲線?!驹斀狻緼.根據(jù)分析,曲線Ⅱ?yàn)镹aOH溶液滴定CH2ClCOOH溶液。根據(jù)已知,CH2ClCOOHpKa=2.86,則Ka=10-2.86。CH2ClCOOH的電離方程式:CH2ClCOOH?CH2ClCOO-+H+,平衡常數(shù)。M點(diǎn)溶液的pH=3.86,c(H+)=10-3.86,代入平衡常數(shù)表達(dá)式中,可得,則c(CH2ClCOO-)=10c(CH2ClCOOH),若用HA表示,則c(A-)=10c(HA),A正確;B.根據(jù)分析,曲線Ⅲ表示的是CF3COOH溶液的滴定曲線。CF3COOH的電離方程式:CF3COOH?CF3COO-+H+,平衡常數(shù)。根據(jù)圖像,滴定還未開始時(shí),CF3COOH溶液的pH=1.06,c(CF3COO-)c(H+)=,c(CF3COOH),則,B錯(cuò)誤;C.根據(jù)分析,CH3COOH的酸性最弱。相同濃度下,酸越弱,電離出的c(H+)越小,pH越大,結(jié)合圖像,可知曲線Ⅰ為CH3COOH溶液的滴定曲線,C正確;D.根據(jù)分析,鹵素原子為吸電子基團(tuán),且電負(fù)性:F>Cl,含有電負(fù)性越大原子越多,吸電子效應(yīng)越大,使得羧基中O—H鍵的公共電子對(duì)更加靠近吸電子基團(tuán),從而更容易電離出H+,使酸性增強(qiáng),則CH3COOH、CF3COOH和CH2ClCOOH的酸性強(qiáng)弱:CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH,D正確;答案選B。二、非選擇題:本題共4小題,共55分。16.是冶煉金屬鈦的重要原料。氟化法從含鈦電爐渣(主要含有元素)中制備的流程如下:回答下列問題:(1)位于元素周期表_______區(qū)。(2)濾渣的主要成分為和_______。(3)“除鐵”步驟溶液中殘留的以鈉鹽形式析出,離子方程式為_______。(4)“水解”步驟中和的水解率與溶液的關(guān)系如下圖所示。為提高分離效果,“水解”的最佳為_______。水解后的濾液需返回工藝進(jìn)行循環(huán),目的是_______。(5)“水解”生成沉淀的化學(xué)方程式為_______。(6)“煅燒”產(chǎn)生的氣體中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_______和_______(填化學(xué)式)。(7)如下圖所示,“煅燒”溫度達(dá)時(shí),銳鈦礦型(晶胞Ⅰ,位于晶胞頂點(diǎn)、側(cè)面和體心)轉(zhuǎn)換成金紅石型(晶胞Ⅱ),晶胞體積,。則晶體密度比_______(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)?!敬鸢浮浚?)d(2)CaF2(3)(4)①.9.0②.循環(huán)利用,提高鈦元素的利用率,且能減少污染物排放(5)(6)①.NH3②.HF(7)【解析】【分析】含鈦電爐渣氟化浸出的濾渣為和生成的CaF2沉淀,浸出液加入飽和食鹽水除去鐵,濾液加入氨水水解生成,加入水蒸氣煅燒得到二氧化鈦;【小問1詳解】為22號(hào)元素,位于元素周期表d區(qū)?!拘?詳解】由分析,濾渣的主要成分為和CaF2;【小問3詳解】“除鐵”步驟溶液中殘留的和鈉離子結(jié)合以鈉鹽形式析出,離子方程式為:;【小問4詳解】“水解”步驟中和通過水解使得其中生成水解產(chǎn)物沉淀而和分離,結(jié)合圖可知,“水解”的最佳為9.0,此時(shí)幾乎不水解進(jìn)入濾液、水解進(jìn)入沉淀;水解后的濾液需返回工藝進(jìn)行循環(huán),目的是循環(huán)利用,提高鈦元素的利用率,且能減少污染物排放;【小問5詳解】“水解”生成沉淀,結(jié)合質(zhì)量守恒還生成HF,反應(yīng)為:;【小問6詳解】和水蒸氣“煅燒”生成二氧化鈦和氣體,結(jié)合質(zhì)量守恒,氣體為氨氣和HF,可以分別在氟化浸出、水解環(huán)節(jié)循環(huán)使用,故產(chǎn)生的氣體中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3和HF;【小問7詳解】據(jù)“均攤法”,晶胞Ⅰ中含個(gè)Ti、晶胞Ⅱ中含個(gè)Ti,結(jié)合化學(xué)式,則1個(gè)晶胞中均含4個(gè),則。17.硫酸四氨合銅在工業(yè)上用途廣泛。某實(shí)驗(yàn)小組用廢銅屑(含少量鐵、油污)制備,步驟如下:Ⅰ.取廢銅屑,堿洗后加入稀和溶液,在下充分溶解。Ⅱ.調(diào)節(jié)至,加熱煮沸2分鐘,趁熱過濾。Ⅲ.向?yàn)V液中逐滴加入濃氨水至澄清。Ⅳ.加入無水乙醇,過濾;沉淀先用試劑M洗滌,再用乙醇與乙醚混合液洗滌,干燥,得深藍(lán)色晶體。已知:硫酸四氨合銅溶液是深藍(lán)色;?;卮鹣铝袉栴}:(1)步驟Ⅰ堿洗的目的是_______。(2)步驟Ⅱ可除去溶液中的_______和_______(填離子符號(hào)或化學(xué)式)。(3)步驟Ⅲ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______。(4)步驟Ⅳ中試劑M應(yīng)選用_______(填標(biāo)號(hào))。A.乙醇和濃氨水混合溶液 B.蒸餾水C.乙醇和稀硫酸混合溶液 D.溶液(5)對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析,結(jié)果如下圖所示。時(shí)結(jié)晶水已全部失去,時(shí)產(chǎn)物為,則_______;階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(6)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì),廢銅屑中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_______%(精確至1%)?!敬鸢浮浚?)除去廢銅屑表面的油污(2)①.②.(3)有大量的藍(lán)色沉淀生成,繼續(xù)滴加濃氨水后藍(lán)色沉淀逐漸減少至完全消失,溶液變?yōu)樯钏{(lán)色;(4)A(5)①.1②.(6)80%【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橹苽?,?shí)驗(yàn)原理,,實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ、Ⅱ制備硫酸銅溶液,步驟Ⅲ制備得到硫酸四氨合銅溶液,步驟Ⅳ加入無水乙醇降低硫酸四氨合銅溶解度,結(jié)晶析出晶體,過濾、洗滌、干燥,得深藍(lán)色晶體為?!拘?詳解】廢銅屑表面有油污等雜質(zhì),常用碳酸鈉溶液洗去油污,步驟Ⅰ堿洗的目的是除去廢銅屑表面的油污;故答案為:除去廢銅屑表面的油污;【小問2詳解】廢銅屑含有少量鐵,步驟Ⅰ充分反應(yīng)后溶液中含有及過量的,調(diào)節(jié)至,可以使轉(zhuǎn)化為沉淀,加熱煮沸2分鐘可以使分解而除去;故答案為:;;【小問3詳解】步驟Ⅱ得硫酸銅溶液,步驟Ⅲ逐滴加入濃氨水過程先生成藍(lán)色沉淀,而能與濃氨水反應(yīng)生成,故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有大量的藍(lán)色沉淀生成,繼續(xù)滴加濃氨水藍(lán)色沉淀逐漸減少至完全消失,溶液變?yōu)樯钏{(lán)色;故答案為:有大量的藍(lán)色沉淀生成,繼續(xù)滴加濃氨水藍(lán)色沉淀逐漸減少至完全消失,溶液變?yōu)樯钏{(lán)色;【小問4詳解】步驟Ⅳ沉淀為,洗滌沉淀需減少沉淀的溶解,及抑制配離子的電離,乙醇可以降低該晶體的溶解,濃氨水可以抑制電離,故試劑M為乙醇和濃氨水混合溶液,A項(xiàng)正確;故答案為:A;【小問5詳解】根據(jù)圖像可知,時(shí)固體質(zhì)量為3.20g,產(chǎn)物為物質(zhì)的量為,根據(jù)元素質(zhì)量守恒,初始25℃時(shí),固體質(zhì)量為4.92g,物質(zhì)的量為0.02mol,則其摩爾質(zhì)量為,數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量,而的相對(duì)分子質(zhì)量為228,則x=;失去全部結(jié)晶水時(shí)的質(zhì)量為,時(shí)固體質(zhì)量只有3.88g,說明此時(shí)固體不是,而時(shí)固體為質(zhì)量為3.20g,由轉(zhuǎn)化為時(shí)質(zhì)量減少,為的質(zhì)量,時(shí)固體質(zhì)量3.88g轉(zhuǎn)化為時(shí)質(zhì)量減少,由轉(zhuǎn)化為時(shí)固體時(shí)質(zhì)量減少,可知時(shí)固體為,階段與階段固體質(zhì)量減少量相等,都為0.34g,則時(shí)固體為(或時(shí)固體物質(zhì)的量為0.02mol,階段固體質(zhì)量減少0.34g為0.02mol的質(zhì)量,與物質(zhì)的量之比為1:1,確定時(shí)固體為),故階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為;故答案為:1;;【小問6詳解】深藍(lán)色晶體為,則含有的銅元素的質(zhì)量為,廢銅屑中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=;故答案為:80%。18.在傳統(tǒng)克勞斯工藝制備的基礎(chǔ)上,科研工作者提出分解制備同時(shí)獲取的新方法,反應(yīng)如下:反應(yīng)1:反應(yīng)2:(1)傳統(tǒng)克勞斯工藝反應(yīng)如下,則_______(2)按照新方法,向恒容容器中通入混合氣體。的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線如圖1所示,三條曲線分別代表平衡轉(zhuǎn)化率及相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)有、無催化劑的轉(zhuǎn)化率。①代表平衡轉(zhuǎn)化率的曲線是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。②_______0(填“<”“=”或“>”);新方法加入部分,而未采用直接分解法的原因是_______。③P點(diǎn),此時(shí)_______,反應(yīng)2的平衡常數(shù)_______。(3)時(shí),恒容容器中發(fā)生反應(yīng)2,和的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如圖2所示。下列說法正確的是_______。A.反應(yīng)2在M點(diǎn)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) B.時(shí),通入不變C.的反應(yīng)速率: D.時(shí),降低溫度,的產(chǎn)率增加(4)可催化分解。形成立方時(shí),的軌道分裂為兩組。請(qǐng)參照基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律將的價(jià)電子填充至圖3中,完成軌道表示式_______?!敬鸢浮浚?)(2)①.Ⅲ②.>③.使與反應(yīng)生成水,減小的濃度,使反應(yīng)2平衡正向移動(dòng)④.⑤.(3)BC(4)【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律(④+③)得,;【小問2詳解】①催化劑不影響轉(zhuǎn)化率,只影響速率,相同反應(yīng)時(shí)間有、無催化劑的轉(zhuǎn)化率的曲線最終會(huì)重疊,故平衡轉(zhuǎn)化率曲線是Ⅲ;②溫度升高,的轉(zhuǎn)化率升高,反應(yīng)1為放熱反應(yīng),溫度升高轉(zhuǎn)化率降低,故反應(yīng)2為吸熱反應(yīng),溫度升高,轉(zhuǎn)化率升高,且程度比反應(yīng)1大,故>0;新方法加入部分,而未采用直接分解法的原因是使與反應(yīng)生
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